При хемиска рамнотежа кај повратните реакции, во реакциониот систем:
брзината на директната реакција е поголема од брзината на обратната реакција. престанува хемиската реакција. се намалува само количеството на реактантите. има мерливи количества реактанти и продукти, кои не се менуваат.
A B C D
Брзина на хемиска реакција

Брзината на хемиската реакција за еден реактант или продукт во дадена хемиска реакција е интуитивно дефинирана со тоа колку брзо се одвива хемиската реакција. Кога две супстанции стапуваат во хемиска реакција и образуваат соодветни продукти, во помала или поголема мерка се одвива и обратната реакција. Равенка на брзина на реакција

Законот за брзината или равенката на брзина на една хемиска реакција е равенка која ја поврзува брзината на хемиската реакција со концентрациите или притисоците на реактантите и постојаните параметри (обично коефициенти на брзината и делумните редови на реакцијата). Тие покажуваат како влијае промената на брзината на концентрацијата на определен учесник во реакцијата врз брзината на самата хемиска реакција. Во следната реакција, директната реакција е егзотермна. Обратната реакција е можна, па така киселината/базата и конјугираната база/киселина се секогаш во рамнотежа. Егзотермна реакција

Егзотермна реакција (од грчки "eгзо-" - надвор и "термос" - загрева) е хемиска реакција при чиешто течење се ослободува топлина:

Се однесува на трансформацијата при којашто еден систем оддава топлина на околната средина: "Q < 0". Основни поими во кинетиката на хемиската реакција се нејзината брзина, брзината на конверзијата на учесниците и брзината на изменување на концентрацијата на даден учесник во рамките на таа реакција. Бидејќи кај повратните ракции доаѓа до воспоставување на хемиска рамнотежа, брзините на директната и повратната реакција мораат да бидат исти по воспоставувањето на рамнотежата:

formula_11

Оттука може да се добие константата на рамнотежа К:

formula_12

Индексот [] означува дека во последната равенка се работи за "рамнотежни" концентрации наспроти произволните концентрации кои фигурираат во претходните изрази. За генеричката реакција која е без интермедиерни чекори во својот реакциски механизам (односно, елементарна реакција), брзината е дадена со

каде [A] и [B] ја одразуваат концентрацијата на единките A и B, соодветно (најчесто во моли на литар, види моларност); "m" и "n" се соодветните стехиометриски коефициенти на рамнотежната реакција; а "k" е "коефициентот на брзината" или "константа на брзината" на хемиската реакција. Брзината е мера: колку една реакција се одвива брзо или бавно. Брзината на оваа реакција, при постојана температура, е пропорционална со концентрацијата на единката А:


Брзината на оваа реакција, при постојана температура, е пропорционална со производот од концентрациите на единките А и В.

Овој израз за брзина може да се изведе со помош на теоријата на судири. Хемиската кинетика е дел од физичката хемија која ја проучува брзината на хемиската реакција. Хидролиза

Хидролиза е хемиска реакција во која една молекула се дели на два дела при реакција со молекула на вода, која има хемиска формула HO. Според него, брзината на хемиската реакција е правопропорционална на производот на концентрацијата од реагирачките супстанци. Спротивно на ова, при една хемиска реакција на оксидација (пр. Хемиска кинетика

Хемиската кинетика, позната и како реакциона кинетика, е наука за брзината на хемиските реакции. При некоја хемиска реакција барем еден од продуктите се троши. Хемиска реакција

Хемиска реакција — процес во кој едни хемиски соединенија се претвораат во други. Елементарната реакција е најмалиот дел до кој може да се разложи една хемиска реакција, при што отсуствуваат меѓупроизводи. Верижна реакција

Верижна реакција е последователност од реакции каде реактивниот продукт или меѓупродукт предизвикува додатни реакции. Општо, за било кој систем, целосната масина рамнотежа мора да се земе предвид: 

Кога станува збор за едноставниот случај споменат претходно, оваа равенка се редуцира до: formula_3

Фактори кои влијаат на брзината на хемиската реакција се:


