نتريت
نتريت في الكيمياء هو أملاح M+NO2−، وفيه M: كاتيون أحادي التكافؤ وقد يكون النتريت إستر R–O–N=O، حيث تكون R جزيء عضوي) لحمض النتروز HNO2. توجد من إسترات حمض النتروز عدة مركبات تختلف في تركيبها (مصاوغ أي مشابهة الصيغة) ولكنها على الصورة R-NO2، تلك المركبات لا تعد من النترات إذ أن الجزيء العضوي فيها مرتبط بالنتروجين مباشرة.

أمثــــلة

تركيبه 

أيون النتريت ليس مستقيما وإنما يشكل زاوية مقدارها 115° حيث تتمركزها ذرة النتروجين. وهو يوجد في شكلين متصاوغين رنينيًا، أي تتبادل الرابطة الازدواجية بين اليمين واليسار بصفة مستمرة، كما يوضح الشكل.

ملحوظة: إذا أردت معرفة المصاوغة فانظر متماكب.

وجـــوده 

توجد أيونات النتريت في التربة، وفي المياه، وفي مصارف المياه ومجاري المدن. وهي تتكون من أكسدة الأمونيوم بالأكسجين بواسطة بكتريا النتريت. وهو يكوّن مركب وسطي عند تأكسد النتروجين كاملا إلى نترات. وتتكون النتريت أيضًا في معزل عن الهواء عن طريق البكتريا حيث يتم اختزال أيونات النترات إلى أيونات النتريت.

وفي الصناعة عند معالجة أسطح المعادن، وبواسطة العمليات الجلفانية، وعند تنظيف غازات محتوية على أكاسيد النتروجين، فتصدر من تلك العمليات الصناعية مياه سامة محتوية على النتريت، ولا بد من معالجة تلك المياه الملوثة قبل تصريفها في المجاري.

استخداماته 
يسمح للصناعات الغذائية إضافة أملاح النتريت مثل نتريت البوتاسيوم (الرمز E 249) ونتريت الصوديوم (الرمز E 250) كمثبتات للون في المصنوعات الغذائية، وعلى الأخص في اللحم والسجق. وقد أصبح من التعليمات الغذائية في الدول الأوروبية لزوم إضافة أملاح النتريت في صناعة السجق، ذلك بغرض الوقاية من نوع من البكتريا تصيب السجق ويمكن أن تسبب تسمم سجقي.

في درجات الحرارة العالية يمكن أن تتفاعل أملاح النتريت مع البروتين وتكوّن نتروزامين، ومعروف عن النتروزامين أنه من المواد التي تتسبب في السرطان. لذلك لا يصح شواء لحم معالج بأملاح النتريت.

أضراره 
أملاح النتريت لها مفعول سام. فهي تتفاعل مع الأكسجين في أنزيمات تحتوي على الحديد في الخلايا كما تتفاعل مع الهيموجلوبين في الدم. تفاعل النتريت مع الهيموجلوبين يؤكسده وينتج منهما «ميتهيموجلوبين» Methämoglobin. بذلك يفقد الدم القدرة على نقل الأكسجين في الجسم. كما أن النتريت يتفاعل من البروتينات في الجسم مكونًا مادة النتروزامين التي تتسبب في نشأة مرض السرطان.

كذلك يعتبر النتريت سامًا للأسماك، حيث يكون لدرجة حموضة الماء تاثير خاص بسبب مرور أجزاء حمض النتريك في خياشيم السمك ومنه على جسم السمكة. وتبلغ الجرعة المميتة LD50 (الجرعة التي تتسبب في موت 50% من المجموع) لجميع أسماك المياه العذبة نحو 01و0 مليجرام/لتر.

تنقص الفاعلية الضارة لأملاح النتريت في أسماك المياه المالحة. ذلك لأنه توجد في أسماء المياه المالحة نظام لنقل أيونات الكلوريد، وتتنافس الكلوريدات مع النتريت في التأثير على جسم السمكة. فإذا كان تركيز الكلوريد 20 جرام /لتر، وتركيز النتريت 1 مليجرام/لتر تأتي نحو 25.000 أيون كلوريد على كل 1 أيون نتريت. فيغلب مفعول الكلوريد في جسم السمكة على مفعول النتريت.

تنقية المياه 

تتم تنقية المياه من النتريت المتخلف فيه من عمليات صناعية قبل إلقائه في نهر أو بحر بمعالجة خاصة. وهناك عدة طرق لأداء ذلك:
 معالجة الماء بإضافة كيماويات مؤكسدة، ويستخدم لذلك أضافة هيبوكلوريت وبيروكسيد. ويجب مراعاة باهاء الماء (حموضيته أو قلويته) في تلك العملية. فإذا كان الماء محتويا على أحماض ضعيفة كان التفاعل سريعًا ويتم بالكامل طبقا للتفاعلات التالية:

أو

وإذا كانت المياه قلوية فإن التفاعلات تسير ببطء شديد، بينما في حالة حموضة قوية للمياه عند باهاء pH <2,0 تتكون غازات نيتروز. هذا التفاعل الاخير يتم كالآتي:

من مساويء استخدام الهيبوكلوريد في تنقية المياه هو زيادة ملوحيته بالكلوريد والنترات. كما يمكن تولد مواد عضوية هالوجينية AOX من الكربوهيدرات في حالة وجود كربوهيدرات في المياه.

