Идеален гас е на температура T. Средната кинетичка енергија на молекулите од гасот е:
еднаква на T . обратно пропорционална на T . пропорционална на T . независна од T .
A B C D
На равенката на состојба за идеален или совршен гас е закон за идеален гас и гласи:formula_1
Каде што "P" е притисок, "V" е волумен, "n" е износот на гас (во единица mol), "R" е универзална гас константа, 8.314 J/(mol K), а "T" е температура. Внатрешната енергија е вкупната кинетичка и потенцијална енергија на молекулите на системот. Бернулиевата равенка е пронекогаш важечка кај проток на гас: под услов дека нема трансвер на кинетичка или потенцијална енергија од протокот на гасот до компресијата или експанзијата на гасот. Во продолжение ќе се пресмета внатрешната енергија на кутијата при апсолутна температура "T". Кинетичката теорија за гасовите се однесува на микроскопски својства на гасовите,како што се притисокот и волуменот, на микроскопските својства кои го сочинуваат гасот,особено на масата и брзината на молекулите.Со цел да се добие Шарловиот закон од кинематичка теорија,потребно е да се има микроскопска дефиниција за температура:ова може соодветно да се земе како температура пропорционална на средната кинематичка енергија на молекулите на гас E:

formula_6

Според оваа дефиниција,доказот за Шарловиот закон е речиси безначаен.Кинетичката теорија еквивалентна на идеалниот гас "PV" на средната кинетичка енергија:

formula_7 Исто така, Даниел формулиран поимот на работа и ефикасност за хидраулични машини; и тој даде кинетичка теорија на гасови, и се поврзани кинетичката енергија на гас молекули со температура на гасот. Притисокот од страните на сад од страна на идеален гас е пропорционален на неговата температура. Промената на внатрешната енергија може да се изрази и преку специфичниот топлински капацитет: ∆U = mcv T.
Од друга страна температурата на гасот е поврзана со волуменот и притисокот, што значи дека внатрешната енергија зависи од параметрите на состојбата на системот U = ƒ (p,V,T). "M" се однесува на "средната аномалија во епоха" и "t" е "времето од епохата". Од оваа причина аморфните материјали имаат карактеристична гранична температура која се нарекува, температура на стаклен премин (T): под T аморфните материјали се стаклени над T тие се растопени. Постоењето на температура поголема или еднаква на "T" би ја срушило тековната физичка бидејќи немаме теорија на квантна гравитација. Во тој случај од равенката следува: E = U.
Промената на внатрешната енергија на системот е директно врзана за промената на неговата температура: ∆U = n*j/2*k∆T , каде што n е количество на супстанција, j е број на степени на слобода, k е Болцманова константа, T е термодинамичка температура. Релативната маса е секогаш еднаква на вкупната енергија( потенцијална и кинетичка ) поделена со . На пример, за брзина еднаква на 10 km/s the correction to Њутновата кинетичка енергија е 0.0417 J/kg (при Њутнова кинетичка енергија од 50 MJ/kg), а за брзина еднаква на 100 km/s тоа е 417 Ј/kg (при Њутнова кинетичка енергија од 5 GJ/kg). Соодветниот параметарски облик на оваа права е: "x"("t")=-1+2"t", "y"("t")=1+3"t". Слично може да се пресмета и делотворната температура на Земјата T :

Каде "T" – Сончева температура, , "r" – радиус на Сонцето и a – оддалеченоста на Земјата од Сонцето. T (латиница)

T е дваесеттата буква од латиницата. Планкова температура

Планковата температура (T) е највисоката физички возможна температура, согласно теориите на германскиот физичар Макс Планк (1858-1947). Еластичен судир

Еластичен судир е средбата помеѓу две тела во кои вкупната кинетичка енергија на двете тела по средбата е еднаква на нивната вкупна кинетичка енергија пред средбата. Кај суперспроводливите материјали, својствата на суперспроводливост се појавуваат кога температурата "T" ќе се намали под одредена критична температура "T". т, t) е единица за маса од метричкиот систем еднаква на 1000 килограми или 1 мегаграм (1 Мг). Понекогаш е практично да се подели вкупната кинетичка енергија на едно тело на збир од транслацијалната кинетичка енергија на центарот на масата на телото и енергија на ротација околу центарот на масата (ротациона енергија):

formula_16

каде: 

