Вкупниот број на протони и неутрони во молекулата на вода e:
9 и 10. 10 и 8. 9 и 8. 10 и 18 .
A B C D
Затоа, кај вештачките елементи во загради се наведува атомскиот број, кој претставува вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) и е најстабилниот изотоп т.е. Атомските јадра со непарен број протони се помалку стабилни од оние со парни броеви, дури и кога вкупниот број нуклеони (протони + неутрони ) е рамномерно, и непарните нумерирани елементи имаат помалку стабилни изотопи . Во случајот кога имаме непарен број на протони и непарен број на неутрони, треба да се земе во предвид вкупниот аголен момент и парноста заедно на последниот протон и последниот неутрон. Нуклид

Нуклид е атом на хемиски елемент за кој е точно познат не само редниот или атомски број "Z", туку и вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) во атомското јадро. Нестабилноста на јадрата е предизвикана од преголемиот број неутрони наспрема протони, и обратно. Па така вкупниот аголен момент на осумте протони и првите осум неутрони е нула, и нивната вкупна парност е +1. Јадрата со помалку од 40 честици имаат приближно еднаков број на протони и неутрони. Секој вид јадро содржи даден број на протони и даден број на неутрони, и се нарекува „нуклид“ или „изотоп“. Јадро со парен број на протони и непарен број на неутрони (или обратно) ја поседува парноста на последниот неутрон (или протон), и спинот е еднаков на вкупниот аголен момент на овој неутрон (или протон). Следствено, јадро сао парен број на протони и парен број на неутрони има спин еднаков на 0 и позитивна парност. Тој има 7 протони и 9 неутрони, а при радиоактивноста еден неутрон се претвора во протон и така се добива атом на кислород со вкупно 8 протони. Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Електронот со негативен полнеж има маса еднаква на 1/1836 со таа на хидрогениот атом.Остатокот од масата на хидрогениот атом доаѓа од протонот со позитивен полнеж.Различни изотопи од истиот елемент го соджат истиот број на протони но различен број на неутрони.Масниот број на изотопот е вкупниот број на нуклеони(неутрони и протони заедно). Атомските јадра се состојат од протони и неутрони. Атомското јадро се состои од протони и неутрони. Второто најлесно такво јадро, паладиумот-110 (46 протони, 64 неутрони, сооднос неутрони-протони 1.391), е многу потешко. Ако ја нема Кулоновата енергија, најстабилна форма на нуклеарната материја ќе има ист број на неутрони и протони, бидејќи нееднаков број на неутрони и протони подразбира пополнување повисоко ниво на енергија за еден вид на честички, а оставајќи ги пониските енергетски нивоа испразнети од друг вид. Во еден атом, електроните кружат околу јадро од протони и неутрони. Двојно магичен изотоп, кој има магичен број и на протони и на неутрони, би бил особено стабилизиран и пресметано е дека следниот двојно магичен изотоп по олово-208 би бил флеровиум-298 со 114 протони и 184 неутрони, што би го формирало центарот на т.н. За одвојување на јадрото во неповрзани протони и неутрони бара работа наспроти јадрената сила. На пример, меѓу протоните и неутроните да се образуваат [NP] девтериум, а исто така и меѓу протоните и протони и неутрони и неутрони. Тоа е вообичаеното именување на класачниот опис за нукларните честички (протони и неутрони). Варијациите на специфичната енергија на сврзување со атомскиот број е поради дејството на две фундаментални сили врз нуклеоните од јадрото (протони и неутрони). Се определува со утврдување три величини: вистинската маса на јадрото, неговиот состав (број на протони и на неутрони) и масите на еден протон и еден неутрон. Воглавно, веројатноста на реакцијата се зголемува со зголемувањето на бројот на неутрони и протони во јадро. Затоа, кај вештачките елементи во загради се наведува атомскиот број, кој претставува вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) и е најстабилниот изотоп т.е. Атомските јадра со непарен број протони се помалку стабилни од оние со парни броеви, дури и кога вкупниот број нуклеони (протони + неутрони ) е рамномерно, и непарните нумерирани елементи имаат помалку стабилни изотопи . Во случајот кога имаме непарен број на протони и непарен број на неутрони, треба да се земе во предвид вкупниот аголен момент и парноста заедно на последниот протон и последниот неутрон. Нуклид

