ثلاثي فلوريد البورون
ثلاثي فلوريد البورون هو مركب كيميائي من الفلور والبورون له الصيغة الكيميائية BF3، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التحضير 
حضر ثلاثي فلوريد البورون لأول مرة سنة 1808 من قبل لوي جوزيف غي لوساك ولوي جاك تينار، واللذان كانا يحاولان تحضير وعزل حمض الفلوريك (أي حمض الهيدروفلوريك) من تفاعل فلوريد الكالسيوم مع حمض البوريك المزجج، حيث كانت الغازات الناتجة غير قادرة على تنميش الزجاج، فأطلقوا اسم غاز الفلوبوريك عليها.

يمكن أن يحضّر ثلاثي فلوريد البورون بعدة طرق، منها إجراء تفاعل بين ثلاثي أكسيد البورون مع حمض الهيدروفلوريك:

تقنياً، يحضّر المركب من تسخين أكسيد البورون أو البوراكس مع معدن الفلوريت بوجود حمض الكبريتيك المركز. ينتج على المستوى الصناعي ما يتراوح بين 2300 إلى 4500 طن من ثلاثي فلوريد البورون سنوياً.

أما مخبرياً، فيمكن التحضير من التفكك الحراري لرباعي فلورو بورات أملاح الديازونيوم.

من طرق التحضير الأخرى، إجراء تفاعل بين رباعي فلوروبورات البوتاسيوم أو رباعي فلوروبورات الصوديوم مع أكسيد البورون:

يمكن أن يجري التفاعل بوجود حمض الكبريتيك المركز:

كما يمكن التحضير من تفاعل حمض البوريك مع حمض فلورو الكبريتيك:

الخواص 

إن مركب ثلاثي فلوريد البورون عبارة عن غاز سام عديم اللون وأكّال، وتبلغ قيمة النقطة الحرجة له −12.3 °س. يعد BF3 من أحماض لويس القوية، ويقوم بتشكيل العديد من المعقّدات التناسقية.

يكون لثلاثي فلوريد البورون بنية جزيئية مستوية ثلاثية، ويكون للرابطة B-F طول مقداره 131.3 بيكومتر، والذي يزداد إلى 136.7 عند تشكيل معقدات تناسقية. تستخدم معقدات ثلاثي فلوريد البورون مع ثنائي إيثيل الإيثر (BF3 · O(Et)2) أو مع كبريتيد ثنائي الميثيل (BF3 · S(Me)2) من أجل الحصول على سائل كمصدر للمركب، مما يسهل التعامل معه في المختبر.

يتفاعل ثلاثي فلوريد البورون مع الماء بعنف، حيث يتفكك إلى حمض البوريك وحمض هيدروفلوروبوريك. على العكس من هاليدات البورون الأخرى، فإن BF3 لا يحدث له تفاعل حلمهة مباشر، إنما تحدث هناك سلسلة من عدة تفاعلات يتشكل فيها نواتج إضافة:

إن تفاعل الحلمهة يكون غير مكتملاً في حال وجود هاليدات أخرى للبورون، وذلك بسبب تشكل أيون رباعي فلوروبورات −BF4 رباعي السطوح الخامل.

كما أن نواتج تفاعل الحلمهة تتفاعل لاحقاً لتشكل حمض رباعي فلورو البوريك، والذي يوجد على شكل ملح أكسونيوم.

الاستخدامات 
يستخدم ثلاثي فلوريد البورون ككاشف مهم في الاصطناع العضوي وذلك نظراً لخصائص حمض لويس، حيث يقوم بتحفيز تفاعلات البلمرة في مركبات بولي إيثر غير المشبعة.

كما يستخدم المركب كحفاز في العديد من تفاعلات التماكب والألكلة والتكاثف، بالإضافة إلى تفاعل إضافة ألدول موكاياما.

