Електронската конфигурација на атомот на олово е: 82 Pb:[Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 . Овој елемент припаѓа на класата на:
s елементите. f елементите. p елементите. d елементите.
A B C D
Во 1970 година, било предвидено дека основната електронска конфигурација на лоренциумот е [Rn] 5f 6d 7s (основна состојба на симбол D ), по принципот Aufbau и во согласност со [Xe] 4f 5d 6s конфигурација на лоренциумовиот полесен хомологен лутетиум. Својствата на елементите зависат од електронската конфигурација на нивните атоми. Целосното објаснување на овој факт бара длабоко навлегување во квантната физика, но може да биде резимиран како: живата има единствена конфигурација на електроните каде што пополнувањето на нив е достапно во 1ѕ, 2ѕ, 2р, 3ѕ,3р, 4ѕ, 4р, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d и 6s подќелии. Слично на скандиум, иттриум и актиниум, 57 електрони на атом на лантан се распоредени во конфигурацијата [Xe] 5d 6s , со три валентни електрони надвор од јадрото на благородните гасови. Енергијата на 4f електронот е скоро иста како онаа на надворешните 5d и 6s електрони кои се делокализираат во металната состојба, а само мала количина на енергија е потребна за промена на релативната искористеност на овие електронски нивоа. Кај алфа-радиоактивноста, од атомот се емититра јадро на хелиум (2 протони, 2 неутрони), додавајќи ги на друг елемент плус хелиум -4. Генерално, молекуларните LrH и LrH се очекува да личат на соодветните видови на талиум (талиум кој има 6s 6p валентна конфигурација во гасната фаза, како што е 7s 7p лоренциумот) повеќе од соодветните лантанидни видови. Електронската конфигурација на кислородот е O:1s2s2p2p2p. Електронската конфигурација на азотот е N:1s2s2p. Олово

Оловото е метал кој го има симболот Pb. Како и кај другите групи, елементите од оваа група имаат свои шеми на електронската конфигурација (особено во последната обвивка). Тоа го постигнуваат со меѓусебно препокривање на нивните полупополнети "s" орбитали:

Електронската конфигурација на флуорот е F:1s2s2p2p2p. Ниту еден елемент со атомски број над 82 (по олово) нема стабилен изотоп. Понатаму, бидејќи точките на топење на тривалентните лантаниди се поврзани со степенот на хибридизација на електроните 6s, 5d и 4f, лантан има втора најниска (по цериум) точка на топење меѓу сите лантаниди: 920   ° C. лантанидите стануваат потешки, бидејќи серијата е пресечена: како што се очекува, лантан е мек метал. Во хемиски реакции, лантан речиси секогаш се откажува од овие три валентни електрони од 5d и 6s subshells за да ја формира оксидациската состојба +3, постигнувајќи стабилна конфигурација на претходниот ксенон од благороден гас. Групите (колоните) се одредуваат по електронската конфигурација на атомот; елементите со ист број на електрони во одреден подслој се наоѓаат во иста група (на пример, кислород и селен се во иста група бидејќи поседуваат по четири електрони во најнадворешниот p-подслој). Тин е 49-тиот најбитен елемент во Земјината кора, што претставува 2 ppm во споредба со 75 ppm за цинк, 50 ppm за бакар и 14 ppm за олово. Кога спинот на електронот е +1/2 атомот се движи спротивно од посилното поле,а кога спинот е −1/2 атомот се движи накај него. Периоден систем на елементите

Периоден систем на елементите — табела што ги содржи основните податоци за познатите хемиски елементи, како нивната електронската конфигурација, вредностите за електронегативноста, атомскиот (реден) број, хемискиот симбол и сл. Во оваа класа се сместени 36 седишта во 2-4-2 конфигурација на седишта. На пример: „He“ за хелиум (helium"), „Pb“ з олово (plumbum"), „W“ за волфрам (wolfram"). Електронска конфигурација

Електронската конфигурација го означува распоредот на електроните во орбиталите по растење на нивната енергија. Ксенон

Ксенонот е хемиски елемент кој се претставува со симболот Xe. Во периодниот систем на елементите, оганесонот му припаѓа на p-блокот и е последниот елемент во VII периода. Со ова се добива збиена таблица на елементите, каде секоја ставка претставува два последователни елемента:

