Слабата реактивност на алканите е последица на:
π врската помеѓу јаглеродните атоми. примарните и секундарните јаглеродни атоми. поларните молекули на алканите. присуството само на σ врските помеѓу атомите во молекулите.
A B C D
При образувањето на π-врските меѓу јаглеродните атоми од бензенот се образува т.н. Како резултат на тоа што сите атоми во алканите се сврзани со единечни врски, следува дека јаглеродните атоми во нив се "sp" хибридизирани. Со бочно (странично) препокривање на нехибридизираните "p" орбитали од јаглеродните атоми се образува π врска. Алкан

Алканите се јаглеводороди во чија молекула се содржат само единечни ковалентни врски, како меѓу јаглеродните и водородните атоми, така и меѓу самите јаглеродни атоми. Пи врската помеѓу јаглеродните атоми перпендикуларно со молекулската рамнина се формира со препокривање на 2"p"и 2"p" орбиталите (сепак, пи врската не мора да се создаде). Хомологијата (хомолошката низа) на алканите составени од еден до десет јаглеродни атоми е следната:

Постојат повеќе начини за добивање на алканите. две π врски, алкините се пореактивни и од алканите и од алкените. Алканите реагираат со халогените атоми при слободна радикалска халогенација. Јаглеродните атоми во дијамантот заземаат тетраедарска структура. Пример за соединенија со "sp" хибридизирани (јаглеродни) атоми се алканите. Врската помеѓу сулфурниот и кислородниот атом не е обична двојна врска (со препокривање на π-врските помеѓу P-орбиталите на соседните атоми) и се верува дека електростатската интеракција меѓу негативно наелектризираниот кислород и позитивно наелектризираниот сулфур е причина за хемиските врски во групата. Должината на врската помеѓу технециумовите атоми, 303 pm, е значително поголемо од растојанието помеѓу два атома на метален технециум (272 pm). Во неа сепак јаглеродните атоми се наоѓаат во слоеви. Супституент од валеријанска киселина е поврзан со еден од јаглеродните атоми на тетрахидротиофенскиот прстен. Π врската се образува со странично препокривање на орбиталите. π електронски облак, кој е заеднички за сите шест C-атоми. Средните јаглеродни атоми кај алканите се поврзани со најмалку 2 водородни атоми, што го објаснува 2n од претходниот израз. Тука јаглеродните атоми добиваат нови бројни вредности во реакционите продукти. Во просторот, σ врската и π врската се поставени нормално една во однос на друга. Термините "заситени", "мононезаситени" и "полинезаситени" се однесуваат на бројот на водородни атоми сврзани за јаглеводородните опашки на масните киселини во споредба со бројот на двојни врски помеѓу јаглеродните атоми во опашката. Протеинските молекули содржат азотни атоми како додаток на јаглеродните, кислородните и водородните. Постоењето на хализите е последица на честите поплави и слабата крајбрежна заштита. Ако за еден од јаглеродните атоми од двојната врска се сврзани исти атоми или атомски групи, тогаш не е можна геометриска изомерија. Јаглеродните атоми на бензенот се "sp" хибридизирани, па затоа сите лежат во една рамнина. Молекулите на јаглеродните хидрати и мастите се состојат од јаглеродни, водородни и кислородни атоми. Пример за соединенија со "sp" хибридизирани (јаглеродни) атоми се алканите. Хомологијата (хомолошката низа) на алканите составени од еден до десет јаглеродни атоми е следната:

Постојат повеќе начини за добивање на алканите. Средните јаглеродни атоми кај алканите се поврзани со најмалку 2 водородни атоми, што го објаснува 2n од претходниот израз. Крајните јаглеродни атоми кај алканите се поврзани со уште еден водороден атом, па затоа и +2 во изразот. Алкан

Алканите се јаглеводороди во чија молекула се содржат само единечни ковалентни врски, како меѓу јаглеродните и водородните атоми, така и меѓу самите јаглеродни атоми. Како последица на тоа, тие имаат пониски температури (точки) на вриење од примарните и секундарните амини со споредлива молекулска маса. Јачината и квалитетот на нафтата се мерат според бројот и застапеноста на октаните (јаглеводородни соединенија со осум јаглеродни атоми од редот на алканите) во нејзиниот состав. Во својата молекула моносахаридите имаат хирални јаглеродни атоми (асиметрични јаглеродни атоми). Во својата молекула моносахаридите имаат хирални јаглеродни атоми (асиметрични јаглеродни атоми). Алканите кои што се добиваат во ваквата реакција во себе содржат двојно повеќе јаглеродни атоми, од јодометанот настана етан, а од хлороетанот настана бутан. Пропанот има три јаглеродни атоми (CH), а бутанот има четири јаглеродни атоми (CH). Алканите реагираат со халогените атоми при слободна радикалска халогенација. Тоа се однесува и на примарните и на секундарните, како и на останатите дејности. Пропан

