Оксиди се:
неоргански соединенија кои во својот состав содржат кислород. соединенија кои се добиваат кога некоја супстанција ќе се оксидира. неоргански соединенија составени од два елементи; кислород кој е сврзан со друг хемиски елемент (метал, неметал или семиметал). оксидациони средства.
A B C D
Органско соединение

Органски соединенија се оние кои во својот состав содржат јаглерод (освен некои оксиди на јаглеродот, кои се неоргански соединенија, како и јаглеродната киселина). Керамичките тела се составени од неоргански соединенија, обично оксиди на хемиски елементи. Азотни оксиди

Поимот азотни оксиди обично се однесува на бинарните соединенија на кислород и азот или нивните соединенија:
(Последните три од спискот се нестабилни соединенија.) Како и кај другите елементи, наједноставните соединенија на бакар се бинарни соединенија, односно оние кои содржат само два елемента, главни примери се оксиди, сулфиди и халиди. Пресметките покажуваат дека две нови соединенија кои содржат врска со хелиум-кислород може да бидат стабилни. Алдехид

Алдехидите се органски соединенија кои во својот состав имаат -CHO група сврзана за радикал. Ова е дотолку важно бидејќи постојат и соединенија кои се изградени од кислород и некој друг елемент, а не се оксиди, како на пример пероксидите и супероксидите. Соединенија кои содржат јаглерод-бакар врска се познати како органобакарни соединенија. Тие се делат на: 

Неоргански соединенија, со исклучок на ограничен број на соединенија на јаглерод [карбиди, карбонати, едноставни оксиди на јаглеродот(CO, CO2, и цијаниди), алотропи на јаглеродот (дијаманти и графити)]. Содржат многу јаглерод и водород, со значаен недостаток на кислород во споредба со органските соединенија и минералите. Основен составен дел се продуцентите (организми кои самостојно, со помош на неоргански соединенија и енергија, создаваат органски соединенија), по кои следуваат консументите (организми кои не можат самостојно да создаваат органски соединенија од неоргански, туку само ги употребуваат и ги претвораат за сопствените потреби). Овие соединенија во себе содржат елементи како што се јаглерод, водород, кислород, азот, фосфор, калциум, железо, цинк, маглезиум, манган итн. Со ова се создава посебен базен на неоргански соединенија. Минерални соли

Минералните соли (соли на минералите) се неоргански соединенија кои се есенцијални состојки на храната. Кај болните со гихт е зголемена и зачестеноста на камењата кои во својот состав содржат и калциум. При повишени температури, јаглерод реагира со кислород при што се формира јаглеродни оксиди и ќе земат кислород од металните оксиди и ќе го остави само елементарниот метал. Поради својот силен афинитет за кислород, алуминиумот речиси никогаш не е пронајден во елементарната состојба; наместо тоа се наоѓа во оксиди или силикати. Неорганските киселини се неоргански соединенија изградени од водород и киселински остаток. Модифицираните терпени, кои може да содржат атом на кислород или да содржат метил група помалку, се викаат монотерпеноиди. Кислородот образува многу соединенија, вклучувајќи и оксиди на елементите. Органските соединенија се сите соединенија на јаглерод со исклучок на неговите оксиди, јаглеродни киселини, солите и некои мал друг број на соединенија). Литотрофните бактерии се способни да користат неоргански соединенија како извор на енергија. Хемиската реакција која доведува до создавање на азотните оксиди може да се произведe од неколку различни соединенија на кислород и азот (различни пропорционални односи), во зависност од условот на самата реакција. Во составот на клетките, хемиските елементи се јавуваат во форма на соединенија - органски и неоргански. На пример:

Тоа се такви соли кои во својот состав содржат една или повеќе хидроксидни групи, па затоа во нивните имиња се содржи зборот "хидроксид". Рудата потоа се пече во воздухот за да се оксидира до лантанидните оксиди: додека повеќето лантаниди ќе бидат оксидирани до сексиоксидите Ln2O3, цериумот ќе се оксидира до диоксидот CeO2. Азотни оксиди

Поимот азотни оксиди обично се однесува на бинарните соединенија на кислород и азот или нивните соединенија:
(Последните три од спискот се нестабилни соединенија.) Органско соединение

