Tretja ujore e klorurit të kaliumit tregon:
veti acidike. veti bazike. veti neutrale. nuk mund të thuhet, sepse kloruri i natriumit është komponim i
A B C D
Përfitimi i kaliumit : Kaluiumi mund të fitohet më elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit. Në ujë tretet lehtë dhe tretja ujore e amonjakut quhet Hidroksid i amonit (NHOH). Përdoret për prodhimin e fotocelulave që gjejnë përdorim në teknika të televizionit..

Kaliumi mund të fitohet me elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit 

Kaliumi është metal me ngjyrë argjendi me shkëlqim metalik,në kontakt me ajrin kaliumi oksidohet dhe e humb shkëlqimin. Bazat janë - substanca kimike të cilat në tretësira ujore lirojnë jonet hidroksile si të vetmet anione.Ndahen në njëacidike, dy dhe tre acidike . Tretja e ngopur Si lëndë e parë , përveç klorurit të natriumit , rëndon përdoret edhe përzierja e klorurit të natriumit me klorurin e kalciumit . Metoda bazohet në atë se precipitati i formuar i klorurit të argjendit ka veti ti adsorboj jonet e argjendit dhe jone e klorit, ku pasi para pikës ekuivalente ne në tretësirë kemi tepricë të joneve të klorit, atëherë do të bëhet adsorbimi i këtyre joneve duke i dhënë precipitatit të klorurit të argjendit ngarkesë të leht negative. Metani dhe seria e alkaneve të tjerë në temperaturë të zakonshme tregohet i plogët ndaj substancave me veti të forta okssiduese, siç është permanganati i kaliumit, uji i bromit, etj. "Multipart" – tregon se trupi i mesazhit përbëhet nga pjesë të pavarura mes veti. Nëse bëjmë nxemjen e kloratit të kaliumit. Hidroksidi i kaliumit : 
Kloruri i kaliumit : KCL
Nitrat i kaliumit : 
Karbonat i kaluimit : 

Kaliumi është një element kimik industrial ku gjen përdorim te gjere. Simboli i Kaliumit është (K). Me zberthimine e këtyre mineraleve ndahen kripëerat më të rendesishme të kaliumit sië janë : Kloruri i kaliumit në formë të mineralit silvin, karnaliti, karitniti etj. VIIa hidride shume acidike. [[Kategoria:Kimi]oksidet acidike ndahen: Klori përfitohet edhe me oksidimin e acidit klorhidrik (HCl), me dioksidin e manganit (MnO2), permanganatin e kaliumit (KMnO4), me dikromat kaliumit (K2Cr2O7) etj. Tretja bëhet kryesisht në zorrën e mesme dhe divertikulet e saj. Ai e përfitoi atë me elektrolizën e klorurit të kalciumit të shkrirë (CaCl<nowiki></nowiki>). Densiteti i kaliumit është 0,86 g/cm. Va hidride pak acidike, me gr. Oksidet acidike jane me lidhje kovalente. Dy pigmente janë komponime shumë acidike . Për shkak të çlirimit të gazrave acidike në atmosferë edhe tretjes së tyre në pikat e shiut, ai pastaj bie në tokë i tillë, me përbërje acidike. Forma më e vjetër e baterive të ringarkueshme është bateria plumb-acidike. Legjenda e dytë lidhet me format e çuditshme të krijuara nga karsti (tretja) e gëlqerorëve në ujë. Përfitimi i kaliumit : Kaluiumi mund të fitohet më elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit. Glikoli përfitohet me oksidimin e etenit në tretësirën bazike të permanganatit të kaliumit:
CH2=CH2 ------► I I Në ujë tretet lehtë dhe tretja ujore e amonjakut quhet Hidroksid i amonit (NHOH). Përdoret për prodhimin e fotocelulave që gjejnë përdorim në teknika të televizionit..

Kaliumi mund të fitohet me elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit 

Kaliumi është metal me ngjyrë argjendi me shkëlqim metalik,në kontakt me ajrin kaliumi oksidohet dhe e humb shkëlqimin. Tretja e ngopur Karta e Medinës (622) e cila u përpilua nga profeti Muhammed në veti përmbante elemente shumë konstruktive dhe bazike për shoqëri. Acidet janë - substanca kimike, të cilat në tretësira ujore lirojnë jonet e hidrogjenit si të vetmet katione.Ndahen në acide njëbazike,dy dhe tre bazike. Si lëndë e parë , përveç klorurit të natriumit , rëndon përdoret edhe përzierja e klorurit të natriumit me klorurin e kalciumit . Metoda bazohet në atë se precipitati i formuar i klorurit të argjendit ka veti ti adsorboj jonet e argjendit dhe jone e klorit, ku pasi para pikës ekuivalente ne në tretësirë kemi tepricë të joneve të klorit, atëherë do të bëhet adsorbimi i këtyre joneve duke i dhënë precipitatit të klorurit të argjendit ngarkesë të leht negative. Metani dhe seria e alkaneve të tjerë në temperaturë të zakonshme tregohet i plogët ndaj substancave me veti të forta okssiduese, siç është permanganati i kaliumit, uji i bromit, etj. "Multipart" – tregon se trupi i mesazhit përbëhet nga pjesë të pavarura mes veti. Nëse bëjmë nxemjen e kloratit të kaliumit. Hidroksidi i kaliumit : 
Kloruri i kaliumit : KCL
Nitrat i kaliumit : 
Karbonat i kaluimit : 