Нуклид е атом на хемиски елемент за кој е точно познат не само редниот или атомски број "Z", туку и вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) во атомското јадро. Нестабилноста на јадрата е предизвикана од преголемиот број неутрони наспрема протони, и обратно. Познатите магични броеви се 2, 8, 20, 28, 50 и 82 за протони и неутрони, а дополнително 126 за неутрони. Па така вкупниот аголен момент на осумте протони и првите осум неутрони е нула, и нивната вкупна парност е +1. Јадрата со помалку од 40 честици имаат приближно еднаков број на протони и неутрони. Секој вид јадро содржи даден број на протони и даден број на неутрони, и се нарекува „нуклид“ или „изотоп“. Јадро со парен број на протони и непарен број на неутрони (или обратно) ја поседува парноста на последниот неутрон (или протон), и спинот е еднаков на вкупниот аголен момент на овој неутрон (или протон). Следствено, јадро сао парен број на протони и парен број на неутрони има спин еднаков на 0 и позитивна парност. Тој има 7 протони и 9 неутрони, а при радиоактивноста еден неутрон се претвора во протон и така се добива атом на кислород со вкупно 8 протони. Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Електронот со негативен полнеж има маса еднаква на 1/1836 со таа на хидрогениот атом.Остатокот од масата на хидрогениот атом доаѓа од протонот со позитивен полнеж.Различни изотопи од истиот елемент го соджат истиот број на протони но различен број на неутрони.Масниот број на изотопот е вкупниот број на нуклеони(неутрони и протони заедно). Атомските јадра се состојат од протони и неутрони. Атомското јадро се состои од протони и неутрони. Второто најлесно такво јадро, паладиумот-110 (46 протони, 64 неутрони, сооднос неутрони-протони 1.391), е многу потешко. Атомскиoт број на јаглеродot е 6, што значи дека секој јаглероден атом има 6 протони, така што бројот на неутрони од овие изотопи се 6, 7 и 8, соодветно. Ако ја нема Кулоновата енергија, најстабилна форма на нуклеарната материја ќе има ист број на неутрони и протони, бидејќи нееднаков број на неутрони и протони подразбира пополнување повисоко ниво на енергија за еден вид на честички, а оставајќи ги пониските енергетски нивоа испразнети од друг вид. Во еден атом, електроните кружат околу јадро од протони и неутрони. Двојно магичен изотоп, кој има магичен број и на протони и на неутрони, би бил особено стабилизиран и пресметано е дека следниот двојно магичен изотоп по олово-208 би бил флеровиум-298 со 114 протони и 184 неутрони, што би го формирало центарот на т.н. За одвојување на јадрото во неповрзани протони и неутрони бара работа наспроти јадрената сила. На пример, меѓу протоните и неутроните да се образуваат [NP] девтериум, а исто така и меѓу протоните и протони и неутрони и неутрони. Тоа е вообичаеното именување на класачниот опис за нукларните честички (протони и неутрони). Варијациите на специфичната енергија на сврзување со атомскиот број е поради дејството на две фундаментални сили врз нуклеоните од јадрото (протони и неутрони). Затоа, кај вештачките елементи во загради се наведува атомскиот број, кој претставува вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) и е најстабилниот изотоп т.е. Тој има 7 протони и 9 неутрони, а при радиоактивноста еден неутрон се претвора во протон и така се добива атом на кислород со вкупно 8 протони. Атомските јадра со непарен број протони се помалку стабилни од оние со парни броеви, дури и кога вкупниот број нуклеони (протони + неутрони ) е рамномерно, и непарните нумерирани елементи имаат помалку стабилни изотопи . Во случајот кога имаме непарен број на протони и непарен број на неутрони, треба да се земе во предвид вкупниот аголен момент и парноста заедно на последниот протон и последниот неутрон. Нуклид

Нуклид е атом на хемиски елемент за кој е точно познат не само редниот или атомски број "Z", туку и вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) во атомското јадро. Нестабилноста на јадрата е предизвикана од преголемиот број неутрони наспрема протони, и обратно. Познатите магични броеви се 2, 8, 20, 28, 50 и 82 за протони и неутрони, а дополнително 126 за неутрони. Па така вкупниот аголен момент на осумте протони и првите осум неутрони е нула, и нивната вкупна парност е +1. Јадрата со помалку од 40 честици имаат приближно еднаков број на протони и неутрони. Секој вид јадро содржи даден број на протони и даден број на неутрони, и се нарекува „нуклид“ или „изотоп“. Јадро со парен број на протони и непарен број на неутрони (или обратно) ја поседува парноста на последниот неутрон (или протон), и спинот е еднаков на вкупниот аголен момент на овој неутрон (или протон). Следствено, јадро сао парен број на протони и парен број на неутрони има спин еднаков на 0 и позитивна парност. Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Електронот со негативен полнеж има маса еднаква на 1/1836 со таа на хидрогениот атом.Остатокот од масата на хидрогениот атом доаѓа од протонот со позитивен полнеж.Различни изотопи од истиот елемент го соджат истиот број на протони но различен број на неутрони.