Множеството атоми што имаат определен број протони и неутрони во јадрото се вика:
нуклеозид. нуклеотид. нуклеон. нуклид.
A B C D
Потешките атоми имаат повеќе протони во јадрото, и повеќе електрони за да се изедначи полнежот. Изотопите од железо (чии атоми имаат 26 електрони и 26 протони, но различен број на неутрони во јадрото) вклучуваат четири стабилни: 54Fe (5.845% од природно железо), 56Fe (91.754%), 57Fe (2.119%) и 58Fe (0,282%). На пример, сите атоми на јаглеродот имаат шест протони и најчесто шест неутрони, но околу 1% имаат седум неутрони, а многу мал дел поседуваат осум неутрони; така што, јаглеродот поседува три различни изотопи во природата. Јадрата со помалку од 40 честици имаат приближно еднаков број на протони и неутрони. Неговиот спин е ½.

Јадрото на повеќе атоми (сите освен од најчестиот изотоп на водород, кој се состои само од еден протон) се состојат од протони и неутрони. Ова е кога првите протони, електрони и неутрони се формираат, потоа јадра и конечно атоми. За одвојување на јадрото во неповрзани протони и неутрони бара работа наспроти јадрената сила. Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Јадрото одеднаш ќе колабира и неговите електрони ќе се претворат во протони, формираќи неутрони кои се распрскуваат. Хемиски елемент претставува тип на атоми кои поседуваат ист атомски број - односно кои поседуваат ист број на протони во јадрото на атомот. Јадрата на другите атоми се составени од протони и неутрони кои ги држи заедно јака меѓујадрена сила. Неутрони удираат во јадрото на ураниумовите атоми, кои се преполовуваат и ослободуваат енергија во вид на топлина. Хемиски елемент

Хемиски елемент претставува тип на атоми кои поседуваат ист атомски број - односно кои поседуваат ист број на протони во јадрото на атомот. Варијациите на специфичната енергија на сврзување со атомскиот број е поради дејството на две фундаментални сили врз нуклеоните од јадрото (протони и неутрони). Се определува со утврдување три величини: вистинската маса на јадрото, неговиот состав (број на протони и на неутрони) и масите на еден протон и еден неутрон. Таа сфатила дека ова бил навистина счучајот, и постулирала дека јадрото е серија од затворени школки и парови неутрони и протони кои имаат тенденција да се спарат. Материјалите се направени од атоми, кои се електрично неутрални, бидејќи тие содржат еднаков број на позитивни (протони во нивните јадра) и негативни полнежи (електрони околу јадрото). Во јадрото се наоѓаат неутралните неутрони и позитивно наелектризираните протони (или "позитрони"), додека во електронската обвивка се наоѓаат негативно наелектризираните електрони. Атомските јадра со непарен број протони се помалку стабилни од оние со парни броеви, дури и кога вкупниот број нуклеони (протони + неутрони ) е рамномерно, и непарните нумерирани елементи имаат помалку стабилни изотопи . Во овој двоен бета-распад, два неутрони во јадрото се претвораат во протони, и два електрони и два електрони антинеутрони се емитуваат. Јадрата со над 20 протони не можат да бидат стабилни освен ако имаат повеќе од еднаквиот број неутрони. Хелиумот е составен од два електрони во атомски орбитали околу јадрото кое содржи два протони и (обично) два неутрони. Бројот на нуклеони (протони и неутрони) во јадрото е атомската маса на атомот, и секој изотоп има различна атомска маса. Било познато дека јадрото се состои од протони и неутрони и дека протоните поседуваат позитивен електричен полеж, додека пак неутронте се неутрални. Алфа-честичка

Алфа-честичка — честичка составена од два протони и два неутрони свразни во честичка слична на јадрото на хелиум. Потешките атоми имаат повеќе протони во јадрото, и повеќе електрони за да се изедначи полнежот. Изотопите од железо (чии атоми имаат 26 електрони и 26 протони, но различен број на неутрони во јадрото) вклучуваат четири стабилни: 54Fe (5.845% од природно железо), 56Fe (91.754%), 57Fe (2.119%) и 58Fe (0,282%). На пример, сите атоми на јаглеродот имаат шест протони и најчесто шест неутрони, но околу 1% имаат седум неутрони, а многу мал дел поседуваат осум неутрони; така што, јаглеродот поседува три различни изотопи во природата. Јадрата со помалку од 40 честици имаат приближно еднаков број на протони и неутрони. Неговиот спин е ½.

