Periodik cetvelinde elektron konfigurasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 olan М 2+ iyonu, periodik cetvelinde nerde bulunmaktadır.
2 grup ve 4 -ci periotta . 4 grup ve 2 -ci periotta . 2 grup ve 1 -ci periotta . 1 grup ve 2 -ci periotta .
A B C D
Örneğin;

Sc : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Elektron sayıları aynı olmasına rağmen elektron dizilişleri aynı olmadığından dolayı izoelektronik değildirler. Örneğin, fosforun elektron notasyonu 1s 2s 2p 3s 3p şeklinde iken soy gaz gösterimi [Ne]3s 3p şeklinde olur. Lityum atomunun 1s alt kabuğunda 2 elektron vardır, daha üst enerji seviyesi olan 2s alt kabuğunda ise 1 elektron vardır, böylelikle Lityum atomunun elektron dizilimi 1s 2s gösterimi (okunuşu ise “bir-s-iki, iki-s-bir ) ile ifade edilir.. Atom numarası 15 olan Fosfor elementinin elektron dizilimi ise şöyledir: 1s 2s 2p 3s 3p. Siklobutadienür (-2) iyonu, oysa, aromatiktir (6 elektron). Nötr atomların (K, Ca, Sc, Ti, V, Cr… ) elektron dizilimi her zaman 1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d sıralamasını takip eder. Elektron dizilimi şu şekildedir:
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Örnek:

Karbon atomunun elektron dizilimi şöyledir: 1s, 2s, 2p. Örnek:

Karbon atomunun elektron dizilimi şöyledir: 1s, 2s, 2p. Atomlar için bu gösterim, atom orbitalleri dizisi ile (örneğin Fosfor elementi için 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) her bir orbitale ait elektron sayısı ile ifade edilir. 2 4 8 9* 3 6

2 4 8 9 3* 6

2 3 4 8 9 6*

2 3 4 6 8 9 --- > Sıralanmış dizimiz. Jordan Cox, 4-6, 6-2, 6-2

 Noppawan Lertcheewakarn kaz. Boris Becker, 4-6, 7-6(2), 6-4, 6-2

 Steffi Graf kaz. Örneğin Neon atomunun elektron dizilimi  1s 2s 2p olarak gösterilir. 6||2||0||0||0||0||6||2
6||2||0||0||0||0||6||2 Chris Lewis, 6-2, 6-2, 6-2

 Martina Navrátilová kaz. Örnek: 1s 2s 2p [3s]

Yüksek atom numaralı elementler de düşük bir elektronegatifliğe sahiptir. Fakat bir atomun peş peşe iyonlaşma aşamalarında (örneğin  Fe, Fe, Fe, Fe, Fe) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s … sıralaması takip edilir. Boris Becker 6-2, 6-2, 3-6, 3-6, 6-4

 Martina Navrátilová kaz. Cezayir Kazandı 5-4

Kamerun Kazandı 6-2

Etiyopya Kazandı 1-1 (4-3p). ÖRNEK:
+6÷2(1+2)≠+6÷2x(1+2)
=6÷2x3
=3x3
=9 Boris Becker 6-7 (5-7), 6-2, 6-4, 6-2

 Steffi Graf kaz. Ana Ivanović, 6-4, 6-7(2), 6-2

 Brendan Evans / Scott Oudsema kaz. Goran Ivanišević, 6-7(2), 7-6(9), 6-4, 3-6, 6-2

 Jana Novotná kaz. Rafael Nadal 7-6(7), 4-6, 7-6(3), 2-6, 6-2

 Venus Williams kaz. Brian Gottfried / Raúl Ramírez, 4-6, 6-4, 6-2, 6-2

 Billie Jean King / Martina Navrátilová kaz. Örneğin;

Sc : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Elektron sayıları aynı olmasına rağmen elektron dizilişleri aynı olmadığından dolayı izoelektronik değildirler. Örneğin, fosforun elektron notasyonu 1s 2s 2p 3s 3p şeklinde iken soy gaz gösterimi [Ne]3s 3p şeklinde olur. Lityum atomunun 1s alt kabuğunda 2 elektron vardır, daha üst enerji seviyesi olan 2s alt kabuğunda ise 1 elektron vardır, böylelikle Lityum atomunun elektron dizilimi 1s 2s gösterimi (okunuşu ise “bir-s-iki, iki-s-bir ) ile ifade edilir.. Atom numarası 15 olan Fosfor elementinin elektron dizilimi ise şöyledir: 1s 2s 2p 3s 3p. Siklobutadienür (-2) iyonu, oysa, aromatiktir (6 elektron). Nötr atomların (K, Ca, Sc, Ti, V, Cr… ) elektron dizilimi her zaman 1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d sıralamasını takip eder. Elektron dizilimi şu şekildedir:
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Örnek:

Karbon atomunun elektron dizilimi şöyledir: 1s, 2s, 2p. Örnek:

Karbon atomunun elektron dizilimi şöyledir: 1s, 2s, 2p. Atomlar için bu gösterim, atom orbitalleri dizisi ile (örneğin Fosfor elementi için 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) her bir orbitale ait elektron sayısı ile ifade edilir. 2 4 8 9* 3 6

2 4 8 9 3* 6

2 3 4 8 9 6*

2 3 4 6 8 9 --- > Sıralanmış dizimiz. Jordan Cox, 4-6, 6-2, 6-2

 Noppawan Lertcheewakarn kaz. Boris Becker, 4-6, 7-6(2), 6-4, 6-2

 Steffi Graf kaz. Örneğin Neon atomunun elektron dizilimi  1s 2s 2p olarak gösterilir. 6||2||0||0||0||0||6||2
6||2||0||0||0||0||6||2 Chris Lewis, 6-2, 6-2, 6-2

 Martina Navrátilová kaz. Örnek: 1s 2s 2p [3s]

Yüksek atom numaralı elementler de düşük bir elektronegatifliğe sahiptir. Fakat bir atomun peş peşe iyonlaşma aşamalarında (örneğin  Fe, Fe, Fe, Fe, Fe) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s … sıralaması takip edilir. Boris Becker 6-2, 6-2, 3-6, 3-6, 6-4

 Martina Navrátilová kaz. Cezayir Kazandı 5-4

Kamerun Kazandı 6-2

Etiyopya Kazandı 1-1 (4-3p). ÖRNEK:
+6÷2(1+2)≠+6÷2x(1+2)
=6÷2x3
=3x3
=9 Boris Becker 6-7 (5-7), 6-2, 6-4, 6-2

 Steffi Graf kaz. Ana Ivanović, 6-4, 6-7(2), 6-2

 Brendan Evans / Scott Oudsema kaz. Goran Ivanišević, 6-7(2), 7-6(9), 6-4, 3-6, 6-2

 Jana Novotná kaz. Rafael Nadal 7-6(7), 4-6, 7-6(3), 2-6, 6-2

 Venus Williams kaz. Brian Gottfried / Raúl Ramírez, 4-6, 6-4, 6-2, 6-2

 Billie Jean King / Martina Navrátilová kaz. Örneğin;

Sc : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Elektron sayıları aynı olmasına rağmen elektron dizilişleri aynı olmadığından dolayı izoelektronik değildirler. Örneğin, fosforun elektron notasyonu 1s 2s 2p 3s 3p şeklinde iken soy gaz gösterimi [Ne]3s 3p şeklinde olur. Lityum atomunun 1s alt kabuğunda 2 elektron vardır, daha üst enerji seviyesi olan 2s alt kabuğunda ise 1 elektron vardır, böylelikle Lityum atomunun elektron dizilimi 1s 2s gösterimi (okunuşu ise “bir-s-iki, iki-s-bir ) ile ifade edilir.. Atom numarası 15 olan Fosfor elementinin elektron dizilimi ise şöyledir: 1s 2s 2p 3s 3p. Siklobutadienür (-2) iyonu, oysa, aromatiktir (6 elektron). Nötr atomların (K, Ca, Sc, Ti, V, Cr… ) elektron dizilimi her zaman 1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d sıralamasını takip eder. Elektron dizilimi şu şekildedir:
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p ÖRNEK:
+6÷2(1+2)≠+6÷2x(1+2)
=6÷2x3
=3x3
=9 Örnek:

Karbon atomunun elektron dizilimi şöyledir: 1s, 2s, 2p. Örnek:

Karbon atomunun elektron dizilimi şöyledir: 1s, 2s, 2p. Atomlar için bu gösterim, atom orbitalleri dizisi ile (örneğin Fosfor elementi için 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) her bir orbitale ait elektron sayısı ile ifade edilir. Tatiana Perebiynis / Iroda Tulyaganova, 6-1, 2-6, 6-2 Örneğin Neon atomunun elektron dizilimi  1s 2s 2p olarak gösterilir. 6||2||0||0||0||0||6||2
6||2||0||0||0||0||6||2 Chris Lewis, 6-2, 6-2, 6-2