Сите фактори кои влијаат на брзината на реакцијата се земаат предвид во равенката на брзината на реакцијата. Според дефиницијата од Златната книга на МУЧПХ, брзината на хемиската реакција "v" (исто така и "r" или "R") која се одвива во затврен систем при постојани волуменски услови, без образување на меѓупродукти, се дефинира како: 

(ЗАБЕЛЕШКА: Брзината на реакцијата е секогаш позитивна. Ова укажува дека при секоја хемиска реакција во еден затворен систем, масата на реактантите мора да е еднаква на масата на продуктите. Заради брзата реакција на светлосното ниво, фотодиодите се применуваат во оптоелектрониката каде брзината на работа е најважна. Брзина на хемиска реакција

Брзината на хемиската реакција за еден реактант или продукт во дадена хемиска реакција е интуитивно дефинирана со тоа колку брзо се одвива хемиската реакција. Хемиска корозија се одвива според законите на хемиската кинетика на хетерогени реакции. Досегот на хемиската реакција (ξ - кси) е величина која ни покажува до каде стигнала една хемиска реакција. За повратни дисоцијации при хемиска рамнотежа

дисоцијационата константа "K" го претставува односот на дисоцирано и недисоцирано соединение:
каде заградите ги означуваат концентрациите на рамнотежа на хемиската единка. Хемиската енергија на една хемиска супстанца може да се трансформира во други форми на енергија од страна на една хемиска реакција. Хемиска рамнотежа

При хемиски процес, хемиска рамнотежа е состојба при која хемиските активности или концентрации на реактантите и производот не се менуваат. Хемиска кинетика

Хемиската кинетика, позната и како реакциона кинетика, е наука за брзината на хемиските реакции. Биолуминисценција

Биолуминисценцијата продукција и емисија на светлина од страна на живи организми како резултат на хемиска реакција при која хемиската енергија се претвора во светлосна. Бидејќи кај повратните ракции доаѓа до воспоставување на хемиска рамнотежа, брзините на директната и повратната реакција мораат да бидат исти по воспоставувањето на рамнотежата:

formula_11

Оттука може да се добие константата на рамнотежа К:

formula_12

Индексот [] означува дека во последната равенка се работи за "рамнотежни" концентрации наспроти произволните концентрации кои фигурираат во претходните изрази. хемиска рамнотежа. Во зависност од тоа дали реакциониот систем (вклучувајќи го тука и катализаторот) е хомоген или хетероген, каталитичките реакции можат да бидат реакции на "хомогена катализа" и реакции на "хетерогена катализа". При некоја хемиска реакција барем еден од продуктите се троши. Спротивно на ова, при една хемиска реакција на оксидација (пр. Егзотермна реакција

Егзотермна реакција (од грчки "eгзо-" - надвор и "термос" - загрева) е хемиска реакција при чиешто течење се ослободува топлина:

Се однесува на трансформацијата при којашто еден систем оддава топлина на околната средина: "Q < 0". Ова укажува дека при секоја хемиска реакција во еден затворен систем, масата на реактантите мора да е еднаква на масата на продуктите. Хидролиза

Хидролиза е хемиска реакција во која една молекула се дели на два дела при реакција со молекула на вода, која има хемиска формула HO. Принцип на Ле Шателје и Браун

Принципот на Ле Шателје и Браун е хемиски принцип кој зборува за тоа дека промените на условите под кои се одвива една повратна хемиска реакција влијаат на хемиската рамнотежа. Хемиска реакција

Хемиска реакција — процес во кој едни хемиски соединенија се претвораат во други. На пример, хемиската реакција во напонска ќелија престанува кога спротивставеното електрично поле во секоја од електродите е доволно јако за да ја зароби реакцијата. Елементарната реакција е најмалиот дел до кој може да се разложи една хемиска реакција, при што отсуствуваат меѓупроизводи. Врз основа на видот на хемиските промени до кои се доаѓа во елементарните реакции, тие се делат на: 


