Општата равенка за состојба на идеален гас (Клапејроновата равенка) ја дава врската помеѓу величините:
притисок, период и волумен. притисок, температура и волумен. притисок, брзина и температура. притисок, брзина и волумен.
A B C D
Болцмановата равенка била содадена за да ја опише динамиката на идеален гас. Клапејрон-Менделеева равенка

Равенката за состојбата на идеалниот гас или Клапејрон-Менделеевата равенка е формула која ја утврдува зависноста меѓу притисокот, моларниот волумен и апсолутната температура на идеалниот гас. Овој однос ја дава важната релација за есентропичен (квазилистички, реверзибилен, адијабатски процес) процес на едноставен компримиран идеален гас:

каде е притисок, а е специфичниот волумен на гасот. На равенката на состојба за идеален или совршен гас е закон за идеален гас и гласи:formula_1
Каде што "P" е притисок, "V" е волумен, "n" е износот на гас (во единица mol), "R" е универзална гас константа, 8.314 J/(mol K), а "T" е температура. Важна е врската помеѓу Шредингеровата равенка и сломот на брановата функција. Оваа специфична бројка на гас честички, при стандардни услови и притисок (закон за идеален гас) зафаќа 22.40 литри, што е наведен како моларен волумен. Поимот „Шредингерова равенка” може да се однесува и на општата равенка, или на специфичната нерелативистичка верзија. Универзална гасна константа

Универзалната гасна константа (formula_1) е физичка константа која ја претставува работата што ја врши 1 mol на идеален гас при изобарно (при постојан притисок) зголемување на неговата температура за 1 К степен (види Клапејрон-Менделеева равенка). Ја дал општата метода (ел-Хорезмиево решавање ) за наоѓање на два корена од кваратна равенка. Втората равенка го дава магнетното поле. Овој волумен се нарекува моларен волумен на гасот или V. Пресметувањето на оваа величина при друга температура и притисок е можно со помош на Клапејрон-Менделеевата равенка:

Втората последица од Авогадровиот закон е: „моларната маса на првиот гас е еднаква на производот од моларната маса на вториот гас и релативната густина на првиот гас во однос на вториот“. Оваа равенка дава синусен облик за една димензија; генерализирано равенка дадена погоре го дава поместувањето на брановата позиција " x " на време " t " по една линија. Ако постојат повеќе видови на молекули во гас, парцијалниот притисок на секој вид ќе бидат дадени од страна на оваа равенка. За честичка во една димензија, Хамилтоновиот оператор е:

Со замена на ова во општата Шредингерова равенка се добива:

Ова е единствениот случај каде Шредингеровата равенка е обична диференцијална равенка, а не парцијална. За Клајн-Гордоновата равенка, општата форма на Шредингеровата равенка е несоодветна, и во практиката Хамилтоновиот оператор не се изразува на начин аналоген на Дираковиот Хамилтонов оператор. Користејќи го почетно-вредносниот запис на општата релативност, ја опишува Вилер–деВитова равенка која, за жал е неупотреблива. Терминот за судирот претпоставен од Болцман бил приближен.Како и да е,за идеален гас стандардното Чепмен-Енскоговото решение на Болцмановата равенка е мошне прецизно.Неточни резултати се добиваат само ако идеалниот гас е под услови на ударен бран. Шредингерова равенка

Шредингерова равенка — парцијална диференцијална равенка во квантната механика која опишува како квантната состојба во квантен систем се менува со текот на времето. Користејќи ја формулата за состојба на идеален гас може да се дојде и до други врски меѓу основните параметри што ја карактеризираат состојбата на идеалниот гас. Меѓу неговите клучни забелешки по мешање нереактивни "еластични течности" (гасови) се следниве:

Термодинамиката користи фактор ("Z") за да смени равенка за идеален гас во сметка со компресибилни ефекти на вистински гасови. Својствата на идеалниот гас се опишуваат со Клапејрон-Менделеевата равенка

каде formula_4 — притисок, formula_5 — концентрација на честици, formula_6 — Болцманова константа, formula_7 — апсолутна температура. Додека прецизната пресметка на позитрониумското ниво на енергија ја користи Бете–Солпитеровата равенка или Брејтовата равенка, сличноста помеѓу позитрониумот и водородот овозможува груба проценка. За општата M-PSK нема едноставна равенка за веројатноста за грешките по симбол ако М>4. Во принцип,горната равенка целосно ја опишува динамиката на групата на гас честички, со соодветни гранични состојби. На пример, општата квадратна равенка обично се запишува како "ax" + "bx" + "c" = 0. Клапејрон-Менделеева равенка

