Атомската орбитала е:
дел од просторот каде е најголема веројатноста за наоѓање на електронот. патека по која се движат електроните. определена од вредноста на спинскиот квантен број. определена само од вредноста на главниот квантен број.
A B C D
Веројатноста да двата реактанти (или повеќе од нив) се најдат во еден мал дел од просторот е еднаква на производот од поединечните веројатности за наоѓање на секој од нив во тој дел од просторот. Сепак вистинскиот магнетен диполен момент на еден електрон во атомската орбитала доаѓа не само од електронскиот аголен момент,туку и од спин електронот,којшто е изразен во спин квантниот број. Во одреден момент, веројатноста за наоѓање на електронот во некоја точка во просторот е еднаков на квадратот на апсолутната вредност на брановата функција.Функцијата на бранот се менува во зависност од квантизацијата на електроните.Со користењето на овие равенки се добива квантнофизичкиот модел на секој атом. Откако електронот е во најмалата орбитала, не може да дојде поблиску до протонот. На илустрацијата, буквите ѕ, p и d го опишуваат обликот на атомската орбитала. Ова е така бидејќи хелиумот се наоѓа во s-блокот, со неговите надворешни (и единствени) електрони во атомската орбитала 1s. Во принцип, Минковскиевиот дијаграм е графички приказ на дел од Минковскиевиот простор, каде честопати просторот е намален за една димензија. Веројатноста за наоѓање на случајно порамнување особено се зголемува ако базата на податоци се состои само од секвенци од истиот организмот. Магнетниот квантен број ја одредува енергетската смена во атомската орбитала што се должи на надворешно магнетно поле,па оттука е и името магнетен квантен број. Ако енергијата на фотонот е впиена, дел од истата го исфрла електронот од атомот, а остатокот придонесува за кинетичката енергија на електронот како слободна честичка. Во 1925 нов вид механика бил предложен, квантна механика, во која Боровиот модел на електронот патувајќи во квантна орбитала бил издолжен во попрецизен моделна електронот во движење. Фаќање на електрони понекогаш резултира и со ефектот дупчалка со спирална бургија, каде што електронот се испушта од електронската орбитала на атомот е резултат на интеракцијата меѓу електроните во атомот во процесот на барање пониска енергетска положба. Овој дел од силата не поседува орбитала angular momentum, којашто е константа на движење централни сили. Орбитален квантен број

Орбитален квантен број - квантен број за атомската орбитала што го одредува импулсот на орбиталната аголна динамика и го претставува обликот на орбитата. formula_23 Ова е јасна генерализација на простор на веројатноста, каде веројатносната аксиома за избројливост е ослабена. Во подоцнежните години де Моавр го дал првиот метод за наоѓање на веројатноста за појава на грешка, и идентификација на можните грешки при пресметката. Плутон бил најлесен за наоѓање бидејќи има најголема привидна величина од сите заднептунци и најнизок наклон кон еклиптиката. каде што првиот термин е вкупната релативистичка енергија, а вториот е останатата енергијa на електронот. Веројатноста на влијанието е целосна, поврзувајќи ја човековата природа како дел од природата." Релацијата е следната:
каде

Величината е позната како Комптонова бранова должина на електронот и е еднаква на . 1о ЅР3-орбитала
Составена е од 2ѕ-орбитала и три 2р-орбитали при што се добиваат четири хибридни орбитали. Атомска орбитала

Атомска орбитала е математичка функција која го опишува брановидното однесување на електроните во еден атом. Поаѓајќи од оваа претпоставка, Кулоновиот закон и равенките за кружно движење покажуваат дека електрон со единици на момент на импулс ќе орбитираат околу протон на растојание дадено со
каде е Кулонова константа, е масата на електронот, а е полнежот на електронот. Борновото правило тврди дека ова треба да биде интерпретирано како веројатна функција во смисла дека веројатноста за наоѓање на честичката помеѓу А и Б е 

Во случајов на единечниот рамен брановиден модел е унифицирана дистрибуција . Со оглед на тоа дека силното заемодејство е со краток домет, овие ефекти се најјаки ако атомската орбитала е поблиску до јадрото, кога нивоата на енергија кои учествуват може да се зголемат или да исчезнат поради впивањето на хадроните од јадрото. Атомска орбитала

