Aşağıda molekül formülleri verilen bileşiklerinhangisinde, moleküller arası etkileşim karşısındayanlış verilmiştir?
Hidrojen bağı  Hidrojen bağı London Dipol-dipol Dipol-dipol
A B C D E
Yasaya uymayan sıvıların ortak özelliği hidrojen bağı gibi moleküller arası bağ bulundurmalarıdır. Malzeme soğutulduğunda, moleküller arası kuvvet büyür ve molekül zincirlerini verilen yeni şekilde dondurur. Hidrojen Bağı Van der Waals bağından güçlüdür , molekülleri arasında daha güçlü etkileşim olan maddenin kaynama noktası daha yüksektir.Bu yüzden hidrojen bağı içeren maddelerin erime - kaynama noktaları Van der Waals bağı içeren maddelere göre daha yüksektir.İki farklı molekül birbirleriyle hidrojen bağı oluşturabilir. Bu nedenle moleküller arası olduğu için zayıf etkileşim olarak adlandırılmaktadır. Hidrojen bağı vericisi olmamaları nedeniyle birbirleriyle hidrojen bağı oluşturamazlar, bu yüzden de esterler aynı molekül ağırlıklı karboksilik asitlere kıyasla daha uçucudurlar. Moleküller arası kuvvetler Van der Waals kuvvetleri, ve hidrojen bağıdır. Aşağıda verilen ilişki kullanışlı iş için verilmiştir. Bu alt üniteler molekül içi ya da -daha zayıf olan- moleküller arası kuvvetlerle birlikte tutulur. Sevelamerin amin gurupları, bağırsaklarda kısmen protonlanarak fosfat iyonlarını iyonik etkileşim ve hidrojen bağı ile bağlar. Döterlenmiş molekül, bir hidrojen atomunun döteryum atomuyla yer değiştirdiği moleküle verilen addır. Lennard-Jones, bilim insanları arasında, molekül yapısı, valans, ve moleküller arası kuvvet alanlarında yaptığı çalışmalarla bilinir. Yani kimyasal formülleri kinin ile aynı molekül yapıları farklıdır. Aşağıda sırasıyla hidrojen, tiyosülfat ve elementer Kükürt kullanımına ilişkin sitokiyometrik bağıntılar verilmiştir. Şekillerin formülleri

Şekillerin Formülleri
Bu makalede bazı şekillerin,kelimeler yerine semboller kullanılarak , bazı formülleri verilmiştir. Aşağıda verilen tabloda Halluyu'nun ülkelerdeki artışı ve azalışı verilmiştir. Hidrojen bağı

Hidrojen bağı, bir molekül oksijen, azot veya flor gibi elektronegatif bir atoma bağlı hidrojenin kısmi artı yükle yüklenmesi sonucu, başka veya aynı moleküldeki elektronegatif atom ile yaptığı kuvvetli bağdır. Esterler hidrojen bağı oluşumlarında hidrojen bağı alıcısı olarak yer alırlar (kendilerini oluşturan alkollerin aksine). Hidrojen iyodür

Hidrojen iyodür (HI) iki atomlu bir molekül ve hidrojen halojenürdür. Hidrofobik etki

Hidrofobik etki, apolar moleküllerin benzer molekül içi etkileşimlerde veya sulu ortamlarda moleküller arası bütünler gibi davranmasıdır. Moleküller arası kuvvet

