Thuỷ phân hết 0,05 mol hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X (CxHyOzN3) và Y (CnHmO6Nt), thu được hỗn hợp gồm 0,07 mol glyxin và 0,12 mol alanin. Mặt khác, thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol Y trong dung dịch HCl, thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là
43,50. 47,40. 59,95. 63,50.
A B C D
"Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. Dạng muối HCl có khối lượng mol là 246,73 g/mol. Nó là hỗn hợp mol 1:1 của oxit bạc (I), AgO, và oxit bạc (III), AgO. Phân mol và áp suất riêng phần

Phân mol x của cấu tử i trong hỗn hợp khí là:

Áp suất riêng phần p của mỗi cấu tử của hỗn hợp khí có thể tích V là áp suất mà cấu tử ấy gây ra khi đứng riêng một mình và cũng chiếm thể tích V ở cùng một nhiệt độ. Đây là hỗn hợp thuộc hệ eutecti gồm các thành phần LiF - NaF - KF (tỉ lệ 46,5-11,5-42 mol %). Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. Muốn tính thể tích mol phân tử, cần biết phân tử gam và khối lượng riêng, sau đó áp dụng công thức: 

Nếu mẫu đang xét là một hỗn hợp chứa "N" thành phần thì thể tích mol được tính như sau:

Đối với khí lý tưởng, thể tích mol được tính theo phương trình trạng thái khí lý tưởng; giá trị thu được khá sát đối với nhiều loại khí thông dụng ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Phân tử gam: 133,14728 g/mol. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. Ví dụ: 1 mol chất tan hoà tan trong 9 mol dung môi sẽ có tỉ lệ mol 1/10 hay 0,1. Ví dụ: 4,0 lit dung dịch chứa 2,0 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,5 M, còn gọi là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Thể tích mol

Thể tích mol hay thể tích mol phân tử là thể tích bị chiếm bởi một mol chất (nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học) tại áp suất và nhiệt độ cho trước. Với một nguyên tử có khối lượng là m (đơn vị gam) thì nguyên tử lượng sẽ là M = m/1,6605×10 (Đơn vị cacbon)

Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó hoặc thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Khối lượng mol(ký hiệu là M) của một chất là khối lượng của một mol chất tính ra gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, có số trị bằng nguyên tử khối hay phân tử khối. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Do đó, ví dụ, 1 mol MgBr là 1 gram phân tử của MgBr2 nhưng 3 gram nguyên tử của MgBr

Tùy theo việc chọn hạt đơn vị mà mol được chia thành hai loại: mol nguyên tử và mol phân tử. Ngoài ra, phương thức tổng hợp hợp chất dạng rắn stronti borua có thể được thực hiện bằng cách tạo phản ứng giữa hai mol stronti cacbonat với ba mol hợp kim bo cacbua và một mol cacbon, tất cả đặt trong lò chân không. Ví dụ như phân tử gam, phần thể tích, và phần mol. Đối với các dung dịch axit clohiđric trung bình đến mạnh, người ta cho rằng số mol H bằng với số mol HCl, với độ tin cậy 4 chữ số thập phân. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. Dạng muối HCl có khối lượng mol là 246,73 g/mol. Nó là hỗn hợp mol 1:1 của oxit bạc (I), AgO, và oxit bạc (III), AgO. Phân mol và áp suất riêng phần

Phân mol x của cấu tử i trong hỗn hợp khí là:

Áp suất riêng phần p của mỗi cấu tử của hỗn hợp khí có thể tích V là áp suất mà cấu tử ấy gây ra khi đứng riêng một mình và cũng chiếm thể tích V ở cùng một nhiệt độ. Đây là hỗn hợp thuộc hệ eutecti gồm các thành phần LiF - NaF - KF (tỉ lệ 46,5-11,5-42 mol %). Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. Muốn tính thể tích mol phân tử, cần biết phân tử gam và khối lượng riêng, sau đó áp dụng công thức: 

Nếu mẫu đang xét là một hỗn hợp chứa "N" thành phần thì thể tích mol được tính như sau:

Đối với khí lý tưởng, thể tích mol được tính theo phương trình trạng thái khí lý tưởng; giá trị thu được khá sát đối với nhiều loại khí thông dụng ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Phân tử gam: 133,14728 g/mol. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. Ví dụ: 1 mol chất tan hoà tan trong 9 mol dung môi sẽ có tỉ lệ mol 1/10 hay 0,1. Ví dụ: 4,0 lit dung dịch chứa 2,0 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,5 M, còn gọi là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Thể tích mol

Thể tích mol hay thể tích mol phân tử là thể tích bị chiếm bởi một mol chất (nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học) tại áp suất và nhiệt độ cho trước. Với một nguyên tử có khối lượng là m (đơn vị gam) thì nguyên tử lượng sẽ là M = m/1,6605×10 (Đơn vị cacbon)

Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó hoặc thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Khối lượng mol(ký hiệu là M) của một chất là khối lượng của một mol chất tính ra gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, có số trị bằng nguyên tử khối hay phân tử khối. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Do đó, ví dụ, 1 mol MgBr là 1 gram phân tử của MgBr2 nhưng 3 gram nguyên tử của MgBr

Tùy theo việc chọn hạt đơn vị mà mol được chia thành hai loại: mol nguyên tử và mol phân tử. Ngoài ra, phương thức tổng hợp hợp chất dạng rắn stronti borua có thể được thực hiện bằng cách tạo phản ứng giữa hai mol stronti cacbonat với ba mol hợp kim bo cacbua và một mol cacbon, tất cả đặt trong lò chân không. Ví dụ như phân tử gam, phần thể tích, và phần mol. Đối với các dung dịch axit clohiđric trung bình đến mạnh, người ta cho rằng số mol H bằng với số mol HCl, với độ tin cậy 4 chữ số thập phân. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. Dạng muối HCl có khối lượng mol là 246,73 g/mol. Nó là hỗn hợp mol 1:1 của oxit bạc (I), AgO, và oxit bạc (III), AgO. Phân mol và áp suất riêng phần

Phân mol x của cấu tử i trong hỗn hợp khí là:

Áp suất riêng phần p của mỗi cấu tử của hỗn hợp khí có thể tích V là áp suất mà cấu tử ấy gây ra khi đứng riêng một mình và cũng chiếm thể tích V ở cùng một nhiệt độ. Đây là hỗn hợp thuộc hệ eutecti gồm các thành phần LiF - NaF - KF (tỉ lệ 46,5-11,5-42 mol %). Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. Muốn tính thể tích mol phân tử, cần biết phân tử gam và khối lượng riêng, sau đó áp dụng công thức: 

Nếu mẫu đang xét là một hỗn hợp chứa "N" thành phần thì thể tích mol được tính như sau:

Đối với khí lý tưởng, thể tích mol được tính theo phương trình trạng thái khí lý tưởng; giá trị thu được khá sát đối với nhiều loại khí thông dụng ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Phân tử gam: 133,14728 g/mol. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. Ví dụ: 1 mol chất tan hoà tan trong 9 mol dung môi sẽ có tỉ lệ mol 1/10 hay 0,1. Ví dụ: 4,0 lit dung dịch chứa 2,0 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,5 M, còn gọi là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Thể tích mol

Thể tích mol hay thể tích mol phân tử là thể tích bị chiếm bởi một mol chất (nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học) tại áp suất và nhiệt độ cho trước. Với một nguyên tử có khối lượng là m (đơn vị gam) thì nguyên tử lượng sẽ là M = m/1,6605×10 (Đơn vị cacbon)

Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó hoặc thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Khối lượng mol(ký hiệu là M) của một chất là khối lượng của một mol chất tính ra gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, có số trị bằng nguyên tử khối hay phân tử khối. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Do đó, ví dụ, 1 mol MgBr là 1 gram phân tử của MgBr2 nhưng 3 gram nguyên tử của MgBr

