Chloordioksied
Moenie met die Chloriet-ioon of Hidroksichlorokien verwar word nie.

Chloordioksied is 'n chemiese verbinding met die formule ClO wat bestaan ​​as geelgroen gas bo 11 °C, 'n rooibruin vloeistof tussen 11 °C en -59 °C, en as helderoranje kristalle onder -59 °C. Dit is 'n oksideermiddel wat suurstof na verskillende substrate kan oordra, terwyl een of meer elektrone deur 'n redoksreaksie verkry word. Dit hidroliseer nie as dit water binnedring nie, en word gewoonlik as 'n opgeloste gas in oplossing in water gehanteer. Potensiële gevare met chloordioksied sluit gesondheidsprobleme, plofbaarheid en brandontsteking in. Dit word algemeen as bleikmiddel gebruik.

Die verbinding is bedrieglik bemark as 'n inname-middel vir 'n wye verskeidenheid siektes, waaronder outisme by kinders en Koronavirussiekte-2019 onder die name Miracle Mineral Solution, Miracle Mineral Supplement, Master Mineral Solution of meestal net as MMS. Kinders wat chloordioksied as 'n vermeende geneesmiddel vir outisme in die kinderjare kry, het lewensgevaarlike kwale opgedoen en sommige het selfs daaraan gesterf. Die Amerikaanse voedsel- en dwelmadministrasie (FDA) het verklaar dat inname of ander interne gebruik van chloordioksied geen gesondheidsvoordele inhou nie en dit nie intern gebruik moet word om enige rede nie.

Geskiedenis 
Chloordioksied is in 1811 deur Britse chemikus en uitvinder Sir Humphry Davy ontdek en word wyd gebruik vir bleikdoeleindes in die papierbedryf en vir die behandeling van drinkwater. Onlangse ontwikkelinge het die toepassing daarvan op voedselverwerking, ontsmetting van persele en voertuie, die uitwissing van skimmel, luginfeksie- en reukbeheer, behandeling van swembaddens, tandheelkundige toepassings en wondreiniging uitgebrei.

Pseudomedisyne 

Chloordioksied word bedrieglik bemark as 'n wondermiddel vir 'n reeks siektes, van breinkanker en suikersiekte tot MIV / vigs en Koronavirussiekte-2019. Klysmas van chloordioksied is veronderstel om outisme te genees in die kinderjare, maar het na lewensgevaarlike reaksies en selfs die dood gelei. Chloordioksied word onder 'n verskeidenheid handelsname verkoop, insluitend, maar nie beperk nie tot MMS, Miracle Mineral Solution en CD-protokol. Daar is geen wetenskaplike basis vir die mediese eienskappe van chloordioksied nie en mense is gewaarsku teen die gebruik daarvan.

Die gebruik van chloordioksied, 'n giftige chemikalie, kan naarheid, braking, diarree en lewensgevaarlike lae bloeddruk veroorsaak as gevolg van uitdroging. Die inname van so min as een gram van die chemikalieë wat gebruik word om MMS te vervaardig, natriumchloriet kan ander simptome veroorsaak, insluitend akute nierversaking, vergieting van inwendige slymvliese soos die in die dunderm (wat die sogenaamde "touwurms" veroorsaak) en selfs lewensgevaarlike hemolise.

Gebruike 
Chloordioksied word gebruik vir die bleiking van houtpulp en vir die ontsmetting (genoem chloorering) van munisipale drinkwater, mikrobiologiese beheer in koeltorings en tekstielbleiking. As ontsmettingsmiddel is dit effektief, selfs in lae konsentrasies, vanweë sy unieke eienskappe. Dit is ook gebruik om meel te bleik. Chloordioksied is minder korrosief as chloor en is beter vir die beheer van Legionella-bakterieë.

Struktuur en binding 

Chloordioksied is 'n neutrale chloorverbinding. Dit verskil baie van elementêre chloor, in sy chemiese struktuur sowel as in sy gedrag. Een van die belangrikste eienskappe van chloordioksied is die hoë oplosbaarheid daarvan in water, veral in koue water. Chloordioksied hidroliseer nie wanneer dit water binnedring nie; dit bly 'n opgeloste gas in oplossing. Chloordioksied is ongeveer tien keer meer oplosbaar in water as chloor.

Die molekule ClO het 'n onewe aantal valenselektrone, en daarom is dit 'n paramagnetiese radikaal. Die elektroniese struktuur het chemici lank getreiter omdat geen van die moontlike Lewis-strukture baie bevredigend is nie. In 1933 het L. O. Brockway 'n struktuur voorgestel wat 'n drie-elektronbinding behels. Chemikus Linus Pauling het hierdie idee verder ontwikkel en by 'n twee resonansiestrukture uitgekom wat 'n dubbelbinding aan die een kant en 'n enkele binding plus 'n drie-elektronbinding aan die ander kant behels. Volgens Pauling moet laasgenoemde kombinasie 'n swakker effek hê as die dubbele binding. In die molekulêre orbitale teorie is hierdie idee algemeen as die derde elektron in 'n anti-bindende orbitaal geplaas word. Latere werk het bevestig dat die hoogste besette molekulêre orbitaal inderdaad 'n onvolledig gevulde, antibondende orbitaal is.

