درجة عدم الإشباع
درجة عدم الإشباع في الكيمياء هي قيمة رياضية تحسب أثناء تحليل الصيغة الجزيئية للمركبات العضوية لإظهار درجة عدم الإشباع عن طريق حساب عدد الروابط باي والحلقات في الصيغة الهيكلية للمركب. هناك عدة مرادفات لمصطلح درجة عدم الإشباع منها مؤشر نقص الهيدروجين  أو مكافئ الرابطة المضاعفة  أو مؤشر عدم الإشباع.

يفيد معرفة قيمة درجة عدم الإشباع في تخمين البنية الكيميائية انطلاقاً من الصيغة، إلا أن التجارب العملية مثل مطيافية الرنين المغناطيسي النووي أو مطيافية الكتلة أو مطيافية الأشعة تحت الحمراء تعطي بيانات تجريبية تؤكد البنية الهيكلية للمركب.

الصيغة العامة 
يمكن كتابة الصيغة العامة لدرجة عدم الإشباع على الشكل:

حيث ni هو عدد الذرات بالتكافؤ vi.

صيغة مبسطة 
بالنسبة لصنف معين من الجزيئات فإن الصيغة العامة يمكن تبسيطها وكتابتها على الشكل:

where
a = عدد ذرات الكربون في المركب
b = عدد ذرات الهيدروجين في المركب
c = عدد ذرات النتروجين في المركب
f = عدد ذرات الهالوجين في المركب

أو

حيث C = عدد ذرات الكربون و H = عدد ذرات الهيدروجين و X = عدد ذرات الهالوجين وعدد ذرات النتروجين.  والتي تعطي قيمة مكافئة، مع العلم أن الأكسجين لا يؤخذ بعين الاعتبار في الحساب لأنه ثنائي التكافؤ (2 − 2 = 0).

أمثلة

طالع أيضاً 
 إشباع (كيمياء)

مراجع 

كيمياء عضوية
درجة عدم الإشباع في الكيمياء هي قيمة رياضية تحسب أثناء تحليل الصيغة الجزيئية للمركبات العضوية لإظهار درجة عدم الإشباع عن طريق حساب عدد الروابط ب أي والحلقات في الصيغة الهي كلية للمركب . هناك عدة مرادفات لمصطلح درجة عدم الإشباع من ها مؤشر نقص الهيدروجين أو مكافئ ال رابطة ال مضاعفة أو مؤشر عدم الإشباع . يفيد معرفة قيمة درجة عدم الإشباع في تخمين البنية الكيميائية انطلاقاً من الصيغة ، إلا أن التجارب العملية مثل مطيافية الرنين المغناطيسي النووي أو مطيافية الكتلة أو مطيافية الأشعة تحت الحمراء تعطي بيانات تجريبية تؤكد البنية الهي كلية للمركب . الصيغة العامة يمكن كتابة الصيغة العامة ل درجة عدم الإشباع على الشكل : حيث ni هو عدد الذرات بال تكافؤ vi . صيغة مبسطة ب النسبة لصنف معين من الجزيئات ف إن الصيغة العامة يمكن تبسيط ها وكتابة ها على الشكل : where a = عدد ذرات الكربون في المركب b = عدد ذرات الهيدروجين في المركب c = عدد ذرات النتروجين في المركب f = عدد ذرات الهالوجين في المركب أو حيث C = عدد ذرات الكربون و H = عدد ذرات الهيدروجين و X = عدد ذرات الهالوجين و عدد ذرات النتروجين . و التي تعطي قيمة مكافئة ، مع العلم أن الأكسجين لا يؤخذ ب عين الاعتبار في الحساب لأن ه ثنائي ال تكافؤ − 2 = 0 ) . أمثلة طالع أيضاً إشباع ( كيمياء ) مراجع كيمياء عضوية