Енергетски гледано, хемиската реакција претставена со термохемиската равенка: АВ ⇌ А + В, Δ r H < 0 , опишува:
процес при кој не се разменува енергија. егзотермен процес. ендонергетски процес. ендотермен процес.
A B C D
Оваа равенка опишува како Јукавината спојка се менува при различен енергетски размер . Термохемиски равенки

Термохемиските равенки претставуваат израменти стехиометриски хемиски равенки кои во себе ја вклучуваат и промената на енталпијата (Δ"H") на хемиската реакција. Овој процес се повторува се додека не се најде страница со R бит еднаков на 0. Во време-просторот, четривекторот на поместувањето Δ"R" е дадено со просторно поместен вектор Δ"r" и временската разлика Δ"t" помеѓу настаните. C (s) + O2 (g)-------> CO2 (g)
Со оваа равенка е претставена реакција на горење на јаглерод со кислород. На пример: formula_1 , "А"≠0 е линеарна равенка во една променлива х. Коефициентите "А" и "В" се константи, односно при работа се заменуваат со конкретни реални броеви, а останува само "x" како променлива. Замислете си таква ѕвезда (со маса м) со местоположба r, со деклинација δ, по Ω • r = |r| Ω sin(δ), каде Ω е вртежниот вектор на Земјата. Овој процес најчесто се одвива како верижна реакција, на пример, при реакција на алкани со халогени. Хемиската енергија на една хемиска супстанца може да се трансформира во други форми на енергија од страна на една хемиска реакција. Биолуминисценција

Биолуминисценцијата продукција и емисија на светлина од страна на живи организми како резултат на хемиска реакција при која хемиската енергија се претвора во светлосна. Овој случај опишува решенијата на стоечки бран за временски зависната равенка, кои се состојбите со одредена енергија. Брзина на хемиска реакција

Брзината на хемиската реакција за еден реактант или продукт во дадена хемиска реакција е интуитивно дефинирана со тоа колку брзо се одвива хемиската реакција. Алфа-честичките се со полнеж +2, но кога нуклеарната равенка ја опишува нуклеарната реакција без да ги земе во предвид електроните, тврдење кое не потврдува дека јадрото, со сигурност се случува кај неутралните атоми, при што полнежот не е прикажан. Равенка на брзина на реакција

Законот за брзината или равенката на брзина на една хемиска реакција е равенка која ја поврзува брзината на хемиската реакција со концентрациите или притисоците на реактантите и постојаните параметри (обично коефициенти на брзината и делумните редови на реакцијата). Кај систем што се состои од пареа и течност на една чиста супстанција, рамнотежната состојба е непосредно зависна од парниот притисок на супстанцијата, согласно Клаузиус-Клајпероновата равенка:

каде "P", "P" се парни притисоци при температури "T" и "T", Δ"H" е специфичната топлина на испарувањето, а "R" е универзалната гасна константа. При фотофосфорилацијата, светлосната енергија се користи за да се создаде високо енергетски електронски дарител и ниско енергетски електронски примател. Ако се во еритроцитите присутни двата аглутиногена (А и В) се работи за АВ крвна група. Бранова равенка

Бранова равенка – важна парцијална диференцијална равенка со која се опишува простирањето на брановите. Целокупната реакција може да се претстави со следната хемиска равенка:


Создавањето на АТР од ADP и P е енергетски неповолна реакција, па затоа под нормални услови реакцијата тече во насока кон реактантите. Според дефиницијата од Златната книга на МУЧПХ, брзината на хемиската реакција "v" (исто така и "r" или "R") која се одвива во затврен систем при постојани волуменски услови, без образување на меѓупродукти, се дефинира како: 

(ЗАБЕЛЕШКА: Брзината на реакцијата е секогаш позитивна. "r" не може да биде 0. Реактантите и производите се "учесниците" во хемиската реакција. Хемиска реакција

