Vanadium(III)oksied
Vanadium(III)oksied is 'n verbinding van vanadium en suurstof. Die chemiese formule is  en die  metaal se oksidasietoestand is 3+.

Sintese 
Vanadium(III)oksied kan op verskeie maniere vervaardig word:
Reduksie van vanadiumpentoksied 
Oksidasie van die metaal vanadium
Hidrotermale metodes wat begin met vanadiumalkoksiede of -sulfiede

Struktuur 

Hierdie oksied besit die korund-struktuur wat kanale (tonnels) bevat waarlangs alkalimetaalione, soos litium kan interkaleer. Dit hou 'n gedeeltelike reduksie van die vanadiumione tot  in. By kalsinering by 600°C ontstaan V-holtedefekte wat die omgekeerde effek verteenwoordig. Meer suurstof word aan die rooster toegevoeg en 'n gedeeltelike oksidasie van vanadium tot  vind plaas.

Berekenings met die digtheidsfunksionaalteorie wys dat die stof tot een mol kalium sou kon opneem en  vorm.

Eienskappe 

Die elektriese geleidingsvermoë is taamlik hoog ∼10 Ωcm, wat 'n tiende van die metaal rutenium s'n is: ∼10 Ωcm, en baie hoër as vanadium(IV)oksied s'n, ∼4 Ωcm. Die stof is stabiel in sure en basiese omstandighede.

Aanwendings 

Hierdie eienskappe maak die verbinding baie interessant vir aanwending in batterye en superkapasitors. Baie navorsing word gedoen, veral na die vervaardiging van materiale met nanomorfologie. Dis moontlik om -nanokristalle te vorm deur pentoksiedpoeier in 'n waterstofplasma in te voer. Die resultaat was kristalletjies van slegs 35-50 nm. Nanostafies is ook gemaak deur 'n hidrotermale reaksie gevolg deur 'n behandeling in stikstofgas met 5% waterstof by 600 °C.

Verwysings 

Anorganiese verbindings
Verbindings van vanadium
Vanadium( III)oksied is 'n verbinding van vanadium en suurstof . Die chemiese formule is en die metaal se oksidasietoestand is . Sintese Vanadium( III)oksied kan op verskeie maniere vervaardig word : Reduksie van vanadiumpentoksied Oksidasie van die metaal vanadium Hidrotermale metodes wat begin met vanadiumalkoksiede of -sulfiede Struktuur Hierdie oksied besit die korund-struktuur wat kanale ( tonnels ) bevat waarlangs alkalimetaalione , soos litium kan interkaleer . Dit hou 'n gedeeltelike reduksie van die vanadiumione tot in . By kalsinering byC ontstaan V-holtedefekte wat die omgekeerde effek verteenwoordig . Meer suurstof word aan die rooster toegevoeg en 'n gedeeltelike oksidasie van vanadium tot vind plaas . Berekenings met die digtheidsfunksionaalteorie wys dat die stof tot een mol kalium sou kon opneem en vorm . Eienskappe Die elektriese geleidingsvermoë is taamlik hoog ∼10 Ωcm , wat 'n tiende van die metaal rutenium s'n is : ∼10 Ωcm , en baie hoër as vanadium( IV)oksied s'n , ∼4 Ωcm . Die stof is stabiel in sure en basiese omstandighede . Aanwendings Hierdie eienskappe maak die verbinding baie interessant vir aanwending in batterye en superkapasitors . Baie navorsing word gedoen , veral na die vervaardiging van materiale met nanomorfologie . Dis moontlik om -nanokristalle te vorm deur pentoksiedpoeier in 'n waterstofplasma in te voer . Die resultaat was kristalletjies van slegsnm . Nanostafies is ook gemaak deur 'n hidrotermale reaksie gevolg deur 'n behandeling in stikstofgas met waterstof by°C . Verwysings Anorganiese verbindings Verbindings van vanadium