Во експериментот за реконструкција на пребиотичката еволуција, С. Милер измислил апарат кој содржи мешавина на гас составен од:
CH 4 , NH 3 , H 2 и H 2 O H 2 S, CO 2 , CH 4 и NH 3 CH 4 , H 2 S, H 2 и H 2 O H 2 S, N 2 , O 2 и H 2 O
A B C D
Под обични услови на Земјата, елементарен водород постои како двоатомски гас, H 2 . Општата молекулска формула на алкенската хомолошка низа е CH, каде n = 2, 3, 4 итн. На пример, релативната атомска маса на водородот (H) е "А"=1, а неговата релативна молекулска маса (значи за молекуларен водород или H) e "M"=2"A"=2; на кислородот (О) е "А"=16, а "M"=2 · 6=18 (за молекуларен кислород, O). Како резултат на тоа, врската N-H е понеполарна од врската O-H, а N-H...N водородната врска во амините е послаба од O-H...O водородната врска во алкохолите. На пример, вкупното растојание во првите 40 минути е апроксимативно околу (2/3 h × 140 km/h) = 93.3 km. 1.За се тестира или H

2.За се тестира или H Пример за "секундарен етер" е диизопропил етер (CH)CH-O-CH(CH), додека за "терциерен етер" е ди-терт-бутил етер (CH)C-O-C(CH). Таа содржи 2% алкохол и е мешавина од лагер пиво и лимонада. CH-CH-CH-CH-O-CH (бутил метил етер). Посложен пример (кој вклучува две бесконечни множества) е:

Множествата не можат да имаат дупли елементи, следствено унијата на множествата {1, 2, 3} и {2, 3, 4} е {1, 2, 3, 4}. Модусот во листата на броеви 1, 2, 2, 3, 3, 3, 4 е бројот 3. Во лабораторија , H 2 е обично подготвени од реакцијата на разредена не-оксиданси киселина на некои реактивни метали како цинк со апарат знаењето е моќ . Друг механизам корситен при pH регулацијата е внесот на H од HPO и NH во луменот за да се зароби вишокот на H во филтратот. Во вториот круг, тој одигра исцрпувачки меч против Маркос Багдатис, во кој успеа да се врати од негатива од 2 сета, но сепак загуби со 3-2 (4-6, 4-6, 6-2, 6-3, 2-6). Максвел забележал дека специфичниот топлински капацитет на H 2 неразјаснето заминува од онаа на двоатомски гас под собна температура и почнува да личи повеќе на едноатомен гас при ниски температури. На пример, множеството A = {2, 4, 6} содржи 3 члена, па затоа велиме дека A има кардиналност 3. Нивните формули се: HCl , HO, NH и CH. Така, редот има сума (H, 2) во износ од . Бидејќи ISO 639-2 содржи и збирови од јазици, а Дел 3 не содржи, ISO 639-3 не е надмножество на ISO 639-2. Листот од болдо содржи и 2-4% етерично масло. Енталпијата на согорување на Водородот е −286 kJ/mol:
2 H(g) + O(g) → 2 HO(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)
Водородот формира експлозивни смеси со воздухот ако е 4–74% концентрирани со Хлор ако е 5–95% концентриран. Во концентрирана сулфурна киселина, [TcO ] конвертира во октадерна форма TcO (OH) (H O) , коњугатната основа на хипотетичкиот триаксо комплекс [TcO (H O) ] . Застапен е и молекуларниот водород, атомскиот хемиум, CO (CO со кислород како изотопот O), CS, NH (амонијак), HCO (формалдехид), c-CH (циклопропенилиден) и молекуларни јони NH (дијазенилиум), но сите тие се релативно проѕирни. Се користи за најточните мерења на квантниот магнетен флукс "Φ" = "h"/(2"e"), каде "h" е Планковата константа. На 2, 3 и 4 држави се најчести. Општата молекулска формула на алкенската хомолошка низа е CH, каде n = 2, 3, 4 итн. Застапен е и молекуларниот водород, атомскиот хемиум, CO (CO со кислород како изотопот O), CS, NH (амонијак), HCO (формалдехид), c-CH (циклопропенилиден) и молекуларни јони NH (дијазенилиум), но сите тие се релативно проѕирни. Реакцијата е бавна со студена вода, но се забрзува со зголемување на температурата, произведувајќи цериум (III) хидроксид и водороден гас:

2 Ce (s) + 6 H2O (l) → 2 Ce(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Металот на цериум реагира со сите халогени за да даде трихариди:

2 Ce (s) + 3 F2 (g) → 2 CeF3 (s) [бело]

2 Ce (s) + 3 Cl2 (g) → 2 CeCl3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 Br2 (g) → 2 CeBr3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 I2 (g) → 2 CeI3 (и) [жолт]

Реакцијата со вишок флуор создава стабилен бел тетрафлуорид CeF4; другите тетрахиди не се познати. —NH—CO—. Таа содржи 2% алкохол и е мешавина од лагер пиво и лимонада. Посложен пример (кој вклучува две бесконечни множества) е:

Множествата не можат да имаат дупли елементи, следствено унијата на множествата {1, 2, 3} и {2, 3, 4} е {1, 2, 3, 4}. Модусот во листата на броеви 1, 2, 2, 3, 3, 3, 4 е бројот 3. За пример, ја земаме следнава граматика:

(1) S → S + S 

(2) S → 1 

(3) S → a 

Стрингот "1 + 1 + a" тогаш лева деривација на стрингот е листата [ (1), (1), (2), (2), (3) ]. Рутениум трихлорид реагира со јаглерод моноксид за да даде многу деривати, вклучувајќи RuHCl (CO) (PPh3) 3 и Ru (CO) 2 (PPh3) 3 (комплекс на Ропер). Во вториот круг, тој одигра исцрпувачки меч против Маркос Багдатис, во кој успеа да се врати од негатива од 2 сета, но сепак загуби со 3-2 (4-6, 4-6, 6-2, 6-3, 2-6). На пример, множеството A = {2, 4, 6} содржи 3 члена, па затоа велиме дека A има кардиналност 3. Нивните формули се: HCl , HO, NH и CH. Бидејќи ISO 639-2 содржи и збирови од јазици, а Дел 3 не содржи, ISO 639-3 не е надмножество на ISO 639-2. Листот од болдо содржи и 2-4% етерично масло. Едниот е комплексот на Васка, IrCl (CO) [P(C6H5)3]2, кој има необично својство на врзување за молекулата на кислород, O2. На 2, 3 и 4 држави се најчести. Ако запишеме "A" = {1, 2, 3, 4 }, ова значи дека елементите на множеството "A" се броевите 1, 2, 3 и 4. • Јадрото на атомот Јаглерод 13 содржи 6 протонии 7 нутрони и затоа e фермион
• Атомот на хелиум 3 (3Хе) е составен од 2 протони, еден неутрон и 2 електрони и затоа е фермион. Елементите на "B" "не" се 1, 2, 3 и  4, туку "B" има само три елемента: 1, 2 и множеството {3, 4}. Забната формула е најразлична: (I0–3/3, C0–1/1, P2–4/2–4, M3/3) × 2 = 30–44. Зимите се релативно студени со просечни високи температури од 2°С и ниски до -3°С. Загатката доаѓа во четири можни верзии: 2×2×2 (џебна коцка, наречена и мини коцка, јуниорска коцка или коцка мраз), 3×3×3 стандардната коцка, 4×4×4 (Одмаздата на Рубик), и 5×5×5 (Професорската коцка). Лев го сменил системот за 4-4-2 по групните фази на 4-2-3-1 системот и го напуштил напаѓачот Марио Гомез од стартната постава. Ако е имаме атомски водород, тие атоми реагираат со достапните атоми на О, С и N, создавајќи „редуцирани“ видови како HO, CH и NH. For example, a submatrix taken from rows 2 through 4 and columns 3 through 4 can be written as:

Групи на индекси може да се специфицира со изрази како што се "2:4", кој се евалуира до [2, 3, 4]. Под обични услови на Земјата, елементарен водород постои како двоатомски гас, H 2 . 1.За се тестира или H