·        "E" е вкупната кинетичка енергија

·        "E" е транслацијалната кинетичка енергија

·        "E"  е ротационата енергија или аголната кинетичка енергија во rest frame. Игнорирањето на тие сили во одредени услови (види кинетичка молекуларна теорија) им овозможува вистински гас треба да се третира идеален гас. Мапирање "S" е линеарна трансформација од T"M" да T"M". Според молекуларно-кинетичката теорија, температурата е мерка за средната кинетичка енергија на хаотичното движење на микрочестичките во телата. На равенката на состојба за идеален или совршен гас е закон за идеален гас и гласи:formula_1
Каде што "P" е притисок, "V" е волумен, "n" е износот на гас (во единица mol), "R" е универзална гас константа, 8.314 J/(mol K), а "T" е температура. Кинетичката теорија за гасовите се однесува на микроскопски својства на гасовите,како што се притисокот и волуменот, на микроскопските својства кои го сочинуваат гасот,особено на масата и брзината на молекулите.Со цел да се добие Шарловиот закон од кинематичка теорија,потребно е да се има микроскопска дефиниција за температура:ова може соодветно да се земе како температура пропорционална на средната кинематичка енергија на молекулите на гас E:

formula_6

Според оваа дефиниција,доказот за Шарловиот закон е речиси безначаен.Кинетичката теорија еквивалентна на идеалниот гас "PV" на средната кинетичка енергија:

formula_7 Внатрешната енергија е вкупната кинетичка и потенцијална енергија на молекулите на системот. За калорично совршен гас, како идеален гас, енталпијата е директно пропорционална со температурата, и ова води до концептот за целосна (или стагнациона) температура. Тоа може да се прикаже со кинетичка теорија дека густината е "обратно" пропорционална на големината на садот во кој е ограничена на фиксна маса на гас. Бернулиевата равенка е пронекогаш важечка кај проток на гас: под услов дека нема трансвер на кинетичка или потенцијална енергија од протокот на гасот до компресијата или експанзијата на гасот. "α" е дадена со

Соодветниот превод од "x" и "t" до "x"′ и "t"′ обратно е опишан математички од страна на т.н. Брзината на гас честички е пропорционална со неговата апсолутна температура. Во продолжение ќе се пресмета внатрешната енергија на кутијата при апсолутна температура "T". Овој графичка транформација од"x" и "t" to "x"′ и "t"′ и обратно математички е наречена Galilean transformation. Исто така, Даниел формулиран поимот на работа и ефикасност за хидраулични машини; и тој даде кинетичка теорија на гасови, и се поврзани кинетичката енергија на гас молекули со температура на гасот. Притисокот од страните на сад од страна на идеален гас е пропорционален на неговата температура. Промената на внатрешната енергија може да се изрази и преку специфичниот топлински капацитет: ∆U = mcv T.
Од друга страна температурата на гасот е поврзана со волуменот и притисокот, што значи дека внатрешната енергија зависи од параметрите на состојбата на системот U = ƒ (p,V,T). "M" се однесува на "средната аномалија во епоха" и "t" е "времето од епохата". Од оваа причина аморфните материјали имаат карактеристична гранична температура која се нарекува, температура на стаклен премин (T): под T аморфните материјали се стаклени над T тие се растопени. Во тој случај од равенката следува: E = U.
Промената на внатрешната енергија на системот е директно врзана за промената на неговата температура: ∆U = n*j/2*k∆T , каде што n е количество на супстанција, j е број на степени на слобода, k е Болцманова константа, T е термодинамичка температура. Во  законот на  Бојл стои дека производот на притисок-волумен е константа:

PV=k

Законот на Чарлс покажува дека волуменот е пропорционална на апсолутна температура:

Законот на Геј-Лисак вели дека притисокот е пропорционална на апсолутна температура:

P=kT             (3)

каде што P е притисок, V волумен и Т апсолутна температура на идеален гас. Соодветниот параметарски облик на оваа права е: "x"("t")=-1+2"t", "y"("t")=1+3"t". Слично може да се пресмета и делотворната температура на Земјата T :

Каде "T" – Сончева температура, , "r" – радиус на Сонцето и a – оддалеченоста на Земјата од Сонцето. T (латиница)

T е дваесеттата буква од латиницата. Планкова температура

Планковата температура (T) е највисоката физички возможна температура, согласно теориите на германскиот физичар Макс Планк (1858-1947). Кваркот никогаш не се распаѓа преку слабото заемодејство во кварк од истата T: кварковите со T со вредност + се распаѓаат во кваркови со T со вредност − и обратно. Кај суперспроводливите материјали, својствата на суперспроводливост се појавуваат кога температурата "T" ќе се намали под одредена критична температура "T". кинетичка енергија секоја топка - како што е наведено од страна на количеството на материјал раселени - се покажа дека е пропорционална со квадратот на брзината. Понекогаш е практично да се подели вкупната кинетичка енергија на едно тело на збир од транслацијалната кинетичка енергија на центарот на масата на телото и енергија на ротација околу центарот на масата (ротациона енергија):

formula_16

каде: 

