Kim loại Fe bị thụ động bởi dung dịch
H 2 SO 4 loãng. HCl đặc, nguội. HCl loãng. HNO 3 đặc, nguội.
A B C D
Hàm lượng kim loại bằng 0,17 ± 0,06 [Fe/H], Kepler-4 giàu kim loại hơn 48% so với kim loại của Mặt Trời. Do đó trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với axit clohidric hoặc axit sunfuric loãng để điều chế khí H. Nhưng trong axit HNO đặc, nguội hay HSO đặc, nguội thì Fe, Al và Cr bị thụ động hóa. Trong dung dịch acid ion sắt Fe bị ôxi hóa thành ion sắt Fe,

và sulfit (SO) bị ôxi hóa thành sulfat (SO). Cho nên khi kim loại phản ứng với axit nitric rất loãng (1-2% hay 0,2-0,3 M) và lạnh (gần 0 °C) thì mới giải phóng hiđrô:

Dù Crôm (Cr), sắt (Fe), coban (Co), niken (Ni), mangan (Mn) và nhôm (Al) dễ hòa tan trong dung dịch axit nitric loãng, nhưng đối với axit đặc nguội lại tạo một lớp oxit kim loại AlO, FeO... bảo vệ chúng khỏi bị ôxi hóa thêm, hiện tượng này gọi là sự thụ động hóa. Cần cẩn thận để loại trừ O khỏi dung dịch, bởi vì ion Fe dễ bị oxy hóa đến Fe, đặc biệt ở pH trên 6. Các dung dịch Eu có thể bị khử bởi kẽm kim loại và axít clohiđríc thành Eu trong dung dịch; ion này là ổn định trong axít clohiđríc loãng nếu ôxy hay không khí không có mặt. Các dung dịch kiềm cũng như axít đặc và loãng nhanh chóng ăn mòn kim loại này. Ngược lại, những sao với [Fe/H] giá trị -1 có độ kim loại bằng một phần mười mặt trời (10), và những sao với [Fe/H] giá trị -2 có độ kim loại bằng một phần trăm mặt trời (10), vân vân. Ngôi sao này hơi nghèo kim loại, với độ kim loại ([Fe / H]) là -30,37, hoặc bằng 42% kim loại mặt trời. Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). Ngôi sao này hơi nghèo kim loại, với độ kim loại ([Fe / H]) là -30,37, hoặc 42% lượng kim loại của mặt trời. Ngôi sao này hơi nghèo kim loại, với độ kim loại ([Fe / H]) là -30,37, hoặc 42% độ kim loại của mặt trời. Ngôi sao này hơi nghèo kim loại, với độ kim loại ([Fe / H]) là -30,37, hoặc bằng 42% kim loại của mặt trời. Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. Và độ kim loại của chúng thì khá thấp, ở mức [Fe/H]=−1.8. Ngôi sao này rất giàu kim loại, với độ kim loại ([Fe / H]) là 0,04, tương đương 109% độ kim loại của mặt trời. Ngôi sao này hơi nghèo kim loại, với độ kim loại (Fe / H) −0,37, hay 42% số lượng kim laọi của mặt trời. Ngôi sao này rất giàu kim loại, với tính kim loại ([Fe / H]) là 0,04, tương đương 109% số lượng kim loại của mặt trời. Độ kim loại của những ngôi sao này rất là thấp, [Fe/H] ≈ −2.02 ± 0.54. Độ kim loại của nó khoảng gần giống với mặt trời ([Fe/H] = −0.02 ± 0.05). Ngôi sao cũng chứa ít thành phần kim loại và già hơn nhiều: độ kim loại của nó đo được bằng [Fe/H] = −0.15 (chứa sắt ít hơn 29% so với Mặt Trời). Ngôi sao rất giàu kim loại, có tính kim loại ([Fe / H]) khoảng +0,36, hoặc gấp đôi lượng sắt và các nguyên tố khác nặng hơn Hydrogen và Helium so với Mặt trời. Ngôi sao gần giống như Mặt trời về mặt kim loại; độ kim loại đo được của nó là [Fe / H] = -0,01. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. So sánh, Mặt trời khoảng 4,6 tỷ năm tuổi và có nhiệt độ 5778 K. Ngôi sao này hơi giàu kim loại, với độ kim loại ([Fe / H]) là 0,09, hoặc khoảng 123% số lượng kim loại của mặt trời. Do đó trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với axit clohidric hoặc axit sunfuric loãng để điều chế khí H. Nhưng trong axit HNO đặc, nguội hay HSO đặc, nguội thì Fe, Al và Cr bị thụ động hóa. Cần cẩn thận để loại trừ O khỏi dung dịch, bởi vì ion Fe dễ bị oxy hóa đến Fe, đặc biệt ở pH trên 6. Các phản ứng chính:





Sau quá trình tạo khí HCl, dòng khí chứa HCl đưa qua tháp hấp thụ, ở đây HCl lỏng đậm đặc được tạo ra bằng cách hấp thụ hơi HCl vào trong dung dịch axit clohiđric yếu và được tách ra. Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Cho nên khi kim loại phản ứng với axit nitric rất loãng (1-2% hay 0,2-0,3 M) và lạnh (gần 0 °C) thì mới giải phóng hiđrô:

Dù Crôm (Cr), sắt (Fe), coban (Co), niken (Ni), mangan (Mn) và nhôm (Al) dễ hòa tan trong dung dịch axit nitric loãng, nhưng đối với axit đặc nguội lại tạo một lớp oxit kim loại AlO, FeO... bảo vệ chúng khỏi bị ôxi hóa thêm, hiện tượng này gọi là sự thụ động hóa. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Một số ví dụ như gỉ của kim loại mang sắt (trong trường hợp này Fe bị oxy hóa một cách vô sinh thành Fe) bởi oxy, và bị khử vô sinh từ Fe xuống Fe bởi các khoáng chất sắt sắt sunfua. Amoni sunfat tạo thành nhiều muối kép (amoni kim loại sunfat) khi dung dịch của nó được trộn với các dung dịch cân bằng của sunfat kim loại và dung dịch bị bay hơi chậm. Trong dung dịch acid ion sắt Fe bị ôxi hóa thành ion sắt Fe,

và sulfit (SO) bị ôxi hóa thành sulfat (SO). Dung dịch của GeCl trong HCl đang giảm đáng kể. Muối sunfua của một số kim loại còn lại như ZnS, FeS không tan trong nước nhưng tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO sinh ra khí HS. Các loại Axit thường được sử dụng là Axít Sulfuric loãng (HSO) hoặc Axit hydrochloric nguội (HCl). Các dung dịch kiềm cũng như axít đặc và loãng nhanh chóng ăn mòn kim loại này. Trong dung dịch nước HCl hoạt động như axit hydrochloric và tồn tại dưới dạng ion hydronium và clorua. Chúng thay đổi trong dung dịch với nồng độ phần trăm rất thấp từ 0% HCl đến hơn 40% HCl. Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Austenit

Austenit hay còn gọi là sắt gamma, sắt pha gamma (γ-Fe), là một thù hình kim loại không từ tính hay một dung dịch rắn của sắt, với một nguyên tố tạo hợp kim. Ở nhiệt độ thường, trong axit nitric đặc và axit sulfuric đặc, sắt tạo ra lớp oxit bảo vệ kim loại trở nên "thụ động", không bị hòa tan. Các dung dịch Eu có thể bị khử bởi kẽm kim loại và axít clohiđríc thành Eu trong dung dịch; ion này là ổn định trong axít clohiđríc loãng nếu ôxy hay không khí không có mặt. Ví dụ: dung dịch ancol etylic 95,57% trong nước sôi ở 78,15°C; dung dịch HCl 20,24% trong nước sôi ở 106,5°C. Khi cho các muối clorua như NaCl vào dung dịch HCl thì chúng không ảnh hưởng đến giá trị pH, điều này cho thấy rằng ion Cl là một gốc bazơ liên hợp cực kỳ yếu và HCl bị phân ly hoàn toàn trong dung dịch. Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. Để có được butylone, một giọt ether và dung dịch HCl đã được thêm vào. Khí của chúng đã bị làm nguội đến mức các hiđrít của kim loại và kim loại kiềm có thể tồn tại trong quang phổ. Cần cẩn thận để loại trừ O khỏi dung dịch, bởi vì ion Fe dễ bị oxy hóa đến Fe, đặc biệt ở pH trên 6. Các dung dịch Eu có thể bị khử bởi kẽm kim loại và axít clohiđríc thành Eu trong dung dịch; ion này là ổn định trong axít clohiđríc loãng nếu ôxy hay không khí không có mặt. Các dung dịch kiềm cũng như axít đặc và loãng nhanh chóng ăn mòn kim loại này. Cho nên khi kim loại phản ứng với axit nitric rất loãng (1-2% hay 0,2-0,3 M) và lạnh (gần 0 °C) thì mới giải phóng hiđrô:

Dù Crôm (Cr), sắt (Fe), coban (Co), niken (Ni), mangan (Mn) và nhôm (Al) dễ hòa tan trong dung dịch axit nitric loãng, nhưng đối với axit đặc nguội lại tạo một lớp oxit kim loại AlO, FeO... bảo vệ chúng khỏi bị ôxi hóa thêm, hiện tượng này gọi là sự thụ động hóa. Do đó trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với axit clohidric hoặc axit sunfuric loãng để điều chế khí H. Nhưng trong axit HNO đặc, nguội hay HSO đặc, nguội thì Fe, Al và Cr bị thụ động hóa. tẩy gỉ hóa học cho kim loại đen thường dùng axit loãng H2SO4 hay HCl hoặc hỗn hợp của chúng. Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). Muối sunfua của kim loại nặng như CuS, PbS.. không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO. Các phản ứng chính:





Sau quá trình tạo khí HCl, dòng khí chứa HCl đưa qua tháp hấp thụ, ở đây HCl lỏng đậm đặc được tạo ra bằng cách hấp thụ hơi HCl vào trong dung dịch axit clohiđric yếu và được tách ra. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Một số ví dụ như gỉ của kim loại mang sắt (trong trường hợp này Fe bị oxy hóa một cách vô sinh thành Fe) bởi oxy, và bị khử vô sinh từ Fe xuống Fe bởi các khoáng chất sắt sắt sunfua. Một kim loại thường có thể được phân biệt bởi nó tương đối dễ bị ôxi hóa hay ăn mòn và phản ứng ở các cấp độ khác nhau với axit clohydric (HCl) loãng để tạo ra hydro. Amoni sunfat tạo thành nhiều muối kép (amoni kim loại sunfat) khi dung dịch của nó được trộn với các dung dịch cân bằng của sunfat kim loại và dung dịch bị bay hơi chậm. Trong dung dịch acid ion sắt Fe bị ôxi hóa thành ion sắt Fe,

và sulfit (SO) bị ôxi hóa thành sulfat (SO). Nó bị hòa tan và sủi bọt trong dung dịch axit nitric loãng. Dùng nước hoặc ammoniac loãng () tạo ra dung dịch clorua loãng (CsCl). Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. DPD giảm khi pha loãng dung dịch. Dung dịch của GeCl trong HCl đang giảm đáng kể. Muối sunfua của một số kim loại còn lại như ZnS, FeS không tan trong nước nhưng tác dụng với dung dịch axit HCl, HSO sinh ra khí HS. Ví dụ:
Sau đó cho hỗn hợp vào một dung dịch axit (không có tính ôxi hóa mạnh) như HCl, HSO loãng để hòa tan AlO hoặc MgO, còn lại cacbon không tan, ta lọc cacbon ra khỏi dung dịch. Các loại Axit thường được sử dụng là Axít Sulfuric loãng (HSO) hoặc Axit hydrochloric nguội (HCl). Trong dung dịch nước HCl hoạt động như axit hydrochloric và tồn tại dưới dạng ion hydronium và clorua. Chúng thay đổi trong dung dịch với nồng độ phần trăm rất thấp từ 0% HCl đến hơn 40% HCl. Chất điện phân là dung dịch axit sunfuric loãng. Do đó trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với axit clohidric hoặc axit sunfuric loãng để điều chế khí H. Nhưng trong axit HNO đặc, nguội hay HSO đặc, nguội thì Fe, Al và Cr bị thụ động hóa. Cần cẩn thận để loại trừ O khỏi dung dịch, bởi vì ion Fe dễ bị oxy hóa đến Fe, đặc biệt ở pH trên 6. Những ion Fe trong dung dịch bị ôxi hóa thành những ion Fe hoặc ôxít Fe (III). Cho nên khi kim loại phản ứng với axit nitric rất loãng (1-2% hay 0,2-0,3 M) và lạnh (gần 0 °C) thì mới giải phóng hiđrô:

Dù Crôm (Cr), sắt (Fe), coban (Co), niken (Ni), mangan (Mn) và nhôm (Al) dễ hòa tan trong dung dịch axit nitric loãng, nhưng đối với axit đặc nguội lại tạo một lớp oxit kim loại AlO, FeO... bảo vệ chúng khỏi bị ôxi hóa thêm, hiện tượng này gọi là sự thụ động hóa. Kim loại từ magie trở về sau khi tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì kim loại yếu hơn bị đẩy ra khỏi dung dịch muối. Một số ví dụ như gỉ của kim loại mang sắt (trong trường hợp này Fe bị oxy hóa một cách vô sinh thành Fe) bởi oxy, và bị khử vô sinh từ Fe xuống Fe bởi các khoáng chất sắt sắt sunfua. Amoni sunfat tạo thành nhiều muối kép (amoni kim loại sunfat) khi dung dịch của nó được trộn với các dung dịch cân bằng của sunfat kim loại và dung dịch bị bay hơi chậm. Sắt dễ tan trong dung dịch axit HCl và HSO loãng

Fe + 2HCl → FeCl + H

Fe + HSO → FeSO + H

Hay FeO + 2H(dd) → Fe(dd) + H2

Đối với các axít có tính oxi hóa mạnh như HNO hay HSO đặc nóng thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối sắt với sắt có số oxi hóa +3 và các sản phẩm khử của N:NO, NO, NO hoặc của S: SO. Lấy 0.00; 1.0; 2.0; 10; 15; 20 dung dịch làm việc Asen (III) pha loãng đến 100ml bằng dung dịch HNO (2-5ml HNO đặc trong 1l nước cất) ta thu dãy chuẩn với nồng độ từ 0, 1, 2, 5, 10, 15, 20 mg Asen (III)/l pha dung dịch chuẩn hằng ngày. Trong dung dịch acid ion sắt Fe bị ôxi hóa thành ion sắt Fe,

và sulfit (SO) bị ôxi hóa thành sulfat (SO). Các dung dịch kiềm cũng như axít đặc và loãng nhanh chóng ăn mòn kim loại này. <chem>Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 (^)</chem>

Kim loại yếu không thể phản ứng với axit loãng nhưng một số kim loại (như Cu, Ag) có thể phản ứng với axit đặc (HSO đặc, nóng hoặc HNO đặc hay loãng) tạo ra dung dịch muối mới nhưng không giải phóng khí hidro mà thay vào đó là khí sunfurơ (hoặc khí NO hay khí NO). Một quá trình phụ thuộc oxy- (O) liên quan đến phản ứng hóa học trực tiếp của sắt kim loại (Fe) (thường có trong khoáng chất tạo lửa điển hình) hoặc sắt kim loại (Fe) với nước (HO) để tạo ra sắt sắt (Fe(dung dịch)), thường tạo thành hydroxit ví dụ như goethite (FeO•OH) trong điều kiện phòng thí nghiệm. Khi trộn dung dịch axit clohydric đậm đặc và dung dịch axit nitric đậm đặc theo tỉ lệ mol 1:3 thì nó có khả năng hòa tan vàng và bạch kim. Duy trì điều kiện oxy hóa bằng cách thêm vào liên tục HNO vào để tránh cho dung dịch không bị đậm màu. Austenit

Austenit hay còn gọi là sắt gamma, sắt pha gamma (γ-Fe), là một thù hình kim loại không từ tính hay một dung dịch rắn của sắt, với một nguyên tố tạo hợp kim. Ở nhiệt độ thường, trong axit nitric đặc và axit sulfuric đặc, sắt tạo ra lớp oxit bảo vệ kim loại trở nên "thụ động", không bị hòa tan. Các dung dịch Eu có thể bị khử bởi kẽm kim loại và axít clohiđríc thành Eu trong dung dịch; ion này là ổn định trong axít clohiđríc loãng nếu ôxy hay không khí không có mặt. HNO loãng hoặc HNO đặc nóng và HSO đặc nóng, tạo ra sản phẩm mới là muối Cr. Người ta có thể kiểm tra sự tồn tại của ion bromua bằng cách thêm vào dung dịch pha loãng HNO tiếp theo là dung dịch pha loãng AgNO. Khí của chúng đã bị làm nguội đến mức các hiđrít của kim loại và kim loại kiềm có thể tồn tại trong quang phổ. Hợp kim

Hợp kim là dung dịch rắn của nhiều nguyên tố kim loại hoặc giữa nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim. Ngôi sao này hơi nghèo kim loại, với độ kim loại ([Fe / H]) là -30,37, hoặc bằng 42% kim loại mặt trời. Hàm lượng kim loại bằng 0,17 ± 0,06 [Fe/H], Kepler-4 giàu kim loại hơn 48% so với kim loại của Mặt Trời. Ngôi sao này hơi nghèo kim loại, với độ kim loại ([Fe / H]) là -30,37, hoặc 42% lượng kim loại của mặt trời.