2.За се тестира или H На пример, релативната атомска маса на водородот (H) е "А"=1, а неговата релативна молекулска маса (значи за молекуларен водород или H) e "M"=2"A"=2; на кислородот (О) е "А"=16, а "M"=2 · 6=18 (за молекуларен кислород, O). Така, редот има сума (H, 2) во износ од . Се користи за најточните мерења на квантниот магнетен флукс "Φ" = "h"/(2"e"), каде "h" е Планковата константа. Како резултат на тоа, врската N-H е понеполарна од врската O-H, а N-H...N водородната врска во амините е послаба од O-H...O водородната врска во алкохолите. Општо земено, главните форми на арсен под услови на оксија се H AsO , H AsO , HAsO и AsO на pH 2, 2-7, 7-11 и 11, соодветно. На пример, вкупното растојание во првите 40 минути е апроксимативно околу (2/3 h × 140 km/h) = 93.3 km. молекуларна облаци на H 2 се поврзани со формирањето на ѕвезди . Во услови на намалување, H AsO е доминантен на pH 2-9. Тоа значи, ако зракот се оддалечи од хоризонтот за агол "h", огледалото треба да се заврти за двојно помал агол "h/2". за разлика од тоа, позитивниот  молекуларен водород ( H + 2 ) е ретка молекула во универзумот. Во лабораторија , H 2 е обично подготвени од реакцијата на разредена не-оксиданси киселина на некои реактивни метали како цинк со апарат знаењето е моќ . За потсетување, NAD прифаќа 2 e и еден H (хидрид) кога се редуцира. Неговата ректасцензија, односно аголот измерен меѓу еклиптиката и небесниот екватор со теме во пролетната точка, изнесува 2 h 2 m 26 s, а неговата деклинација, односно висината на лакот на тој агол, + 32° 4' 20". Неговата ректасцензија, односно аголот измерен меѓу еклиптиката и небесниот екватор со теме во пролетната точка, изнесува 2 h 37 m 55,2 s, а неговата деклинација, односно висината на лакот на тој агол, + 2° 4' 49". За дадена плоштина, цилиндарот со најголем волумен е "h" = 2"r", т.е. Неговата ректасцензија, односно аголот измерен меѓу еклиптиката и небесниот екватор со теме во пролетната точка, изнесува 2 h 38 m 47,9 s, а неговата деклинација, односно висината на лакот на тој агол, + 2° 13' 2". Теориското разгледување на Џозефсоновиот ефект наведува силно дека "K" = 2"e"/"h". Максвел забележал дека специфичниот топлински капацитет на H 2 неразјаснето заминува од онаа на двоатомски гас под собна температура и почнува да личи повеќе на едноатомен гас при ниски температури. Енталпијата на согорување на Водородот е −286 kJ/mol:
2 H(g) + O(g) → 2 HO(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)
Водородот формира експлозивни смеси со воздухот ако е 4–74% концентрирани со Хлор ако е 5–95% концентриран. H.264 (MPEG-4) кодек се повеќе се користи за замена на постариот MPEG-2 кодек и овозможува телевизија со висока резолуција (HDTV). Таа содржи 2% алкохол и е мешавина од лагер пиво и лимонада. Во концентрирана сулфурна киселина, [TcO ] конвертира во октадерна форма TcO (OH) (H O) , коњугатната основа на хипотетичкиот триаксо комплекс [TcO (H O) ] . Една од многуте компликации на оваа високо оптимизиран технологија е формирање на јаглен или јаглерод:

Како резултат на тоа, реформирање со пареа обично е совишок на H 
2 O . Како резултат на тоа, врската N-H е понеполарна од врската O-H, а N-H...N водородната врска во амините е послаба од O-H...O водородната врска во алкохолите. Djikstra алгоритмот скалира до O(N^2), каде N е бројот на јазли. На пример, релативната атомска маса на водородот (H) е "А"=1, а неговата релативна молекулска маса (значи за молекуларен водород или H) e "M"=2"A"=2; на кислородот (О) е "А"=16, а "M"=2 · 6=18 (за молекуларен кислород, O). Содржина
[hide]
• 1 Каст и улоги 
o 1.1 Главни улоги
o 1.2 Периодични улоги
o 1.3 Помали улоги
o 1.4 Појавувања во серијата
• 2. S = ∑(y – y’) / n–2 = ∑y - b∑y – b∑xy / n-2. S – резидуална варијанса,
S = SKN / n-2 = ∑(y – y’) / n–2 – параметри што се оценуваат b и b. Така n=2*2*2=8. Под обични услови на Земјата, елементарен водород постои како двоатомски гас, H 2 . Напомена: На (n, l, s) = (n, 0,1 / 2) и (n, l, s) = (n, 1, -1 / 2) нивото на енергија, и нивото на фината структура се исти. Во АЅ со N рутери, секој рутер ќе треба да воспостави I-BGP сесии со N-1 рутери, и комплексноста на системот е во ред од O(N^2). Аристид фон Гросе произведе 2   милиграми на Pa O во 1927 година, и во 1934 година првиот изолиран елементарен пропактиниум од 0,1   милиграми на Pa O . 1.За се тестира или H

