2s и 2p орбиталите:
содржат ист број електрони. припаѓаат на ист електронски слој. имаат иста форма. се орбитали со еднаква енергија.
A B C D
Кај најпростиот алкан, метан (CH), ситуацијата е следна: јаглеродот има електронска конфигурација "1s² 2s² 2p¹ 2p¹", или графички:

formula_1

(Забележите: 1s орбиталата е на пониско енергетско ниво отколку 2s орбиталата, додека 2s орбиталата е на пониско енергетско ниво отколку 2p орбиталите). Овие хибриди настануваат со мешање (хибридизација) на "2s" орбиталата и трите "2p" орбитали. Хемиските елементи, исто така, поседуваат и ист број на електрони во електронската обвивка. Хемиските елементи, исто така, поседуваат и ист број на електрони во електронската обвивка. На пример, првиот (К) слој има еден подслој наречен „1s“; вториот (L) слој има два подслоеви означени „2s“ и „2p“; третиот слој има „3s“, „3p“ и „3d“; итн. Меѓународната единица има за цел да овозможи нивна споредба, така што разните облици и препарати со ист ефект содржат ист број на меѓународни единици. Меѓу две низи кои содржат ист број карти, предност има онаа низа која содржи повисока карта. Металните атоми обично содржат голем број на електрони во нивната валентна обвивка споредено со нивната периода или енергетско ниво. Иако тие имаат ист број валентни електрони и се во истата група во периодниот систем, титанот и циркониумот се разликуваат во многу хемиски и физички својства. Главен предизвик на производството на органските светлечки диоди е да се подеси уред каде што ист број на електрони и протони се среќаваат во емисионата подлога. Материјалите се направени од атоми, кои се електрично неутрални, бидејќи тие содржат еднаков број на позитивни (протони во нивните јадра) и негативни полнежи (електрони околу јадрото). Како резултат на тоа, протокот на електрони во сите насоки е речиси ист („изотопски“), а тоа обезбедува постојан проток на електрони. Дирковата равенка е дадена со :

Taка терминот на Дарвин влијае само на S-орбитата.На пример тоа му ја дава на 2s-орбитата истата енергија како на 2p-орбитата со подигање на 2s-состојбата за .Терминот на Дарвин го менува ефективниот потенцијал на јадрото.Toа може да се истолкува како мачкање на електростатистичата интеракција помеѓу електроните и јадрото,или брзи квантни осцилации на електронот.Квантните флуктации овозможуваат создавање на виртуелни позитивни електрони кои се проценуваат со приципот на несигурност :
formula_36.Растојанието кое честитките може да го поминат во текот на ова време е : formula_37 -брановата должина на Комтон. [18] Ова се случува бидејќи орбиталите на овие два електрони (dz2 и dx2-y2) не упатуваат кон соседните атоми во решетката и затоа не се вклучени во металното поврзување. Групите (колоните) се одредуваат по електронската конфигурација на атомот; елементите со ист број на електрони во одреден подслој се наоѓаат во иста група (на пример, кислород и селен се во иста група бидејќи поседуваат по четири електрони во најнадворешниот p-подслој). Ја опишуваат енергијата, формата и ориентацијата на орбиталите. Бројот „2s + 1“ е множеството на спин системот. Како и да е, многу атоми имаат непарен број на електрони или распоред на електрони каде што има нееднаков број на ориентацијата на "нагорни спинови" и "надолни спинови". Авогадров закон

Авогадровиот закон е еден од важните основни начела на хемијата, кој вели дека „еднакви волумени од различни гасови при еднаква температура и притисок содржат ист број на молекули“. Двете диети имаа ист број на калории. За калкулирање на орбиталите потребни се две претпоставки. Промагистратите имале ист авторитет над својата провинција како и соодветните магистрати во Рим и имале ист број ликтори во придружба. Хемиски елемент претставува тип на атоми кои поседуваат ист атомски број - односно кои поседуваат ист број на протони во јадрото на атомот. Мала и Голема Црцорија во основа имаат ист број на домаќинства. Има ист број членови по земја како и Економско-социјалниот комитет. Кај најпростиот алкан, метан (CH), ситуацијата е следна: јаглеродот има електронска конфигурација "1s² 2s² 2p¹ 2p¹", или графички:

formula_1

(Забележите: 1s орбиталата е на пониско енергетско ниво отколку 2s орбиталата, додека 2s орбиталата е на пониско енергетско ниво отколку 2p орбиталите). На пример, првиот (К) слој има еден подслој наречен „1s“; вториот (L) слој има два подслоеви означени „2s“ и „2p“; третиот слој има „3s“, „3p“ и „3d“; итн. Овие хибриди настануваат со мешање (хибридизација) на "2s" орбиталата и трите "2p" орбитали. Бидејќи орбиталите се всушност електронски облаци, тие меѓу себе се одбиваат. Ист е случајот и со боениот слој на левата рака. Тука станува збор за отстранување на електрон од последниот електронски слој. Нова периода (редица) започнува кога во новиот електронски слој се појави електрон. Многу квантната фазна транзиција, на пример во две-димензионални електронски гасови, припаѓаат на оваа класа. Хемиските врски помеѓу слоевите се послаби отколку меѓу атомите во ист слој. Ја опишуваат енергијата, формата и ориентацијата на орбиталите. Најчесто клиентите комуницираат со серверите преку компјутерска мрежа, но некогаш можат и да припаѓаат и на ист систем. Бројот „2s + 1“ е множеството на спин системот. Атомските полупречници се менуваат во периодниот систем: со секоја нова периода се пополнува нов електронски слој. Тие припаѓаат на алфа или бетапротеобактериите и се способни за фотосинтеза, при што неколку соединенија (вклучувајќи и органски) служат како електронски донори. Во цевката се сместени три електронски топа чии електронски млазови се фокусирани да паѓаат само во едно дупче од маската и секој млаз паѓа на ист вид флуоресцентен елемент од екранот. Картичката спроведува електронски спој кој е потребен за комуникација со помош на физичкиот слој и слојот на податочната врска како стандардот Ethernet. Двата водородни атоми (кога образуваат молекул на водород) се стремат да добијат по два електорни во последниот електронски слој. На електронски микроскоп клеточната мембрана покажува трислојна градба, бидејќи е изградена од два темни и средишен светол слој, односно претставува "липопротеинска структура". За калкулирање на орбиталите потребни се две претпоставки. • Ист редослед на достава: Мрежниот слој обично не гарантира дека пакетите од податоци ќе пристигнат во ист редослед како што биле пратени, но често ова е пожална функција. Π врската се образува со странично препокривање на орбиталите. Валентните електрони се во надворешниот електронски слој и тие го одредуваат типот на хемиска врска која ќе се образува (ковалентна, водородна, јонска, метална, Вандервалсова). Може да се види дека постојат 2s + 1 можни вредности на sz. Дирковата равенка е дадена со :

Taка терминот на Дарвин влијае само на S-орбитата.На пример тоа му ја дава на 2s-орбитата истата енергија како на 2p-орбитата со подигање на 2s-состојбата за .Терминот на Дарвин го менува ефективниот потенцијал на јадрото.Toа може да се истолкува како мачкање на електростатистичата интеракција помеѓу електроните и јадрото,или брзи квантни осцилации на електронот.Квантните флуктации овозможуваат создавање на виртуелни позитивни електрони кои се проценуваат со приципот на несигурност :
formula_36.Растојанието кое честитките може да го поминат во текот на ова време е : formula_37 -брановата должина на Комтон. Транспортниот слој на OSI моделот како и TCP/IP моделот обезбедуваат статистичко мултиплексирање на неколку апликациски слоеви за проток на податоци на/од ист компјутер. Кај најпростиот алкан, метан (CH), ситуацијата е следна: јаглеродот има електронска конфигурација "1s² 2s² 2p¹ 2p¹", или графички:

formula_1

(Забележите: 1s орбиталата е на пониско енергетско ниво отколку 2s орбиталата, додека 2s орбиталата е на пониско енергетско ниво отколку 2p орбиталите). Овие хибриди настануваат со мешање (хибридизација) на "2s" орбиталата и трите "2p" орбитали. На пример, првиот (К) слој има еден подслој наречен „1s“; вториот (L) слој има два подслоеви означени „2s“ и „2p“; третиот слој има „3s“, „3p“ и „3d“; итн. Со само малку заменски исклучоци, објективот и субјективот секогаш имаат иста форма. Некои придавки во хебрејскиот имаат и функција на прилози, со иста форма и изговор. Некои придавки во хебрејскиот имаат и функција на прилози, со иста форма и изговор. При транскрипција буквата се бележи со латинската буква Ă што имаат иста форма. Буквата има потекло од грчката азбука, и често се меша со латиничната буква T со која имаат иста форма и иста звучна вредност. Буквата има потекло од грчката азбука, и често се меша со латиничната буква P што имаат иста форма но различна звучна форма. Рендгенската кристалографија е форма на еластично расејување; излезните зраци имаат иста енергија (а со тоа и иста бранова должина) како и влезните зраци, само им е променета насоката. Буквата често се меша со латиничната буква H со која имаат иста форма но различна звучна вредност. На пример, во рамките на специјалната релативност на Максвел равенки имаат иста форма во сите инерцијални референтни рамки. Во рамките на општата релативност, Максвел равенките или равенките на  Ајнштајн областа имаат иста форма во произволни референтни рамки. И Славковски и Ибрахимовиќ имаат иста кариера. Буквата често се меша со латиничната буква M со која има иста форма и иста звучна вредност. Во некои јазици може да се изговара и како мека с. Буквата има потекло од грчката азбука, и често се меша со латиничната буква C што имаат иста форма но различна звучна форма. Ја опишуваат енергијата, формата и ориентацијата на орбиталите. Бројот „2s + 1“ е множеството на спин системот. Всушност, релативната теорија бара повеќе од ова во смисла дека договарањето на овие (и сите други физички) закони мора да имаат иста форма во сите координатни системи. Равенки за временски
непроменливи наизменична кола земе иста форма како и закон Ом. Сите фотоапарати во основа се слични и имаат иста конструкција. Овие две букви имаат иста вредност со кирилските букви и . И двете имаат иста цел – прикривање на изворите на средства. Кулите имаат кругла и правоаголна форма. Ткиво

