Со кое од наведените тврдења е опишано хемиско својство на супстанцата сулфур?
Сулфурот се раствора во јаглерод дисулфид. На собна темература не реагира со флуор. Сулфурот се топи на 115 ºС . Пластичен сулфур се добива со брзо ладење на стопен сулфур.
A B C D
Сулфурот е нерастворлив во вода, но растворлив е во јаглерод дисулфид и во помала мерка во другите органски растворувачи како што е бензенот. Супстанцијата е растворлива во јаглерод дисулфид. Кога согорува дрво, се ослободува сулфур во воздухот, но сулфурот ослободен од дрво бил, различен од сулфурот ослободен од цврст сулфур. Термички се распаѓа во дисулфид и елементарен сулфур. Сулфур триоксид

Сулфур триоксид е хемиско соединение со молекулска формула SO. Јаглеводород

Јаглеводород е секое органско хемиско соединение кое се состои од елементите јаглерод (С) и водород (Н). Белиот фосфор е нерастворлив во вода, но растворлив во јаглерод дисулфид. Белиот фосфор е нерастворлив во вода, но растворлив во јаглерод дисулфид. Имин

Имин е функционална група или хемиско соединение кое содржи јаглерод-азот двојна врска. Иридиум, исто така, реагира директно со сулфур при атмосферски притисок за да се добие иридиум дисулфид. За кое било множество "A"

Празното множество ги има следниве својства:
За кое било својство:
Обратно: ако за некое својство важат следниве две тврдења: Друг облик на црвениот фосфор, се добива преку растварање на бел фосфор во јаглерод дисулфид да испари со сончева светлина. Друг облик на црвениот фосфор, се добива преку растварање на бел фосфор во јаглерод дисулфид да испари со сончева светлина. Поради сулфур диоксидот кој се добива при процесот на топење на сулфурот, оваа постапка била напуштена. Се состои главно од јаглерод, јаглеводороди како и од други елементи, вклучувајќи сулфур. Јаглерод диоксидот (хемиска формула: CO) e хемиско соединение составено од два кислородни атоми и еден атом на јаглерод. Јаглерод диоксидот (хемиска формула: CO) e хемиско соединение составено од два кислородни атоми и еден атом на јаглерод. Оваа екзотермична реакција се користи во железната и челичната индустрија при топење на железо и за да ја контролира содржината на јаглерод во челик:
Јаглерод моноксидот може да се рециклира за да се стопи повеќе железо:
со сулфур се формира јаглерод дисулфид и со пареа во јаглен-гас реакција:
Јаглерод се комбинира со некои метали на високи температури и формира метални карбиди, како што е железниот карбид цементит во челикот и волфрам карбид,што се користи како абразив и при правење цврсти врвови за алатки. Потоа, колку повеќе се раствора калциум карбонатот, толку водата е помалку способна да го прими вишокот од јаглерод диоксид во атмосферата. Археите ги рециклираат елементите јаглерод, азот и сулфур во нивните живеалишта. Хибридизациониот концепт се применува кај молекулите составени од јаглерод, азот и кислород (во помала мерка и кај сулфурот и фосфорот). Тоа е кратер со пречник од 0,5 метри и длабина од околу 30 сантиметри од кој избива сулфур диоксид и јаглерод диоксид. Исто така има траги од јаглерод, етан, [[водород-сулфид], [[неон]], [[кислород]], [[фосфин]] и [[сулфур]]. Проектот собира податоци за стапките на емисија на јаглерод диоксид и сулфур диоксид. Се добива со реакција на пропактиниум (V) хлорид со мешавина на водород сулфид и јаглерод дисулфид на 900   ° C. 

Во хидриди и нитриди, протокиниум има ниска оксидациона состојба од околу +3. Сулфур триоксид

Сулфур триоксид е хемиско соединение со молекулска формула SO. Селенот реагира со флуор за да формира селен хексафлуорид : 