وعند استخدام بيروكسيدات يكمن خطر التحلل من خلال فلزات أو أملاح فلزات، فتصبح عملية تنقية المياه من النتريت ليست مجدية أو اقتصادية.
 طريقة أخرى للتخلص من النتريت في المياه عن طريق التحلل بواسطة حمض سلفاميك H3NSO3 أو اليوريا.
 يسير التفاعل الذي يؤدي إلى تحلل النتريت عن طريق الاختزال بواسطة حمض السلفون كالآتي:

وبالتالي يسير التفاعل مع اليوريا كالآتي:

عند استخدام حمض السلفاميك (حمض أمينوسلفيوريك) لتكوين سلفات وحمض فيجب مرعاة أن الحمض لا بد وأن نعادله. ويؤدي ذلك أيضًا إلى تزايد محتويات المياه من الأملاح. كما من الممكن تكون غازات أكاسيد النتروجين الضارة.

تلك الصعوبات لا تظهر في حالة استخدام اليوريا لتنقية المياه، وذلك عند الاحتراس من تكون غازات نيتروز أثناء معالجة المياه. ويمكن التوصل إلى ذلك عبر إجراء المعالجة في قبوة مغلقة. في تلك الحالة يمكن أيضًا تحلل الأمونيا (NH4+) في نفس الوقت طبقًا للتفاعل:

إن استخدام اليوريا في تنقية المياه مفيد في حماية البيئة حيث تنتج منتجات غازية من النتروجين وثاني أكسيد الكربون وماء. ولا تنشأ زيادة في ملوحية المياه، ويمكن تصريفها في نهر.

المراجع

اقرأ أيضا 
 نترات
 نترات البوتاسيوم
 نترات الصوديوم
 حمض النتريك
 نترجة (كيمياء)

