Колико износи искоришћење реакције алуминијума с хлороводоником ако је у реакционој посуди на почетку реакције било 2,718 g алуминијума, а настало је 10,746 g алуминијум хлорида?
65 % 70 % 80 % 75 %
A B C D
Алуминијум-нитрид

Алуминијум-нитрид (AlN) је неорганско једињење алуминијума. Девил је користио два метода за добијање алуминијума: загрејавање алуминијум хлорида уз присуство натријума у интертној атмосфери (водоника); те топљење алуминијум хлорида са натријум хлоридом и електролизом те мешавине. Алуминијум оксид

Алуминијум оксид (-{Al}--{O}-) је неорганско хемијско једињење алуминијума које се јавља у две модификације:

Алуминијум оксид је главни састојак боксита најважније руде алуминијума. Најважнија једињења алуминијума су амфотерни алуминијум-оксид, и алуминијум (-{III}-) хидроксид. Алуминијум хидроксид

Алуминијум хидроксид, молекулска формула - -{Al(OH)}-, је најстабилније једињење алуминијума под нормалним условима. Алуминијум хлорид

Алуминијум хлорид -{AlCl}- је једна од најважнијих соли алуминијума, која налази примену у органским синтезама. Перорални раствор који препоручује СЗО садржи по литри воде 20 -{g}- глукозе; 3,5 -{g}- натријум хлорида; 2,9 -{g}- тринатријум цитрата, дихидрата (или 2,5 -{g}- натријум бикарбоната); i 1,5 -{g}- калијум хлорида. Алуминијум кисеоник-нитрид

Алуминијум кисеоник-нитрид или АЛОН - је керамика која се састоји од алуминијума, кисеоника и азота. Вода је хидрокарбонатно-хлорно-натријумског типа, укупе минерализације 0,65 -{g/l}- и pH реакције 7,4. Бемит

Бемит је бели минерал из групе хидроксиди алуминијума -{(γ-AlOOH)}-- хидроксид алуминијум оксида. Ако је група -{"G" = {"g" = "e", "g", ..., "g"}}- под операцијом ⋅, (-{"i", "j"}-)-ти члан табеле садржи производ -{"g" ⋅ "g"}-. Експериментално је утврђено да сви спонтани процеси (укључујући хемијске реакције) резултирају у снижељу -{"G"}- кад приступају равнотежи. На пример, ако је -{"G" = { "e", "g", "g", "g", "g", "g" }}-, онда је "-{G}-" циклична, и "-{G}-" је у суштини иста као (до на изоморфизам) група { 0, 1, 2, 3, 4, 5 } са сабирањем по модулу 6. Једињења алуминијума

Једињења алуминијума су сва хемијска једињења која у својој структури садрже атоме алуминијума. Група "-{G}-" се назива цикличном ако постоји елемент "-{g}-" у "-{G}-", такав да -{"G" = <"g"> = { "g"}- за сваки цео број "-{n}-" }. Највећа је на почетку реакције и све је мања што је протекло више времена од почетка реакције. алуминијума. Наиме, енергија течности тежине -{"G"}- је:

Ако је -{"G"}- = 1, онда је енергија -{"p / ρ ∙ g"}-. Алуминијум-јонска батерија

Алуминијум-јонске батерије су класа пуњивих батерија у којима јони алуминијума отпуштају енергију прелажењем са негативне електроде (аноде) на позитивну електроду (катоду). Половина реакције на аноди:
Половина реакције на катоди:
Спајањем две половине реакције добија се следећа реакција:
Алуминијум-јонске батерије су по начину рада веома сличне литијум-јонским батеријама, али заснивају се на алуминијумској аноди, а не на литијумској. Релација "-{f}-" из "-{X}-" у "-{Y}-" је бијекција ако и само ако постоји друга релација "-{g}-" из "-{Y}-" у "-{X}-", таква да је -{"g"  "f"}- идентитет на "-{X}-", а -{"f"  "g"}- је идентитет на "-{Y}-". <chem>1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) -> HCl(g) </chem> ΔH(298 K) = -92,31 kJ/mol

<chem>HCl(g) -> 1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) </chem> ΔH(298 K) = 92,31 kJ/mol

Хесов закон (закон топлотних сума): Стандардна топлота неке реакције при константном притиску је сума стандардних топлота свих реакција преко којих се посматрана реакција одвија. Није било никакве реакције. Дефинишемо "језгро -{h}-" (кернел) као 
а "слику -{h}-" као
Језгро је нормална подгрупа од "-{G}-" (у ствари, -{"h"("g" "u" "g") = "h"("g") "h"("u") "h"("g") = "h"("g") "e" "h"("g") = 
"h"("g") "h"("g") = "e")}- а слика је подгрупа од "-{H}-". Са густоћом од 2,7 -{g/cm}-, алуминијум испољава особине лаких метала. Алуминијум-нитрид

