Којој групи биолошки важних једињења припадају једињења која у реакцији са раствором јода у воденом раствору калијум-јодида дају позитиван тест?
липидима протеинима полинуклеотидима полисахаридима
A B C D
Најважнија једињења јода су калијум-јодид, јодоформ и јодоводоник. То је мркоцрвени раствор који садржи 5% јода у 10% раствору калијум-јодида, што чини концентрацију јода од око 130 -{mg/ml}-. Пентозама припадају два, биолошки веома значајна једињења: Већини лантаноида најстабилнија су једињења у која улазе као тровалнентни јони, који су у воденом раствору безбојни. Тест редукције Бенедиктовим раствором је јако позитиван. Биолошки су веома значајна једињења. Једињења која дају боју су често коришћени адитиви. Хемијски гледано, у питању су анхидрати алуминијум сулфата или калијум алаун -{(KAl(SO) x 12 HO)}-, гдје оба једињења припадају групи алауна (-стипса) или титанијум диоксид. Име овог једињења би било калијум-метанолат. Мешавина калијум оксида са још неколико других једињења калијума назива се поташ. Једињења калијума

Једињења калијума су сва хемијска једињења која у свом саставу садрже атоме калијума. Једињења алуминијума

Једињења алуминијума су сва хемијска једињења која у својој структури садрже атоме алуминијума. хлора (ово је и принцип на коме се заснивају све доказне реакције које употребљавају "калијум-јодид-скробну хартију" као индикатор):

Калијум-јодид се може (између осталог) добити реакцијом:

Његова температура топљења је 680 °-{C}- а температура кључања 1330 °-{C}-

У воденом раствору калијум-јодида раствара се јод. Многа једињења литијума, која у воденим растворима дају јоне литијума сматрају се опасним за здравље, за разлику од аналогних једињења натријума и калијума. Кухињска со може да садржи додатне количине јода у облику јодида или натријум калијум јодида, али додавање кухињске соли у јединицу за омекшивање машине за прање судова могу је оштетити. У хемијском погледу алкалоиди припадају разним групама органских једињења. Хидроксид

Хидроксиди су једињења типа -{M(OH)}- која дисоцијацијом дају хидроксидне јоне. У реакцији са калијум-хидроксидом гради -{KBeO}-. У води диспропорционише на елементарни ксенон и једињења ксенона која заостају у раствору, где му је оксидациони број +6. Важна једињења калијума су калијум оксид, калијум пероксид, калијум супероксид, калијум хидроксид (који је веома јака база), као и многе соли. Међутим, задржавање ових хемијских једињења има позитиван утицај у акумулацији Ђердап 2. Позната је једино у воденом раствору. Калијум хипоманганат

Калијум хипоманганат, KMnO, такође познат као калијум манганат(V), светлоплава је со и редак пример једињења мангана(V). У истој групи могу се наћи стабилна једињења и са парним и са непарним бројем. Два једињења која се разликују само по распореду група око хиралног -{С}- атома зову се оптички изомери или енантиомери, припадају групи стереоизомера (просторних изомера). Најважнија једињења јода су калијум-јодид, јодоформ и јодоводоник. То је мркоцрвени раствор који садржи 5% јода у 10% раствору калијум-јодида, што чини концентрацију јода од око 130 -{mg/ml}-. Пентозама припадају два, биолошки веома значајна једињења: Већини лантаноида најстабилнија су једињења у која улазе као тровалнентни јони, који су у воденом раствору безбојни. Тест редукције Бенедиктовим раствором је јако позитиван. Биолошки су веома значајна једињења. Једињења која дају боју су често коришћени адитиви. Хемијски гледано, у питању су анхидрати алуминијум сулфата или калијум алаун -{(KAl(SO) x 12 HO)}-, гдје оба једињења припадају групи алауна (-стипса) или титанијум диоксид. Име овог једињења би било калијум-метанолат. }- У протеинима, те разлике дају полимеру способност да поприми биолошки активну конформацију. Мешавина калијум оксида са још неколико других једињења калијума назива се поташ. Једињења калијума

Једињења калијума су сва хемијска једињења која у свом саставу садрже атоме калијума. Једињења алуминијума

Једињења алуминијума су сва хемијска једињења која у својој структури садрже атоме алуминијума. хлора (ово је и принцип на коме се заснивају све доказне реакције које употребљавају "калијум-јодид-скробну хартију" као индикатор):

Калијум-јодид се може (између осталог) добити реакцијом:

Његова температура топљења је 680 °-{C}- а температура кључања 1330 °-{C}-

У воденом раствору калијум-јодида раствара се јод. Многа једињења литијума, која у воденим растворима дају јоне литијума сматрају се опасним за здравље, за разлику од аналогних једињења натријума и калијума. Кухињска со може да садржи додатне количине јода у облику јодида или натријум калијум јодида, али додавање кухињске соли у јединицу за омекшивање машине за прање судова могу је оштетити. У хемијском погледу алкалоиди припадају разним групама органских једињења. Хидроксид

Хидроксиди су једињења типа -{M(OH)}- која дисоцијацијом дају хидроксидне јоне. У реакцији са калијум-хидроксидом гради -{KBeO}-. У води диспропорционише на елементарни ксенон и једињења ксенона која заостају у раствору, где му је оксидациони број +6. Важна једињења калијума су калијум оксид, калијум пероксид, калијум супероксид, калијум хидроксид (који је веома јака база), као и многе соли. Међутим, задржавање ових хемијских једињења има позитиван утицај у акумулацији Ђердап 2. Позната је једино у воденом раствору. Калијум хипоманганат

