Во состојба на хемиска рамнотежа реакционата Гибсова енергија е:
помала од 0 поголема од 1 kJ/mol поголема од 0, а помала од 1 kJ/mol еднаква на 0
A B C D
Хемиска рамнотежа

При хемиски процес, хемиска рамнотежа е состојба при која хемиските активности или концентрации на реактантите и производот не се менуваат. хемиска рамнотежа. При негативни вредности, реакционата рамнотежа лежи на страната на производите. Моларната Гибсова слободна енергија formula_28 за синтеза на ATP

наречена е потенцијал на фосфорилација. Реакционата табла е статична анализа која вклучува лице кое лежи на реакционата табла, и користејќи ја статичката равенка за рамнотежа за да се најде тежиштето. Кога преносот на енергија престанува од системот, оваа состојба се нарекува термодинамичка рамнотежа. При одредувањето на равенката на реакцијата, на начин аналоген на хемиската равенка, може да запише во прилог реакционата енергија на десната страна:

Во конкретниот случај дискутиран погоре, реакционата енергија веќе е пресметана како Q = 22,2 MeV. Дури и кога е во течна состојба, водородот има повисока специфична енергија, но сепак пет пати помала од бензинот. Хемиската енергија на една хемиска супстанца може да се трансформира во други форми на енергија од страна на една хемиска реакција. Енергијата изразена овде како Гибсова слободна енергија, електрохемиски протонски градиент или протонска-движечка сила (PMF), е комбинација од два трансмембрански градиенти:


Кога системот ќе достигне рамнотежа, formula_27; но концентрациите на двете страни од мембраната не мора да се еднакви. Оттука:

Реакционата енергија („Q -вредноста“) е позитивна за егзотермните реакции и негативна за ендодермните реакции. Во случај електронот да апсорбира количина на енергија помала од енергијата на врзување, таа може да премине во возбудена состојба или во виртуелна состојба. Ако електронот апсорбира количина на енергија помала од енергијата на врзување, таа ќе се пренесе во возбудена состојба. Секоја реакција која ја намалува целосната Гибсова слободна енергија на даден систем ќе продолжи спонтано да тече. Зелени растенија се трансформира соларна енергија на хемиска енергија преку процес познат како пат на фотосинтеза, и електрична енергија можат да се конвертираат во хемиска енергија преку електрохемиски реакции. Основниот процес во оваа фаза е трансформацијата на светлосната (сончевата) енергија во хемиска. Постојат повеќе видови на енергија:потенцијална енергија,кинетичка енергија,еластична,атомска,гравитациска,топлинска,механичка,хемиска и други
"Потенцијална енергија"' (Ер) -за едно тело се вели дека има потенцијална енергија ако поради влијанието на својата положба или состојба е способно да врши работа. Додека електролитните келии ја претвораат електричната енергија во хемиска енергија, галванските ќелии ја претвораат хемиската енергија во електрична енергија. Најчесто ја опишуваме како хемиска енергија, топлинска енергија, светлосна енергија, механичка енергија, електрична енергија и нуклеарна енергија или атомска енергија. Во случај на распаѓање надвор од рамнотежа, [5] последната состојба наведува дека стапката на реакција која генерира барион- асиметрија смее да биде помала од стапката на ширење на вселената. За разлика од тоа, за држење на помалите јадра потребна е помала сила, та и помала енергија. Ефектот може да се постигне со хемиска енергија во облик на полнење и кинетичка  енергија . Како компонента на АТФ, фосфорот е потребен за претворањето на светлинската енергија во хемиска енергија (АТФ) за време на фотосинтезата. Енергијата се појавува во разни форми: хемиска, топлинска енергија, електромагнетна радијација, гравитациска енергија, електрична, еластична, нуклеарна енергија и енергија на тело во мирување. Ослободената енергија со анаеробното дишење е околу 30 пати помала од количеството на енергија ослободена при аеробното дишење. Рубидиумот има многу ниска јонизациона енергија од само 406 kJ/mol. 1 kJ/mol е еднаков на 0,239 kcal/mol или 1,04×10 eV по честичка. Меѓутоа, глуколизата е егзергонски процес, при што се ослободува енергија (ΔG°' изнесува приближно -74 kJ/mol). Во принцип, слободната енергија на стабилизација на водорастворливите глобуларни протеини не надминува 50-100 kJ/mol. Франциумот има малку повисока енергија на јонизација од цезиумот , 392,811(4) kJ/mol што е спротивно на 375,7041(2) kJ/mol на цезиум, како што би се очекувало од релативистички ефекти, а тоа би значело дека цезиум е помалку електронегативен од двете. Хемиска рамнотежа

