Во која од долунаведените равенки јаглеродниот атом е оксидационо средство?
C + H 2 → CH 4 C + Cl 2 → CCl 4 C + H 2 O → CO + H 2 C + O 2 → CO 2
A B C D
Затоа јаглеродниот атом е 4 валентен. α-јаглеродниот атом на аланинот е поврзан со метил група (-CH), правејќи го една од наједноставните аминокиселини во однос на молекуларната структура. Во еден "примарен етер", овој јаглероден атом е поврзан со само еден друг јаглероден атом, како што е во диетил етер: CH-CH-O-CH-CH. Поконкретно, јаглеродниот атом е дел од алкил група. Пример за "секундарен етер" е диизопропил етер (CH)CH-O-CH(CH), додека за "терциерен етер" е ди-терт-бутил етер (CH)C-O-C(CH). Чистиот флуор (F) е корозивен бледожолт гас кој е моќно оксидационо средство. Правилото гласи дека при адиција на протонска киселина HX на алкен, водородниот атом (H) се поврзува со јаглеродниот атом од двојната врска со помалку алкил супституенти, а халидната (X) група се поврзува со јаглеродниот атом со повеќе алкил супституенти. Пиранозниот прстен е формиран преку реакција на хидроксилната група на јаглеродниот атом 5 (С-5) од еден шеќер со алдехидот на јаглеродниот атом 1. Формулата на пантенолот е: HO-CH-C(CH)-CH(OH)-CONH-CHCHCH-OH. Тетраедарскиот јаглероден атом за кој се сврзани 4 различни супституенти се нарекува хирален C-атом. Јаглеродниот атом има делумно позитивен полнеж, а халогениот атом делумно негативен полнеж. Структурно е слично со бензенот, но една C-H група е заменета со азотен атом. Ако "C" е еластична константа на пружината, а маса на атомот, тогаш равенката на движењето на -тиот атом е:

Ова е сет од парови равенки. Најчесто таа се изведува со силно оксидационо средство во присуство на концентрирана сулфурна киселина. Хидроксилната група (OH) се врзува за јаглеродниот атом од двојната врска кој е повеќе супституиран, додека водородниот атом се врзува за јаглероден атом кој е помалку супституиран. Јаглеродниот диоксид, на пример, преминува во метан (CH) под влијание на метаногените бактерии. Таа е всушност карбонилна група во која јаглеродниот атом е поврзан со два радикали, што не е случај кај алдехидите, каде тој е поврзан со еден радикал и еден водороден атом. По договор е земено индуктивниот ефект да се одредува во однос на влијанието на водородниот атом од C-H врската. Општата молекулска формула на алкенската хомолошка низа е CH, каде n = 2, 3, 4 итн. Исто така освои единаесет медали на Светскиот шампионат со спринт на МКФ со пет златни медали (C-2 500 m: 2007, C-2 1000 m: 2006, C-4 200 m: 2001, 2003, C-4 1000 m: 2001 ), два сребрени (C-2 500 m: 2005, C-4 500 m: 2001) и четири бронзени (C-2 500 m: 2006, C-2 1000 m: 2003, 2005; C-4 1000 m: 1999). Кај ДНК и РНК, фосфодиестерската врска се наоѓа меѓу 3' јаглеродниот атом на една шеќерна молекула и 5' јаглеродниот атом на друга (и тоа деоксирибоза кај ДНК и рибоза кај РНК). Притоа, јаглеродниот атом кој е поврзан со три или четири други такви атоми е точка на разгранување. Типични електрофилни честички се јаглеродниот атом од карбонилните групи, карбокатјоните или сулфурните или нитрониум катјони. Примарните карбокатјони имаат еден C-атом поврзан за јонизираниот C-атом, секундарните имаат два, а терциерните три. Јаглеродниот ковалентен радиус е околу 77.2 pm (C−C), 66.7 pm (C=C) и 60.3 pm (C≡C), иако овие може да варираат во зависност од координатниот број и оној елемент со кој е сврзан. Затоа јаглеродниот атом е 4 валентен. Поконкретно, јаглеродниот атом е дел од алкил група. Чистиот флуор (F) е корозивен бледожолт гас кој е моќно оксидационо средство. Пиранозниот прстен е формиран преку реакција на хидроксилната група на јаглеродниот атом 5 (С-5) од еден шеќер со алдехидот на јаглеродниот атом 1. Тетраедарскиот јаглероден атом за кој се сврзани 4 различни супституенти се нарекува хирален C-атом. Јаглеродниот атом има делумно позитивен полнеж, а халогениот атом делумно негативен полнеж. Ако "C" е еластична константа на пружината, а маса на атомот, тогаш равенката на движењето на -тиот атом е:

Ова е сет од парови равенки. Најчесто таа се изведува со силно оксидационо средство во присуство на концентрирана сулфурна киселина. Хидроксилната група (OH) се врзува за јаглеродниот атом од двојната врска кој е повеќе супституиран, додека водородниот атом се врзува за јаглероден атом кој е помалку супституиран. Таа е всушност карбонилна група во која јаглеродниот атом е поврзан со два радикали, што не е случај кај алдехидите, каде тој е поврзан со еден радикал и еден водороден атом. Правилото гласи дека при адиција на протонска киселина HX на алкен, водородниот атом (H) се поврзува со јаглеродниот атом од двојната врска со помалку алкил супституенти, а халидната (X) група се поврзува со јаглеродниот атом со повеќе алкил супституенти. Во периодот од 11-24 мај, температурата на кратерското езеро се зголемила за 2-3 ° C. Составот на водата на главното кратерско езеро покажало над нормални вредности на Mg/Cl, SO/Cl. Исто така освои единаесет медали на Светскиот шампионат со спринт на МКФ со пет златни медали (C-2 500 m: 2007, C-2 1000 m: 2006, C-4 200 m: 2001, 2003, C-4 1000 m: 2001 ), два сребрени (C-2 500 m: 2005, C-4 500 m: 2001) и четири бронзени (C-2 500 m: 2006, C-2 1000 m: 2003, 2005; C-4 1000 m: 1999). in B, 2 Cl. in E♭, 4 Cl. Кај ДНК и РНК, фосфодиестерската врска се наоѓа меѓу 3' јаглеродниот атом на една шеќерна молекула и 5' јаглеродниот атом на друга (и тоа деоксирибоза кај ДНК и рибоза кај РНК). Притоа, јаглеродниот атом кој е поврзан со три или четири други такви атоми е точка на разгранување. Типични електрофилни честички се јаглеродниот атом од карбонилните групи, карбокатјоните или сулфурните или нитрониум катјони. Примарните карбокатјони имаат еден C-атом поврзан за јонизираниот C-атом, секундарните имаат два, а терциерните три. Јаглеродниот ковалентен радиус е околу 77.2 pm (C−C), 66.7 pm (C=C) и 60.3 pm (C≡C), иако овие може да варираат во зависност од координатниот број и оној елемент со кој е сврзан. Халиден јон е халоген атом кој носи негативен јон, како флуоридниот јон (F) или хлоридниот јон (Cl). Јаглеродниот астероид од типот C во орбита одколу Сонцето на растојание од 2,2–3,6 АЕ со орбита од 4 година и 11 месеци (1.792 денови). Јаглеродниот атом има конфигурација 1ѕ22ѕ22р2 
Но, во услови за добивање на хемиската реакција, еден од електорните во 2ѕ-орбиталата, оди во празната 2р-орбитала при што се добиваат 4 неспарени електрони, или 4 ковалентни врски. α-јаглеродниот атом на аланинот е поврзан со метил група (-CH), правејќи го една од наједноставните аминокиселини во однос на молекуларната структура. Овие правила се сумирани како:

Пример: Кврантните броеви употребени за да ја означат оддалеченоста на валентнитеелектрони на јаглеродниот (C) атом, коишто се сместени во атомската орбитала2p, се 'n" = 2 (втора електронска обвивка), "" = 1 (p орбитала меѓуобвивки)), "m" = 1, 0 или −1, "m" = ½ (паралелни спинови). Како резултат на тоа, врската N-H е понеполарна од врската O-H, а N-H...N водородната врска во амините е послаба од O-H...O водородната врска во алкохолите. Структурно е слично со бензенот, но една C-H група е заменета со азотен атом. Правилото гласи дека при адиција на протонска киселина HX на алкен, водородниот атом (H) се поврзува со јаглеродниот атом од двојната врска со помалку алкил супституенти, а халидната (X) група се поврзува со јаглеродниот атом со повеќе алкил супституенти. На пример, релативната атомска маса на водородот (H) е "А"=1, а неговата релативна молекулска маса (значи за молекуларен водород или H) e "M"=2"A"=2; на кислородот (О) е "А"=16, а "M"=2 · 6=18 (за молекуларен кислород, O). По договор е земено индуктивниот ефект да се одредува во однос на влијанието на водородниот атом од C-H врската. Најважните дисахариди се состојат од две хексози и нивната заедничка формула е CHO, молекулската тежина им е 342, 2, а процентниот состав на одделните хемиски елементи е: C - 42, 08%, H - 6, 48%, O - 51, 44%. Затоа јаглеродниот атом е 4 валентен. Така, редот има сума (H, 2) во износ од . Поконкретно, јаглеродниот атом е дел од алкил група. 1.За се тестира или H

2.За се тестира или H За една органска киселина, A претставува ацил група:

каде A-O-H е киселина, H-O-R е алкохол, а продуктот е естер. ^ a b c d e f g h i j k l m n o "Гугл Хром". 2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO 
TiCl4 + 2 Mg → 2 MgCl2 + Ti (1.100 ° C)
Околу педесет степени од титаниум и легури на титаниум се дизајнирани и моментално се користат, иако само неколку десетици се лесно достапни на комерцијално ниво. Преуредувањето на ова и продолжување на владњеењето на повеќе секвенцијални надградби дава: 
P(H/E1,E2,E3,C) = P(H/C)*P(E1,E2,E3/H,C) / P(E1,E2,E3/C)
= P(h/C)*P(E1/H,C) * P(E2/E1,H,C) * P(E3/E2,E1,H,C)
P(E1/C) * P(E2/E1,C) * P(E3/E2,E1,C)
Ова станува многу комплицирано,бидејќи како секоја нова фигура на Е е доведена во равенката,ефектот е условен од сите претходни на Е. Сепак правејќи претпоставка на P(E2/E1,C) = P(E2/C) и P(E1/E2,C) = P(E1/C) се избегнува оваа тешкотија. Во концентрирана сулфурна киселина, [TcO ] конвертира во октадерна форма TcO (OH) (H O) , коњугатната основа на хипотетичкиот триаксо комплекс [TcO (H O) ] . Чистиот флуор (F) е корозивен бледожолт гас кој е моќно оксидационо средство. На пример, вкупното растојание во првите 40 минути е апроксимативно околу (2/3 h × 140 km/h) = 93.3 km. Една од многуте компликации на оваа високо оптимизиран технологија е формирање на јаглен или јаглерод:

Како резултат на тоа, реформирање со пареа обично е совишок на H 
2 O . Во случај на хлорид, полиалуминиумските кластери се формираат како што е [Al O (OH) (H O) ] . Во услови на намалување, H AsO е доминантен на pH 2-9. Пиранозниот прстен е формиран преку реакција на хидроксилната група на јаглеродниот атом 5 (С-5) од еден шеќер со алдехидот на јаглеродниот атом 1. за разлика од тоа, позитивниот  молекуларен водород ( H + 2 ) е ретка молекула во универзумот. Се користи за најточните мерења на квантниот магнетен флукс "Φ" = "h"/(2"e"), каде "h" е Планковата константа. Секој атом се претпоставува дека е точка честичка и јадрото и електроните се движат во чекор (адиабатско приближување):

"n" − 1 "n" "n" + 1 ← "a" →

···o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o···

"u""u""u"

каде што го означува -тиот атом надвор од вкупниот број , a е растојанието помеѓу атомите кога синџирот е во рамнотежа, а поместувањето на -тиот атом од неговата рамнотежна положба. Елементарниот состав на хуминските киселини (по маса) е следен: 46—62 % C, 3—6 % N, 3—5 % H, 32—38 % O. Составот на фулвокиселините е: 36—44 % C, 3—4,5 % N, 3—5 % H, 45—50 % O. Кај двете соединенија се среќава и сулфур (од 0,1 до 1,2%) и фосфор (стотици и десетици делови од %). Затоа јаглеродниот атом е 4 валентен. Поконкретно, јаглеродниот атом е дел од алкил група. 2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO 
TiCl4 + 2 Mg → 2 MgCl2 + Ti (1.100 ° C)
Околу педесет степени од титаниум и легури на титаниум се дизајнирани и моментално се користат, иако само неколку десетици се лесно достапни на комерцијално ниво. Чистиот флуор (F) е корозивен бледожолт гас кој е моќно оксидационо средство. Пиранозниот прстен е формиран преку реакција на хидроксилната група на јаглеродниот атом 5 (С-5) од еден шеќер со алдехидот на јаглеродниот атом 1. Секој атом се претпоставува дека е точка честичка и јадрото и електроните се движат во чекор (адиабатско приближување):