Moleküller arası kuvvet, komşu parçacıklar (atomlar, moleküller veya iyonlar) arasında etkili çekim veya itme kuvvetidir. "Hidrojen bağı" ismi, bağın bir hidrojen atomunu kapsamasından gelir. İki tip baz çifti farklı sayıda hidrojen bağları oluşturur, AT'nin iki hidrojen bağı, GC'nin üç hidrojen bağı vardır (bakınız şekil). Adenin-Timinle 2'li hidrojen bağı, Guanin-Sitozinle 3'lü hidrojen bağı) bazı çeker ve eşleşir. Bu etkileşim süreci aşağıda sunulmuştur. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler. Yasaya uymayan sıvıların ortak özelliği hidrojen bağı gibi moleküller arası bağ bulundurmalarıdır. Malzeme soğutulduğunda, moleküller arası kuvvet büyür ve molekül zincirlerini verilen yeni şekilde dondurur. Hidrojen Bağı Van der Waals bağından güçlüdür , molekülleri arasında daha güçlü etkileşim olan maddenin kaynama noktası daha yüksektir.Bu yüzden hidrojen bağı içeren maddelerin erime - kaynama noktaları Van der Waals bağı içeren maddelere göre daha yüksektir.İki farklı molekül birbirleriyle hidrojen bağı oluşturabilir. Bu nedenle moleküller arası olduğu için zayıf etkileşim olarak adlandırılmaktadır. Hidrojen bağı vericisi olmamaları nedeniyle birbirleriyle hidrojen bağı oluşturamazlar, bu yüzden de esterler aynı molekül ağırlıklı karboksilik asitlere kıyasla daha uçucudurlar. Moleküller arası kuvvetler Van der Waals kuvvetleri, ve hidrojen bağıdır. Aşağıda verilen ilişki kullanışlı iş için verilmiştir. Bu alt üniteler molekül içi ya da -daha zayıf olan- moleküller arası kuvvetlerle birlikte tutulur. Sevelamerin amin gurupları, bağırsaklarda kısmen protonlanarak fosfat iyonlarını iyonik etkileşim ve hidrojen bağı ile bağlar. Döterlenmiş molekül, bir hidrojen atomunun döteryum atomuyla yer değiştirdiği moleküle verilen addır. Lennard-Jones, bilim insanları arasında, molekül yapısı, valans, ve moleküller arası kuvvet alanlarında yaptığı çalışmalarla bilinir. Yani kimyasal formülleri kinin ile aynı molekül yapıları farklıdır. Aşağıda sırasıyla hidrojen, tiyosülfat ve elementer Kükürt kullanımına ilişkin sitokiyometrik bağıntılar verilmiştir. Şekillerin formülleri

Şekillerin Formülleri
Bu makalede bazı şekillerin,kelimeler yerine semboller kullanılarak , bazı formülleri verilmiştir. Aşağıda verilen tabloda Halluyu'nun ülkelerdeki artışı ve azalışı verilmiştir. Hidrojen bağı

Hidrojen bağı, bir molekül oksijen, azot veya flor gibi elektronegatif bir atoma bağlı hidrojenin kısmi artı yükle yüklenmesi sonucu, başka veya aynı moleküldeki elektronegatif atom ile yaptığı kuvvetli bağdır. Esterler hidrojen bağı oluşumlarında hidrojen bağı alıcısı olarak yer alırlar (kendilerini oluşturan alkollerin aksine). Hidrojen iyodür

Hidrojen iyodür (HI) iki atomlu bir molekül ve hidrojen halojenürdür. Hidrofobik etki

Hidrofobik etki, apolar moleküllerin benzer molekül içi etkileşimlerde veya sulu ortamlarda moleküller arası bütünler gibi davranmasıdır. Moleküller arası kuvvet

Moleküller arası kuvvet, komşu parçacıklar (atomlar, moleküller veya iyonlar) arasında etkili çekim veya itme kuvvetidir. "Hidrojen bağı" ismi, bağın bir hidrojen atomunu kapsamasından gelir. İki tip baz çifti farklı sayıda hidrojen bağları oluşturur, AT'nin iki hidrojen bağı, GC'nin üç hidrojen bağı vardır (bakınız şekil). Adenin-Timinle 2'li hidrojen bağı, Guanin-Sitozinle 3'lü hidrojen bağı) bazı çeker ve eşleşir. Bu etkileşim süreci aşağıda sunulmuştur. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler. Malzeme soğutulduğunda, moleküller arası kuvvet büyür ve molekül zincirlerini verilen yeni şekilde dondurur. Bu nedenle moleküller arası olduğu için zayıf etkileşim olarak adlandırılmaktadır. Aşağıda verilen ilişki kullanışlı iş için verilmiştir. Bu alt üniteler molekül içi ya da -daha zayıf olan- moleküller arası kuvvetlerle birlikte tutulur. Lennard-Jones, bilim insanları arasında, molekül yapısı, valans, ve moleküller arası kuvvet alanlarında yaptığı çalışmalarla bilinir. Yani kimyasal formülleri kinin ile aynı molekül yapıları farklıdır. Şekillerin formülleri

Şekillerin Formülleri
Bu makalede bazı şekillerin,kelimeler yerine semboller kullanılarak , bazı formülleri verilmiştir. Aşağıda verilen tabloda Halluyu'nun ülkelerdeki artışı ve azalışı verilmiştir. Hidrofobik etki