·        "E" е вкупната кинетичка енергија

·        "E" е транслацијалната кинетичка енергија

·        "E"  е ротационата енергија или аголната кинетичка енергија во rest frame. На равенката на состојба за идеален или совршен гас е закон за идеален гас и гласи:formula_1
Каде што "P" е притисок, "V" е волумен, "n" е износот на гас (во единица mol), "R" е универзална гас константа, 8.314 J/(mol K), а "T" е температура. Кинетичката теорија за гасовите се однесува на микроскопски својства на гасовите,како што се притисокот и волуменот, на микроскопските својства кои го сочинуваат гасот,особено на масата и брзината на молекулите.Со цел да се добие Шарловиот закон од кинематичка теорија,потребно е да се има микроскопска дефиниција за температура:ова може соодветно да се земе како температура пропорционална на средната кинематичка енергија на молекулите на гас E:

formula_6

Според оваа дефиниција,доказот за Шарловиот закон е речиси безначаен.Кинетичката теорија еквивалентна на идеалниот гас "PV" на средната кинетичка енергија:

formula_7 Внатрешната енергија е вкупната кинетичка и потенцијална енергија на молекулите на системот. За калорично совршен гас, како идеален гас, енталпијата е директно пропорционална со температурата, и ова води до концептот за целосна (или стагнациона) температура. Бернулиевата равенка е пронекогаш важечка кај проток на гас: под услов дека нема трансвер на кинетичка или потенцијална енергија од протокот на гасот до компресијата или експанзијата на гасот. Брзината на гас честички е пропорционална со неговата апсолутна температура. Во продолжение ќе се пресмета внатрешната енергија на кутијата при апсолутна температура "T". Исто така, Даниел формулиран поимот на работа и ефикасност за хидраулични машини; и тој даде кинетичка теорија на гасови, и се поврзани кинетичката енергија на гас молекули со температура на гасот. Притисокот од страните на сад од страна на идеален гас е пропорционален на неговата температура. Промената на внатрешната енергија може да се изрази и преку специфичниот топлински капацитет: ∆U = mcv T.
Од друга страна температурата на гасот е поврзана со волуменот и притисокот, што значи дека внатрешната енергија зависи од параметрите на состојбата на системот U = ƒ (p,V,T). "M" се однесува на "средната аномалија во епоха" и "t" е "времето од епохата". Од оваа причина аморфните материјали имаат карактеристична гранична температура која се нарекува, температура на стаклен премин (T): под T аморфните материјали се стаклени над T тие се растопени. Во тој случај од равенката следува: E = U.
Промената на внатрешната енергија на системот е директно врзана за промената на неговата температура: ∆U = n*j/2*k∆T , каде што n е количество на супстанција, j е број на степени на слобода, k е Болцманова константа, T е термодинамичка температура. Во  законот на  Бојл стои дека производот на притисок-волумен е константа:

PV=k

Законот на Чарлс покажува дека волуменот е пропорционална на апсолутна температура:

Законот на Геј-Лисак вели дека притисокот е пропорционална на апсолутна температура:

P=kT             (3)

каде што P е притисок, V волумен и Т апсолутна температура на идеален гас. Соодветниот параметарски облик на оваа права е: "x"("t")=-1+2"t", "y"("t")=1+3"t". Слично може да се пресмета и делотворната температура на Земјата T :

Каде "T" – Сончева температура, , "r" – радиус на Сонцето и a – оддалеченоста на Земјата од Сонцето. T (латиница)

T е дваесеттата буква од латиницата. Планкова температура

Планковата температура (T) е највисоката физички возможна температура, согласно теориите на германскиот физичар Макс Планк (1858-1947). Кај суперспроводливите материјали, својствата на суперспроводливост се појавуваат кога температурата "T" ќе се намали под одредена критична температура "T". кинетичка енергија секоја топка - како што е наведено од страна на количеството на материјал раселени - се покажа дека е пропорционална со квадратот на брзината. Понекогаш е практично да се подели вкупната кинетичка енергија на едно тело на збир од транслацијалната кинетичка енергија на центарот на масата на телото и енергија на ротација околу центарот на масата (ротациона енергија):

formula_16

каде: 

·        "E" е вкупната кинетичка енергија

·        "E" е транслацијалната кинетичка енергија

·        "E"  е ротационата енергија или аголната кинетичка енергија во rest frame. Игнорирањето на тие сили во одредени услови (види кинетичка молекуларна теорија) им овозможува вистински гас треба да се третира идеален гас. Мапирање "S" е линеарна трансформација од T"M" да T"M". Според молекуларно-кинетичката теорија, температурата е мерка за средната кинетичка енергија на хаотичното движење на микрочестичките во телата. Студентова t-распределба

