Колку вкупно атомски орбитали опишани со n = 5 и l = 2 , постојат во даден атом?
Седум. Пет. Три. Една.
A B C D
Наведените бранови должини се за водороден атом:

"n"= 1, "L" = 0, Лајманова серија(ултравиолетово)
"n"= 2, "L" = √2"ħ", Балмерова серија(видно достапна)
"n"= 3, "L" = √6"ħ", Пашенова серија (речиси инфрацрвена)
"n"= 4, "L" = 2√3"ħ", Брекетова серија (инфрацрвена со кратка бранова должина)
"n"= 5, L = 2√5"ħ", Пфундова серија (инфрацрвена со средна бранова должина). Во хемијата се наречени атомски орбитали или молекуларни орбитали. Електронски атомски и молекулски орбитали. Напомена: На (n, l, s) = (n, 0,1 / 2) и (n, l, s) = (n, 1, -1 / 2) нивото на енергија, и нивото на фината структура се исти. Атомски полупречник

Атомски полупречник (атомски радиус) — растојанието меѓу најоддалечените електрони во еден атом и атомското јадро на тој атом. На пример, даден е полиномот l 2"x" + 2"x" − 12. Во метиламинот и другите амини, атомот на азот има 5 валентни електрони во 4 sp хибридни атомски орбитали. ŷ_(n+T)=(l_n+├ T_n^b ) s_(n+T-L) ┤ T = (1, 2,…)

каде што со L се означува бројот на сезони во серијата, додека n се однесува на последниот период за кој постојат оценки за средната вредност, стапката на раст и сезонските индекси. Во целосно поврзана мрежа со n јазли, постојат n(n-1)/2 директни врски. Хибридизираните орбитали се претпоставува дека се мешавини на овие атомски орбитали, преклопени меѓусебно во најразлични пропорции. Хибридните орбитали се исто така атомски орбитали но не се молекулски и тие имаат иста енергија или се дегенерирани. Одејќи од највнатрешниот кон најнадворешниот, електронските слоеви се означени со K, L, M, N, O, P и Q; или 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. При sp" хибридизацијата, една 2"s" орбитала се меша само со две од трите можни 2"p" орбитали:

formula_3

формирајќи вкупно 3 "sp" орбитали, при што останува една нехибридизирана р-орбитала. Суперпозицијата на одбивачки бранови резултира со постојана серија на бранови, но само со бранова должина λ = 2L, L, L/2, ... = 2L/n, каде L е должината на жицата. Гласот [n] во јазикот бил заменет со гласот [l]. Во квантната механика, атомските орбитали се дефинираат како бранови функции над просторот, индексирани со квантните броеви n, l и m на орбиталата, или со имињата користени при електронските конфигурации, како што е покажано на десно. Во квантната механика, атомските орбитали се дефинираат како бранови функции над просторот, индексирани со квантните броеви "n", "l" и "m" на орбиталата, или со имињата користени при електронските конфигурации, како што е покажано на десно. Образецот за корекција на грешка за равенките за порамнувањe на мултипликативниот Холт-Винтеров модел е:

l_n= l_(n-1)+ b_(t-1)+ α ([y_n ┤- (l_(n-1)+b_(n-1))├ s_(n-L) ] ┤ )/s_(n-L) 

b_n=b_(n-1)+αγ [y_n-(l_(n-1)+├ b_(n-1) )├ s_(n-L) ] ┤ ┤/s_(n-L) 

s_n=s_(n-L)+(1┤-├ α)δ [y_n-(l_(n-1)+├ b_(n-1) )├ s_(n-L) ] ┤ ┤/l_n 

За понатамошно предвидување, потребно е да се најдат иницијалната средна вредност l0, стапката на раст b0, како и сезонските фактори s-3, s_2, s_1 и s_0. Бидејќи мионот е помасивен од електронот, Боровите орбитали се поблиску до јадрото кај мионскиот атом во споредба со обичениот атом, и исправките поради квантната електродинамика се многу позначајни. Вкупно постојат седум наративни секвенци - на трите главни приказни претходат наслови на црн екран:


Кога седумте секвенци би се подредиле хронолошки, би оделе во овој редослед: 4а, 2, 6, 1, 7, 4б, 5. Карактеристичната боја на бакар произлегува од електронските транзиции помеѓу пополнетите 3d и полупразни 4s атомски орбитали - енергетската разлика помеѓу овие орбитали одговара на портокаловата светлина. Секој вид атом одговара на даден хемиски елемент. Дванаесет бинарни халиди ,соединенија со формулата VX (n = 2..5), се познати. За пресметување на интервалите на доверба се користи релативната стандардна грешка sr наместо вообичаената стандардна грешка s.
〖s_r=√((∑_(t=1)^n▒[(y_t-ŷ_t)/ŷ_t ] )/(n-3))=√((∑_(t=1)^n▒[(y_t-(l_(t-1)+├ b_(t-1) ) s_(t-L) ┤)/((l_(t-1)+├ b_(t-1) ) ┤ s_(t-1) )] )/(n-3))〗^2
Интервалите на доверба со ниво на сигурност од 95% се пресметуваат по следниве формули:
ŷ_(n+T)-z_(0,05/2Sr) (√(2&C)├ T)(s_(n+T-L) ┤ ┤)<ŷ_(n+T)<ŷ_(n+T)+z_(0,05/2Sr) (√(2&C)├ T)(s_(n+T-L))┤ ┤

ако T = 1 тогаш c1 = (ln+bn)2 
ако T = 2 тогаш c2 = a2(1+γ)2(ln+bn)2 + (ln+2bn)2
ако τ = 3 тогаш c3 = a2(1+2γ)2(ln+bn)2 + a2(1+γ)2(ln+2bn)2 + (ln+3bn)2

ако 2 ≤ τ ≤ L тогаш
c_T=∑_(j=1)^(τ-1)▒α^2 (1┤+ [τ┤-├ j] 〖γ)〗^2 (l_n+├ 〖jb〗_n ) ┤ ^2+ (l_n+ ├ 〖τb〗_n ) ┤ ^2=
cƮ е еден вид корективен фактор на релативната стандардна грешка. За "n" > 5, зафатнината опаѓа кога "n" расте и нејзината гранична вредност во бесконечност е нула:

Хиперкоцка опишана околу единична хиперсфера има рабови со должина 2 и зафатнина 2. Наведените бранови должини се за водороден атом:

"n"= 1, "L" = 0, Лајманова серија(ултравиолетово)
"n"= 2, "L" = √2"ħ", Балмерова серија(видно достапна)
"n"= 3, "L" = √6"ħ", Пашенова серија (речиси инфрацрвена)
"n"= 4, "L" = 2√3"ħ", Брекетова серија (инфрацрвена со кратка бранова должина)
"n"= 5, L = 2√5"ħ", Пфундова серија (инфрацрвена со средна бранова должина). Во хемијата се наречени атомски орбитали или молекуларни орбитали. Електронски атомски и молекулски орбитали. Напомена: На (n, l, s) = (n, 0,1 / 2) и (n, l, s) = (n, 1, -1 / 2) нивото на енергија, и нивото на фината структура се исти. Атомски полупречник

Атомски полупречник (атомски радиус) — растојанието меѓу најоддалечените електрони во еден атом и атомското јадро на тој атом. На пример, даден е полиномот l 2"x" + 2"x" − 12. Во метиламинот и другите амини, атомот на азот има 5 валентни електрони во 4 sp хибридни атомски орбитали. ŷ_(n+T)=(l_n+├ T_n^b ) s_(n+T-L) ┤ T = (1, 2,…)

