Во хемиската реакција претставена со равенката NH 3 (aq) + H 2 O(l) = NH 4 + (aq) + OH ¯ (aq), амонијакот е:
донор на електрони. акцептор на електрони. акцептор на протони. донор на протони.
A B C D
Индустриското производство на амониум нитрат се добива од киселинско-базна хемиска реакција на амонијак со азотна киселина: 

HNO(aq) + NH(g) → NHNO(aq)

Реакцијата е бурна и мошне егзотермна. .aq

.aq е главен Интернет домен за Антарктикот. Цериумот лесно се раствора во разредена сулфурна киселина за да формираат раствори кои содржат безбојни Ce3 + јони, кои постојат како комплекси [Ce (H2O) 9] 3+:

2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

Растворливоста на цериум е многу повисока во метансулфонската киселина. Можеби најважната од индустриските примени е онаа што е базирана на нeјзината неутрализација со амонијак:

HNO(aq) + NHOH(aq) = NHNO(aq) + HO(l)

Амониум нитратот е веројатно најважното вештачко азотно ѓубриво, составен дел е на многу од експлозивите. Азотната киселина е силна киселина (една од најсилните) така што во воден раствор е практично целосно дисоцирана: 

HNO(aq) + HO(l) = HO+(aq) + NO(aq)

Концетрираната азотна киселина е силно оксидационо средство при што самата се редуцира до азот диоксид. На пример, растворот на кујнска сол или натриум хлорид (NaCl) во вода се претставува како Na(aq) + Cl(aq). При дејство на умерено концетрирана азотна киселина врз сребро како продукт се образува NO:
3Ag(s) + 4HNO(aq) = 3AgNO(aq) + NO(g) + 2HO(l)

Оксидационото средство е и разредената азотна киселина. Традиционалното име на јазикот Алутик (Alutiiq) е "Taquka-aq". Равенката за оваа реакција е:

каде HO донира протон на NH. Во концетрираните водни раствори, азотната киселина се разлага:

2HNO(aq) = NO(g) + O(g) + HO(l)

Азот диоксидот се раствора во азотна киселина, обојувајќи жолто или кафеаво. Во кисели услови, водниот јаглерод диокисд CO(aq) е главната форма. Амонијак

Амонијакот е соединение на азотот и водородот со хемиска формула NH. Се претставува во хемиски равенки придодавајќи го симболот (aq) кон дадената хемиска формула. Нитрификација

Под нитрификација се подразбира бактериската оксидација на амонијакот (NH) во нитрат (NO). Пораката со код AQ може да се залага за изјава или прашање (кога кодот е проследен со знак за прашалник). Реакцијата со водата е прикажана на следниов начин:
Алкални+вода →хидроксиди+водород
Како на пример со калај:

2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)

Некои хемиски својства на алкалните метали се прикажани во табелата: Реакцијата е бавна со студена вода, но се забрзува со зголемување на температурата, произведувајќи цериум (III) хидроксид и водороден гас:

2 Ce (s) + 6 H2O (l) → 2 Ce(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Металот на цериум реагира со сите халогени за да даде трихариди:

2 Ce (s) + 3 F2 (g) → 2 CeF3 (s) [бело]

2 Ce (s) + 3 Cl2 (g) → 2 CeCl3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 Br2 (g) → 2 CeBr3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 I2 (g) → 2 CeI3 (и) [жолт]

Реакцијата со вишок флуор создава стабилен бел тетрафлуорид CeF4; другите тетрахиди не се познати. Дел од овие територии се на дел од континентот Антарктик, со што се создава преклопување на доменот .tf со оној на Антарктикот .aq. При трансаминација, NH групата на едната молекула се заменува со =O групата на другата молекула. Лековите кои вообичаено се користат за поттикнување на овулацијата се : Clomid, Gonal-F/Follistim AQ, Metformin, Bravelle, Menopur и Repronex. Така што разредената азотна киселина го оксидира и бакарот:

3Cu(s) +8HNO(aq) = 3Cu(NO) + 2NO(g) + 4HO(l)

Многу силно оксидационо средство е смесата од концетрирана азотна и концетрирана хлороводородна киселина во која волуменскиот однос на двете киселини е 1 : 3. Реактантите и продуктите може да бидат цврсти, течни или гасовити, што го одбележуваме на соодветен начин (s), (l) и (g).Запомнете да запишете (aq) кога се работи за водни раствори, кога супстанцата е растворена во вода. —NH—CO—. Кога државниот приход не ги достигна очекувањата во 1608 година Венеција воведе хартија со натпис 'AQ' и втиснати инструкции за употреба за писма до службеници. Застапен е и молекуларниот водород, атомскиот хемиум, CO (CO со кислород како изотопот O), CS, NH (амонијак), HCO (формалдехид), c-CH (циклопропенилиден) и молекуларни јони NH (дијазенилиум), но сите тие се релативно проѕирни. Индустриското производство на амониум нитрат се добива од киселинско-базна хемиска реакција на амонијак со азотна киселина: 