Студентовата "t"-распределба е модел на непрекината распределба на веројатноста. На равенката на состојба за идеален или совршен гас е закон за идеален гас и гласи:formula_1
Каде што "P" е притисок, "V" е волумен, "n" е износот на гас (во единица mol), "R" е универзална гас константа, 8.314 J/(mol K), а "T" е температура. Внатрешната енергија е вкупната кинетичка и потенцијална енергија на молекулите на системот. Бернулиевата равенка е пронекогаш важечка кај проток на гас: под услов дека нема трансвер на кинетичка или потенцијална енергија од протокот на гасот до компресијата или експанзијата на гасот. Во продолжение ќе се пресмета внатрешната енергија на кутијата при апсолутна температура "T". Притисокот од страните на сад од страна на идеален гас е пропорционален на неговата температура. "M" се однесува на "средната аномалија во епоха" и "t" е "времето од епохата". Од оваа причина аморфните материјали имаат карактеристична гранична температура која се нарекува, температура на стаклен премин (T): под T аморфните материјали се стаклени над T тие се растопени. Промената на внатрешната енергија може да се изрази и преку специфичниот топлински капацитет: ∆U = mcv T.
Од друга страна температурата на гасот е поврзана со волуменот и притисокот, што значи дека внатрешната енергија зависи од параметрите на состојбата на системот U = ƒ (p,V,T). Кинетичката теорија за гасовите се однесува на микроскопски својства на гасовите,како што се притисокот и волуменот, на микроскопските својства кои го сочинуваат гасот,особено на масата и брзината на молекулите.Со цел да се добие Шарловиот закон од кинематичка теорија,потребно е да се има микроскопска дефиниција за температура:ова може соодветно да се земе како температура пропорционална на средната кинематичка енергија на молекулите на гас E:

formula_6

Според оваа дефиниција,доказот за Шарловиот закон е речиси безначаен.Кинетичката теорија еквивалентна на идеалниот гас "PV" на средната кинетичка енергија:

formula_7 Исто така, Даниел формулиран поимот на работа и ефикасност за хидраулични машини; и тој даде кинетичка теорија на гасови, и се поврзани кинетичката енергија на гас молекули со температура на гасот. Минималната кинетичка енергија придонесува во масата на системот, која е независна од референтниот систем. T (латиница)

T е дваесеттата буква од латиницата. Во тој случај од равенката следува: E = U.
Промената на внатрешната енергија на системот е директно врзана за промената на неговата температура: ∆U = n*j/2*k∆T , каде што n е количество на супстанција, j е број на степени на слобода, k е Болцманова константа, T е термодинамичка температура. Слично може да се пресмета и делотворната температура на Земјата T :

Каде "T" – Сончева температура, , "r" – радиус на Сонцето и a – оддалеченоста на Земјата од Сонцето. Соодветниот параметарски облик на оваа права е: "x"("t")=-1+2"t", "y"("t")=1+3"t". Мапирање "S" е линеарна трансформација од T"M" да T"M". Кај случувањата во време "t" што траат пократко од Планковото време, бездиомензионалната величина "t" / "t" е поголема од еден. Планкова температура

Планковата температура (T) е највисоката физички возможна температура, согласно теориите на германскиот физичар Макс Планк (1858-1947). Кај суперспроводливите материјали, својствата на суперспроводливост се појавуваат кога температурата "T" ќе се намали под одредена критична температура "T". Ентропивната густина е
со p и ρ како притисок и густина од енергијата на T, и g какоефективниот број на степени од безмасените честички на температура Т.
за bosons и fermions со g и g степениs на слобода на температури T и T соодветно. Понекогаш е практично да се подели вкупната кинетичка енергија на едно тело на збир од транслацијалната кинетичка енергија на центарот на масата на телото и енергија на ротација околу центарот на масата (ротациона енергија):

formula_16

каде: 

·        "E" е вкупната кинетичка енергија

·        "E" е транслацијалната кинетичка енергија

·        "E"  е ротационата енергија или аголната кинетичка енергија во rest frame. Игнорирањето на тие сили во одредени услови (види кинетичка молекуларна теорија) им овозможува вистински гас треба да се третира идеален гас. Според молекуларно-кинетичката теорија, температурата е мерка за средната кинетичка енергија на хаотичното движење на микрочестичките во телата. Производството е растечка функција од расположливиот доход, Y-T, каде T ги означува нето-даноците. Студентова t-распределба

Студентовата "t"-распределба е модел на непрекината распределба на веројатноста.