Hỗn hợp X gồm glyxin, axit glutamic và axit metacrylic. Hỗn hợp Y gồm etilen và đimetylamin. Đốt cháy a mol X và b mol Y thì tổng số mol khí oxi cần dùng vừa đủ là 2,625 mol, thu được H2O; 0,2 mol N2 và 2,05 mol CO2. Mặt khác, khi cho a mol X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì lượng NaOH đã phản ứng là m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
20. 16. 24. 12.
A B C D
Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Để so sánh với các phản ứng khác, tất cả các giá trị của ΔG dẫn chiếu tới phản ứng của cùng một lượng oxy, được một số tác giả lựa chọn là 1 (một) mol O ( mol ) còn một số các tác giả khác thì lựa chọn 1 (một) mol . Biểu đồ trong bài dẫn chiếu tới 1 mol , vì thế chẳng hạn đường cho phản ứng oxi hóa crom chỉ ra ΔG cho phản ứng Cr(rắn) + (khí) → (rắn), là mol của năng lượng Gibbs của sự hình thành ΔG°( mol , rắn). Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Phản ứng này là ngoại nhiệt cao (~270 kcal/mol) và năng lượng tự do ~143kcal/mol ở 900 °C. Ví dụ: 1 M axít sulfuric (HSO) là 2 N trong phản ứng acid-bazơ vì mỗi mol axít surfuric cung cấp 2 mol ion H. Nhưng 1 M axít sulfuric là 1 N trong phản ứng kết tủa sulfate, vì 1 mol axít sulfuric cung cấp 1 mol ion sulfate. Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. 10 mol

Trong n mol chất thì có N = N<sub>A</sup>. Ví dụ, phương trình hóa học có thể được hiểu là 2 mol hydro (H) và 1 mol oxy (O) phản ứng tạo thành 2 mol nước (HO). Xem xét phản ứng của khí nitơ với khí hidro để tạo thành amoniac:

Chú ý số mol khí vế trái và số mol khí vế phải. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Ngoài ra, phương thức tổng hợp hợp chất dạng rắn stronti borua có thể được thực hiện bằng cách tạo phản ứng giữa hai mol stronti cacbonat với ba mol hợp kim bo cacbua và một mol cacbon, tất cả đặt trong lò chân không. Tuy thế trong thực hành, người ta chuộng dùng đơn vị đềximét khối trên mol (dm/mol) cho chất khí và xentimét khối trên mol (cm/mol) cho chất lỏng và chất rắn. Từ đó ta có thể tính được khối lượng hay số mol của các chất khi biết khối lượng hay số mol của một chất có trong phản ứng. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. Trona thêm 1,5 mol NaO vào thủy tinh; albite thêm 6 mol SiO, 1 mol NaO và 1 mol AlO, v.v. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. Độ chắn hoán vị cho NaP và LiP được tính tương ứng là 7.5 kcal/mol và 4.9 kcal/mol. Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Nếu số mol chất khí phản ứng bằng với số mol các sản phẩm khí thì thay đổi áp suất của hệ không có hiệu lực lên trạng thái cân bằng, ví dụ ở phản ứng H + I ⇌ 2HI. Với một nguyên tử có khối lượng là m (đơn vị gam) thì nguyên tử lượng sẽ là M = m/1,6605×10 (Đơn vị cacbon)

Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó hoặc thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. Đồng có khối lượng riêng 8,94 g/cm và khối lượng nguyên tử là 63,546 g/mol, tương đương 140685,5 mol/m. Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Để so sánh với các phản ứng khác, tất cả các giá trị của ΔG dẫn chiếu tới phản ứng của cùng một lượng oxy, được một số tác giả lựa chọn là 1 (một) mol O ( mol ) còn một số các tác giả khác thì lựa chọn 1 (một) mol . Biểu đồ trong bài dẫn chiếu tới 1 mol , vì thế chẳng hạn đường cho phản ứng oxi hóa crom chỉ ra ΔG cho phản ứng Cr(rắn) + (khí) → (rắn), là mol của năng lượng Gibbs của sự hình thành ΔG°( mol , rắn). Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Phản ứng này là ngoại nhiệt cao (~270 kcal/mol) và năng lượng tự do ~143kcal/mol ở 900 °C. Ví dụ: 1 M axít sulfuric (HSO) là 2 N trong phản ứng acid-bazơ vì mỗi mol axít surfuric cung cấp 2 mol ion H. Nhưng 1 M axít sulfuric là 1 N trong phản ứng kết tủa sulfate, vì 1 mol axít sulfuric cung cấp 1 mol ion sulfate. Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. 10 mol