HNO(aq) + NH(g) → NHNO(aq)

Реакцијата е бурна и мошне егзотермна. .aq

.aq е главен Интернет домен за Антарктикот. Цериумот лесно се раствора во разредена сулфурна киселина за да формираат раствори кои содржат безбојни Ce3 + јони, кои постојат како комплекси [Ce (H2O) 9] 3+:

2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

Растворливоста на цериум е многу повисока во метансулфонската киселина. Можеби најважната од индустриските примени е онаа што е базирана на нeјзината неутрализација со амонијак:

HNO(aq) + NHOH(aq) = NHNO(aq) + HO(l)

Амониум нитратот е веројатно најважното вештачко азотно ѓубриво, составен дел е на многу од експлозивите. Азотната киселина е силна киселина (една од најсилните) така што во воден раствор е практично целосно дисоцирана: 

HNO(aq) + HO(l) = HO+(aq) + NO(aq)

Концетрираната азотна киселина е силно оксидационо средство при што самата се редуцира до азот диоксид. На пример, растворот на кујнска сол или натриум хлорид (NaCl) во вода се претставува како Na(aq) + Cl(aq). При дејство на умерено концетрирана азотна киселина врз сребро како продукт се образува NO:
3Ag(s) + 4HNO(aq) = 3AgNO(aq) + NO(g) + 2HO(l)

Оксидационото средство е и разредената азотна киселина. Традиционалното име на јазикот Алутик (Alutiiq) е "Taquka-aq". Равенката за оваа реакција е:

каде HO донира протон на NH. Во концетрираните водни раствори, азотната киселина се разлага:

2HNO(aq) = NO(g) + O(g) + HO(l)

Азот диоксидот се раствора во азотна киселина, обојувајќи жолто или кафеаво. Во кисели услови, водниот јаглерод диокисд CO(aq) е главната форма. Амонијак

Амонијакот е соединение на азотот и водородот со хемиска формула NH. Се претставува во хемиски равенки придодавајќи го симболот (aq) кон дадената хемиска формула. Нитрификација

Под нитрификација се подразбира бактериската оксидација на амонијакот (NH) во нитрат (NO). Пораката со код AQ може да се залага за изјава или прашање (кога кодот е проследен со знак за прашалник). Реакцијата со водата е прикажана на следниов начин:
Алкални+вода →хидроксиди+водород
Како на пример со калај:

2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)

Некои хемиски својства на алкалните метали се прикажани во табелата: Реакцијата е бавна со студена вода, но се забрзува со зголемување на температурата, произведувајќи цериум (III) хидроксид и водороден гас:

2 Ce (s) + 6 H2O (l) → 2 Ce(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Металот на цериум реагира со сите халогени за да даде трихариди:

2 Ce (s) + 3 F2 (g) → 2 CeF3 (s) [бело]

2 Ce (s) + 3 Cl2 (g) → 2 CeCl3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 Br2 (g) → 2 CeBr3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 I2 (g) → 2 CeI3 (и) [жолт]

Реакцијата со вишок флуор создава стабилен бел тетрафлуорид CeF4; другите тетрахиди не се познати. Дел од овие територии се на дел од континентот Антарктик, со што се создава преклопување на доменот .tf со оној на Антарктикот .aq. При трансаминација, NH групата на едната молекула се заменува со =O групата на другата молекула. Лековите кои вообичаено се користат за поттикнување на овулацијата се : Clomid, Gonal-F/Follistim AQ, Metformin, Bravelle, Menopur и Repronex. Така што разредената азотна киселина го оксидира и бакарот:

3Cu(s) +8HNO(aq) = 3Cu(NO) + 2NO(g) + 4HO(l)

Многу силно оксидационо средство е смесата од концетрирана азотна и концетрирана хлороводородна киселина во која волуменскиот однос на двете киселини е 1 : 3. Реактантите и продуктите може да бидат цврсти, течни или гасовити, што го одбележуваме на соодветен начин (s), (l) и (g).Запомнете да запишете (aq) кога се работи за водни раствори, кога супстанцата е растворена во вода. —NH—CO—. Кога државниот приход не ги достигна очекувањата во 1608 година Венеција воведе хартија со натпис 'AQ' и втиснати инструкции за употреба за писма до службеници. Застапен е и молекуларниот водород, атомскиот хемиум, CO (CO со кислород како изотопот O), CS, NH (амонијак), HCO (формалдехид), c-CH (циклопропенилиден) и молекуларни јони NH (дијазенилиум), но сите тие се релативно проѕирни. Индустриското производство на амониум нитрат се добива од киселинско-базна хемиска реакција на амонијак со азотна киселина: 