Алуминијум-нитрид (AlN) је неорганско једињење алуминијума. Девил је користио два метода за добијање алуминијума: загрејавање алуминијум хлорида уз присуство натријума у интертној атмосфери (водоника); те топљење алуминијум хлорида са натријум хлоридом и електролизом те мешавине. Алуминијум оксид

Алуминијум оксид (-{Al}--{O}-) је неорганско хемијско једињење алуминијума које се јавља у две модификације:

Алуминијум оксид је главни састојак боксита најважније руде алуминијума. Најважнија једињења алуминијума су амфотерни алуминијум-оксид, и алуминијум (-{III}-) хидроксид. Алуминијум хидроксид

Алуминијум хидроксид, молекулска формула - -{Al(OH)}-, је најстабилније једињење алуминијума под нормалним условима. Алуминијум хлорид

Алуминијум хлорид -{AlCl}- је једна од најважнијих соли алуминијума, која налази примену у органским синтезама. Перорални раствор који препоручује СЗО садржи по литри воде 20 -{g}- глукозе; 3,5 -{g}- натријум хлорида; 2,9 -{g}- тринатријум цитрата, дихидрата (или 2,5 -{g}- натријум бикарбоната); i 1,5 -{g}- калијум хлорида. Алуминијум кисеоник-нитрид

Алуминијум кисеоник-нитрид или АЛОН - је керамика која се састоји од алуминијума, кисеоника и азота. Вода је хидрокарбонатно-хлорно-натријумског типа, укупе минерализације 0,65 -{g/l}- и pH реакције 7,4. Бемит

Бемит је бели минерал из групе хидроксиди алуминијума -{(γ-AlOOH)}-- хидроксид алуминијум оксида. Ако је група -{"G" = {"g" = "e", "g", ..., "g"}}- под операцијом ⋅, (-{"i", "j"}-)-ти члан табеле садржи производ -{"g" ⋅ "g"}-. Експериментално је утврђено да сви спонтани процеси (укључујући хемијске реакције) резултирају у снижељу -{"G"}- кад приступају равнотежи. На пример, ако је -{"G" = { "e", "g", "g", "g", "g", "g" }}-, онда је "-{G}-" циклична, и "-{G}-" је у суштини иста као (до на изоморфизам) група { 0, 1, 2, 3, 4, 5 } са сабирањем по модулу 6. Једињења алуминијума

Једињења алуминијума су сва хемијска једињења која у својој структури садрже атоме алуминијума. Група "-{G}-" се назива цикличном ако постоји елемент "-{g}-" у "-{G}-", такав да -{"G" = <"g"> = { "g"}- за сваки цео број "-{n}-" }. Највећа је на почетку реакције и све је мања што је протекло више времена од почетка реакције. алуминијума. Наиме, енергија течности тежине -{"G"}- је:

Ако је -{"G"}- = 1, онда је енергија -{"p / ρ ∙ g"}-. Алуминијум-јонска батерија

Алуминијум-јонске батерије су класа пуњивих батерија у којима јони алуминијума отпуштају енергију прелажењем са негативне електроде (аноде) на позитивну електроду (катоду). Половина реакције на аноди:
Половина реакције на катоди:
Спајањем две половине реакције добија се следећа реакција:
Алуминијум-јонске батерије су по начину рада веома сличне литијум-јонским батеријама, али заснивају се на алуминијумској аноди, а не на литијумској. Релација "-{f}-" из "-{X}-" у "-{Y}-" је бијекција ако и само ако постоји друга релација "-{g}-" из "-{Y}-" у "-{X}-", таква да је -{"g"  "f"}- идентитет на "-{X}-", а -{"f"  "g"}- је идентитет на "-{Y}-". <chem>1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) -> HCl(g) </chem> ΔH(298 K) = -92,31 kJ/mol

<chem>HCl(g) -> 1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) </chem> ΔH(298 K) = 92,31 kJ/mol

Хесов закон (закон топлотних сума): Стандардна топлота неке реакције при константном притиску је сума стандардних топлота свих реакција преко којих се посматрана реакција одвија. Није било никакве реакције. Дефинишемо "језгро -{h}-" (кернел) као 
а "слику -{h}-" као
Језгро је нормална подгрупа од "-{G}-" (у ствари, -{"h"("g" "u" "g") = "h"("g") "h"("u") "h"("g") = "h"("g") "e" "h"("g") = 
"h"("g") "h"("g") = "e")}- а слика је подгрупа од "-{H}-". Са густоћом од 2,7 -{g/cm}-, алуминијум испољава особине лаких метала. Алуминијум-нитрид

