Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch
CuCl2. MgCl2. NaCl. FeCl2.
A B C D
Liti là kim loại duy nhất phản ứng với nitơ ở nhiệt độ thường. Kim loại trung bình và đồng phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao. Kim loại gồm các nguyên tử kim loại liên kết chặt chẽ với nhau trong một mạng tinh thể kim loại, các nguyên tử carbon được cấy vào mạng tinh thể này có thể hòa vào bên trong dung dịch rắn (ở nhiệt độ thấp) hay phản ứng với nền kim loại tạo thành các carbide ceramic (ở nhiệt độ cao). Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Amoni clorua phản ứng với một bazơ mạnh, như natri hydroxit, tạo thành khí amoniac:
Tương tự, amoni clorua cũng phản ứng với cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, tạo ra amoniac và clorua kim loại kiềm:
Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có độ pH trong khoảng từ 4.6 tới 6.0. Kim loại liti phản ứng với khí hydro ở nhiệt độ cao tạo ra liti hydrua (LiH). Urani kim loại phản ứng với hầu hết các nguyên tố phi kim và các hợp chất phi kim với mức phản ứng tăng theo nhiệt độ. Kim loại này không phản ứng với ôxy ở nhiệt độ bình thường và vì thế nó không bị xỉn màu khi ở trong không khí. Niken kim loại ở nhiệt độ phòng có thể phản ứng với cacbon monoxit (CO) để tạo ra tetracacbonyl niken. Nó phản ứng nổ với nước thậm chí ở nhiệt độ thấp, mạnh hơn các kim loại khác trong nhóm 1. Chuẩn bị dung dịch (NH4)2 SO4 bão hòa ở nhiệt độ 700C với lượng (NH4)2SO4 phản ứng vừa đủ với lượng FeSO4 điều chế được. Kim loại mạnh tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. Ở dạng dung dịch tinh khiết, ammoniac phản ứng chậm với kali tạo thành KNH, nhưng phản ứng này được tăng tốc khi thêm một lượng nhỏ muối của các kim loại chuyển tiếp. Khi các kim loại ở gần đáy của chuỗi phản ứng, các hợp chất của chúng thường bị phân hủy dễ dàng ở nhiệt độ cao. Nhôm là một kim loại nhiên liệu với chất oxy hóa tạo ra phản ứng nhiệt độ cao. Kim loại urani nung ở nhiệt độ 250 đến 300 °C (482 đến 572 °F) phản ứng với hydro tạo thành urani hydrua. Khi được loại bỏ các akít này natri không còn phản ứng với các kim loại khác như Mo, Zr, thép không gỉ... ở nhiệt độ 600—900 °C. Nhiệt nhôm

Nhiệt nhôm là phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm và một số kim loại mạnh là chất khử ở nhiệt độ cao. Điện phân dung dịch muối nóng chảy này cho sản phẩm sau phản ứng là kim loại tự do. Ngoài ra, bạc oxit còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxit của kim loại kiềm. Amoni xyanua được điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit xianhidric với amoniac ở nhiệt độ thấp:

Nó có thể được điều chế bằng phản ứng của canxi xyanua và amoni cacbonat:

Ở trạng thái khô, amoni xyanua được điều chế bầng cách nung nóng một hỗn hợp kali xyanua hoặc kali sắt xyanua với amoni clorua và ngưng tụ hơi thành các tinh thể amoni xyanua:

Amoni xyanua phân hủy thành amoniac và hydrogen xyanua, thường tạo thành một polyme đen của hydrogen xyanua:

Nó trải qua phản ứng trao đổi trong dung dịch với một số muối kim loại. Nhôm có khả năng phản ứng dễ dàng với các phi kim như khí clo, lưu huỳnh, oxi... Nhôm khử được oxit kim loại tạo ra kim loại và nhôm oxit (phản ứng nhiệt nhôm). Lò phản ứng kim loại lỏng

Lò phản ứng kim loại lỏng là một kiểu lò phản ứng hạt nhân tiên tiến sử dụng kim loại hóa lỏng làm chất dẫn nhiệt và làm mát. Nó thể hiện tính khử trong một số phản ứng với các oxit kim loại có độ hoạt động hóa học yếu ở nhiệt độ cao, chẳng hạn oxit đồng (II), theo phản ứng sau:

Kim loại niken tạo ra hợp chất dễ bay hơi với CO, được biết đến với tên gọi niken cacbonyl. Liti là kim loại duy nhất phản ứng với nitơ ở nhiệt độ thường. Kim loại trung bình và đồng phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao. Kim loại gồm các nguyên tử kim loại liên kết chặt chẽ với nhau trong một mạng tinh thể kim loại, các nguyên tử carbon được cấy vào mạng tinh thể này có thể hòa vào bên trong dung dịch rắn (ở nhiệt độ thấp) hay phản ứng với nền kim loại tạo thành các carbide ceramic (ở nhiệt độ cao). Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Amoni clorua phản ứng với một bazơ mạnh, như natri hydroxit, tạo thành khí amoniac:
Tương tự, amoni clorua cũng phản ứng với cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, tạo ra amoniac và clorua kim loại kiềm:
Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có độ pH trong khoảng từ 4.6 tới 6.0. Kim loại liti phản ứng với khí hydro ở nhiệt độ cao tạo ra liti hydrua (LiH). Urani kim loại phản ứng với hầu hết các nguyên tố phi kim và các hợp chất phi kim với mức phản ứng tăng theo nhiệt độ. Kim loại này không phản ứng với ôxy ở nhiệt độ bình thường và vì thế nó không bị xỉn màu khi ở trong không khí. Niken kim loại ở nhiệt độ phòng có thể phản ứng với cacbon monoxit (CO) để tạo ra tetracacbonyl niken. Nó phản ứng nổ với nước thậm chí ở nhiệt độ thấp, mạnh hơn các kim loại khác trong nhóm 1. Chuẩn bị dung dịch (NH4)2 SO4 bão hòa ở nhiệt độ 700C với lượng (NH4)2SO4 phản ứng vừa đủ với lượng FeSO4 điều chế được. Kim loại mạnh tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. Ở dạng dung dịch tinh khiết, ammoniac phản ứng chậm với kali tạo thành KNH, nhưng phản ứng này được tăng tốc khi thêm một lượng nhỏ muối của các kim loại chuyển tiếp. Khi các kim loại ở gần đáy của chuỗi phản ứng, các hợp chất của chúng thường bị phân hủy dễ dàng ở nhiệt độ cao. Nhôm là một kim loại nhiên liệu với chất oxy hóa tạo ra phản ứng nhiệt độ cao. Kim loại urani nung ở nhiệt độ 250 đến 300 °C (482 đến 572 °F) phản ứng với hydro tạo thành urani hydrua. Khi được loại bỏ các akít này natri không còn phản ứng với các kim loại khác như Mo, Zr, thép không gỉ... ở nhiệt độ 600—900 °C. Nhiệt nhôm

Nhiệt nhôm là phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm và một số kim loại mạnh là chất khử ở nhiệt độ cao. Điện phân dung dịch muối nóng chảy này cho sản phẩm sau phản ứng là kim loại tự do. Ngoài ra, bạc oxit còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxit của kim loại kiềm. Amoni xyanua được điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit xianhidric với amoniac ở nhiệt độ thấp:

Nó có thể được điều chế bằng phản ứng của canxi xyanua và amoni cacbonat:

Ở trạng thái khô, amoni xyanua được điều chế bầng cách nung nóng một hỗn hợp kali xyanua hoặc kali sắt xyanua với amoni clorua và ngưng tụ hơi thành các tinh thể amoni xyanua:

Amoni xyanua phân hủy thành amoniac và hydrogen xyanua, thường tạo thành một polyme đen của hydrogen xyanua:

Nó trải qua phản ứng trao đổi trong dung dịch với một số muối kim loại. Nhôm có khả năng phản ứng dễ dàng với các phi kim như khí clo, lưu huỳnh, oxi... Nhôm khử được oxit kim loại tạo ra kim loại và nhôm oxit (phản ứng nhiệt nhôm). Lò phản ứng kim loại lỏng

Lò phản ứng kim loại lỏng là một kiểu lò phản ứng hạt nhân tiên tiến sử dụng kim loại hóa lỏng làm chất dẫn nhiệt và làm mát. Nó thể hiện tính khử trong một số phản ứng với các oxit kim loại có độ hoạt động hóa học yếu ở nhiệt độ cao, chẳng hạn oxit đồng (II), theo phản ứng sau:

Kim loại niken tạo ra hợp chất dễ bay hơi với CO, được biết đến với tên gọi niken cacbonyl. Liti là kim loại duy nhất phản ứng với nitơ ở nhiệt độ thường. Kim loại trung bình và đồng phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao. Kim loại gồm các nguyên tử kim loại liên kết chặt chẽ với nhau trong một mạng tinh thể kim loại, các nguyên tử carbon được cấy vào mạng tinh thể này có thể hòa vào bên trong dung dịch rắn (ở nhiệt độ thấp) hay phản ứng với nền kim loại tạo thành các carbide ceramic (ở nhiệt độ cao). Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Amoni clorua phản ứng với một bazơ mạnh, như natri hydroxit, tạo thành khí amoniac:
Tương tự, amoni clorua cũng phản ứng với cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, tạo ra amoniac và clorua kim loại kiềm:
Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có độ pH trong khoảng từ 4.6 tới 6.0. Kim loại liti phản ứng với khí hydro ở nhiệt độ cao tạo ra liti hydrua (LiH). Urani kim loại phản ứng với hầu hết các nguyên tố phi kim và các hợp chất phi kim với mức phản ứng tăng theo nhiệt độ. Kim loại này không phản ứng với ôxy ở nhiệt độ bình thường và vì thế nó không bị xỉn màu khi ở trong không khí. Niken kim loại ở nhiệt độ phòng có thể phản ứng với cacbon monoxit (CO) để tạo ra tetracacbonyl niken. Nó phản ứng nổ với nước thậm chí ở nhiệt độ thấp, mạnh hơn các kim loại khác trong nhóm 1. Chuẩn bị dung dịch (NH4)2 SO4 bão hòa ở nhiệt độ 700C với lượng (NH4)2SO4 phản ứng vừa đủ với lượng FeSO4 điều chế được. Kim loại mạnh tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. Ở dạng dung dịch tinh khiết, ammoniac phản ứng chậm với kali tạo thành KNH, nhưng phản ứng này được tăng tốc khi thêm một lượng nhỏ muối của các kim loại chuyển tiếp. Khi các kim loại ở gần đáy của chuỗi phản ứng, các hợp chất của chúng thường bị phân hủy dễ dàng ở nhiệt độ cao. Nhôm là một kim loại nhiên liệu với chất oxy hóa tạo ra phản ứng nhiệt độ cao. Kim loại urani nung ở nhiệt độ 250 đến 300 °C (482 đến 572 °F) phản ứng với hydro tạo thành urani hydrua. Nhiều ancoxit được điều chế bằng các phản ứng tạo muối từ clorua kim loại và ancoxit natri:

Các phản ứng như thế này có thể xảy ra do độ ổn định cao của NaCl cũng như việc tách sản phẩm ancoxit riêng ra là đơn giản do NaCl không hòa tan trong các dung môi hữu cơ thông dụng. Khi được loại bỏ các akít này natri không còn phản ứng với các kim loại khác như Mo, Zr, thép không gỉ... ở nhiệt độ 600—900 °C. Nhiệt nhôm

Nhiệt nhôm là phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm và một số kim loại mạnh là chất khử ở nhiệt độ cao. Điện phân dung dịch muối nóng chảy này cho sản phẩm sau phản ứng là kim loại tự do. Ngoài ra, bạc oxit còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxit của kim loại kiềm. Amoni xyanua được điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit xianhidric với amoniac ở nhiệt độ thấp:

Nó có thể được điều chế bằng phản ứng của canxi xyanua và amoni cacbonat:

Ở trạng thái khô, amoni xyanua được điều chế bầng cách nung nóng một hỗn hợp kali xyanua hoặc kali sắt xyanua với amoni clorua và ngưng tụ hơi thành các tinh thể amoni xyanua:

Amoni xyanua phân hủy thành amoniac và hydrogen xyanua, thường tạo thành một polyme đen của hydrogen xyanua:

Nó trải qua phản ứng trao đổi trong dung dịch với một số muối kim loại. Nước điện phân

