Масениот број на Pt 4 + јонот е 195 , а бројот на електрони изнесува 74 . Колку протони и неутрони има во атомското јадро на овој јон?
121 протон и 78 неутрони . 117 протони и 78 неутрони . 78 протони и 117 неутрони . 74 протони и 121 неутрон .
A B C D
Атомското јадро се состои од протони и неутрони. Јадро со парен број на протони и непарен број на неутрони (или обратно) ја поседува парноста на последниот неутрон (или протон), и спинот е еднаков на вкупниот аголен момент на овој неутрон (или протон). Бројот на протони во атомското јадро се нарекува атомски број и е еднаков на бројот на електрони во неутралниот (не-јонизиран) атом. Второто најлесно такво јадро, паладиумот-110 (46 протони, 64 неутрони, сооднос неутрони-протони 1.391), е многу потешко. Следствено, јадро сао парен број на протони и парен број на неутрони има спин еднаков на 0 и позитивна парност. Воглавно, веројатноста на реакцијата се зголемува со зголемувањето на бројот на неутрони и протони во јадро. Енергија на сврзување

Енергија на сврзување на атомското јадро или нуклеарна енергија на сврзување е енергијата која е потребна за „расцепување“ на атомското јадро на неговите составни делови – нуклеони (протони и неутрони). Нуклид

Нуклид е атом на хемиски елемент за кој е точно познат не само редниот или атомски број "Z", туку и вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) во атомското јадро. Секој вид јадро содржи даден број на протони и даден број на неутрони, и се нарекува „нуклид“ или „изотоп“. Во еден атом, електроните кружат околу јадро од протони и неутрони. Погодната комбинација од протони и неутрони го прават атомското јадро стабилно, а во спротивно јадрото настојува со оддавање на нуклеоните да се приближи до стабилната конфигурација. Алфа-честичката е идентична со атомоското јадро на хелиум-4, кое се состои од два протони и два неутрони. Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Тој има 7 протони и 9 неутрони, а при радиоактивноста еден неутрон се претвора во протон и така се добива атом на кислород со вкупно 8 протони. Атомски број

Атомски (реден) број на еден хемиски елемент е всушност бројот на протони во атомското јадро. Атомско јадро

Атомско јадро — густа област која се состои од протони и неутрони во центарот на атомот. Во овој двоен бета-распад, два неутрони во јадрото се претвораат во протони, и два електрони и два електрони антинеутрони се емитуваат. Двоен бета-распад

Двоен бета-распад — вид на радиоактивен распад, во која два протони истовремено се трансформираат во два неутрони во внатрешноста на атомското јадро. Ова е кога првите протони, електрони и неутрони се формираат, потоа јадра и конечно атоми. Y има маса број блиску до 90 и има 50 неутрони во неговото јадро. Нестабилноста на јадрата е предизвикана од преголемиот број неутрони наспрема протони, и обратно. Бројот на нуклеони (протони и неутрони) во јадрото е атомската маса на атомот, и секој изотоп има различна атомска маса. На пример, рубидиум-83 (37 протони, неутрони 46) ќе се распадане до криптон-83 (36 протони, неутрони 47) исклучиво од фаќање на електрони (на енергетска разлика, и пропаѓање на енергија, што е околу 0,9 MeV). За намалување на разорната енергија, слабото заемодејство овозможува бројот на неутрони да го надмине оној на протоните (главниот изотоп на железо, на ример, има 26 протони, а 30 неутрони). Се определува со утврдување три величини: вистинската маса на јадрото, неговиот состав (број на протони и на неутрони) и масите на еден протон и еден неутрон. Атомското јадро се состои од протони и неутрони. Второто најлесно такво јадро, паладиумот-110 (46 протони, 64 неутрони, сооднос неутрони-протони 1.391), е многу потешко. Бројот на протони во атомското јадро се нарекува атомски број и е еднаков на бројот на електрони во неутралниот (не-јонизиран) атом. Воглавно, веројатноста на реакцијата се зголемува со зголемувањето на бројот на неутрони и протони во јадро. Следствено, јадро сао парен број на протони и парен број на неутрони има спин еднаков на 0 и позитивна парност. Во еден атом, електроните кружат околу јадро од протони и неутрони. Енергија на сврзување