Органски соединенија се оние кои во својот состав содржат јаглерод (освен некои оксиди на јаглеродот, кои се неоргански соединенија, како и јаглеродната киселина). Синтетичките ароматични соединенија често се користат како алтернативен извор на соединенија кои тешко се добиваат од природни извори. Како и кај другите елементи, наједноставните соединенија на бакар се бинарни соединенија, односно оние кои содржат само два елемента, главни примери се оксиди, сулфиди и халиди. Керамичките тела се составени од неоргански соединенија, обично оксиди на хемиски елементи. Органските соединенија се сите соединенија на јаглерод со исклучок на неговите оксиди, јаглеродни киселини, солите и некои мал друг број на соединенија). Синтетичките ароматични соединенија се добиваат со органска синтеза и се прочистуваат. Ван дер Валсовите соединенија на хелиум, исто така, може да се формираат со криоген хелиумски гас и атоми од некоја друга супстанција, како што се LiHe и He <nowiki></nowiki> . Реактант

Две или повеќе супстанции кои реагираат меѓу себе при што даваат некоја друга супстанција се викаат реактанти. Така се добиваат два краја, и кога ќе се поврзат, протекува електричната струјата. Кога натриумот или неговите соединенија се вметнуваат во пламен, ќе се добие светложолта боја. Кога ќе се развие фотографската плоча, се распознава силуетата на фосфоросцентната супстанција која се појавува како црна дамка на негативот. Кислородот образува многу соединенија, вклучувајќи и оксиди на елементите. Кога некоја од егзогените променливи ќе се промени, LM-кривата се поместува. Брановата функција на Шредингеровата равенка се сведува на три равенки, кои кога ќе бидат решени се добиваат првите три квантни броеви. Иако не може да се предвиди дали кога некој атом од радиоактивна супстанција ќе се распадне, распадните производи се крајно предвидливи. Молекуларниот кислород (О) може директно да оксидира многу соединенија во организмот, за да се добијат разни корисни продукти. Ова е дотолку важно бидејќи постојат и соединенија кои се изградени од кислород и некој друг елемент, а не се оксиди, како на пример пероксидите и супероксидите. При одвојувањето, од другите минерали се добиваат мешаните оксиди од тантал Ta O и ниобиум Nb O . Доколку притоа се оксидира примарната алкохолна група, настануваат алдехид-алкохоли, а со оксидација на секундарните алкохолни групи се добиваат кетон-алкохоли. Познати се неколку соединенија на полониум: хидрид PoH, оксиди: PoO, PoO, PoO и PoO, сулфид (со што се разликува од селен и телур), хлориди: PoCl и PoCl и металооргански соединенија. Оксидира во воздух на околу 933 K (660   ° C, 1220   ° F), иако слојот на пасивација на оксиди се формира дури и на собна температура. Така, кога некоја организација сака да купи или продаде девизи, таа ќе се обрати до некоја комерцијална банка. • Етерични масла: Ароматични соединенија директно екстрахирани од изворните суровини преку "дестилација" или "експресија", кои се добиваат во форма на маслена течност. Керамичките тела се составени од неоргански соединенија, обично оксиди на хемиски елементи. Хемиски состав на растенијата

Растенијата имаат сложен хемиски состав.Во основа се составени од водата и од 
сувата растителна маса,составена од хемиски елементи,од неоргански и од 
органски соединенија. Ова е дотолку важно бидејќи постојат и соединенија кои се изградени од кислород и некој друг елемент, а не се оксиди, како на пример пероксидите и супероксидите. Азотни оксиди

Поимот азотни оксиди обично се однесува на бинарните соединенија на кислород и азот или нивните соединенија:
(Последните три од спискот се нестабилни соединенија.) Скапоцен метал

Скапоцен метал (или драгоцен метал) е редок метален хемиски елемент со висока економска вредност. Притоа, легурите може да бидат составени од смеса на метал и метал, како и од метал и неметал. Кислород

Кислород — хемиски елемент во периодниот систем. Тој е густ, сребрено-сив актинид метал кој лесно реагира со кислород , водена пареа и неоргански киселини . Овој хемиски елемент е доста распространет и може да се најде не само на Земјата, но и низ целата вселена, најчесто ковалентно сврзан со други елементи. При повишени температури, јаглерод реагира со кислород при што се формира јаглеродни оксиди и ќе земат кислород од металните оксиди и ќе го остави само елементарниот метал. Оксид

Оксидите се бинарни соединенија на кислородот со некој друг хемиски елемент, во кои кислородот има оксидационен број -2. Метал

Метал (од — рудник) или ковина — хемиски елемент кој брзо образува позитивни јони (катјони) и во својата структура има метални врски. barium) е хемиски елемент од IIA група ., поточно земноалкален метал. Јонска врска

