Aşağıda verilen ikili sistemlerin hangisinde moleküller arası hidrojen bağı oluşmaz?
Su ve karbon tetraklorür Su ve kloroform Su ve aseton Su ve etil alkol Su ve dimetil eter
A B C D E
Yan ürünler karbon tetraklorür, hidrojen klorür ve hekzaklorobütadiendir. Yasaya uymayan sıvıların ortak özelliği hidrojen bağı gibi moleküller arası bağ bulundurmalarıdır. Çünkü C-H bağı olmayan karbon tetraklorür, kolayca serbest radikal reaksiyonuna girmez. Yapısında iki veya daha fazla karbon-karbon üçlü bağı içeren moleküller polinler diye adlandırılır. Moleküller arası kuvvetler Van der Waals kuvvetleri, ve hidrojen bağıdır. Alevleri karbon dioksit ya da karbon tetraklorür söndürülmelidir. Karbon tetraklorür, elektrik yangınları için uygundu. Dolayısıyla amitler su ve diğer protik çözücülerle hidrojen bağı kurabilir. İyot; kloroform, karbon tetraklorür ve karbon disülfürde kolaylıkla çözünüp mor çözeltiler oluşturur. Halkalı yapı gösteren Alkinler, yani yapısında karbon-karbon üçlü bağı halkalı moleküller sikloalkinlerle sayılır ve armalı halkalı yapılar Arinler diye adlandırılır. Alkinlerin yapısında en az karbon –karbon üçlü bağı bulunduğundan ve moleküldeki karbonlar bağlıya bileceği en fazla hidrojen atomunu bağlamadıklarından. Benzen, toluen, karbon tetraklorür, asetik asit ve kloroformda çözünür. Yapısında karbon ve hidrojen bulunduran organik maddeler(hidrokarbonlar) ve yapısında karbon, hidrojen ve oksijen bulunduran organik maddeler yandıklarında karbondioksit ve su oluşur. %42.98 gaz ürünler: karbondioksit, azot, karbon monoksit, hidrojen sülfür, hidrojen, metan, %1.11 su. Karbon tetraklorür, organik kimyada sık kullanılan bir çözücüydü. Karbon tetraklorür

Karbon tetraklorür, ayrıca bilinen diğer adlarıyla, IUPAC tarafından tanınan adıyla organik tetraklorometan, (temizlik endüstrisinde karbon tet, yangın söndürmede Halon-104 ve HVACR'de Refrigerant-10,) formülü CCl olan organik bileşik. Malzeme soğutulduğunda, moleküller arası kuvvet büyür ve molekül zincirlerini verilen yeni şekilde dondurur. Metan gazı, karbon tetraklorür yapan bir halometanla aynı yapıya sahiptir. Adenin-Timinle 2'li hidrojen bağı, Guanin-Sitozinle 3'lü hidrojen bağı) bazı çeker ve eşleşir. İnorganik bileşikler, sıklıkla karbon taşımayan moleküller. Metandaki hidrojen atomlarının yerine klor atomları geçirilirse, bir zamanlar önemli bir anestezik olan kloroform bileşikleri ve değerli bir kimyasal çözücü olan karbon tetraklorür oluşur. Birch'e göre, Hidrojen in Venüs'e bombardımanı ve karbon dioksit ile reaksiyona sokulması, Bosch reaksiyonu'na göre karbon (grafit) ve su üretebilir. Esterler hidrojen bağı oluşumlarında hidrojen bağı alıcısı olarak yer alırlar (kendilerini oluşturan alkollerin aksine). Hidrojen bağı nedeniyle su molekülleri birbirlerini de çekerler yani su molekülleri arasında kohezyon gücü de çok yüksektir. Hidrojen bağları dolayısıyla moleküller arası kuvvetler bir hayli yüksektir; plâstik suda erimez, çok kristalsidir ve ergimeden önce kömürleşir. Yasaya uymayan sıvıların ortak özelliği hidrojen bağı gibi moleküller arası bağ bulundurmalarıdır. Moleküller arası kuvvetler Van der Waals kuvvetleri, ve hidrojen bağıdır. Dolayısıyla amitler su ve diğer protik çözücülerle hidrojen bağı kurabilir. Malzeme soğutulduğunda, moleküller arası kuvvet büyür ve molekül zincirlerini verilen yeni şekilde dondurur. Adenin-Timinle 2'li hidrojen bağı, Guanin-Sitozinle 3'lü hidrojen bağı) bazı çeker ve eşleşir. Esterler hidrojen bağı oluşumlarında hidrojen bağı alıcısı olarak yer alırlar (kendilerini oluşturan alkollerin aksine). Hidrojen bağı nedeniyle su molekülleri birbirlerini de çekerler yani su molekülleri arasında kohezyon gücü de çok yüksektir. Hidrojen bağları dolayısıyla moleküller arası kuvvetler bir hayli yüksektir; plâstik suda erimez, çok kristalsidir ve ergimeden önce kömürleşir. Moleküller arası kuvvet

