Bir atomun son elektron seviyesinden valans elektronları hangi sayı ile karşılaştırılabilir:
enyüksek enerjiye sahip olan elektron seviyesi ile. atomun bulunduğu periodik cetvelinde ki baş grup ile. atomun bulunduğu periodik cetvelde ki period ile. elektronlarla dolu olan en yüksek enerjiye sahip olan orbital ile.
A B C D
Değerlik elektron

Değerlik elektron ya da valans elektron, bir atomun en dış kabuğunda (valans yörüngesi) bulunan elektronlardır. Belirtilen şekilde uyarılan atomun en dış elektron kabuğundaki elektron valans ya da değerlilik elektronu, bir üst enerji düzeyine yükselir. Elektron guruplaşması için elektronları ile dolu bir atomun Aufbau ilkesi , bu farklı enerji seviyelerini de hesaba katar. Yükseltgenme seviyesi

Oksidasyon seviyesi ya da yükseltgenme seviyesi , bir atomun reaksiyon sırasındaki elektron değişimini ifade eder. Bir atomun n’inci elektron kabuğu  2"n" kadar elektron yerleştirebilir. Bir atomun, dış enerji seviyesindeki elektron sayısına değerlik elektron sayısı denir. Eğer atomun etrafında birden fazla elektron varsa elektron-elektron etkileşimleri enerji seviyesini yükseltir. Değerlik elektronlar (atomun son yörüngesinde bulunan elektron sayısı) elementin sembolü etrafında noktalar ile gösterilir. Bu nicelik atomun çekirdeği ile elektron bulutu arasındaki mesafeyi gösterir. Tek başına atomun elektron alma eğilimi elektronegatiflik değil, elektron ilgisidir. Özellikle serbest elektronların (valans elektron) denetimini konu alır. Elektron

Elektron ( veya sembolleri ile gösterilir), eksi bir temel elektrik yüküne sahip atomaltı parçacıktır. Elektron, proton ve nötron yanında atomun bir parçasıdır. Her elektron diğer elektronları itecek bir elektrik alana sahiptir. Birinci örnek: 4,9 eV enerjiye sahip bir elektron, cıva atomu ile çarpıştırılırsa bu gaz atomu enerji alarak kararsız hale geçer. Nötr haldeki elektron dizilimi ilk katmanda 2, ikinci katmanda 8, üçüncü katmanda 4'tür (4 adet valans elektron). E° değerleri aynı zamanda, bir redoks reaksiyonunda hangi atomun veya molekülün elektron alacağını tahmin etmek için de kullanılabilir. Işığın fotonları negatif yükü azaltarak kaptan elektron koparmak için gerekli enerjiye sahip olur. Elektron ilgisi

Elektron ilgisi, genel olarak değerlik elektron sayıları 5, 6 ve 7 olan atomların elektron alarak s2p6 kararlı elektron düzenine ulaşmaları sırasında bir atomun diğer atoma ne kadar sağlam bağlandığını gösterir ve bağlanma esnasında ortaya çıkan enerjidir. Örneğin, sodyum, klor ile reaksiyona girdiğinde bir elektron verir ve 1+ oksidasyon seviyesi kazanır. Örnek
olarak mavi ışık fotonları elektron koparmak için yeterli enerjiye sahipken
kırmızı ışık fotonları bu enerjiye sahip değildir. Elektron ilgisi, nötr 1 mol atomun, 1 mol elektron aldığında açığa çıkan enerjidir ve ölçülebilir bir enerji formudur. Bunun tam tersi de aynı şekilde doğrudur, valans kabuğu valans elektronları ile dolu ise atomun aktivitesi düşüktür ve diğer kimyasal elementler veya kendi türünden kimyasal elementler ile yapılacak etkileşimler için daha az isteklidir. Eğer bir atom veya iyon, bir reaksiyonda bir elektron verirse oksidasyon seviyesi yükselir ya da tam tersine, eğer elektron alırsa oksidasyon seviyesi düşer. Buna benzer şekilde ununoktiyumun da, valans elektronları 7s²7p diziliminde olmak üzere, kapalı bir valans kabuğuna sahip olduğu düşünülmektedir. Değerlik elektron

