Трициумот (тритиум) е:
изотоп на кислород. изобар на водород. изобар на кислород. изотоп на водород.
A B C D
Стапката на производство на одредена изотоп зависи од енергијата на кислород зрак. Научниците прв пат создале тритиум во 1935 год. Осветлувачкиот уред наречен "betalight" содржи тритиум и фосфор. Изотопите девтериум и тритиум се откриени во 20 век. Co е единствениот стабилен кобалтен изотоп и единствениот изотоп што постои во природата. Y е единствениот стабилен изотоп , и единствениот изотоп кој се наоѓа во Земјината кора . Единствениот стабилен изотоп е Na. Најчестиот природен изотоп е Tc. Количините во трагови се исто така произведени од бета распаѓањето на тритиум . Скандиумот има еден стабилен изотоп , и итриумот исто така има само еден стабилен изотоп, Y, кој е исто така единствен изотоп кој се јавува природно. Научниците неодамна пронајдоа тритиум во мали количини и во обичната вода. Подоцна Алварес произведувал радиоактивен трициум користејќи циклотрон и реакцијата на , со која го мерел полураспадот на трициумот. Тернарната фисија е поретка, но истата ги произведува хелиум-4 и тритиум значајни кај нуклеарните реактори. 64Zn е најзастапен изотоп (48,63% природно изобилство). Изотоп хидрологија е изучувањето на изотопски потписи на вода. Јадрото на најчестиот изотоп на водородниот аром е еден протон. Si (најраспространетиот изотоп, на 92,23 %), Si (4,67 %) и Si (3,1 %) се стабилни; Si е радиоактивен изотоп кој се добива при распаѓањето на аргонот. Ураниум-235

Ураниум-235 (235U) (U) е изотоп на ураниум. Природниот манган е составен од еден стабилен изотоп, Mn. Најзначајниот изотоп е Pu, со полураспад од 24.100 години. Единствениот стабилен цезиумов изотоп е Cs, со 78 неутрони . Буквата m укажува на метастабилен изотоп. Таа е богата со кислород. Франциум-223 е најстариот стабилен изотоп, со полураспад од 21,8 минути, и е многу веројатно дека изотоп на Франциум со подолг полураспад некогаш ќе биде откриен или синтетизиран. Производот на распаѓање како резултат на електронското зафаќање е изотоп на бакар. Научниците прв пат создале тритиум во 1935 год. Осветлувачкиот уред наречен "betalight" содржи тритиум и фосфор. Изотопите девтериум и тритиум се откриени во 20 век. На пример, енергијата на јонизација стекната со додавање на електрон кон атомското јадро на атом на водород е - помалку од еден-милионити дел од ослободени при соединување на девтериум и тритиум (реакцијата покажана во десниот дијаграм, во која еден грам на материја ослободува на енергија). Количините во трагови се исто така произведени од бета распаѓањето на тритиум . Водород пероксид

Водород пероксид (HO) е наједноставен претставник од групата на пероксиди. Научниците неодамна пронајдоа тритиум во мали количини и во обичната вода. Подоцна Алварес произведувал радиоактивен трициум користејќи циклотрон и реакцијата на , со која го мерел полураспадот на трициумот. Тернарната фисија е поретка, но истата ги произведува хелиум-4 и тритиум значајни кај нуклеарните реактори. Антиводород ( H ) е антиматерија пандан на водород. Електролиза е едноставен метод на производство на водород. Над слојот од метален водород лежи транспарентна внатрешна атмосфера на водород. Наједноставно соединение на бром е водород бромид, HBr. Водород селенид е екстремно токсичен, корозивен гас. Покажал дека, високата стабилност на нивното каталитичко дејство е резултат на размената на гасовит водород со водород од внатрешноста на кристалната решетка. [19]

Наједноставно соединение на јод е водород јодид, HI. Бидејќи водород јодидот постои во хемиска рамнотежа со јод и водород, реакцијата на фосфорот ја менува рамнотежата кон произведување на водород кога јодот се конзумира. Ова јадро е опкружено со длабок слој на метален водород, среден слој на течен водород и течен хелиум, и надворешен слој од гас. Процесот „Водород по нарачка“ создава водород по потреба, но се јавуваат други проблеми како високата цена на натриум борохидритот кој е суров материјал. Овој процес ослободува водород како спореден продукт, но високите нивоа на водород го намалуваат производството на енергија. Иако има повеќе начини да се добие водород, тие методи бараат преобразување на запалливите молекули во водород. Кога девтериумот (водород-2) е бомбардиран со девтериум, при фузионен процес се добива трициум (водород-3) плус протон или хелиум-3 плус неутрон (). Сонцето главно е составено од хемиските елементи водород и хелиум. Сатурн е гасовит џин, и е претежно составен од водород и хелиум. Водород може да бидат подготвен на неколку различни начини, но економски најважните процеси вклучуваат отстранување на водород од јаглеводороди а околу 95% од производството на водород доагја од реформирање со пареа околу 2000та година Комерцијалниот водород обично се произведува со реформиранје со пареа  на природен гас . Научниците прв пат создале тритиум во 1935 год. Осветлувачкиот уред наречен "betalight" содржи тритиум и фосфор. Изотопите девтериум и тритиум се откриени во 20 век. Количините во трагови се исто така произведени од бета распаѓањето на тритиум . Научниците неодамна пронајдоа тритиум во мали количини и во обичната вода. Подоцна Алварес произведувал радиоактивен трициум користејќи циклотрон и реакцијата на , со која го мерел полураспадот на трициумот. Тернарната фисија е поретка, но истата ги произведува хелиум-4 и тритиум значајни кај нуклеарните реактори. Таа е богата со кислород. Неговата вегетација го претвора јаглеродниот диоксид во кислород, и ова е еден од најценетите извори на кислород. Кислород

