تعدد الأشكال (علم المواد)
إن تعدد الأشكال في علم المواد وكذلك في علم المعادن هو مقدرة المادة الصلبة على الوجود في أكثر من تركيب بنيوي. يكون للمواد ذات الأشكال المتعددة التركيب الكيميائي نفسه، ولكنها تختلف من حيث ترتيب الذرّات في الفراغ، ولذلك يكون لها خصائص مختلفة. يمكن أن يحصل تغير في البنية البلورية نتيجة تطبيق عوامل مثل الضغط ودرجة الحرارة.

لا ينقصر تعدد الأشكال على المركبات اللاعضوية، حيث تبدي بعض المركبات العضوية هذه الظاهرة في حالتها البلورية، وذلك في مجال المكونات الفعالة في العقاقير، وفي مجال الأخضاب والدهون والمتفجرات.

يندرج التآصل تحت مفهوم تعدد الأشكال وذلك فيما يخص العناصر الكيميائية.

التاريخ 
تعود أول ملاحظة لظاهرة تعدد الأشكال في المركبات العضوية إلى فريدرش فولر ويوستوس فون ليبيغ سنة 1832، عندما وجدا أن عند تبريد محلول ساخن من البنزاميد، أن البلورات الأولية تكون على شكل إبري، وبكن مع مرور الوقت فإن البلورات المتبلورة بشكل بطيء تكون موشورية.

أمثلة 
 الغرافيت والألماس والفوليرين بالإضافة إلى الغرافين هي متآصلات عنصر الكربون ووجودها يمثل ظاهرة تعدد الأشكال.
 هناك ثلاثة أشكال من الكبريت وللزنك في الطبيعة، ألفا وبيتا وغاما، بالمقابل فإن الفوسفور يوجد في الطبيعة على أربعة أشكال، فوسفور أبيض وأحمر وأسود وبنفسجي، في حين أن للسيلينيوم خمسة أشكال.
 يوجد ثنائي أكسيد السيليكون في الطبيعة بأربعة أشكال، وهي الشكل ألفا α، الشكل الشائع من الكوارتز، وبيتا β-الكوارتز، وتريديميت وكريستوباليت. هناك ثلاثة أشكال من كربونات الكالسيوم وهي الأراغونيت المعيني القائم، والفاتيريت سداسي البنية البلورية، والكالسيت ثلاثي البنية البلورية. لمركب ثنائي كبريتيد الحديد الثنائي FeS2 شكلان هما البيريت والمركاسيت.

قاعدة أوستفالد 
تنص قاعدة أوستفالد، والتي تعود إلى العالم الألماني فيلهلم أوستفالد، على أن أغلب المواد في الطبيعة تتبلور أولا على الشكل الأقل ثباتاً.

طالع أيضاً 
 زائف الشكل

المراجع 

علم الأحجار الكريمة
علم البلورات
علم المعادن
إن تعدد الأشكال في علم المواد و كذٰلك في علم المعادن هو مقدرة المادة الصلبة على الوجود في أكثر من تركيب بنيوي . يكون ل المواد ذات الأشكال المتعددة التركيب الكيميائي نفس ه ، و لٰكن ها تختلف من حيث ترتيب الذرّات في الفراغ ، و لذٰلك يكون ل ها خصائص مختلفة . يمكن أن يحصل تغير في البنية البلورية نتيجة تطبيق عوامل مثل الضغط و درجة الحرارة . لا ينقصر تعدد الأشكال على المركبات اللاعضوية ، حيث تبدي بعض المركبات العضوية هذه الظاهرة في حالة ها البلورية ، و ذٰلك في مجال المكونات الفعالة في العقاقير ، و في مجال الأخضاب والدهون و المتفجرات . يندرج التآصل تحت مفهوم تعدد الأشكال و ذٰلك فيما يخص العناصر الكيميائية . التاريخ تعود أول ملاحظة ل ظاهرة تعدد الأشكال في المركبات العضوية إلى فريدرش فولر ويوستوس فون ليبيغ سنة عندما وجدا أن عند تبريد محلول ساخن من البنزاميد ، أن البلورات الأولية تكون على شكل إبري ، وبكن مع مرور الوقت ف إن البلورات المت بلورة ب شكل بطيء تكون موشورية . أمثلة الغرافيت و الألماس والفوليرين ب الإضافة إلى الغرافين هي متآصلات عنصر الكربون و وجود ها يمثل ظاهرة تعدد الأشكال . هناك ثلاثة أشكال من الكبريت وللزنك في الطبيعة ، ألفا وبيتا وغاما ، ب المقابل ف إن الفوسفور يوجد في الطبيعة على أربعة أشكال ، فوسفور أبيض وأحمر وأسود وبنفسجي ، في حين أن للسيلينيوم خمسة أشكال . يوجد ثنائي أكسيد السيليكون في الطبيعة بأربعة أشكال ، و هي الشكل ألفا α ، الشكل الشائع من الكوارتز ، وبيتا β - الكوارتز ، وتريديميت وكريستوباليت . هناك ثلاثة أشكال من كربونات الكالسيوم و هي الأراغونيت الم عيني القائم ، والفاتيريت سداسي البنية البلورية ، والكالسيت ثلاثي البنية البلورية . لمركب ثنائي كبريتيد الحديد الثنائي F eS 2 شكلان هما البيريت والمركاسيت . قاعدة أوستفالد تنص قاعدة أوستفالد ، و التي تعود إلى العالم الألماني فيلهلم أوستفالد ، على أن أغلب المواد في الطبيعة تت بلور أولا على الشكل الأقل ثباتاً . طالع أيضاً زائف الشكل المراجع علم الأحجار الكريمة علم البلورات علم المعادن