 Martina Navrátilová kaz. Örnek: 1s 2s 2p [3s]

Yüksek atom numaralı elementler de düşük bir elektronegatifliğe sahiptir. Fakat bir atomun peş peşe iyonlaşma aşamalarında (örneğin  Fe, Fe, Fe, Fe, Fe) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s … sıralaması takip edilir. Ancak 2.turda Mariya Şarapova'ya 1-6 ve 2-6'yla kaybetti. 128||6||6||0||2||1||136||7
128||6||6||0||2||1||136||7 Cezayir Kazandı 5-4

Kamerun Kazandı 6-2

Etiyopya Kazandı 1-1 (4-3p). 166||5||6||2||22||2||194||9
166||5||6||2||22||2||194||9 88||12||9||2||6||2||103||16
88||12||9||2||6||2||103||16 6||1||2||0||3||0||11||1
6||1||2||0||3||0||11||1 126||1||6||1||28||0||160||2
126||1||6||1||28||0||160||2 6||1||2||0||0||0||8||1
6||1||2||0||0||0||8||1 57||2||6||1||1||0||64||3
57||2||6||1||1||0||64||3 Örneğin;

Sc : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Elektron sayıları aynı olmasına rağmen elektron dizilişleri aynı olmadığından dolayı izoelektronik değildirler. Örneğin, fosforun elektron notasyonu 1s 2s 2p 3s 3p şeklinde iken soy gaz gösterimi [Ne]3s 3p şeklinde olur. Lityum atomunun 1s alt kabuğunda 2 elektron vardır, daha üst enerji seviyesi olan 2s alt kabuğunda ise 1 elektron vardır, böylelikle Lityum atomunun elektron dizilimi 1s 2s gösterimi (okunuşu ise “bir-s-iki, iki-s-bir ) ile ifade edilir.. Atom numarası 15 olan Fosfor elementinin elektron dizilimi ise şöyledir: 1s 2s 2p 3s 3p. Siklobutadienür (-2) iyonu, oysa, aromatiktir (6 elektron). Nötr atomların (K, Ca, Sc, Ti, V, Cr… ) elektron dizilimi her zaman 1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d sıralamasını takip eder. Elektron dizilimi şu şekildedir:
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p ÖRNEK:
+6÷2(1+2)≠+6÷2x(1+2)
=6÷2x3
=3x3
=9 Örnek:

Karbon atomunun elektron dizilimi şöyledir: 1s, 2s, 2p. Örnek:

Karbon atomunun elektron dizilimi şöyledir: 1s, 2s, 2p. Atomlar için bu gösterim, atom orbitalleri dizisi ile (örneğin Fosfor elementi için 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) her bir orbitale ait elektron sayısı ile ifade edilir. Tatiana Perebiynis / Iroda Tulyaganova, 6-1, 2-6, 6-2 Örneğin Neon atomunun elektron dizilimi  1s 2s 2p olarak gösterilir. 6||2||0||0||0||0||6||2
6||2||0||0||0||0||6||2 Chris Lewis, 6-2, 6-2, 6-2

 Martina Navrátilová kaz. Örnek: 1s 2s 2p [3s]

Yüksek atom numaralı elementler de düşük bir elektronegatifliğe sahiptir. Fakat bir atomun peş peşe iyonlaşma aşamalarında (örneğin  Fe, Fe, Fe, Fe, Fe) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s … sıralaması takip edilir. Ancak 2.turda Mariya Şarapova'ya 1-6 ve 2-6'yla kaybetti. 128||6||6||0||2||1||136||7
128||6||6||0||2||1||136||7 Cezayir Kazandı 5-4

Kamerun Kazandı 6-2

Etiyopya Kazandı 1-1 (4-3p). 166||5||6||2||22||2||194||9
166||5||6||2||22||2||194||9 88||12||9||2||6||2||103||16
88||12||9||2||6||2||103||16 6||1||2||0||3||0||11||1
6||1||2||0||3||0||11||1 126||1||6||1||28||0||160||2
126||1||6||1||28||0||160||2 6||1||2||0||0||0||8||1
6||1||2||0||0||0||8||1 57||2||6||1||1||0||64||3
57||2||6||1||1||0||64||3