каде што со L се означува бројот на сезони во серијата, додека n се однесува на последниот период за кој постојат оценки за средната вредност, стапката на раст и сезонските индекси. Во целосно поврзана мрежа со n јазли, постојат n(n-1)/2 директни врски. Хибридизираните орбитали се претпоставува дека се мешавини на овие атомски орбитали, преклопени меѓусебно во најразлични пропорции. Хибридните орбитали се исто така атомски орбитали но не се молекулски и тие имаат иста енергија или се дегенерирани. Одејќи од највнатрешниот кон најнадворешниот, електронските слоеви се означени со K, L, M, N, O, P и Q; или 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. При sp" хибридизацијата, една 2"s" орбитала се меша само со две од трите можни 2"p" орбитали:

formula_3

формирајќи вкупно 3 "sp" орбитали, при што останува една нехибридизирана р-орбитала. Суперпозицијата на одбивачки бранови резултира со постојана серија на бранови, но само со бранова должина λ = 2L, L, L/2, ... = 2L/n, каде L е должината на жицата. Гласот [n] во јазикот бил заменет со гласот [l]. Во квантната механика, атомските орбитали се дефинираат како бранови функции над просторот, индексирани со квантните броеви n, l и m на орбиталата, или со имињата користени при електронските конфигурации, како што е покажано на десно. Во квантната механика, атомските орбитали се дефинираат како бранови функции над просторот, индексирани со квантните броеви "n", "l" и "m" на орбиталата, или со имињата користени при електронските конфигурации, како што е покажано на десно. Образецот за корекција на грешка за равенките за порамнувањe на мултипликативниот Холт-Винтеров модел е:

l_n= l_(n-1)+ b_(t-1)+ α ([y_n ┤- (l_(n-1)+b_(n-1))├ s_(n-L) ] ┤ )/s_(n-L) 

b_n=b_(n-1)+αγ [y_n-(l_(n-1)+├ b_(n-1) )├ s_(n-L) ] ┤ ┤/s_(n-L) 

s_n=s_(n-L)+(1┤-├ α)δ [y_n-(l_(n-1)+├ b_(n-1) )├ s_(n-L) ] ┤ ┤/l_n 

За понатамошно предвидување, потребно е да се најдат иницијалната средна вредност l0, стапката на раст b0, како и сезонските фактори s-3, s_2, s_1 и s_0. Бидејќи мионот е помасивен од електронот, Боровите орбитали се поблиску до јадрото кај мионскиот атом во споредба со обичениот атом, и исправките поради квантната електродинамика се многу позначајни. Карактеристичната боја на бакар произлегува од електронските транзиции помеѓу пополнетите 3d и полупразни 4s атомски орбитали - енергетската разлика помеѓу овие орбитали одговара на портокаловата светлина. Секој вид атом одговара на даден хемиски елемент. Дванаесет бинарни халиди ,соединенија со формулата VX (n = 2..5), се познати. За пресметување на интервалите на доверба се користи релативната стандардна грешка sr наместо вообичаената стандардна грешка s.
〖s_r=√((∑_(t=1)^n▒[(y_t-ŷ_t)/ŷ_t ] )/(n-3))=√((∑_(t=1)^n▒[(y_t-(l_(t-1)+├ b_(t-1) ) s_(t-L) ┤)/((l_(t-1)+├ b_(t-1) ) ┤ s_(t-1) )] )/(n-3))〗^2
Интервалите на доверба со ниво на сигурност од 95% се пресметуваат по следниве формули:
ŷ_(n+T)-z_(0,05/2Sr) (√(2&C)├ T)(s_(n+T-L) ┤ ┤)<ŷ_(n+T)<ŷ_(n+T)+z_(0,05/2Sr) (√(2&C)├ T)(s_(n+T-L))┤ ┤

ако T = 1 тогаш c1 = (ln+bn)2 
ако T = 2 тогаш c2 = a2(1+γ)2(ln+bn)2 + (ln+2bn)2
ако τ = 3 тогаш c3 = a2(1+2γ)2(ln+bn)2 + a2(1+γ)2(ln+2bn)2 + (ln+3bn)2

ако 2 ≤ τ ≤ L тогаш
c_T=∑_(j=1)^(τ-1)▒α^2 (1┤+ [τ┤-├ j] 〖γ)〗^2 (l_n+├ 〖jb〗_n ) ┤ ^2+ (l_n+ ├ 〖τb〗_n ) ┤ ^2=
cƮ е еден вид корективен фактор на релативната стандардна грешка. За "n" > 5, зафатнината опаѓа кога "n" расте и нејзината гранична вредност во бесконечност е нула:

Хиперкоцка опишана околу единична хиперсфера има рабови со должина 2 и зафатнина 2. Енергетскиот опфат на "dε" соодветствува на слој или дебелина од "dn" = (2"L"/"hc")"dε" во "n"-просторот. Наведените бранови должини се за водороден атом:

"n"= 1, "L" = 0, Лајманова серија(ултравиолетово)
"n"= 2, "L" = √2"ħ", Балмерова серија(видно достапна)
"n"= 3, "L" = √6"ħ", Пашенова серија (речиси инфрацрвена)
"n"= 4, "L" = 2√3"ħ", Брекетова серија (инфрацрвена со кратка бранова должина)
"n"= 5, L = 2√5"ħ", Пфундова серија (инфрацрвена со средна бранова должина). Во хемијата се наречени атомски орбитали или молекуларни орбитали. Електронски атомски и молекулски орбитали. Напомена: На (n, l, s) = (n, 0,1 / 2) и (n, l, s) = (n, 1, -1 / 2) нивото на енергија, и нивото на фината структура се исти. Атомски полупречник

Атомски полупречник (атомски радиус) — растојанието меѓу најоддалечените електрони во еден атом и атомското јадро на тој атом. На пример, даден е полиномот l 2"x" + 2"x" − 12. Во метиламинот и другите амини, атомот на азот има 5 валентни електрони во 4 sp хибридни атомски орбитали. ŷ_(n+T)=(l_n+├ T_n^b ) s_(n+T-L) ┤ T = (1, 2,…)

каде што со L се означува бројот на сезони во серијата, додека n се однесува на последниот период за кој постојат оценки за средната вредност, стапката на раст и сезонските индекси. Во целосно поврзана мрежа со n јазли, постојат n(n-1)/2 директни врски. Хибридизираните орбитали се претпоставува дека се мешавини на овие атомски орбитали, преклопени меѓусебно во најразлични пропорции. Во даден слој секој јаглероден атом е поврзан преку подеднакво здрави ковалентни врски со три соседни јаглеродни атоми. Хибридните орбитали се исто така атомски орбитали но не се молекулски и тие имаат иста енергија или се дегенерирани. Одејќи од највнатрешниот кон најнадворешниот, електронските слоеви се означени со K, L, M, N, O, P и Q; или 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. При sp" хибридизацијата, една 2"s" орбитала се меша само со две од трите можни 2"p" орбитали:

formula_3

формирајќи вкупно 3 "sp" орбитали, при што останува една нехибридизирана р-орбитала. Суперпозицијата на одбивачки бранови резултира со постојана серија на бранови, но само со бранова должина λ = 2L, L, L/2, ... = 2L/n, каде L е должината на жицата. Гласот [n] во јазикот бил заменет со гласот [l]. Во квантната механика, атомските орбитали се дефинираат како бранови функции над просторот, индексирани со квантните броеви n, l и m на орбиталата, или со имињата користени при електронските конфигурации, како што е покажано на десно. Во квантната механика, атомските орбитали се дефинираат како бранови функции над просторот, индексирани со квантните броеви "n", "l" и "m" на орбиталата, или со имињата користени при електронските конфигурации, како што е покажано на десно. Образецот за корекција на грешка за равенките за порамнувањe на мултипликативниот Холт-Винтеров модел е:

l_n= l_(n-1)+ b_(t-1)+ α ([y_n ┤- (l_(n-1)+b_(n-1))├ s_(n-L) ] ┤ )/s_(n-L) 

b_n=b_(n-1)+αγ [y_n-(l_(n-1)+├ b_(n-1) )├ s_(n-L) ] ┤ ┤/s_(n-L) 