Moleküller arası kuvvet, komşu parçacıklar (atomlar, moleküller veya iyonlar) arasında etkili çekim veya itme kuvvetidir. Düşük ve yoğun fazlarda hidrojen bağı yoktur. Hidrojen bağı katyon ve anyonları birbirine bağlar. "Hidrojen bağı" ismi, bağın bir hidrojen atomunu kapsamasından gelir. Amonyak molekülleri kendi aralarında olduğu gibi su molekülleri ile de zayıf hidrojen bağı oluşturur. İki tip baz çifti farklı sayıda hidrojen bağları oluşturur, AT'nin iki hidrojen bağı, GC'nin üç hidrojen bağı vardır (bakınız şekil). Bu durum su moleküllerinin hidrojen bağı ile birbirlerine yanaşması ve damarın duvarına tutunmasına bağlı olarak gerçekleşir. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler. Sitozin'e 3 hidrojen bağı ile bağlanır. Bu kuvvetin kaynağı temel olarak su moleküllerini bir arada tutan moleküller arası çekici kuvvetlerdir. Moleküller arası (ya da atomlar,iyonlar arası) kuvvetlerde önemlidir. Bu moleküller birbirlerine hidrojen bağları ile bağlıdırlar ve bu bağlar da yeterli ısı ve çok az miktarda su ile kırılabilirler. Öte yandan su moleküllerini buz halindeyken bir arada tutan bağlar ise moleküller arası bağlara örnektir. Öte yandan su moleküllerini buz halindeyken bir arada tutan bağlar ise moleküller arası bağlara örnektir. Bu da molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmamamsıdır. İkili yıldız sistemi yerçekimsel bağı içinde log normal dağılımı olarak adlandırılan periyot mevcuttur, bu sistemlerin genellikle yörünge periyotları 100 yıl kadardır. Yasaya uymayan sıvıların ortak özelliği hidrojen bağı gibi moleküller arası bağ bulundurmalarıdır. Moleküller arası kuvvetler Van der Waals kuvvetleri, ve hidrojen bağıdır. Dolayısıyla amitler su ve diğer protik çözücülerle hidrojen bağı kurabilir. Örneğin aseton siyanohidrin (ACH) yöntemi ile ilk olarak aseton ve hidrojen siyanür kullanılarak ACH elde edilir. Malzeme soğutulduğunda, moleküller arası kuvvet büyür ve molekül zincirlerini verilen yeni şekilde dondurur. Adenin-Timinle 2'li hidrojen bağı, Guanin-Sitozinle 3'lü hidrojen bağı) bazı çeker ve eşleşir. Esterler hidrojen bağı oluşumlarında hidrojen bağı alıcısı olarak yer alırlar (kendilerini oluşturan alkollerin aksine). Hidrojen bağı nedeniyle su molekülleri birbirlerini de çekerler yani su molekülleri arasında kohezyon gücü de çok yüksektir. Hidrojen bağları dolayısıyla moleküller arası kuvvetler bir hayli yüksektir; plâstik suda erimez, çok kristalsidir ve ergimeden önce kömürleşir. Aynı zamanda, aseton peroksitin tetramerik formunu oluşturmak için aseton ve hidrojen peroksit arasında bir katalizör olarak bir kullanım bulmaktadır. Moleküller arası kuvvet