"n" − 1 "n" "n" + 1 ← "a" →

···o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o···

"u""u""u"

каде што го означува -тиот атом надвор од вкупниот број , a е растојанието помеѓу атомите кога синџирот е во рамнотежа, а поместувањето на -тиот атом од неговата рамнотежна положба. • Ако на 2 + b 2 = c 2, тогаш триаголник е во право. • Ако на 2 + b 2> c 2, тогаш триаголник е акутна. Јаглеродниот атом има делумно позитивен полнеж, а халогениот атом делумно негативен полнеж. За множествата A={a,b,c},B={a,1,2} производот е:

A×B={(a,a),(a,1),(a,2),(b,a),(b,1),(b,2),(c,a),(c,1),(c,2)}. Температурата во типичните зимски денови се движи од -2°C до 2°C, додека типичните летни денови имаат температура од околу 27°C. Ако "C" е еластична константа на пружината, а маса на атомот, тогаш равенката на движењето на -тиот атом е:

Ова е сет од парови равенки. Најчесто таа се изведува со силно оксидационо средство во присуство на концентрирана сулфурна киселина. Хидроксилната група (OH) се врзува за јаглеродниот атом од двојната врска кој е повеќе супституиран, додека водородниот атом се врзува за јаглероден атом кој е помалку супституиран. Таа е всушност карбонилна група во која јаглеродниот атом е поврзан со два радикали, што не е случај кај алдехидите, каде тој е поврзан со еден радикал и еден водороден атом. и Атом (роден на 2 декември 2014 г. Застапен е и молекуларниот водород, атомскиот хемиум, CO (CO со кислород како изотопот O), CS, NH (амонијак), HCO (формалдехид), c-CH (циклопропенилиден) и молекуларни јони NH (дијазенилиум), но сите тие се релативно проѕирни. Во овој процес, бариум оксидот реагира на 500-600 ° C (932-1,112 ° F) со воздух за да формира бариум пероксид, кој се распаѓа над 700 ° C (1,292 ° F) со ослободување на кислород: [18] [19]

2 BaO + O ⇌ 2 BaO

Бариум сулфатот за првпат се применува како средство за радиоконтраст кај снимањето на Х-зраци на дигестивниот систем во 1908 година. Овие правила се сумирани како:

Пример: Кврантните броеви употребени за да ја означат оддалеченоста на валентнитеелектрони на јаглеродниот (C) атом, коишто се сместени во атомската орбитала2p, се 'n" = 2 (втора електронска обвивка), "" = 1 (p орбитала меѓуобвивки)), "m" = 1, 0 или −1, "m" = ½ (паралелни спинови). Содржина
[hide]
• 1 Каст и улоги 
o 1.1 Главни улоги
o 1.2 Периодични улоги
o 1.3 Помали улоги
o 1.4 Појавувања во серијата
• 2. За огледалото, оптичката моќ е φ = 2"C". "c" = / = 3√2 cm =4,24cm. Преносот на рамнинските бранови низ хомогено средство е целосно опишан со Џонсовиот вектор и 2×2 Џонсови матрици. Етрите не треба да се мешаат со следните класи соединенија со истата општа структура R-O-R:


Термините ""примарен етер"", ""секундарен етер"" и ""терциерен етер"" се користат повремено и се однесуваат на јаглеродниот атом до етерскиот кислороден атом. Правилото гласи дека при адиција на протонска киселина HX на алкен, водородниот атом (H) се поврзува со јаглеродниот атом од двојната врска со помалку алкил супституенти, а халидната (X) група се поврзува со јаглеродниот атом со повеќе алкил супституенти.