Во споредба со сулфур хексафлуорид , селен хексафлуорид (SEF е повеќе реактивен и е токсичен пулмоналнен иритант. Тој на собна температура реагира не визуелно со кислород или вода. Водородот реагира спонтано и бурно на собна температура со Хлор и Флуор додека не постигне форма на соодветните водородни халиди, Хлороводород и Флуороводород, кои исто така се опасни Киселини. Таа реагира со повеќето неметали на високи температури; со флуор на собна температура; со хлор и водород на 200   ° C ; и со азот на 400   ° C, со производи кои често се интерстицијални и нестехиометриски. Екстремно чистиот цинк реагира бавно на собна температура со киселини. Тој е единствениот метал кој реагира со азотот при собна температура. Не реагира со водороден гас (H) или азотен гас (N), дури и кога е загреан, но реагира со бор, јаглерод, фосфор, арсен и сулфур. Кога е топол тој реагира со вода за да образува бизмут (III) оксид
Реагира со големи количини на флуор образувајќи бизмут (v) флуорид. Може да се флуоринира со флуор, бром трифлуорид, сулфур тетрафлуорид или хлорил флуорид, од кој се добива јоден пентафлуорид, кој исто така реагира со јод пентоксид, давајќи йодин (V) оксифлуорид, IOF. Лантан реагира со халогените на собна температура за да ги формираат трихалидите, а при затоплување ќе формираат бинарни соединенија со неметали, азот, јаглерод, сулфур, фосфор, бор, селен, силициум и арсен. 2Bi + 5F → 2BiF
Реагира со мали количини на флуор образувајќи бизмут (III) флуорид. Сулфур триоксид исти така реагира со сулфур дихлорид при што се добиваат значајни продукти, како тионил хлорид. За кое било множество "A"

Празното множество ги има следниве својства:
За кое било својство:
Обратно: ако за некое својство важат следниве две тврдења: Под екстремни услови, криптонот реагира со флуор за да се формира KrF според следнава равенка:

Соединенија врзани со криптон за атомите, освен флуор , исто така, биле откриени. Како неговиот подолен сосед од групата, калциумот, магнезиумот реагира со водата на собна температура, но побавно отколку него. Флуоресцентност е својство на обичната хартијата да реагира под УВ светлина. Јод пентафлуорид (IF), безбојна, испарлива течност, е најстариот термодинамички стабилен јоден флуорид, и може да се направи со реакција на јод со флуор гас на собна температура. Затоа што некои супстанци имаат способност да бидат супер ладни,точката на мрзнење не се смета како карактеристично својство на супстанцата. На пример, додека натриумот и калиумот реагираат со водата на собна температура, магнезиумот реагира само со пареа, а калциумот само со жешка вода. Металот реагира со флуор (F) на 520К за да даде CoF; со хлор (Cl), бром (Br) и јод (I), создавајќи еквивалентни бинарни халиди. Иридиум, исто така, реагира директно со сулфур при атмосферски притисок за да се добие иридиум дисулфид. Тој не реагира со повеќето реактанти што ги напаѓаат π-врските за да образуваат продукти на адиција, што значи дека бензенот не е триен (соединение со три двојни врски) како што е опишано со неговата структурна формула. Според ова може да заклучиме дека:

Чистата азотна киселина е безбојна течност со темература на вриење од 83 степени целзиусови и темература на мрзнење од –42 степени целзиусови. Не реагира со вода, воздух и киселини, но реагира со бази. Сулфур триоксид

Сулфур триоксид е хемиско соединение со молекулска формула SO. Кога согорува дрво, се ослободува сулфур во воздухот, но сулфурот ослободен од дрво бил, различен од сулфурот ослободен од цврст сулфур. За кое било множество "A"

Празното множество ги има следниве својства:
За кое било својство:
Обратно: ако за некое својство важат следниве две тврдења: Поради сулфур диоксидот кој се добива при процесот на топење на сулфурот, оваа постапка била напуштена. Затоа што некои супстанци имаат способност да бидат супер ладни,точката на мрзнење не се смета како карактеристично својство на супстанцата. Ова својство се манифестира како спротиставување на телата на промената на состојбата на нивното движење, што е опишано со Првиот Њутнов закон (закон за инерција). Иако мирисот на сулфурот е доста непопуларен—често споредуван со расипани јајца—тој е всушност карактеристика на водород сулфидот (HS); елементарниот сулфур има слаб мирис сличен на оној на кибритите. Сулфурот има многу алотропи покрај S. Со отстранување на еден атом од круната се добива S, кој е одговорен за карактеристичната жолта боја на сулфурот. Се добива со оксидација (горење) на сулфурот. Калциум оксалат

