Legea lui Graham
Legea lui Graham este una dintre legile gazelor și a fost formulată de către fizicianul și chimistul scoțian Thomas Graham în anul 1846.

Enunț
<div style="border: 1px solid #999; margin: 1em; padding: 0.5em;background-color:#E5ECFF">
Viteza de difuzie a unui gaz într-un lichid este invers proporțională cu rădăcina pătrată a greutății moleculare a gazului.</div>

unde:
V1 este viteza de difuzie a primului gaz.
V2 este viteza de difuzie a celui de-al doilea gaz.
M1 este masa moleculară a primului gaz.
M2 este masa moleculară a gazului al doilea.

Deoarece volume de gaze diferite conțin același număr de particule, numărul de moli per litru la o anumită temperatură (T) și presiune (P) este constant. Prin urmare, densitatea unui gaz este direct proporțională cu masa moleculară.

Legea lui Graham este valabilă atunci când diametrul orificiului este mai mare decât diametrul orificiului capilar prin care efuzează gazele. Dacă acest lucru nu se întâmplă, moleculele se ciocnesc în apropierea orificiului și lipsa de impact pe partea laterală a acestuia, împinge gazul din recipient. Rata de difuzie  într-un lichid este, de asemenea, direct proporțională cu coeficientul de solubilitate.

Note

Vezi și
Gaz ideal
Legile lui Fick

Bibliografie

Legături externe
http://www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/graham.htm  

Chimie fizică
Termodinamică
Legile gazelor
Legea lui Graham este una dintre legile gazelor și a fost formulată de către fizicianul și chimistul scoțian Thomas Graham în anul Enunț <div style= " border: x solid #999 ; margin:m ; padding:5em; background-color : #E5ECFF " > Viteza de difuzie a unui gaz într- un lichid este invers proporțională cu rădăcina pătrată a greutății moleculare a gazului.</div> unde : V1 este viteza de difuzie a primului gaz . V2 este viteza de difuzie a celui de- al doilea gaz . M1 este masa moleculară a primului gaz . M2 este masa moleculară a gazului al doilea . Deoarece volume de gaze diferite conțin același număr de particule , numărul de moli per litru la o anumită temperatură ( T ) și presiune ( P ) este constant . Prin urmare , densitatea unui gaz este direct proporțională cu masa moleculară . Legea lui Graham este valabilă atunci când diametrul orificiului este mai mare decât diametrul orificiului capilar prin care efuzează gazele . Dacă acest lucru nu se întâmplă , moleculele se ciocnesc în apropierea orificiului și lipsa de impact pe partea laterală a acestuia , împinge gazul din recipient . Rata de difuzie într- un lichid este , de asemenea , direct proporțională cu coeficientul de solubilitate . Note Vezi și Gaz ideal Legile lui Fick Bibliografie Legături externe http://www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/graham.htm Chimie fizică Termodinamică Legile gazelor