Равенката за состојбата на идеалниот гас или Клапејрон-Менделеевата равенка е формула која ја утврдува зависноста меѓу притисокот, моларниот волумен и апсолутната температура на идеалниот гас. Болцмановата равенка била содадена за да ја опише динамиката на идеален гас. На равенката на состојба за идеален или совршен гас е закон за идеален гас и гласи:formula_1
Каде што "P" е притисок, "V" е волумен, "n" е износот на гас (во единица mol), "R" е универзална гас константа, 8.314 J/(mol K), а "T" е температура. Овој однос ја дава важната релација за есентропичен (квазилистички, реверзибилен, адијабатски процес) процес на едноставен компримиран идеален гас:

каде е притисок, а е специфичниот волумен на гасот. Универзална гасна константа

Универзалната гасна константа (formula_1) е физичка константа која ја претставува работата што ја врши 1 mol на идеален гас при изобарно (при постојан притисок) зголемување на неговата температура за 1 К степен (види Клапејрон-Менделеева равенка). Важна е врската помеѓу Шредингеровата равенка и сломот на брановата функција. Оваа специфична бројка на гас честички, при стандардни услови и притисок (закон за идеален гас) зафаќа 22.40 литри, што е наведен како моларен волумен. Својствата на идеалниот гас се опишуваат со Клапејрон-Менделеевата равенка

каде formula_4 — притисок, formula_5 — концентрација на честици, formula_6 — Болцманова константа, formula_7 — апсолутна температура. Овој волумен се нарекува моларен волумен на гасот или V. Пресметувањето на оваа величина при друга температура и притисок е можно со помош на Клапејрон-Менделеевата равенка:

Втората последица од Авогадровиот закон е: „моларната маса на првиот гас е еднаква на производот од моларната маса на вториот гас и релативната густина на првиот гас во однос на вториот“. На пример, при постојана температура и притисок, идеалниот гас дава најблиска слика за реалните гасови. Според законот за кореспондентни состојби притисокот, зафатнината и температурата во ван дер Валсовата равенка можат да бидат заменети со критичниот притисок, критичната зафатнина и критичната температура на истиот гас. Во  законот на  Бојл стои дека производот на притисок-волумен е константа:

PV=k

Законот на Чарлс покажува дека волуменот е пропорционална на апсолутна температура:

Законот на Геј-Лисак вели дека притисокот е пропорционална на апсолутна температура:

P=kT             (3)

каде што P е притисок, V волумен и Т апсолутна температура на идеален гас. Поимот „Шредингерова равенка” може да се однесува и на општата равенка, или на специфичната нерелативистичка верзија. Ја дал општата метода (ел-Хорезмиево решавање ) за наоѓање на два корена од кваратна равенка. Апликации 

Во комбинација законот за гас може да се користи за да се објасни механика каде што се засегнати притисок, температура, и волумен. Втората равенка го дава магнетното поле. Оваа равенка дава синусен облик за една димензија; генерализирано равенка дадена погоре го дава поместувањето на брановата позиција " x " на време " t " по една линија. Тоа е гас при стандардни услови за температура и притисок и во таа состојба го има во земјината атмосфера. Ако постојат повеќе видови на молекули во гас, парцијалниот притисок на секој вид ќе бидат дадени од страна на оваа равенка. За честичка во една димензија, Хамилтоновиот оператор е:

Со замена на ова во општата Шредингерова равенка се добива:

Ова е единствениот случај каде Шредингеровата равенка е обична диференцијална равенка, а не парцијална. За Клајн-Гордоновата равенка, општата форма на Шредингеровата равенка е несоодветна, и во практиката Хамилтоновиот оператор не се изразува на начин аналоген на Дираковиот Хамилтонов оператор. Равенката на ван дер Валс, ја предвидува критичната температура на еден гас и ги предвидува својствата на гасот, при стандардни услови и компресија, подобро отколку Клапејрон – Менделеевата равенка. Ако топлината на испарувањето и парниот притисок на течноста на дадена температура, точката на вриење може да се пресмета со употреба на Clausius–Clapeyron-овата  равенка:

formula_1

Заситениот притисок е притисок за соодветна заситена температура на која течноста врие до пареа. Користејќи го почетно-вредносниот запис на општата релативност, ја опишува Вилер–деВитова равенка која, за жал е неупотреблива. Терминот за судирот претпоставен од Болцман бил приближен.Како и да е,за идеален гас стандардното Чепмен-Енскоговото решение на Болцмановата равенка е мошне прецизно.Неточни резултати се добиваат само ако идеалниот гас е под услови на ударен бран. Болцмановата равенка била содадена за да ја опише динамиката на идеален гас. Клапејрон-Менделеева равенка