s_n=s_(n-L)+(1┤-├ α)δ [y_n-(l_(n-1)+├ b_(n-1) )├ s_(n-L) ] ┤ ┤/l_n 

За понатамошно предвидување, потребно е да се најдат иницијалната средна вредност l0, стапката на раст b0, како и сезонските фактори s-3, s_2, s_1 и s_0. Бидејќи мионот е помасивен од електронот, Боровите орбитали се поблиску до јадрото кај мионскиот атом во споредба со обичениот атом, и исправките поради квантната електродинамика се многу позначајни. Карактеристичната боја на бакар произлегува од електронските транзиции помеѓу пополнетите 3d и полупразни 4s атомски орбитали - енергетската разлика помеѓу овие орбитали одговара на портокаловата светлина. Секој вид атом одговара на даден хемиски елемент. Дванаесет бинарни халиди ,соединенија со формулата VX (n = 2..5), се познати. Постојат три опишани видови на хламидии кои можат да ги заразат луѓето: За пресметување на интервалите на доверба се користи релативната стандардна грешка sr наместо вообичаената стандардна грешка s.
〖s_r=√((∑_(t=1)^n▒[(y_t-ŷ_t)/ŷ_t ] )/(n-3))=√((∑_(t=1)^n▒[(y_t-(l_(t-1)+├ b_(t-1) ) s_(t-L) ┤)/((l_(t-1)+├ b_(t-1) ) ┤ s_(t-1) )] )/(n-3))〗^2
Интервалите на доверба со ниво на сигурност од 95% се пресметуваат по следниве формули:
ŷ_(n+T)-z_(0,05/2Sr) (√(2&C)├ T)(s_(n+T-L) ┤ ┤)<ŷ_(n+T)<ŷ_(n+T)+z_(0,05/2Sr) (√(2&C)├ T)(s_(n+T-L))┤ ┤

ако T = 1 тогаш c1 = (ln+bn)2 
ако T = 2 тогаш c2 = a2(1+γ)2(ln+bn)2 + (ln+2bn)2
ако τ = 3 тогаш c3 = a2(1+2γ)2(ln+bn)2 + a2(1+γ)2(ln+2bn)2 + (ln+3bn)2

ако 2 ≤ τ ≤ L тогаш
c_T=∑_(j=1)^(τ-1)▒α^2 (1┤+ [τ┤-├ j] 〖γ)〗^2 (l_n+├ 〖jb〗_n ) ┤ ^2+ (l_n+ ├ 〖τb〗_n ) ┤ ^2=
cƮ е еден вид корективен фактор на релативната стандардна грешка. Наведените бранови должини се за водороден атом:

"n"= 1, "L" = 0, Лајманова серија(ултравиолетово)
"n"= 2, "L" = √2"ħ", Балмерова серија(видно достапна)
"n"= 3, "L" = √6"ħ", Пашенова серија (речиси инфрацрвена)
"n"= 4, "L" = 2√3"ħ", Брекетова серија (инфрацрвена со кратка бранова должина)
"n"= 5, L = 2√5"ħ", Пфундова серија (инфрацрвена со средна бранова должина). Во хемијата се наречени атомски орбитали или молекуларни орбитали. Електронски атомски и молекулски орбитали. При sp" хибридизацијата, една 2"s" орбитала се меша само со две од трите можни 2"p" орбитали:

formula_3

формирајќи вкупно 3 "sp" орбитали, при што останува една нехибридизирана р-орбитала. Напомена: На (n, l, s) = (n, 0,1 / 2) и (n, l, s) = (n, 1, -1 / 2) нивото на енергија, и нивото на фината структура се исти. Атомски полупречник

Атомски полупречник (атомски радиус) — растојанието меѓу најоддалечените електрони во еден атом и атомското јадро на тој атом. На пример, даден е полиномот l 2"x" + 2"x" − 12. Во метиламинот и другите амини, атомот на азот има 5 валентни електрони во 4 sp хибридни атомски орбитали. ŷ_(n+T)=(l_n+├ T_n^b ) s_(n+T-L) ┤ T = (1, 2,…)

