π (пи) врската настанува со:
странично препокривање на две p орбитали. препокривање на две sp 3 хибридни орбитали. препокривање на две s орбитали. челно препокривање на две p орбитали.
A B C D
Со бочно (странично) препокривање на нехибридизираните "p" орбитали од јаглеродните атоми се образува π врска. Π врската се образува со странично препокривање на орбиталите. Преостанатите две нехибридизирани "p" орбитали на секој од C-атомите се сврзуваат меѓусебе со бочно препокривање градејќи две π (пи) врски, кои стојат нормално една во однос на друга и нормално во однос на σ врските. Пи врската помеѓу јаглеродните атоми перпендикуларно со молекулската рамнина се формира со препокривање на 2"p"и 2"p" орбиталите (сепак, пи врската не мора да се создаде). Хемиското поврзување во ацетиленот (или етинот, CH) се состои од 'sp"–"sp" препокривање помеѓу двата С-атоми, формирајќи σ врска и две додатни пи врски, образувани со "p"–"p" препокривање. Овие орбитали можат странично делумно да се препокриваат и да градат π-врски. Затоа атомите на кислородот се поврзуваат меѓу себе со препокривање на полупополнетите "p" орбитали, при што се образуваат два заеднички електронски пара. Кај етиленот, двата С-атоми формираат σ врска со препокривање на две "sp" орбитали, при што секој С-атом формира две ковалентни врски со Н-атомите преку препокривање на "s" и "sp" орбиталите. Овие орбитали лежат нормално над и под рамнинатаи со преклопување се добиваат две пи-врски. Се гледа дека во атомите на кислородот има две полупополнети "p" орбитали. Врската помеѓу сулфурниот и кислородниот атом не е обична двојна врска (со препокривање на π-врските помеѓу P-орбиталите на соседните атоми) и се верува дека електростатската интеракција меѓу негативно наелектризираниот кислород и позитивно наелектризираниот сулфур е причина за хемиските врски во групата. Пи хеликс

Пи хеликсот (π-хеликс) е вид на секундарна структура на белковините (протеините). Тоа го постигнуваат со меѓусебно препокривање на нивните полупополнети "s" орбитали:

Електронската конфигурација на флуорот е F:1s2s2p2p2p. Пи (буква)

Pi (; Greek: [pi], голема Π, мала π) е шеснаеста буква во Грчката азбука. Таа се состои од две врски од кои едната е σ врска, додека другата е пи врска (π врска). Овој заеднички електронски пар се образува со препокривање на полупополнетите "p" орбитали од двата флуорни атоми:

Ковалентната врска која е составена само од еден заеднички електронски пар се вика единечна или сигма врска (σ врска). Со странично преклопување на оваа орбитала со р-орбитала од друг Ц-атом се добива пи-врска. При sp" хибридизацијата, една 2"s" орбитала се меша само со две од трите можни 2"p" орбитали:

formula_3

формирајќи вкупно 3 "sp" орбитали, при што останува една нехибридизирана р-орбитала. Во просторот, σ врската и π врската се поставени нормално една во однос на друга. Таа настанува секогаш со препокривање на орбиталите долж интернуклеарната оска, односно правата што ги поврзува јадрата на двата атоми. При образувањето на тројната врска јаглеродните атоми мора да се "sp" хибридизирани, што значи дека кај секој од двата јаглеродни атоми се образуваат две хибридни "sp" орбитали, а им преостануваат уште по две нехибридизирани "p" орбитали. Антипротон

