ن-بوتيل الليثيوم
ن-بوتيل الليثيوم (نظامي بوتيل الليثيوم، ويرمز له اختصاراً n-BuLi) هو مركب ليثيوم عضوي يستخدم كعامل في عدة صناعات. وهو عبارة عن سائل عديم اللون.

التحضير 
يحضّر مركب ن-بوتيل الليثيوم وذلك بشكل مشابه لتحضير مركبات غرينيار من خلال تفاعل مركب 1-كلورو البوتان مع عنصر الليثيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر.

الخصائص

الخصائص الفيزيائية 

إن مركب ن-بوتيل الليثيوم عبارة عن قاعدة قوية جداً. إن قاعدية مركبات بوتيل الليثيوم المختلفة تزداد بالترتيب التالي: ن-بوتيل الليثيوم ثم ثانوي بوتيل الليثيوم ثم ثالثي بوتيل الليثيوم. بسبب فرق الكهرسلبية الكبير بين عنصري الكربون (2.55) والليثيوم (0.98) فإن الرابطة الكيميائية بين C و Li مستقطبة بشكل كبير.

أظهرت دراسات بمطيافية الكتلة أن مركب ن-بوتيل الليثيوم يكون على شكل سداسي وحدات في الحالة الغازية. تحدث ظاهرة التجمّع في الأوساط السائلة اللاقطبية أيضاً، حيث أن ن-بوتيل الليثيوم يكون على شكل سداسي وحدات في حلقي الهكسان وعلى شكل رباعي وحدات في الإيثر الإيثيلي.

الخصائص الكيميائية 
إن مركب ن-بوتيل الليثيوم عبارة عن سائل عديم اللون تلقائي الاشتعال بحيث أنه يشتعل بوجود الأكسجين، على هذا الأساس يحفظ المركب في الهبوات التجارية ضمن جو من غاز خامل.

إن المذيبات المستخدمة مثل رباعي هيدرو الفوران (THF) أو ثنائي إيثيل الإيثر لا تعد مذيبات ملائمة من أجل تخزين ن-بوتيل الليثيوم لأنها تتفكك ببطء بوجوده.

على سبيل المثال فإن n-BuLi في وسط من THF عند 0 °س يتفكك نصفه بعد 38 دقيقة رغم وجود مواد مضافة مانعة للتفكك مثل رباعي ميثيل ثنائي أمين الإيثيلين TMEDA.

يتفاعل ن-بوتيل الليثيوم بشكل ناشر للحرارة مع ثنائي أكسيد الكربون وبشكل عنيف مع الماء. تبلغ حرارة الحلمهة −240 كيلوجول/مول.

التفاعلات 
يمكن أن يحدث تفاعل استبدال للهالوجينات في المركبات الكيميائية الكيميائية وذلك مع الليثيوم، مما يعطي طائفة من المركبات التي لها مراكز كربون محبة للنواة، والتي تستخدم من أجل تحضير عدد كبير من المركبات الأخرى. تجرى تفاعلات الاستبدال في وسط من الإيثر عند −78°س كما في التفاعلات التالية (Ar هي أريل أي باقي عطري):

نظراً لقاعديته المرتفعة فإنه بإمكان ن-بوتيل الليثيوم أن يقوم بعملية نزع بروتون من الأحماض الكربوكسيلية ومن الأمينات.

عند تسخين ن-بوتيل الليثيوم n-BuLi يحدث تفاعل حذف من النمط بيتا β، حيث ينشأ بذلك البوتين وهيدريد الليثيوم. يتفاعل n-BuLi مجدداً مع البوتين الناتج بحيث يمكن أن تتشكل نواتج بوليميرية وذلك عبر مركبات البوتاديين. بالتسخين تستهلك نصف الكمية عند 130 °س بعد 315 دقيقة، وعند 140 °س بعد 115.5 دقيقة، وعند 150 °س بعد 49.5 دقيقة.

الاستخدامات 
يستخدم ن-بوتيل الليثيوم في الكيمياء العضوية ضمن مجال الاصطناع العضوي لتحضير المركبات وكقاعدة قوية وكعامل لإضافة الليثيوم.

على سبيل المثال يستعمل ن-بوتيل الليثيوم في تحضير ألدهيدات وكيتونات خاصة وذلك من الأميدات ثنائية الاستبدال.