Енергија на сврзување на атомското јадро или нуклеарна енергија на сврзување е енергијата која е потребна за „расцепување“ на атомското јадро на неговите составни делови – нуклеони (протони и неутрони). Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Секој вид јадро содржи даден број на протони и даден број на неутрони, и се нарекува „нуклид“ или „изотоп“. Нуклид

Нуклид е атом на хемиски елемент за кој е точно познат не само редниот или атомски број "Z", туку и вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) во атомското јадро. Алфа-честичката е идентична со атомоското јадро на хелиум-4, кое се состои од два протони и два неутрони. Атомски број

Атомски (реден) број на еден хемиски елемент е всушност бројот на протони во атомското јадро. Атомско јадро

Атомско јадро — густа област која се состои од протони и неутрони во центарот на атомот. Погодната комбинација од протони и неутрони го прават атомското јадро стабилно, а во спротивно јадрото настојува со оддавање на нуклеоните да се приближи до стабилната конфигурација. Ова е кога првите протони, електрони и неутрони се формираат, потоа јадра и конечно атоми. Нестабилноста на јадрата е предизвикана од преголемиот број неутрони наспрема протони, и обратно. Во овој двоен бета-распад, два неутрони во јадрото се претвораат во протони, и два електрони и два електрони антинеутрони се емитуваат. Двоен бета-распад

Двоен бета-распад — вид на радиоактивен распад, во која два протони истовремено се трансформираат во два неутрони во внатрешноста на атомското јадро. На пример, рубидиум-83 (37 протони, неутрони 46) ќе се распадане до криптон-83 (36 протони, неутрони 47) исклучиво од фаќање на електрони (на енергетска разлика, и пропаѓање на енергија, што е околу 0,9 MeV). Бројот на нуклеони (протони и неутрони) во јадрото е атомската маса на атомот, и секој изотоп има различна атомска маса. Атомските јадра се состојат од протони и неутрони. Јадрата со помалку од 40 честици имаат приближно еднаков број на протони и неутрони. Јадрото одеднаш ќе колабира и неговите електрони ќе се претворат во протони, формираќи неутрони кои се распрскуваат. Хелиумот е составен од два електрони во атомски орбитали околу јадрото кое содржи два протони и (обично) два неутрони. За намалување на разорната енергија, слабото заемодејство овозможува бројот на неутрони да го надмине оној на протоните (главниот изотоп на железо, на ример, има 26 протони, а 30 неутрони). Атомското јадро се состои од протони и неутрони. Второто најлесно такво јадро, паладиумот-110 (46 протони, 64 неутрони, сооднос неутрони-протони 1.391), е многу потешко. Бројот на протони во атомското јадро се нарекува атомски број и е еднаков на бројот на електрони во неутралниот (не-јонизиран) атом. Воглавно, веројатноста на реакцијата се зголемува со зголемувањето на бројот на неутрони и протони во јадро. Следствено, јадро сао парен број на протони и парен број на неутрони има спин еднаков на 0 и позитивна парност. Во еден атом, електроните кружат околу јадро од протони и неутрони. Енергија на сврзување

Енергија на сврзување на атомското јадро или нуклеарна енергија на сврзување е енергијата која е потребна за „расцепување“ на атомското јадро на неговите составни делови – нуклеони (протони и неутрони). Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Секој вид јадро содржи даден број на протони и даден број на неутрони, и се нарекува „нуклид“ или „изотоп“. Нуклид

Нуклид е атом на хемиски елемент за кој е точно познат не само редниот или атомски број "Z", туку и вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) во атомското јадро. Алфа-честичката е идентична со атомоското јадро на хелиум-4, кое се состои од два протони и два неутрони. Атомски број

Атомски (реден) број на еден хемиски елемент е всушност бројот на протони во атомското јадро. Атомско јадро

Атомско јадро — густа област која се состои од протони и неутрони во центарот на атомот. Погодната комбинација од протони и неутрони го прават атомското јадро стабилно, а во спротивно јадрото настојува со оддавање на нуклеоните да се приближи до стабилната конфигурација. Ова е кога првите протони, електрони и неутрони се формираат, потоа јадра и конечно атоми. Нестабилноста на јадрата е предизвикана од преголемиот број неутрони наспрема протони, и обратно. Во овој двоен бета-распад, два неутрони во јадрото се претвораат во протони, и два електрони и два електрони антинеутрони се емитуваат. Двоен бета-распад