Tùy theo việc chọn hạt đơn vị mà mol được chia thành hai loại: mol nguyên tử và mol phân tử. Ngoài ra, phương thức tổng hợp hợp chất dạng rắn stronti borua có thể được thực hiện bằng cách tạo phản ứng giữa hai mol stronti cacbonat với ba mol hợp kim bo cacbua và một mol cacbon, tất cả đặt trong lò chân không. Ví dụ như phân tử gam, phần thể tích, và phần mol. Đối với các dung dịch axit clohiđric trung bình đến mạnh, người ta cho rằng số mol H bằng với số mol HCl, với độ tin cậy 4 chữ số thập phân. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. Dạng muối HCl có khối lượng mol là 246,73 g/mol. Nó là hỗn hợp mol 1:1 của oxit bạc (I), AgO, và oxit bạc (III), AgO. Phân mol và áp suất riêng phần

Phân mol x của cấu tử i trong hỗn hợp khí là:

Áp suất riêng phần p của mỗi cấu tử của hỗn hợp khí có thể tích V là áp suất mà cấu tử ấy gây ra khi đứng riêng một mình và cũng chiếm thể tích V ở cùng một nhiệt độ. Đây là hỗn hợp thuộc hệ eutecti gồm các thành phần LiF - NaF - KF (tỉ lệ 46,5-11,5-42 mol %). Khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M. Khối lượng mol được tính từ nguyên tử khối các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Ký hiệu của thể tích mol là "V"; đơn vị của thể tích mol là mét khối trên mol (m/mol). Năng lượng phân ly được đo bằng thực nghiệm (bao gồm cả hiệu ứng lượng tử hạt nhân) của nước dimer <chem>(H2O)2</chem> và nước nặng dimer <chem>(D2O)2</chem> là 3,16 ± 0,03 kcal/mol (13,22 ± 0,12 kJ/mol) và 3,56 ± 0,03 kcal / mol (14,88 ± 0,12 kJ/mol), tương ứng. Muốn tính thể tích mol phân tử, cần biết phân tử gam và khối lượng riêng, sau đó áp dụng công thức: 

Nếu mẫu đang xét là một hỗn hợp chứa "N" thành phần thì thể tích mol được tính như sau:

Đối với khí lý tưởng, thể tích mol được tính theo phương trình trạng thái khí lý tưởng; giá trị thu được khá sát đối với nhiều loại khí thông dụng ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Phân tử gam: 133,14728 g/mol. Đơn vị SI cho nồng độ mol là mol/m. Ví dụ: 1 mol chất tan hoà tan trong 9 mol dung môi sẽ có tỉ lệ mol 1/10 hay 0,1. Ví dụ: 4,0 lit dung dịch chứa 2,0 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,5 M, còn gọi là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Thể tích mol

Thể tích mol hay thể tích mol phân tử là thể tích bị chiếm bởi một mol chất (nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học) tại áp suất và nhiệt độ cho trước. Với một nguyên tử có khối lượng là m (đơn vị gam) thì nguyên tử lượng sẽ là M = m/1,6605×10 (Đơn vị cacbon)

Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó hoặc thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. "Nồng độ mol khối lượng" (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong 1 kilogam dung môi. Năng lượng kích hoạt ( "E" ) của một phản ứng được đo bằng joules (J) và hoặc kilojoules trên mỗi mol (kJ / mol) hoặc kilocalories mỗi mol (kcal / mol). Khối lượng mol(ký hiệu là M) của một chất là khối lượng của một mol chất tính ra gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, có số trị bằng nguyên tử khối hay phân tử khối. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Do đó, ví dụ, 1 mol MgBr là 1 gram phân tử của MgBr2 nhưng 3 gram nguyên tử của MgBr

Tùy theo việc chọn hạt đơn vị mà mol được chia thành hai loại: mol nguyên tử và mol phân tử. Ngoài ra, phương thức tổng hợp hợp chất dạng rắn stronti borua có thể được thực hiện bằng cách tạo phản ứng giữa hai mol stronti cacbonat với ba mol hợp kim bo cacbua và một mol cacbon, tất cả đặt trong lò chân không. Ví dụ như phân tử gam, phần thể tích, và phần mol. Đối với các dung dịch axit clohiđric trung bình đến mạnh, người ta cho rằng số mol H bằng với số mol HCl, với độ tin cậy 4 chữ số thập phân. Theo định nghĩa, khối lượng mol có đơn vị gam trên mỗi mol.