Колика је укупна количина јона насталих дисоцијацијом натријум-сулфата у 50 mL воденог раствора те соли количинске концентрације 0,3 mol L −1 ?
0,030 mol 0,045 mol 0,015 mol 0,005 mol
A B C D
раствора чији је моларитет 1 -{mol/dm³}- бирањем молског еквивалента од 2 -{mol/Eq}- постаје 0.5 -{Eq/dm³}-. У Међународном систему јединица (СИ) укупна тврдоћа воде изражава се као моларна концентрација земноалкалних јона у води (мерна јединица -{mol/L}-). Добија се закисељавањем воденог раствора натријум силиката. На пример, раствор са -{pH}-=8,2 ће имати -{[H]}- активност 10 -{mol/L}-, односно 6,31 × 10 -{mol/L}-. Koncentracija rastvora od 1 mol/L se isto tako označava kao 1 molar (1 ). Чиста вода слабо је јонизована, па је моларна концентрација насталих јона врло мала (-{[HO]=[OH]=10 mol/dm³}-, при 25 °C). Резултати се приказују у -{g/l}-, -{g/dl}- или -{mol/l}-. СИ јединица је -{mol/mol}-. Концентрација раствора се обично изражава у виду моларитета, дефинисаног као количина растворене супстанце по јединици запремине раствора, за који се као јединица типично користи мол по литру (-{mol/l}-), што се обично скраћује са -{M}-. Mežutim, ta jedinica uglavnom nije praktična za laboratorijske svrhe i stoga se u hemijskoj literaturi trandicionalno koriste mol/dm, ili mol dm, ili mol/L. Koncentracije standardnih rastvora se normalno izražavaju u jedinicama mol po litru (-{mol/L}-, što se često skraćuje na -{M}- za molarnost), mol po kubnom decimetru (-{mol/dm}-), kilomol por kubnom metru (-{kmol/m}-). За чисту воду -{pH}- вредност од 7 означава да је раствор неутралан, јер се у води налази исти број -{H}- јона и -{OH}- јона, са једнаким концетрацијама од 1×10 -{mol/L}-. Njegova molarna masa je 182,17 -{g/mol}- a gustina 1,52 -{g/mL}-. Може се добити мешањем раствора неке баријумове соли и сулфата. У растворима са -{pH}- вредношћу 7—10, и ако је концентрација бора већа од -{0,025 mol/L}- долази до стварања полиборатних јона. Док, раствор са -{[H]}- концентрацијом јона од 4,5 × 10 -{mol/L}- ће имати -{pH}- вредност од −log(4,5 × 10) или 3,35. За течности и чврста тела молске запремине се често дају у подјединицама -{cm}-/mol или -{dm}-/mol (нпр за воду 18 -{cm}-³ /-{mol}- = 0,018 -{dm}-³ /-{mol}- = 0,000018 -{m}-³ /-{mol}-). ИВ инфузија може да буде један од следећих раствора: (1) 100 -{ml/kg}- раствора Рингеровог лактата, (2) раствор 0,9% натријум хлорида и 0,17 моларног (1/6 моларног) натријум лактата у односу 2:1 или (3) раствор 0,9% натријум хлорида. Rezonantna stabilizacija tiofena je 29 -{kcal/mol}- (121 -{kJ/mol}-) relativno na 20 -{kcal/mol}- (84 -{kJ/mol}-) za kiseonični analog furan. formula_18

Моларни удео formula_19 је дефинисан као количина конституента formula_6 (у моловима) подељена укупном количином свих конституената у смеши formula_21:

СИ јединица је -{mol/mol}-. Ili jednostavno: 1 molar = 1 M = 1 mol/litra. Jedinica molarne koncentracije koja se koristi u hemiji je mol/L. Топлота експлозије је количина топлоте која се ослободи при потпуном експлозивном разлагању 1 kg или 1 mol , при сталној запремини. -{C−S}- energija disocijacije veze za tiometan je 89 -{kcal/mol}- (370 -{kJ/mol}-) relativno na metanovih 100 -{kcal/mol}- (420 -{kJ/mol}-) i kad se vodonik zameni metil grupom energija se smanjuje do 73 -{kcal/mol}- (305 -{kJ/mol}-). Na isti način, za uklanjanje uzastopnih atoma vodika iz metanskih veza, energije razlaganja veze su: 104 -{kcal/mol}- (435 -{kJ/mol}-), za -{D(CH–H) 106 kcal/mol (444 kJ/mol)}- za -{D(CH–H): 106 kcal/mol (444 kJ/mol)}-, za -{D(CH–H)}- i konačno 81 -{kcal/mol (339 kJ/mol)}- za -{D(C–H)}-. раствора чији је моларитет 1 -{mol/dm³}- бирањем молског еквивалента од 2 -{mol/Eq}- постаје 0.5 -{Eq/dm³}-. У Међународном систему јединица (СИ) укупна тврдоћа воде изражава се као моларна концентрација земноалкалних јона у води (мерна јединица -{mol/L}-). Добија се закисељавањем воденог раствора натријум силиката. На пример, раствор са -{pH}-=8,2 ће имати -{[H]}- активност 10 -{mol/L}-, односно 6,31 × 10 -{mol/L}-. Koncentracija rastvora od 1 mol/L se isto tako označava kao 1 molar (1 ). Чиста вода слабо је јонизована, па је моларна концентрација насталих јона врло мала (-{[HO]=[OH]=10 mol/dm³}-, при 25 °C). Резултати се приказују у -{g/l}-, -{g/dl}- или -{mol/l}-. СИ јединица је -{mol/mol}-. Концентрација раствора се обично изражава у виду моларитета, дефинисаног као количина растворене супстанце по јединици запремине раствора, за који се као јединица типично користи мол по литру (-{mol/l}-), што се обично скраћује са -{M}-. Mežutim, ta jedinica uglavnom nije praktična za laboratorijske svrhe i stoga se u hemijskoj literaturi trandicionalno koriste mol/dm, ili mol dm, ili mol/L. Koncentracije standardnih rastvora se normalno izražavaju u jedinicama mol po litru (-{mol/L}-, što se često skraćuje na -{M}- za molarnost), mol po kubnom decimetru (-{mol/dm}-), kilomol por kubnom metru (-{kmol/m}-). За чисту воду -{pH}- вредност од 7 означава да је раствор неутралан, јер се у води налази исти број -{H}- јона и -{OH}- јона, са једнаким концетрацијама од 1×10 -{mol/L}-. Njegova molarna masa je 182,17 -{g/mol}- a gustina 1,52 -{g/mL}-. Може се добити мешањем раствора неке баријумове соли и сулфата. У растворима са -{pH}- вредношћу 7—10, и ако је концентрација бора већа од -{0,025 mol/L}- долази до стварања полиборатних јона. Док, раствор са -{[H]}- концентрацијом јона од 4,5 × 10 -{mol/L}- ће имати -{pH}- вредност од −log(4,5 × 10) или 3,35. За течности и чврста тела молске запремине се често дају у подјединицама -{cm}-/mol или -{dm}-/mol (нпр за воду 18 -{cm}-³ /-{mol}- = 0,018 -{dm}-³ /-{mol}- = 0,000018 -{m}-³ /-{mol}-). ИВ инфузија може да буде један од следећих раствора: (1) 100 -{ml/kg}- раствора Рингеровог лактата, (2) раствор 0,9% натријум хлорида и 0,17 моларног (1/6 моларног) натријум лактата у односу 2:1 или (3) раствор 0,9% натријум хлорида. Rezonantna stabilizacija tiofena je 29 -{kcal/mol}- (121 -{kJ/mol}-) relativno na 20 -{kcal/mol}- (84 -{kJ/mol}-) za kiseonični analog furan. formula_18

Моларни удео formula_19 је дефинисан као количина конституента formula_6 (у моловима) подељена укупном количином свих конституената у смеши formula_21:

СИ јединица је -{mol/mol}-. Ili jednostavno: 1 molar = 1 M = 1 mol/litra. Jedinica molarne koncentracije koja se koristi u hemiji je mol/L. Топлота експлозије је количина топлоте која се ослободи при потпуном експлозивном разлагању 1 kg или 1 mol , при сталној запремини. -{C−S}- energija disocijacije veze za tiometan je 89 -{kcal/mol}- (370 -{kJ/mol}-) relativno na metanovih 100 -{kcal/mol}- (420 -{kJ/mol}-) i kad se vodonik zameni metil grupom energija se smanjuje do 73 -{kcal/mol}- (305 -{kJ/mol}-). Na isti način, za uklanjanje uzastopnih atoma vodika iz metanskih veza, energije razlaganja veze su: 104 -{kcal/mol}- (435 -{kJ/mol}-), za -{D(CH–H) 106 kcal/mol (444 kJ/mol)}- za -{D(CH–H): 106 kcal/mol (444 kJ/mol)}-, za -{D(CH–H)}- i konačno 81 -{kcal/mol (339 kJ/mol)}- za -{D(C–H)}-. раствора чији је моларитет 1 -{mol/dm³}- бирањем молског еквивалента од 2 -{mol/Eq}- постаје 0.5 -{Eq/dm³}-. У Међународном систему јединица (СИ) укупна тврдоћа воде изражава се као моларна концентрација земноалкалних јона у води (мерна јединица -{mol/L}-). Добија се закисељавањем воденог раствора натријум силиката. На пример, раствор са -{pH}-=8,2 ће имати -{[H]}- активност 10 -{mol/L}-, односно 6,31 × 10 -{mol/L}-. Koncentracija rastvora od 1 mol/L se isto tako označava kao 1 molar (1 ). Чиста вода слабо је јонизована, па је моларна концентрација насталих јона врло мала (-{[HO]=[OH]=10 mol/dm³}-, при 25 °C). Резултати се приказују у -{g/l}-, -{g/dl}- или -{mol/l}-. СИ јединица је -{mol/mol}-. Концентрација раствора се обично изражава у виду моларитета, дефинисаног као количина растворене супстанце по јединици запремине раствора, за који се као јединица типично користи мол по литру (-{mol/l}-), што се обично скраћује са -{M}-. Mežutim, ta jedinica uglavnom nije praktična za laboratorijske svrhe i stoga se u hemijskoj literaturi trandicionalno koriste mol/dm, ili mol dm, ili mol/L. Koncentracije standardnih rastvora se normalno izražavaju u jedinicama mol po litru (-{mol/L}-, što se često skraćuje na -{M}- za molarnost), mol po kubnom decimetru (-{mol/dm}-), kilomol por kubnom metru (-{kmol/m}-). За чисту воду -{pH}- вредност од 7 означава да је раствор неутралан, јер се у води налази исти број -{H}- јона и -{OH}- јона, са једнаким концетрацијама од 1×10 -{mol/L}-. Njegova molarna masa je 182,17 -{g/mol}- a gustina 1,52 -{g/mL}-. Може се добити мешањем раствора неке баријумове соли и сулфата. У растворима са -{pH}- вредношћу 7—10, и ако је концентрација бора већа од -{0,025 mol/L}- долази до стварања полиборатних јона. Док, раствор са -{[H]}- концентрацијом јона од 4,5 × 10 -{mol/L}- ће имати -{pH}- вредност од −log(4,5 × 10) или 3,35. За течности и чврста тела молске запремине се често дају у подјединицама -{cm}-/mol или -{dm}-/mol (нпр за воду 18 -{cm}-³ /-{mol}- = 0,018 -{dm}-³ /-{mol}- = 0,000018 -{m}-³ /-{mol}-). ИВ инфузија може да буде један од следећих раствора: (1) 100 -{ml/kg}- раствора Рингеровог лактата, (2) раствор 0,9% натријум хлорида и 0,17 моларног (1/6 моларног) натријум лактата у односу 2:1 или (3) раствор 0,9% натријум хлорида. Rezonantna stabilizacija tiofena je 29 -{kcal/mol}- (121 -{kJ/mol}-) relativno na 20 -{kcal/mol}- (84 -{kJ/mol}-) za kiseonični analog furan. formula_18

Моларни удео formula_19 је дефинисан као количина конституента formula_6 (у моловима) подељена укупном количином свих конституената у смеши formula_21:

СИ јединица је -{mol/mol}-. Ili jednostavno: 1 molar = 1 M = 1 mol/litra. Jedinica molarne koncentracije koja se koristi u hemiji je mol/L. Топлота експлозије је количина топлоте која се ослободи при потпуном експлозивном разлагању 1 kg или 1 mol , при сталној запремини. -{C−S}- energija disocijacije veze za tiometan je 89 -{kcal/mol}- (370 -{kJ/mol}-) relativno na metanovih 100 -{kcal/mol}- (420 -{kJ/mol}-) i kad se vodonik zameni metil grupom energija se smanjuje do 73 -{kcal/mol}- (305 -{kJ/mol}-). Na isti način, za uklanjanje uzastopnih atoma vodika iz metanskih veza, energije razlaganja veze su: 104 -{kcal/mol}- (435 -{kJ/mol}-), za -{D(CH–H) 106 kcal/mol (444 kJ/mol)}- za -{D(CH–H): 106 kcal/mol (444 kJ/mol)}-, za -{D(CH–H)}- i konačno 81 -{kcal/mol (339 kJ/mol)}- za -{D(C–H)}-. раствора чији је моларитет 1 -{mol/dm³}- бирањем молског еквивалента од 2 -{mol/Eq}- постаје 0.5 -{Eq/dm³}-. У Међународном систему јединица (СИ) укупна тврдоћа воде изражава се као моларна концентрација земноалкалних јона у води (мерна јединица -{mol/L}-). Добија се закисељавањем воденог раствора натријум силиката. На пример, раствор са -{pH}-=8,2 ће имати -{[H]}- активност 10 -{mol/L}-, односно 6,31 × 10 -{mol/L}-. Koncentracija rastvora od 1 mol/L se isto tako označava kao 1 molar (1 ). Чиста вода слабо је јонизована, па је моларна концентрација насталих јона врло мала (-{[HO]=[OH]=10 mol/dm³}-, при 25 °C). Резултати се приказују у -{g/l}-, -{g/dl}- или -{mol/l}-. СИ јединица је -{mol/mol}-. Концентрација раствора се обично изражава у виду моларитета, дефинисаног као количина растворене супстанце по јединици запремине раствора, за који се као јединица типично користи мол по литру (-{mol/l}-), што се обично скраћује са -{M}-. Mežutim, ta jedinica uglavnom nije praktična za laboratorijske svrhe i stoga se u hemijskoj literaturi trandicionalno koriste mol/dm, ili mol dm, ili mol/L. Koncentracije standardnih rastvora se normalno izražavaju u jedinicama mol po litru (-{mol/L}-, što se često skraćuje na -{M}- za molarnost), mol po kubnom decimetru (-{mol/dm}-), kilomol por kubnom metru (-{kmol/m}-). За чисту воду -{pH}- вредност од 7 означава да је раствор неутралан, јер се у води налази исти број -{H}- јона и -{OH}- јона, са једнаким концетрацијама од 1×10 -{mol/L}-. Njegova molarna masa je 182,17 -{g/mol}- a gustina 1,52 -{g/mL}-. Може се добити мешањем раствора неке баријумове соли и сулфата. У растворима са -{pH}- вредношћу 7—10, и ако је концентрација бора већа од -{0,025 mol/L}- долази до стварања полиборатних јона. Док, раствор са -{[H]}- концентрацијом јона од 4,5 × 10 -{mol/L}- ће имати -{pH}- вредност од −log(4,5 × 10) или 3,35. За течности и чврста тела молске запремине се често дају у подјединицама -{cm}-/mol или -{dm}-/mol (нпр за воду 18 -{cm}-³ /-{mol}- = 0,018 -{dm}-³ /-{mol}- = 0,000018 -{m}-³ /-{mol}-). ИВ инфузија може да буде један од следећих раствора: (1) 100 -{ml/kg}- раствора Рингеровог лактата, (2) раствор 0,9% натријум хлорида и 0,17 моларног (1/6 моларног) натријум лактата у односу 2:1 или (3) раствор 0,9% натријум хлорида. Rezonantna stabilizacija tiofena je 29 -{kcal/mol}- (121 -{kJ/mol}-) relativno na 20 -{kcal/mol}- (84 -{kJ/mol}-) za kiseonični analog furan. formula_18

Моларни удео formula_19 је дефинисан као количина конституента formula_6 (у моловима) подељена укупном количином свих конституената у смеши formula_21:

СИ јединица је -{mol/mol}-. Ili jednostavno: 1 molar = 1 M = 1 mol/litra. Jedinica molarne koncentracije koja se koristi u hemiji je mol/L. Топлота експлозије је количина топлоте која се ослободи при потпуном експлозивном разлагању 1 kg или 1 mol , при сталној запремини. -{C−S}- energija disocijacije veze za tiometan je 89 -{kcal/mol}- (370 -{kJ/mol}-) relativno na metanovih 100 -{kcal/mol}- (420 -{kJ/mol}-) i kad se vodonik zameni metil grupom energija se smanjuje do 73 -{kcal/mol}- (305 -{kJ/mol}-). Na isti način, za uklanjanje uzastopnih atoma vodika iz metanskih veza, energije razlaganja veze su: 104 -{kcal/mol}- (435 -{kJ/mol}-), za -{D(CH–H) 106 kcal/mol (444 kJ/mol)}- za -{D(CH–H): 106 kcal/mol (444 kJ/mol)}-, za -{D(CH–H)}- i konačno 81 -{kcal/mol (339 kJ/mol)}- za -{D(C–H)}-.