Кој од следните оксиди е базен оксид?
N 2 O 3 MgO Al 2 O 3 ZnO
A B C D
Djikstra алгоритмот скалира до O(N^2), каде N е бројот на јазли. Како резултат на тоа, врската N-H е понеполарна од врската O-H, а N-H...N водородната врска во амините е послаба од O-H...O водородната врска во алкохолите. Секој атом се претпоставува дека е точка честичка и јадрото и електроните се движат во чекор (адиабатско приближување):

"n" − 1 "n" "n" + 1 ← "a" →

···o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o++++++o···

"u""u""u"

каде што го означува -тиот атом надвор од вкупниот број , a е растојанието помеѓу атомите кога синџирот е во рамнотежа, а поместувањето на -тиот атом од неговата рамнотежна положба. При одвојувањето, од другите минерали се добиваат мешаните оксиди од тантал Ta O и ниобиум Nb O . Пентоксидот Pа O комбинира со оксиди на ретки земјени метали R O да се формираат различни нестеиометриски мешани оксиди, исто така и на перовскитната структура. Во АЅ со N рутери, секој рутер ќе треба да воспостави I-BGP сесии со N-1 рутери, и комплексноста на системот е во ред од O(N^2). OH + O → OOH + O

OOH + O → OH + O

O + O → 2O

Друг извор на топлина на NO е реакција помеѓу N и O

N + O → 2NO

Откако ќе се формира молекула од NO таа се разложува со реакции во кои стапува и озонот на следниот начин:

NO + O → NO + O

NO + O → O + NO

O + O → 2O

Се забележува дека вистинскиот резултат е загуба на озонот. Елементарниот состав на хуминските киселини (по маса) е следен: 46—62 % C, 3—6 % N, 3—5 % H, 32—38 % O. Составот на фулвокиселините е: 36—44 % C, 3—4,5 % N, 3—5 % H, 45—50 % O. Кај двете соединенија се среќава и сулфур (од 0,1 до 1,2%) и фосфор (стотици и десетици делови од %). Ниобиум формира оксиди во оксидационите состојби +5 ( Nb <nowiki></nowiki> O <nowiki></nowiki> ), +4 ( NbO <nowiki></nowiki> ), +3 ( <nowiki></br></nowiki> <nowiki></br></nowiki> ), и поретка оксидациона состојба, +2 ( NbO ). Примери за ова се металните оксиди, како магнезиум оксид, калциум оксид и бариум оксид, како и калиум флуорид на алуминиум и некои зеолити. Одејќи од највнатрешниот кон најнадворешниот, електронските слоеви се означени со K, L, M, N, O, P и Q; или 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. Оттука, тој е најреактивен меѓу нив, полека оцрпувајќи се на воздух и согорувајќи лесно за да формира лантан (III) оксид , La O , кој е речиси основен како калциум оксид . Поради големината на La јони, La O прифаќа хексагонална 7-координатна структура која се менува во 6-координатата структура на скандиум оксид (Sc O ) и итриум оксид (Y O ) кај висока температура. Итриум е клучна состојка во бариотскиот оксид на итриум бариум (YBa Cu O , aka 'YBCO' или '1-2-3') со суперпроводник развиен на Универзитетот во Алабама и Универзитетот во Хјустон во 1987 година. Во реакција со база, овој оксид формира две серии на оксаниони: BiO-2,кој е полиметричен и формира линеарни синџири, и BiO3−3. На пример:

Во составот на оксид солите има оксиден јон (O). Резултантниот "бакар мат," кој се состои од CuS, се пече за да се претворат сите сулфиди во оксиди:
Побојниот оксид се претвора во "блистер" бакар при загревање: 

Процесот Судбери металургија конвертира само половина од сулфидот во оксид и потоа се користи овој оксид за отстранување на остатокот на сулфур како оксид. Многу од овие подобрени алгоритми се со сложеност "O"("n"). Наједноставниот е комплементот на двојка (двоен комплемент), кој им овозможува на означените интегрални типови со n битови да прикажуваат броеви од -2(n-1) до 2(n-1)-1. Пример за бесконечно множество е множеството на природни броеви, N = { 1, 2, 3, 4, ... }. Комплексноста од пресметувањето на природниот логаритам (со примена аритметичко-геометриската средина) iе O("M"("n") ln "n"). Наведените бранови должини се за водороден атом:

"n"= 1, "L" = 0, Лајманова серија(ултравиолетово)
"n"= 2, "L" = √2"ħ", Балмерова серија(видно достапна)
"n"= 3, "L" = √6"ħ", Пашенова серија (речиси инфрацрвена)
"n"= 4, "L" = 2√3"ħ", Брекетова серија (инфрацрвена со кратка бранова должина)
"n"= 5, L = 2√5"ħ", Пфундова серија (инфрацрвена со средна бранова должина). Оваа хемиска реакција се нарекува N-O ацилно преместување. Јодните оксиди се најстабилни од сите халогени оксиди, поради силните I-O врски што произлегуваат од големата разлика на електронегативноста помеѓу јодот и кислородот и тие се познати најдолго време. Првиот, кој ќе го помине добива 8 бода, следните 4, 3, 2, сè до шестиот велосипедист, кој добива еден бод. Примери за ова се металните оксиди, како магнезиум оксид, калциум оксид и бариум оксид, како и калиум флуорид на алуминиум и некои зеолити. Резултантниот "бакар мат," кој се состои од CuS, се пече за да се претворат сите сулфиди во оксиди:
Побојниот оксид се претвора во "блистер" бакар при загревање: 

Процесот Судбери металургија конвертира само половина од сулфидот во оксид и потоа се користи овој оксид за отстранување на остатокот на сулфур како оксид. Феррованадиум се произведува директно со намалување на мешавината на ванадиум оксид, железо оксиди и железо во електрична печка. Бром оксиди не се толку добро карактеризирани како хлор оксид и јод оксиди, бидејќи сите тие се прилично нестабилни: некогаш се мислело дека воопшто не можат ни да постојат. Во 1843 година, Карл Густаф Мосандер открил дека примероците на итрија содржат три оксиди: бел итриум оксид (итрија), жолт тербиум оксид (збунувачки, во тоа време се викал "ербија") и црвен ербиум оксид (наречен "тербија" кај времето). Составот на CaO вообичаено е околу 10%, а MgO има од 5 до 12%. Анализирајќи го песок, тој утврдил присуство на два метални оксиди: железен оксид (објаснувајќи ја привлечноста кон магнетот) и 45,25% од белиот метален оксид, тој не можеше да ги идентификува.Сфаќајќи дека неидентификуваниот оксид содржел метал кој не се совпадна со ниту еден познат елемент, Грегор ги пријавил своите откритија до Кралското геолошко друштво на Корнвол и во германскиот научен весник Crell's Annalen. Следните истекувања при повисоки покачени температури ги раствораат хромати и го оставаат нерастворливиот железен оксид. Карл Ауер фон Велсбах користел мешавина од 60% магнезиум оксид , 20% лантан оксид и 20% иттриум оксид , кој го нарече "Актинофор" и патентиран во 1885 година. Некои реакции на растворување на оксиди во вода при кои се образуваат киселини или бази се:

SO + HO ----> HSO</br>
PO + 6HO ----> 4HPO</br>
NaO + HO ----> 2NaOH</br>
CaO + HO ----> Ca(OH)

Но, оксидите што имаат киселински или базен карактер може да стапуваат и во реакции при кои се добиваат соли:

MgO + 2HNO ----> Mg(NO) + HO</br>
Ca(OH) + CO ----> CaCO + HO</br>
CaO + SiO ----> CaSiO

Меѓутоа, постојат оксиди што може да реагираат како со киселини, така и со бази. За печење арсенопирит во воздухот, арсенот се сублимира како арсен (III) оксид, оставајќи железни оксиди, додека печењето без воздух резултира со производство на сив арсен. Тој е еден од неколкуте азотни оксиди. Базалтот е богат со MgO и CaO, а сиромашен со SiO и NaO. Едниот е кога арсенатот е намален на арсенитот кој помалку се адсорбира на железо оксиди. „Фајанс“ е глинена керамика премачкана со непроѕирен емајл од калај оксид, врз кој има декорации. Уште подоцна пронајдено е дека површинскиот додаток на бариум оксид или мешавина од бариум оксид и стронциум оксид дава уште подобри резултати. Поранешниот царски базен сега е културен форум, кој е достапен за настани и изложби. Се добива главно од минералниот каситерит , кој содржи станичен оксид , SnO . Натриум карбонатот е базен, натриум бикарбонатот е слабо базен, додека јаглерод диоксиодот е слаба киселина. железо(II) оксид за феро оксид (FeO), и железо(III) оксид за фери оксид (FeO). Хром зелена е мешавина од пруско сина и хром жолта, додека хром оксид зелен е хром (III) оксид . Хемискиот состав на рудата е: SiO 43%, AlO 13,6%, MgO 18–23% и FeO 7,46%. Алуминиумот во воздух е заштитен со мал слој молекули од својот оксид, кој не е порозен на кислород. Главната карактеристика е октогоналниот базен, кој добива светлина од купола со пречник од 10 м, поддржана од осум столбови. Оттука, тој е најреактивен меѓу нив, полека оцрпувајќи се на воздух и согорувајќи лесно за да формира лантан (III) оксид , La O , кој е речиси основен како калциум оксид . Прво произведено е интерметаллично соединение BaAl4: [7]: 3