Атомска орбитала е математичка функција која го опишува брановидното однесување на електроните во еден атом. На илустрацијата, буквите ѕ, p и d го опишуваат обликот на атомската орбитала. Поради разликите кои постојат со класично-механичките орбити, терминот „орбита“ (која го опишува движењето на електроните околу атомот) е заменет со орбитала. Поради разликите кои постојат со класично-механичките орбити, терминот "орбита" (која го опишува движењето на електроните околу атомот) е заменет со "орбитала". Ова е така бидејќи хелиумот се наоѓа во s-блокот, со неговите надворешни (и единствени) електрони во атомската орбитала 1s. Ова се случува бидејќи електроните во истата орбитала се одвратуваат едни со други поради нивните слични обвиненија. Електроните имаат електричен полнеж и кога се движат, тие генерираат електрицитет. Електроните се движат од изворот кон излезот под дејство на напон. Магнетниот квантен број ја одредува енергетската смена во атомската орбитала што се должи на надворешно магнетно поле,па оттука е и името магнетен квантен број. Повеќето планети се движат приближно по кружна патека, затоа што ексцентритетот им е близок до нула (Земјиниот 0,0167, а Јупитеровиот 0,0488). Потоа електроните се движат спонтано од дарителот кон примателот преку електрон-пренесувачки ланец. α-калајот воопшто нема метални својства, бидејќи неговите атоми формираат ковалентна структура во која електроните не можат слободно да се движат. Гледано од еден не ротирачки референтен систем, слободно паѓачките објекти се движат со константна брзина по една права линија која што лежи тангенцијално на нејзната претходна кружна патека. Во случај на диелектрици, како што е стаклото, електричното поле на светлина делува на електроните во материјалот, се движат електроните и генерираат полиња за да станат нови радијатори. При високи брзини, кога папучите не можат да се движат повеќе кон надвор со цел да ја зголемат тензијата на пружините, поради надворешниот барабан, барабанот обезбедува дел од центрифугалната сила која ги држи папучите да се движат по кружна патека. Поради специфичната градба на соларните ќелии, електроните можат да се движат само во една насока. Потребно е да се одреди патека по која ќе се пренесуваат податоците низ сметачката мрежа. По физика или електроника, катодата е електрода која ги емитува електроните во уредот. Таа е и причината поради која небесните тела се движат по предвидливи патеки. Крајниот резултат е дека електроните се земе цик-цак патека се должи на
судири, но генерално лебдат во насока спротивставени електричното поле. Електричното поле поставено до вибрирачките наноцевки дејствува на електроните кои се движат низ органскиот полимерен слој. Во некои електроспроводни материјали како металите, некои од електроните можат слободно да се движат во материјалот. Од селото се тргнува по прилично обрасната патека која е делумно маркирана на одредени места. Главен квантен број

Главен квантен број (n) — првиот од групата на квантните броеви (која што ги опфаќа главниот квантен број, орбиталниот квантен број,магнетниот квантен број и спиновиот квантен број) од атомската орбитала. Во сите правилници на сообраќајот, мопедите мора задолжително да се движат по велосипедска патека, доколку иста таква не постои, мопедите мора да се движат на најмногу еден метар растојание од работ на патиштата. Главен квантен број

Главен квантен број (n) — првиот од групата на квантните броеви (која што ги опфаќа главниот квантен број, орбиталниот квантен број,магнетниот квантен број и спиновиот квантен број) од атомската орбитала. Орбитален квантен број

Орбитален квантен број - квантен број за атомската орбитала што го одредува импулсот на орбиталната аголна динамика и го претставува обликот на орбитата. Магнетниот квантен број ја одредува енергетската смена во атомската орбитала што се должи на надворешно магнетно поле,па оттука е и името магнетен квантен број. Квантен број

Квантен број — вредноста на запазените количества во динамиката на квантниот систем. Овој број е втор од низа на квантни броеви кои ја опишуваат уникатната квантна состојба на еден електрон (другите главни квантни броеви, според спектроскопската нотација се магнетниот квантен број и спинскиот квантен број). Главниот квантен број "n" ја прикажува релативната вкупна енергија на секоја орбитала, и енергијата на секоја орбитала се зголемува со зголемување на оддалеченоста од јадрото. Во зависност од вредноста на "n", постои квантен број на аголниот момент "ℓ" и следните серии. Во s орбитала, јазли не минуваат низ јадрото, и според тоа соодветниот орбитален квантен број "ℓ" има вредност 0. Спиновиот квантен број е 4-от од комплетот на квантни броеви (главниот квантен број, орбиталниот квантен број, магнетниот квантен број, и спиновиот квантен број), кои што ја опишуваат единствената квантна состојба на електронот и е обележана со буквата  . Тој го претстави вториот квантен број (орбитален квантен број) и четвртиот квантен број (спинов квантен број). Магнетен квантен број

Магнетен квантен број — трет број од збирот квантни броеви (главен квантен број, орбитален квантен број, магнетен квантен број, како и спински квантен број) со кои се опишува уникатноста на квантниот број на електронот и се обележува со буквата "m". На илустрацијата, буквите ѕ, p и d го опишуваат обликот на атомската орбитала. Тој е исто така познат како квантен број на орбитален аголен момент, орбитален квантен број или втор квантен број, и е претставен со "ℓ". Спинов квантен број

Спинов квантен број — квантен број што го параметризира внатрешниот аголен момент (или спиновиот квантен момент, или едноставно спинот) на дадена честичка. Главниот квантен број е поврзан со радијалниот квантен број, "n", со:

каде "ℓ" е орбиталниот квантен број и "n" е еднаков на бројот на јазли во радијалната бранова функција. Сепак вистинскиот магнетен диполен момент на еден електрон во атомската орбитала доаѓа не само од електронскиот аголен момент,туку и од спин електронот,којшто е изразен во спин квантниот број. Неговата електронска конфигурација е следна: 2 електрона во К-слојот (главен квантен број: 1), 8 во L-слојот (главен квантен број: 2), 8 во М-слојот (квантен број: 3) и 2 во N-слојот (квантен број: 4). Ова е така бидејќи хелиумот се наоѓа во s-блокот, со неговите надворешни (и единствени) електрони во атомската орбитала 1s. Од тука следува : 
За водородниот атом formula_12, formula_13, and formula_14 каде formula_15е боров радиус,formula_16 e главен квантен број и formula_17 е квантен број. Жиромагнетниот однос е поврзан со магнетниот момент на заштитениот протон "μ"′, спинскиот број "I" ( за протоните) и Дираковата константа. Вредноста и е:
Вредноста на универзалната гасна константа е првично емпириски определена, како коефициент на пропорционалност во равенката за состојбата на идеалниот гас. Ова е единствениот квантен број претставен според моделот на Бор. Во блиско сродство со ова поимување е терминот квантен број. Квантниот систем побарува најмалку еден квантен број. Многу често, „спиновиот квантен број“ едноставно се нарекува „спин“, оставајќи го своето значење како бесконечен „спинов квантен број“ кој треба да се заклучи од контекстот. Главен квантен број

Главен квантен број (n) — првиот од групата на квантните броеви (која што ги опфаќа главниот квантен број, орбиталниот квантен број,магнетниот квантен број и спиновиот квантен број) од атомската орбитала. Орбитален квантен број

Орбитален квантен број - квантен број за атомската орбитала што го одредува импулсот на орбиталната аголна динамика и го претставува обликот на орбитата. Магнетниот квантен број ја одредува енергетската смена во атомската орбитала што се должи на надворешно магнетно поле,па оттука е и името магнетен квантен број. Главниот квантен број "n" ја прикажува релативната вкупна енергија на секоја орбитала, и енергијата на секоја орбитала се зголемува со зголемување на оддалеченоста од јадрото. Квантен број

Квантен број — вредноста на запазените количества во динамиката на квантниот систем. Главниот квантен број може да има само позитивни цели вредности. Спиновиот квантен број е 4-от од комплетот на квантни броеви (главниот квантен број, орбиталниот квантен број, магнетниот квантен број, и спиновиот квантен број), кои што ја опишуваат единствената квантна состојба на електронот и е обележана со буквата  . Главниот квантен број е поврзан со радијалниот квантен број, "n", со:

каде "ℓ" е орбиталниот квантен број и "n" е еднаков на бројот на јазли во радијалната бранова функција. Сепак вистинскиот магнетен диполен момент на еден електрон во атомската орбитала доаѓа не само од електронскиот аголен момент,туку и од спин електронот,којшто е изразен во спин квантниот број. Во зависност од вредноста на "n", постои квантен број на аголниот момент "ℓ" и следните серии. Во s орбитала, јазли не минуваат низ јадрото, и според тоа соодветниот орбитален квантен број "ℓ" има вредност 0. Тој го претстави вториот квантен број (орбитален квантен број) и четвртиот квантен број (спинов квантен број). Магнетен квантен број

Магнетен квантен број — трет број од збирот квантни броеви (главен квантен број, орбитален квантен број, магнетен квантен број, како и спински квантен број) со кои се опишува уникатноста на квантниот број на електронот и се обележува со буквата "m". На илустрацијата, буквите ѕ, p и d го опишуваат обликот на атомската орбитала. Тој е исто така познат како квантен број на орбитален аголен момент, орбитален квантен број или втор квантен број, и е претставен со "ℓ". Така и кај главниот квантен број, колку поголеми се неговите вредности толку е поголема потенцијалната енергија. Спинов квантен број

Спинов квантен број — квантен број што го параметризира внатрешниот аголен момент (или спиновиот квантен момент, или едноставно спинот) на дадена честичка. Главниот квантен број се појавува при решавањето на радијалниот дел на брановото изедначување како што е покажано подолу. Во периодниот систем, основните обвивки на електроните се означени:

врз основа на главниот квантен број. Неговата електронска конфигурација е следна: 2 електрона во К-слојот (главен квантен број: 1), 8 во L-слојот (главен квантен број: 2), 8 во М-слојот (квантен број: 3) и 2 во N-слојот (квантен број: 4). Боровата идеа била дека секоја дискретна орбитала може да задржи само одреден број на електрони. Енергетско ниво

Енергетското ниво е ниво на кое се наоѓаат одредени орбитали кои имаат еднаква вредност за главниот квантен број "n". Ова е така бидејќи хелиумот се наоѓа во s-блокот, со неговите надворешни (и единствени) електрони во атомската орбитала 1s. Квантната механика вели дека компонентата на аголниот импулс мерена по која било насока може да ги земе само вредностите 

formula_4

каде што Si е спин-компонентата долж i-оската (x, y или z), si е спиновиот квантен број проектиран по i-оската, а s е главниот спинов квантен број (дискутиран во претходниот дел). Од тука следува : 
За водородниот атом formula_12, formula_13, and formula_14 каде formula_15е боров радиус,formula_16 e главен квантен број и formula_17 е квантен број.