Trong n mol chất thì có N = N<sub>A</sup>. Ví dụ, phương trình hóa học có thể được hiểu là 2 mol hydro (H) và 1 mol oxy (O) phản ứng tạo thành 2 mol nước (HO). Xem xét phản ứng của khí nitơ với khí hidro để tạo thành amoniac:

Chú ý số mol khí vế trái và số mol khí vế phải. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Ngoài ra, phương thức tổng hợp hợp chất dạng rắn stronti borua có thể được thực hiện bằng cách tạo phản ứng giữa hai mol stronti cacbonat với ba mol hợp kim bo cacbua và một mol cacbon, tất cả đặt trong lò chân không. Tuy thế trong thực hành, người ta chuộng dùng đơn vị đềximét khối trên mol (dm/mol) cho chất khí và xentimét khối trên mol (cm/mol) cho chất lỏng và chất rắn. Từ đó ta có thể tính được khối lượng hay số mol của các chất khi biết khối lượng hay số mol của một chất có trong phản ứng. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. Trona thêm 1,5 mol NaO vào thủy tinh; albite thêm 6 mol SiO, 1 mol NaO và 1 mol AlO, v.v. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. Độ chắn hoán vị cho NaP và LiP được tính tương ứng là 7.5 kcal/mol và 4.9 kcal/mol. Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Nếu số mol chất khí phản ứng bằng với số mol các sản phẩm khí thì thay đổi áp suất của hệ không có hiệu lực lên trạng thái cân bằng, ví dụ ở phản ứng H + I ⇌ 2HI. Với một nguyên tử có khối lượng là m (đơn vị gam) thì nguyên tử lượng sẽ là M = m/1,6605×10 (Đơn vị cacbon)

Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó hoặc thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. Đồng có khối lượng riêng 8,94 g/cm và khối lượng nguyên tử là 63,546 g/mol, tương đương 140685,5 mol/m. Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Để so sánh với các phản ứng khác, tất cả các giá trị của ΔG dẫn chiếu tới phản ứng của cùng một lượng oxy, được một số tác giả lựa chọn là 1 (một) mol O ( mol ) còn một số các tác giả khác thì lựa chọn 1 (một) mol . Biểu đồ trong bài dẫn chiếu tới 1 mol , vì thế chẳng hạn đường cho phản ứng oxi hóa crom chỉ ra ΔG cho phản ứng Cr(rắn) + (khí) → (rắn), là mol của năng lượng Gibbs của sự hình thành ΔG°( mol , rắn). Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Phản ứng này là ngoại nhiệt cao (~270 kcal/mol) và năng lượng tự do ~143kcal/mol ở 900 °C. Ví dụ: 1 M axít sulfuric (HSO) là 2 N trong phản ứng acid-bazơ vì mỗi mol axít surfuric cung cấp 2 mol ion H. Nhưng 1 M axít sulfuric là 1 N trong phản ứng kết tủa sulfate, vì 1 mol axít sulfuric cung cấp 1 mol ion sulfate. Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. 10 mol

Trong n mol chất thì có N = N<sub>A</sup>. Ví dụ, phương trình hóa học có thể được hiểu là 2 mol hydro (H) và 1 mol oxy (O) phản ứng tạo thành 2 mol nước (HO). Xem xét phản ứng của khí nitơ với khí hidro để tạo thành amoniac:

Chú ý số mol khí vế trái và số mol khí vế phải. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Ngoài ra, phương thức tổng hợp hợp chất dạng rắn stronti borua có thể được thực hiện bằng cách tạo phản ứng giữa hai mol stronti cacbonat với ba mol hợp kim bo cacbua và một mol cacbon, tất cả đặt trong lò chân không. Tuy thế trong thực hành, người ta chuộng dùng đơn vị đềximét khối trên mol (dm/mol) cho chất khí và xentimét khối trên mol (cm/mol) cho chất lỏng và chất rắn. Từ đó ta có thể tính được khối lượng hay số mol của các chất khi biết khối lượng hay số mol của một chất có trong phản ứng. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. Trona thêm 1,5 mol NaO vào thủy tinh; albite thêm 6 mol SiO, 1 mol NaO và 1 mol AlO, v.v. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. Độ chắn hoán vị cho NaP và LiP được tính tương ứng là 7.5 kcal/mol và 4.9 kcal/mol. Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Nếu số mol chất khí phản ứng bằng với số mol các sản phẩm khí thì thay đổi áp suất của hệ không có hiệu lực lên trạng thái cân bằng, ví dụ ở phản ứng H + I ⇌ 2HI. Với một nguyên tử có khối lượng là m (đơn vị gam) thì nguyên tử lượng sẽ là M = m/1,6605×10 (Đơn vị cacbon)

Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó hoặc thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. Đồng có khối lượng riêng 8,94 g/cm và khối lượng nguyên tử là 63,546 g/mol, tương đương 140685,5 mol/m. Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Để so sánh với các phản ứng khác, tất cả các giá trị của ΔG dẫn chiếu tới phản ứng của cùng một lượng oxy, được một số tác giả lựa chọn là 1 (một) mol O ( mol ) còn một số các tác giả khác thì lựa chọn 1 (một) mol . Biểu đồ trong bài dẫn chiếu tới 1 mol , vì thế chẳng hạn đường cho phản ứng oxi hóa crom chỉ ra ΔG cho phản ứng Cr(rắn) + (khí) → (rắn), là mol của năng lượng Gibbs của sự hình thành ΔG°( mol , rắn). Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Phản ứng này là ngoại nhiệt cao (~270 kcal/mol) và năng lượng tự do ~143kcal/mol ở 900 °C. Ví dụ: 1 M axít sulfuric (HSO) là 2 N trong phản ứng acid-bazơ vì mỗi mol axít surfuric cung cấp 2 mol ion H. Nhưng 1 M axít sulfuric là 1 N trong phản ứng kết tủa sulfate, vì 1 mol axít sulfuric cung cấp 1 mol ion sulfate. Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. 10 mol

Trong n mol chất thì có N = N<sub>A</sup>. Ví dụ, phương trình hóa học có thể được hiểu là 2 mol hydro (H) và 1 mol oxy (O) phản ứng tạo thành 2 mol nước (HO). Xem xét phản ứng của khí nitơ với khí hidro để tạo thành amoniac:

Chú ý số mol khí vế trái và số mol khí vế phải. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Ngoài ra, phương thức tổng hợp hợp chất dạng rắn stronti borua có thể được thực hiện bằng cách tạo phản ứng giữa hai mol stronti cacbonat với ba mol hợp kim bo cacbua và một mol cacbon, tất cả đặt trong lò chân không. Tuy thế trong thực hành, người ta chuộng dùng đơn vị đềximét khối trên mol (dm/mol) cho chất khí và xentimét khối trên mol (cm/mol) cho chất lỏng và chất rắn. Từ đó ta có thể tính được khối lượng hay số mol của các chất khi biết khối lượng hay số mol của một chất có trong phản ứng. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. Trona thêm 1,5 mol NaO vào thủy tinh; albite thêm 6 mol SiO, 1 mol NaO và 1 mol AlO, v.v. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. Độ chắn hoán vị cho NaP và LiP được tính tương ứng là 7.5 kcal/mol và 4.9 kcal/mol. Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Nếu số mol chất khí phản ứng bằng với số mol các sản phẩm khí thì thay đổi áp suất của hệ không có hiệu lực lên trạng thái cân bằng, ví dụ ở phản ứng H + I ⇌ 2HI. Với một nguyên tử có khối lượng là m (đơn vị gam) thì nguyên tử lượng sẽ là M = m/1,6605×10 (Đơn vị cacbon)

Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó hoặc thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. Đồng có khối lượng riêng 8,94 g/cm và khối lượng nguyên tử là 63,546 g/mol, tương đương 140685,5 mol/m.