Масниот број на изотопот е вкупниот број на нуклеони(неутрони и протони заедно). Атомските јадра се состојат од протони и неутрони. Атомското јадро се состои од протони и неутрони. Второто најлесно такво јадро, паладиумот-110 (46 протони, 64 неутрони, сооднос неутрони-протони 1.391), е многу потешко. Атомскиoт број на јаглеродot е 6, што значи дека секој јаглероден атом има 6 протони, така што бројот на неутрони од овие изотопи се 6, 7 и 8, соодветно. Ако ја нема Кулоновата енергија, најстабилна форма на нуклеарната материја ќе има ист број на неутрони и протони, бидејќи нееднаков број на неутрони и протони подразбира пополнување повисоко ниво на енергија за еден вид на честички, а оставајќи ги пониските енергетски нивоа испразнети од друг вид. Во еден атом, електроните кружат околу јадро од протони и неутрони. Двојно магичен изотоп, кој има магичен број и на протони и на неутрони, би бил особено стабилизиран и пресметано е дека следниот двојно магичен изотоп по олово-208 би бил флеровиум-298 со 114 протони и 184 неутрони, што би го формирало центарот на т.н. За одвојување на јадрото во неповрзани протони и неутрони бара работа наспроти јадрената сила. На пример, меѓу протоните и неутроните да се образуваат [NP] девтериум, а исто така и меѓу протоните и протони и неутрони и неутрони. Тоа е вообичаеното именување на класачниот опис за нукларните честички (протони и неутрони). Варијациите на специфичната енергија на сврзување со атомскиот број е поради дејството на две фундаментални сили врз нуклеоните од јадрото (протони и неутрони). Затоа, кај вештачките елементи во загради се наведува атомскиот број, кој претставува вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) и е најстабилниот изотоп т.е. Атомските јадра со непарен број протони се помалку стабилни од оние со парни броеви, дури и кога вкупниот број нуклеони (протони + неутрони ) е рамномерно, и непарните нумерирани елементи имаат помалку стабилни изотопи . Во случајот кога имаме непарен број на протони и непарен број на неутрони, треба да се земе во предвид вкупниот аголен момент и парноста заедно на последниот протон и последниот неутрон. Нуклид

Нуклид е атом на хемиски елемент за кој е точно познат не само редниот или атомски број "Z", туку и вкупниот број на нуклеони (протони и неутрони) во атомското јадро. Нестабилноста на јадрата е предизвикана од преголемиот број неутрони наспрема протони, и обратно. Па така вкупниот аголен момент на осумте протони и првите осум неутрони е нула, и нивната вкупна парност е +1. Јадрата со помалку од 40 честици имаат приближно еднаков број на протони и неутрони. Секој вид јадро содржи даден број на протони и даден број на неутрони, и се нарекува „нуклид“ или „изотоп“. Јадро со парен број на протони и непарен број на неутрони (или обратно) ја поседува парноста на последниот неутрон (или протон), и спинот е еднаков на вкупниот аголен момент на овој неутрон (или протон). Следствено, јадро сао парен број на протони и парен број на неутрони има спин еднаков на 0 и позитивна парност. Продуктите на фисијата главно имаат ист однос протони-неутрони како родителското јадро, па затоа се нестабилни за бета-распаѓање (неутрони се претвораат во протони) поради преголемиот број неутрони во споредба со стабилните изотопи со слична маса. Електронот со негативен полнеж има маса еднаква на 1/1836 со таа на хидрогениот атом.Остатокот од масата на хидрогениот атом доаѓа од протонот со позитивен полнеж.Различни изотопи од истиот елемент го соджат истиот број на протони но различен број на неутрони.Масниот број на изотопот е вкупниот број на нуклеони(неутрони и протони заедно). Атомските јадра се состојат од протони и неутрони. Атомското јадро се состои од протони и неутрони. Второто најлесно такво јадро, паладиумот-110 (46 протони, 64 неутрони, сооднос неутрони-протони 1.391), е многу потешко. Ако ја нема Кулоновата енергија, најстабилна форма на нуклеарната материја ќе има ист број на неутрони и протони, бидејќи нееднаков број на неутрони и протони подразбира пополнување повисоко ниво на енергија за еден вид на честички, а оставајќи ги пониските енергетски нивоа испразнети од друг вид. Во еден атом, електроните кружат околу јадро од протони и неутрони. Двојно магичен изотоп, кој има магичен број и на протони и на неутрони, би бил особено стабилизиран и пресметано е дека следниот двојно магичен изотоп по олово-208 би бил флеровиум-298 со 114 протони и 184 неутрони, што би го формирало центарот на т.н. За одвојување на јадрото во неповрзани протони и неутрони бара работа наспроти јадрената сила. На пример, меѓу протоните и неутроните да се образуваат [NP] девтериум, а исто така и меѓу протоните и протони и неутрони и неутрони. Тоа е вообичаеното именување на класачниот опис за нукларните честички (протони и неутрони). Варијациите на специфичната енергија на сврзување со атомскиот број е поради дејството на две фундаментални сили врз нуклеоните од јадрото (протони и неутрони). Се определува со утврдување три величини: вистинската маса на јадрото, неговиот состав (број на протони и на неутрони) и масите на еден протон и еден неутрон. Воглавно, веројатноста на реакцијата се зголемува со зголемувањето на бројот на неутрони и протони во јадро. Познатите магични броеви се 2, 8, 20, 28, 50 и 82 за протони и неутрони, а дополнително 126 за неутрони.