Који од наведених раствора би требало додати у водени раствор калијум-бромида да би се издвојио елементарни бром?
I 2 (aq) Cl 2 (aq) NaCl(aq) NaI(aq)
A B C D
Калијум карбонат се добија увођењем угљен-диоксида у водени раствор калијум хидроксида. Калијум хидроксид и његов водени раствор прима из ваздуха угљен-диоксид градећи калијум карбонат. Он је користио раствор минералних соли засичених хлором, а бром је издвојио помоћу диетил етра. Супротно томе, да би се раствор разблажио, мора се додати више растварача или смањити количину растворка. Ако је водени раствор засићен датим соним растворком, свака додатна количина такве соли се таложи из раствора. Раствор јона -{Fe}- је жуте боје, осим бромида који је црвене. За надокнаду изгубљеног калијума може се у ИВ раствор додати калијум хлорид 10 до 15 -{mq/L}- или се може дати раствор од 100 -{g/L}- калијум бикарбоната у дози од 1 -{mL/kg}- по 4 пута на дан. Да би се концентровао раствор, мора се додати више растворка (на пример, алкохола) или смањити количина растварача (на пример, воде). Елементарни бром постоји као двоатомски молекул, -{Br}-. Када није у употреби, стаклена електрода би требало да се чува у једномоларном раствору јона који се налази у њој (уобичајено калијум-хлорида). Прорачуни предвиђају да би елемента 164 (унхексквадијум) требало да веома лако учествују у хемијским реакцијама, тако би унхексквадијум требало да има стабилна оксидациона стања +6 и +4 поред нормалног +2 стања водених раствора са јаким лигандима. Примери једињења у којима је бром у различитим оксидационим стањима, приказани су у табели десно:
Бром је оксидирајуће средство те ће оксидовати јодидне јоне до јода, а сам се редуковати до бромида:

Бром такође оксидује метале и металоиде до припадајућих бромида. Водени раствор се означава са (аq). Бром врло бурно реагује са металима, нарочито у присуству воде, дајући соли бромида. Од хемијских раствора користи се 5% раствор сумпорне киселине или 5% раствор "-{EDTA}-" (-{pH}- 7). ИВ инфузија може да буде један од следећих раствора: (1) 100 -{ml/kg}- раствора Рингеровог лактата, (2) раствор 0,9% натријум хлорида и 0,17 моларног (1/6 моларног) натријум лактата у односу 2:1 или (3) раствор 0,9% натријум хлорида. Између њих је ваљање прекидано да би се променио положај тканине, или тканина потопила у топли водени алкално-сапунасти или кисели раствор у загрејаном казану. У већим количинама добија се електролизом раствора калијум хлорида. Од чисто хемијских раствора могу се користити кисели раствор тиоуреје 8-10% (који је канцерогена супстанца) и 30% раствор натријум тиосулфата, или 15% раствор амонијум тиосулфата. Саговорник 2: "Ја мислим да би марихуану требало легализовати." У овој техници, водени раствор ацетатне соли се електролизује. Водени раствор HCl−а се назива хлороводонична киселина. Најчешће се користи њен 96-98% водени раствор. Најчешће се користи њен 96-98% водени раствор. То помаже да се они који би требало да покрену процесе од тога устручавају. Калијум карбонат се добија увођењем угљен-диоксида у водени раствор калијум хидроксида. Калијум хидроксид и његов водени раствор прима из ваздуха угљен-диоксид градећи калијум карбонат. Он је користио раствор минералних соли засичених хлором, а бром је издвојио помоћу диетил етра. Супротно томе, да би се раствор разблажио, мора се додати више растварача или смањити количину растворка. Ако је водени раствор засићен датим соним растворком, свака додатна количина такве соли се таложи из раствора. Раствор јона -{Fe}- је жуте боје, осим бромида који је црвене. За надокнаду изгубљеног калијума може се у ИВ раствор додати калијум хлорид 10 до 15 -{mq/L}- или се може дати раствор од 100 -{g/L}- калијум бикарбоната у дози од 1 -{mL/kg}- по 4 пута на дан. Да би се концентровао раствор, мора се додати више растворка (на пример, алкохола) или смањити количина растварача (на пример, воде). Елементарни бром постоји као двоатомски молекул, -{Br}-. Када није у употреби, стаклена електрода би требало да се чува у једномоларном раствору јона који се налази у њој (уобичајено калијум-хлорида). Прорачуни предвиђају да би елемента 164 (унхексквадијум) требало да веома лако учествују у хемијским реакцијама, тако би унхексквадијум требало да има стабилна оксидациона стања +6 и +4 поред нормалног +2 стања водених раствора са јаким лигандима. Примери једињења у којима је бром у различитим оксидационим стањима, приказани су у табели десно:
Бром је оксидирајуће средство те ће оксидовати јодидне јоне до јода, а сам се редуковати до бромида:

Бром такође оксидује метале и металоиде до припадајућих бромида. Na primer, rastvor kuhinske soli, ili natrijum hlorida (NaCl), u vodi se prikazuje kao Na(aq) + Cl(aq). Водени раствор се означава са (аq). Бром врло бурно реагује са металима, нарочито у присуству воде, дајући соли бромида. Од хемијских раствора користи се 5% раствор сумпорне киселине или 5% раствор "-{EDTA}-" (-{pH}- 7). ИВ инфузија може да буде један од следећих раствора: (1) 100 -{ml/kg}- раствора Рингеровог лактата, (2) раствор 0,9% натријум хлорида и 0,17 моларног (1/6 моларног) натријум лактата у односу 2:1 или (3) раствор 0,9% натријум хлорида. Између њих је ваљање прекидано да би се променио положај тканине, или тканина потопила у топли водени алкално-сапунасти или кисели раствор у загрејаном казану. У већим количинама добија се електролизом раствора калијум хлорида. Од чисто хемијских раствора могу се користити кисели раствор тиоуреје 8-10% (који је канцерогена супстанца) и 30% раствор натријум тиосулфата, или 15% раствор амонијум тиосулфата. Саговорник 2: "Ја мислим да би марихуану требало легализовати." У овој техници, водени раствор ацетатне соли се електролизује. Водени раствор HCl−а се назива хлороводонична киселина. Најчешће се користи њен 96-98% водени раствор. Најчешће се користи њен 96-98% водени раствор. Калијум карбонат се добија увођењем угљен-диоксида у водени раствор калијум хидроксида. Калијум хидроксид и његов водени раствор прима из ваздуха угљен-диоксид градећи калијум карбонат. Он је користио раствор минералних соли засичених хлором, а бром је издвојио помоћу диетил етра. Супротно томе, да би се раствор разблажио, мора се додати више растварача или смањити количину растворка. Ако је водени раствор засићен датим соним растворком, свака додатна количина такве соли се таложи из раствора. Раствор јона -{Fe}- је жуте боје, осим бромида који је црвене. За надокнаду изгубљеног калијума може се у ИВ раствор додати калијум хлорид 10 до 15 -{mq/L}- или се може дати раствор од 100 -{g/L}- калијум бикарбоната у дози од 1 -{mL/kg}- по 4 пута на дан. Да би се концентровао раствор, мора се додати више растворка (на пример, алкохола) или смањити количина растварача (на пример, воде). У неорганској хемији реакцији метатезе подлежу разне соли нпр:

AgNO(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO(aq)

Реакције овог типа у хемији се називају реакције двоструке замене. Елементарни бром постоји као двоатомски молекул, -{Br}-. Када није у употреби, стаклена електрода би требало да се чува у једномоларном раствору јона који се налази у њој (уобичајено калијум-хлорида). Na primer, rastvor kuhinske soli, ili natrijum hlorida (NaCl), u vodi se prikazuje kao Na(aq) + Cl(aq). Примери једињења у којима је бром у различитим оксидационим стањима, приказани су у табели десно:
Бром је оксидирајуће средство те ће оксидовати јодидне јоне до јода, а сам се редуковати до бромида:

Бром такође оксидује метале и металоиде до припадајућих бромида. Снижење тачке смрзавања зависи од удела растворене материје у раствору; w(-{NaCl}-) 10% раствор има тачку топљења од -7,4°-{C}-, а 20%-ни раствор -{NaCl}- -14,5°-{C}-. ΔН >0