Секоја хемиска реакција може да се раздели на неколку елементарни реакции. Производството на светлина кај светулките се должи на еден вид хемиска реакција наречена биолуминисценција. Тие се формираат при реакција, во која смолата и зацврстувачот, или смолата и катализаторот се мешаат и потоа трпат иреверзибилна хемиска реакција. Во принцип, елементарните реакции претставуваат квант на хемиската претворба. Реактантите и производите се "учесниците" во хемиската реакција. Хемиска рамнотежа

При хемиски процес, хемиска рамнотежа е состојба при која хемиските активности или концентрации на реактантите и производот не се менуваат. За опишување на хемиските реакции се користи хемиска равенка при што реактантите, производите и понекогаш важните меѓупроизводи се претставуваат графички и се поврзуваат со реакциона стрелка. Ова укажува дека при секоја хемиска реакција во еден затворен систем, масата на реактантите мора да е еднаква на масата на продуктите. Кај поухранетите животни количеството на вода се намалува. Во зависност од тоа дали реакциониот систем (вклучувајќи го тука и катализаторот) е хомоген или хетероген, каталитичките реакции можат да бидат реакции на "хомогена катализа" и реакции на "хетерогена катализа". хемиска рамнотежа. Меѓутоа, при рамнотежа, реакциите се одвиваат во двете насоки со иста брзина, па оттука концентрациите на реактантите и продуктите не се менуваат. При хетерогена катализа, пак, честички од реактантите се апсорбираат на површината на катализаторот, а потоа таму се случува елементарен акт на хемиска трансформација. Бидејќи ќелијата е испразнета, концентрацијата на реактантите се намалува и потенцијалот на ќелијата, исто така, се намалува. Ако во хемискиот процез реактантите мунуваат во продукти се нарекуваат неповрадни реакции ( иневирзебилни ). Бидејќи кај повратните ракции доаѓа до воспоставување на хемиска рамнотежа, брзините на директната и повратната реакција мораат да бидат исти по воспоставувањето на рамнотежата:

formula_11

Оттука може да се добие константата на рамнотежа К:

formula_12

Индексот [] означува дека во последната равенка се работи за "рамнотежни" концентрации наспроти произволните концентрации кои фигурираат во претходните изрази. Јаглеродниот циклус може да се претстави како систем  во којшто имаме воспоставена одредена хемиска рамнотежа помеѓу сферите каде што се одвива. Количеството на енергија што се ослободува (или апсорбира) при една термохемиска реакција од реактантите кон продуктите е еднакво со количеството на енергија што се апсорбира (или ослободува) во процесите на претворба на продуктите во (појдовните) реактанти, но со спротивен знак. Константата на рамнотежа не зависи од концентрациите на реактантите/продуктите, но зависи од температурата. По само неколку недели од лансирањето на телескопот, повратните слики покажаа дека постои сериозен проблем со оптичкиот систем. Физичките величини кои се изразуваат во J/mol обично се однесуваат на количеството на енергија кое се предава при фазни премини или хемиски реакции. Постојат различни хемиски реакции при кои вкупната хемиска претворба, која ја предвидува стехиометриската равенка, може да се одвива во еден чекор. Подоцна, паралелно со стареењето, количеството на влакната вообичаено се намалува. За повратни дисоцијации при хемиска рамнотежа

дисоцијационата константа "K" го претставува односот на дисоцирано и недисоцирано соединение:
каде заградите ги означуваат концентрациите на рамнотежа на хемиската единка. Во ова дишење учествуваат редица биохемиски реакции кои се одвиваат во присуство на кислород при што се ослободува хемиска енергија од сложените органски соединенија. Бидејќи при одвивањето на ваква рекација количеството на катализаторот се зголемува, со текот на времето брзината се зголемува, наместо да се намалува. Значи, во набљудуваниот систем, концентрацијата на реактантите/продуктите можат да се менуваат произволно, при што реакцијата може да тече во една или друга насока, поради што доаѓа до промена на концентрациите на реактантите и продуктите заедно. Хемиска корозија се одвива според законите на хемиската кинетика на хетерогени реакции. Кај "Елмановата мрежа" повратните врски се решаваат исклучиво во скриените слоеви. Соодветната сила која ги движи овие реакции е Гибсовата слободна енергија на реактантите и продуктите. Хемиска рамнотежа

