Хемиската врска кај која зaедничкиот електронски пар е повеќе привлечен кон јадрото од поелектро негативниот елемент, се нарекува:
неполарна ковалентна врска. поларна ковалентна врска. јонска врска. метална врска.
A B C D
Овој заеднички електронски пар се образува со препокривање на полупополнетите "p" орбитали од двата флуорни атоми:

Ковалентната врска која е составена само од еден заеднички електронски пар се вика единечна или сигма врска (σ врска). Ковалентна врска

Во хемијата, ковалентна врска е врска која настанува при сврзувањето меѓу атомите на еден ист неметал или меѓу атомите на елементи кај кои нема многу голема разлика во електронегативноста. Затоа ваквата врска е неполарна или хомополарна. Ваквата врска е поларна ковалентна (хетероковалентна). Електронскиот пар од нуклеофилот го напаѓа супстратот, формирајќи нова врска, додека заминувачката група се оттргнува со електронски пар. Валентните електрони се во надворешниот електронски слој и тие го одредуваат типот на хемиска врска која ќе се образува (ковалентна, водородна, јонска, метална, Вандервалсова). Кога една ковалентна врска се раскинува испуштајќи еден електрон се појавува вкупен позитивен полнеж поврзан со ковалентна врска, заради отсуството на електронот. Кај полуспроводникот, тенденцијата на секој атом да формира пополнета надворешна електронска лушпа е задоволена со помош на ковалентна врска. Хидроксилна група

Хидроксилната група во хемијата означува молекула составена од кислороден и водороден атом поврзани со ковалентна врска (единечна врска). Јадрото го сочинуваат четири редуцирани пиролни прстени кои се меѓусебно поврзани, додека кобалтот го сочинува средиштето на молекулата и со цврста ковалентна врска е врзан за четирите кислородни атоми. Соединенија што содржат паладиум ги олеснуваат реакциите со ковалентна (јаглерод-јаглерод) врска. Дури терциерните амини се растворливи во вода бидејќи несврзувачкиот електронски пар на атомот на азот е акцептор на водородна врска од еден водороден атом на водата. Атомите што образуваат ваква ковалентна врска добиваат парцијални или делумни полнежи кои се бележат со δ и δ. Во врска со ова е величината диполен момент (&mikron;). Значи, хемиската врска што настанува како резултат на електростатско привлекување меѓу јони со спротивен полнеж се вика јонска врска. Постои уште една можност за тенесинот да го комплетира својот октет - со формирање ковалентна врска. Неводородните атоми на функционалните групи се секогаш сврзани меѓусебе и со остатокот од молекулот по пат на ковалентна врска. Поврзувањето помеѓу кристалното прикажување и зонското е тоа да минимумот енергија за да се раскине една ковалентна врска е токму Еg. Името нема врска со хемискиот елемент хлор. Метална врска

Металната врска е хемиска врска која ги поврзува атомите во металите. Хемиската реакција која ја катализира овој ензим е хидролиза на фосфодиестерската врска на 3' или 5' крајот на полинуклеотидниот синџир. Притоа, обата атома постигнуваат електронска конфигурација на инертниот гас неон:

Ковалентната врска образувана од два заеднички електронски парови се вика двојна врска. Оваа врска се нарекува теорема за паралелна оска. Ако се игнорираат електричните полнежи, општата формула на оваа реакција би била:

Електронскиот пар (:) од нуклеофилот (Нук) го напаѓа супстратот (R-ЗГ), притоа образувајќи нова хемиска врска, додека заминувачката група (ЗГ) "заминува" со еден електронски пар. Соединението кое стапува во реакција со моносахаридот се вика "агликон", а настанатата врска се нарекува гликозидна врска. Негативниот раст на БДП, кој трае два или повеќе квартали се нарекува рецесија. Ваквата врска е поларна ковалентна (хетероковалентна). Овој заеднички електронски пар се образува со препокривање на полупополнетите "p" орбитали од двата флуорни атоми:

Ковалентната врска која е составена само од еден заеднички електронски пар се вика единечна или сигма врска (σ врска). Ковалентна врска

Во хемијата, ковалентна врска е врска која настанува при сврзувањето меѓу атомите на еден ист неметал или меѓу атомите на елементи кај кои нема многу голема разлика во електронегативноста. Електронскиот пар од нуклеофилот го напаѓа супстратот, формирајќи нова врска, додека заминувачката група се оттргнува со електронски пар. Валентните електрони се во надворешниот електронски слој и тие го одредуваат типот на хемиска врска која ќе се образува (ковалентна, водородна, јонска, метална, Вандервалсова). Кога една ковалентна врска се раскинува испуштајќи еден електрон се појавува вкупен позитивен полнеж поврзан со ковалентна врска, заради отсуството на електронот. Кај полуспроводникот, тенденцијата на секој атом да формира пополнета надворешна електронска лушпа е задоволена со помош на ковалентна врска. Хидроксилна група