Јадрото на повеќе атоми (сите освен од најчестиот изотоп на водород, кој се состои само од еден протон) се состојат од протони и неутрони. Ова е кога првите протони, електрони и неутрони се формираат, потоа јадра и конечно атоми. За одвојување на јадрото во неповрзани протони и неутрони бара работа наспроти јадрената сила. Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Јадрото одеднаш ќе колабира и неговите електрони ќе се претворат во протони, формираќи неутрони кои се распрскуваат. Хемиски елемент претставува тип на атоми кои поседуваат ист атомски број - односно кои поседуваат ист број на протони во јадрото на атомот. Јадрата на другите атоми се составени од протони и неутрони кои ги држи заедно јака меѓујадрена сила. Неутрони удираат во јадрото на ураниумовите атоми, кои се преполовуваат и ослободуваат енергија во вид на топлина. Хемиски елемент

Хемиски елемент претставува тип на атоми кои поседуваат ист атомски број - односно кои поседуваат ист број на протони во јадрото на атомот. Варијациите на специфичната енергија на сврзување со атомскиот број е поради дејството на две фундаментални сили врз нуклеоните од јадрото (протони и неутрони). Се определува со утврдување три величини: вистинската маса на јадрото, неговиот состав (број на протони и на неутрони) и масите на еден протон и еден неутрон. Таа сфатила дека ова бил навистина счучајот, и постулирала дека јадрото е серија од затворени школки и парови неутрони и протони кои имаат тенденција да се спарат. Материјалите се направени од атоми, кои се електрично неутрални, бидејќи тие содржат еднаков број на позитивни (протони во нивните јадра) и негативни полнежи (електрони околу јадрото). Во јадрото се наоѓаат неутралните неутрони и позитивно наелектризираните протони (или "позитрони"), додека во електронската обвивка се наоѓаат негативно наелектризираните електрони. Атомските јадра со непарен број протони се помалку стабилни од оние со парни броеви, дури и кога вкупниот број нуклеони (протони + неутрони ) е рамномерно, и непарните нумерирани елементи имаат помалку стабилни изотопи . Во овој двоен бета-распад, два неутрони во јадрото се претвораат во протони, и два електрони и два електрони антинеутрони се емитуваат. Јадрата со над 20 протони не можат да бидат стабилни освен ако имаат повеќе од еднаквиот број неутрони. Хелиумот е составен од два електрони во атомски орбитали околу јадрото кое содржи два протони и (обично) два неутрони. Бројот на нуклеони (протони и неутрони) во јадрото е атомската маса на атомот, и секој изотоп има различна атомска маса. Било познато дека јадрото се состои од протони и неутрони и дека протоните поседуваат позитивен електричен полеж, додека пак неутронте се неутрални. Алфа-честичка

Алфа-честичка — честичка составена од два протони и два неутрони свразни во честичка слична на јадрото на хелиум. Потешките атоми имаат повеќе протони во јадрото, и повеќе електрони за да се изедначи полнежот. Кога додаваме нуклеони (протони или неутрони) во јадрото, постојат одредени точки каде врзивната енергија на следниот нуклеон е помала од оној претходно разгледуван. Изотопите од железо (чии атоми имаат 26 електрони и 26 протони, но различен број на неутрони во јадрото) вклучуваат четири стабилни: 54Fe (5.845% од природно железо), 56Fe (91.754%), 57Fe (2.119%) и 58Fe (0,282%). На пример, сите атоми на јаглеродот имаат шест протони и најчесто шест неутрони, но околу 1% имаат седум неутрони, а многу мал дел поседуваат осум неутрони; така што, јаглеродот поседува три различни изотопи во природата. Јадрата со помалку од 40 честици имаат приближно еднаков број на протони и неутрони. Неговиот спин е ½.

Јадрото на повеќе атоми (сите освен од најчестиот изотоп на водород, кој се состои само од еден протон) се состојат од протони и неутрони. Ова е кога првите протони, електрони и неутрони се формираат, потоа јадра и конечно атоми. За одвојување на јадрото во неповрзани протони и неутрони бара работа наспроти јадрената сила. Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Јадрото одеднаш ќе колабира и неговите електрони ќе се претворат во протони, формираќи неутрони кои се распрскуваат. Хемиски елемент претставува тип на атоми кои поседуваат ист атомски број - односно кои поседуваат ист број на протони во јадрото на атомот. Јадрата на другите атоми се составени од протони и неутрони кои ги држи заедно јака меѓујадрена сила. Неутрони удираат во јадрото на ураниумовите атоми, кои се преполовуваат и ослободуваат енергија во вид на топлина. Хемиски елемент

Хемиски елемент претставува тип на атоми кои поседуваат ист атомски број - односно кои поседуваат ист број на протони во јадрото на атомот. Варијациите на специфичната енергија на сврзување со атомскиот број е поради дејството на две фундаментални сили врз нуклеоните од јадрото (протони и неутрони). Се определува со утврдување три величини: вистинската маса на јадрото, неговиот состав (број на протони и на неутрони) и масите на еден протон и еден неутрон. Таа сфатила дека ова бил навистина счучајот, и постулирала дека јадрото е серија од затворени школки и парови неутрони и протони кои имаат тенденција да се спарат. Материјалите се направени од атоми, кои се електрично неутрални, бидејќи тие содржат еднаков број на позитивни (протони во нивните јадра) и негативни полнежи (електрони околу јадрото). За јадро со "A" нуклеони, односно "Z" протони и "N" неутрони, полуемпириската формула за специфичната јадрена енергија на сврзување (по нуклеон) е:

каде коефициентите се:

Табелата во прилог содржи јадрени енергии на сврзување и дефекти на масата на јадрото. Во јадрото се наоѓаат неутралните неутрони и позитивно наелектризираните протони (или "позитрони"), додека во електронската обвивка се наоѓаат негативно наелектризираните електрони. Атомските јадра со непарен број протони се помалку стабилни од оние со парни броеви, дури и кога вкупниот број нуклеони (протони + неутрони ) е рамномерно, и непарните нумерирани елементи имаат помалку стабилни изотопи . Во овој двоен бета-распад, два неутрони во јадрото се претвораат во протони, и два електрони и два електрони антинеутрони се емитуваат. Јадрата со над 20 протони не можат да бидат стабилни освен ако имаат повеќе од еднаквиот број неутрони. Хелиумот е составен од два електрони во атомски орбитали околу јадрото кое содржи два протони и (обично) два неутрони. Бројот на нуклеони (протони и неутрони) во јадрото е атомската маса на атомот, и секој изотоп има различна атомска маса. Секој вид јадро содржи даден број на протони и даден број на неутрони, и се нарекува „нуклид“ или „изотоп“. Потешките атоми имаат повеќе протони во јадрото, и повеќе електрони за да се изедначи полнежот. Изотопите од железо (чии атоми имаат 26 електрони и 26 протони, но различен број на неутрони во јадрото) вклучуваат четири стабилни: 54Fe (5.845% од природно железо), 56Fe (91.754%), 57Fe (2.119%) и 58Fe (0,282%). Нуклид

Нуклид е атом на хемиски елемент за кој е точно познат не само редниот или атомски број "Z", туку и вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) во атомското јадро. На пример, сите атоми на јаглеродот имаат шест протони и најчесто шест неутрони, но околу 1% имаат седум неутрони, а многу мал дел поседуваат осум неутрони; така што, јаглеродот поседува три различни изотопи во природата. Јадрата со помалку од 40 честици имаат приближно еднаков број на протони и неутрони. Неговиот спин е ½.

Јадрото на повеќе атоми (сите освен од најчестиот изотоп на водород, кој се состои само од еден протон) се состојат од протони и неутрони. Ова е кога првите протони, електрони и неутрони се формираат, потоа јадра и конечно атоми. За одвојување на јадрото во неповрзани протони и неутрони бара работа наспроти јадрената сила. Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Јадрото одеднаш ќе колабира и неговите електрони ќе се претворат во протони, формираќи неутрони кои се распрскуваат. Хемиски елемент претставува тип на атоми кои поседуваат ист атомски број - односно кои поседуваат ист број на протони во јадрото на атомот. Јадрата на другите атоми се составени од протони и неутрони кои ги држи заедно јака меѓујадрена сила. Неутрони удираат во јадрото на ураниумовите атоми, кои се преполовуваат и ослободуваат енергија во вид на топлина. Хемиски елемент

Хемиски елемент претставува тип на атоми кои поседуваат ист атомски број - односно кои поседуваат ист број на протони во јадрото на атомот. Варијациите на специфичната енергија на сврзување со атомскиот број е поради дејството на две фундаментални сили врз нуклеоните од јадрото (протони и неутрони). Се определува со утврдување три величини: вистинската маса на јадрото, неговиот состав (број на протони и на неутрони) и масите на еден протон и еден неутрон. Таа сфатила дека ова бил навистина счучајот, и постулирала дека јадрото е серија од затворени школки и парови неутрони и протони кои имаат тенденција да се спарат. Материјалите се направени од атоми, кои се електрично неутрални, бидејќи тие содржат еднаков број на позитивни (протони во нивните јадра) и негативни полнежи (електрони околу јадрото). Во јадрото се наоѓаат неутралните неутрони и позитивно наелектризираните протони (или "позитрони"), додека во електронската обвивка се наоѓаат негативно наелектризираните електрони. Атомските јадра со непарен број протони се помалку стабилни од оние со парни броеви, дури и кога вкупниот број нуклеони (протони + неутрони ) е рамномерно, и непарните нумерирани елементи имаат помалку стабилни изотопи . Во овој двоен бета-распад, два неутрони во јадрото се претвораат во протони, и два електрони и два електрони антинеутрони се емитуваат. Јадрата со над 20 протони не можат да бидат стабилни освен ако имаат повеќе од еднаквиот број неутрони. Хелиумот е составен од два електрони во атомски орбитали околу јадрото кое содржи два протони и (обично) два неутрони. Бројот на нуклеони (протони и неутрони) во јадрото е атомската маса на атомот, и секој изотоп има различна атомска маса.