HNO(aq) + NH(g) → NHNO(aq)

Реакцијата е бурна и мошне егзотермна. .aq

.aq е главен Интернет домен за Антарктикот. Цериумот лесно се раствора во разредена сулфурна киселина за да формираат раствори кои содржат безбојни Ce3 + јони, кои постојат како комплекси [Ce (H2O) 9] 3+:

2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

Растворливоста на цериум е многу повисока во метансулфонската киселина. Можеби најважната од индустриските примени е онаа што е базирана на нeјзината неутрализација со амонијак:

HNO(aq) + NHOH(aq) = NHNO(aq) + HO(l)

Амониум нитратот е веројатно најважното вештачко азотно ѓубриво, составен дел е на многу од експлозивите. Азотната киселина е силна киселина (една од најсилните) така што во воден раствор е практично целосно дисоцирана: 

HNO(aq) + HO(l) = HO+(aq) + NO(aq)

Концетрираната азотна киселина е силно оксидационо средство при што самата се редуцира до азот диоксид. На пример, растворот на кујнска сол или натриум хлорид (NaCl) во вода се претставува како Na(aq) + Cl(aq). При дејство на умерено концетрирана азотна киселина врз сребро како продукт се образува NO:
3Ag(s) + 4HNO(aq) = 3AgNO(aq) + NO(g) + 2HO(l)

Оксидационото средство е и разредената азотна киселина. Традиционалното име на јазикот Алутик (Alutiiq) е "Taquka-aq". Равенката за оваа реакција е:

каде HO донира протон на NH. Во концетрираните водни раствори, азотната киселина се разлага:

2HNO(aq) = NO(g) + O(g) + HO(l)

Азот диоксидот се раствора во азотна киселина, обојувајќи жолто или кафеаво. Во кисели услови, водниот јаглерод диокисд CO(aq) е главната форма. Амонијак

Амонијакот е соединение на азотот и водородот со хемиска формула NH. Се претставува во хемиски равенки придодавајќи го симболот (aq) кон дадената хемиска формула. Нитрификација

Под нитрификација се подразбира бактериската оксидација на амонијакот (NH) во нитрат (NO). Пораката со код AQ може да се залага за изјава или прашање (кога кодот е проследен со знак за прашалник). Реакцијата со водата е прикажана на следниов начин:
Алкални+вода →хидроксиди+водород
Како на пример со калај:

2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)

Некои хемиски својства на алкалните метали се прикажани во табелата: Реакцијата е бавна со студена вода, но се забрзува со зголемување на температурата, произведувајќи цериум (III) хидроксид и водороден гас:

2 Ce (s) + 6 H2O (l) → 2 Ce(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Металот на цериум реагира со сите халогени за да даде трихариди:

2 Ce (s) + 3 F2 (g) → 2 CeF3 (s) [бело]

2 Ce (s) + 3 Cl2 (g) → 2 CeCl3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 Br2 (g) → 2 CeBr3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 I2 (g) → 2 CeI3 (и) [жолт]

Реакцијата со вишок флуор создава стабилен бел тетрафлуорид CeF4; другите тетрахиди не се познати. Дел од овие територии се на дел од континентот Антарктик, со што се создава преклопување на доменот .tf со оној на Антарктикот .aq. При трансаминација, NH групата на едната молекула се заменува со =O групата на другата молекула. Лековите кои вообичаено се користат за поттикнување на овулацијата се : Clomid, Gonal-F/Follistim AQ, Metformin, Bravelle, Menopur и Repronex. Така што разредената азотна киселина го оксидира и бакарот:

3Cu(s) +8HNO(aq) = 3Cu(NO) + 2NO(g) + 4HO(l)

Многу силно оксидационо средство е смесата од концетрирана азотна и концетрирана хлороводородна киселина во која волуменскиот однос на двете киселини е 1 : 3. Реактантите и продуктите може да бидат цврсти, течни или гасовити, што го одбележуваме на соодветен начин (s), (l) и (g).Запомнете да запишете (aq) кога се работи за водни раствори, кога супстанцата е растворена во вода. —NH—CO—. Кога државниот приход не ги достигна очекувањата во 1608 година Венеција воведе хартија со натпис 'AQ' и втиснати инструкции за употреба за писма до службеници. Застапен е и молекуларниот водород, атомскиот хемиум, CO (CO со кислород како изотопот O), CS, NH (амонијак), HCO (формалдехид), c-CH (циклопропенилиден) и молекуларни јони NH (дијазенилиум), но сите тие се релативно проѕирни. Индустриското производство на амониум нитрат се добива од киселинско-базна хемиска реакција на амонијак со азотна киселина: 