Voorbereiding 

Chloordioksied is 'n verbinding wat geweldig kan ontbind as dit van verdunningsmiddels geskei word. Gevolglik word daar dikwels voorkeur gegee aan voorbereidingsmetodes wat oplossings daarvan vervaardig sonder om deur 'n gasfase te gaan. Dit is noodsaaklik om die hanteering daarvan op 'n veilige manier te reël.

Oksidasie van chloriet 
In die laboratorium kan ClO voorberei word deur natriumchloriet met chloor te oksideer:
2 NaClO + Cl → 2 ClO + 2 NaCl

Tradisioneel is chloordioksied vir ontsmetting toegedien uit natriumchloriet of die natriumchloriet – hipochlorietmetode:
2 NaClO + 2 HCl + NaOCl → 2 ClO + 3 NaCl + HO
of die natriumchloriet-soutsuurmetode:
5 NaClO + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO + 2 HO
of die chloriet-swaelsuur metode:
4  + 2 HSO → 2 ClO + HClO + 2  + HO + HCl

Al drie metodes kan chloordioksied lewer met 'n hoë opbrengs vir die omskakeling van chloriet. In teenstelling met die ander prosesse, produseer die chloriet-swaelsuurmetode heeltemal chloorvrye chloordioksied, alhoewel dit onder die vereiste van 25% meer chloriet is om 'n ekwivalente hoeveelheid chloordioksied te produseer. Alternatiewelik kan waterstofperoksied doeltreffend in kleinskaalse toepassings gebruik word.

Reduksie van chloraat 
In die laboratorium kan chloordioksied ook berei word deur kaliumchloraat met oksaalsuur te reageer:

2 KClO3 + 2 HCO → KCO + 2 ClO + 2 CO + 2 HO
of met oksaalsuur en swaelsuur:

2 KClO + HCO + 2 HSO → 2 KHSO + 2 ClO + 2 CO + 2 HO

Meer as 95% van die chloordioksied wat vandag in die wêreld geproduseer word, word vervaardig deur reduksie van natriumchloraat, vir gebruik in houtpulpbleiking. Dit word met 'n hoë doeltreffendheid vervaardig in 'n sterk suuroplossing met 'n geskikte reduseermiddel soos metanol, waterstofperoksied, soutsuur of swaweldioksied.