Алуминијум-нитрид (AlN) је неорганско једињење алуминијума. Девил је користио два метода за добијање алуминијума: загрејавање алуминијум хлорида уз присуство натријума у интертној атмосфери (водоника); те топљење алуминијум хлорида са натријум хлоридом и електролизом те мешавине. Алуминијум оксид

Алуминијум оксид (-{Al}--{O}-) је неорганско хемијско једињење алуминијума које се јавља у две модификације:

Алуминијум оксид је главни састојак боксита најважније руде алуминијума. Најважнија једињења алуминијума су амфотерни алуминијум-оксид, и алуминијум (-{III}-) хидроксид. Алуминијум хидроксид

Алуминијум хидроксид, молекулска формула - -{Al(OH)}-, је најстабилније једињење алуминијума под нормалним условима. Алуминијум хлорид

Алуминијум хлорид -{AlCl}- је једна од најважнијих соли алуминијума, која налази примену у органским синтезама. Перорални раствор који препоручује СЗО садржи по литри воде 20 -{g}- глукозе; 3,5 -{g}- натријум хлорида; 2,9 -{g}- тринатријум цитрата, дихидрата (или 2,5 -{g}- натријум бикарбоната); i 1,5 -{g}- калијум хлорида. Алуминијум кисеоник-нитрид

Алуминијум кисеоник-нитрид или АЛОН - је керамика која се састоји од алуминијума, кисеоника и азота. Вода је хидрокарбонатно-хлорно-натријумског типа, укупе минерализације 0,65 -{g/l}- и pH реакције 7,4. Дужина коса износи 23-29 -{cm}-, а тежина 80-125 -{g}-. Бемит

Бемит је бели минерал из групе хидроксиди алуминијума -{(γ-AlOOH)}-- хидроксид алуминијум оксида. Ако је група -{"G" = {"g" = "e", "g", ..., "g"}}- под операцијом ⋅, (-{"i", "j"}-)-ти члан табеле садржи производ -{"g" ⋅ "g"}-. Експериментално је утврђено да сви спонтани процеси (укључујући хемијске реакције) резултирају у снижељу -{"G"}- кад приступају равнотежи. На пример, ако је -{"G" = { "e", "g", "g", "g", "g", "g" }}-, онда је "-{G}-" циклична, и "-{G}-" је у суштини иста као (до на изоморфизам) група { 0, 1, 2, 3, 4, 5 } са сабирањем по модулу 6. Једињења алуминијума

Једињења алуминијума су сва хемијска једињења која у својој структури садрже атоме алуминијума. Група "-{G}-" се назива цикличном ако постоји елемент "-{g}-" у "-{G}-", такав да -{"G" = <"g"> = { "g"}- за сваки цео број "-{n}-" }. Највећа је на почетку реакције и све је мања што је протекло више времена од почетка реакције. алуминијума. Наиме, енергија течности тежине -{"G"}- је:

Ако је -{"G"}- = 1, онда је енергија -{"p / ρ ∙ g"}-. Алуминијум-јонска батерија

Алуминијум-јонске батерије су класа пуњивих батерија у којима јони алуминијума отпуштају енергију прелажењем са негативне електроде (аноде) на позитивну електроду (катоду). Половина реакције на аноди:
Половина реакције на катоди:
Спајањем две половине реакције добија се следећа реакција:
Алуминијум-јонске батерије су по начину рада веома сличне литијум-јонским батеријама, али заснивају се на алуминијумској аноди, а не на литијумској. Релација "-{f}-" из "-{X}-" у "-{Y}-" је бијекција ако и само ако постоји друга релација "-{g}-" из "-{Y}-" у "-{X}-", таква да је -{"g"  "f"}- идентитет на "-{X}-", а -{"f"  "g"}- је идентитет на "-{Y}-". <chem>1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) -> HCl(g) </chem> ΔH(298 K) = -92,31 kJ/mol

<chem>HCl(g) -> 1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) </chem> ΔH(298 K) = 92,31 kJ/mol

Хесов закон (закон топлотних сума): Стандардна топлота неке реакције при константном притиску је сума стандардних топлота свих реакција преко којих се посматрана реакција одвија. Није било никакве реакције. Дефинишемо "језгро -{h}-" (кернел) као 
а "слику -{h}-" као
Језгро је нормална подгрупа од "-{G}-" (у ствари, -{"h"("g" "u" "g") = "h"("g") "h"("u") "h"("g") = "h"("g") "e" "h"("g") = 
"h"("g") "h"("g") = "e")}- а слика је подгрупа од "-{H}-". Алуминијум-нитрид

