Hittewaarde
Die hitte van verbranding of hittewaarde of kaloriewaarde () is die energie wat vrygestel word wanneer 'n stof volledig met suurstof (O2) verbrand onder normale kondisies. Dit word gemeet in die energie vrygestel per hoeveelheid van die stof, bv kJ/kg, kJ/kmol, MJ/m3n, kal/kg, ens.

Die chemiese reaksie is tipies die koolwaterstof wat reageer met suurstof om koolsuurgas (koolstofdioksied – CO2), waterdamp (H2O(g)) en hitte te vorm. Indien byvoorbeeld metaan verbrand word, is die reaksie dus:

Bepaling van hittewaarde

Die hittewaarde van 'n stof word bepaal deur dit fisies te verbrand en die verhoging in temperatuur te bepaal.

As voorbeeld word metaan gebruik.

Wanneer metaan verbrand, reageer dit met suurstof om koolstofdioksied en water te vorm. Die verbrandingsreaksie van metaan kan soos volg geskryf wordː

'n Mengsel van 1 kmol metaan en 10 kmol lug (21% suurstof en 79% stikstof) sal soos volg reageer:

Die molmassa van die mengsel voor die reaksie is 16 × 9.09% + 32 × 19.09% + 28 × 71.82% = 27.67 kg/kmol
Volgens die ideale gaswet is die hoeveelheid gas 200 × 0.001 / (8.314 × (25+273.15))/1000 = 0.08068 mol. Die massa van die gas is 0.08068 × 27.67 = 2.23 gram.

'n Mengsel van dieselfde samestelling word nou in 'n geslote 1 liter houer (bom) geplaas by 25 °C en 200 kPa(a). Hierdie houer word in 'n bad water geplaas. Die bom het 'n elektriese ontsteker aan die binnekant wat die gasmengsel aan die brand steek. Die temperatuur in die bom bereik 'n temperatuur van meer as 1000 °C en begin om die bom se wand en die water te begin verhit. Die temperatuur van die water begin daarom te styg. Die maksimum temperatuur wat gemeet word is die temperatuur waar die gas, bom en water ongeveer dieselfde is en word gebruik om te bepaal hoeveel hitte die reaksie opgewek het. Dit word soos volg bepaal:

Omdat die massa van die gas baie klein is in vergelyking met die massa van die water en die bom; kan dit dus weggelaat word.

 = maksimum temperatuur gemeet minus 25 °C. Omdat die gas se massa so min is, is die maksimum temperatuur waarskynlik naby aan 30 °C.

Dus kan  bereken word.

Die hoeveelheid metaan wat reageer het is 0.08068 mol × 1/11 = 0.007335 mol

Die hittewaarde van metaan is dus

Hoë hittewaarde

Die hittewaarde bereken soos hierbo, is egter die hoë hittewaarde van metaan.

Onthou dat die temperatuur van die gas ná verbranding meer as 1000 °C in die bom was. By hierdie toestande was die water in die produkgas in die dampfase. Omdat die gas se massa so min in in vergelyking met die massa van die bom en die afkoelingswater, gaan die maksimum gemete temperatuur slegs ongeveer 30 °C wees. By hierdie toestande gaan die water in die produkgas 'n vloeistof wees. Dus, bevat  ook die hitte van die water wat gekondenseer het.

Lae hittewaarde

Wanneer gas in 'n oond gebrand word, verlaat die skoorsteengas (O2, N2, CO2 en H2O) die oond warm genoeg sodat die water in die dampfase is. Dus kry 'n mens nie die hittevoordeel van die water wat kondenseer nie. Daarom is die effektiewe hittewaarde laer as die hittewaarde wat bereken is volgens die eksperiment hierbo genoem. Die latente energie van die water moet dus afgetrek word.

Kyk ook
 Verbranding
Die hitte van verbranding of hittewaarde of kaloriewaarde ( ) is die energie wat vrygestel word wanneer 'n stof volledig met suurstof ( O2 ) verbrand onder normale kondisies . Dit word gemeet in die energie vrygestel per hoeveelheid van die stof , bv kJ/kg , kJ/kmol , MJ/m3n , kal/kg , ens . Die chemiese reaksie is tipies die koolwaterstof wat reageer met suurstof om koolsuurgas ( koolstofdioksied – CO2 ) , waterdamp ( H2O(g ) ) en hitte te vorm . Indien byvoorbeeld metaan verbrand word , is die reaksie dus : Bepaling van hittewaarde Die hittewaarde van 'n stof word bepaal deur dit fisies te verbrand en die verhoging in temperatuur te bepaal . As voorbeeld word metaan gebruik . Wanneer metaan verbrand , reageer dit met suurstof om koolstofdioksied en water te vorm . Die verbrandingsreaksie van metaan kan soos volg geskryf word ː 'n Mengsel vankmol metaan enkmol lug suurstof en stikstof ) sal soos volg reageer : Die molmassa van die mengsel voor die reaksie is×09% +×09% +×82% =67 kg/kmol Volgens die ideale gaswet is die hoeveelheid gas×001 /314 ×273.15))/1000 =08068 mol . Die massa van die gas is08068 ×67 =23 gram . 'n Mengsel van dieselfde samestelling word nou in 'n gesloteliter houer ( bom ) geplaas by°C enkPa(a ) . Hierdie houer word in 'n bad water geplaas . Die bom het 'n elektriese ontsteker aan die binnekant wat die gasmengsel aan die brand steek . Die temperatuur in die bom bereik 'n temperatuur van meer as°C en begin om die bom se wand en die water te begin verhit . Die temperatuur van die water begin daarom te styg . Die maksimum temperatuur wat gemeet word is die temperatuur waar die gas , bom en water ongeveer dieselfde is en word gebruik om te bepaal hoeveel hitte die reaksie opgewek het . Dit word soos volg bepaal : Omdat die massa van die gas baie klein is in vergelyking met die massa van die water en die bom ; kan dit dus weggelaat word . = maksimum temperatuur gemeet minus°C . Omdat die gas se massa so min is , is die maksimum temperatuur waarskynlik naby aan°C . Dus kan bereken word . Die hoeveelheid metaan wat reageer het is08068 mol ×11 =007335 mol Die hittewaarde van metaan is dus Hoë hittewaarde Die hittewaarde bereken soos hierbo , is egter die hoë hittewaarde van metaan . Onthou dat die temperatuur van die gas ná verbranding meer as°C in die bom was . By hierdie toestande was die water in die produkgas in die dampfase . Omdat die gas se massa so min in in vergelyking met die massa van die bom en die afkoelingswater , gaan die maksimum gemete temperatuur slegs ongeveer°C wees . By hierdie toestande gaan die water in die produkgas 'n vloeistof wees . Dus , bevat ook die hitte van die water wat gekondenseer het . Lae hittewaarde Wanneer gas in 'n oond gebrand word , verlaat die skoorsteengas ( O2 , N2 , CO2 en H2O ) die oond warm genoeg sodat die water in die dampfase is . Dus kry 'n mens nie die hittevoordeel van die water wat kondenseer nie . Daarom is die effektiewe hittewaarde laer as die hittewaarde wat bereken is volgens die eksperiment hierbo genoem . Die latente energie van die water moet dus afgetrek word . Kyk ook Verbranding