Orbital atomic
Termenul de orbital atomic este o noțiune din fizica cuantică, utilizată la descrierea atomului. Este o funcție de undă care descrie, în mod probabilistic, poziția electronilor în jurul nucleului.

Poziționarea electronilor pe orbitali 
Ocuparea orbitalilor cu electroni se face pe baza următoarelor reguli:
 Principiul stabilității: în starea fundamentală a atomului, electronii tind să ocupe orbitalii caracterizați de energia cea mai mică, dinspre nucleu (n=1) spre exterior.
 Principiul de excluziune al lui Pauli: doi electroni aparținând aceluiași atom nu pot fi caracterizați de aceleași numere cuantice n, l, m și s. Chiar dacă au identice numerele cuantice n, l și m, ei trebuie să difere prin sensul de rotație, respectiv numărul cuantic de spin. Deoarece acest număr are doar două valori, +1/2 și -1/2, rezultă că pe un orbital nu se pot amplasa decât maxim doi electroni (care diferă prin valoarea lui s).
 Regula lui : electronii se distribuie în învelișul electronic astfel încât numărul electronilor cu spin paralel (necuplați) pe orbitalii cu aceeași energie (au aceleași numere cuantice n și l) să fie cât mai mare. Regula arată că în cazul orbitalilor degenerați din același strat (au energii egale) amplasarea electronilor se face ocupând fiecare orbital degenerat cu câte un electron și apoi, dacă încă mai există electroni, se realizează cuplarea de spin a acestora.

Vezi și
Orbital molecular

Bibliografie
 Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)

Fizică atomică
Chimie cuantică
Termenul de orbital atomic este o noțiune din fizica cuantică , utilizată la descrierea atomului . Este o funcție de undă care descrie , în mod probabilistic , poziția electronilor în jurul nucleului . Poziționarea electronilor pe orbitali Ocuparea orbitalilor cu electroni se face pe baza următoarelor reguli : Principiul stabilității : în starea fundamentală a atomului , electronii tind să ocupe orbitalii caracterizați de energia cea mai mică , dinspre nucleu ( n=1 ) spre exterior . Principiul de excluziune al lui Pauli : doi electroni aparținând aceluiași atom nu pot fi caracterizați de aceleași numere cuantice n , l , m și s. Chiar dacă au identice numerele cuantice n , l și m , ei trebuie să difere prin sensul de rotație , respectiv numărul cuantic de spin . Deoarece acest număr are doar două valori , + 1/2 și2 , rezultă că pe un orbital nu se pot amplasa decât maxim doi electroni ( care diferă prin valoarea lui s ) . Regula lui \ : electronii se distribuie în învelișul electronic astfel încât numărul electronilor cu spin paralel ( necuplați ) pe orbitalii cu aceeași energie ( au aceleași numere cuantice n și l ) să fie cât mai mare . Regula arată că în cazul orbitalilor degenerați din același strat ( au energii egale ) amplasarea electronilor se face ocupând fiecare orbital degenerat cu câte un electron și apoi , dacă încă mai există electroni , se realizează cuplarea de spin a acestora . Vezi și Orbital molecular Bibliografie Linus Pauling , Chimie generală , Editura Științifică , București,( traducere din limba engleză ) Fizică atomică Chimie cuantică