Алуминијум-нитрид (AlN) је неорганско једињење алуминијума. Девил је користио два метода за добијање алуминијума: загрејавање алуминијум хлорида уз присуство натријума у интертној атмосфери (водоника); те топљење алуминијум хлорида са натријум хлоридом и електролизом те мешавине. Алуминијум оксид

Алуминијум оксид (-{Al}--{O}-) је неорганско хемијско једињење алуминијума које се јавља у две модификације:

Алуминијум оксид је главни састојак боксита најважније руде алуминијума. Најважнија једињења алуминијума су амфотерни алуминијум-оксид, и алуминијум (-{III}-) хидроксид. Алуминијум хидроксид

Алуминијум хидроксид, молекулска формула - -{Al(OH)}-, је најстабилније једињење алуминијума под нормалним условима. Алуминијум хлорид

Алуминијум хлорид -{AlCl}- је једна од најважнијих соли алуминијума, која налази примену у органским синтезама. Перорални раствор који препоручује СЗО садржи по литри воде 20 -{g}- глукозе; 3,5 -{g}- натријум хлорида; 2,9 -{g}- тринатријум цитрата, дихидрата (или 2,5 -{g}- натријум бикарбоната); i 1,5 -{g}- калијум хлорида. Алуминијум кисеоник-нитрид

Алуминијум кисеоник-нитрид или АЛОН - је керамика која се састоји од алуминијума, кисеоника и азота. Вода је хидрокарбонатно-хлорно-натријумског типа, укупе минерализације 0,65 -{g/l}- и pH реакције 7,4. Бемит

Бемит је бели минерал из групе хидроксиди алуминијума -{(γ-AlOOH)}-- хидроксид алуминијум оксида. Ако је група -{"G" = {"g" = "e", "g", ..., "g"}}- под операцијом ⋅, (-{"i", "j"}-)-ти члан табеле садржи производ -{"g" ⋅ "g"}-. Експериментално је утврђено да сви спонтани процеси (укључујући хемијске реакције) резултирају у снижељу -{"G"}- кад приступају равнотежи. На пример, ако је -{"G" = { "e", "g", "g", "g", "g", "g" }}-, онда је "-{G}-" циклична, и "-{G}-" је у суштини иста као (до на изоморфизам) група { 0, 1, 2, 3, 4, 5 } са сабирањем по модулу 6. Једињења алуминијума

Једињења алуминијума су сва хемијска једињења која у својој структури садрже атоме алуминијума. Група "-{G}-" се назива цикличном ако постоји елемент "-{g}-" у "-{G}-", такав да -{"G" = <"g"> = { "g"}- за сваки цео број "-{n}-" }. Восак за калемљење саставља се на следећи начин:
- 730 g калафонијума
- 75 g пчелињег воска
- 75 g лоја
- 120 g шпиритуса
Калафонијум, пчелињи восак и лој се заједно растопе у неком суду, а затим се посуда скине с ватре и уз стално мешање пажљиво додаје шпиритус. Највећа је на почетку реакције и све је мања што је протекло више времена од почетка реакције. алуминијума. Наиме, енергија течности тежине -{"G"}- је:

Ако је -{"G"}- = 1, онда је енергија -{"p / ρ ∙ g"}-. – У један суд ствити 750 g калафонијума и 75 g пчелињег воска или 75 g говеђег лоја, па на тихој ватри загревати и мешати док се не истопи. Алуминијум-јонска батерија

Алуминијум-јонске батерије су класа пуњивих батерија у којима јони алуминијума отпуштају енергију прелажењем са негативне електроде (аноде) на позитивну електроду (катоду). Половина реакције на аноди:
Половина реакције на катоди:
Спајањем две половине реакције добија се следећа реакција:
Алуминијум-јонске батерије су по начину рада веома сличне литијум-јонским батеријама, али заснивају се на алуминијумској аноди, а не на литијумској. Релација "-{f}-" из "-{X}-" у "-{Y}-" је бијекција ако и само ако постоји друга релација "-{g}-" из "-{Y}-" у "-{X}-", таква да је -{"g"  "f"}- идентитет на "-{X}-", а -{"f"  "g"}- је идентитет на "-{Y}-". <chem>1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) -> HCl(g) </chem> ΔH(298 K) = -92,31 kJ/mol

<chem>HCl(g) -> 1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) </chem> ΔH(298 K) = 92,31 kJ/mol

Хесов закон (закон топлотних сума): Стандардна топлота неке реакције при константном притиску је сума стандардних топлота свих реакција преко којих се посматрана реакција одвија. Није било никакве реакције.