Nước điện phân là loại dung dịch được tạo ra bằng cách điện phân nước máy thông thường chứa NaCl. Nhôm có khả năng phản ứng dễ dàng với các phi kim như khí clo, lưu huỳnh, oxi... Nhôm khử được oxit kim loại tạo ra kim loại và nhôm oxit (phản ứng nhiệt nhôm). Liti là kim loại duy nhất phản ứng với nitơ ở nhiệt độ thường. Kim loại trung bình và đồng phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao. Kim loại gồm các nguyên tử kim loại liên kết chặt chẽ với nhau trong một mạng tinh thể kim loại, các nguyên tử carbon được cấy vào mạng tinh thể này có thể hòa vào bên trong dung dịch rắn (ở nhiệt độ thấp) hay phản ứng với nền kim loại tạo thành các carbide ceramic (ở nhiệt độ cao). Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Amoni clorua phản ứng với một bazơ mạnh, như natri hydroxit, tạo thành khí amoniac:
Tương tự, amoni clorua cũng phản ứng với cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, tạo ra amoniac và clorua kim loại kiềm:
Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có độ pH trong khoảng từ 4.6 tới 6.0. Kim loại liti phản ứng với khí hydro ở nhiệt độ cao tạo ra liti hydrua (LiH). Urani kim loại phản ứng với hầu hết các nguyên tố phi kim và các hợp chất phi kim với mức phản ứng tăng theo nhiệt độ. Kim loại này không phản ứng với ôxy ở nhiệt độ bình thường và vì thế nó không bị xỉn màu khi ở trong không khí. Niken kim loại ở nhiệt độ phòng có thể phản ứng với cacbon monoxit (CO) để tạo ra tetracacbonyl niken. Nó phản ứng nổ với nước thậm chí ở nhiệt độ thấp, mạnh hơn các kim loại khác trong nhóm 1. Chuẩn bị dung dịch (NH4)2 SO4 bão hòa ở nhiệt độ 700C với lượng (NH4)2SO4 phản ứng vừa đủ với lượng FeSO4 điều chế được. Kim loại mạnh tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường. Phản ứng trong dung dịch nước thường là phản ứng trao đổi. Ở dạng dung dịch tinh khiết, ammoniac phản ứng chậm với kali tạo thành KNH, nhưng phản ứng này được tăng tốc khi thêm một lượng nhỏ muối của các kim loại chuyển tiếp. Khi các kim loại ở gần đáy của chuỗi phản ứng, các hợp chất của chúng thường bị phân hủy dễ dàng ở nhiệt độ cao. Nhôm là một kim loại nhiên liệu với chất oxy hóa tạo ra phản ứng nhiệt độ cao. Kim loại urani nung ở nhiệt độ 250 đến 300 °C (482 đến 572 °F) phản ứng với hydro tạo thành urani hydrua. Khi được loại bỏ các akít này natri không còn phản ứng với các kim loại khác như Mo, Zr, thép không gỉ... ở nhiệt độ 600—900 °C. Nhiệt nhôm

Nhiệt nhôm là phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm và một số kim loại mạnh là chất khử ở nhiệt độ cao. Điện phân dung dịch muối nóng chảy này cho sản phẩm sau phản ứng là kim loại tự do. Ngoài ra, bạc oxit còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxit của kim loại kiềm. Amoni xyanua được điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit xianhidric với amoniac ở nhiệt độ thấp:

Nó có thể được điều chế bằng phản ứng của canxi xyanua và amoni cacbonat:

Ở trạng thái khô, amoni xyanua được điều chế bầng cách nung nóng một hỗn hợp kali xyanua hoặc kali sắt xyanua với amoni clorua và ngưng tụ hơi thành các tinh thể amoni xyanua:

Amoni xyanua phân hủy thành amoniac và hydrogen xyanua, thường tạo thành một polyme đen của hydrogen xyanua:

Nó trải qua phản ứng trao đổi trong dung dịch với một số muối kim loại. Nhôm có khả năng phản ứng dễ dàng với các phi kim như khí clo, lưu huỳnh, oxi... Nhôm khử được oxit kim loại tạo ra kim loại và nhôm oxit (phản ứng nhiệt nhôm). Lò phản ứng kim loại lỏng

Lò phản ứng kim loại lỏng là một kiểu lò phản ứng hạt nhân tiên tiến sử dụng kim loại hóa lỏng làm chất dẫn nhiệt và làm mát. Nó thể hiện tính khử trong một số phản ứng với các oxit kim loại có độ hoạt động hóa học yếu ở nhiệt độ cao, chẳng hạn oxit đồng (II), theo phản ứng sau:

Kim loại niken tạo ra hợp chất dễ bay hơi với CO, được biết đến với tên gọi niken cacbonyl.