Постои приближно соодветство помеѓу оваа блоковска номенклатура според електронската конфигурација и групирањата на елементите во зависност од хемиските својства. Во 1970 година, било предвидено дека основната електронска конфигурација на лоренциумот е [Rn] 5f 6d 7s (основна состојба на симбол D ), по принципот Aufbau и во согласност со [Xe] 4f 5d 6s конфигурација на лоренциумовиот полесен хомологен лутетиум. Својствата на елементите зависат од електронската конфигурација на нивните атоми. Целосното објаснување на овој факт бара длабоко навлегување во квантната физика, но може да биде резимиран како: живата има единствена конфигурација на електроните каде што пополнувањето на нив е достапно во 1ѕ, 2ѕ, 2р, 3ѕ,3р, 4ѕ, 4р, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d и 6s подќелии. Слично на скандиум, иттриум и актиниум, 57 електрони на атом на лантан се распоредени во конфигурацијата [Xe] 5d 6s , со три валентни електрони надвор од јадрото на благородните гасови. Енергијата на 4f електронот е скоро иста како онаа на надворешните 5d и 6s електрони кои се делокализираат во металната состојба, а само мала количина на енергија е потребна за промена на релативната искористеност на овие електронски нивоа. Тоа го постигнуваат со меѓусебно препокривање на нивните полупополнети "s" орбитали:

Електронската конфигурација на флуорот е F:1s2s2p2p2p. Кај алфа-радиоактивноста, од атомот се емититра јадро на хелиум (2 протони, 2 неутрони), додавајќи ги на друг елемент плус хелиум -4. Генерално, молекуларните LrH и LrH се очекува да личат на соодветните видови на талиум (талиум кој има 6s 6p валентна конфигурација во гасната фаза, како што е 7s 7p лоренциумот) повеќе од соодветните лантанидни видови. Електронската конфигурација на кислородот е O:1s2s2p2p2p. Електронската конфигурација на азотот е N:1s2s2p. Олово

Оловото е метал кој го има симболот Pb. Како и кај другите групи, елементите од оваа група имаат свои шеми на електронската конфигурација (особено во последната обвивка). Ниту еден елемент со атомски број над 82 (по олово) нема стабилен изотоп. Понатаму, бидејќи точките на топење на тривалентните лантаниди се поврзани со степенот на хибридизација на електроните 6s, 5d и 4f, лантан има втора најниска (по цериум) точка на топење меѓу сите лантаниди: 920   ° C. лантанидите стануваат потешки, бидејќи серијата е пресечена: како што се очекува, лантан е мек метал. Во хемиски реакции, лантан речиси секогаш се откажува од овие три валентни електрони од 5d и 6s subshells за да ја формира оксидациската состојба +3, постигнувајќи стабилна конфигурација на претходниот ксенон од благороден гас. Функцијата "f"("x")=round("x"/2) е сурјекција која не е инјекција каде што round("z") го заокружува "z" така што "f"(1)=round(1/2)=round(0,5)=1, "f"(2)=round(2/2)=1, "f"(3)=round(3/2)=round(1,5)=2, ... 


Формално:
Нека "f" : "A" → "B" е бијективна функција. Групите (колоните) се одредуваат по електронската конфигурација на атомот; елементите со ист број на електрони во одреден подслој се наоѓаат во иста група (на пример, кислород и селен се во иста група бидејќи поседуваат по четири електрони во најнадворешниот p-подслој). Тин е 49-тиот најбитен елемент во Земјината кора, што претставува 2 ppm во споредба со 75 ppm за цинк, 50 ppm за бакар и 14 ppm за олово. Кога спинот на електронот е +1/2 атомот се движи спротивно од посилното поле,а кога спинот е −1/2 атомот се движи накај него. Периоден систем на елементите

Периоден систем на елементите — табела што ги содржи основните податоци за познатите хемиски елементи, како нивната електронската конфигурација, вредностите за електронегативноста, атомскиот (реден) број, хемискиот симбол и сл. Во оваа класа се сместени 36 седишта во 2-4-2 конфигурација на седишта. На пример: „He“ за хелиум (helium"), „Pb“ з олово (plumbum"), „W“ за волфрам (wolfram"). Електронска конфигурација

Електронската конфигурација го означува распоредот на електроните во орбиталите по растење на нивната енергија. Ксенон

