Bir miktar metan (CH4) gazının tamamı oksijenle yakıldığında karbondioksit gazı ve 4 mol su buharıoluşmuştur. Metanın molar yanma ısısı 890 kj/mol’dür. Buna göre, tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? (H=1g/mol,C=12g/mol,O=16g/mol)
16 gram metan gazı yakılmıştır. 36 gram su buharı oluşmuştur. 44 gram CO2 gazı oluşmuştur. 4 mol O2 gazı harcanmıştır. Tepkime sonunda 890 kj ısı açığa çıkmıştır.
A B C D E
Oksijenin varlığında bir mol metanın yanmasıyla bir mol karbondioksit ve iki mol su ve 55.5 MJ/kg ısı açığa çıkar:

Doğal metan hem zemin altında hem de deniz tabanı altında bulunabilir. Su molekülüne göre bu bağıntıyı ispat edecek olursak;

H2O için;
m1 = 1g/mol ve m² =16g/mol
hesaplanan indirgenmiş kütle değeri; μ= 0.94g/mol

D20 (ağır su) için;
m1 = 2g/mol ve m² =16g/mol
μ=1.78g/mol

Bu iki molekülün frekans denklemlerini oranlarsak;

ƲD/ ƲH = √ μ H / √ μ D

Frekansın indirgenmiş kütlenin karekökü ile ters orantılı olduğunu görürüz. 177.8 kJ/mol. 2AgO (k) → 4Ag (k) + O (g)

AgO mol sayısı n = 2000 g / 232 g/mol = 8,62 mol

2 mol AgO     4 mol Ag

8,62 mol AgO     x mol Ag

x = 8,62 mol AgO . Mol hidatiform

Molar gebelik veya mol hidatiform, gebeliğin anormal bir formudur. Mol

Mol ile aşağıdaki maddeler kastedilmiş olabilir: Örneğin 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır. 3 mol O / 2 mol KClO   x = 5,28 mol O elde edilir. Gazların öz kütleleri mol kütleleriyle doğru orantılı olduğundan Graham difüzyon yasası aşağıdaki şekilde yazılabilir:


Örneğin H gazının mol kütlesi 2'dir, O gazının 32'dir. Örnek: 3,52 mol KClO(k) bozunmasından aşağıdaki denkleme göre kaç mol O elde edilir? Mol kesri formula_23, çözünenin mol sayısının formula_6 çözeltideki toplam mol sayısına formula_25 oranıdır:

Birimi mol/mol. Molar kütle, moleküler kütleye sayısal olarak eşittir ama birim olarak mol başına kütle birimi olarak, genelde g/mol (gram bölü mol) olarak ifade edilir. 4 mol Ag / 2 mol AgO x = 17,2 mol Ag elde edilir. Bu sefer kimyasal eşitlik

1 mol CH + 2 mol O → 1 mol CO + 2 mol HO

şeklinde yazılır. 298 K’de, standart entalpi oluşum değişikliği Δ"H" ° = −95.4 kJ mol ve Gibbs serbest enerjisi Δ"G"° =117.6 kJ mol 'dir . 2KClO (k) ---> 2KCl (k) + 3O(g)
2 molKClO       3 mol O 
3,52 mol KClO x mol O

x = 3,52 mol KClO . Gaz fazındaki iki totomerin enerji farkı IR-spektroskopisi ile katı halde 2.43 ila 3.3 kJ/mol ve sıvı halde 8.95 kJ/mol ve 8.83 kJ/mol olarak ölçüldü. Örn; H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir. Örneğin 2 mol H, 4 mol He ve 3 mol Ar gazlarından oluşan karışım 18 L hacim kaplamaktaysa bu gazların kısmi hacimleri: Yani 1 mol HA kuvvetli asidi suda çözündüğünde 1 mol H ve onun eşlenik bazı A 1 mol oluşur. Mol. Bir mol maddede depolanmış enerjiye o maddenin molar entalpisi denir. Standart oluşum entalpisi −382.75 kJ mol dir. Bununla birlikte mol/L (= mol/dm³) de kullanılmakta. Kimyasal doğruluk, gerçekçi kimyasal öngörüler yapmak için gereken doğruluktur ve genellikle 1 kcal / mol veya 4 kJ / mol olarak kabul edilir. Su molekülüne göre bu bağıntıyı ispat edecek olursak;

H2O için;
m1 = 1g/mol ve m² =16g/mol
hesaplanan indirgenmiş kütle değeri; μ= 0.94g/mol

D20 (ağır su) için;
m1 = 2g/mol ve m² =16g/mol
μ=1.78g/mol

Bu iki molekülün frekans denklemlerini oranlarsak;