каде што со L се означува бројот на сезони во серијата, додека n се однесува на последниот период за кој постојат оценки за средната вредност, стапката на раст и сезонските индекси. Во целосно поврзана мрежа со n јазли, постојат n(n-1)/2 директни врски. Хибридизираните орбитали се претпоставува дека се мешавини на овие атомски орбитали, преклопени меѓусебно во најразлични пропорции. Хибридните орбитали се исто така атомски орбитали но не се молекулски и тие имаат иста енергија или се дегенерирани. Одејќи од највнатрешниот кон најнадворешниот, електронските слоеви се означени со K, L, M, N, O, P и Q; или 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. Суперпозицијата на одбивачки бранови резултира со постојана серија на бранови, но само со бранова должина λ = 2L, L, L/2, ... = 2L/n, каде L е должината на жицата. Јаглеродните атоми се сврзуваат меѓусебно со по една од хибридните орбитали, а со другата со по еден водороден атом, образувајќи притоа σ (сигма) врски. Секој слој се состои од еден или повеќе подслоеви, а секој подслој е изграден од една или повеќе атомски орбитали. Гласот [n] во јазикот бил заменет со гласот [l]. Во квантната механика, атомските орбитали се дефинираат како бранови функции над просторот, индексирани со квантните броеви n, l и m на орбиталата, или со имињата користени при електронските конфигурации, како што е покажано на десно. Во квантната механика, атомските орбитали се дефинираат како бранови функции над просторот, индексирани со квантните броеви "n", "l" и "m" на орбиталата, или со имињата користени при електронските конфигурации, како што е покажано на десно. Образецот за корекција на грешка за равенките за порамнувањe на мултипликативниот Холт-Винтеров модел е:

l_n= l_(n-1)+ b_(t-1)+ α ([y_n ┤- (l_(n-1)+b_(n-1))├ s_(n-L) ] ┤ )/s_(n-L) 

b_n=b_(n-1)+αγ [y_n-(l_(n-1)+├ b_(n-1) )├ s_(n-L) ] ┤ ┤/s_(n-L) 

s_n=s_(n-L)+(1┤-├ α)δ [y_n-(l_(n-1)+├ b_(n-1) )├ s_(n-L) ] ┤ ┤/l_n 

За понатамошно предвидување, потребно е да се најдат иницијалната средна вредност l0, стапката на раст b0, како и сезонските фактори s-3, s_2, s_1 и s_0. Бидејќи мионот е помасивен од електронот, Боровите орбитали се поблиску до јадрото кај мионскиот атом во споредба со обичениот атом, и исправките поради квантната електродинамика се многу позначајни. Карактеристичната боја на бакар произлегува од електронските транзиции помеѓу пополнетите 3d и полупразни 4s атомски орбитали - енергетската разлика помеѓу овие орбитали одговара на портокаловата светлина. Секој вид атом одговара на даден хемиски елемент. Дванаесет бинарни халиди ,соединенија со формулата VX (n = 2..5), се познати. За пресметување на интервалите на доверба се користи релативната стандардна грешка sr наместо вообичаената стандардна грешка s.
〖s_r=√((∑_(t=1)^n▒[(y_t-ŷ_t)/ŷ_t ] )/(n-3))=√((∑_(t=1)^n▒[(y_t-(l_(t-1)+├ b_(t-1) ) s_(t-L) ┤)/((l_(t-1)+├ b_(t-1) ) ┤ s_(t-1) )] )/(n-3))〗^2
Интервалите на доверба со ниво на сигурност од 95% се пресметуваат по следниве формули:
ŷ_(n+T)-z_(0,05/2Sr) (√(2&C)├ T)(s_(n+T-L) ┤ ┤)<ŷ_(n+T)<ŷ_(n+T)+z_(0,05/2Sr) (√(2&C)├ T)(s_(n+T-L))┤ ┤

ако T = 1 тогаш c1 = (ln+bn)2 
ако T = 2 тогаш c2 = a2(1+γ)2(ln+bn)2 + (ln+2bn)2
ако τ = 3 тогаш c3 = a2(1+2γ)2(ln+bn)2 + a2(1+γ)2(ln+2bn)2 + (ln+3bn)2

ако 2 ≤ τ ≤ L тогаш
c_T=∑_(j=1)^(τ-1)▒α^2 (1┤+ [τ┤-├ j] 〖γ)〗^2 (l_n+├ 〖jb〗_n ) ┤ ^2+ (l_n+ ├ 〖τb〗_n ) ┤ ^2=
cƮ е еден вид корективен фактор на релативната стандардна грешка.