Moleküller arası kuvvet, komşu parçacıklar (atomlar, moleküller veya iyonlar) arasında etkili çekim veya itme kuvvetidir. Düşük ve yoğun fazlarda hidrojen bağı yoktur. Hidrojen bağı katyon ve anyonları birbirine bağlar. "Hidrojen bağı" ismi, bağın bir hidrojen atomunu kapsamasından gelir. Amonyak molekülleri kendi aralarında olduğu gibi su molekülleri ile de zayıf hidrojen bağı oluşturur. İki tip baz çifti farklı sayıda hidrojen bağları oluşturur, AT'nin iki hidrojen bağı, GC'nin üç hidrojen bağı vardır (bakınız şekil). Bu durum su moleküllerinin hidrojen bağı ile birbirlerine yanaşması ve damarın duvarına tutunmasına bağlı olarak gerçekleşir. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler. Sitozin'e 3 hidrojen bağı ile bağlanır. Bu kuvvetin kaynağı temel olarak su moleküllerini bir arada tutan moleküller arası çekici kuvvetlerdir. Formik asitin bazı kimyasal ve fiziksel özellikleri aşağıda verilmiştir,

Formik asit; su, metanol, etanol, aseton, eter gibi çözücülerde çok iyi çözünür. Moleküller arası (ya da atomlar,iyonlar arası) kuvvetlerde önemlidir. Bu moleküller birbirlerine hidrojen bağları ile bağlıdırlar ve bu bağlar da yeterli ısı ve çok az miktarda su ile kırılabilirler. Öte yandan su moleküllerini buz halindeyken bir arada tutan bağlar ise moleküller arası bağlara örnektir. Yasaya uymayan sıvıların ortak özelliği hidrojen bağı gibi moleküller arası bağ bulundurmalarıdır. Moleküller arası kuvvetler Van der Waals kuvvetleri, ve hidrojen bağıdır. Dolayısıyla amitler su ve diğer protik çözücülerle hidrojen bağı kurabilir. Çözücü olarak saf etil alkol kullanılır. Mikroorganizmalardan bazıları ise karbondioksit ve etil alkol meydana getirirler. Benzer alkol ve karboksilik asitlere kıyasla daha az çözünürler çünkü 1) iyonlaşmazlar, 2) polar olmayan hidrokarbon kısımları vardır, ve 3) üçüncül amitler suya hidrojen bağı veremezler (ancak hidrojen bağı alıcısı olabilirler). Burada; (1) propil alkol ya da n-propil alkol, (2) izopropil alkol ve (3) metil etil eterdir. Zayıf, normal ve sert kımızlardaki asit ve alkol durumu şöyledir:

Zayıf kımız tipi, Laktik asit (%) = 0.7, Etil alkol (%) = 1.0

Normal kımız tipi, Laktik asit (%) = 1.1, Etil alkol (%) = 1.8

Sert kımız tipi, Laktik asit (%) = 1.8, Etil alkol (%) = 2.5

Kımız hakkında birçok propaganda yapılmıştır. Malzeme soğutulduğunda, moleküller arası kuvvet büyür ve molekül zincirlerini verilen yeni şekilde dondurur. Karışıma, 80.0 ml %95’lik etil alkol eklenir. Asetik asit, yapay kauçuk, etil alkol sentezinde kullanılır. Adenin-Timinle 2'li hidrojen bağı, Guanin-Sitozinle 3'lü hidrojen bağı) bazı çeker ve eşleşir. Esterler hidrojen bağı oluşumlarında hidrojen bağı alıcısı olarak yer alırlar (kendilerini oluşturan alkollerin aksine). Sanayide üretilmiş olan ilk arabaların çalışmasında etil alkol kullanılmıştır. Yapım aşamasında, şıra (malt-su karışımı) içerisindeki nişastanın fermantasyonu sonucu etil alkol ve karbondioksit açığa çıkar ve bira meydana gelir. Hidrojen bağı nedeniyle su molekülleri birbirlerini de çekerler yani su molekülleri arasında kohezyon gücü de çok yüksektir. Hidrojen bağları dolayısıyla moleküller arası kuvvetler bir hayli yüksektir; plâstik suda erimez, çok kristalsidir ve ergimeden önce kömürleşir. Bunların faaliyeti sonucu süt asidi, etil alkol ve karbondioksit meydana gelir. Moleküller arası kuvvet