При хемиски процес, хемиска рамнотежа е состојба при која хемиските активности или концентрации на реактантите и производот не се менуваат. Енталпијата на согорување на Водородот е −286 kJ/mol:
2 H(g) + O(g) → 2 HO(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)
Водородот формира експлозивни смеси со воздухот ако е 4–74% концентрирани со Хлор ако е 5–95% концентриран. При стандардни услови (видете: енергетски метаболизам), за мол на амонијак се ослободува 235 kJ енергија, според промената на слободната енергија: ΔG ° '= -235 kJ / mol или:

formula_1

Бактериите кои вршат нитритација се познати како нитритни бактерии. Енергиите на овие интеракции се од редот на 20-40 kJ/mol. При собна температура (25 °C или 298,15 K) 1 kJ/mol е еднаков на 0,4034 formula_1 (Болцмановата константа по температурата). -NO- постои рамнотежина со азот тетроксид (N2O4)
2NO2→N2O4
Рамнотежата е карактеризирана со -1=ΔH = −57.23 kJ/mol-, па реакцијата е егзтермна. хемиска рамнотежа. При негативни вредности, реакционата рамнотежа лежи на страната на производите. Енергијата на дисоцијација на H-I е исто така го прави најмалиот од водородните халиди, на 295 kJ / mol. Моларната Гибсова слободна енергија formula_28 за синтеза на ATP

наречена е потенцијал на фосфорилација. Поради големиот опсег на величини, овие количества речиси секогаш се изразуваат во килоџули на мол (kJ/mol. Реакционата табла е статична анализа која вклучува лице кое лежи на реакционата табла, и користејќи ја статичката равенка за рамнотежа за да се најде тежиштето. Кога преносот на енергија престанува од системот, оваа состојба се нарекува термодинамичка рамнотежа. За разлика од првата, втората енегрија на јонизација е многу висока ( kJ/mol) бидејќи 10от електрон е поблиску до јадрото од 11от електрон. Соодносот на рамнотежа на Ортоводороддо параводород зависи од ремпературата, но поради тоа што орто формата е во возбудена состојба и има поголема енергија од пара формата, таа е нестабилна и неможе да биде прочистена. При одредувањето на равенката на реакцијата, на начин аналоген на хемиската равенка, може да запише во прилог реакционата енергија на десната страна:

Во конкретниот случај дискутиран погоре, реакционата енергија веќе е пресметана како Q = 22,2 MeV. Моларни енергии на јонизација на елементите

Во овие табели се прикажани вредностите на моларни јонизациони енергии, мерени во единица мерка kJ mol. Неговите први четири јонизациски енергии, 1086.5, 2352.6, 4620.5 и 6222.7 kJ/mol, се многу повисоки од оние на потешките елементи од група-14. Пресметките на двоатомската молекула на <chem>Og_2</chem>покажала поврзувачка интеракција приближно еднаква на онаа пресметана за <chem>Hg_2</chem>, и енергијата на дисоцијација од 6 kJ / mol, приближно 4 пати поголема од онаа на <chem>Rn_2</chem>. Ниедно физичко тело не може да зрачи енергија поголема од онаа на црно тело, бидејќи доколку е во рамнотежа со полето на зрачење, ќе емитува повеќе енергија од онаа што упаднала. Рубидиумот има многу ниска јонизациона енергија од само 406 kJ/mol. 1 kJ/mol е еднаков на 0,239 kcal/mol или 1,04×10 eV по честичка. Франциумот има малку повисока енергија на јонизација од цезиумот , 392,811(4) kJ/mol што е спротивно на 375,7041(2) kJ/mol на цезиум, како што би се очекувало од релативистички ефекти, а тоа би значело дека цезиум е помалку електронегативен од двете. Меѓутоа, глуколизата е егзергонски процес, при што се ослободува енергија (ΔG°' изнесува приближно -74 kJ/mol). Во принцип, слободната енергија на стабилизација на водорастворливите глобуларни протеини не надминува 50-100 kJ/mol. Енергиите на овие интеракции се од редот на 20-40 kJ/mol. Хемиска рамнотежа

При хемиски процес, хемиска рамнотежа е состојба при која хемиските активности или концентрации на реактантите и производот не се менуваат. Енталпијата на согорување на Водородот е −286 kJ/mol:
2 H(g) + O(g) → 2 HO(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)
Водородот формира експлозивни смеси со воздухот ако е 4–74% концентрирани со Хлор ако е 5–95% концентриран. При стандардни услови (видете: енергетски метаболизам), за мол на амонијак се ослободува 235 kJ енергија, според промената на слободната енергија: ΔG ° '= -235 kJ / mol или:

formula_1

Бактериите кои вршат нитритација се познати како нитритни бактерии. При собна температура (25 °C или 298,15 K) 1 kJ/mol е еднаков на 0,4034 formula_1 (Болцмановата константа по температурата). Најчестата состојба во природата е поголема или помала девијација од оптималните услови на животот. -NO- постои рамнотежина со азот тетроксид (N2O4)
2NO2→N2O4
Рамнотежата е карактеризирана со -1=ΔH = −57.23 kJ/mol-, па реакцијата е егзтермна. Енергијата на дисоцијација на H-I е исто така го прави најмалиот од водородните халиди, на 295 kJ / mol. хемиска рамнотежа. При негативни вредности, реакционата рамнотежа лежи на страната на производите. Кога преносот на енергија престанува од системот, оваа состојба се нарекува термодинамичка рамнотежа. За разлика од првата, втората енегрија на јонизација е многу висока ( kJ/mol) бидејќи 10от електрон е поблиску до јадрото од 11от електрон. Соодносот на рамнотежа на Ортоводороддо параводород зависи од ремпературата, но поради тоа што орто формата е во возбудена состојба и има поголема енергија од пара формата, таа е нестабилна и неможе да биде прочистена. Моларната Гибсова слободна енергија formula_28 за синтеза на ATP

