Oplosbaarheidsproduk
'n Oplosbaarheidsproduk (K) is 'n konstante wat die termodinamiese ewewig beskryf wat ontstaan as 'n sleg oplosbare ionogene stof ('n sout) in kontak met 'n polêre oplosmiddel gebring word.

Die oplosbaarheid van soute in bv. water kan baie wissel. Sommige soos natriumchloried los maklik op, maar silwerchloried los nouliks op. Die laaste proses kan gesien word as 'n termodinamiese ewewig indien die proses voldoende tyd het om 'n ewewig te benader.

Die termodinamiese ewewig kan met 'n ewewigskonstante in terme van aktiwiteite beskryf word:

Die aktiwiteit van AgCl, 'n suiwer vastestof, is een. Indien die silwer- en chloriedione se konsentrasies klein is en die oplosmiddel suiwer, kan die aktiwiteit van die ione numeries gelykgestel word aan hulle konsentrasies, hoewel die dimensies nie gelyk is nie: aktiwiteite is altyd dimensieloos, terwyl konsentrasies 'n eenheid het, soos [mol/L]. Formeel kan ons skryf:

In ideale gevalle is γ, die aktiwiteitskoëffisiënt dimensieloos en gelyk aan 1 en meestal word 1 [mol/L] as standaardkonsentrasie gekies. Omdat die silwerioon- en die standaardkonsentrasie dieselfde eenhede het, is die aktiwiteit dimensieloos.

Die ewewigkonstante word dan 'n oplosbaarheidsproduk, gewoonlik weergegee as K:

Hierby word die dimensies van die konsentrasies (gewoonlik stilswyend) weggelaat.

Die K van AgCl is 1,8 10 

Indien die enigste bron van silwer- en chloorione in oplossing die vaste AgCl is wat by die vloeistof gevoeg is moet hulle konsentrasie dieselfde wees.

Dit beteken dat 

Indien egter chloriedione uit ander bron by die oplossing gevoeg en die chloorkonsentrasie tot 0,1 [mol/L] verhoog word sal die  word.

In oplossings met baie ander ione, soos seewater, kan die aktiwiteitskoëffisiënt γ nie langer as gelyk aan een gestel word nie en moet die totale ioonsterkte in rekening gebring word.

Verwysings 

Fisiese chemie
'n Oplosbaarheidsproduk ( K ) is 'n konstante wat die termodinamiese ewewig beskryf wat ontstaan as 'n sleg oplosbare ionogene stof ( 'n sout ) in kontak met 'n polêre oplosmiddel gebring word . Die oplosbaarheid van soute in bv. water kan baie wissel . Sommige soos natriumchloried los maklik op , maar silwerchloried los nouliks op . Die laaste proses kan gesien word as 'n termodinamiese ewewig indien die proses voldoende tyd het om 'n ewewig te benader . Die termodinamiese ewewig kan met 'n ewewigskonstante in terme van aktiwiteite beskryf word : Die aktiwiteit van AgCl , 'n suiwer vastestof , is een . Indien die silwer- en chloriedione se konsentrasies klein is en die oplosmiddel suiwer , kan die aktiwiteit van die ione numeries gelykgestel word aan hulle konsentrasies , hoewel die dimensies nie gelyk is nie : aktiwiteite is altyd dimensieloos , terwyl konsentrasies 'n eenheid het , soos [mol/L ] . Formeel kan ons skryf : In ideale gevalle is γ , die aktiwiteitskoëffisiënt dimensieloos en gelyk aanen meestal word[mol/L ] as standaardkonsentrasie gekies . Omdat die silwerioon- en die standaardkonsentrasie dieselfde eenhede het , is die aktiwiteit dimensieloos . Die ewewigkonstante word dan 'n oplosbaarheidsproduk , gewoonlik weergegee as K : Hierby word die dimensies van die konsentrasies ( gewoonlik stilswyend ) weggelaat . Die K van AgCl is8 Indien die enigste bron van silwer- en chloorione in oplossing die vaste AgCl is wat by die vloeistof gevoeg is moet hulle konsentrasie dieselfde wees . Dit beteken dat Indien egter chloriedione uit ander bron by die oplossing gevoeg en die chloorkonsentrasie tot1 [mol/L ] verhoog word sal die word . In oplossings met baie ander ione , soos seewater , kan die aktiwiteitskoëffisiënt γ nie langer as gelyk aan een gestel word nie en moet die totale ioonsterkte in rekening gebring word . Verwysings Fisiese chemie