Који од наведених водених раствора количинске концентрације 0,001 mol L −1 има највећу pH-вредност?
KOH(aq) NH 3 (aq) NH 4 Cl(aq) HBr(aq)
A B C D
-{pH}- вредност водених раствора се може мерити помоћу стаклене електроде и -{pH}- метра, или индикатора. -{pH}- вредност раствора је једнака са децималним кологаритмом концентрације водоничних катјона; -{pH}- вредност чисте воде је 7 на собној температури. Док, раствор са -{[H]}- концентрацијом јона од 4,5 × 10 -{mol/L}- ће имати -{pH}- вредност од −log(4,5 × 10) или 3,35. На пример, раствор са -{pH}-=8,2 ће имати -{[H]}- активност 10 -{mol/L}-, односно 6,31 × 10 -{mol/L}-. Док -{"K"}- вредност одређује јачину киселог једињења, јачина воденог раствора се изражава -{pH}- вредношћу, која је индикатор концентрације хидронијума у раствору. За чисту воду -{pH}- вредност од 7 означава да је раствор неутралан, јер се у води налази исти број -{H}- јона и -{OH}- јона, са једнаким концетрацијама од 1×10 -{mol/L}-. Пошто је -{pH}- вредност дефинисана као негативни логаритам концентрације хидронијум јона, киселине имају -{pH}- мањи од 7. раствора чији је моларитет 1 -{mol/dm³}- бирањем молског еквивалента од 2 -{mol/Eq}- постаје 0.5 -{Eq/dm³}-. Тамо где се боје слажу прочита се на скали нумеричка -{pH}--вредност испитиваног раствора. Реакција доста зависи од -{pH}- вредности раствора. Непогодности раствора мравље киселине зависе од концентрације. Koncentracija rastvora od 1 mol/L se isto tako označava kao 1 molar (1 ). Формирање амонијум јона зависи од pH вредности раствора. -{pH}- вредност једноставног раствора киселог једињења у води се одређује разблаживањем једињења и из -{"K"}- вредности једињења. У растворима са -{pH}- вредношћу 7—10, и ако је концентрација бора већа од -{0,025 mol/L}- долази до стварања полиборатних јона. Енергија везе има највећу вредност код хлора (иако би се очекивало да највећу вредност има флуор), а опада ка јоду. -{pH}- вредност зависи од температуре. ΔН >0

Примери егзотермних реакција:

<chem>Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
</chem>

<chem>NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)</chem>
Ендотермне реакције – праћене апсорбовањем топлоте из околине, код којих је енталпија продуката већа од енталпије реактаната. Концентрација раствора се обично изражава у виду моларитета, дефинисаног као количина растворене супстанце по јединици запремине раствора, за који се као јединица типично користи мол по литру (-{mol/l}-), што се обично скраћује са -{M}-. Ако је -{"x"}- низ који има граничну вредност -{"L"}-:

Низови који имају граничну вредност називају се конвергентни низови. Прва целина представља уједно и први део књиге који има највећу уметничку вредност. Брзина ензимских реакција зависи од услова раствора и концентрације супстрата. На пример, за раствор са активношћу водоничног јона од (на том нивоу, ово је есенцијално број молова водоничних јона по литру раствора) добија се , и стога тај раствор има -{pH}- вредност од . С повећањем концентрације раствора материје смањује се притисак пара растварача, што као последицу има снижење температуре очвршћивања и повишење температуре врелишта раствора. Највећу бројност и диверзитет ред водених цветова има у периоду Јуре и Креде. -{pH}- вредност водених раствора се може мерити помоћу стаклене електроде и -{pH}- метра, или индикатора. -{pH}- вредност раствора је једнака са децималним кологаритмом концентрације водоничних катјона; -{pH}- вредност чисте воде је 7 на собној температури. Док, раствор са -{[H]}- концентрацијом јона од 4,5 × 10 -{mol/L}- ће имати -{pH}- вредност од −log(4,5 × 10) или 3,35. На пример, раствор са -{pH}-=8,2 ће имати -{[H]}- активност 10 -{mol/L}-, односно 6,31 × 10 -{mol/L}-. Док -{"K"}- вредност одређује јачину киселог једињења, јачина воденог раствора се изражава -{pH}- вредношћу, која је индикатор концентрације хидронијума у раствору. За чисту воду -{pH}- вредност од 7 означава да је раствор неутралан, јер се у води налази исти број -{H}- јона и -{OH}- јона, са једнаким концетрацијама од 1×10 -{mol/L}-. Пошто је -{pH}- вредност дефинисана као негативни логаритам концентрације хидронијум јона, киселине имају -{pH}- мањи од 7. На пример, раствори амонијака имају -{pH}- вредност већу од 7 услед реакције -{NH + H}- , којом се смањује концентрација водоничних катјона, што доводи до повећања концентрације хидроксидних јона. раствора чији је моларитет 1 -{mol/dm³}- бирањем молског еквивалента од 2 -{mol/Eq}- постаје 0.5 -{Eq/dm³}-. Тамо где се боје слажу прочита се на скали нумеричка -{pH}--вредност испитиваног раствора. Реакција доста зависи од -{pH}- вредности раствора. Непогодности раствора мравље киселине зависе од концентрације. Koncentracija rastvora od 1 mol/L se isto tako označava kao 1 molar (1 ). Формирање амонијум јона зависи од pH вредности раствора. -{pH}- вредност једноставног раствора киселог једињења у води се одређује разблаживањем једињења и из -{"K"}- вредности једињења. У растворима са -{pH}- вредношћу 7—10, и ако је концентрација бора већа од -{0,025 mol/L}- долази до стварања полиборатних јона. Енергија везе има највећу вредност код хлора (иако би се очекивало да највећу вредност има флуор), а опада ка јоду. -{pH}- вредност зависи од температуре. ΔН >0