Во хемијата, јонската врска е карактеристична за соединенија образувани од елементи со голема разлика во електронегативноста (според полинговата скала - поголема од 1,9), односно меѓу типичен метал и типичен неметал. Драгоцен метал е редок метален хемиски елемент со висока економска вредност. Хидроксид

Хидроксидите се неоргански соединенија образувани од метал (или катјон од некоја полиатомска групација) и една или повеќе хидроксидни групи - OH. Калиумот е мек сребренобел алкален метал кој е сврзан со други елементи во морската вода и е застапен во многу минерали. V периода на периодниот систем

Петтата период на хемиски елементи во себе содржи еден алкален метал, еден земноалкален метал, десет преодни метали, два слаби метали, два металоиди, еден халоген елемент и еден благороден гас. Земноалакален метал , стронциум е мек сребрено бел жолтеникав метален елемент кој е високо хемиски реактивен . Мешаници на два или повеќе елементи во кој главна состојка е метал ,се познати како легури. Тој е најреактивниот и најелектронегативниот од сите хемиски елементи, и брзо формира соединенија со повеќето други елементи. Како и кај другите елементи, наједноставните соединенија на бакар се бинарни соединенија, односно оние кои содржат само два елемента, главни примери се оксиди, сулфиди и халиди. Вообичаените полимери се составени од соединенија на јаглерод , меѓутоа полимери може да се добијат и од неоргански соединенија, како што се силикатите и силиконите. Органските соединенија се сите соединенија на јаглерод со исклучок на неговите оксиди, јаглеродни киселини, солите и некои мал друг број на соединенија). Во специјализираната употреба на астрономијата и астрофизиката, терминот метал обично се користи за секој елемент, освен водородот или хелиумот, и вклучува супстанци кои се хемиски неметали: неон, флуор и кислород. Спротивно, многу јони со големи оксидациони броеви, како , , , , ) можат да примат еден или два додатни електрони и се силни оксидирачки средства. Чести оксидациони броеви на сулфурот се −2, +2, +4 и +6. Ваквите оксиди се "индиферентни". Црни бои се оксиди на манган, додека жолтите, портокаловите и црвените пигменти се оксиди на железо. Калифорниумот може да има оксидациони состојби 4, 3, или 2. Градењето на соединенија со различни оксидациони броеви е карактеристично за овие метали. Бакар (III) најчесто се наоѓа во оксиди. Оловото гради повеќе оксиди. Оксидите што вака се однесуваат се нарекуваат "амфотерни оксиди". Во базалтот може да се најдат и оксиди на железо или оксиди на железо и титаниум, како што се магнетит, улвоспинел и илменит. Реакциите во кој се јавува електронската размена (кои се основа за батериите) се нарекуваат редукционо-оксидациони реакции или редокс реакции. Трибромидниот анјон, , исто така се карактеризира; тоа е аналогна на тријодид..

Бромовите оксиди не се доволно опишани како хлоровите оксиди или пак јодните оксиди, бидејќи истите се релативно нестабилни: во еден период се размислувало дека истите и воопшто не постојат. Оксалатите се преобразуваат во оксиди од страна на температурата. Оксалатите се преобразуваат во оксиди од страна на annealing. Азотни оксиди

Поимот азотни оксиди обично се однесува на бинарните соединенија на кислород и азот или нивните соединенија:
(Последните три од спискот се нестабилни соединенија.) Има неколку познати оксиди на кобалт. Минералите наречени обоени оксиди обезбедуваат колорација. Исто така, се познати и неколку други нестабилни радикални оксиди, како што се и некои слабо карактеризирани оксиди, како што се дибромин пентоксид, трибромински октоксид и бромо-триоксид. Пентоксидот Pа O комбинира со оксиди на ретки земјени метали R O да се формираат различни нестеиометриски мешани оксиди, исто така и на перовскитната структура. Бром оксиди не се толку добро карактеризирани како хлор оксид и јод оксиди, бидејќи сите тие се прилично нестабилни: некогаш се мислело дека воопшто не можат ни да постојат. Тој спаѓа во групата на неметални оксиди. Тој спаѓа во групата на неметални оксиди. Тој е еден од неколкуте азотни оксиди. Овие беа именувани како "земноалкални" поради нивната интермедиерна природа меѓу алкалите (оксиди на алкалните метали) и реткоземните (оксиди на реткоземните метали). При повишени температури, јаглерод реагира со кислород при што се формира јаглеродни оксиди и ќе земат кислород од металните оксиди и ќе го остави само елементарниот метал.