Равенката за состојбата на идеалниот гас или Клапејрон-Менделеевата равенка е формула која ја утврдува зависноста меѓу притисокот, моларниот волумен и апсолутната температура на идеалниот гас. Универзална гасна константа

Универзалната гасна константа (formula_1) е физичка константа која ја претставува работата што ја врши 1 mol на идеален гас при изобарно (при постојан притисок) зголемување на неговата температура за 1 К степен (види Клапејрон-Менделеева равенка). Брзина, температура и притисок) на сите гас честички во регионот. Важна е врската помеѓу Шредингеровата равенка и сломот на брановата функција. На равенката на состојба за идеален или совршен гас е закон за идеален гас и гласи:formula_1
Каде што "P" е притисок, "V" е волумен, "n" е износот на гас (во единица mol), "R" е универзална гас константа, 8.314 J/(mol K), а "T" е температура. Својствата на идеалниот гас се опишуваат со Клапејрон-Менделеевата равенка

каде formula_4 — притисок, formula_5 — концентрација на честици, formula_6 — Болцманова константа, formula_7 — апсолутна температура. На пример, при постојана температура и притисок, идеалниот гас дава најблиска слика за реалните гасови. Според законот за кореспондентни состојби притисокот, зафатнината и температурата во ван дер Валсовата равенка можат да бидат заменети со критичниот притисок, критичната зафатнина и критичната температура на истиот гас. Поимот „Шредингерова равенка” може да се однесува и на општата равенка, или на специфичната нерелативистичка верзија. Ја дал општата метода (ел-Хорезмиево решавање ) за наоѓање на два корена од кваратна равенка. Втората равенка го дава магнетното поле. Овој однос ја дава важната релација за есентропичен (квазилистички, реверзибилен, адијабатски процес) процес на едноставен компримиран идеален гас:

каде е притисок, а е специфичниот волумен на гасот. Оваа равенка дава синусен облик за една димензија; генерализирано равенка дадена погоре го дава поместувањето на брановата позиција " x " на време " t " по една линија. Тоа е гас при стандардни услови за температура и притисок и во таа состојба го има во земјината атмосфера. Ако постојат повеќе видови на молекули во гас, парцијалниот притисок на секој вид ќе бидат дадени од страна на оваа равенка. За честичка во една димензија, Хамилтоновиот оператор е:

Со замена на ова во општата Шредингерова равенка се добива:

Ова е единствениот случај каде Шредингеровата равенка е обична диференцијална равенка, а не парцијална. За Клајн-Гордоновата равенка, општата форма на Шредингеровата равенка е несоодветна, и во практиката Хамилтоновиот оператор не се изразува на начин аналоген на Дираковиот Хамилтонов оператор. Равенката на ван дер Валс, ја предвидува критичната температура на еден гас и ги предвидува својствата на гасот, при стандардни услови и компресија, подобро отколку Клапејрон – Менделеевата равенка. Ако топлината на испарувањето и парниот притисок на течноста на дадена температура, точката на вриење може да се пресмета со употреба на Clausius–Clapeyron-овата  равенка:

formula_1

Заситениот притисок е притисок за соодветна заситена температура на која течноста врие до пареа. Користејќи го почетно-вредносниот запис на општата релативност, ја опишува Вилер–деВитова равенка која, за жал е неупотреблива. Терминот за судирот претпоставен од Болцман бил приближен.Како и да е,за идеален гас стандардното Чепмен-Енскоговото решение на Болцмановата равенка е мошне прецизно.Неточни резултати се добиваат само ако идеалниот гас е под услови на ударен бран. Шредингерова равенка

Шредингерова равенка — парцијална диференцијална равенка во квантната механика која опишува како квантната состојба во квантен систем се менува со текот на времето. Користејќи ја формулата за состојба на идеален гас може да се дојде и до други врски меѓу основните параметри што ја карактеризираат состојбата на идеалниот гас. Меѓу неговите клучни забелешки по мешање нереактивни "еластични течности" (гасови) се следниве:

Термодинамиката користи фактор ("Z") за да смени равенка за идеален гас во сметка со компресибилни ефекти на вистински гасови. Болцмановата равенка била содадена за да ја опише динамиката на идеален гас. Клапејрон-Менделеева равенка