Примери егзотермних реакција:

<chem>Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
</chem>

<chem>NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)</chem>
Ендотермне реакције – праћене апсорбовањем топлоте из околине, код којих је енталпија продуката већа од енталпије реактаната. Водени раствор се означава са (аq). Бром врло бурно реагује са металима, нарочито у присуству воде, дајући соли бромида. Из хладних раствора, со се кристализује као дихидрат -{NaCl·2HO}-. Од хемијских раствора користи се 5% раствор сумпорне киселине или 5% раствор "-{EDTA}-" (-{pH}- 7). Између њих је ваљање прекидано да би се променио положај тканине, или тканина потопила у топли водени алкално-сапунасти или кисели раствор у загрејаном казану. У већим количинама добија се електролизом раствора калијум хлорида. Од чисто хемијских раствора могу се користити кисели раствор тиоуреје 8-10% (који је канцерогена супстанца) и 30% раствор натријум тиосулфата, или 15% раствор амонијум тиосулфата. кухињска со (натријум хлорид (NaCl), у облику раствора подвргава јонизацији. У овој техници, водени раствор ацетатне соли се електролизује. Водени раствор HCl−а се назива хлороводонична киселина. Калијум карбонат се добија увођењем угљен-диоксида у водени раствор калијум хидроксида. Калијум хидроксид и његов водени раствор прима из ваздуха угљен-диоксид градећи калијум карбонат. Он је користио раствор минералних соли засичених хлором, а бром је издвојио помоћу диетил етра. Супротно томе, да би се раствор разблажио, мора се додати више растварача или смањити количину растворка. Ако је водени раствор засићен датим соним растворком, свака додатна количина такве соли се таложи из раствора. Раствор јона -{Fe}- је жуте боје, осим бромида који је црвене. За надокнаду изгубљеног калијума може се у ИВ раствор додати калијум хлорид 10 до 15 -{mq/L}- или се може дати раствор од 100 -{g/L}- калијум бикарбоната у дози од 1 -{mL/kg}- по 4 пута на дан. Да би се концентровао раствор, мора се додати више растворка (на пример, алкохола) или смањити количина растварача (на пример, воде). Елементарни бром постоји као двоатомски молекул, -{Br}-. Када није у употреби, стаклена електрода би требало да се чува у једномоларном раствору јона који се налази у њој (уобичајено калијум-хлорида). Примери једињења у којима је бром у различитим оксидационим стањима, приказани су у табели десно:
Бром је оксидирајуће средство те ће оксидовати јодидне јоне до јода, а сам се редуковати до бромида:

Бром такође оксидује метале и металоиде до припадајућих бромида. Водени раствор се означава са (аq). Бром врло бурно реагује са металима, нарочито у присуству воде, дајући соли бромида. Од хемијских раствора користи се 5% раствор сумпорне киселине или 5% раствор "-{EDTA}-" (-{pH}- 7). Између њих је ваљање прекидано да би се променио положај тканине, или тканина потопила у топли водени алкално-сапунасти или кисели раствор у загрејаном казану. У већим количинама добија се електролизом раствора калијум хлорида. Од чисто хемијских раствора могу се користити кисели раствор тиоуреје 8-10% (који је канцерогена супстанца) и 30% раствор натријум тиосулфата, или 15% раствор амонијум тиосулфата. У овој техници, водени раствор ацетатне соли се електролизује. Водени раствор HCl−а се назива хлороводонична киселина. Најчешће се користи њен 96-98% водени раствор. Најчешће се користи њен 96-98% водени раствор. То помаже да се они који би требало да покрену процесе од тога устручавају. Луголов раствор

Луголов раствор () је водени раствор јода који има широку примену као антисептик, реагенс и, веома ретко, као суплемент јода. Прорачуни предвиђају да би елемента 164 (унхексквадијум) требало да веома лако учествују у хемијским реакцијама, тако би унхексквадијум требало да има стабилна оксидациона стања +6 и +4 поред нормалног +2 стања водених раствора са јаким лигандима. Фосфати се могу додати инфузионим растворима у облику калијум фосфата.