Примери егзотермних реакција:

<chem>Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
</chem>

<chem>NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)</chem>
Ендотермне реакције – праћене апсорбовањем топлоте из околине, код којих је енталпија продуката већа од енталпије реактаната. Концентрација раствора се обично изражава у виду моларитета, дефинисаног као количина растворене супстанце по јединици запремине раствора, за који се као јединица типично користи мол по литру (-{mol/l}-), што се обично скраћује са -{M}-. Ако је -{"x"}- низ који има граничну вредност -{"L"}-:

Низови који имају граничну вредност називају се конвергентни низови. Прва целина представља уједно и први део књиге који има највећу уметничку вредност. Брзина ензимских реакција зависи од услова раствора и концентрације супстрата. На пример, за раствор са активношћу водоничног јона од (на том нивоу, ово је есенцијално број молова водоничних јона по литру раствора) добија се , и стога тај раствор има -{pH}- вредност од . С повећањем концентрације раствора материје смањује се притисак пара растварача, што као последицу има снижење температуре очвршћивања и повишење температуре врелишта раствора. -{pH}- вредност водених раствора се може мерити помоћу стаклене електроде и -{pH}- метра, или индикатора. -{pH}- вредност раствора је једнака са децималним кологаритмом концентрације водоничних катјона; -{pH}- вредност чисте воде је 7 на собној температури. Док, раствор са -{[H]}- концентрацијом јона од 4,5 × 10 -{mol/L}- ће имати -{pH}- вредност од −log(4,5 × 10) или 3,35. На пример, раствор са -{pH}-=8,2 ће имати -{[H]}- активност 10 -{mol/L}-, односно 6,31 × 10 -{mol/L}-. Док -{"K"}- вредност одређује јачину киселог једињења, јачина воденог раствора се изражава -{pH}- вредношћу, која је индикатор концентрације хидронијума у раствору. За чисту воду -{pH}- вредност од 7 означава да је раствор неутралан, јер се у води налази исти број -{H}- јона и -{OH}- јона, са једнаким концетрацијама од 1×10 -{mol/L}-. Пошто је -{pH}- вредност дефинисана као негативни логаритам концентрације хидронијум јона, киселине имају -{pH}- мањи од 7. На пример, раствори амонијака имају -{pH}- вредност већу од 7 услед реакције -{NH + H}- , којом се смањује концентрација водоничних катјона, што доводи до повећања концентрације хидроксидних јона. Koncentracije [-{Ag}-] i [-{Cl}-] su jednake jer jedan mol -{AgCl}- disocira u jedan mol -{Ag}- i jedan mol -{Cl}-. раствора чији је моларитет 1 -{mol/dm³}- бирањем молског еквивалента од 2 -{mol/Eq}- постаје 0.5 -{Eq/dm³}-. Тамо где се боје слажу прочита се на скали нумеричка -{pH}--вредност испитиваног раствора. Na primer, rastvor kuhinske soli, ili natrijum hlorida (NaCl), u vodi se prikazuje kao Na(aq) + Cl(aq). Реакција доста зависи од -{pH}- вредности раствора. Непогодности раствора мравље киселине зависе од концентрације. Док је уобичајена -{pH}- вредност кише око 5,5, -{pH}- вредност киселе кише је између 4 и 4,5. kinetika i rastvorljivost, ponekad imaju uticaja, te dolazi do izomerizma veza, na primer -{[Co(NH)(NCS)]Cl}- i -{[Co(NH)(SCN)]Cl}-. Koncentracija rastvora od 1 mol/L se isto tako označava kao 1 molar (1 ). Формирање амонијум јона зависи од pH вредности раствора. -{pH}- вредност једноставног раствора киселог једињења у води се одређује разблаживањем једињења и из -{"K"}- вредности једињења. У растворима са -{pH}- вредношћу 7—10, и ако је концентрација бора већа од -{0,025 mol/L}- долази до стварања полиборатних јона. Енергија везе има највећу вредност код хлора (иако би се очекивало да највећу вредност има флуор), а опада ка јоду. -{pH}- вредност зависи од температуре. ΔН >0

