Во протолитичката реакција прикажана со равенката HF(aq) + H 2 O(l) = H 3 O + (aq) + F ¯(aq) , конјугиран пар е:
HF и H 3 O + HF и F¯ HF и H 2 O H 2 O и F¯
A B C D
Како резултат на тоа, врската N-H е понеполарна од врската O-H, а N-H...N водородната врска во амините е послаба од O-H...O водородната врска во алкохолите. ^ a b c d e f g h i j k l m n o "Гугл Хром". Во општата реакција подолу, H — O — A е киселина (неорганска или органска). Во концетрираните водни раствори, азотната киселина се разлага:

2HNO(aq) = NO(g) + O(g) + HO(l)

Азот диоксидот се раствора во азотна киселина, обојувајќи жолто или кафеаво. Цериумот лесно се раствора во разредена сулфурна киселина за да формираат раствори кои содржат безбојни Ce3 + јони, кои постојат како комплекси [Ce (H2O) 9] 3+:

2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

Растворливоста на цериум е многу повисока во метансулфонската киселина. .aq

.aq е главен Интернет домен за Антарктикот. За една органска киселина, A претставува ацил група:

каде A-O-H е киселина, H-O-R е алкохол, а продуктот е естер. Во случај на хлорид, полиалуминиумските кластери се формираат како што е [Al O (OH) (H O) ] . Во концентрирана сулфурна киселина, [TcO ] конвертира во октадерна форма TcO (OH) (H O) , коњугатната основа на хипотетичкиот триаксо комплекс [TcO (H O) ] . Можеби најважната од индустриските примени е онаа што е базирана на нeјзината неутрализација со амонијак:

HNO(aq) + NHOH(aq) = NHNO(aq) + HO(l)

Амониум нитратот е веројатно најважното вештачко азотно ѓубриво, составен дел е на многу од експлозивите. A, B, T, S, E, C, K, X, I, D, Q, R, F, G, O, L, M, N, U, W, H, Y Азотната киселина е силна киселина (една од најсилните) така што во воден раствор е практично целосно дисоцирана: 

HNO(aq) + HO(l) = HO+(aq) + NO(aq)

Концетрираната азотна киселина е силно оксидационо средство при што самата се редуцира до азот диоксид. Елементарниот состав на хуминските киселини (по маса) е следен: 46—62 % C, 3—6 % N, 3—5 % H, 32—38 % O. Составот на фулвокиселините е: 36—44 % C, 3—4,5 % N, 3—5 % H, 45—50 % O. Кај двете соединенија се среќава и сулфур (од 0,1 до 1,2%) и фосфор (стотици и десетици делови од %). OH + O → OOH + O

OOH + O → OH + O

O + O → 2O

Друг извор на топлина на NO е реакција помеѓу N и O

N + O → 2NO

Откако ќе се формира молекула од NO таа се разложува со реакции во кои стапува и озонот на следниот начин:

NO + O → NO + O

NO + O → O + NO

O + O → 2O

Се забележува дека вистинскиот резултат е загуба на озонот. Индустриското производство на амониум нитрат се добива од киселинско-базна хемиска реакција на амонијак со азотна киселина: 

HNO(aq) + NH(g) → NHNO(aq)

Реакцијата е бурна и мошне егзотермна. Се пишува со латиница, но само со 15 букви: a, e, i, o, u, f, g, k, l, m, n, p, h, t, v. Писмото се состои од 5 самогласки: a, e, i , o, u; и 10 согласки: f, g, k, l, m, n, p, h, t, v.