Калијум хипоманганат, KMnO, такође познат као калијум манганат(V), светлоплава је со и редак пример једињења мангана(V). У истој групи могу се наћи стабилна једињења и са парним и са непарним бројем. Најважнија једињења јода су калијум-јодид, јодоформ и јодоводоник. То је мркоцрвени раствор који садржи 5% јода у 10% раствору калијум-јодида, што чини концентрацију јода од око 130 -{mg/ml}-. Пентозама припадају два, биолошки веома значајна једињења: Већини лантаноида најстабилнија су једињења у која улазе као тровалнентни јони, који су у воденом раствору безбојни. Тест редукције Бенедиктовим раствором је јако позитиван. Биолошки су веома значајна једињења. Једињења која дају боју су често коришћени адитиви. Хемијски гледано, у питању су анхидрати алуминијум сулфата или калијум алаун -{(KAl(SO) x 12 HO)}-, гдје оба једињења припадају групи алауна (-стипса) или титанијум диоксид. Име овог једињења би било калијум-метанолат. Мешавина калијум оксида са још неколико других једињења калијума назива се поташ. Једињења калијума

Једињења калијума су сва хемијска једињења која у свом саставу садрже атоме калијума. Једињења алуминијума

Једињења алуминијума су сва хемијска једињења која у својој структури садрже атоме алуминијума. хлора (ово је и принцип на коме се заснивају све доказне реакције које употребљавају "калијум-јодид-скробну хартију" као индикатор):

Калијум-јодид се може (између осталог) добити реакцијом:

Његова температура топљења је 680 °-{C}- а температура кључања 1330 °-{C}-

У воденом раствору калијум-јодида раствара се јод. Многа једињења литијума, која у воденим растворима дају јоне литијума сматрају се опасним за здравље, за разлику од аналогних једињења натријума и калијума. Кухињска со може да садржи додатне количине јода у облику јодида или натријум калијум јодида, али додавање кухињске соли у јединицу за омекшивање машине за прање судова могу је оштетити. У хемијском погледу алкалоиди припадају разним групама органских једињења. Хидроксид

Хидроксиди су једињења типа -{M(OH)}- која дисоцијацијом дају хидроксидне јоне. У реакцији са калијум-хидроксидом гради -{KBeO}-. У води диспропорционише на елементарни ксенон и једињења ксенона која заостају у раствору, где му је оксидациони број +6. Важна једињења калијума су калијум оксид, калијум пероксид, калијум супероксид, калијум хидроксид (који је веома јака база), као и многе соли. Међутим, задржавање ових хемијских једињења има позитиван утицај у акумулацији Ђердап 2. Позната је једино у воденом раствору. Калијум хипоманганат

Калијум хипоманганат, KMnO, такође познат као калијум манганат(V), светлоплава је со и редак пример једињења мангана(V). У истој групи могу се наћи стабилна једињења и са парним и са непарним бројем. Два једињења која се разликују само по распореду група око хиралног -{С}- атома зову се оптички изомери или енантиомери, припадају групи стереоизомера (просторних изомера). Најважнија једињења јода су калијум-јодид, јодоформ и јодоводоник. То је мркоцрвени раствор који садржи 5% јода у 10% раствору калијум-јодида, што чини концентрацију јода од око 130 -{mg/ml}-. Пентозама припадају два, биолошки веома значајна једињења: Већини лантаноида најстабилнија су једињења у која улазе као тровалнентни јони, који су у воденом раствору безбојни. Тест редукције Бенедиктовим раствором је јако позитиван. Биолошки су веома значајна једињења. Једињења која дају боју су често коришћени адитиви. Хемијски гледано, у питању су анхидрати алуминијум сулфата или калијум алаун -{(KAl(SO) x 12 HO)}-, гдје оба једињења припадају групи алауна (-стипса) или титанијум диоксид. Име овог једињења би било калијум-метанолат. Мешавина калијум оксида са још неколико других једињења калијума назива се поташ. Једињења калијума

Једињења калијума су сва хемијска једињења која у свом саставу садрже атоме калијума. Једињења алуминијума

Једињења алуминијума су сва хемијска једињења која у својој структури садрже атоме алуминијума. хлора (ово је и принцип на коме се заснивају све доказне реакције које употребљавају "калијум-јодид-скробну хартију" као индикатор):

Калијум-јодид се може (између осталог) добити реакцијом:

Његова температура топљења је 680 °-{C}- а температура кључања 1330 °-{C}-

У воденом раствору калијум-јодида раствара се јод. Многа једињења литијума, која у воденим растворима дају јоне литијума сматрају се опасним за здравље, за разлику од аналогних једињења натријума и калијума. Кухињска со може да садржи додатне количине јода у облику јодида или натријум калијум јодида, али додавање кухињске соли у јединицу за омекшивање машине за прање судова могу је оштетити. У хемијском погледу алкалоиди припадају разним групама органских једињења. Хидроксид

Хидроксиди су једињења типа -{M(OH)}- која дисоцијацијом дају хидроксидне јоне. У реакцији са калијум-хидроксидом гради -{KBeO}-. У води диспропорционише на елементарни ксенон и једињења ксенона која заостају у раствору, где му је оксидациони број +6. Важна једињења калијума су калијум оксид, калијум пероксид, калијум супероксид, калијум хидроксид (који је веома јака база), као и многе соли. Међутим, задржавање ових хемијских једињења има позитиван утицај у акумулацији Ђердап 2. Позната је једино у воденом раствору. Калијум хипоманганат

Калијум хипоманганат, KMnO, такође познат као калијум манганат(V), светлоплава је со и редак пример једињења мангана(V). У истој групи могу се наћи стабилна једињења и са парним и са непарним бројем. Два једињења која се разликују само по распореду група око хиралног -{С}- атома зову се оптички изомери или енантиомери, припадају групи стереоизомера (просторних изомера).