Ксенонот е хемиски елемент кој се претставува со симболот Xe. Во периодниот систем на елементите, оганесонот му припаѓа на p-блокот и е последниот елемент во VII периода. Во 1970 година, било предвидено дека основната електронска конфигурација на лоренциумот е [Rn] 5f 6d 7s (основна состојба на симбол D ), по принципот Aufbau и во согласност со [Xe] 4f 5d 6s конфигурација на лоренциумовиот полесен хомологен лутетиум. Својствата на елементите зависат од електронската конфигурација на нивните атоми. Целосното објаснување на овој факт бара длабоко навлегување во квантната физика, но може да биде резимиран како: живата има единствена конфигурација на електроните каде што пополнувањето на нив е достапно во 1ѕ, 2ѕ, 2р, 3ѕ,3р, 4ѕ, 4р, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d и 6s подќелии. Слично на скандиум, иттриум и актиниум, 57 електрони на атом на лантан се распоредени во конфигурацијата [Xe] 5d 6s , со три валентни електрони надвор од јадрото на благородните гасови. Во периодниот систем на елементите, оганесонот му припаѓа на p-блокот и е последниот елемент во VII периода. Групите (колоните) се одредуваат по електронската конфигурација на атомот; елементите со ист број на електрони во одреден подслој се наоѓаат во иста група (на пример, кислород и селен се во иста група бидејќи поседуваат по четири електрони во најнадворешниот p-подслој). Енергијата на 4f електронот е скоро иста како онаа на надворешните 5d и 6s електрони кои се делокализираат во металната состојба, а само мала количина на енергија е потребна за промена на релативната искористеност на овие електронски нивоа. Во периодниот систем на елементите, тој е трансактиниден елемент во p-блокот . Кај алфа-радиоактивноста, од атомот се емититра јадро на хелиум (2 протони, 2 неутрони), додавајќи ги на друг елемент плус хелиум -4. Генерално, молекуларните LrH и LrH се очекува да личат на соодветните видови на талиум (талиум кој има 6s 6p валентна конфигурација во гасната фаза, како што е 7s 7p лоренциумот) повеќе од соодветните лантанидни видови. Електронската конфигурација на кислородот е O:1s2s2p2p2p. Електронската конфигурација на азотот е N:1s2s2p. Олово

Оловото е метал кој го има симболот Pb. Како и кај другите групи, елементите од оваа група имаат свои шеми на електронската конфигурација (особено во последната обвивка). Ниту еден елемент со атомски број над 82 (по олово) нема стабилен изотоп. Понатаму, бидејќи точките на топење на тривалентните лантаниди се поврзани со степенот на хибридизација на електроните 6s, 5d и 4f, лантан има втора најниска (по цериум) точка на топење меѓу сите лантаниди: 920   ° C. лантанидите стануваат потешки, бидејќи серијата е пресечена: како што се очекува, лантан е мек метал. Во хемиски реакции, лантан речиси секогаш се откажува од овие три валентни електрони од 5d и 6s subshells за да ја формира оксидациската состојба +3, постигнувајќи стабилна конфигурација на претходниот ксенон од благороден гас. Тин е 49-тиот најбитен елемент во Земјината кора, што претставува 2 ppm во споредба со 75 ppm за цинк, 50 ppm за бакар и 14 ppm за олово. Кога спинот на електронот е +1/2 атомот се движи спротивно од посилното поле,а кога спинот е −1/2 атомот се движи накај него. Периоден систем на елементите

Периоден систем на елементите — табела што ги содржи основните податоци за познатите хемиски елементи, како нивната електронската конфигурација, вредностите за електронегативноста, атомскиот (реден) број, хемискиот симбол и сл. Во оваа класа се сместени 36 седишта во 2-4-2 конфигурација на седишта. На пример: „He“ за хелиум (helium"), „Pb“ з олово (plumbum"), „W“ за волфрам (wolfram"). Електронска конфигурација

Електронската конфигурација го означува распоредот на електроните во орбиталите по растење на нивната енергија. Ксенон

Ксенонот е хемиски елемент кој се претставува со симболот Xe. Со ова се добива збиена таблица на елементите, каде секоја ставка претставува два последователни елемента:

Постои приближно соодветство помеѓу оваа блоковска номенклатура според електронската конфигурација и групирањата на елементите во зависност од хемиските својства. Во 1970 година, било предвидено дека основната електронска конфигурација на лоренциумот е [Rn] 5f 6d 7s (основна состојба на симбол D ), по принципот Aufbau и во согласност со [Xe] 4f 5d 6s конфигурација на лоренциумовиот полесен хомологен лутетиум. Својствата на елементите зависат од електронската конфигурација на нивните атоми. Целосното објаснување на овој факт бара длабоко навлегување во квантната физика, но може да биде резимиран како: живата има единствена конфигурација на електроните каде што пополнувањето на нив е достапно во 1ѕ, 2ѕ, 2р, 3ѕ,3р, 4ѕ, 4р, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d и 6s подќелии. Слично на скандиум, иттриум и актиниум, 57 електрони на атом на лантан се распоредени во конфигурацијата [Xe] 5d 6s , со три валентни електрони надвор од јадрото на благородните гасови. Енергијата на 4f електронот е скоро иста како онаа на надворешните 5d и 6s електрони кои се делокализираат во металната состојба, а само мала количина на енергија е потребна за промена на релативната искористеност на овие електронски нивоа. Кај алфа-радиоактивноста, од атомот се емититра јадро на хелиум (2 протони, 2 неутрони), додавајќи ги на друг елемент плус хелиум -4. Генерално, молекуларните LrH и LrH се очекува да личат на соодветните видови на талиум (талиум кој има 6s 6p валентна конфигурација во гасната фаза, како што е 7s 7p лоренциумот) повеќе од соодветните лантанидни видови. Електронската конфигурација на кислородот е O:1s2s2p2p2p. Електронската конфигурација на азотот е N:1s2s2p. Олово

Оловото е метал кој го има симболот Pb. Како и кај другите групи, елементите од оваа група имаат свои шеми на електронската конфигурација (особено во последната обвивка). Ниту еден елемент со атомски број над 82 (по олово) нема стабилен изотоп. Понатаму, бидејќи точките на топење на тривалентните лантаниди се поврзани со степенот на хибридизација на електроните 6s, 5d и 4f, лантан има втора најниска (по цериум) точка на топење меѓу сите лантаниди: 920   ° C. лантанидите стануваат потешки, бидејќи серијата е пресечена: како што се очекува, лантан е мек метал. Во хемиски реакции, лантан речиси секогаш се откажува од овие три валентни електрони од 5d и 6s subshells за да ја формира оксидациската состојба +3, постигнувајќи стабилна конфигурација на претходниот ксенон од благороден гас. Групите (колоните) се одредуваат по електронската конфигурација на атомот; елементите со ист број на електрони во одреден подслој се наоѓаат во иста група (на пример, кислород и селен се во иста група бидејќи поседуваат по четири електрони во најнадворешниот p-подслој). Тин е 49-тиот најбитен елемент во Земјината кора, што претставува 2 ppm во споредба со 75 ppm за цинк, 50 ppm за бакар и 14 ppm за олово. Кога спинот на електронот е +1/2 атомот се движи спротивно од посилното поле,а кога спинот е −1/2 атомот се движи накај него. Хемиското име на сахарозата е - D - глукозидо (1, 5) - - D - фруктозид (2, 5). Периоден систем на елементите

Периоден систем на елементите — табела што ги содржи основните податоци за познатите хемиски елементи, како нивната електронската конфигурација, вредностите за електронегативноста, атомскиот (реден) број, хемискиот симбол и сл. Во оваа класа се сместени 36 седишта во 2-4-2 конфигурација на седишта. На пример: „He“ за хелиум (helium"), „Pb“ з олово (plumbum"), „W“ за волфрам (wolfram"). Електронска конфигурација

Електронската конфигурација го означува распоредот на електроните во орбиталите по растење на нивната енергија. Ксенон

Ксенонот е хемиски елемент кој се претставува со симболот Xe. Во периодниот систем на елементите, оганесонот му припаѓа на p-блокот и е последниот елемент во VII периода. Со ова се добива збиена таблица на елементите, каде секоја ставка претставува два последователни елемента:

Постои приближно соодветство помеѓу оваа блоковска номенклатура според електронската конфигурација и групирањата на елементите во зависност од хемиските својства.