Што се случува на катодата при електролиза на воден раствор од бакар(II) хлорид?
Редукција на бакарните катојни. Редукција на хлоридните јони. Оксидација на бакарните јони. Оксидација на хлоридните јони.
A B C D
Во воден раствор, бакар (II) постои како [Cu(HO)]. Тој во индустријата се добива со електролиза на концентриран раствор на натриум хлорид. Набљудувачките јони се среќаваат во реакции во воден раствор помеѓу натриум хлорид и бакар(II)сулфат:

Na и SO јоните се набљудувачки јони бидејќи остануваат несменети на двете страни од равенката. Резултирачкиот светло-син раствор создаден од растворање на хром (II) хлорид е стабилен само при неутрална pH вредност . Вкупниот резултат на електролиза е производство на гас за хлор и воден раствор на натриум хидроксид (NaOH). Воден раствор

Воден раствор — раствор каде растворувач е водата. На крајот Роско го произведувал металот во 1867 со редукција на ванадиум (II) хлорид , VCl , со водород . Металот на стронциум, исто така, може да се подготви на мал размер со електролиза на раствор на стронциум хлорид во стопен калиум хлорид : 

Користејќи 75% од производството, примарната употреба на стронциум е во стакло за катодни цевки во боја во боја, каде што се спречува емитувањето на Х-зраци . Додавањето на воден натриум хидроксид предизвикува преципитација на светло синиот цврст бакар (II) хидроксид. Индустриски, елементарниот хлор се произведува со електролиза на натриум хлорид растворен во вода. каде се случува SO редукција. [14] Роберт Бунсен и Август Матисен добиле чист бариум со електролиза на стопена смеса од бариум хлорид и амониум хлорид [16]. Многу соединенија на хром (II) се познати, како што е водостојниот хром (II) хлорид што може да се направи со намалување на хром (III) хлорид со цинк. На пример, во раствор од обична кујнска сол (натриум хлорид, NaCl) и вода, реакцијата на катодата ќе биде
и водороден гас ќе излезе на површината; реакцијата ќе биде
и хлорен гас ќе виде ослободен. По ова, плочата се нагризува со азотна киселина или раствор на железен хлорид. При неговата електролиза, на катодата се издвојува водород како секундарен продукт, бидејќи атомите на натриумот добиени со неутрализација на јоните на натриум, на катодата, стапуваат во реакција со водата:

Примарните производи на електролизата можат да стапат и во реакција со материјалот на електродите. Повеќето Zr метали се произведуваат со редукција на циркониум (IV) хлорид со метал од магнезиум во процесот на Крол . Синтетичките супстанции што се дозволени се, на пример, бакар (II) сулфат, бакар сулфат, елементарен сулфур и Ивермектин. Електролиза

Во електрохемијата, електролиза е хемиска реакција во која под дејство на еднонасочна струја од надворешен извор, во електролитот (раствор или растоп) настанува оксидационо - редукциона реакција. Принципот се основа на оксидација на литиум на анодата и редукција на кислород на катодата за да се поттикне проток на струја. По редукција на хексахлороплатина со водород, процесот дава 0,51 грама рубидиум хлорид за понатамошни студии. Цинковата (Zn) полуќелија содржи раствор на ZnSO (цинк сулфат), а бакарната (Cu) полуќелија содржи раствор на CuSO (бакар сулфат). Во хемијата, pH е логаритамска мерка на киселоста на воден раствор. Друг пример е со замена на хидроксилна група со хлорид во сулфурна киселина, при што се создава сулфонил хлорид. Поточно, со користење на реагенсот на Бенедикт и Фелинговиот раствор присуството на шеќер е сигнализирано со промена на бојата од синиот Cu(II) до црвениот бакар (I) оксид. Набљудувачките јони се среќаваат во реакции во воден раствор помеѓу натриум хлорид и бакар(II)сулфат:

Na и SO јоните се набљудувачки јони бидејќи остануваат несменети на двете страни од равенката. Во воден раствор, бакар (II) постои како [Cu(HO)]. Тој во индустријата се добива со електролиза на концентриран раствор на натриум хлорид. Резултирачкиот светло-син раствор создаден од растворање на хром (II) хлорид е стабилен само при неутрална pH вредност . Вкупниот резултат на електролиза е производство на гас за хлор и воден раствор на натриум хидроксид (NaOH). Во стопен натриум хлорид, кога струјата се пренесува преку сол, анодата оксидира хлоридните јони (Cl-) до гасовит хлор, ослободувајќи ги електроните кон анодата. Воден раствор

Воден раствор — раствор каде растворувач е водата. На крајот Роско го произведувал металот во 1867 со редукција на ванадиум (II) хлорид , VCl , со водород . Анодата оксидира хлоридните јони (Cl-), и се произведува Cl2. По нив, водата и хлоридните јони одат пасивно. Металот на стронциум, исто така, може да се подготви на мал размер со електролиза на раствор на стронциум хлорид во стопен калиум хлорид : 