Hidrofobik etki, apolar moleküllerin benzer molekül içi etkileşimlerde veya sulu ortamlarda moleküller arası bütünler gibi davranmasıdır. Moleküller arası kuvvet

Moleküller arası kuvvet, komşu parçacıklar (atomlar, moleküller veya iyonlar) arasında etkili çekim veya itme kuvvetidir. Bu etkileşim süreci aşağıda sunulmuştur. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler. (nokta parçacıklar arası etkileşim). Moleküller arası (ya da atomlar,iyonlar arası) kuvvetlerde önemlidir. Sonuçlar aşağıda verilmiştir. Florun yüksek elektronegatifliği , atomun polarize edilebilirliğini azalttığı için, florokarbonlar, polar moleküller arası etkileşim temelini oluşturan uçucu dipollere zayıf şekilde duyarlıdır. Ki-karenin için verilen tablolar (biri aşağıda verilmiştir) yığmalı dağılim fonksiyonundan elde edilmektedir. Polar olduğundan moleküller arası çekim kuvveti büyüktür. Aşağıda bazı sınıflandırmalar verilmiştir. Aşağıda bazı örnekler verilmiştir: Bu özellikler aşağıda verilmiştir. Bu bileşenler aşağıda verilmiştir. İlgili kullanımlar aşağıda verilmiştir: İlgili kullanımlar aşağıda verilmiştir: Endüksiyon-etkileşim kuvveti dipol-dipol etkileşiminden çok  zayıftır, ancak London dağılım kuvvetinden güçlüdür. Dipol - dipol , iyon - dipol ve indüklenmiş dipol (geçici) olmak üzere üçe ayrılır. Aynı zamanda indüklenmiş dipol (geçici) de kendi arasında; iyon - indüklenmiş dipol , dipol - indüklenmiş dipol ve indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol (LONDON) olmak üzere üçe ayrılır. Elektrik dipol momenti

Dipol momenti, bir sistemin dipol gibi davranma ölçütü. Dipol mıknatıs

Dipol mıknatıs zıt kutupların ("ö. Fakat elektrik dipol ile manyetik dipol oldukça farklıdır. Dipol dipol etkileşmesinin kimyadaki en bariz örneğini teşkil eder. Malzeme soğutulduğunda, moleküller arası kuvvet büyür ve molekül zincirlerini verilen yeni şekilde dondurur. Bir manyetik dipol, ağırlıklı olarak multipol açılımındaki manyetik dipol ile açıklanır. Dipol

Dipol veya iki kutuplu, çeşitli bilim ve disiplinlerde kullanılan bir terim. Dipol anten

Dipol anten, en basit ve en çok kullanılan anten türüdür. Bu nedenle hidrojen klorürün belli bir dipol momenti vardır ve bu moleküle polar molekül denir. Eğer bir titreşim molekülün dipol momentinde değişime yol açarsa molekül aynı frekansa sahip bir foton soğurur. London dağılım kuvveti (dipol-uyarılmış dipol etkileşimi) "Ana makale: London dağılım kuvveti" Üçüncü ve en baskın katkı dağılım ya da London kuvvetidir (dipol-uyarılmış dipol dalgalanması), tüm atom ya da moleküllerin sıfır olmayan anlık dipole momentlerinden oluşur. Yoğunluk birimlerinin sıralaması için bakınız: Büyüklük kıyaslaması (yoğunluk)