2.За се тестира или H Една од многуте компликации на оваа високо оптимизиран технологија е формирање на јаглен или јаглерод:

Како резултат на тоа, реформирање со пареа обично е совишок на H 
2 O . Таа содржи 2% алкохол и е мешавина од лагер пиво и лимонада. Тогаш "k"тиот бит од бинарното претставување на таблицата на вистинитост е влезната вредност на LUт, каде "k" = V0*2^0 + V1*2^1 + V2*2^2 + ... + V"n"*2^"n". Да-га-е’-о-га (‘"Da-ga-e’-o-ga .’ Неутралниот или Штитот") 2. Енталпијата на согорување на Водородот е −286 kJ/mol:
2 H(g) + O(g) → 2 HO(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)
Водородот формира експлозивни смеси со воздухот ако е 4–74% концентрирани со Хлор ако е 5–95% концентриран. Така, редот има сума (H, 2) во износ од . OH + O → OOH + O

OOH + O → OH + O

O + O → 2O

Друг извор на топлина на NO е реакција помеѓу N и O

N + O → 2NO

Откако ќе се формира молекула од NO таа се разложува со реакции во кои стапува и озонот на следниот начин:

NO + O → NO + O

NO + O → O + NO

O + O → 2O

Се забележува дека вистинскиот резултат е загуба на озонот. Неговата ректасцензија, односно аголот измерен меѓу еклиптиката и небесниот екватор со теме во пролетната точка, изнесува 2 h 38 m 47,9 s, а неговата деклинација, односно висината на лакот на тој агол, + 2° 13' 2". Реакцијата е бавна со студена вода, но се забрзува со зголемување на температурата, произведувајќи цериум (III) хидроксид и водороден гас:

2 Ce (s) + 6 H2O (l) → 2 Ce(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Металот на цериум реагира со сите халогени за да даде трихариди:

2 Ce (s) + 3 F2 (g) → 2 CeF3 (s) [бело]

2 Ce (s) + 3 Cl2 (g) → 2 CeCl3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 Br2 (g) → 2 CeBr3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 I2 (g) → 2 CeI3 (и) [жолт]

Реакцијата со вишок флуор создава стабилен бел тетрафлуорид CeF4; другите тетрахиди не се познати. Во концентрирана сулфурна киселина, [TcO ] конвертира во октадерна форма TcO (OH) (H O) , коњугатната основа на хипотетичкиот триаксо комплекс [TcO (H O) ] . и "N°2/N" (32 л. За пресметување на интервалите на доверба се користи релативната стандардна грешка sr наместо вообичаената стандардна грешка s.
〖s_r=√((∑_(t=1)^n▒[(y_t-ŷ_t)/ŷ_t ] )/(n-3))=√((∑_(t=1)^n▒[(y_t-(l_(t-1)+├ b_(t-1) ) s_(t-L) ┤)/((l_(t-1)+├ b_(t-1) ) ┤ s_(t-1) )] )/(n-3))〗^2
Интервалите на доверба со ниво на сигурност од 95% се пресметуваат по следниве формули:
ŷ_(n+T)-z_(0,05/2Sr) (√(2&C)├ T)(s_(n+T-L) ┤ ┤)<ŷ_(n+T)<ŷ_(n+T)+z_(0,05/2Sr) (√(2&C)├ T)(s_(n+T-L))┤ ┤

ако T = 1 тогаш c1 = (ln+bn)2 
ако T = 2 тогаш c2 = a2(1+γ)2(ln+bn)2 + (ln+2bn)2
ако τ = 3 тогаш c3 = a2(1+2γ)2(ln+bn)2 + a2(1+γ)2(ln+2bn)2 + (ln+3bn)2

ако 2 ≤ τ ≤ L тогаш
c_T=∑_(j=1)^(τ-1)▒α^2 (1┤+ [τ┤-├ j] 〖γ)〗^2 (l_n+├ 〖jb〗_n ) ┤ ^2+ (l_n+ ├ 〖τb〗_n ) ┤ ^2=
cƮ е еден вид корективен фактор на релативната стандардна грешка. Нека S биде софтверскиот систем претставен од множество на објекти O = {o,o,…,o}.