Aantekeninge

Verwysings

Eksterne skakels 

Chemie
Anorganiese chemie
Anorganiese verbindings
Skynwetenskappe
Moenie met die Chloriet-ioon of Hidroksichlorokien verwar word nie . Chloordioksied is 'n chemiese verbinding met die formule ClO wat bestaan ​​as geelgroen gas bo°C , 'n rooibruin vloeistof tussen°C en°C , en as helderoranje kristalle onder°C . Dit is 'n oksideermiddel wat suurstof na verskillende substrate kan oordra , terwyl een of meer elektrone deur 'n redoksreaksie verkry word . Dit hidroliseer nie as dit water binnedring nie , en word gewoonlik as 'n opgeloste gas in oplossing in water gehanteer . Potensiële gevare met chloordioksied sluit gesondheidsprobleme , plofbaarheid en brandontsteking in . Dit word algemeen as bleikmiddel gebruik . Die verbinding is bedrieglik bemark as 'n inname-middel vir 'n wye verskeidenheid siektes , waaronder outisme by kinders en Koronavirussiekte-2019 onder die name Miracle Mineral Solution , Miracle Mineral Supplement , Master Mineral Solution of meestal net as MMS . Kinders wat chloordioksied as 'n vermeende geneesmiddel vir outisme in die kinderjare kry , het lewensgevaarlike kwale opgedoen en sommige het selfs daaraan gesterf . Die Amerikaanse voedsel- en dwelmadministrasie ( FDA ) het verklaar dat inname of ander interne gebruik van chloordioksied geen gesondheidsvoordele inhou nie en dit nie intern gebruik moet word om enige rede nie . Geskiedenis Chloordioksied is indeur Britse chemikus en uitvinder Sir Humphry Davy ontdek en word wyd gebruik vir bleikdoeleindes in die papierbedryf en vir die behandeling van drinkwater . Onlangse ontwikkelinge het die toepassing daarvan op voedselverwerking , ontsmetting van persele en voertuie , die uitwissing van skimmel , luginfeksie- en reukbeheer , behandeling van swembaddens , tandheelkundige toepassings en wondreiniging uitgebrei . Pseudomedisyne Chloordioksied word bedrieglik bemark as 'n wondermiddel vir 'n reeks siektes , van breinkanker en suikersiekte tot MIV / vigs en Koronavirussiekte-2019 . Klysmas van chloordioksied is veronderstel om outisme te genees in die kinderjare , maar het na lewensgevaarlike reaksies en selfs die dood gelei . Chloordioksied word onder 'n verskeidenheid handelsname verkoop , insluitend , maar nie beperk nie tot MMS , Miracle Mineral Solution en CD-protokol . Daar is geen wetenskaplike basis vir die mediese eienskappe van chloordioksied nie en mense is gewaarsku teen die gebruik daarvan . Die gebruik van chloordioksied , 'n giftige chemikalie , kan naarheid , braking , diarree en lewensgevaarlike lae bloeddruk veroorsaak as gevolg van uitdroging . Die inname van so min as een gram van die chemikalieë wat gebruik word om MMS te vervaardig , natriumchloriet kan ander simptome veroorsaak , insluitend akute nierversaking , vergieting van inwendige slymvliese soos die in die dunderm ( wat die sogenaamde " touwurms " veroorsaak ) en selfs lewensgevaarlike hemolise . Gebruike Chloordioksied word gebruik vir die bleiking van houtpulp en vir die ontsmetting ( genoem chloorering ) van munisipale drinkwater , mikrobiologiese beheer in koeltorings en tekstielbleiking . As ontsmettingsmiddel is dit effektief , selfs in lae konsentrasies , vanweë sy unieke eienskappe . Dit is ook gebruik om meel te bleik . Chloordioksied is minder korrosief as chloor en is beter vir die beheer van Legionella-bakterieë . Struktuur en binding Chloordioksied is 'n neutrale chloorverbinding . Dit verskil baie van elementêre chloor , in sy chemiese struktuur sowel as in sy gedrag . Een van die belangrikste eienskappe van chloordioksied is die hoë oplosbaarheid daarvan in water , veral in koue water . Chloordioksied hidroliseer nie wanneer dit water binnedring nie ; dit bly 'n opgeloste gas in oplossing . Chloordioksied is ongeveer tien keer meer oplosbaar in water as chloor . Die molekule ClO het 'n onewe aantal valenselektrone , en daarom is dit 'n paramagnetiese radikaal . Die elektroniese struktuur het chemici lank getreiter omdat geen van die moontlike Lewis-strukture baie bevredigend is nie . Inhet L . O . Brockway 'n struktuur voorgestel wat 'n drie-elektronbinding behels . Chemikus Linus Pauling het hierdie idee verder ontwikkel en by 'n twee resonansiestrukture uitgekom wat 'n dubbelbinding aan die een kant en 'n enkele binding plus 'n drie-elektronbinding aan die ander kant behels . Volgens Pauling moet laasgenoemde kombinasie 'n swakker effek hê as die dubbele binding . In die molekulêre orbitale teorie is hierdie idee algemeen as die derde elektron in 'n anti-bindende orbitaal geplaas word . Latere werk het bevestig dat die hoogste besette molekulêre orbitaal inderdaad 'n onvolledig gevulde , antibondende orbitaal is . Voorbereiding Chloordioksied is 'n verbinding wat geweldig kan ontbind as dit van verdunningsmiddels geskei word . Gevolglik word daar dikwels voorkeur gegee aan voorbereidingsmetodes wat oplossings daarvan vervaardig sonder om deur 'n gasfase te gaan . Dit is noodsaaklik om die hanteering daarvan op 'n veilige manier te reël . Oksidasie van chloriet In die laboratorium kan ClO voorberei word deur natriumchloriet met chloor te oksideer : 2 NaClO + Cl →ClO +NaCl Tradisioneel is chloordioksied vir ontsmetting toegedien uit natriumchloriet of die natriumchloriet – hipochlorietmetode : 2 NaClO +HCl + NaOCl →ClO +NaCl + HO of die natriumchloriet-soutsuurmetode : 5 NaClO +HCl →NaCl +ClO +HO of die chloriet-swaelsuur metode : 4 +HSO →ClO + HClO + + HO + HCl Al drie metodes kan chloordioksied lewer met 'n hoë opbrengs vir die omskakeling van chloriet . In teenstelling met die ander prosesse , produseer die chloriet-swaelsuurmetode heeltemal chloorvrye chloordioksied , alhoewel dit onder die vereiste van meer chloriet is om 'n ekwivalente hoeveelheid chloordioksied te produseer . Alternatiewelik kan waterstofperoksied doeltreffend in kleinskaalse toepassings gebruik word . Reduksie van chloraat In die laboratorium kan chloordioksied ook berei word deur kaliumchloraat met oksaalsuur te reageer : 2 KClO3 +HCO → KCO +ClO +CO +HO of met oksaalsuur en swaelsuur : 2 KClO + HCO +HSO →KHSO +ClO +CO +HO Meer as van die chloordioksied wat vandag in die wêreld geproduseer word , word vervaardig deur reduksie van natriumchloraat , vir gebruik in houtpulpbleiking . Dit word met 'n hoë doeltreffendheid vervaardig in 'n sterk suuroplossing met 'n geskikte reduseermiddel soos metanol , waterstofperoksied , soutsuur of swaweldioksied . Aantekeninge Verwysings Eksterne skakels Chemie Anorganiese chemie Anorganiese verbindings Skynwetenskappe