Natriumformiaat
Natriumformiaat is het natriumzout van mierenzuur en heeft als brutoformule HCOONa. De stof komt voor als witte hygroscopische kristallen, die goed oplosbaar zijn in water.

Synthese 
Natriumformiaat wordt bereid op verschillende manieren. De meest voor de hand liggende zijn de reactie van natriumhydroxide of natriumcarbonaat met mierenzuur:

HCOOH + NaOH -> HCOONa + H2O
2HCOOH + Na2CO3 -> 2HCOONa + H2O + CO2

Daarnaast kan het bereid worden door reactie van natriumhydroxide met koolstofmonoxide bij 210°C en onder hoge druk:

NaOH + CO -> HCOONa

Door reactie van chloroform met natriumhydroxide ontstaat naast natriumformiaat ook natriumchloride:

4NaOH + CHCl3 -> HCOONa + 3NaCl + 2H2O

De reactie met chloraalhydraat en natriumhydroxide is een vergelijkbare reactie:

NaOH + Cl3CCH(OH)2 -> CHCl3 + HCOONa + H2O

Deze methode is gemakkelijker, doordat het ontstane chloroform slecht oplosbaar is in water en gemakkelijk kan worden afgescheiden. Bovendien ontstaat ook geen natriumchloride, zodat een extra scheiding van twee natriumzouten niet nodig is.

Kristalstructuur en eigenschappen 
Natriumformiaat kristalliseert uit in het monoklien kristalstelsel. Het behoort tot ruimtegroep C21/n en de parameters van de eenheidscel zijn:
 a = 619 pm
 b = 672 pm
 c = 649 pm
 β = 121,7°

Toepassingen 
Natriumformiaat wordt gebruikt in tal van kleur- en printprocessen voor textiel. Het wordt ook aangewend als buffer voor sterke anorganische zuren, om hun pH te laten toenemen. Natriumformiaat is ook een voedingsadditief en draagt E-nummer E237.

Natriumformiaat wordt ook gebruikt om met zwavelzuur omgezet te worden in mierenzuur:

2HCOONa + H2SO4 -> 2HCOOH + Na2SO4

Het wordt ook gebruikt bij de synthese van oxaalzuur.

Externe links 
  MSDS van natriumformiaat

Natriumzout
Formiaat (zout)
Natriumformiaat is het natriumzout van mierenzuur en heeft als brutoformule HCOONa . De stof komt voor als witte hygroscopische kristallen , die goed oplosbaar zijn in water . Synthese Natriumformiaat wordt bereid op verschillende manieren . De meest voor de hand liggende zijn de reactie van natriumhydroxide of natriumcarbonaat met mierenzuur : HCOOH + NaOH -> HCOONa + H2O 2HCOOH + Na2CO3 ->COONa + H2O + CO2 Daarnaast kan het bereid worden door reactie van natriumhydroxide met koolstofmonoxide bijC en onder hoge druk : NaOH + CO -> HCOONa Door reactie van chloroform met natriumhydroxide ontstaat naast natriumformiaat ook natriumchloride : 4NaOH + CHCl3 -> HCOONa +aCl +2O De reactie met chloraalhydraat en natriumhydroxide is een vergelijkbare reactie : NaOH + Cl3CCH( OH)2 -> CHCl3 + HCOONa + H2O Deze methode is gemakkelijker , doordat het ontstane chloroform slecht oplosbaar is in water en gemakkelijk kan worden afgescheiden . Bovendien ontstaat ook geen natriumchloride , zodat een extra scheiding van twee natriumzouten niet nodig is . Kristalstructuur en eigenschappen Natriumformiaat kristalliseert uit in het monoklien kristalstelsel . Het behoort tot ruimtegroep C21/n en de parameters van de eenheidscel zijn : a =pm b =pm c =pm β =7° Toepassingen Natriumformiaat wordt gebruikt in tal van kleur- en printprocessen voor textiel . Het wordt ook aangewend als buffer voor sterke anorganische zuren , om hun pH te laten toenemen . Natriumformiaat is ook een voedingsadditief en draagt E-nummer E237 . Natriumformiaat wordt ook gebruikt om met zwavelzuur omgezet te worden in mierenzuur : 2HCOONa + H2SO4 ->COOH + Na2SO4 Het wordt ook gebruikt bij de synthese van oxaalzuur . Externe links MSDS van natriumformiaat Natriumzout Formiaat ( zout )