Хидроксилната група во хемијата означува молекула составена од кислороден и водороден атом поврзани со ковалентна врска (единечна врска). Јадрото го сочинуваат четири редуцирани пиролни прстени кои се меѓусебно поврзани, додека кобалтот го сочинува средиштето на молекулата и со цврста ковалентна врска е врзан за четирите кислородни атоми. Соединенија што содржат паладиум ги олеснуваат реакциите со ковалентна (јаглерод-јаглерод) врска. Дури терциерните амини се растворливи во вода бидејќи несврзувачкиот електронски пар на атомот на азот е акцептор на водородна врска од еден водороден атом на водата. Атомите што образуваат ваква ковалентна врска добиваат парцијални или делумни полнежи кои се бележат со δ и δ. Во врска со ова е величината диполен момент (&mikron;). Значи, хемиската врска што настанува како резултат на електростатско привлекување меѓу јони со спротивен полнеж се вика јонска врска. Постои уште една можност за тенесинот да го комплетира својот октет - со формирање ковалентна врска. Неводородните атоми на функционалните групи се секогаш сврзани меѓусебе и со остатокот од молекулот по пат на ковалентна врска. Поврзувањето помеѓу кристалното прикажување и зонското е тоа да минимумот енергија за да се раскине една ковалентна врска е токму Еg. Името нема врска со хемискиот елемент хлор. Метална врска

Металната врска е хемиска врска која ги поврзува атомите во металите. Хемиската реакција која ја катализира овој ензим е хидролиза на фосфодиестерската врска на 3' или 5' крајот на полинуклеотидниот синџир. Притоа, обата атома постигнуваат електронска конфигурација на инертниот гас неон:

Ковалентната врска образувана од два заеднички електронски парови се вика двојна врска. Оваа врска се нарекува теорема за паралелна оска. Ако се игнорираат електричните полнежи, општата формула на оваа реакција би била:

Електронскиот пар (:) од нуклеофилот (Нук) го напаѓа супстратот (R-ЗГ), притоа образувајќи нова хемиска врска, додека заминувачката група (ЗГ) "заминува" со еден електронски пар. Соединението кое стапува во реакција со моносахаридот се вика "агликон", а настанатата врска се нарекува гликозидна врска. Негативниот раст на БДП, кој трае два или повеќе квартали се нарекува рецесија. Водородна врска

Водородната врска е меѓумолекуларна врска која се јавува помеѓу молекулите (или јоните) во течностите и цврстите тела. Овој заеднички електронски пар се образува со препокривање на полупополнетите "p" орбитали од двата флуорни атоми:

Ковалентната врска која е составена само од еден заеднички електронски пар се вика единечна или сигма врска (σ врска). Значи, хемиската врска што настанува како резултат на електростатско привлекување меѓу јони со спротивен полнеж се вика јонска врска. Електронскиот пар од нуклеофилот го напаѓа супстратот, формирајќи нова врска, додека заминувачката група се оттргнува со електронски пар. Валентните електрони се во надворешниот електронски слој и тие го одредуваат типот на хемиска врска која ќе се образува (ковалентна, водородна, јонска, метална, Вандервалсова). Дури терциерните амини се растворливи во вода бидејќи несврзувачкиот електронски пар на атомот на азот е акцептор на водородна врска од еден водороден атом на водата. Името нема врска со хемискиот елемент хлор. Метална врска

Металната врска е хемиска врска која ги поврзува атомите во металите. Хемиската реакција која ја катализира овој ензим е хидролиза на фосфодиестерската врска на 3' или 5' крајот на полинуклеотидниот синџир. Јонска врска

Во хемијата, јонската врска е карактеристична за соединенија образувани од елементи со голема разлика во електронегативноста (според полинговата скала - поголема од 1,9), односно меѓу типичен метал и типичен неметал. Притоа, обата атома постигнуваат електронска конфигурација на инертниот гас неон:

Ковалентната врска образувана од два заеднички електронски парови се вика двојна врска. Оваа врска се нарекува теорема за паралелна оска. Ако се игнорираат електричните полнежи, општата формула на оваа реакција би била:

Електронскиот пар (:) од нуклеофилот (Нук) го напаѓа супстратот (R-ЗГ), притоа образувајќи нова хемиска врска, додека заминувачката група (ЗГ) "заминува" со еден електронски пар. Соединението кое стапува во реакција со моносахаридот се вика "агликон", а настанатата врска се нарекува гликозидна врска. Негативниот раст на БДП, кој трае два или повеќе квартали се нарекува рецесија. Водородна врска

Водородната врска е меѓумолекуларна врска која се јавува помеѓу молекулите (или јоните) во течностите и цврстите тела. Во врска со тоа, било несоодветно невенчан пар да делат стан. Временски часовници