Хемиска реакција — процес во кој едни хемиски соединенија се претвораат во други. Нуклеарна фузија е процес при кој два или повеќе атомски јадра се соединуваат и формираат едно или повеќе потешки јадра и при тој процес се ослободува енергија. Поопшт нехомогени случаи се:

не е запазена равенка,но општ вид на рамнотежна равенка која опишува дисипативен систем. Термохемиски равенки

Термохемиските равенки претставуваат израменти стехиометриски хемиски равенки кои во себе ја вклучуваат и промената на енталпијата (Δ"H") на хемиската реакција. Оваа равенка опишува како Јукавината спојка се менува при различен енергетски размер . Во време-просторот, четривекторот на поместувањето Δ"R" е дадено со просторно поместен вектор Δ"r" и временската разлика Δ"t" помеѓу настаните. C (s) + O2 (g)-------> CO2 (g)
Со оваа равенка е претставена реакција на горење на јаглерод со кислород. Замислете си таква ѕвезда (со маса м) со местоположба r, со деклинација δ, по Ω • r = |r| Ω sin(δ), каде Ω е вртежниот вектор на Земјата. Ова е егзотермен процес кој може да создаде самоодржливи реакции. Равенка на брзина на реакција

Законот за брзината или равенката на брзина на една хемиска реакција е равенка која ја поврзува брзината на хемиската реакција со концентрациите или притисоците на реактантите и постојаните параметри (обично коефициенти на брзината и делумните редови на реакцијата). Брзина на хемиска реакција

Брзината на хемиската реакција за еден реактант или продукт во дадена хемиска реакција е интуитивно дефинирана со тоа колку брзо се одвива хемиската реакција. Овој процес се повторува се додека не се најде страница со R бит еднаков на 0. Целокупната реакција може да се претстави со следната хемиска равенка:


Создавањето на АТР од ADP и P е енергетски неповолна реакција, па затоа под нормални услови реакцијата тече во насока кон реактантите. Бранова равенка

Бранова равенка – важна парцијална диференцијална равенка со која се опишува простирањето на брановите. Ако се во еритроцитите присутни двата аглутиногена (А и В) се работи за АВ крвна група. Во 1960-те години, Флешман и неговиот истражувачки тим започнаа истражување разгледувајќи ја можноста на хемиската реакција да влијае нуклеарен процес. Хемиската кинетика е дел од физичката хемија која ја проучува брзината на хемиската реакција. Нека "H" биде часовниот агол, а "δ" деклинацијата на екваторските координати. Реактантите и производите се "учесниците" во хемиската реакција. Математичкиот израз за досегот на хемиската реакција е:
кадешто:

Од горниот израз се гледа дека досегот на хемиската реакција е однос меѓу промената на количеството на супстанцијата на некој од учесниците во реакцијата (од отпочнувањето до даден момент) и стехиометрискиот коефициент на тој учесник во реакционата равенка. На пример: formula_1 , "А"≠0 е линеарна равенка во една променлива х. Коефициентите "А" и "В" се константи, односно при работа се заменуваат со конкретни реални броеви, а останува само "x" како променлива. Решенија на Дираковата равенка содржеле негативни енергетски квантни состојби. Со Δ"H" = (±) # е обележана промената на енталпијата на реакцијата. Структурната формула на еден сулфоксид е општо претставена како R-S(=O)-R', каде R и R' се органските групи. Пример примена на квадратна равенка: Висина "h" како функција на време "t" на предмет истрелен директно нагоре со почетна брзина "v" и со почетна висина "h" се опишува со квадратна функција: h(t)=•"t"+"v"•"t"+"h". геометриски ред со радиус "r"=(1-"p") таков што 0<r<1. За секој дел "i" = 1, 2, …, "n", нека "θ" биде средина на делот и гради сектор со центарот на полот, радиус и 'r"("θ"), централен агол Δ"θ" и должина на лакот "r"("θ")Δ"θ". Ако настане аглутинација само во тест серумот А (анти–В) и В (анти-А), тоа е знак дека во испитуваните еритроцити се просутни двата аглутуногена А и В. Според нивното присуство крвта се класифицира во АВ крвна група. Термохемиски равенки

