Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 và Fe3O4 (trong đó Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 và NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) có tỉ khối so với H2 là 18,5. Số mol HNO3 phản ứng là
2,0. 1,8. 3,2. 3,8.
A B C D
Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Nó có nghĩa là sản phẩm nồng độ mol của các ion canxi (số mol Ca hòa tan trên một lít dung dịch) với nồng độ mol của CO hòa tan không thể vượt quá giá trị "K". Sinh khối phản ứng trong hỗn hợp dung môi của nước, axit sunfuric loãng và gamma-valerolactone, có nguồn gốc từ sinh khối. Nó là hỗn hợp mol 1:1 của oxit bạc (I), AgO, và oxit bạc (III), AgO. Việc khí hóa than có thể được sử dụng để sản xuất khí tổng hợp, hỗn hợp khí (CO) và khí hydro (H2). Xét một hỗn hợp khí gồm nhiều chất khí không phản ứng với nhau, có định luật Dalton: "Ở một nhiệt độ xác định, áp suất toàn phần của một hỗn hợp khí bằng tổng số áp suất riêng phần của các cấu tử của hỗn hợp." Ví dụ: thêm 1,0 mol của các hạt hoà tan vào 2,0 kg chất tan, khối lượng tổng cộng là 2,5 kg; khi đó "molinity" của dung dịch là 1,0 mol / 2,5 kg = 0,4 mol/kg. Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Đây là hỗn hợp thuộc hệ eutecti gồm các thành phần LiF - NaF - KF (tỉ lệ 46,5-11,5-42 mol %). Ôxít sắt từ: có thể là hỗn hợp của FeO và FeO. 5 trong số đó là di sản văn hoá, 2 là di sản tự nhiên và 1 di sản hỗn hợp. Dưới mức này, một hỗn hợp của triacetate nhôm và nhôm sulfacetate được hình thành, với một tỷ lệ mol gần 2: 1 làm cho sau này các sản phẩm chính. Ví dụ như, một hỗn hợp của nitro và oxy có thể phản ứng cực nhanh và tạo ra sản phẩm khí là NO, nhưng hỗn hợp trên không phải là thuốc nổ vì không sinh ra nhiệt mà hấp thụ nhiệt. Hỗn hợp phản ứng gồm:


100 µl hỗn hợp phản ứng (sử dụng ống eppendorf 200 μl) được đưa vào máy PCR. FeO được xúc tác với FeO tạo ra FeO:

FeO + FeO ---> FeO

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

FeO + H > Fe + HO

FeO + CO > Fe + CO

2Al + 3 FeO > AlO + Fe

FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

4FeO + O → 2FeO

3FeO + 10HNO loãng → 3Fe(NO) + NO + 5HO

FeO được điều chế theo 2 vị trí:

Trong phòng thí nghiệm:

FeCO → FeO + CO(nung trong điều kiện không có không khí)

Trong công nghiệp:

Fe(OH) → FeO + HO (nung trong điều kiện không có không khí)

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Javen

Javel hay là nước Javen là hỗn hợp khí sục Cl dư vào dung dịch NaOH. Do đó ở 0 °C và 1 atm (điều kiện tiêu chuẩn) thì 1 mol khí nào cũng có thể tích là 22,4 lít

Nồng độ mol tính bằng cách chia số mol phân tử của một chất hoặc số mol ion của một loại ion có trong 1 lít dung dịch. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. VD: <chem>CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) -> CaCO3(r) + H2O(l)</chem>

Chủ yếu người ta dùng cách cho <chem>H2</chem> tác dụng với <chem>O2</chem> để xảy ra phản ứng hóa hợp tạo nước nhưng nguy hiểm vì nó phát nổ, khi tỉ lệ H:O là 2:1 thì hỗn hợp nổ mạnh nhất. Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với hydroxit sắt (Fe(OH))). Việc tổng hợp trong phòng thí nghiệm bao gồm phản ứng của etanol với hỗn hợp hydrobromic và axit sulfuric. Áp suất của một hỗn hợp nhiều khí khác nhau tương đương với tổng số áp suất tạo bởi riêng từng loại khí trong hỗn hợp đó. Phân mol và áp suất riêng phần

Phân mol x của cấu tử i trong hỗn hợp khí là:

Áp suất riêng phần p của mỗi cấu tử của hỗn hợp khí có thể tích V là áp suất mà cấu tử ấy gây ra khi đứng riêng một mình và cũng chiếm thể tích V ở cùng một nhiệt độ. Ví dụ: 4,0 lit dung dịch chứa 2,0 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,5 M, còn gọi là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Nó có nghĩa là sản phẩm nồng độ mol của các ion canxi (số mol Ca hòa tan trên một lít dung dịch) với nồng độ mol của CO hòa tan không thể vượt quá giá trị "K". Sinh khối phản ứng trong hỗn hợp dung môi của nước, axit sunfuric loãng và gamma-valerolactone, có nguồn gốc từ sinh khối. Nó là hỗn hợp mol 1:1 của oxit bạc (I), AgO, và oxit bạc (III), AgO. Việc khí hóa than có thể được sử dụng để sản xuất khí tổng hợp, hỗn hợp khí (CO) và khí hydro (H2). Xét một hỗn hợp khí gồm nhiều chất khí không phản ứng với nhau, có định luật Dalton: "Ở một nhiệt độ xác định, áp suất toàn phần của một hỗn hợp khí bằng tổng số áp suất riêng phần của các cấu tử của hỗn hợp." Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Đây là hỗn hợp thuộc hệ eutecti gồm các thành phần LiF - NaF - KF (tỉ lệ 46,5-11,5-42 mol %). Ôxít sắt từ: có thể là hỗn hợp của FeO và FeO. 5 trong số đó là di sản văn hoá, 2 là di sản tự nhiên và 1 di sản hỗn hợp. Dưới mức này, một hỗn hợp của triacetate nhôm và nhôm sulfacetate được hình thành, với một tỷ lệ mol gần 2: 1 làm cho sau này các sản phẩm chính. Ví dụ như, một hỗn hợp của nitro và oxy có thể phản ứng cực nhanh và tạo ra sản phẩm khí là NO, nhưng hỗn hợp trên không phải là thuốc nổ vì không sinh ra nhiệt mà hấp thụ nhiệt. Hỗn hợp phản ứng gồm:


100 µl hỗn hợp phản ứng (sử dụng ống eppendorf 200 μl) được đưa vào máy PCR. FeO được xúc tác với FeO tạo ra FeO:

FeO + FeO ---> FeO

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

FeO + H > Fe + HO

FeO + CO > Fe + CO

2Al + 3 FeO > AlO + Fe

FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

4FeO + O → 2FeO

3FeO + 10HNO loãng → 3Fe(NO) + NO + 5HO

FeO được điều chế theo 2 vị trí:

Trong phòng thí nghiệm:

FeCO → FeO + CO(nung trong điều kiện không có không khí)

Trong công nghiệp:

Fe(OH) → FeO + HO (nung trong điều kiện không có không khí)

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Javen

Javel hay là nước Javen là hỗn hợp khí sục Cl dư vào dung dịch NaOH. Do đó ở 0 °C và 1 atm (điều kiện tiêu chuẩn) thì 1 mol khí nào cũng có thể tích là 22,4 lít

Nồng độ mol tính bằng cách chia số mol phân tử của một chất hoặc số mol ion của một loại ion có trong 1 lít dung dịch. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. VD: <chem>CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) -> CaCO3(r) + H2O(l)</chem>

Chủ yếu người ta dùng cách cho <chem>H2</chem> tác dụng với <chem>O2</chem> để xảy ra phản ứng hóa hợp tạo nước nhưng nguy hiểm vì nó phát nổ, khi tỉ lệ H:O là 2:1 thì hỗn hợp nổ mạnh nhất. Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với hydroxit sắt (Fe(OH))). Việc tổng hợp trong phòng thí nghiệm bao gồm phản ứng của etanol với hỗn hợp hydrobromic và axit sulfuric. Áp suất của một hỗn hợp nhiều khí khác nhau tương đương với tổng số áp suất tạo bởi riêng từng loại khí trong hỗn hợp đó. Phân mol và áp suất riêng phần

Phân mol x của cấu tử i trong hỗn hợp khí là:

Áp suất riêng phần p của mỗi cấu tử của hỗn hợp khí có thể tích V là áp suất mà cấu tử ấy gây ra khi đứng riêng một mình và cũng chiếm thể tích V ở cùng một nhiệt độ. Ví dụ: 1 M axít sulfuric (HSO) là 2 N trong phản ứng acid-bazơ vì mỗi mol axít surfuric cung cấp 2 mol ion H. Nhưng 1 M axít sulfuric là 1 N trong phản ứng kết tủa sulfate, vì 1 mol axít sulfuric cung cấp 1 mol ion sulfate. St Kilda là Di sản hỗn hợp duy nhất tại Vương quốc Liên hiệp Anh và Bắc Ireland, và là một trong số ít 35 di sản hỗn hợp được UNESCO công nhận. Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Nó có nghĩa là sản phẩm nồng độ mol của các ion canxi (số mol Ca hòa tan trên một lít dung dịch) với nồng độ mol của CO hòa tan không thể vượt quá giá trị "K". Sinh khối phản ứng trong hỗn hợp dung môi của nước, axit sunfuric loãng và gamma-valerolactone, có nguồn gốc từ sinh khối. Nó là hỗn hợp mol 1:1 của oxit bạc (I), AgO, và oxit bạc (III), AgO. Việc khí hóa than có thể được sử dụng để sản xuất khí tổng hợp, hỗn hợp khí (CO) và khí hydro (H2). Xét một hỗn hợp khí gồm nhiều chất khí không phản ứng với nhau, có định luật Dalton: "Ở một nhiệt độ xác định, áp suất toàn phần của một hỗn hợp khí bằng tổng số áp suất riêng phần của các cấu tử của hỗn hợp." Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Đây là hỗn hợp thuộc hệ eutecti gồm các thành phần LiF - NaF - KF (tỉ lệ 46,5-11,5-42 mol %). Ôxít sắt từ: có thể là hỗn hợp của FeO và FeO. 5 trong số đó là di sản văn hoá, 2 là di sản tự nhiên và 1 di sản hỗn hợp. Dưới mức này, một hỗn hợp của triacetate nhôm và nhôm sulfacetate được hình thành, với một tỷ lệ mol gần 2: 1 làm cho sau này các sản phẩm chính. Ví dụ như, một hỗn hợp của nitro và oxy có thể phản ứng cực nhanh và tạo ra sản phẩm khí là NO, nhưng hỗn hợp trên không phải là thuốc nổ vì không sinh ra nhiệt mà hấp thụ nhiệt. Hỗn hợp phản ứng gồm:


100 µl hỗn hợp phản ứng (sử dụng ống eppendorf 200 μl) được đưa vào máy PCR. FeO được xúc tác với FeO tạo ra FeO:

FeO + FeO ---> FeO

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

FeO + H > Fe + HO

FeO + CO > Fe + CO

2Al + 3 FeO > AlO + Fe

FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

4FeO + O → 2FeO

3FeO + 10HNO loãng → 3Fe(NO) + NO + 5HO

FeO được điều chế theo 2 vị trí:

Trong phòng thí nghiệm:

FeCO → FeO + CO(nung trong điều kiện không có không khí)

Trong công nghiệp:

Fe(OH) → FeO + HO (nung trong điều kiện không có không khí)

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Javen

Javel hay là nước Javen là hỗn hợp khí sục Cl dư vào dung dịch NaOH. Do đó ở 0 °C và 1 atm (điều kiện tiêu chuẩn) thì 1 mol khí nào cũng có thể tích là 22,4 lít

Nồng độ mol tính bằng cách chia số mol phân tử của một chất hoặc số mol ion của một loại ion có trong 1 lít dung dịch. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. VD: <chem>CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) -> CaCO3(r) + H2O(l)</chem>

Chủ yếu người ta dùng cách cho <chem>H2</chem> tác dụng với <chem>O2</chem> để xảy ra phản ứng hóa hợp tạo nước nhưng nguy hiểm vì nó phát nổ, khi tỉ lệ H:O là 2:1 thì hỗn hợp nổ mạnh nhất. Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với hydroxit sắt (Fe(OH))). Việc tổng hợp trong phòng thí nghiệm bao gồm phản ứng của etanol với hỗn hợp hydrobromic và axit sulfuric. Áp suất của một hỗn hợp nhiều khí khác nhau tương đương với tổng số áp suất tạo bởi riêng từng loại khí trong hỗn hợp đó. Phân mol và áp suất riêng phần

Phân mol x của cấu tử i trong hỗn hợp khí là:

Áp suất riêng phần p của mỗi cấu tử của hỗn hợp khí có thể tích V là áp suất mà cấu tử ấy gây ra khi đứng riêng một mình và cũng chiếm thể tích V ở cùng một nhiệt độ. Ví dụ: 1 M axít sulfuric (HSO) là 2 N trong phản ứng acid-bazơ vì mỗi mol axít surfuric cung cấp 2 mol ion H. Nhưng 1 M axít sulfuric là 1 N trong phản ứng kết tủa sulfate, vì 1 mol axít sulfuric cung cấp 1 mol ion sulfate. St Kilda là Di sản hỗn hợp duy nhất tại Vương quốc Liên hiệp Anh và Bắc Ireland, và là một trong số ít 35 di sản hỗn hợp được UNESCO công nhận. Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. "Tỉ lệ mol" χ (chi) là số mol chất tan tính theo tỉ lệ với tổng số mol trong dung dịch. Nó có nghĩa là sản phẩm nồng độ mol của các ion canxi (số mol Ca hòa tan trên một lít dung dịch) với nồng độ mol của CO hòa tan không thể vượt quá giá trị "K". Sinh khối phản ứng trong hỗn hợp dung môi của nước, axit sunfuric loãng và gamma-valerolactone, có nguồn gốc từ sinh khối. Nó là hỗn hợp mol 1:1 của oxit bạc (I), AgO, và oxit bạc (III), AgO. Việc khí hóa than có thể được sử dụng để sản xuất khí tổng hợp, hỗn hợp khí (CO) và khí hydro (H2). Xét một hỗn hợp khí gồm nhiều chất khí không phản ứng với nhau, có định luật Dalton: "Ở một nhiệt độ xác định, áp suất toàn phần của một hỗn hợp khí bằng tổng số áp suất riêng phần của các cấu tử của hỗn hợp." Phản ứng oxy hóa tỏa nhiều nhiệt (ΔH = −202,8 kJ / mol) và làm nóng nhanh hỗn hợp đến điểm sôi. Đây là hỗn hợp thuộc hệ eutecti gồm các thành phần LiF - NaF - KF (tỉ lệ 46,5-11,5-42 mol %). Ôxít sắt từ: có thể là hỗn hợp của FeO và FeO. 5 trong số đó là di sản văn hoá, 2 là di sản tự nhiên và 1 di sản hỗn hợp. Dưới mức này, một hỗn hợp của triacetate nhôm và nhôm sulfacetate được hình thành, với một tỷ lệ mol gần 2: 1 làm cho sau này các sản phẩm chính. Ví dụ như, một hỗn hợp của nitro và oxy có thể phản ứng cực nhanh và tạo ra sản phẩm khí là NO, nhưng hỗn hợp trên không phải là thuốc nổ vì không sinh ra nhiệt mà hấp thụ nhiệt. Hỗn hợp phản ứng gồm:


100 µl hỗn hợp phản ứng (sử dụng ống eppendorf 200 μl) được đưa vào máy PCR. FeO được xúc tác với FeO tạo ra FeO:

FeO + FeO ---> FeO

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

FeO + H > Fe + HO

FeO + CO > Fe + CO

2Al + 3 FeO > AlO + Fe

FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

4FeO + O → 2FeO

3FeO + 10HNO loãng → 3Fe(NO) + NO + 5HO

FeO được điều chế theo 2 vị trí:

Trong phòng thí nghiệm:

FeCO → FeO + CO(nung trong điều kiện không có không khí)

Trong công nghiệp:

Fe(OH) → FeO + HO (nung trong điều kiện không có không khí)

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Javen

Javel hay là nước Javen là hỗn hợp khí sục Cl dư vào dung dịch NaOH. Do đó ở 0 °C và 1 atm (điều kiện tiêu chuẩn) thì 1 mol khí nào cũng có thể tích là 22,4 lít

Nồng độ mol tính bằng cách chia số mol phân tử của một chất hoặc số mol ion của một loại ion có trong 1 lít dung dịch. "Nồng độ mol thể tích" (nồng độ phân tử gam), ký hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong 1 lit dung dịch. VD: <chem>CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) -> CaCO3(r) + H2O(l)</chem>

Chủ yếu người ta dùng cách cho <chem>H2</chem> tác dụng với <chem>O2</chem> để xảy ra phản ứng hóa hợp tạo nước nhưng nguy hiểm vì nó phát nổ, khi tỉ lệ H:O là 2:1 thì hỗn hợp nổ mạnh nhất. Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr:

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với hydroxit sắt (Fe(OH))). Việc tổng hợp trong phòng thí nghiệm bao gồm phản ứng của etanol với hỗn hợp hydrobromic và axit sulfuric. Áp suất của một hỗn hợp nhiều khí khác nhau tương đương với tổng số áp suất tạo bởi riêng từng loại khí trong hỗn hợp đó. Phân mol và áp suất riêng phần

Phân mol x của cấu tử i trong hỗn hợp khí là:

Áp suất riêng phần p của mỗi cấu tử của hỗn hợp khí có thể tích V là áp suất mà cấu tử ấy gây ra khi đứng riêng một mình và cũng chiếm thể tích V ở cùng một nhiệt độ. • Citrodiol là hỗn hợp gồm 2 đồng phân cis và trans của p-Menthane-3,8-diol. Ví dụ: 1 M axít sulfuric (HSO) là 2 N trong phản ứng acid-bazơ vì mỗi mol axít surfuric cung cấp 2 mol ion H. Nhưng 1 M axít sulfuric là 1 N trong phản ứng kết tủa sulfate, vì 1 mol axít sulfuric cung cấp 1 mol ion sulfate.