المراجع 

قواعد كيميائية
كواشف الكيمياء العضوية
مركبات الليثيوم
مركبات ليثيوم عضوية
ن - بوتيل الليثيوم ( نظامي بوتيل الليثيوم ، ويرمز ل ه اختصاراً n - B u Li ) هو مركب ليثيوم عضوي يستخدم ك عامل في عدة صناعات . و هو عبارة عن سائل عديم اللون . التحضير يحضّر مركب ن - بوتيل الليثيوم و ذٰلك ب شكل مشاب ه لتحضير مركبات غرينيار من خلال تفاعل مركبكلورو البوتان مع عنصر الليثيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر . الخصائص الخصائص الفيزيائية إن مركب ن - بوتيل الليثيوم عبارة عن قاعدة قوية جداً . إن قاعدية مركبات بوتيل الليثيوم المختلفة تزداد ب الترتيب التالي : ن - بوتيل الليثيوم ثم ثانوي بوتيل الليثيوم ثم ثالثي بوتيل الليثيوم . ب سبب فرق الكهرسلبية الكبير بين عنصري الكربون 55 ) والليثيوم 98 ) ف إن ال رابطة الكيميائية بين C و Li مستقطبة ب شكل كبير . أظهرت دراسات بمطيافية الكتلة أن مركب ن - بوتيل الليثيوم يكون على شكل سداسي وحدات في الحالة الغازية . تحدث ظاهرة التجمّع في الأوساط السائلة اللاقطبية أيضاً ، حيث أن ن - بوتيل الليثيوم يكون على شكل سداسي وحدات في حلقي الهكسان و على شكل رباعي وحدات في الإيثر الإيثيلي . الخصائص الكيميائية إن مركب ن - بوتيل الليثيوم عبارة عن سائل عديم اللون تلقائي الاشتعال ب حيث أن ه يشتعل ب وجود الأكسجين ، على هذا الأساس يحفظ المركب في الهبوات التجارية ضمن جو من غاز خامل . إن المذيبات المستخدمة مثل رباعي هيدرو الفوران ( THF ) أو ثنائي إيثيل الإيثر لا تعد مذيبات ملائمة من أجل تخزين ن - بوتيل الليثيوم لأن ها تتفكك ب بطء ب وجود ه . على سبيل المثال ف إن n - B uLi في وسط من THF عند °س يتفكك نصف ه بعددقيقة رغم وجود مواد مضافة مانعة للتفكك مثل رباعي ميثيل ثنائي أمين الإيثيلين TM E D A . يتفاعل ن - بوتيل الليثيوم ب شكل ناشر للحرارة مع ثنائي أكسيد الكربون و ب شكل عنيف مع الماء . تبلغ حرارة الحلمهة − 240 كيلوجول / مول . التفاعلات يمكن أن يحدث تفاعل استبدال للهالوجينات في المركبات الكيميائية الكيميائية و ذٰلك مع الليثيوم ، مما يعطي طائفة من المركبات التي ل ها مراكز كربون محبة لل نواة ، و التي تستخدم من أجل تحضير عدد كبير من المركبات الأخرى . تجرى تفاعلات الاستبدال في وسط من الإيثر عند − 78°س كما في التفاعلات التالية ( Ar هي أريل أي باقي عطري ) : نظراً لقاعدية ه المرتفعة ف إن ه ب إمكان ن - بوتيل الليثيوم أن يقوم ب عملية نزع بروتون من الأحماض الكربوكسيلية و من الأمينات . عند تسخين ن - بوتيل الليثيوم n - B u Li يحدث تفاعل حذف من النمط بيتا β ، حيث ينشأ ب ذٰلك البوتين وهيدريد الليثيوم . يتفاعل n - B u Li مجدداً مع البوتين الناتج ب حيث يمكن أن ت تشكل نواتج بوليميرية و ذٰلك عبر مركبات البوتاديين . بالتسخين تستهلك نصف الكمية عند °س بعددقيقة ، و عند °س بعد 5 دقيقة ، و عند °س بعد 5 دقيقة . ال استخدامات يستخدم ن - بوتيل الليثيوم في الكيمياء العضوية ضمن مجال الاصطناع العضوي لتحضير المركبات وكقاعدة قوية وكعامل ل إضافة الليثيوم . على سبيل المثال يس تعمل ن - بوتيل الليثيوم في تحضير ألدهيدات وكيتونات خاصة و ذٰلك من الأميدات ثنائية الاستبدال . المراجع قواعد كيميائية كواشف الكيمياء العضوية مركبات الليثيوم مركبات ليثيوم عضوية