наречена е потенцијал на фосфорилација. Поради големиот опсег на величини, овие количества речиси секогаш се изразуваат во килоџули на мол (kJ/mol. Реакционата табла е статична анализа која вклучува лице кое лежи на реакционата табла, и користејќи ја статичката равенка за рамнотежа за да се најде тежиштето. Неговите први четири јонизациски енергии, 1086.5, 2352.6, 4620.5 и 6222.7 kJ/mol, се многу повисоки од оние на потешките елементи од група-14. Монголија е малку поголема од 20-та држава Перу а помала од Иран. Ниедно физичко тело не може да зрачи енергија поголема од онаа на црно тело, бидејќи доколку е во рамнотежа со полето на зрачење, ќе емитува повеќе енергија од онаа што упаднала. Пресметките на двоатомската молекула на <chem>Og_2</chem>покажала поврзувачка интеракција приближно еднаква на онаа пресметана за <chem>Hg_2</chem>, и енергијата на дисоцијација од 6 kJ / mol, приближно 4 пати поголема од онаа на <chem>Rn_2</chem>. Хемиска рамнотежа

При хемиски процес, хемиска рамнотежа е состојба при која хемиските активности или концентрации на реактантите и производот не се менуваат. При негативни вредности, реакционата рамнотежа лежи на страната на производите. хемиска рамнотежа. Моларната Гибсова слободна енергија formula_28 за синтеза на ATP

наречена е потенцијал на фосфорилација. Реакционата табла е статична анализа која вклучува лице кое лежи на реакционата табла, и користејќи ја статичката равенка за рамнотежа за да се најде тежиштето. Кога преносот на енергија престанува од системот, оваа состојба се нарекува термодинамичка рамнотежа. При одредувањето на равенката на реакцијата, на начин аналоген на хемиската равенка, може да запише во прилог реакционата енергија на десната страна:

Во конкретниот случај дискутиран погоре, реакционата енергија веќе е пресметана како Q = 22,2 MeV. Сепак, количината на енергија што телото ја зрачи и онаа што ја апсорбира мора да биде во рамнотежа, односно еднаква. Оттука:

Реакционата енергија („Q -вредноста“) е позитивна за егзотермните реакции и негативна за ендодермните реакции. Хемиската енергија на една хемиска супстанца може да се трансформира во други форми на енергија од страна на една хемиска реакција. За такви случаи ќе важи: Ek = Ep = 0, што значи дека вкупната енергија на системот ќе биде еднаква само на неговата внатрешна енергија. Секоја реакција која ја намалува целосната Гибсова слободна енергија на даден систем ќе продолжи спонтано да тече. Зелени растенија се трансформира соларна енергија на хемиска енергија преку процес познат како пат на фотосинтеза, и електрична енергија можат да се конвертираат во хемиска енергија преку електрохемиски реакции. Енергијата изразена овде како Гибсова слободна енергија, електрохемиски протонски градиент или протонска-движечка сила (PMF), е комбинација од два трансмембрански градиенти:


Кога системот ќе достигне рамнотежа, formula_27; но концентрациите на двете страни од мембраната не мора да се еднакви. Основниот процес во оваа фаза е трансформацијата на светлосната (сончевата) енергија во хемиска. Постојат повеќе видови на енергија:потенцијална енергија,кинетичка енергија,еластична,атомска,гравитациска,топлинска,механичка,хемиска и други
"Потенцијална енергија"' (Ер) -за едно тело се вели дека има потенцијална енергија ако поради влијанието на својата положба или состојба е способно да врши работа. Температурата од −459,67 °F е еднаква на 0 °R. Како компонента на АТФ, фосфорот е потребен за претворањето на светлинската енергија во хемиска енергија (АТФ) за време на фотосинтезата. Во една положба ќе се воспостави рамнотежа и тогаш тежината на столбот е еднаква на вертикалните компоненти. Ефектот може да се постигне со хемиска енергија во облик на полнење и кинетичка  енергија . Додека електролитните келии ја претвораат електричната енергија во хемиска енергија, галванските ќелии ја претвораат хемиската енергија во електрична енергија. Бидејќи гравитационата сила е еднаква на градиентот на потенцијалот, нема тангенцијални сили, следи океанската површина е во гравитациона рамнотежа. Најчесто ја опишуваме како хемиска енергија, топлинска енергија, светлосна енергија, механичка енергија, електрична енергија и нуклеарна енергија или атомска енергија. Енергијата се појавува во разни форми: хемиска, топлинска енергија, електромагнетна радијација, гравитациска енергија, електрична, еластична, нуклеарна енергија и енергија на тело во мирување. Во најголем дел од времето влезната енергија во келиите беше еднаква со излезната енергија од келиите а температурата беше стабилна и еднаква на 30 °C.