Bu tür ölçümler, molekül dipol değerlerinin bulunmasında yardımcı olur. Atomun elektron iki sabit devletler (ikisi de bir dipol alanı gösterir) arasında bir geçiş yapar gibi, bir dipol alanı var bir geçiş durumuna geçer ve küçük bir elektrik dipol gibi davranan ve bu dipol bir salınır Karakteristik frekans. Orijinal kutuplarına sonra tekrar ekvator boyunca dipol ekseni almak ve geçici dipol eğim varyasyonları farklılıklar olarak bilinir. Bir dipol iki karşıt ücretleri birbirine yakınlaştırır ve iki dipol bir dört kutuplu bir araya getirmekle eşdeğerdir. Bu nedenle moleküller arası olduğu için zayıf etkileşim olarak adlandırılmaktadır. Diğer nonkovalent etkileşimler arasında hidrojen bağları, van der Waals kuvvetleri, yük transfer etkileşimi ve dipol-dipol etkileşimleri sayılabilir. Sarmal ekseni boyunca tüm karbonil grupların bireysel dipol momentlerinin toplu etkisi nedeniyle sarmalın tamamının bir dipol momenti vardır. Neptün'ün dipol manyetik momenti 2.2 T·m³'tür. Dipol momenti kutupsal kovalent bağların ölçülen kutupsallığıdır. Ancak, dipoller dipol momenti yönünde enerji yaymazlar. Kabaca söylemek gerekirse bu şartlı yakınsaklık başlıca üç sebepten kaynaklanır: (1) formula_45 yarıçaplı bir küre kabuğu içerisindeki etkileşen dipol sayısı formula_46 ile artar, (2) bir dipol-dipol etkileşimi formula_47 ile azalır, ve (3) formula_48 ıraksaktır. Endüksiyon-etkileşim kuvveti dipol-dipol etkileşiminden çok  zayıftır, ancak London dağılım kuvvetinden güçlüdür. Dipol - dipol , iyon - dipol ve indüklenmiş dipol (geçici) olmak üzere üçe ayrılır. Aynı zamanda indüklenmiş dipol (geçici) de kendi arasında; iyon - indüklenmiş dipol , dipol - indüklenmiş dipol ve indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol (LONDON) olmak üzere üçe ayrılır. Elektrik dipol momenti

Dipol momenti, bir sistemin dipol gibi davranma ölçütü. Dipol mıknatıs

Dipol mıknatıs zıt kutupların ("ö. Fakat elektrik dipol ile manyetik dipol oldukça farklıdır. Dipol dipol etkileşmesinin kimyadaki en bariz örneğini teşkil eder. Malzeme soğutulduğunda, moleküller arası kuvvet büyür ve molekül zincirlerini verilen yeni şekilde dondurur. Bir manyetik dipol, ağırlıklı olarak multipol açılımındaki manyetik dipol ile açıklanır. Dipol

Dipol veya iki kutuplu, çeşitli bilim ve disiplinlerde kullanılan bir terim. Dipol anten

Dipol anten, en basit ve en çok kullanılan anten türüdür. Bu nedenle hidrojen klorürün belli bir dipol momenti vardır ve bu moleküle polar molekül denir. Eğer bir titreşim molekülün dipol momentinde değişime yol açarsa molekül aynı frekansa sahip bir foton soğurur. London dağılım kuvveti (dipol-uyarılmış dipol etkileşimi) "Ana makale: London dağılım kuvveti" Üçüncü ve en baskın katkı dağılım ya da London kuvvetidir (dipol-uyarılmış dipol dalgalanması), tüm atom ya da moleküllerin sıfır olmayan anlık dipole momentlerinden oluşur. Yoğunluk birimlerinin sıralaması için bakınız: Büyüklük kıyaslaması (yoğunluk)












Bu tür ölçümler, molekül dipol değerlerinin bulunmasında yardımcı olur. Atomun elektron iki sabit devletler (ikisi de bir dipol alanı gösterir) arasında bir geçiş yapar gibi, bir dipol alanı var bir geçiş durumuna geçer ve küçük bir elektrik dipol gibi davranan ve bu dipol bir salınır Karakteristik frekans. Orijinal kutuplarına sonra tekrar ekvator boyunca dipol ekseni almak ve geçici dipol eğim varyasyonları farklılıklar olarak bilinir. Bir dipol iki karşıt ücretleri birbirine yakınlaştırır ve iki dipol bir dört kutuplu bir araya getirmekle eşdeğerdir. Bu nedenle moleküller arası olduğu için zayıf etkileşim olarak adlandırılmaktadır. Diğer nonkovalent etkileşimler arasında hidrojen bağları, van der Waals kuvvetleri, yük transfer etkileşimi ve dipol-dipol etkileşimleri sayılabilir. Sarmal ekseni boyunca tüm karbonil grupların bireysel dipol momentlerinin toplu etkisi nedeniyle sarmalın tamamının bir dipol momenti vardır. Neptün'ün dipol manyetik momenti 2.2 T·m³'tür. Dipol momenti kutupsal kovalent bağların ölçülen kutupsallığıdır. Ancak, dipoller dipol momenti yönünde enerji yaymazlar. Kabaca söylemek gerekirse bu şartlı yakınsaklık başlıca üç sebepten kaynaklanır: (1) formula_45 yarıçaplı bir küre kabuğu içerisindeki etkileşen dipol sayısı formula_46 ile artar, (2) bir dipol-dipol etkileşimi formula_47 ile azalır, ve (3) formula_48 ıraksaktır.