Кислород — хемиски елемент во периодниот систем. Содржината на кислород во воздухот изнесува околу 20% што е многу повеќе од заситувањето на растворениот кислород во водата. Ова е познато како катастрофа на кислород што подоцна се случило во палеопротерозојски од отровно издигнување на кислород во атмосферата, ослободен од фотоавторофите кои произведуваат кислород, кој претходно се развил во неоарк. Синџирите се меѓусебно поврзани преку атоми на кислород и бром, а секој атом на кислород е поврзан со три атоми на протокиниум. Еднородниот кислород е пореактивен со повеќето органски молекули. Cr е поставен како прокси за атмосферска концентрација на кислород. Титанот лесно реагира со кислород на во воздух, и на во чист кислород, формирајќи титаниум диоксид . Наместо да дoдаваме кислород на едната страна од равенката, може да ставиме анти-кислород на другата. Течниот кислород и цврстиот кислород имаат светлосина боја и двата имаат парамагнетни својства. Озонот е многу повеќе хемиски реактивен од обичниот кислород. Таков е случајот со железото кога гори во кислород. Ако на хемиската тенденција на супстанците да се сврзуваат со кислород гледаме како на недостадот на кислород - флогистон, може да ги објасниме сите хемиски реакции во кои учествува кислород. За аеробното е потребно присуство на кислород, а за анаеробното не. Озонот е една од трите форми, наречени алотропи, на елементот кислород. Познато е дека тие обезбедуваат над 80% од [[кислород]] на планетата. Така, пламенот на фосфор водородот во чист кислород е заслепувачки сјаен. Неговиот спин е ½.

Јадрото на повеќе атоми (сите освен од најчестиот изотоп на водород, кој се состои само од еден протон) се состојат од протони и неутрони. Научниците досега имаат вршено фузија само со водород (изотоп 2 и 3) за добивање на хелиум-4 бидејќи оваа реакција дава највеќе енергија. Научниците прв пат создале тритиум во 1935 год. Осветлувачкиот уред наречен "betalight" содржи тритиум и фосфор. Изотопите девтериум и тритиум се откриени во 20 век. Co е единствениот стабилен кобалтен изотоп и единствениот изотоп што постои во природата. За да се создаде deuterated витамин А, некои од атомите на водород се заменуваат со изотоп деутериум кој има дополнителен неутрон и затоа е двојно повеќе од стандардната атомска тежина на водородот. Y е единствениот стабилен изотоп , и единствениот изотоп кој се наоѓа во Земјината кора . Единствениот стабилен изотоп е Na. Најчестиот природен изотоп е Tc. На пример, енергијата на јонизација стекната со додавање на електрон кон атомското јадро на атом на водород е - помалку од еден-милионити дел од ослободени при соединување на девтериум и тритиум (реакцијата покажана во десниот дијаграм, во која еден грам на материја ослободува на енергија). Количините во трагови се исто така произведени од бета распаѓањето на тритиум . Водород пероксид

Водород пероксид (HO) е наједноставен претставник од групата на пероксиди. Скандиумот има еден стабилен изотоп , и итриумот исто така има само еден стабилен изотоп, Y, кој е исто така единствен изотоп кој се јавува природно. Научниците неодамна пронајдоа тритиум во мали количини и во обичната вода. Подоцна Алварес произведувал радиоактивен трициум користејќи циклотрон и реакцијата на , со која го мерел полураспадот на трициумот. Тернарната фисија е поретка, но истата ги произведува хелиум-4 и тритиум значајни кај нуклеарните реактори. 64Zn е најзастапен изотоп (48,63% природно изобилство). Изотоп хидрологија е изучувањето на изотопски потписи на вода. Јадрото на најчестиот изотоп на водородниот аром е еден протон. Si (најраспространетиот изотоп, на 92,23 %), Si (4,67 %) и Si (3,1 %) се стабилни; Si е радиоактивен изотоп кој се добива при распаѓањето на аргонот. Ураниум-235

Ураниум-235 (235U) (U) е изотоп на ураниум. Антиводород ( H ) е антиматерија пандан на водород. Природниот манган е составен од еден стабилен изотоп, Mn. Најзначајниот изотоп е Pu, со полураспад од 24.100 години.