Управникот за образование на Токелау Лоимата Иупати работи на превод на Библијата на токелајски јазик. Азбуката има 21 буква: "a, b, d, e, f, g, h, i, j, k, l, m, n, o, p, r, s, t, v, y, z." :

A, B, C, Ç, D, E, Ê, F, G, H, I, Î, J, K, L, M, N, O, P, Q, R, S, Ş, T, U, Û, V, W, X, Y, Z

a, b, c, ç, d, e, ê, f, g, h, i, î, j, k, l, m, n, o, p, q, r, s, ş, t, u, û, v, w, x, y, z При дејство на умерено концетрирана азотна киселина врз сребро како продукт се образува NO:
3Ag(s) + 4HNO(aq) = 3AgNO(aq) + NO(g) + 2HO(l)

Оксидационото средство е и разредената азотна киселина. a b c d e ǝ f g h i j k l m n ny o p r ɍ s sh t u w y z На пример, растворот на кујнска сол или натриум хлорид (NaCl) во вода се претставува како Na(aq) + Cl(aq). Во англискиот јазик зборовните групи според функција се поделени на следниов начин:
• менливи зборови:
o придавки
o прилози
o именки
o глаголи (освен помошни глаголи)
o извици

• неменливи зборови:
o помошни глаголи
o клитики
o ко-глаголи
o сврзници
o определувачи (членови, зборови за количина, показни придавки и присвојни придавки)
o честици
o зборови за количина
o предлози
o пред-глаголи
o заменки
o скратени зборови
o обични броеви Секоја честичка носи еден квантум на енергија, еднаков на "hf", каде што h е Планкова константа, а "f" е фреквенцијата на светлината. 1 Класификација

o 1.1 Отворена

o 1.2 Затворена

2 Патофизиологија

3 Третман

o 3.1 Чистење

o 3.2 Затворање

o 3.3 Преврска

o 3.4 Снимање

4 Компликации

o 4.1 Иследување

o 4.2 Хронични рани

5 Историја

Класификација [уреди]
Според степенот на контаминираност раната може да се подели како: 

• чиста рана, рана добиена во стерилни услови кога не се присутни организми во раната и која веројатно ке биде излечена без компликации. Содржина
[hide]
• 1 Каст и улоги 
o 1.1 Главни улоги
o 1.2 Периодични улоги
o 1.3 Помали улоги
o 1.4 Појавувања во серијата
• 2. .aq

.aq е главен Интернет домен за Антарктикот. Можеби најважната од индустриските примени е онаа што е базирана на нeјзината неутрализација со амонијак:

HNO(aq) + NHOH(aq) = NHNO(aq) + HO(l)

Амониум нитратот е веројатно најважното вештачко азотно ѓубриво, составен дел е на многу од експлозивите. ^ a b c d e f g h i j k l m n o "Гугл Хром". Цериумот лесно се раствора во разредена сулфурна киселина за да формираат раствори кои содржат безбојни Ce3 + јони, кои постојат како комплекси [Ce (H2O) 9] 3+:

2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

Растворливоста на цериум е многу повисока во метансулфонската киселина. Азотната киселина е силна киселина (една од најсилните) така што во воден раствор е практично целосно дисоцирана: 

HNO(aq) + HO(l) = HO+(aq) + NO(aq)

Концетрираната азотна киселина е силно оксидационо средство при што самата се редуцира до азот диоксид. Во концетрираните водни раствори, азотната киселина се разлага:

2HNO(aq) = NO(g) + O(g) + HO(l)

Азот диоксидот се раствора во азотна киселина, обојувајќи жолто или кафеаво. Индустриското производство на амониум нитрат се добива од киселинско-базна хемиска реакција на амонијак со азотна киселина: 

HNO(aq) + NH(g) → NHNO(aq)

Реакцијата е бурна и мошне егзотермна. Лековите кои вообичаено се користат за поттикнување на овулацијата се : Clomid, Gonal-F/Follistim AQ, Metformin, Bravelle, Menopur и Repronex. При дејство на умерено концетрирана азотна киселина врз сребро како продукт се образува NO:
3Ag(s) + 4HNO(aq) = 3AgNO(aq) + NO(g) + 2HO(l)

Оксидационото средство е и разредената азотна киселина. Секоја честичка носи еден квантум на енергија, еднаков на "hf", каде што h е Планкова константа, а "f" е фреквенцијата на светлината. На пример, растворот на кујнска сол или натриум хлорид (NaCl) во вода се претставува како Na(aq) + Cl(aq). A, B, T, S, E, C, K, X, I, D, Q, R, F, G, O, L, M, N, U, W, H, Y Традиционалното име на јазикот Алутик (Alutiiq) е "Taquka-aq". Се пишува со латиница, но само со 15 букви: a, e, i, o, u, f, g, k, l, m, n, p, h, t, v. Писмото се состои од 5 самогласки: a, e, i , o, u; и 10 согласки: f, g, k, l, m, n, p, h, t, v.

