Kwik(II)chloried
Kwik(II)chloried is 'n verbinding van kwik is sy oksidasietoestand +2 met chloor en die chemiese formule . Dit is 'n molekulêre verbinding. Kwik(II)chloreid is soos die meeste kwikverbindings baie toksies. In teenstelling met kwik(I)chloried is hierdie verbinding goed oplosbaar in water wat die biologiese beskikbaarheid vergroot.

Kristalstruktuur
Die verbinding kristalliseer in 'n ortorombiese struktuur wat die argetipe van die C25-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie is. Die struktuur bestaan uit 'n stapeling van lineêre Cl-Hg-Cl-molekules.

Chemiese eienskappe 
Die verbinding word ook sublimaat genoem. Dit word gevorm uit kwik en chloor en is taamlik vlugtig.

Dit kan ook verkry word deur kwik(II)sulfaat met natriumchloried te verhit:

Uit vriespuntsverlaging blyk dat dit in water veral as molekules oplos en weinig in ione dissosieer. Dit is ook in alkohol en eter oplosbaar.

Gebruike 
Kwikchloried word gebruik in preserveermiddels vir hout en anatomiese monsters, balsemingsoplossings, ontsmettingsmiddels, fotografiese versterkers, leerlooiery en saadbehandelings. Chemiese aanwendings is analitiese reagense en as reagense vir die organiese sintese en die vervaardiging van ander kwikbevattende verbindings. 

In die verlede is farmaseutiese middels wat kwikchloried bevat ook terapeuties gebruik as antiseptika en ontsmettingsmiddels. Alhoewel die gebruik van kwiksoute in verbruikersprodukte, soos medisinale produkte vir die behandeling van 'n verskeidenheid siektes, insluitend tandekry, geelkoors en hardlywigheid, vanweë die toksisiteit gestaak is, word anorganiese kwikverbindings soos kwikchloried steeds wyd gebruik in skoonheidsmiddels en in seep en room vir velverligting.

Verwysings

Eksterne skakel 
Video waarin kwik(II)chloried uit kwik verkry word
Anorganiese verbindings
Verbindings van kwik
Kwik( II)chloried is 'n verbinding van kwik is sy oksidasietoestand +2 met chloor en die chemiese formule \ . Dit is 'n molekulêre verbinding . Kwik( II)chloreid is soos die meeste kwikverbindings baie toksies . In teenstelling met kwik ( I)chloried is hierdie verbinding goed oplosbaar in water wat die biologiese beskikbaarheid vergroot . Kristalstruktuur Die verbinding kristalliseer in 'n ortorombiese struktuur wat die argetipe van die C25-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie is . Die struktuur bestaan uit 'n stapeling van lineêre Cl-Hg-Cl-molekules . Chemiese eienskappe Die verbinding word ook sublimaat genoem . Dit word gevorm uit kwik en chloor en is taamlik vlugtig . Dit kan ook verkry word deur kwik( II)sulfaat met natriumchloried te verhit : Uit vriespuntsverlaging blyk dat dit in water veral as molekules oplos en weinig in ione dissosieer . Dit is ook in alkohol en eter oplosbaar . Gebruike Kwikchloried word gebruik in preserveermiddels vir hout en anatomiese monsters , balsemingsoplossings , ontsmettingsmiddels , fotografiese versterkers , leerlooiery en saadbehandelings . Chemiese aanwendings is analitiese reagense en as reagense vir die organiese sintese en die vervaardiging van ander kwikbevattende verbindings . In die verlede is farmaseutiese middels wat kwikchloried bevat ook terapeuties gebruik as antiseptika en ontsmettingsmiddels . Alhoewel die gebruik van kwiksoute in verbruikersprodukte , soos medisinale produkte vir die behandeling van 'n verskeidenheid siektes , insluitend tandekry , geelkoors en hardlywigheid , vanweë die toksisiteit gestaak is , word anorganiese kwikverbindings soos kwikchloried steeds wyd gebruik in skoonheidsmiddels en in seep en room vir velverligting . Verwysings Eksterne skakel Video waarin kwik( II)chloried uit kwik verkry word Anorganiese verbindings Verbindings van kwik