Lood(II)nitraat
Lood(II)nitraat  is 'n sout van lood en salpetersuur

Kristalstruktuur
Loodnitraat kristalliseer in kubiese kristalle. Die struktuur is die argetipe van die G2-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie. Die nitrate van barium en stronsium is isotipies. Dit is 'n afgeleide struktuur van die fluoriet-struktuur () (C1) met nitraatione op die plek van die fluoried-ione.

Die loodatome vorm 'n vlakgesentreerde kubiese rooster met die nitraatione daartussen, loodreg op die drievoudige asse van die kubiese ruimtegroep Pa. Lood is in 'n kuboktaëdriese (twaalfvoudige) omringing. Die helfte van die Pb-O-afstande is 274,82(0,02) pm, die res 286,88(0,06) pm.
Die nitraatione vorm amper plat driehoeke met 'n N-O afstand van 124,69(0,06) pm en 'n O-N-O hoek van 119,99(0,07) grade. Dis binne die foutemarge van die verwagte 120 grade en die stikstofatoom wyk net 0,10(0,01) pm af van die vlak van die suurstofatome.

Chemiese eienskappe
Loodnitraat kan verkry word deur lood in verdunde salpetersuur op te los:

Die sout kan ook verkry word deur die oksied  in verdunde salpetersuur op te los:

Loodnitraat kan met oormaat PbO addukhidrate n..x met (n=1,x=1), (n=3,x=1) en (n=3,x=3) vorm. 

Die sout is taamlik goed in water oplosbaar. Die droë kristallyne stof ontbind by verhitting:

Die rooi ontbindingsproduk PbO is bevestig in 'n studie van die uitsettingskoëffisiënt van die selkonstant a. Die toename is nie heeltemal lineêr nie en kan van 20 tot 348 °C weergegee word as:

 (a in Å (=100 pm); die temperatuur t in °C)

Beeldgalery

Verwysings

Anorganiese verbindings
Verbindings van lood
Lood(II)nitraat is 'n sout van lood en salpetersuur Kristalstruktuur Loodnitraat kristalliseer in kubiese kristalle . Die struktuur is die argetipe van die G2-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie . Die nitrate van barium en stronsium is isotipies . Dit is 'n afgeleide struktuur van die fluoriet-struktuur ( ) ( C1 ) met nitraatione op die plek van die fluoried-ione . Die loodatome vorm 'n vlakgesentreerde kubiese rooster met die nitraatione daartussen , loodreg op die drievoudige asse van die kubiese ruimtegroep Pa . Lood is in 'n kuboktaëdriese ( twaalfvoudige ) omringing . Die helfte van die Pb-O-afstande is82( 0,02 ) pm , die res88( 0,06 ) pm . Die nitraatione vorm amper plat driehoeke met 'n N-O afstand van69( 0,06 ) pm en 'n O-N-O hoek van99( 0,07 ) grade . Dis binne die foutemarge van die verwagtegrade en die stikstofatoom wyk net10( 0,01 ) pm af van die vlak van die suurstofatome . Chemiese eienskappe Loodnitraat kan verkry word deur lood in verdunde salpetersuur op te los : Die sout kan ook verkry word deur die oksied in verdunde salpetersuur op te los : Loodnitraat kan met oormaat PbO addukhidrate n. .x met ( n=1, x=1 ) , ( n=3, x=1 ) en ( n=3, x=3 ) vorm . Die sout is taamlik goed in water oplosbaar . Die droë kristallyne stof ontbind by verhitting : Die rooi ontbindingsproduk PbO is bevestig in 'n studie van die uitsettingskoëffisiënt van die selkonstant a . Die toename is nie heeltemal lineêr nie en kan vantot°C weergegee word as : ( a in Å ( =100 pm ) ; die temperatuur t in °C ) Beeldgalery Verwysings Anorganiese verbindings Verbindings van lood