Kaliumi është një element kimik industrial ku gjen përdorim te gjere. Simboli i Kaliumit është (K). Me zberthimine e këtyre mineraleve ndahen kripëerat më të rendesishme të kaliumit sië janë : Kloruri i kaliumit në formë të mineralit silvin, karnaliti, karitniti etj. Klori përfitohet edhe me oksidimin e acidit klorhidrik (HCl), me dioksidin e manganit (MnO2), permanganatin e kaliumit (KMnO4), me dikromat kaliumit (K2Cr2O7) etj. Tretja bëhet kryesisht në zorrën e mesme dhe divertikulet e saj. Ai e përfitoi atë me elektrolizën e klorurit të kalciumit të shkrirë (CaCl<nowiki></nowiki>). Ai ka 14 nivele, kur një enzime ka ph=7 themi se kjo enzime është neutrale, kur pheashi është me i vogel se 7 themi se kjo enzime ka veti acide, ndërsa kur pheashi është me i madh se 7 kjo enzime ka veti bazike. Densiteti i kaliumit është 0,86 g/cm. Historia e lojës është krejt bazike. Legjenda e dytë lidhet me format e çuditshme të krijuara nga karsti (tretja) e gëlqerorëve në ujë. Nëse në cianurin e hekurit (II) veprohet me cianurin e kaliumit, formohet kripa komplekse, ferrocianuri i kaliumit, ose kur në tretësirë të sulfatit të bakrit (II) shtohet amoniaku formohet kompleksi me ngjyrë të kaltër. Alkenet veprojne me halogjenet,permanganatin e kaliumit dhe me ujin e bromit. Platforma bazike të ueb shërbimeve është: XML + HTTP. Përfitimi i kaliumit : Kaluiumi mund të fitohet më elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit. Në ujë tretet lehtë dhe tretja ujore e amonjakut quhet Hidroksid i amonit (NHOH). Solucionet ujore që nuk janë as acide dhe as alkaline quhen neutrale. Përdoret për prodhimin e fotocelulave që gjejnë përdorim në teknika të televizionit..

Kaliumi mund të fitohet me elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit 

Kaliumi është metal me ngjyrë argjendi me shkëlqim metalik,në kontakt me ajrin kaliumi oksidohet dhe e humb shkëlqimin. Tretja e ngopur Si lëndë e parë , përveç klorurit të natriumit , rëndon përdoret edhe përzierja e klorurit të natriumit me klorurin e kalciumit . Metoda bazohet në atë se precipitati i formuar i klorurit të argjendit ka veti ti adsorboj jonet e argjendit dhe jone e klorit, ku pasi para pikës ekuivalente ne në tretësirë kemi tepricë të joneve të klorit, atëherë do të bëhet adsorbimi i këtyre joneve duke i dhënë precipitatit të klorurit të argjendit ngarkesë të leht negative. Metani dhe seria e alkaneve të tjerë në temperaturë të zakonshme tregohet i plogët ndaj substancave me veti të forta okssiduese, siç është permanganati i kaliumit, uji i bromit, etj. Edhe pse Danimarka vazhdonte të mbante një vijë neutrale politike, ajo u pushtua nga Gjermania (Operacioni Manovrat ujore "Weserübung") më 9 prill 1940. "Multipart" – tregon se trupi i mesazhit përbëhet nga pjesë të pavarura mes veti. Nëse bëjmë nxemjen e kloratit të kaliumit. Hidroksidi i kaliumit : 
Kloruri i kaliumit : KCL
Nitrat i kaliumit : 
Karbonat i kaluimit : 

Kaliumi është një element kimik industrial ku gjen përdorim te gjere. Simboli i Kaliumit është (K). Me zberthimine e këtyre mineraleve ndahen kripëerat më të rendesishme të kaliumit sië janë : Kloruri i kaliumit në formë të mineralit silvin, karnaliti, karitniti etj. Klori përfitohet edhe me oksidimin e acidit klorhidrik (HCl), me dioksidin e manganit (MnO2), permanganatin e kaliumit (KMnO4), me dikromat kaliumit (K2Cr2O7) etj. Oksidet neutrale