المراجع 

بورون
مركبات البورون
ثلاثي فلوريد البورون هو مركب كيميائي من الفلور والبورون ل ه الصيغة الكيميائية BF3 ، و يكون على شكل غاز عديم اللون . التحضير حضر ثلاثي فلوريد البورون ل أول مرة سنةمن قبل لوي جوزيف غي لوساك ولوي جاك تينار ، و اللذان كانا يحاولان تحضير و عزل حمض الفلوريك جنوب ( أي حمض الهيدروفلوريك جنوب ) من تفاعل فلوريد الكالسيوم مع حمض البوريك جنوب المزجج ، حيث كانت ا الغازات الناتجة غير قادرة على تنميش الزجاج ، ف أطلقوا اسم غاز الفلوبوريك جنوب علي ها . يمكن أن يحضّر ثلاثي فلوريد البورون ب عدة طرق ، من ها إجراء تفاعل بين ثلاثي أكسيد البورون مع حمض الهيدروفلوريك جنوب : تقنياً ، يحضّر المركب من تسخين أكسيد البورون أو البوراكس مع معدن الفلوريت ب وجود حمض الكبريتيك المركز . ينتج على المستوى الصناعي ما يتراوح بينإلىطن من ثلاثي فلوريد البورون سنوياً . أما مخبرياً ، ف يمكن التحضير من التفكك الحرار ي لرباعي فلورو بورات أملاح الديازونيوم . من طرق التحضير الأخرى ، إجراء تفاعل بين رباعي فلوروبورات البوتاسيوم أو رباعي فلوروبورات الصوديوم مع أكسيد البورون : يمكن أن يجري التفاعل ب وجود حمض الكبريتيك المركز : كما يمكن التحضير من تفاعل حمض البوريك جنوب مع حمض فلورو الكبريتيك : الخواص إن مركب ثلاثي فلوريد البورون عبارة عن غاز سام عديم اللون وأكّال ، و تبلغ قيمة النقطة الحرجة ل ه − 12.3 °س . يعد BF3 من أحماض لويس القوية ، و يقوم ب تشكيل العديد من المعقّدات التناسقية . يكون لثلاثي فلوريد البورون بنية جزيئية مستوية ثلاثية ، و يكون لل رابطة B - F طول مقدار ه 3 بيكومتر ، و الذي يزداد إلى 7 عند تشكيل معقدات تناسقية . تستخدم معقدات ثلاثي فلوريد البورون مع ثنائي إيثيل الإيثر ( BF3 · O ( Et ) 2 ) أو مع كبريتيد ثنائي الميثيل ( BF3 · S ( Me ) 2 ) من أجل الحصول على سائل ك مصدر للمركب ، مما يسهل التعامل مع ه في المختبر . يتفاعل ثلاثي فلوريد البورون مع الماء ب عنف ، حيث يتفكك إلى حمض البوريك جنوب وحمض هيدروفلوروبوريك جنوب . على العكس من هاليدات البورون الأخرى ، ف إن BF3 لا يحدث ل ه تفاعل حلمهة مباشر ، إنما تحدث هناك سلسلة من عدة تفاعلات ي تشكل في ها نواتج إضافة : إن تفاعل الحلمهة يكون غير مكتملاً في حال وجود هاليدات أخرى للبورون ، و ذٰلك ب سبب تشكل أيون رباعي فلوروبورات − BF4 رباعي السطوح الخامل . كما أن نواتج تفاعل الحلمهة تتفاعل لاحقاً ل تشكل حمض رباعي فلورو البوريك جنوب ، و الذي يوجد على شكل ملح أكسونيوم . ال استخدامات يستخدم ثلاثي فلوريد البورون ككاشف مهم في الاصطناع العضوي و ذٰلك نظراً لخصائص حمض لويس ، حيث يقوم ب تحفيز تفاعلات البلمرة في مركبات بولي إيثر غير المشبعة . كما يستخدم المركب كحفاز في العديد من تفاعلات التماكب والألكلة والتكاثف ، ب الإضافة إلى تفاعل إضافة ألدول موكاياما . المراجع بورون مركبات البورون