ƲD/ ƲH = √ μ H / √ μ D

Frekansın indirgenmiş kütlenin karekökü ile ters orantılı olduğunu görürüz. Oksijenin varlığında bir mol metanın yanmasıyla bir mol karbondioksit ve iki mol su ve 55.5 MJ/kg ısı açığa çıkar:

Doğal metan hem zemin altında hem de deniz tabanı altında bulunabilir. 177.8 kJ/mol. 2AgO (k) → 4Ag (k) + O (g)

AgO mol sayısı n = 2000 g / 232 g/mol = 8,62 mol

2 mol AgO     4 mol Ag

8,62 mol AgO     x mol Ag

x = 8,62 mol AgO . Mol hidatiform

Molar gebelik veya mol hidatiform, gebeliğin anormal bir formudur. Mol

Mol ile aşağıdaki maddeler kastedilmiş olabilir: Örneğin 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır. 3 mol O / 2 mol KClO   x = 5,28 mol O elde edilir. Gazların öz kütleleri mol kütleleriyle doğru orantılı olduğundan Graham difüzyon yasası aşağıdaki şekilde yazılabilir:


Örneğin H gazının mol kütlesi 2'dir, O gazının 32'dir. Örnek: 3,52 mol KClO(k) bozunmasından aşağıdaki denkleme göre kaç mol O elde edilir? Mol kesri formula_23, çözünenin mol sayısının formula_6 çözeltideki toplam mol sayısına formula_25 oranıdır:

Birimi mol/mol. Molar kütle, moleküler kütleye sayısal olarak eşittir ama birim olarak mol başına kütle birimi olarak, genelde g/mol (gram bölü mol) olarak ifade edilir. 4 mol Ag / 2 mol AgO x = 17,2 mol Ag elde edilir. Bu sefer kimyasal eşitlik

1 mol CH + 2 mol O → 1 mol CO + 2 mol HO

şeklinde yazılır. 298 K’de, standart entalpi oluşum değişikliği Δ"H" ° = −95.4 kJ mol ve Gibbs serbest enerjisi Δ"G"° =117.6 kJ mol 'dir . 2KClO (k) ---> 2KCl (k) + 3O(g)
2 molKClO       3 mol O 
3,52 mol KClO x mol O

x = 3,52 mol KClO . Gaz fazındaki iki totomerin enerji farkı IR-spektroskopisi ile katı halde 2.43 ila 3.3 kJ/mol ve sıvı halde 8.95 kJ/mol ve 8.83 kJ/mol olarak ölçüldü. 2 mol mono alkolden 1 mol su çekilmesi ile simetrik eter elde edilir. Örneğin 2 mol H, 4 mol He ve 3 mol Ar gazlarından oluşan karışım 18 L hacim kaplamaktaysa bu gazların kısmi hacimleri: Yani 1 mol HA kuvvetli asidi suda çözündüğünde 1 mol H ve onun eşlenik bazı A 1 mol oluşur. Mol. Bir mol maddede depolanmış enerjiye o maddenin molar entalpisi denir. Standart oluşum entalpisi −382.75 kJ mol dir. Kalsiyum sulfatın 2 mol su içeren halidir. Bir veya üç mol su ile beraber kristallenir. Su molekülüne göre bu bağıntıyı ispat edecek olursak;

H2O için;
m1 = 1g/mol ve m² =16g/mol
hesaplanan indirgenmiş kütle değeri; μ= 0.94g/mol

D20 (ağır su) için;
m1 = 2g/mol ve m² =16g/mol
μ=1.78g/mol

Bu iki molekülün frekans denklemlerini oranlarsak;

ƲD/ ƲH = √ μ H / √ μ D

Frekansın indirgenmiş kütlenin karekökü ile ters orantılı olduğunu görürüz. Oksijenin varlığında bir mol metanın yanmasıyla bir mol karbondioksit ve iki mol su ve 55.5 MJ/kg ısı açığa çıkar:

Doğal metan hem zemin altında hem de deniz tabanı altında bulunabilir. 177.8 kJ/mol. 2AgO (k) → 4Ag (k) + O (g)

AgO mol sayısı n = 2000 g / 232 g/mol = 8,62 mol

2 mol AgO     4 mol Ag

8,62 mol AgO     x mol Ag

x = 8,62 mol AgO . Mol hidatiform

Molar gebelik veya mol hidatiform, gebeliğin anormal bir formudur. Mol

Mol ile aşağıdaki maddeler kastedilmiş olabilir: Örneğin 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır. 3 mol O / 2 mol KClO   x = 5,28 mol O elde edilir. Gazların öz kütleleri mol kütleleriyle doğru orantılı olduğundan Graham difüzyon yasası aşağıdaki şekilde yazılabilir:


Örneğin H gazının mol kütlesi 2'dir, O gazının 32'dir. Örnek: 3,52 mol KClO(k) bozunmasından aşağıdaki denkleme göre kaç mol O elde edilir? Mol kesri formula_23, çözünenin mol sayısının formula_6 çözeltideki toplam mol sayısına formula_25 oranıdır:

Birimi mol/mol. Molar kütle, moleküler kütleye sayısal olarak eşittir ama birim olarak mol başına kütle birimi olarak, genelde g/mol (gram bölü mol) olarak ifade edilir. 4 mol Ag / 2 mol AgO x = 17,2 mol Ag elde edilir. Bu sefer kimyasal eşitlik

1 mol CH + 2 mol O → 1 mol CO + 2 mol HO

şeklinde yazılır. 298 K’de, standart entalpi oluşum değişikliği Δ"H" ° = −95.4 kJ mol ve Gibbs serbest enerjisi Δ"G"° =117.6 kJ mol 'dir . 2KClO (k) ---> 2KCl (k) + 3O(g)
2 molKClO       3 mol O 
3,52 mol KClO x mol O

x = 3,52 mol KClO . Gaz fazındaki iki totomerin enerji farkı IR-spektroskopisi ile katı halde 2.43 ila 3.3 kJ/mol ve sıvı halde 8.95 kJ/mol ve 8.83 kJ/mol olarak ölçüldü. Örn; H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir. Örneğin 2 mol H, 4 mol He ve 3 mol Ar gazlarından oluşan karışım 18 L hacim kaplamaktaysa bu gazların kısmi hacimleri: Yani 1 mol HA kuvvetli asidi suda çözündüğünde 1 mol H ve onun eşlenik bazı A 1 mol oluşur. Mol. Bir mol maddede depolanmış enerjiye o maddenin molar entalpisi denir. Standart oluşum entalpisi −382.75 kJ mol dir. Bununla birlikte mol/L (= mol/dm³) de kullanılmakta. Kimyasal doğruluk, gerçekçi kimyasal öngörüler yapmak için gereken doğruluktur ve genellikle 1 kcal / mol veya 4 kJ / mol olarak kabul edilir. Su molekülüne göre bu bağıntıyı ispat edecek olursak;

H2O için;
m1 = 1g/mol ve m² =16g/mol
hesaplanan indirgenmiş kütle değeri; μ= 0.94g/mol

D20 (ağır su) için;
m1 = 2g/mol ve m² =16g/mol
μ=1.78g/mol

Bu iki molekülün frekans denklemlerini oranlarsak;

ƲD/ ƲH = √ μ H / √ μ D

Frekansın indirgenmiş kütlenin karekökü ile ters orantılı olduğunu görürüz. 2AgO (k) → 4Ag (k) + O (g)

AgO mol sayısı n = 2000 g / 232 g/mol = 8,62 mol

2 mol AgO     4 mol Ag

8,62 mol AgO     x mol Ag

x = 8,62 mol AgO . 177.8 kJ/mol. 4 mol Ag / 2 mol AgO x = 17,2 mol Ag elde edilir. Oksijenin varlığında bir mol metanın yanmasıyla bir mol karbondioksit ve iki mol su ve 55.5 MJ/kg ısı açığa çıkar:

Doğal metan hem zemin altında hem de deniz tabanı altında bulunabilir. Mol

Mol ile aşağıdaki maddeler kastedilmiş olabilir: 3 mol O / 2 mol KClO   x = 5,28 mol O elde edilir. Örneğin 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır. Mol kesri formula_23, çözünenin mol sayısının formula_6 çözeltideki toplam mol sayısına formula_25 oranıdır:

Birimi mol/mol. Mol hidatiform

Molar gebelik veya mol hidatiform, gebeliğin anormal bir formudur. Bu sefer kimyasal eşitlik

1 mol CH + 2 mol O → 1 mol CO + 2 mol HO

şeklinde yazılır. Örnek: 3,52 mol KClO(k) bozunmasından aşağıdaki denkleme göre kaç mol O elde edilir? 2KClO (k) ---> 2KCl (k) + 3O(g)
2 molKClO       3 mol O 
3,52 mol KClO x mol O

x = 3,52 mol KClO . Örneğin 2 mol H, 4 mol He ve 3 mol Ar gazlarından oluşan karışım 18 L hacim kaplamaktaysa bu gazların kısmi hacimleri: Gazların öz kütleleri mol kütleleriyle doğru orantılı olduğundan Graham difüzyon yasası aşağıdaki şekilde yazılabilir:


Örneğin H gazının mol kütlesi 2'dir, O gazının 32'dir. Mol. 298 K’de, standart entalpi oluşum değişikliği Δ"H" ° = −95.4 kJ mol ve Gibbs serbest enerjisi Δ"G"° =117.6 kJ mol 'dir . Gaz fazındaki iki totomerin enerji farkı IR-spektroskopisi ile katı halde 2.43 ila 3.3 kJ/mol ve sıvı halde 8.95 kJ/mol ve 8.83 kJ/mol olarak ölçüldü. Yani 1 mol HA kuvvetli asidi suda çözündüğünde 1 mol H ve onun eşlenik bazı A 1 mol oluşur. Bununla birlikte mol/L (= mol/dm³) de kullanılmakta. Örn; H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir. Kimyasal doğruluk, gerçekçi kimyasal öngörüler yapmak için gereken doğruluktur ve genellikle 1 kcal / mol veya 4 kJ / mol olarak kabul edilir. Standart oluşum entalpisi −382.75 kJ mol dir. Mol, Belçika

Mol Belçika'da Flaman Bölgesi'nin Anvers ilinde bir kasaba'dır. Molar kütle, moleküler kütleye sayısal olarak eşittir ama birim olarak mol başına kütle birimi olarak, genelde g/mol (gram bölü mol) olarak ifade edilir. 177.8 kJ/mol. Gaz fazındaki iki totomerin enerji farkı IR-spektroskopisi ile katı halde 2.43 ila 3.3 kJ/mol ve sıvı halde 8.95 kJ/mol ve 8.83 kJ/mol olarak ölçüldü. Oksijenin varlığında bir mol metanın yanmasıyla bir mol karbondioksit ve iki mol su ve 55.5 MJ/kg ısı açığa çıkar:

Doğal metan hem zemin altında hem de deniz tabanı altında bulunabilir. 298 K’de, standart entalpi oluşum değişikliği Δ"H" ° = −95.4 kJ mol ve Gibbs serbest enerjisi Δ"G"° =117.6 kJ mol 'dir . Su molekülüne göre bu bağıntıyı ispat edecek olursak;

H2O için;
m1 = 1g/mol ve m² =16g/mol
hesaplanan indirgenmiş kütle değeri; μ= 0.94g/mol

D20 (ağır su) için;
m1 = 2g/mol ve m² =16g/mol
μ=1.78g/mol

Bu iki molekülün frekans denklemlerini oranlarsak;

ƲD/ ƲH = √ μ H / √ μ D

Frekansın indirgenmiş kütlenin karekökü ile ters orantılı olduğunu görürüz. Standart oluşum entalpisi −382.75 kJ mol dir. Oksijenler arasında 498 kj/mol enerjili bir bağ bulunur. 2AgO (k) → 4Ag (k) + O (g)

AgO mol sayısı n = 2000 g / 232 g/mol = 8,62 mol

2 mol AgO     4 mol Ag

8,62 mol AgO     x mol Ag

x = 8,62 mol AgO . Mol hidatiform

Molar gebelik veya mol hidatiform, gebeliğin anormal bir formudur. Mol

Mol ile aşağıdaki maddeler kastedilmiş olabilir: 3 mol O / 2 mol KClO   x = 5,28 mol O elde edilir. Kimyasal doğruluk, gerçekçi kimyasal öngörüler yapmak için gereken doğruluktur ve genellikle 1 kcal / mol veya 4 kJ / mol olarak kabul edilir. Gazların öz kütleleri mol kütleleriyle doğru orantılı olduğundan Graham difüzyon yasası aşağıdaki şekilde yazılabilir:


Örneğin H gazının mol kütlesi 2'dir, O gazının 32'dir. 1 mol sülfürik asit bol miktarda suya eklendiğinde, yaklaşık 880 kJ ısı açığa çıkar. Örnek: 3,52 mol KClO(k) bozunmasından aşağıdaki denkleme göre kaç mol O elde edilir? Mol kesri formula_23, çözünenin mol sayısının formula_6 çözeltideki toplam mol sayısına formula_25 oranıdır:

Birimi mol/mol. 4 mol Ag / 2 mol AgO x = 17,2 mol Ag elde edilir. Bu sefer kimyasal eşitlik

1 mol CH + 2 mol O → 1 mol CO + 2 mol HO

şeklinde yazılır. 2KClO (k) ---> 2KCl (k) + 3O(g)
2 molKClO       3 mol O 
3,52 mol KClO x mol O

x = 3,52 mol KClO . Örneğin 2 mol H, 4 mol He ve 3 mol Ar gazlarından oluşan karışım 18 L hacim kaplamaktaysa bu gazların kısmi hacimleri: Yani 1 mol HA kuvvetli asidi suda çözündüğünde 1 mol H ve onun eşlenik bazı A 1 mol oluşur. Tepkime hızının birimi mol Ls dir. Mol. Bir mol maddede depolanmış enerjiye o maddenin molar entalpisi denir. Mol başına 41,1 kJ (10 kcal) enerjinin açığa çıktığı reaksiyon az oranda ekzotermiktir.