Değerlik elektron ya da valans elektron, bir atomun en dış kabuğunda (valans yörüngesi) bulunan elektronlardır. Elektron guruplaşması için elektronları ile dolu bir atomun Aufbau ilkesi , bu farklı enerji seviyelerini de hesaba katar. Belirtilen şekilde uyarılan atomun en dış elektron kabuğundaki elektron valans ya da değerlilik elektronu, bir üst enerji düzeyine yükselir. Dolayısıyla atomun bu valans elektronlar serbestçe hareket edebilmektedirler. Farz et ki hidrojen benzeri atomun (İON) atomik ekseninde bir elektron var. Değerlik elektronlar (atomun son yörüngesinde bulunan elektron sayısı) elementin sembolü etrafında noktalar ile gösterilir. Bu nicelik atomun çekirdeği ile elektron bulutu arasındaki mesafeyi gösterir. Bunun tam tersi de aynı şekilde doğrudur, valans kabuğu valans elektronları ile dolu ise atomun aktivitesi düşüktür ve diğer kimyasal elementler veya kendi türünden kimyasal elementler ile yapılacak etkileşimler için daha az isteklidir. Tek, izole edilmiş atomun elektronları atomik orbitalleri doldurur. Bir atomun n’inci elektron kabuğu  2"n" kadar elektron yerleştirebilir. Elektron, proton ve nötron yanında atomun bir parçasıdır. Bu enerji seviyeleri atomun türü ve atomun bulunduğu kimyasal ortama bağlıdır. Bir atomun, dış enerji seviyesindeki elektron sayısına değerlik elektron sayısı denir. Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendine doğru çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür. Tek başına atomun elektron alma eğilimi elektronegatiflik değil, elektron ilgisidir. Eğer atomun etrafında birden fazla elektron varsa elektron-elektron etkileşimleri enerji seviyesini yükseltir. E° değerleri aynı zamanda, bir redoks reaksiyonunda hangi atomun veya molekülün elektron alacağını tahmin etmek için de kullanılabilir. Bir atomun indirgenmesi her zaman bir başka atomun yükseltgenmesine bağlıdır. Aynı doğal frekansa sahip bir dalga bir atoma çarparsa, bu atomun elektronları titreşim hareketine başlar. Aynı doğal frekansa sahip bir dalga bir atoma çarparsa, bu atomun elektronları titreşim hareketine başlar. Ancak iç dönüşüm olayında yayınlanan elektron atomun alt yörüngelerinden gelir. Thomson, elektronu keşfeden bilim insanıydı ve elektron her atomun parçasıydı. Üçgen piramit moleküler geometri

Kimyada üçgen piramit, apekste bir atomun ve dört yüzlüyü andıran üçgen temelin köşelerinde üç atomun bulunduğu moleküler geometridir (dörtyüzlü moleküler geometri ile karıştırılmamalıdır). Bu boyutlar atomun kendisinin çapından (çekirdek + elektron bulutu) çok daha küçüktür. Bir atomun çapı, elektron bulutu da dahil olmak üzere yaklaşık formula_1 cm civarındadır. Değerlik elektron

Değerlik elektron ya da valans elektron, bir atomun en dış kabuğunda (valans yörüngesi) bulunan elektronlardır. Elektron guruplaşması için elektronları ile dolu bir atomun Aufbau ilkesi , bu farklı enerji seviyelerini de hesaba katar. Belirtilen şekilde uyarılan atomun en dış elektron kabuğundaki elektron valans ya da değerlilik elektronu, bir üst enerji düzeyine yükselir. Dolayısıyla atomun bu valans elektronlar serbestçe hareket edebilmektedirler. Farz et ki hidrojen benzeri atomun (İON) atomik ekseninde bir elektron var. Değerlik elektronlar (atomun son yörüngesinde bulunan elektron sayısı) elementin sembolü etrafında noktalar ile gösterilir. Bu nicelik atomun çekirdeği ile elektron bulutu arasındaki mesafeyi gösterir. Bunun tam tersi de aynı şekilde doğrudur, valans kabuğu valans elektronları ile dolu ise atomun aktivitesi düşüktür ve diğer kimyasal elementler veya kendi türünden kimyasal elementler ile yapılacak etkileşimler için daha az isteklidir. Tek, izole edilmiş atomun elektronları atomik orbitalleri doldurur. Bir atomun n’inci elektron kabuğu  2"n" kadar elektron yerleştirebilir. Elektron, proton ve nötron yanında atomun bir parçasıdır. Bu enerji seviyeleri atomun türü ve atomun bulunduğu kimyasal ortama bağlıdır. Bir atomun, dış enerji seviyesindeki elektron sayısına değerlik elektron sayısı denir. Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendine doğru çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür. Tek başına atomun elektron alma eğilimi elektronegatiflik değil, elektron ilgisidir. Eğer atomun etrafında birden fazla elektron varsa elektron-elektron etkileşimleri enerji seviyesini yükseltir. E° değerleri aynı zamanda, bir redoks reaksiyonunda hangi atomun veya molekülün elektron alacağını tahmin etmek için de kullanılabilir. Bir atomun indirgenmesi her zaman bir başka atomun yükseltgenmesine bağlıdır. Aynı doğal frekansa sahip bir dalga bir atoma çarparsa, bu atomun elektronları titreşim hareketine başlar. Aynı doğal frekansa sahip bir dalga bir atoma çarparsa, bu atomun elektronları titreşim hareketine başlar. Ancak iç dönüşüm olayında yayınlanan elektron atomun alt yörüngelerinden gelir. Thomson, elektronu keşfeden bilim insanıydı ve elektron her atomun parçasıydı. Üçgen piramit moleküler geometri