Користејќи 75% од производството, примарната употреба на стронциум е во стакло за катодни цевки во боја во боја, каде што се спречува емитувањето на Х-зраци . Исто така, катодата ги намалува натриумовите јони (Na +) кои прифаќаат електрони од катодата и депозити на катодата како метал на натриум. Додавањето на воден натриум хидроксид предизвикува преципитација на светло синиот цврст бакар (II) хидроксид. CFTR ги транспортира хлоридните и тиоцијанатните јони низ мембраните на епителијалните клетки. Во воден раствор при стандардни услови, pH=7 означува неутралност (односно чиста вода) бидејќи водата природно дисоцира на H и OH јони со еднаква концентрација од 1×10 mol/L. Индустриски, елементарниот хлор се произведува со електролиза на натриум хлорид растворен во вода. каде се случува SO редукција. [14] Роберт Бунсен и Август Матисен добиле чист бариум со електролиза на стопена смеса од бариум хлорид и амониум хлорид [16]. Многу соединенија на хром (II) се познати, како што е водостојниот хром (II) хлорид што може да се направи со намалување на хром (III) хлорид со цинк. Заеднички резултати на намалување на катодата се водороден гас или чист метал од металски јони. Врз основа на ова, стандардниот електроден потенцијал на "E" ° (Lr → Lr ) пар е пресметан да биде помал од -1,56   V, што покажува дека постоењето на Lr јони во воден раствор е неверојатно. На пример, во раствор од обична кујнска сол (натриум хлорид, NaCl) и вода, реакцијата на катодата ќе биде
и водороден гас ќе излезе на површината; реакцијата ќе биде
и хлорен гас ќе виде ослободен. Бејеринк го открил феноменот на редукција на сулфатните јони од страна на бактерии, што претставува една од формите на анаеробна респирација. По ова, плочата се нагризува со азотна киселина или раствор на железен хлорид. Тој исто така ја дефинира анодата како електрода на која анјоните(негативно наелектризирани јони, како што се хлоридните јони Cl-) вршат проток во рамките на клетката за таа да се оксидира со депонирање на електроните од електродата. Набљудувачките јони се среќаваат во реакции во воден раствор помеѓу натриум хлорид и бакар(II)сулфат:

Na и SO јоните се набљудувачки јони бидејќи остануваат несменети на двете страни од равенката. Во воден раствор, бакар (II) постои како [Cu(HO)]. Тој во индустријата се добива со електролиза на концентриран раствор на натриум хлорид. Резултирачкиот светло-син раствор создаден од растворање на хром (II) хлорид е стабилен само при неутрална pH вредност . Вкупниот резултат на електролиза е производство на гас за хлор и воден раствор на натриум хидроксид (NaOH). Воден раствор

Воден раствор — раствор каде растворувач е водата. Најстабилната состојба на оксидација за манган е +2, која има бледа розова боја, и се позати многу соединенија на манган(II) , како што се манган(II) сулфат (MnSO) и манган(II) хлорид (MnCl). "Gallionella" добива енергија со оксидација на двовалентните железни јони (Fe) до тривалентно железо Fe (III), при што се ослободува енергија. Металот на стронциум, исто така, може да се подготви на мал размер со електролиза на раствор на стронциум хлорид во стопен калиум хлорид : 

Користејќи 75% од производството, примарната употреба на стронциум е во стакло за катодни цевки во боја во боја, каде што се спречува емитувањето на Х-зраци . Исто така, катодата ги намалува натриумовите јони (Na +) кои прифаќаат електрони од катодата и депозити на катодата како метал на натриум. Додавањето на воден натриум хидроксид предизвикува преципитација на светло синиот цврст бакар (II) хидроксид. Во воден раствор при стандардни услови, pH=7 означува неутралност (односно чиста вода) бидејќи водата природно дисоцира на H и OH јони со еднаква концентрација од 1×10 mol/L. Индустриски, елементарниот хлор се произведува со електролиза на натриум хлорид растворен во вода. Иако термодинамички подложен на оксидација, јаглеродот е по отпорен на оксидација отколку елементи како железо и бакар, кои се послаби при намалување на агенти на собна температура. [14] Роберт Бунсен и Август Матисен добиле чист бариум со електролиза на стопена смеса од бариум хлорид и амониум хлорид [16]. Многу соединенија на хром (II) се познати, како што е водостојниот хром (II) хлорид што може да се направи со намалување на хром (III) хлорид со цинк. Изворите на енергија кај археите се многу разнообразни и варираат од оксидација на амонијак кај Nitrosopumilales, до оксидација на сулфурводород или елементарен сулфур кај видовите на "Sulfolobus", при што користат кислород или метални јони како акцептори на електрони. Заеднички резултати на намалување на катодата се водороден гас или чист метал од металски јони. Врз основа на ова, стандардниот електроден потенцијал на "E" ° (Lr → Lr ) пар е пресметан да биде помал од -1,56   V, што покажува дека постоењето на Lr јони во воден раствор е неверојатно. Кога е управувана од надворешен извор на напон, H + јони течат кон катодата за да се комбинираат со електрони кои ќе произведат водороден гас.Исто така, OH-  јони течат кон анодата за ослободување на електрони и H + јонот произведува кислороден гас во реакцијата на оксидација. На пример, во раствор од обична кујнска сол (натриум хлорид, NaCl) и вода, реакцијата на катодата ќе биде
и водороден гас ќе излезе на површината; реакцијата ќе биде
и хлорен гас ќе виде ослободен. По ова, плочата се нагризува со азотна киселина или раствор на железен хлорид. P840 се враќа во својата редуцирана состојба со оксидација на сулфидни јони. Јони како што се натриум, хлорид, калиум и калциум лесно се филтрираат, како што е и глукозата. При неговата електролиза, на катодата се издвојува водород како секундарен продукт, бидејќи атомите на натриумот добиени со неутрализација на јоните на натриум, на катодата, стапуваат во реакција со водата:

Примарните производи на електролизата можат да стапат и во реакција со материјалот на електродите. Набљудувачките јони се среќаваат во реакции во воден раствор помеѓу натриум хлорид и бакар(II)сулфат:

Na и SO јоните се набљудувачки јони бидејќи остануваат несменети на двете страни од равенката. Во воден раствор, бакар (II) постои како [Cu(HO)]. Тој во индустријата се добива со електролиза на концентриран раствор на натриум хлорид. Резултирачкиот светло-син раствор создаден од растворање на хром (II) хлорид е стабилен само при неутрална pH вредност . Вкупниот резултат на електролиза е производство на гас за хлор и воден раствор на натриум хидроксид (NaOH). Во стопен натриум хлорид, кога струјата се пренесува преку сол, анодата оксидира хлоридните јони (Cl-) до гасовит хлор, ослободувајќи ги електроните кон анодата. Воден раствор

Воден раствор — раствор каде растворувач е водата. Анодата оксидира хлоридните јони (Cl-), и се произведува Cl2. По нив, водата и хлоридните јони одат пасивно. Најстабилната состојба на оксидација за манган е +2, која има бледа розова боја, и се позати многу соединенија на манган(II) , како што се манган(II) сулфат (MnSO) и манган(II) хлорид (MnCl). "Gallionella" добива енергија со оксидација на двовалентните железни јони (Fe) до тривалентно железо Fe (III), при што се ослободува енергија. Металот на стронциум, исто така, може да се подготви на мал размер со електролиза на раствор на стронциум хлорид во стопен калиум хлорид : 

Користејќи 75% од производството, примарната употреба на стронциум е во стакло за катодни цевки во боја во боја, каде што се спречува емитувањето на Х-зраци . Исто така, катодата ги намалува натриумовите јони (Na +) кои прифаќаат електрони од катодата и депозити на катодата како метал на натриум. Додавањето на воден натриум хидроксид предизвикува преципитација на светло синиот цврст бакар (II) хидроксид. CFTR ги транспортира хлоридните и тиоцијанатните јони низ мембраните на епителијалните клетки. Во воден раствор при стандардни услови, pH=7 означува неутралност (односно чиста вода) бидејќи водата природно дисоцира на H и OH јони со еднаква концентрација од 1×10 mol/L. Индустриски, елементарниот хлор се произведува со електролиза на натриум хлорид растворен во вода. Иако термодинамички подложен на оксидација, јаглеродот е по отпорен на оксидација отколку елементи како железо и бакар, кои се послаби при намалување на агенти на собна температура. [14] Роберт Бунсен и Август Матисен добиле чист бариум со електролиза на стопена смеса од бариум хлорид и амониум хлорид [16]. Многу соединенија на хром (II) се познати, како што е водостојниот хром (II) хлорид што може да се направи со намалување на хром (III) хлорид со цинк. Изворите на енергија кај археите се многу разнообразни и варираат од оксидација на амонијак кај Nitrosopumilales, до оксидација на сулфурводород или елементарен сулфур кај видовите на "Sulfolobus", при што користат кислород или метални јони како акцептори на електрони. Заеднички резултати на намалување на катодата се водороден гас или чист метал од металски јони. Врз основа на ова, стандардниот електроден потенцијал на "E" ° (Lr → Lr ) пар е пресметан да биде помал од -1,56   V, што покажува дека постоењето на Lr јони во воден раствор е неверојатно. Кога е управувана од надворешен извор на напон, H + јони течат кон катодата за да се комбинираат со електрони кои ќе произведат водороден гас.Исто така, OH-  јони течат кон анодата за ослободување на електрони и H + јонот произведува кислороден гас во реакцијата на оксидација. На пример, во раствор од обична кујнска сол (натриум хлорид, NaCl) и вода, реакцијата на катодата ќе биде
и водороден гас ќе излезе на површината; реакцијата ќе биде
и хлорен гас ќе виде ослободен.