3 BaO + 14 Al → 3 BaAl + AlO

BaAl4 е посредник кој реагиран со бариум оксид го произведува металот. При одвојувањето, од другите минерали се добиваат мешаните оксиди од тантал Ta O и ниобиум Nb O . [7]: 3

8 BaO + BaAl → Ba↓ + 7 BaAlO

Останатиот бариум оксид реагира со формираниот алуминиум оксид: [7]: 3

BaO + AlO → BaAlO

и целокупната реакција е [7]: 3

4 BaO + 2 Al → 3 Ba↓ + BaAlO

Бариумската пареа е кондензирана и спакувана во калапи во атмосфера на аргон [7]: 3 Овој метод се користи комерцијално, давајќи ултрачист бариум. Во случај на хлорид, полиалуминиумските кластери се формираат како што е [Al O (OH) (H O) ] . Пентоксидот Pа O комбинира со оксиди на ретки земјени метали R O да се формираат различни нестеиометриски мешани оксиди, исто така и на перовскитната структура. Ниобиум формира оксиди во оксидационите состојби +5 ( Nb <nowiki></nowiki> O <nowiki></nowiki> ), +4 ( NbO <nowiki></nowiki> ), +3 ( <nowiki></br></nowiki> <nowiki></br></nowiki> ), и поретка оксидациона состојба, +2 ( NbO ). Примери за ова се металните оксиди, како магнезиум оксид, калциум оксид и бариум оксид, како и калиум флуорид на алуминиум и некои зеолити. Оттука, тој е најреактивен меѓу нив, полека оцрпувајќи се на воздух и согорувајќи лесно за да формира лантан (III) оксид , La O , кој е речиси основен како калциум оксид . Поради големината на La јони, La O прифаќа хексагонална 7-координатна структура која се менува во 6-координатата структура на скандиум оксид (Sc O ) и итриум оксид (Y O ) кај висока температура. Итриум е клучна состојка во бариотскиот оксид на итриум бариум (YBa Cu O , aka 'YBCO' или '1-2-3') со суперпроводник развиен на Универзитетот во Алабама и Универзитетот во Хјустон во 1987 година. Во реакција со база, овој оксид формира две серии на оксаниони: BiO-2,кој е полиметричен и формира линеарни синџири, и BiO3−3. На пример:

Во составот на оксид солите има оксиден јон (O). Резултантниот "бакар мат," кој се состои од CuS, се пече за да се претворат сите сулфиди во оксиди:
Побојниот оксид се претвора во "блистер" бакар при загревање: 

Процесот Судбери металургија конвертира само половина од сулфидот во оксид и потоа се користи овој оксид за отстранување на остатокот на сулфур како оксид. Итриум, железо , алуминиум и гадолиниумски гранети (на пр Y (Fe, Al) O и Y (Fe, Ga) O ) имаат важни магнетни својства. Јодните оксиди се најстабилни од сите халогени оксиди, поради силните I-O врски што произлегуваат од големата разлика на електронегативноста помеѓу јодот и кислородот и тие се познати најдолго време. Првиот, кој ќе го помине добива 8 бода, следните 4, 3, 2, сè до шестиот велосипедист, кој добива еден бод. Арсенот формира безбојни кристални оксиди Аѕ O (" бел арсен ") и As O кои се хигроскопски и лесно растворливи во вода за да формираат кисели раствори. Феррованадиум се произведува директно со намалување на мешавината на ванадиум оксид, железо оксиди и железо во електрична печка. Бром оксиди не се толку добро карактеризирани како хлор оксид и јод оксиди, бидејќи сите тие се прилично нестабилни: некогаш се мислело дека воопшто не можат ни да постојат. Во 1843 година, Карл Густаф Мосандер открил дека примероците на итрија содржат три оксиди: бел итриум оксид (итрија), жолт тербиум оксид (збунувачки, во тоа време се викал "ербија") и црвен ербиум оксид (наречен "тербија" кај времето). Хексагоналната фаза е изотипична со лантан (III) оксид каде што Es јон е опкружен со 6-координирана група на O јони. Квалификации: Првите 3 од секој група (Q) и следните 2 најбрзи (q) продолжувааат во финале. Содржина
[hide]
• 1 Каст и улоги 
o 1.1 Главни улоги
o 1.2 Периодични улоги
o 1.3 Помали улоги
o 1.4 Појавувања во серијата
• 2. ’Рѓата се состои од железо (III) оксид (Fe2O3 · nH2O) хидрат и железо (III) оксид хидроксид (FeO (OH), Fe (OH) 3). Во следните 10 години биле извршени проектни истражувања на делниците 2, 3 и 4. Примери за ова се металните оксиди, како магнезиум оксид, калциум оксид и бариум оксид, како и калиум флуорид на алуминиум и некои зеолити. Цинк оксид (ZnO) реагира различно во зависност од pH на растворот:

Во реакција со киселини: ZnO + 2H → Zn + HO

Во реакција со бази: ZnO + HO + 2OH → [Zn(OH)]

Овој ефект може да се искористи за да се одделат различни катјони, како на пример, цинкот од манганот. Резултантниот "бакар мат," кој се состои од CuS, се пече за да се претворат сите сулфиди во оксиди:
Побојниот оксид се претвора во "блистер" бакар при загревање: 

Процесот Судбери металургија конвертира само половина од сулфидот во оксид и потоа се користи овој оксид за отстранување на остатокот на сулфур како оксид. Феррованадиум се произведува директно со намалување на мешавината на ванадиум оксид, железо оксиди и железо во електрична печка. Бром оксиди не се толку добро карактеризирани како хлор оксид и јод оксиди, бидејќи сите тие се прилично нестабилни: некогаш се мислело дека воопшто не можат ни да постојат. Во 1843 година, Карл Густаф Мосандер открил дека примероците на итрија содржат три оксиди: бел итриум оксид (итрија), жолт тербиум оксид (збунувачки, во тоа време се викал "ербија") и црвен ербиум оксид (наречен "тербија" кај времето). Печење го претвора цинксулфидниот концентрат во цинк оксид: 

2 ZnS + 3O2 → 2 ZnO + 2 SO2
Сулфур диоксидот се користи за производство на сулфурна киселина, што е неопходно за процесот на истекување. ZnO е најкориестениот материјал во младото поле на пиезотроника. Равенките подолу го опишуваат овој процес:
2 ZnO + C → 2 Zn + CO2
ZnO + CO → Zn + CO2
При електровининг, цинкот се исцедува од концентратот на рудата со сулфурна киселина: 

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2О
Конечно, цинкот се редуцира со електролиза. Анализирајќи го песок, тој утврдил присуство на два метални оксиди: железен оксид (објаснувајќи ја привлечноста кон магнетот) и 45,25% од белиот метален оксид, тој не можеше да ги идентификува.Сфаќајќи дека неидентификуваниот оксид содржел метал кој не се совпадна со ниту еден познат елемент, Грегор ги пријавил своите откритија до Кралското геолошко друштво на Корнвол и во германскиот научен весник Crell's Annalen. Следните истекувања при повисоки покачени температури ги раствораат хромати и го оставаат нерастворливиот железен оксид. Карл Ауер фон Велсбах користел мешавина од 60% магнезиум оксид , 20% лантан оксид и 20% иттриум оксид , кој го нарече "Актинофор" и патентиран во 1885 година. За печење арсенопирит во воздухот, арсенот се сублимира како арсен (III) оксид, оставајќи железни оксиди, додека печењето без воздух резултира со производство на сив арсен. Тој е еден од неколкуте азотни оксиди. Макроскопската пиезоелектричност е возможна кај текстурирани поликристални нефероелектрични материјали како AlN and ZnO. Едниот е кога арсенатот е намален на арсенитот кој помалку се адсорбира на железо оксиди. „Фајанс“ е глинена керамика премачкана со непроѕирен емајл од калај оксид, врз кој има декорации. Уште подоцна пронајдено е дека површинскиот додаток на бариум оксид или мешавина од бариум оксид и стронциум оксид дава уште подобри резултати. Поранешниот царски базен сега е културен форум, кој е достапен за настани и изложби. Се добива главно од минералниот каситерит , кој содржи станичен оксид , SnO . Натриум карбонатот е базен, натриум бикарбонатот е слабо базен, додека јаглерод диоксиодот е слаба киселина. железо(II) оксид за феро оксид (FeO), и железо(III) оксид за фери оксид (FeO). Хром зелена е мешавина од пруско сина и хром жолта, додека хром оксид зелен е хром (III) оксид . Алуминиумот во воздух е заштитен со мал слој молекули од својот оксид, кој не е порозен на кислород. Главната карактеристика е октогоналниот базен, кој добива светлина од купола со пречник од 10 м, поддржана од осум столбови.