Примери егзотермних реакција:

<chem>Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
</chem>

<chem>NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)</chem>
Ендотермне реакције – праћене апсорбовањем топлоте из околине, код којих је енталпија продуката већа од енталпије реактаната. Концентрација раствора се обично изражава у виду моларитета, дефинисаног као количина растворене супстанце по јединици запремине раствора, за који се као јединица типично користи мол по литру (-{mol/l}-), што се обично скраћује са -{M}-. Ако је -{"x"}- низ који има граничну вредност -{"L"}-:

Низови који имају граничну вредност називају се конвергентни низови. -{pH}- вредност водених раствора се може мерити помоћу стаклене електроде и -{pH}- метра, или индикатора. -{pH}- вредност раствора је једнака са децималним кологаритмом концентрације водоничних катјона; -{pH}- вредност чисте воде је 7 на собној температури. Док, раствор са -{[H]}- концентрацијом јона од 4,5 × 10 -{mol/L}- ће имати -{pH}- вредност од −log(4,5 × 10) или 3,35. На пример, раствор са -{pH}-=8,2 ће имати -{[H]}- активност 10 -{mol/L}-, односно 6,31 × 10 -{mol/L}-. Док -{"K"}- вредност одређује јачину киселог једињења, јачина воденог раствора се изражава -{pH}- вредношћу, која је индикатор концентрације хидронијума у раствору. За чисту воду -{pH}- вредност од 7 означава да је раствор неутралан, јер се у води налази исти број -{H}- јона и -{OH}- јона, са једнаким концетрацијама од 1×10 -{mol/L}-. Пошто је -{pH}- вредност дефинисана као негативни логаритам концентрације хидронијум јона, киселине имају -{pH}- мањи од 7. раствора чији је моларитет 1 -{mol/dm³}- бирањем молског еквивалента од 2 -{mol/Eq}- постаје 0.5 -{Eq/dm³}-. Тамо где се боје слажу прочита се на скали нумеричка -{pH}--вредност испитиваног раствора. Реакција доста зависи од -{pH}- вредности раствора. Непогодности раствора мравље киселине зависе од концентрације. Koncentracija rastvora od 1 mol/L se isto tako označava kao 1 molar (1 ). Формирање амонијум јона зависи од pH вредности раствора. "Konstantno ključajuća" bromovodonična kiselina je vodeni rastvor koji se destiluje na 124.3 °-{C}- i sadrži 47.6% -{HBr}- po težini, što je 8.89 -{mol/L}-. -{pH}- вредност једноставног раствора киселог једињења у води се одређује разблаживањем једињења и из -{"K"}- вредности једињења. У растворима са -{pH}- вредношћу 7—10, и ако је концентрација бора већа од -{0,025 mol/L}- долази до стварања полиборатних јона. Енергија везе има највећу вредност код хлора (иако би се очекивало да највећу вредност има флуор), а опада ка јоду. -{pH}- вредност зависи од температуре. ΔН >0

Примери егзотермних реакција:

<chem>Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
</chem>

<chem>NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)</chem>
Ендотермне реакције – праћене апсорбовањем топлоте из околине, код којих је енталпија продуката већа од енталпије реактаната. Концентрација раствора се обично изражава у виду моларитета, дефинисаног као количина растворене супстанце по јединици запремине раствора, за који се као јединица типично користи мол по литру (-{mol/l}-), што се обично скраћује са -{M}-. Ако је -{"x"}- низ који има граничну вредност -{"L"}-:

Низови који имају граничну вредност називају се конвергентни низови. Прва целина представља уједно и први део књиге који има највећу уметничку вредност. Брзина ензимских реакција зависи од услова раствора и концентрације супстрата. На пример, за раствор са активношћу водоничног јона од (на том нивоу, ово је есенцијално број молова водоничних јона по литру раствора) добија се , и стога тај раствор има -{pH}- вредност од . С повећањем концентрације раствора материје смањује се притисак пара растварача, што као последицу има снижење температуре очвршћивања и повишење температуре врелишта раствора.