أحماض معدنية
أملاح
أنيونات أكسجينية
حافظ الطعام
دورة النيتروجين
مركبات النيتروجين
مسرطنات المجموعة 2A حسب تصنيف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان
مواد حافظة
نتريت في الكيمياء هو أملاح M + N O2 − ، و في ه M : كاتيون أحادي ال تكافؤ و قد يكون النتريت إستر R – O – N = O ، حيث تكون R جزيء عضوي ) لحمض النتروز HNO2 . توجد من إسترات حمض النتروز عدة مركبات تختلف في تركيب ها ( مصاوغ أي مشابهة الصيغة ) و لٰكن ها على الصورة R - N O2 ، تلك المركبات لا تعد من النترات إذ أن الجزيء العضوي في ها مرتبط بالنتروجين مباشرة . أمثــــلة تركيب ه أيون النتريت ليس مستقيما و إنما يشكل زاوية مقدار ها حيث ت تمركز ها ذرة النتروجين . و هو يوجد في شكلين متصاوغين رنينيًا ، أي تتبادل ال رابطة الازدواجية بين اليمين و اليسار ب صفة مستمرة ، كما يوضح الشكل . ملحوظة : إذا أردت معرفة المصاوغة فانظر متماكب . وجـــود ه توجد أيونات النتريت في التربة ، و في المياه ، و في مصارف المياه ومجاري المدن . و هي تتكون من أكسدة الأمونيوم بالأكسجين ب واسطة بكتريا النتريت . و هو يكوّن مركب وسطي عند تأكسد النتروجين كاملا إلى نترات . و تتكون النتريت أيضًا في معزل عن الهواء عن طريق البكتريا حيث يتم اختزال أيونات النترات إلى أيونات النتريت . و في الصناعة عند معالجة أسطح المعادن ، وب واسطة العمليات الجلفانية ، و عند تنظيف غازات محتوية على أكاسيد النتروجين ، فتصدر من تلك العمليات الصناعية مياه سامة محتوية على النتريت ، و لا بد من معالجة تلك المياه الملوثة قبل تصريف ها في المجاري . استخدامات ه يسمح ل الصناعات الغذائية إضافة أملاح النتريت مثل نتريت البوتاسيوم ( الرمز Eونتريت الصوديوم ( الرمز Eكمثبتات للون في المصنوعات الغذائية ، و على الأخص في ال لحم والسجق . و قد أصبح من ال تعليمات الغذائية في الدول الأوروبية لزوم إضافة أملاح النتريت في صناعة السجق ، ذلك ب غرض الوقاية من نوع من البكتريا تصيب السجق و يمكن أن تسبب تسمم سجقي . في درجات الحرارة العالية يمكن أن تتفاعل أملاح النتريت مع البروتين وتكوّن نتروزامين ، و معروف عن النتروزامين أن ه من المواد التي تتسبب في السرطان . ل ذٰلك لا يصح شواء لحم معالج بأملاح النتريت . أضرار ه أملاح النتريت ل ها مفعول سام . ف هي تتفاعل مع الأكسجين في أنزيمات تحتوي على الحديد في الخلايا كما تتفاعل مع الهيموجلوبين في الدم . تفاعل النتريت مع الهيموجلوبين يؤكسد ه و ينتج من هما « ميتهيموجلوبين » Meth ämoglobin . ب ذٰلك يفقد الدم القدرة على نقل الأكسجين في الجسم . كما أن النتريت يتفاعل من البروتينات في الجسم مكونًا مادة النتروزامين التي تتسبب في نشأة مرض السرطان . كذلك يعتبر النتريت سامًا للأسماك ، حيث يكون ل درجة ح موضة الماء تاثير خاص ب سبب مرور أجزاء حمض النتريك في خياشيم ا السمك ومن ه على جسم السمكة . و تبلغ الجرعة المميتة L D50 ( الجرعة التي تتسبب في موت من ال مجموع ) ل جميع أسماك المياه العذبة نحو 0 مليجرام / لتر . تنقص ال فاعلية الضارة لأملاح النتريت في أسماك المياه المالحة . ذلك لأن ه توجد في أسماء المياه المالحة نظام ل نقل أيونات الكلوريد ، وتتنافس الكلوريدات مع النتريت في التأثير على جسم السمكة . ف إذا كان تركيز الكلوريدجرام / لتر ، و تركيز النتريتمليجرام / لتر تأتي نحو 000 أيون كلوريد على كلأيون نتريت . فيغلب مفعول الكلوريد في جسم السمكة على مفعول النتريت . تنقية المياه تتم تنقية المياه من النتريت المتخلف في ه من عمليات صناعية قبل إلقاء ه في نهر أو بحر ب معالجة خاصة . و هناك عدة طرق ل أداء ذلك : معالجة الماء ب إضافة كيماويات مؤكسدة ، و يستخدم ل ذٰلك أضافة هيبوكلوريت وبيروكسيد . و يجب مراعاة باهاء الماء ( حموضية ه أو قلوية ه ) في تلك العملية . ف إذا كان الماء محتويا على أحماض ضعيفة كان التفاعل سريعًا و يتم ب الكامل طبقا للتفاعلات التالية : أو و إذا كانت المياه قلوية ف إن التفاعلات تسير ب بطء شديد ، بينما في حالة ح موضة قوية للمياه عند باهاء pH <2,0 تتكون غازات نيتروز . هذا التفاعل الاخير يتم ك الآتي : من مساويء استخدام الهيبوكلوريد في تنقية المياه هو زيادة ملوحية ه بالكلوريد والنترات . كما يمكن تولد مواد عضوية هالوجينية AOX من الكربوهيدرات في حالة وجود كربوهيدرات في المياه . و عند استخدام بيروكسيدات يكمن خطر التحلل من خلال فلزات أو أملاح فلزات ، ف تصبح عملية تنقية المياه من النتريت ليست مجدية أو اقتصادية . طريقة أخرى ل التخلص من النتريت في المياه عن طريق التحلل ب واسطة حمض سلفاميك H3N SO3 أو اليوريا . يسير التفاعل الذي يؤدي إلى تحلل النتريت عن طريق الاختزال ب واسطة حمض السلفون ك الآتي : و ب التالي يسير التفاعل مع اليوريا ك الآتي : عند استخدام حمض السلفاميك ( حمض أمينوسلفيوريك جنوب ) ل تكوين سلفات وحمض ف يجب مرعاة أن الحمض لا بد و أن نعادله . و يؤدي ذلك أيضًا إلى تزايد محتويات المياه من الأملاح . كما من الممكن تكون غازات أكاسيد النتروجين الضارة . تلك الصعوبات لا تظهر في حالة استخدام اليوريا ل تنقية المياه ، و ذٰلك عند الاحتراس من تكون غازات نيتروز أثناء معالجة المياه . و يمكن التوصل إلى ذلك عبر إجراء ا المعالجة في قبوة مغلقة . في تلك الحالة يمكن أيضًا تحلل الأمونيا ( NH4 + ) في نفس الوقت طبقًا للتفاعل : إن استخدام اليوريا في تنقية المياه مفيد في حماية البيئة حيث تنتج منتجات غازية من النتروجين و ثاني أكسيد الكربون وماء . و لا تنشأ زيادة في ملوحية المياه ، و يمكن تصريف ها في نهر . المراجع اقرأ أيضا نترات نترات البوتاسيوم نترات الصوديوم حمض النتريك نترجة ( كيمياء ) أحماض معدنية أملاح أنيونات أكسجينية حافظ الطعام دورة النيتروجين مركبات النيتروجين مسرطنات المجموعة حسب تصنيف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان مواد حافظة