Oksidet neutrale nuk treten ne ujë. Tretja bëhet kryesisht në zorrën e mesme dhe divertikulet e saj. Ai e përfitoi atë me elektrolizën e klorurit të kalciumit të shkrirë (CaCl<nowiki></nowiki>). Densiteti i kaliumit është 0,86 g/cm. Rezultat i ndikimit të fushës është që molekulat neutrale, ose atomet neutrale bëhen polare. Ai ka 14 nivele, kur një enzime ka ph=7 themi se kjo enzime është neutrale, kur pheashi është me i vogel se 7 themi se kjo enzime ka veti acide, ndërsa kur pheashi është me i madh se 7 kjo enzime ka veti bazike. Legjenda e dytë lidhet me format e çuditshme të krijuara nga karsti (tretja) e gëlqerorëve në ujë. Nëse në cianurin e hekurit (II) veprohet me cianurin e kaliumit, formohet kripa komplekse, ferrocianuri i kaliumit, ose kur në tretësirë të sulfatit të bakrit (II) shtohet amoniaku formohet kompleksi me ngjyrë të kaltër. Alkenet veprojne me halogjenet,permanganatin e kaliumit dhe me ujin e bromit. Metali me ngjyrë argjenti të mbylltë është lehtë të tretët në thartësira, tretja e fillon që në ujë. Përfitimi i kaliumit : Kaluiumi mund të fitohet më elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit. Kloruri i Kal

Kloruri i natriumit , <chem>NaCl</chem> . kloruri i natriumit (KCl), kloruri i magnezit (MgCl2), kloruri i aluminit (AlCl3) etj. Kloruri i natriumit është përbërës i lëngjëve të organizmave të gjallë . Peroksidi i natriumit

Peroksidi i natriumit (<chem>Na2O2</chem>) është komponim inorganik. Bikarbonati i natriumit

Bikarbonati i natriumit ( / <chem>NaHCO3</chem>) është komponim kimik. Hidroksidi i kaliumit : 
Kloruri i kaliumit : KCL
Nitrat i kaliumit : 
Karbonat i kaluimit : 

Kaliumi është një element kimik industrial ku gjen përdorim te gjere. Nitrati i natriumit

Nitrati i natriumit (<chem>NaNO3</chem>)është komponim kimik me formulë NaNO. Hidroksidi i natriumit

Hidroksidi i natriumit (<chem>NaOH</chem>) ose soda kaustike është komponim inorganik. Si lëndë e parë , përveç klorurit të natriumit , rëndon përdoret edhe përzierja e klorurit të natriumit me klorurin e kalciumit . Me zberthimine e këtyre mineraleve ndahen kripëerat më të rendesishme të kaliumit sië janë : Kloruri i kaliumit në formë të mineralit silvin, karnaliti, karitniti etj. Shpërbërja e elementeve radioaktivë brenda kores së Mërkurrit është një burim tjetër i heliumit, si dhe i natriumit dhe kaliumit. Në ujë tretet lehtë dhe tretja ujore e amonjakut quhet Hidroksid i amonit (NHOH). Është substancë e ngurtë me ngjyrë të bardhë dhe është komponim jonik me kationet e natriumit Na dhe anionet hidroksile OH. Përdoret për prodhimin e fotocelulave që gjejnë përdorim në teknika të televizionit..

Kaliumi mund të fitohet me elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit 

Kaliumi është metal me ngjyrë argjendi me shkëlqim metalik,në kontakt me ajrin kaliumi oksidohet dhe e humb shkëlqimin. Detergjentët- lëndë të reja për pastrim në natyrë alkilbenzensulfonati ose alkil sulfati të natriumit ose të kaliumit. Kripërat e kaliumit ndodhen në ujë të detit por në sasi shum më të vogel së ato të natriumit. Kur stimulohen gjëndrat e djersës, qelizat sekretojnë lëngun i cili përbëhet nga uji dhe ka përqendrim të madh të natriumit dhe kloridit, dhe koncentrim të ulët të kaliumit. Së pari, kripa e detit (kloruri i natriumit) shkrihet në acid sulfurik duke dhënë sulfatin e natriumit dhe acidin klorhidrik në gjendje të gaztë:

Pastaj sulfati i natriumit reagon me karbonat kalciumi:

Më 1861, kimisti industrial belg Ernest Solveji zhvilloi një metodë për ta shndërruar klorurin e natriumit në karbonat natriumi duke përdorur amon: 

Ky proces ishte dhënë nga kimisti kinez Hou Debang në vitet e "30 të shek. Polivinil kloruri

Polivinil kloruri (ose PVC) është polimer termoplastik i treti në përdorim pas polieteni dhe polipropenit. Meqënese klori është shumë aktiv ai nuk mund të gjindet në natyrë si substancë elementare por vetëm si komponim. Ai i tregon se është djali i Bulmës dhe i Vexhitës dhe i lutet të mos u tregoi të tjerëve sepse e ardhmja mund të ndryshohej. Ai i tregon se është djali i Bulmës dhe i Vexhitës dhe i lutet të mos u tregoi të tjerëve sepse e ardhmja mund të ndryshohej. Nitrati i natriumit duhet të dallohet nga nitriti i natriumit, që edhe ai është aditiv ushqimi. në kristalin e klorurit të natriumit NaCl, jonet pozitive të Na+ dhe jonet negativë të Cl- janë vendosur sipas një rregulli të caktuar, në mënyrë të alternuar ( fig.7 ).