Управникот за образование на Токелау Лоимата Иупати работи на превод на Библијата на токелајски јазик. Азбуката има 21 буква: "a, b, d, e, f, g, h, i, j, k, l, m, n, o, p, r, s, t, v, y, z." Во кисели услови, водниот јаглерод диокисд CO(aq) е главната форма. :

A, B, C, Ç, D, E, Ê, F, G, H, I, Î, J, K, L, M, N, O, P, Q, R, S, Ş, T, U, Û, V, W, X, Y, Z

a, b, c, ç, d, e, ê, f, g, h, i, î, j, k, l, m, n, o, p, q, r, s, ş, t, u, û, v, w, x, y, z a b c d e ǝ f g h i j k l m n ny o p r ɍ s sh t u w y z Во општата реакција подолу, H — O — A е киселина (неорганска или органска). Список на латински изрази (F–O)

53. Како резултат на тоа, врската N-H е понеполарна од врската O-H, а N-H...N водородната врска во амините е послаба од O-H...O водородната врска во алкохолите. Реакцијата со водата е прикажана на следниов начин:
Алкални+вода →хидроксиди+водород
Како на пример со калај:

2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)

Некои хемиски својства на алкалните метали се прикажани во табелата: Се претставува во хемиски равенки придодавајќи го симболот (aq) кон дадената хемиска формула. За една органска киселина, A претставува ацил група:

каде A-O-H е киселина, H-O-R е алкохол, а продуктот е естер. Во случај на хлорид, полиалуминиумските кластери се формираат како што е [Al O (OH) (H O) ] . Како резултат на тоа, врската N-H е понеполарна од врската O-H, а N-H...N водородната врска во амините е послаба од O-H...O водородната врска во алкохолите. ^ a b c d e f g h i j k l m n o "Гугл Хром". Во општата реакција подолу, H — O — A е киселина (неорганска или органска). Во концетрираните водни раствори, азотната киселина се разлага:

2HNO(aq) = NO(g) + O(g) + HO(l)

Азот диоксидот се раствора во азотна киселина, обојувајќи жолто или кафеаво. .aq

.aq е главен Интернет домен за Антарктикот. Цериумот лесно се раствора во разредена сулфурна киселина за да формираат раствори кои содржат безбојни Ce3 + јони, кои постојат како комплекси [Ce (H2O) 9] 3+:

2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

Растворливоста на цериум е многу повисока во метансулфонската киселина. За една органска киселина, A претставува ацил група:

каде A-O-H е киселина, H-O-R е алкохол, а продуктот е естер. Во случај на хлорид, полиалуминиумските кластери се формираат како што е [Al O (OH) (H O) ] . Во концентрирана сулфурна киселина, [TcO ] конвертира во октадерна форма TcO (OH) (H O) , коњугатната основа на хипотетичкиот триаксо комплекс [TcO (H O) ] . Можеби најважната од индустриските примени е онаа што е базирана на нeјзината неутрализација со амонијак:

HNO(aq) + NHOH(aq) = NHNO(aq) + HO(l)

Амониум нитратот е веројатно најважното вештачко азотно ѓубриво, составен дел е на многу од експлозивите. A, B, T, S, E, C, K, X, I, D, Q, R, F, G, O, L, M, N, U, W, H, Y Азотната киселина е силна киселина (една од најсилните) така што во воден раствор е практично целосно дисоцирана: 

HNO(aq) + HO(l) = HO+(aq) + NO(aq)

Концетрираната азотна киселина е силно оксидационо средство при што самата се редуцира до азот диоксид. OH + O → OOH + O

OOH + O → OH + O

O + O → 2O

Друг извор на топлина на NO е реакција помеѓу N и O

N + O → 2NO

Откако ќе се формира молекула од NO таа се разложува со реакции во кои стапува и озонот на следниот начин:

NO + O → NO + O

NO + O → O + NO

O + O → 2O

Се забележува дека вистинскиот резултат е загуба на озонот. Индустриското производство на амониум нитрат се добива од киселинско-базна хемиска реакција на амонијак со азотна киселина: 

HNO(aq) + NH(g) → NHNO(aq)

Реакцијата е бурна и мошне егзотермна. Се пишува со латиница, но само со 15 букви: a, e, i, o, u, f, g, k, l, m, n, p, h, t, v. Писмото се состои од 5 самогласки: a, e, i , o, u; и 10 согласки: f, g, k, l, m, n, p, h, t, v.

Управникот за образование на Токелау Лоимата Иупати работи на превод на Библијата на токелајски јазик. Азбуката има 21 буква: "a, b, d, e, f, g, h, i, j, k, l, m, n, o, p, r, s, t, v, y, z." Содржина
[hide]
• 1 Каст и улоги 
o 1.1 Главни улоги
o 1.2 Периодични улоги
o 1.3 Помали улоги
o 1.4 Појавувања во серијата
• 2. :

A, B, C, Ç, D, E, Ê, F, G, H, I, Î, J, K, L, M, N, O, P, Q, R, S, Ş, T, U, Û, V, W, X, Y, Z

a, b, c, ç, d, e, ê, f, g, h, i, î, j, k, l, m, n, o, p, q, r, s, ş, t, u, û, v, w, x, y, z При дејство на умерено концетрирана азотна киселина врз сребро како продукт се образува NO:
3Ag(s) + 4HNO(aq) = 3AgNO(aq) + NO(g) + 2HO(l)

Оксидационото средство е и разредената азотна киселина. a b c d e ǝ f g h i j k l m n ny o p r ɍ s sh t u w y z На пример, растворот на кујнска сол или натриум хлорид (NaCl) во вода се претставува како Na(aq) + Cl(aq). Енталпијата на согорување на Водородот е −286 kJ/mol:
2 H(g) + O(g) → 2 HO(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)
Водородот формира експлозивни смеси со воздухот ако е 4–74% концентрирани со Хлор ако е 5–95% концентриран. Во англискиот јазик зборовните групи според функција се поделени на следниов начин:
• менливи зборови:
o придавки
o прилози
o именки
o глаголи (освен помошни глаголи)
o извици

• неменливи зборови:
o помошни глаголи
o клитики
o ко-глаголи
o сврзници
o определувачи (членови, зборови за количина, показни придавки и присвојни придавки)
o честици
o зборови за количина
o предлози
o пред-глаголи
o заменки
o скратени зборови
o обични броеви Секоја честичка носи еден квантум на енергија, еднаков на "hf", каде што h е Планкова константа, а "f" е фреквенцијата на светлината. На пример, релативната атомска маса на водородот (H) е "А"=1, а неговата релативна молекулска маса (значи за молекуларен водород или H) e "M"=2"A"=2; на кислородот (О) е "А"=16, а "M"=2 · 6=18 (за молекуларен кислород, O). ^ a b c d e f g h i j k l m n o "Гугл Хром". Како резултат на тоа, врската N-H е понеполарна од врската O-H, а N-H...N водородната врска во амините е послаба од O-H...O водородната врска во алкохолите. A, B, T, S, E, C, K, X, I, D, Q, R, F, G, O, L, M, N, U, W, H, Y Во општата реакција подолу, H — O — A е киселина (неорганска или органска). Во концетрираните водни раствори, азотната киселина се разлага:

2HNO(aq) = NO(g) + O(g) + HO(l)

Азот диоксидот се раствора во азотна киселина, обојувајќи жолто или кафеаво. .aq

.aq е главен Интернет домен за Антарктикот. Азбуката има 21 буква: "a, b, d, e, f, g, h, i, j, k, l, m, n, o, p, r, s, t, v, y, z." Се пишува со латиница, но само со 15 букви: a, e, i, o, u, f, g, k, l, m, n, p, h, t, v. Писмото се состои од 5 самогласки: a, e, i , o, u; и 10 согласки: f, g, k, l, m, n, p, h, t, v.