Moleküller arası kuvvet, komşu parçacıklar (atomlar, moleküller veya iyonlar) arasında etkili çekim veya itme kuvvetidir. Düşük ve yoğun fazlarda hidrojen bağı yoktur. Hidrojen bağı katyon ve anyonları birbirine bağlar. "Hidrojen bağı" ismi, bağın bir hidrojen atomunu kapsamasından gelir. Amonyak molekülleri kendi aralarında olduğu gibi su molekülleri ile de zayıf hidrojen bağı oluşturur. İki tip baz çifti farklı sayıda hidrojen bağları oluşturur, AT'nin iki hidrojen bağı, GC'nin üç hidrojen bağı vardır (bakınız şekil). Bu durum su moleküllerinin hidrojen bağı ile birbirlerine yanaşması ve damarın duvarına tutunmasına bağlı olarak gerçekleşir. Yasaya uymayan sıvıların ortak özelliği hidrojen bağı gibi moleküller arası bağ bulundurmalarıdır. Etanol ve dimetil eter, aynı formüle sahip iki kimyasal (CHO) olmasına rağmen molekülleri arasında meydana gelen farklı etkileşimler sebebiyle sıvı fazında farklı uçuculuklara sahiplerdir: etanol molekülleri hidrojen bağı yapabilirken dimetil eter molekülleri yapamaz. Dimetil eter (DME) ve Etil Metil Eter de kullanılır. Oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan dimetil eter, bir oksijene iki metil grubu bağlandığı için metanolden daha büyüktür ancak metanolde hidrojen bağı bulunduğundan metanolün kaynama noktası dimetil eterden çok daha yüksektir. Dimetil eter

Dimetil eter (metoksimetan olarak da bilinir) CHO formülüne sahip renksiz, zehirsiz ve yanıcı bir gazdır. Moleküller arası kuvvetler Van der Waals kuvvetleri, ve hidrojen bağıdır. Örneğin dietil eter, diğer bir deyişle etoksietan, dimetil eter, yani metoksi metan şeklinde adlandırılır. Dolayısıyla amitler su ve diğer protik çözücülerle hidrojen bağı kurabilir. Malzeme soğutulduğunda, moleküller arası kuvvet büyür ve molekül zincirlerini verilen yeni şekilde dondurur. Adenin-Timinle 2'li hidrojen bağı, Guanin-Sitozinle 3'lü hidrojen bağı) bazı çeker ve eşleşir. Esterler hidrojen bağı oluşumlarında hidrojen bağı alıcısı olarak yer alırlar (kendilerini oluşturan alkollerin aksine). Hidrojen bağı nedeniyle su molekülleri birbirlerini de çekerler yani su molekülleri arasında kohezyon gücü de çok yüksektir. Hidrojen bağları dolayısıyla moleküller arası kuvvetler bir hayli yüksektir; plâstik suda erimez, çok kristalsidir ve ergimeden önce kömürleşir. Moleküller arası kuvvet

Moleküller arası kuvvet, komşu parçacıklar (atomlar, moleküller veya iyonlar) arasında etkili çekim veya itme kuvvetidir. Düşük ve yoğun fazlarda hidrojen bağı yoktur. Hidrojen bağı katyon ve anyonları birbirine bağlar. "Hidrojen bağı" ismi, bağın bir hidrojen atomunu kapsamasından gelir. (Dimetil eter -24°C'de, metanol 64°C'de kaynar)
Asetonda da iki tane metil grubu bulunur. Amonyak molekülleri kendi aralarında olduğu gibi su molekülleri ile de zayıf hidrojen bağı oluşturur. İki tip baz çifti farklı sayıda hidrojen bağları oluşturur, AT'nin iki hidrojen bağı, GC'nin üç hidrojen bağı vardır (bakınız şekil). Bu durum su moleküllerinin hidrojen bağı ile birbirlerine yanaşması ve damarın duvarına tutunmasına bağlı olarak gerçekleşir. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler. Sitozin'e 3 hidrojen bağı ile bağlanır. Bu kuvvetin kaynağı temel olarak su moleküllerini bir arada tutan moleküller arası çekici kuvvetlerdir.