За синхронизирање на логичките часовници, Лампорт дефинирал врска која што се нарекува “се случило пред”. Поради конјугацијата помеѓу двојната врска и осамените електронски парови на азотот, позитивниот полнеж е делокализиран, што овозможува формирање на повеќе водородни врски. Ковалентна врска

Во хемијата, ковалентна врска е врска која настанува при сврзувањето меѓу атомите на еден ист неметал или меѓу атомите на елементи кај кои нема многу голема разлика во електронегативноста. Носител е на истата врска кон постмодерната музика која постмодерноста ја има со постмодернизмот. Мени исто така сè повеќе се оддалечува од него, се занимава со самостојни работи и се вклучува во врска со Џина, спрема која кај Тони растат повеќе од братски чувства. Последните модели покажуваат дека промените во разновидноста се водат од позитивна повратна врска од прв ред (повеќе претци, повеќе потомци) и/или од негативна повратна врска која произлегува од ограничување во ресурсите. Така, двојната врска јаглерод-кислород е повеќе од двапати посилна од јаглерод-кислород единечната врска, но двојната врска јаглерод-јаглерод е послаба отколку две јаглерод-јаглерод единечни врски. Значи, одејќи надесно по една периода, кај секој нареден елемент има по еден електрон повеќе кој се сместува во истиот електронски слој. Таа се состои од две врски од кои едната е σ врска, додека другата е пи врска (π врска). Овој заеднички електронски пар се образува со препокривање на полупополнетите "p" орбитали од двата флуорни атоми:

Ковалентната врска која е составена само од еден заеднички електронски пар се вика единечна или сигма врска (σ врска). Метална врска

Металната врска е хемиска врска која ги поврзува атомите во металите. Електронскиот пар од нуклеофилот го напаѓа супстратот, формирајќи нова врска, додека заминувачката група се оттргнува со електронски пар. Валентните електрони се во надворешниот електронски слој и тие го одредуваат типот на хемиска врска која ќе се образува (ковалентна, водородна, јонска, метална, Вандервалсова). Дури терциерните амини се растворливи во вода бидејќи несврзувачкиот електронски пар на атомот на азот е акцептор на водородна врска од еден водороден атом на водата. Значи, хемиската врска што настанува како резултат на електростатско привлекување меѓу јони со спротивен полнеж се вика јонска врска. Името нема врска со хемискиот елемент хлор. Метална врска е всушност електростатското привлекување меѓу металните атоми или јони и делокализираните електрони. Хемиската реакција која ја катализира овој ензим е хидролиза на фосфодиестерската врска на 3' или 5' крајот на полинуклеотидниот синџир. Притоа, обата атома постигнуваат електронска конфигурација на инертниот гас неон:

Ковалентната врска образувана од два заеднички електронски парови се вика двојна врска. Оваа врска се нарекува теорема за паралелна оска. Ако се игнорираат електричните полнежи, општата формула на оваа реакција би била:

Електронскиот пар (:) од нуклеофилот (Нук) го напаѓа супстратот (R-ЗГ), притоа образувајќи нова хемиска врска, додека заминувачката група (ЗГ) "заминува" со еден електронски пар. Соединението кое стапува во реакција со моносахаридот се вика "агликон", а настанатата врска се нарекува гликозидна врска. Негативниот раст на БДП, кој трае два или повеќе квартали се нарекува рецесија. Водородна врска

Водородната врска е меѓумолекуларна врска која се јавува помеѓу молекулите (или јоните) во течностите и цврстите тела. Во врска со тоа, било несоодветно невенчан пар да делат стан. Временски часовници

За синхронизирање на логичките часовници, Лампорт дефинирал врска која што се нарекува “се случило пред”. Поради конјугацијата помеѓу двојната врска и осамените електронски парови на азотот, позитивниот полнеж е делокализиран, што овозможува формирање на повеќе водородни врски. Ковалентна врска

Во хемијата, ковалентна врска е врска која настанува при сврзувањето меѓу атомите на еден ист неметал или меѓу атомите на елементи кај кои нема многу голема разлика во електронегативноста. Носител е на истата врска кон постмодерната музика која постмодерноста ја има со постмодернизмот. Мени исто така сè повеќе се оддалечува од него, се занимава со самостојни работи и се вклучува во врска со Џина, спрема која кај Тони растат повеќе од братски чувства. Последните модели покажуваат дека промените во разновидноста се водат од позитивна повратна врска од прв ред (повеќе претци, повеќе потомци) и/или од негативна повратна врска која произлегува од ограничување во ресурсите. Така, двојната врска јаглерод-кислород е повеќе од двапати посилна од јаглерод-кислород единечната врска, но двојната врска јаглерод-јаглерод е послаба отколку две јаглерод-јаглерод единечни врски. Значи, одејќи надесно по една периода, кај секој нареден елемент има по еден електрон повеќе кој се сместува во истиот електронски слој. Таа се состои од две врски од кои едната е σ врска, додека другата е пи врска (π врска).