Ткиво претставува "група од клетки" кои имаат исто потекло, иста надворешна и внатрешна градба и извршуваат иста функција. Овие хибриди настануваат со мешање (хибридизација) на "2s" орбиталата и трите "2p" орбитали. Кај најпростиот алкан, метан (CH), ситуацијата е следна: јаглеродот има електронска конфигурација "1s² 2s² 2p¹ 2p¹", или графички:

formula_1

(Забележите: 1s орбиталата е на пониско енергетско ниво отколку 2s орбиталата, додека 2s орбиталата е на пониско енергетско ниво отколку 2p орбиталите). Аголот меѓу орбиталите изнесува 109,5о
2о ЅР2-орбитала
Составена е од 2ѕ-орбитала и две 2р-орбитали при што се добиваат три хибридни орбитали. Хибридните орбитали се исто така атомски орбитали но не се молекулски и тие имаат иста енергија или се дегенерирани. На пример, првиот (К) слој има еден подслој наречен „1s“; вториот (L) слој има два подслоеви означени „2s“ и „2p“; третиот слој има „3s“, „3p“ и „3d“; итн. Бројот на моделите за јадрото, исто така, беа предложени во која нуклеоните ги зафаќаат орбиталите, како атомските орбитали во атомската теорија на физика. Во најголем дел од времето влезната енергија во келиите беше еднаква со излезната енергија од келиите а температурата беше стабилна и еднаква на 30 °C. Кај етиленот, двата С-атоми формираат σ врска со препокривање на две "sp" орбитали, при што секој С-атом формира две ковалентни врски со Н-атомите преку препокривање на "s" и "sp" орбиталите. Со други зборови значи „вкупната енергија е еднаква на збирот на кинетичката енергија и потенцијалната енергија” но овие термини имаат непознати форми. Релативната маса е секогаш еднаква на вкупната енергија( потенцијална и кинетичка ) поделена со . Електронска конфигурација

Електронската конфигурација го означува распоредот на електроните во орбиталите по растење на нивната енергија. Дирковата равенка е дадена со :

Taка терминот на Дарвин влијае само на S-орбитата.На пример тоа му ја дава на 2s-орбитата истата енергија како на 2p-орбитата со подигање на 2s-состојбата за .Терминот на Дарвин го менува ефективниот потенцијал на јадрото.Toа може да се истолкува како мачкање на електростатистичата интеракција помеѓу електроните и јадрото,или брзи квантни осцилации на електронот.Квантните флуктации овозможуваат создавање на виртуелни позитивни електрони кои се проценуваат со приципот на несигурност :
formula_36.Растојанието кое честитките може да го поминат во текот на ова време е : formula_37 -брановата должина на Комтон. Веднаш по лантан, 4f орбиталите одеднаш се склопуваат и се намалуваат во енергија до тој степен што тие лесно учествуваат во хемиски реакции. Енергетско ниво

Енергетското ниво е ниво на кое се наоѓаат одредени орбитали кои имаат еднаква вредност за главниот квантен број "n". Π врската се образува со странично препокривање на орбиталите. Дали ќе или нема одредена циклоадиција да продолжи да тече зависи од електронските орбитали на учесниците во реакцијата, бидејќи само орбиталите со ист знак на брановата функција ќе се преклопат и конструктивно ќе заемодејствуваат за да се добијат нови врски. Во хемијата се наречени атомски орбитали или молекуларни орбитали. Термините од нерелативистичката Шредингерова равенка може да се толкуваат како вкупната енергија на системот, еднаква на збирот на кинетичката и потенцијалната енергија на системот. сите фотони емитувани од ласерот имаат скоро еднаква енергија, со прецизност од 1 дел од милион). Теоремата за работната енергија вели промената во кинетичката енерија е еднаква со работата направена врз телото. Вкупната енергија со таа фреквенција тогаш е еднаква на formula_4 помножена со бројот на фотони во таа фреквенција. За калкулирање на орбиталите потребни се две претпоставки. Хибридизираните орбитали се многу корисни при објаснувањето на обликот на молекулските орбитали на молекулите. Хибридизираните орбитали се претпоставува дека се мешавини на овие атомски орбитали, преклопени меѓусебно во најразлични пропорции. Кинетичката енергија е еднаква на една половина од производот на масата и квадратот на брзината.