Антипротонот,p, ( се изговара пи-бар) е античестичката на протонот. Лудолф ван Цојлен поминал голем дел од животот пресметувајќи ја бројната вредност на математичката константа „пи“ (π), по исти методи како оние на Архимед две илјади години порано. Според тоа, тој може да го поврзе бројот на d-орбитали во формирањето на врската со должината на врската, како и многу физички својства на супстанцијата. "P" поларизацијата често се нарекува "трансверзално - матнетна" (TM), "Пи-поларизација" или "поларизација со тангенцијална рамнина". Кај етиленот, двата С-атоми формираат σ врска со препокривање на две "sp" орбитали, при што секој С-атом формира две ковалентни врски со Н-атомите преку препокривање на "s" и "sp" орбиталите. Π врската се образува со странично препокривање на орбиталите. Хемиското поврзување во ацетиленот (или етинот, CH) се состои од 'sp"–"sp" препокривање помеѓу двата С-атоми, формирајќи σ врска и две додатни пи врски, образувани со "p"–"p" препокривање. Преостанатите две нехибридизирани "p" орбитали на секој од C-атомите се сврзуваат меѓусебе со бочно препокривање градејќи две π (пи) врски, кои стојат нормално една во однос на друга и нормално во однос на σ врските. Со бочно (странично) препокривање на нехибридизираните "p" орбитали од јаглеродните атоми се образува π врска. При образувањето на тројната врска јаглеродните атоми мора да се "sp" хибридизирани, што значи дека кај секој од двата јаглеродни атоми се образуваат две хибридни "sp" орбитали, а им преостануваат уште по две нехибридизирани "p" орбитали. Пи врската помеѓу јаглеродните атоми перпендикуларно со молекулската рамнина се формира со препокривање на 2"p"и 2"p" орбиталите (сепак, пи врската не мора да се создаде). При sp" хибридизацијата, една 2"s" орбитала се меша само со две од трите можни 2"p" орбитали:

formula_3

формирајќи вкупно 3 "sp" орбитали, при што останува една нехибридизирана р-орбитала. Во метиламинот и другите амини, атомот на азот има 5 валентни електрони во 4 sp хибридни атомски орбитали. Хемиското врзување кај соединенијата како алкините, каде има тројни врски, се објаснува со "sp" хибридизацијата:
formula_4

При овој модел, 2"s" орбиталата се меша само со една од трите "р"-орбитали, што резултира во добивање на две "sp" орбитали и две нехибридизирани "р" орбитали. Овие орбитали лежат нормално над и под рамнинатаи со преклопување се добиваат две пи-врски. Аголот меѓу орбиталите изнесува 109,5о
2о ЅР2-орбитала
Составена е од 2ѕ-орбитала и две 2р-орбитали при што се добиваат три хибридни орбитали. Пи хеликс

Пи хеликсот (π-хеликс) е вид на секундарна структура на белковините (протеините). Тоа го постигнуваат со меѓусебно препокривање на нивните полупополнети "s" орбитали:

Електронската конфигурација на флуорот е F:1s2s2p2p2p. Исто така, секој С-атом се врзува за Н-атом преку сигма 's"–"sp" препокривање. Пи (буква)

Pi (; Greek: [pi], голема Π, мала π) е шеснаеста буква во Грчката азбука. Овие јаглеродни атоми се сврзуваат меѓусебно со по една од "sp" хибридните орбитали, а со останатите две се сврзуваат со водородните атоми, притоа градејќи σ врски. 1о ЅР3-орбитала
Составена е од 2ѕ-орбитала и три 2р-орбитали при што се добиваат четири хибридни орбитали. Таа се состои од две врски од кои едната е σ врска, додека другата е пи врска (π врска). Затоа атомите на кислородот се поврзуваат меѓу себе со препокривање на полупополнетите "p" орбитали, при што се образуваат два заеднички електронски пара. Овие орбитали можат странично делумно да се препокриваат и да градат π-врски. Во просторот, σ врската и π врската се поставени нормално една во однос на друга. Таа настанува секогаш со препокривање на орбиталите долж интернуклеарната оска, односно правата што ги поврзува јадрата на двата атоми. Хибридизација (хемија)

Во хемијата, хибридизацијата е концепт на мешање на атомските орбитали при што се образуваат нови, "хибридни орбитали", погодни за квалитативно опишување на атомските сврзувачки својства. Кекулеовската структура на ова соединение (кое инаку спаѓа во алкените) изгледа вака:

Јаглеродните атоми ќе подлегнат на "sp" хибридизација, бидејќи хибридните орбитали ќе формираат само σ врски, а една пи врска е потребна за двојната врска помеѓу С-атомите. Π врската се образува со странично препокривање на орбиталите. Преостанатите две нехибридизирани "p" орбитали на секој од C-атомите се сврзуваат меѓусебе со бочно препокривање градејќи две π (пи) врски, кои стојат нормално една во однос на друга и нормално во однос на σ врските. Со бочно (странично) препокривање на нехибридизираните "p" орбитали од јаглеродните атоми се образува π врска. Пи врската помеѓу јаглеродните атоми перпендикуларно со молекулската рамнина се формира со препокривање на 2"p"и 2"p" орбиталите (сепак, пи врската не мора да се создаде). Кај етиленот, двата С-атоми формираат σ врска со препокривање на две "sp" орбитали, при што секој С-атом формира две ковалентни врски со Н-атомите преку препокривање на "s" и "sp" орбиталите. Тоа го постигнуваат со меѓусебно препокривање на нивните полупополнети "s" орбитали:

Електронската конфигурација на флуорот е F:1s2s2p2p2p. Овие орбитали лежат нормално над и под рамнинатаи со преклопување се добиваат две пи-врски. Хемиското поврзување во ацетиленот (или етинот, CH) се состои од 'sp"–"sp" препокривање помеѓу двата С-атоми, формирајќи σ врска и две додатни пи врски, образувани со "p"–"p" препокривање. Пи хеликс

Пи хеликсот (π-хеликс) е вид на секундарна структура на белковините (протеините). Пи (буква)

Pi (; Greek: [pi], голема Π, мала π) е шеснаеста буква во Грчката азбука. Таа се состои од две врски од кои едната е σ врска, додека другата е пи врска (π врска). Затоа атомите на кислородот се поврзуваат меѓу себе со препокривање на полупополнетите "p" орбитали, при што се образуваат два заеднички електронски пара. Овие орбитали можат странично делумно да се препокриваат и да градат π-врски. Хемиското врзување кај соединенијата како алкините, каде има тројни врски, се објаснува со "sp" хибридизацијата:
formula_4

При овој модел, 2"s" орбиталата се меша само со една од трите "р"-орбитали, што резултира во добивање на две "sp" орбитали и две нехибридизирани "р" орбитали. Во просторот, σ врската и π врската се поставени нормално една во однос на друга. Таа настанува секогаш со препокривање на орбиталите долж интернуклеарната оска, односно правата што ги поврзува јадрата на двата атоми. Врската помеѓу сулфурниот и кислородниот атом не е обична двојна врска (со препокривање на π-врските помеѓу P-орбиталите на соседните атоми) и се верува дека електростатската интеракција меѓу негативно наелектризираниот кислород и позитивно наелектризираниот сулфур е причина за хемиските врски во групата. При sp" хибридизацијата, една 2"s" орбитала се меша само со две од трите можни 2"p" орбитали:

formula_3

формирајќи вкупно 3 "sp" орбитали, при што останува една нехибридизирана р-орбитала. Лудолф ван Цојлен поминал голем дел од животот пресметувајќи ја бројната вредност на математичката константа „пи“ (π), по исти методи како оние на Архимед две илјади години порано. Според тоа, тој може да го поврзе бројот на d-орбитали во формирањето на врската со должината на врската, како и многу физички својства на супстанцијата. Делот на препокривање на овие две територии има тенденција да се намалува со текот на времето. Исто така, секој С-атом се врзува за Н-атом преку сигма 's"–"sp" препокривање. Двојната врска е појака од единечната, а пи-врската е послаба во донос на сигма-единечната врска. Овој заеднички електронски пар се образува со препокривање на полупополнетите "p" орбитали од двата флуорни атоми:

Ковалентната врска која е составена само од еден заеднички електронски пар се вика единечна или сигма врска (σ врска). Σ врската е примарна, односно без таа да постои, π врска не е возможно да се образува. Со бочно (странично) препокривање на нехибридизираните "p" орбитали од јаглеродните атоми се образува π врска. Преостанатите две нехибридизирани "p" орбитали на секој од C-атомите се сврзуваат меѓусебе со бочно препокривање градејќи две π (пи) врски, кои стојат нормално една во однос на друга и нормално во однос на σ врските. Пи врската помеѓу јаглеродните атоми перпендикуларно со молекулската рамнина се формира со препокривање на 2"p"и 2"p" орбиталите (сепак, пи врската не мора да се создаде). Π врската се образува со странично препокривање на орбиталите. Хемиското поврзување во ацетиленот (или етинот, CH) се состои од 'sp"–"sp" препокривање помеѓу двата С-атоми, формирајќи σ врска и две додатни пи врски, образувани со "p"–"p" препокривање. Затоа атомите на кислородот се поврзуваат меѓу себе со препокривање на полупополнетите "p" орбитали, при што се образуваат два заеднички електронски пара. Кај етиленот, двата С-атоми формираат σ врска со препокривање на две "sp" орбитали, при што секој С-атом формира две ковалентни врски со Н-атомите преку препокривање на "s" и "sp" орбиталите. Овие орбитали лежат нормално над и под рамнинатаи со преклопување се добиваат две пи-врски. Се гледа дека во атомите на кислородот има две полупополнети "p" орбитали. Врската помеѓу сулфурниот и кислородниот атом не е обична двојна врска (со препокривање на π-врските помеѓу P-орбиталите на соседните атоми) и се верува дека електростатската интеракција меѓу негативно наелектризираниот кислород и позитивно наелектризираниот сулфур е причина за хемиските врски во групата. Пи хеликс

Пи хеликсот (π-хеликс) е вид на секундарна структура на белковините (протеините). Тоа го постигнуваат со меѓусебно препокривање на нивните полупополнети "s" орбитали:

Електронската конфигурација на флуорот е F:1s2s2p2p2p. Пи (буква)

Pi (; Greek: [pi], голема Π, мала π) е шеснаеста буква во Грчката азбука. Таа се состои од две врски од кои едната е σ врска, додека другата е пи врска (π врска). Овој заеднички електронски пар се образува со препокривање на полупополнетите "p" орбитали од двата флуорни атоми:

Ковалентната врска која е составена само од еден заеднички електронски пар се вика единечна или сигма врска (σ врска). Овие орбитали можат странично делумно да се препокриваат и да градат π-врски. При sp" хибридизацијата, една 2"s" орбитала се меша само со две од трите можни 2"p" орбитали:

formula_3

формирајќи вкупно 3 "sp" орбитали, при што останува една нехибридизирана р-орбитала. Во просторот, σ врската и π врската се поставени нормално една во однос на друга. Таа настанува секогаш со препокривање на орбиталите долж интернуклеарната оска, односно правата што ги поврзува јадрата на двата атоми. При образувањето на тројната врска јаглеродните атоми мора да се "sp" хибридизирани, што значи дека кај секој од двата јаглеродни атоми се образуваат две хибридни "sp" орбитали, а им преостануваат уште по две нехибридизирани "p" орбитали. Антипротон

Антипротонот,p, ( се изговара пи-бар) е античестичката на протонот. Лудолф ван Цојлен поминал голем дел од животот пресметувајќи ја бројната вредност на математичката константа „пи“ (π), по исти методи како оние на Архимед две илјади години порано. Според тоа, тој може да го поврзе бројот на d-орбитали во формирањето на врската со должината на врската, како и многу физички својства на супстанцијата. "P" поларизацијата често се нарекува "трансверзално - матнетна" (TM), "Пи-поларизација" или "поларизација со тангенцијална рамнина". Делот на препокривање на овие две територии има тенденција да се намалува со текот на времето.