Управникот за образование на Токелау Лоимата Иупати работи на превод на Библијата на токелајски јазик. Цериумот лесно се раствора во разредена сулфурна киселина за да формираат раствори кои содржат безбојни Ce3 + јони, кои постојат како комплекси [Ce (H2O) 9] 3+:

2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

Растворливоста на цериум е многу повисока во метансулфонската киселина. За една органска киселина, A претставува ацил група:

каде A-O-H е киселина, H-O-R е алкохол, а продуктот е естер. Во случај на хлорид, полиалуминиумските кластери се формираат како што е [Al O (OH) (H O) ] . :

A, B, C, Ç, D, E, Ê, F, G, H, I, Î, J, K, L, M, N, O, P, Q, R, S, Ş, T, U, Û, V, W, X, Y, Z

a, b, c, ç, d, e, ê, f, g, h, i, î, j, k, l, m, n, o, p, q, r, s, ş, t, u, û, v, w, x, y, z a b c d e ǝ f g h i j k l m n ny o p r ɍ s sh t u w y z Во концентрирана сулфурна киселина, [TcO ] конвертира во октадерна форма TcO (OH) (H O) , коњугатната основа на хипотетичкиот триаксо комплекс [TcO (H O) ] . Список на латински изрази (F–O)

53. Можеби најважната од индустриските примени е онаа што е базирана на нeјзината неутрализација со амонијак:

HNO(aq) + NHOH(aq) = NHNO(aq) + HO(l)

Амониум нитратот е веројатно најважното вештачко азотно ѓубриво, составен дел е на многу од експлозивите. Азотната киселина е силна киселина (една од најсилните) така што во воден раствор е практично целосно дисоцирана: 

HNO(aq) + HO(l) = HO+(aq) + NO(aq)

Концетрираната азотна киселина е силно оксидационо средство при што самата се редуцира до азот диоксид. OH + O → OOH + O

OOH + O → OH + O

O + O → 2O

Друг извор на топлина на NO е реакција помеѓу N и O

N + O → 2NO

Откако ќе се формира молекула од NO таа се разложува со реакции во кои стапува и озонот на следниот начин:

NO + O → NO + O

NO + O → O + NO

O + O → 2O

Се забележува дека вистинскиот резултат е загуба на озонот. Индустриското производство на амониум нитрат се добива од киселинско-базна хемиска реакција на амонијак со азотна киселина: 

HNO(aq) + NH(g) → NHNO(aq)

Реакцијата е бурна и мошне егзотермна. Содржина
[hide]
• 1 Каст и улоги 
o 1.1 Главни улоги
o 1.2 Периодични улоги
o 1.3 Помали улоги
o 1.4 Појавувања во серијата
• 2. Лековите кои вообичаено се користат за поттикнување на овулацијата се : Clomid, Gonal-F/Follistim AQ, Metformin, Bravelle, Menopur и Repronex. При дејство на умерено концетрирана азотна киселина врз сребро како продукт се образува NO:
3Ag(s) + 4HNO(aq) = 3AgNO(aq) + NO(g) + 2HO(l)

Оксидационото средство е и разредената азотна киселина. На пример, растворот на кујнска сол или натриум хлорид (NaCl) во вода се претставува како Na(aq) + Cl(aq). Енталпијата на согорување на Водородот е −286 kJ/mol:
2 H(g) + O(g) → 2 HO(l) + 572 kJ (286 kJ/mol)
Водородот формира експлозивни смеси со воздухот ако е 4–74% концентрирани со Хлор ако е 5–95% концентриран. Во англискиот јазик зборовните групи според функција се поделени на следниов начин:
• менливи зборови:
o придавки
o прилози
o именки
o глаголи (освен помошни глаголи)
o извици

• неменливи зборови:
o помошни глаголи
o клитики
o ко-глаголи
o сврзници
o определувачи (членови, зборови за количина, показни придавки и присвојни придавки)
o честици
o зборови за количина
o предлози
o пред-глаголи
o заменки
o скратени зборови
o обични броеви