رابطة ثنائية
الرابطة الثنائية أو الرابطة المزدوجة في الكيمياء، هي عبارة عن رابطة كيميائية بين عنصرين بحيث تتضمن وجود أربع إلكترونات رابطة بدلاً من إلكترونين اثنين، كما هو الحال في الرابطة الأحادية. يرمز للرابطة الثنائية في الصيغة الهيكلية بخطين متوازيين يشبهان إشارة يساوي (=) توضع بين الرمز الكيميائي للذرتين المرتبطتين بهذه الرابطة.

إن أكثر أنواع الروابط الثنائية انتشاراً بين ذرتين من نفس النوع هي الرابطة الثنائية بين ذرتي كربون C=C، والتي تميز الألكينات، بالإضافة إلى الرابطة N=N في مركبات الآزو. هناك عدة أنواع أخرى من الروابط الثنائية بين ذرتين مختلفتين، مثل الرابطة C=O في مجموعة الكربونيل، والرابطة C=N في الإيمينات، والرابطة S=O في السلفوكسيدات.

الخصائص 
 رتبة الرابطة في الرابطة الثنائية هي 2، وهي أقصر من الرابطة الأحادية وأكثر قوة. كما أنها أكثر غنى بالإلكترونات مقارنة مع الرابطة الأحادية، مما يجعلها أكثر تفاعلية.

يمكن شرح نوع الارتباط في الرابطة الثنائية حسب نظرية التهجين المداري. ففي جزيء الإيثيلين يكون لكل ذرة كربون ثلاثة مدارات من النمط sp2 ومدار واحد من النمط p. تكون المدارات sp2 الثلاثة واقعة في مستوي والزاوية بينها مقدارها 120° درجة، في حين أن المدارات p عمودية على هذا المستوي. عندما تقترب ذرات الكربون من بعضها البعض، فإن مداران اثنان من المدارات sp2 ينطبقان على بعضهما البعض، ويشكّلان رابطة سيغما، وفي نفس الوقت، يقترب المداران p من بعضهما ويشكّلان رابطة باي.

لحدوث تطابق أعظمي، فإن على المدارات p أن تبقى متوازية، ولذلك فإن الدوران حول الرابطة المركزية غير ممكن، وهذا يؤدّي إلى حدوث ظاهرة ما يسمّى تماكب مقرون-مفروق cis-trans isomerism.

يعود قصر الرابطة في الرابطة الثنائية مقارنة مع الرابطة الأحادية إلى دور المدارات p حيث من الضروري أن تقترب ليحدث تطابق أعظمي. مثلاً، يبلغ طول الرابطة C=C في الإيثيلين 133 بيكومتر، في حين أن الرابطة الأحادية C-C في الإيثان 154 بيكومتر. إن قوة الرابطة في الثنائية أعلى منها في الأحادية.

المراجع 

ترابط كيميائي
ال رابطة الثنائية أو ال رابطة المزدوجة في الكيمياء ، هي عبارة عن رابطة كيميائية بين عنصرين ب حيث تتضمن وجود أربع إلكترونات رابطة بدلاً من إلكترونين اثنين ، كما هو الحال في ال رابطة الأحادية . يرمز لل رابطة الثنائية في الصيغة الهي كلية بخطين متوازيين يشبهان إشارة يساوي ( = ) توضع بين الرمز الكيميائي للذرتين المرتبطتين ب هٰذه ال رابطة . إن أكثر أنواع الروابط الثنائية انتشاراً بين ذرتين من نفس النوع هي ال رابطة الثنائية بين ذرتي كربون C = C ، و التي تميز الألكينات ، ب الإضافة إلى ال رابطة N = N في مركبات الآزو . هناك عدة أنواع أخرى من الروابط الثنائية بين ذرتين مختلفتين ، مثل ال رابطة C = O في مجموعة الكربونيل ، وال رابطة C = N في الإيمينات ، وال رابطة S = O في السلفوكسيدات . الخصائص رتبة ال رابطة في ال رابطة الثنائية هي و هي أقصر من ال رابطة الأحادية وأكثر قوة . كما أن ها أكثر غنى بالإلكترونات مقارنة مع ال رابطة الأحادية ، مما يجعل ها أكثر ت فاعلية . يمكن شرح نوع الارتباط في ال رابطة الثنائية حسب نظرية التهجين المداري . ف في جزيء الإيثيلين يكون ل كل ذرة كربون ثلاثة مدارات من النمط sp2 ومدار واحد من النمط p . تكون المدارات sp2 الثلاثة واقعة في مستوي والزاوية بين ها مقدار ها درجة ، في حين أن المدارات p عمودية على هذا المستوي . عندما تقترب ذرات الكربون من بعض ها البعض ، ف إن مداران اثنان من المدارات sp2 ينطبقان على بعض هما البعض ، ويشكّلان رابطة سيغما ، و في نفس الوقت ، يقترب المداران p من بعض هما ويشكّلان رابطة ب أي . ل حدوث تطابق أعظمي ، ف إن على المدارات p أن تبقى متوازية ، و لذٰلك ف إن ال دوران حول ال رابطة المركزية غير ممكن ، و هٰذا يؤدّي إلى حدوث ظاهرة ما يسمّى تماكب مقرون - مفروق cis - trans isomerism . يعود قصر ال رابطة في ال رابطة الثنائية مقارنة مع ال رابطة الأحادية إلى دور المدارات p حيث من الضروري أن تقترب ل يحدث تطابق أعظمي . مثلاً ، يبلغ طول ال رابطة C = C في الإيثيلينبيكومتر ، في حين أن ال رابطة الأحادية C - C في الإيثانبيكومتر . إن قوة ال رابطة في الثنائية أعلى من ها في الأحادية . المراجع ترابط كيميائي