Fosforpentoksied
Fosforpentoksied is 'n chemiese verbinding met molekulêre formule P4O10 (met sy algemene naam afgelei van sy empiriese formule, P2O5). Hierdie wit kristallyne vaste stof is die anhidried van fosforsuur. Dit is 'n kragtige droogmiddel en dehidreermiddel.

Struktuur 

Fosforpentoksied kristalliseer in ten minste vier vorme of polimorfe. Die bekendste een, 'n metastabiele vorm, bestaan uit molekules van P4O10). Swak van der Waals kragte hou hierdie molekules bymekaar in 'n seskantige rooster (Ten spyte van die hoë simmetrie van die molekules is die kristalpakking egter nie 'n digte pakking nie). Die struktuur van die P4O10-hok herinner aan adamantaan met T d simmetriepuntgroep. Dit is nou verwant aan die ooreenstemmende anhidried van fosforsuur, P4O6. Laasgenoemde het nie terminale oksogroepe nie. Die digtheid daarvan is 2,30 g/cm3. Dit kook op 423 °C onder atmosferiese druk; as dit vinniger verhit word, kan dit sublimeer. Hierdie vorm kan gemaak word deur die damp van fosforpentoksied vinnig te kondenseer, en die resultaat is 'n uiters higroskopiese vastestof.

Die ortorombiese vorm wat by 233K die stabielste is en wat met o′-(P2O5)∞ aangedui word, is 'n tweedimensionale polimeer. Dit bevat lae van geplooide sesledige ringe van -tetraëders wat hoeke met mekaar deel.

Bereiding 
P4O10 word berei deur wit fosfor te verbrand met 'n voldoende toevoer van suurstof: 

 P4 + 5 O2 → P4O10

Die dehidrasie van fosforsuur om fosforpentoksied te gee is nie moontlik nie, aangesien dit by verhitting verskeie polifosfate vorm, maar nie genoegsaam sal dehidreer om P4O10 te vorm nie.

Verwysings 

Verbindings van fosfor
Fosforpentoksied is 'n chemiese verbinding met molekulêre formule P4O10 ( met sy algemene naam afgelei van sy empiriese formule , P2O5 ) . Hierdie wit kristallyne vaste stof is die anhidried van fosforsuur . Dit is 'n kragtige droogmiddel en dehidreermiddel . Struktuur Fosforpentoksied kristalliseer in ten minste vier vorme of polimorfe . Die bekendste een , 'n metastabiele vorm , bestaan uit molekules van P4O10 ) . Swak van der Waals kragte hou hierdie molekules bymekaar in 'n seskantige rooster ( Ten spyte van die hoë simmetrie van die molekules is die kristalpakking egter nie 'n digte pakking nie ) . Die struktuur van die P4O10-hok herinner aan adamantaan met T d simmetriepuntgroep . Dit is nou verwant aan die ooreenstemmende anhidried van fosforsuur , P4O6 . Laasgenoemde het nie terminale oksogroepe nie . Die digtheid daarvan is30 g/cm3 . Dit kook op°C onder atmosferiese druk ; as dit vinniger verhit word , kan dit sublimeer . Hierdie vorm kan gemaak word deur die damp van fosforpentoksied vinnig te kondenseer , en die resultaat is 'n uiters higroskopiese vastestof . Die ortorombiese vorm wat by die stabielste is en wat met o′-( P2O5 ) ∞ aangedui word , is 'n tweedimensionale polimeer . Dit bevat lae van geplooide sesledige ringe van -tetraëders wat hoeke met mekaar deel . Bereiding P4O10 word berei deur wit fosfor te verbrand met 'n voldoende toevoer van suurstof : P4 +O2 → P4O10 Die dehidrasie van fosforsuur om fosforpentoksied te gee is nie moontlik nie , aangesien dit by verhitting verskeie polifosfate vorm , maar nie genoegsaam sal dehidreer om P4O10 te vorm nie . Verwysings Verbindings van fosfor