Калциум оксалат е хемиско соединение кое формира кристали. На подрачјето на Тајмир е застапено рударството, особено со претпријатија како „Норилски никел“ кое топи руда кај Норилск. Кохерентноста е идеално својство на брановите кое овозможува стационарна интерференција. Генерално прифатениот метод на спојување е спојување со фузија на лак кое ги топи краевите на влакното заедно, со електричен лак. Кристалографијата на сулфурот е комплексна. Супстанцата е многу послатка од сахарозата. При активноста во 2002, имало фумаролска активност и зголемено испуштање на сулфур а мразот околу и во внатрешноста на југоисточната страна на конусот почнал да се топи. Исто така хетероскедастичноста не е својство кое строго се ограничува само на вкрстените податоци. Вискозитетот е клучно својство кое помага за разбирање на однесувањето на магмата. Јаглеводород

Јаглеводород е секое органско хемиско соединение кое се состои од елементите јаглерод (С) и водород (Н). Темна област на небото со триаголник од посјајни ѕвезди кои се едвај видливи со голо око при добри ноќи, Мал Лав како соѕвездие е опишано од страна на Патрик Мур as having „спорни тврдења за посебен идентитет“. Диол

Диол е хемиско соединение кое содржи две хидроксилни групи (—OH групи). Асоцијативност: Собирањето на цели броеви има својство кое се нарекува асоцијативност. Монсанто

Монсанто () е меѓународно претпријатие, кое во минатото се занимавала со производство на хемиско оружје, чија што сегашна основна дејност му е биотехнологијата. Желевска Река извира од подрачјето околу с. Песодер, на планината Баба, кое е опишано како „предел со исклучителна природна убавина“. Според името многу е тешко да се одреди својство на ова словенско божество, посебно што името е многу различно забележано и сите тврдења за ова божество се само хипотези. Аморфниот или "пластичен" сулфур може да се произведува со брзото ладење на стопениот сулфур. Сулфур триоксид

Сулфур триоксид е хемиско соединение со молекулска формула SO. Исто така се произведува со комбинирање на стопен бизмут и сулфур. Сулфур диоксид, главно се добива со горење на сулфур или железо пирит (сулфидна руда на железото), претходно прочистена електростатски. Во доцните 1700-ти, производителите на мебел користеле стопен сулфур за правење на декорации. На Земјата, никелот најчесто се јавува во комбинација со сулфур и железо во пентандит, со сулфур во милерит, со арсен во минералната никена, и со арсен и сулфур во никел галена. Овој екстрахиран сулфур потоа се рафинира и претставува голем дел од производството на сулфур. Ерупцијата во 1993 година вклучувала лава со должина од 60 метри но тоа би можело да е проток на стопен сулфур. Сулфур триоксид исти така реагира со сулфур дихлорид при што се добиваат значајни продукти, како тионил хлорид. Покриена е со вулкани што еруптираат сулфур, сулфур диоксид и кварцни камења, и како резултат, површината на Јо е постојано менета. Магмата била многу богата со сулфур. Самата површина на Ија е многу поинаква од сите останати објекти во Сончевиот систем и е прекриена со вулкани од сулфур и сулфур диоксид. Дното на ова езеро е покриено со слој од течен сулфур. Тој е нападнат од халогени и сулфур. Најкористениот конзерванс во производството на вино е сулфур диоксидот, којшто се добива со додавање на натриум или м калиум метабисулфит. Телурот се добива со растварање на на неговите руди во сулфурна киселина, а потоа со редукција на растворот со сулфур диоксид. Сулфур

Сулфур — хемиски елемент во периодниот систем што го има симболот S и атомскиот број 16. Неорганскиот сулфур образува дел од железо-сулфур гроздовите и тој исто така е поврзувачкиот лиганд во Cu местото на цитохром с оксидаза. Кога согорува дрво, се ослободува сулфур во воздухот, но сулфурот ослободен од дрво бил, различен од сулфурот ослободен од цврст сулфур. Постојат и бинарните соединенија со сулфур, селен и телуриум. Тие се хемолитотрофи од групата на сулфур-редуцирачки бактерии. Ефективниот дефицит на бакар може да се влоши со вишокот на сулфур . Поради сулфур диоксидот кој се добива при процесот на топење на сулфурот, оваа постапка била напуштена. Електричниот диполен момент од гасовитиот сулфур триоксид е нула. Сулфур диоксидот има две примарни функции.