Двоен бета-распад — вид на радиоактивен распад, во која два протони истовремено се трансформираат во два неутрони во внатрешноста на атомското јадро. На пример, рубидиум-83 (37 протони, неутрони 46) ќе се распадане до криптон-83 (36 протони, неутрони 47) исклучиво од фаќање на електрони (на енергетска разлика, и пропаѓање на енергија, што е околу 0,9 MeV). Бројот на нуклеони (протони и неутрони) во јадрото е атомската маса на атомот, и секој изотоп има различна атомска маса. Атомските јадра се состојат од протони и неутрони. Јадрата со помалку од 40 честици имаат приближно еднаков број на протони и неутрони. Јадрото одеднаш ќе колабира и неговите електрони ќе се претворат во протони, формираќи неутрони кои се распрскуваат. Хелиумот е составен од два електрони во атомски орбитали околу јадрото кое содржи два протони и (обично) два неутрони. За намалување на разорната енергија, слабото заемодејство овозможува бројот на неутрони да го надмине оној на протоните (главниот изотоп на железо, на ример, има 26 протони, а 30 неутрони). Атомското јадро се состои од протони и неутрони. Бројот на протони во атомското јадро се нарекува атомски број и е еднаков на бројот на електрони во неутралниот (не-јонизиран) атом. Атомски број

Атомски (реден) број на еден хемиски елемент е всушност бројот на протони во атомското јадро. Јадро со парен број на протони и непарен број на неутрони (или обратно) ја поседува парноста на последниот неутрон (или протон), и спинот е еднаков на вкупниот аголен момент на овој неутрон (или протон). Второто најлесно такво јадро, паладиумот-110 (46 протони, 64 неутрони, сооднос неутрони-протони 1.391), е многу потешко. Следствено, јадро сао парен број на протони и парен број на неутрони има спин еднаков на 0 и позитивна парност. Тој има 7 протони и 9 неутрони, а при радиоактивноста еден неутрон се претвора во протон и така се добива атом на кислород со вкупно 8 протони. Воглавно, веројатноста на реакцијата се зголемува со зголемувањето на бројот на неутрони и протони во јадро. Енергија на сврзување

Енергија на сврзување на атомското јадро или нуклеарна енергија на сврзување е енергијата која е потребна за „расцепување“ на атомското јадро на неговите составни делови – нуклеони (протони и неутрони). Нуклид

Нуклид е атом на хемиски елемент за кој е точно познат не само редниот или атомски број "Z", туку и вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) во атомското јадро. Секој вид јадро содржи даден број на протони и даден број на неутрони, и се нарекува „нуклид“ или „изотоп“. Во еден атом, електроните кружат околу јадро од протони и неутрони. Погодната комбинација од протони и неутрони го прават атомското јадро стабилно, а во спротивно јадрото настојува со оддавање на нуклеоните да се приближи до стабилната конфигурација. Алфа-честичката е идентична со атомоското јадро на хелиум-4, кое се состои од два протони и два неутрони. Атомско јадро

Атомско јадро — густа област која се состои од протони и неутрони во центарот на атомот. Во овој двоен бета-распад, два неутрони во јадрото се претвораат во протони, и два електрони и два електрони антинеутрони се емитуваат. Двоен бета-распад

Двоен бета-распад — вид на радиоактивен распад, во која два протони истовремено се трансформираат во два неутрони во внатрешноста на атомското јадро. Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Ова е кога првите протони, електрони и неутрони се формираат, потоа јадра и конечно атоми. Нестабилноста на јадрата е предизвикана од преголемиот број неутрони наспрема протони, и обратно. Бројот на нуклеони (протони и неутрони) во јадрото е атомската маса на атомот, и секој изотоп има различна атомска маса. Се определува со утврдување три величини: вистинската маса на јадрото, неговиот состав (број на протони и на неутрони) и масите на еден протон и еден неутрон. Бидејќи во нејонизираниот атом бројот на електрони е еднаков со бројот на протони (т.е. На пример, рубидиум-83 (37 протони, неутрони 46) ќе се распадане до криптон-83 (36 протони, неутрони 47) исклучиво од фаќање на електрони (на енергетска разлика, и пропаѓање на енергија, што е околу 0,9 MeV). атомскиот број), следува дека кај секој следен елемент со зголемување на бројот на протони се зголемува и бројот на електрони.