Пропанот е алкан со три јаглеродни атоми. Терциерните карбокатјони се постабилни од секундарните; примарните карбокатјони се нестабилни. Секундарните кредити се одобруваат на институции кои не се квалификувани за примарните кредити. Структурата е претставена со паралелни шестоаголни рамнини од јаглеродни атоми. Постоењето на хализите е последица на честите поплави и слабата крајбрежна заштита. Овие молекули, составени претежно од прстенесто поставени јаглеродни атоми (или неутрални или јонизирани атоми), се сметаат за најчестата класа на јаглеродни соединенија во галаксијата. Бахтин прави разлика помеѓу примарните и секундарните жанрови, при што примарните жанрови ги прифаќаат оние зборови,фрази и изрази кои се прифатени во секојдневниот живот и секундарните жанрови се карактеризирани од различни видови на текст како што е правен, научен и др . Рибоза

Рибозата е јаглехидрат, моносахарид изграден од пет јаглеродни атоми (пентоза). Деоксирибоза

Деоксирибоза е јаглехидрат, моносахарид изграден од пет јаглеродни атоми (пентоза). Ова согорување на хелиумот создава јадро од инертни јаглеродни и кислородни атоми. Бутан (гас)

Бутанот, претставува алкан со четири јаглеродни атоми. На пример, етенот (CH) има двојна врска помеѓу два јаглеродни атоми. Хомологијата (хомолошката низа) на алканите составени од еден до десет јаглеродни атоми е следната:

Постојат повеќе начини за добивање на алканите. Друг тип изомерија што постои кај алканите е Конформациона стереоизомерија. Алканите реагираат со халогените атоми при слободна радикалска халогенација. Спротивно на тоа, алканите пливаат на површината поради помалата густина од водата. Пример за соединенија со "sp" хибридизирани (јаглеродни) атоми се алканите. Алканите не содржат функционални групи, па затоа единствен вид структурна изомерија е изомеријата на низата. две π врски, алкините се пореактивни и од алканите и од алкените. Тие имаат поголема густина од алканите, и, фактички, поголема густина од водата. Амините имаат точки на вриење што се повисоки од оние на алканите со слична молекулска маса, но пониски од оние на алкохолите. Крајните јаглеродни атоми кај алканите се поврзани со уште еден водороден атом, па затоа и +2 во изразот. Алканите се нарекуваат и заситени јаглеводороди, бидејќи не можат да содржат повеќе водород отколку што веќе содржат во молекулата. Средните јаглеродни атоми кај алканите се поврзани со најмалку 2 водородни атоми, што го објаснува 2n од претходниот израз. Како резултат на тоа што сите атоми во алканите се сврзани со единечни врски, следува дека јаглеродните атоми во нив се "sp" хибридизирани. Постоењето на хализите е последица на честите поплави и слабата крајбрежна заштита. Јачината и квалитетот на нафтата се мерат според бројот и застапеноста на октаните (јаглеводородни соединенија со осум јаглеродни атоми од редот на алканите) во нејзиниот состав. Алканите кои што се добиваат во ваквата реакција во себе содржат двојно повеќе јаглеродни атоми, од јодометанот настана етан, а од хлороетанот настана бутан. Адсорпција и реактивност: Физички адсорпција и хемиски реакции се јавуваат на или во близина на површинските атоми или молекули. Тие имаат повисока точка на вриење од алканите со блиски релативни молекулски маси, а пониска од соодветните алкохоли, бидејќи не се образуваат водородни врски меѓу молекулите од алдехидите. Алкан

Алканите се јаглеводороди во чија молекула се содржат само единечни ковалентни врски, како меѓу јаглеродните и водородните атоми, така и меѓу самите јаглеродни атоми. На пример, реакцијата на добивање на најпростиот алкин - етинот (CH) од калциум карбид (CaC) и вода (HO) се претставува со хемиската равенка:

Алкините имаат слични физички својства како алканите и алкените. IUPAC правилата за именување на циклоалканите се следните:


Циклоалканите се слични на алкани во нивните општи физички својства, но тие имаат поголеми точки на вриење, точки на топење, и густина од алканите. Примери на феномени кои можат да бидат проучувани се:
• Индекс на рефракција
• Дисперзија на групна брзина
• Birefringence
• Авто фокусирање
• Хармонична генерација

Биполарна поларизација е поларизација која е најзастапена кај поларните молекули. По уриетот во 1908 година ослободени се поп Мицко и Трајко Прошески, а другите умреле како последица на мачењето, темницата и слабата исхрана. Високата реактивност на циркониумот доведува до светли бели искри. — норвешки истражувач на поларните региони. Сите "sp" орбитали се користат за образување на σ-врски помеѓу C-атомите и помеѓу C-атомите и H-атомите. Тоа е последица на аголот од 120° помеѓу S-O врските. Молекуларна физика

Молекуларна физика е изучување на физичките својства на молекулите, хемиските врски помеѓу атомите , како и на молекуларната динамика. Светлинското расејување од атомите или молекулите може да произведе Раманово расејување, каде фреквенцијата се менува поради возбудувањето на атомите и молекулите. Најдено е дека кај различните супстанци димензиите на атомите и молекулите се различни. Постоењето на хализите е последица на честите поплави и слабата крајбрежна заштита. Кај гасовите, структурни честички се атомите и молекулите. при електрични празнења ), но најпознато е расејувањето на фотоните од јадрата на атомите или молекулите. Внатрешната енергија ги вклучува: кинетичката енергија на ротационото, транслаторното и вибрационото движење на атомите и молекулите, потенцијалната енергија во молекулите и потенцијалната енергија на дејство меѓу молекулите. Оваа прераспределба на полнежите е придружена со промена на енергија во системот и реконфигурација на атомите во молекулите. Кога температурата на телото е поголема од апсолутна нула, настануваат внатрешени судири на атомите, со што се менува кинетичката енергија на атомите или молекулите. Преостанатите две нехибридизирани "p" орбитали на секој од C-атомите се сврзуваат меѓусебе со бочно препокривање градејќи две π (пи) врски, кои стојат нормално една во однос на друга и нормално во однос на σ врските. Таквите молекули најчесто се врзани преку единечна сигма-врска меѓу атомите; тие се различни од пи врските, кои се поделени на два дела, секој од нив поместен во насока нормална на линијата помеѓу атомите, и спротивни една на друга, наместо да се наоѓаат директно помеѓу атомите што ги врзуваат. Кекулеовската структура на ова соединение (кое инаку спаѓа во алкените) изгледа вака:

Јаглеродните атоми ќе подлегнат на "sp" хибридизација, бидејќи хибридните орбитали ќе формираат само σ врски, а една пи врска е потребна за двојната врска помеѓу С-атомите. Судирите помеѓу овие јони и атомите и молекулите во атмосферата предизикуваат енергијата да се ослободува во облик на поларна светлина во големи кругови околу половите. Топлинската енергија се состои од кинетичката енергија на случајни движења на атомите и молекулите. Поделба при топлински-индуциран полнеж

Греењето генерира поделба на полнежите во атомите или молекулите на одредени материјали. Поради врските помеѓу атомите, поместувањето на еден или повеќе атоми од нивните рамнотежни состојби, доведува до сет од вибрациски бранови, кои се шират низ решетката. Правилно распоредените места во кристалот околу кои осцилираат атомите, молекулите или јоните се јазли на кристалната решетка. Јоните можат да настанат и поради топлинското движење на атомите и молекулите при високи температури, на пример во пламенот. Меѓу атомите на два соседни слоеви има поголемо растојание, отколку помеѓу атомите во еден слој. [2]: 871

Атомската, молекуларната и оптичката физика често ги разгледуваат атомите и молекулите во изолација. Поради високата реактивност на металот, токсиколошките податоци се достапни само за соединенија. Астрохемија

Астрохемија — наука за проучување на присуството и реакциите на молекулите во вселената, и нивното заемодејствување со зрачењето. Материјата може да постои во трите основни облици, таканаречени агрегатни состојби, што зависи од распоредот на атомите и молекулите.