При хемиски процес, хемиска рамнотежа е состојба при која хемиските активности или концентрации на реактантите и производот не се менуваат. Продуктите кои се добиваат при примарните реакции се примарни продукти. За време на една хемиска реакција се менуваат својствата на производите (продукти) добиени од таа реакција во однос на реактантите кои влегувале во реакцијата. Во зависност од тоа дали реакциониот систем (вклучувајќи го тука и катализаторот) е хомоген или хетероген, каталитичките реакции можат да бидат реакции на "хомогена катализа" и реакции на "хетерогена катализа". Еденмакроскопски систем се наоѓа во состојба на термодинамичка рамнотежа ако неговите параметри не се менуваат со текот на времето. хемиска рамнотежа. Бидејќи кај повратните ракции доаѓа до воспоставување на хемиска рамнотежа, брзините на директната и повратната реакција мораат да бидат исти по воспоставувањето на рамнотежата:

formula_11

Оттука може да се добие константата на рамнотежа К:

formula_12

Индексот [] означува дека во последната равенка се работи за "рамнотежни" концентрации наспроти произволните концентрации кои фигурираат во претходните изрази. Термодинамичките својства на системот во рамнотежа не се менуваат со времето. Меѓутоа, при рамнотежа, реакциите се одвиваат во двете насоки со иста брзина, па оттука концентрациите на реактантите и продуктите не се менуваат. Постојат различни хемиски реакции при кои вкупната хемиска претворба, која ја предвидува стехиометриската равенка, може да се одвива во еден чекор. И при двете реакции се добива огромно количество на енергија од релативно мали количества на материја. Во ова дишење учествуваат редица биохемиски реакции кои се одвиваат во присуство на кислород при што се ослободува хемиска енергија од сложените органски соединенија. секундарни електролитички реакции - секундарни продукти. Јаглеродниот циклус може да се претстави како систем  во којшто имаме воспоставена одредена хемиска рамнотежа помеѓу сферите каде што се одвива. Ѕвездена нуклеосинтеза

Ѕвездена нуклеосинтеза — процес во кој природните количества на хемиски елементи во ѕвездите се менуваат поради реакции на јадрена фузија во јадрата и внатрешните слоеви на ѕвездите. Дури потоа меѓупродуктот стапува во заемно дејство со другите реактанти за на крајот да се образуваат продукти. Ако хемиски процез се одвива во две насоки реактантите реагираат даваат продукти, а продуктите пак реактанти ( повратен процез ), а пример за тоа е дишење кај човек. Меѓутоа, често, примарните продукти на електролизата стапуваат во хемиска реакција со електролитот и на електродите се издвојуваат продукти од овие т.н. Гени кои не мутираат (не се менуваат) така што имаат само еден облик се нарекуваат мономорфни гени (нив ги има околу 70% кај човекот). Терминот „ладна“ фузија може да биде искористен и при реакции во кои ниедна фаза од реакцијата не е на висока темепреатура, со исклучок на реактивните продукти, или дека енргиите кои се потребни за реакција се мали и е потребна ниска температура. Овие фактори може да се менуваат со текот на времето и не можат да бидат директно мерливи, па затоа ФЕД не одредува фиксна цел за максималната вработеност. Најчесто аномерниот јаглероден атом подлежи на мутаротација во раствор, при што наизменично се менуваат алфа и бета конфигурацијата (состојба на рамнотежа). Реакциите кои не се оксидационо-редукциони, при кои нема промени во формалниот полнеж, се познати како метатезни реакции. При електролизата, на електродите се издвојуваат растворените супстанци на електролитот (примарни продукти) или продуктите што се резултат на секундарни реакции. Реакторите кај кои фисионите реакции не се самоодржуваат се супкритични нуклеарни реактори, а кај нив постојани фисиони реакции се поттикнуваат со радиоактивно распаѓање или забрзувач на честички.