تساوي إلكتروني
في الكيمياء، توصف الكيانات الجزيئية من ذرّات وجزيئات وأيونات على أنها متساوية إلكترونياً مع بعضها البعض إذا كان لها نفس العدد من الإلكترونات، أو لديها نفس التوزيع الإلكتروني ونفس البنية، وذلك بغض النظر عن نوع العناصر الداخلة في التركيب.

يستخدم مصطلح التساوي الإلكتروني التكافؤي عندما يكون للكيانات الجزيئية نفس العدد من إلكترونات التكافؤ أو نفس التوزيع الإلكتروني، ولكن لها عدد مختلف من الذرات أو نوع محتلف من الترابط الكيميائي.

تفيد معرفة ظاهرة التساوي الإلكتروني في إجراء حسابات على الجزيئات وعلى الكثافة الإلكترونية، وبالتالي دراسة إمكانية حدوث التفاعلات بين الأنواع الكيميائية.

أمثلة
إن ذرة النتروجين N والأيون الجذري للأكسجين +O هما متساويان إلكترونياً، لأن لهما نفس العدد من الإلكترونات (5) في غلاف التكافؤ. بشكل مشابه، فإن الكاتيونات التالية +K و2+Ca و3+Sc وكذلك الأنيونات التالية -Cl و2-S و3-P هي متساوية إلكترونياً مع ذرة الآرغون Ar. 

من الأمثلة على التساوي الإلكتروني أيضاً كل من جزيء أحادي أكسيد الكربون CO والنتروجين N2 وكاتيون نتروزونيوم +NO، حيث أن جميعها مؤلفة من نواتين لها عشرة إلكترونات تكافؤية. لا يتعلق التساوي الإلكتروني بالشحنة الأساسية على الذرات في البنية. 

من الأمثلة الأخرى على هذه الظاهرة، وجود التساوي الإلكتروني بين جزيء الإيثنون H2C=C=O والأيون الهجين ديازو الميثان −H2C=N+=N. بالمقابل، فإن الأسيتون CH3COCH3 وثنائي ميثيل الديازين CH3N2CH3 غير متساوية إلكترونياً، وذلم على الرغم من أن لها نفس العدد من النوى ومن إلكترونات التكافؤ، لكن ارتباط الذرات مختلف، أي أن البنية مختلفة. ففي المركب الأول تكون البنية الجزيئية ثلاثية مستوية تكون الوحدات البنائية فيها مرتبطة بذرة الكربون المركزية، في حين أنها في الأخير خطية نتيجة الرابطة N=N ومتفرعة عند مجموعات الميثيل الطرفية.

المراجع

كيمياء نظرية
في الكيمياء ، توصف ال كيانات الجزيئية من ذرّات وجزيئات وأيونات على أن ها متساوية إلكترونياً مع بعض ها البعض إذا كان ل ها نفس العدد من الإلكترونات ، أو لدي ها نفس التوزيع الإلكتروني ونفس البنية ، و ذٰلك ب غض النظر عن نوع العناصر الداخلة في التركيب . يستخدم مصطلح التساوي الإلكتروني التكافؤي عندما يكون لل كيانات الجزيئية نفس العدد من إلكترونات ال تكافؤ أو نفس التوزيع الإلكتروني ، و لٰكن ل ها عدد مختلف من الذرات أو نوع محتلف من الترابط الكيميائي . تفيد معرفة ظاهرة التساوي الإلكتروني في إجراء حسابات على الجزيئات و على الكثافة الإلكترونية ، و ب التالي دراسة إمكانية حدوث التفاعلات بين الأنواع الكيميائية . أمثلة إن ذرة النتروجين N والأيون الجذري للأكسجين + O هما متساويان إلكترونياً ، لأن ل هما نفس العدد من الإلكتروناتفي غلاف ال تكافؤ . ب شكل مشاب ه ، ف إن الكاتيونات التالية + K و 2 + Ca و 3 + Sc و كذٰلك الأنيونات التالية - Cl و 2 - S و 3 - P هي متساوية إلكترونياً مع ذرة الآرغون Ar . من ال أمثلة على التساوي الإلكتروني أيضاً كل من جزيء أحادي أكسيد الكربون CO والنتروجين N2 وكاتيون نتروزونيوم + NO ، حيث أن جميع ها مؤلفة من نواتين ل ها عشرة إلكترونات تكافؤية . لا يتعلق التساوي الإلكتروني بالشحنة الأساسية على الذرات في البنية . من ال أمثلة الأخرى على هذه الظاهرة ، وجود التساوي الإلكتروني بين جزيء الإيثنون H2C = C = O والأيون الهجين ديازو الميثان − H2C = N + = N . ب المقابل ، ف إن الأسيتون CH3C OCH3 وثنائي ميثيل الديازين CH3N2CH3 غير متساوية إلكترونياً ، وذلم على الرغم من أن ل ها نفس العدد من النوى و من إلكترونات ال تكافؤ ، لكن ارتباط الذرات مختلف ، أي أن البنية مختلفة . ف في المركب الأول تكون البنية الجزيئية ثلاثية مستوية تكون الوحدات البنائية في ها مرتبطة بذرة الكربون المركزية ، في حين أن ها في الأخير خطية نتيجة ال رابطة N = N ومتفرعة عند مجموعات الميثيل الطرفية . المراجع كيمياء نظرية