Равенката за состојбата на идеалниот гас или Клапејрон-Менделеевата равенка е формула која ја утврдува зависноста меѓу притисокот, моларниот волумен и апсолутната температура на идеалниот гас. Овој однос ја дава важната релација за есентропичен (квазилистички, реверзибилен, адијабатски процес) процес на едноставен компримиран идеален гас:

каде е притисок, а е специфичниот волумен на гасот. На равенката на состојба за идеален или совршен гас е закон за идеален гас и гласи:formula_1
Каде што "P" е притисок, "V" е волумен, "n" е износот на гас (во единица mol), "R" е универзална гас константа, 8.314 J/(mol K), а "T" е температура. Важна е врската помеѓу Шредингеровата равенка и сломот на брановата функција. Оваа специфична бројка на гас честички, при стандардни услови и притисок (закон за идеален гас) зафаќа 22.40 литри, што е наведен како моларен волумен. Поимот „Шредингерова равенка” може да се однесува и на општата равенка, или на специфичната нерелативистичка верзија. Универзална гасна константа

Универзалната гасна константа (formula_1) е физичка константа која ја претставува работата што ја врши 1 mol на идеален гас при изобарно (при постојан притисок) зголемување на неговата температура за 1 К степен (види Клапејрон-Менделеева равенка). Ја дал општата метода (ел-Хорезмиево решавање ) за наоѓање на два корена од кваратна равенка. Втората равенка го дава магнетното поле. Овој волумен се нарекува моларен волумен на гасот или V. Пресметувањето на оваа величина при друга температура и притисок е можно со помош на Клапејрон-Менделеевата равенка:

Втората последица од Авогадровиот закон е: „моларната маса на првиот гас е еднаква на производот од моларната маса на вториот гас и релативната густина на првиот гас во однос на вториот“. Оваа равенка дава синусен облик за една димензија; генерализирано равенка дадена погоре го дава поместувањето на брановата позиција " x " на време " t " по една линија. Ако постојат повеќе видови на молекули во гас, парцијалниот притисок на секој вид ќе бидат дадени од страна на оваа равенка. За честичка во една димензија, Хамилтоновиот оператор е:

Со замена на ова во општата Шредингерова равенка се добива:

Ова е единствениот случај каде Шредингеровата равенка е обична диференцијална равенка, а не парцијална. За Клајн-Гордоновата равенка, општата форма на Шредингеровата равенка е несоодветна, и во практиката Хамилтоновиот оператор не се изразува на начин аналоген на Дираковиот Хамилтонов оператор. Користејќи го почетно-вредносниот запис на општата релативност, ја опишува Вилер–деВитова равенка која, за жал е неупотреблива. Терминот за судирот претпоставен од Болцман бил приближен.Како и да е,за идеален гас стандардното Чепмен-Енскоговото решение на Болцмановата равенка е мошне прецизно.Неточни резултати се добиваат само ако идеалниот гас е под услови на ударен бран. Макроскопски, карактеристиките на гас се мери според услови на гас честичките во однос на самите себе (брзина, притисок или темпераатура) или во однос на нивното опкружување (волумен). Шредингерова равенка

Шредингерова равенка — парцијална диференцијална равенка во квантната механика која опишува како квантната состојба во квантен систем се менува со текот на времето. Користејќи ја формулата за состојба на идеален гас може да се дојде и до други врски меѓу основните параметри што ја карактеризираат состојбата на идеалниот гас. Меѓу неговите клучни забелешки по мешање нереактивни "еластични течности" (гасови) се следниве:

Термодинамиката користи фактор ("Z") за да смени равенка за идеален гас во сметка со компресибилни ефекти на вистински гасови. Својствата на идеалниот гас се опишуваат со Клапејрон-Менделеевата равенка

каде formula_4 — притисок, formula_5 — концентрација на честици, formula_6 — Болцманова константа, formula_7 — апсолутна температура. Додека прецизната пресметка на позитрониумското ниво на енергија ја користи Бете–Солпитеровата равенка или Брејтовата равенка, сличноста помеѓу позитрониумот и водородот овозможува груба проценка. За општата M-PSK нема едноставна равенка за веројатноста за грешките по симбол ако М>4. Равенка на брзина на реакција

Законот за брзината или равенката на брзина на една хемиска реакција е равенка која ја поврзува брзината на хемиската реакција со концентрациите или притисоците на реактантите и постојаните параметри (обично коефициенти на брзината и делумните редови на реакцијата).