Термохемиските равенки претставуваат израменти стехиометриски хемиски равенки кои во себе ја вклучуваат и промената на енталпијата (Δ"H") на хемиската реакција. Оваа равенка опишува како Јукавината спојка се менува при различен енергетски размер . Во време-просторот, четривекторот на поместувањето Δ"R" е дадено со просторно поместен вектор Δ"r" и временската разлика Δ"t" помеѓу настаните. C (s) + O2 (g)-------> CO2 (g)
Со оваа равенка е претставена реакција на горење на јаглерод со кислород. Замислете си таква ѕвезда (со маса м) со местоположба r, со деклинација δ, по Ω • r = |r| Ω sin(δ), каде Ω е вртежниот вектор на Земјата. Равенка на брзина на реакција

Законот за брзината или равенката на брзина на една хемиска реакција е равенка која ја поврзува брзината на хемиската реакција со концентрациите или притисоците на реактантите и постојаните параметри (обично коефициенти на брзината и делумните редови на реакцијата). Брзина на хемиска реакција

Брзината на хемиската реакција за еден реактант или продукт во дадена хемиска реакција е интуитивно дефинирана со тоа колку брзо се одвива хемиската реакција. Овој процес се повторува се додека не се најде страница со R бит еднаков на 0. Целокупната реакција може да се претстави со следната хемиска равенка:


Создавањето на АТР од ADP и P е енергетски неповолна реакција, па затоа под нормални услови реакцијата тече во насока кон реактантите. Бранова равенка

Бранова равенка – важна парцијална диференцијална равенка со која се опишува простирањето на брановите. Ако се во еритроцитите присутни двата аглутиногена (А и В) се работи за АВ крвна група. Во 1960-те години, Флешман и неговиот истражувачки тим започнаа истражување разгледувајќи ја можноста на хемиската реакција да влијае нуклеарен процес. Хемиската кинетика е дел од физичката хемија која ја проучува брзината на хемиската реакција. Нека "H" биде часовниот агол, а "δ" деклинацијата на екваторските координати. Реактантите и производите се "учесниците" во хемиската реакција. Математичкиот израз за досегот на хемиската реакција е:
кадешто:

Од горниот израз се гледа дека досегот на хемиската реакција е однос меѓу промената на количеството на супстанцијата на некој од учесниците во реакцијата (од отпочнувањето до даден момент) и стехиометрискиот коефициент на тој учесник во реакционата равенка. На пример: formula_1 , "А"≠0 е линеарна равенка во една променлива х. Коефициентите "А" и "В" се константи, односно при работа се заменуваат со конкретни реални броеви, а останува само "x" како променлива. Решенија на Дираковата равенка содржеле негативни енергетски квантни состојби. Со Δ"H" = (±) # е обележана промената на енталпијата на реакцијата. Структурната формула на еден сулфоксид е општо претставена како R-S(=O)-R', каде R и R' се органските групи. Пример примена на квадратна равенка: Висина "h" како функција на време "t" на предмет истрелен директно нагоре со почетна брзина "v" и со почетна висина "h" се опишува со квадратна функција: h(t)=•"t"+"v"•"t"+"h". геометриски ред со радиус "r"=(1-"p") таков што 0<r<1. За секој дел "i" = 1, 2, …, "n", нека "θ" биде средина на делот и гради сектор со центарот на полот, радиус и 'r"("θ"), централен агол Δ"θ" и должина на лакот "r"("θ")Δ"θ". Ако настане аглутинација само во тест серумот А (анти–В) и В (анти-А), тоа е знак дека во испитуваните еритроцити се просутни двата аглутуногена А и В. Според нивното присуство крвта се класифицира во АВ крвна група. Кај систем што се состои од пареа и течност на една чиста супстанција, рамнотежната состојба е непосредно зависна од парниот притисок на супстанцијата, согласно Клаузиус-Клајпероновата равенка:

каде "P", "P" се парни притисоци при температури "T" и "T", Δ"H" е специфичната топлина на испарувањето, а "R" е универзалната гасна константа. Термохемиски равенки

Термохемиските равенки претставуваат израменти стехиометриски хемиски равенки кои во себе ја вклучуваат и промената на енталпијата (Δ"H") на хемиската реакција. Оваа равенка опишува како Јукавината спојка се менува при различен енергетски размер . Во време-просторот, четривекторот на поместувањето Δ"R" е дадено со просторно поместен вектор Δ"r" и временската разлика Δ"t" помеѓу настаните. C (s) + O2 (g)-------> CO2 (g)
Со оваа равенка е претставена реакција на горење на јаглерод со кислород. Замислете си таква ѕвезда (со маса м) со местоположба r, со деклинација δ, по Ω • r = |r| Ω sin(δ), каде Ω е вртежниот вектор на Земјата. Равенка на брзина на реакција

Законот за брзината или равенката на брзина на една хемиска реакција е равенка која ја поврзува брзината на хемиската реакција со концентрациите или притисоците на реактантите и постојаните параметри (обично коефициенти на брзината и делумните редови на реакцијата). Брзина на хемиска реакција

Брзината на хемиската реакција за еден реактант или продукт во дадена хемиска реакција е интуитивно дефинирана со тоа колку брзо се одвива хемиската реакција. Овој процес се повторува се додека не се најде страница со R бит еднаков на 0. Кинетичката енергија додаде (ендотермен процес) на гас честички по пат на судири произведува линеарно, со вртење и движење со вибрации. Целокупната реакција може да се претстави со следната хемиска равенка:


Создавањето на АТР од ADP и P е енергетски неповолна реакција, па затоа под нормални услови реакцијата тече во насока кон реактантите. Бранова равенка

Бранова равенка – важна парцијална диференцијална равенка со која се опишува простирањето на брановите. Ако се во еритроцитите присутни двата аглутиногена (А и В) се работи за АВ крвна група. Во 1960-те години, Флешман и неговиот истражувачки тим започнаа истражување разгледувајќи ја можноста на хемиската реакција да влијае нуклеарен процес. Хемиската кинетика е дел од физичката хемија која ја проучува брзината на хемиската реакција. Нека "H" биде часовниот агол, а "δ" деклинацијата на екваторските координати. Реактантите и производите се "учесниците" во хемиската реакција. Математичкиот израз за досегот на хемиската реакција е:
кадешто:

Од горниот израз се гледа дека досегот на хемиската реакција е однос меѓу промената на количеството на супстанцијата на некој од учесниците во реакцијата (од отпочнувањето до даден момент) и стехиометрискиот коефициент на тој учесник во реакционата равенка. На пример: formula_1 , "А"≠0 е линеарна равенка во една променлива х. Коефициентите "А" и "В" се константи, односно при работа се заменуваат со конкретни реални броеви, а останува само "x" како променлива. Решенија на Дираковата равенка содржеле негативни енергетски квантни состојби. Со Δ"H" = (±) # е обележана промената на енталпијата на реакцијата. Структурната формула на еден сулфоксид е општо претставена како R-S(=O)-R', каде R и R' се органските групи. Пример примена на квадратна равенка: Висина "h" како функција на време "t" на предмет истрелен директно нагоре со почетна брзина "v" и со почетна висина "h" се опишува со квадратна функција: h(t)=•"t"+"v"•"t"+"h". геометриски ред со радиус "r"=(1-"p") таков што 0<r<1. За секој дел "i" = 1, 2, …, "n", нека "θ" биде средина на делот и гради сектор со центарот на полот, радиус и 'r"("θ"), централен агол Δ"θ" и должина на лакот "r"("θ")Δ"θ". Ако настане аглутинација само во тест серумот А (анти–В) и В (анти-А), тоа е знак дека во испитуваните еритроцити се просутни двата аглутуногена А и В. Според нивното присуство крвта се класифицира во АВ крвна група.