Kimyada üçgen piramit, apekste bir atomun ve dört yüzlüyü andıran üçgen temelin köşelerinde üç atomun bulunduğu moleküler geometridir (dörtyüzlü moleküler geometri ile karıştırılmamalıdır). Bu boyutlar atomun kendisinin çapından (çekirdek + elektron bulutu) çok daha küçüktür. Bir atomun çapı, elektron bulutu da dahil olmak üzere yaklaşık formula_1 cm civarındadır. Değerlik elektron

Değerlik elektron ya da valans elektron, bir atomun en dış kabuğunda (valans yörüngesi) bulunan elektronlardır. Elektron guruplaşması için elektronları ile dolu bir atomun Aufbau ilkesi , bu farklı enerji seviyelerini de hesaba katar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip olduğu veya az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısına eşittir. Hillary Montes, Çek Cumhuriyeti'nin deniz seviyesinden en yüksek dağı olan Snezka Dağı'nın zirve yüksekliği ile karşılaştırılabilir. Bunun tam tersi de aynı şekilde doğrudur, valans kabuğu valans elektronları ile dolu ise atomun aktivitesi düşüktür ve diğer kimyasal elementler veya kendi türünden kimyasal elementler ile yapılacak etkileşimler için daha az isteklidir. Kısatlamarın açılımları sırası ile "highest occupied molecular orbital-en yüksek dolu moleküler orbital" ve "lowest unoccupied molecular orbital-en düşük dolu olmayan moleküler orbitaldir". Belirtilen şekilde uyarılan atomun en dış elektron kabuğundaki elektron valans ya da değerlilik elektronu, bir üst enerji düzeyine yükselir. Fakat daha doğru bir yaklaşıma sahip olan moleküler orbital teoriye göre altı elektron tarafından doldurulan d orbitalleri, tek bir atomun d orbitalleriyle aynı özellikte değildir. En yüksek dolu moleküler orbital iki uç atomda yerelleşir. Buna benzer şekilde ununoktiyumun da, valans elektronları 7s²7p diziliminde olmak üzere, kapalı bir valans kabuğuna sahip olduğu düşünülmektedir. Bu durumda elektronegatifliği daha yüksek olan atomun elektron yoğunluğu negatifliği az olan atoma göre artar. Valans elektronları bir elementin diğer elementler ile kimyasal olarak nasıl etkileştiğini kararlaştırması açısından önemlidir. Değerlik elektronlar bir atomun en dış elektronları olduğundan kimyasal bağa iştirak eden yegane elektronlardır, dolayısıyla tamamen dolu değerlik elektron kabuğuna sahip atomlar kararlıdır bu yüzden kimyasal bağ oluşturma eğilimi göstermedikleri gibi elektron kaybetmeye ya da kazanmaya daha az meyillidirler. İnert olan maddelerin hiçbir reaksiyona girmemelerinin nedeni de, son orbitallerinin tamamiyle elektron ile dolu olması olarak gösterilmektedir. Bölgedeki en yüksek dağ, deniz seviyesinden 1.700 metre (5,600 ft) yüksekliğe sahip olan olan Mount Kamen'dir. 12.32 km² araziye sahip olan Soissons, en yüksek rakımı deniz seviyesinden 130m yüksekliktedir, en alçak seviyesi ise 38m ile l'Aisne Nehri'nin kıyısıdır. Bu aşamada, bir kara delik, Hawking sıcaklığına sahip olacaktır, bunun anlamı, yayılan Hawking parçacığının karadeliğin kütlesi ile karşılaştırılabilir bir enerjiye sahip olacağıdır. Elektrik yükü 0 olan elektron nötrinoları, elektronlarla birlikte leptonların 1. neslini oluşturur. Elektron alma eğilimi en yüksek olan elementlerdir. Bir radikalin yarı dolu HOMO' su SOMO' ya "(singly occupied molecular orbital-tek dolu moleküler orbital veya semi  occupied molecular orbital-yarı dolu moleküler orbital)" bir örnektir. Değerlik elektronlar (atomun son yörüngesinde bulunan elektron sayısı) elementin sembolü etrafında noktalar ile gösterilir. Yüksek sayılabilecek %56.8 saha içi ve %57.1 üçlük yüzdesi ile serinin en yüksek sayı ortalamasına, 24.5 sayı, ile sahip olmuştur. Bağlanma, ksenondan gelen dolu bir p orbitali ile her bir flor atomundan gelen yarı dolu p orbitallerinden meydana gelir ve bu da dolu bir bağ orbitali, dolu bir bağ yapmayan orbital ve bir karşıt bağlayıcı orbital ile sonuçlanır. Dolayısıyla atomun bu valans elektronlar serbestçe hareket edebilmektedirler. Halen 30.12 sayı ortalaması ile NBA'in normal sezondaki, 33.4 sayı ile de play-off'ların en yüksek sayı ortalamasına sahip oyuncusudur.