HNO(aq) + NH(g) → NHNO(aq)

Реакцијата е бурна и мошне егзотермна. .aq

.aq е главен Интернет домен за Антарктикот. Цериумот лесно се раствора во разредена сулфурна киселина за да формираат раствори кои содржат безбојни Ce3 + јони, кои постојат како комплекси [Ce (H2O) 9] 3+:

2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

Растворливоста на цериум е многу повисока во метансулфонската киселина. Можеби најважната од индустриските примени е онаа што е базирана на нeјзината неутрализација со амонијак:

HNO(aq) + NHOH(aq) = NHNO(aq) + HO(l)

Амониум нитратот е веројатно најважното вештачко азотно ѓубриво, составен дел е на многу од експлозивите. Азотната киселина е силна киселина (една од најсилните) така што во воден раствор е практично целосно дисоцирана: 

HNO(aq) + HO(l) = HO+(aq) + NO(aq)

Концетрираната азотна киселина е силно оксидационо средство при што самата се редуцира до азот диоксид. На пример, растворот на кујнска сол или натриум хлорид (NaCl) во вода се претставува како Na(aq) + Cl(aq). При дејство на умерено концетрирана азотна киселина врз сребро како продукт се образува NO:
3Ag(s) + 4HNO(aq) = 3AgNO(aq) + NO(g) + 2HO(l)

Оксидационото средство е и разредената азотна киселина. Традиционалното име на јазикот Алутик (Alutiiq) е "Taquka-aq". Равенката за оваа реакција е:

каде HO донира протон на NH. Во концетрираните водни раствори, азотната киселина се разлага:

2HNO(aq) = NO(g) + O(g) + HO(l)

Азот диоксидот се раствора во азотна киселина, обојувајќи жолто или кафеаво. Во кисели услови, водниот јаглерод диокисд CO(aq) е главната форма. Амонијак

Амонијакот е соединение на азотот и водородот со хемиска формула NH. Се претставува во хемиски равенки придодавајќи го симболот (aq) кон дадената хемиска формула. Нитрификација

Под нитрификација се подразбира бактериската оксидација на амонијакот (NH) во нитрат (NO). Пораката со код AQ може да се залага за изјава или прашање (кога кодот е проследен со знак за прашалник). Реакцијата со водата е прикажана на следниов начин:
Алкални+вода →хидроксиди+водород
Како на пример со калај:

2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)

Некои хемиски својства на алкалните метали се прикажани во табелата: Реакцијата е бавна со студена вода, но се забрзува со зголемување на температурата, произведувајќи цериум (III) хидроксид и водороден гас:

2 Ce (s) + 6 H2O (l) → 2 Ce(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Металот на цериум реагира со сите халогени за да даде трихариди:

2 Ce (s) + 3 F2 (g) → 2 CeF3 (s) [бело]

2 Ce (s) + 3 Cl2 (g) → 2 CeCl3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 Br2 (g) → 2 CeBr3 (и) [бело]

2 Ce (s) + 3 I2 (g) → 2 CeI3 (и) [жолт]

Реакцијата со вишок флуор создава стабилен бел тетрафлуорид CeF4; другите тетрахиди не се познати. Дел од овие територии се на дел од континентот Антарктик, со што се создава преклопување на доменот .tf со оној на Антарктикот .aq. При трансаминација, NH групата на едната молекула се заменува со =O групата на другата молекула. Лековите кои вообичаено се користат за поттикнување на овулацијата се : Clomid, Gonal-F/Follistim AQ, Metformin, Bravelle, Menopur и Repronex. Така што разредената азотна киселина го оксидира и бакарот:

3Cu(s) +8HNO(aq) = 3Cu(NO) + 2NO(g) + 4HO(l)

Многу силно оксидационо средство е смесата од концетрирана азотна и концетрирана хлороводородна киселина во која волуменскиот однос на двете киселини е 1 : 3. Реактантите и продуктите може да бидат цврсти, течни или гасовити, што го одбележуваме на соодветен начин (s), (l) и (g).Запомнете да запишете (aq) кога се работи за водни раствори, кога супстанцата е растворена во вода. —NH—CO—. Кога државниот приход не ги достигна очекувањата во 1608 година Венеција воведе хартија со натпис 'AQ' и втиснати инструкции за употреба за писма до службеници. Застапен е и молекуларниот водород, атомскиот хемиум, CO (CO со кислород како изотопот O), CS, NH (амонијак), HCO (формалдехид), c-CH (циклопропенилиден) и молекуларни јони NH (дијазенилиум), но сите тие се релативно проѕирни.