حمض السيليسيك
حمض السيليسيك هو مركب كيميائي ، ويسمى أحيانا سيلانول . حمض السيليسيك هو اسم عام لعائلة من مركبات تحتوي على السيليكون مرتبطا بأكسيد أو مرتبطا بمجموعة هيدروكسيل. لتلك المركبات الصيغة الكيميائية العامة [SiOx(OH)4-2x]n. وقد تعرف العلماء على عدد من أحماض السيليسيك ولكنها جانت جميعها في محاليا مائية منخفضة التركيز جدا ، من أمثالها «حمض ميتاسيليسيك» (H2SiO3), وحمض أرثوسيليسيك (H4SiO4, pKa1=9.84, pKa2=13.2 at 25 °C), «وحمض ديسيليسيك»
(H2Si2O5), و«حمض بيروسيليسيك» (H6Si2O7); ومن المحتمل أنه عند تجمد تلك الأحماض إنها تكوّن مركبات معقدة مبلمرة .

الصيغة الكيميائية العامة هي : SiO2 · n H2O ; حيث لا يكون الماء ماء التبلور ، وانما من الممكن أن ينفصل خلال تفاعلات كيميائية وتتكون مجموعات هيدروكسيل.

عندما يفقد «حمض أورثوسليكات» الماء فهو يتحول إلى ثاني أكسيد السيليكون . وتسمى أملاح الحمض سيليكات .

كما من الممكن ان تتكون منه إستر عندما يتفاعل جزيء عضوي معه.

طبيعيا يوجد حمض السيليسيك في الأحفورات والترسيبات الجيولوجية ، وهي المادة الطبيعية في دروع بعض الطحالب ، ومنه الصناعي ويسمى «زجاج سيليكوني» ، وصيغتهم العامة : SiO2 , أي أنهم جميعا ثاني أكسيد السيليكون.

تفاعلاته الكيميائية 

تفاعلات حمض السيليسيك تكون بصفة عامة خارجة عن إطار السيطرة . يحدث له فقد للهيدروجين وينتج «حمض ميتاسيليسيك» ، ولا يستقر على ذلك بل يكمل التفاعل حتى ينتج ثاني أكسيد السيليكون وماء .

تفاعلات حمض-قلوي 

مثل حمض السيليسيك هو مثل «السيلانول» فهو حمض ضعيف . يمكن نزع بروتون (أيون الهيدروجين) منه في محلول ، منتجا سيليكات حمض مرافق .

وجوده 

يوجد حمض السيليسيك الأحادي في جميع المياه ، وحتى في مياه الشرب ، وفي سوائل أجسام الحيوان والنبات . وتستغل طحالب السيليكون حمض السيليسيك لتكوين دروعها . ويتعادل استهلاك حمض السيليسيك البيولوجي في البيئة عن طريق ماء الأمطار ومياه الرشح ، التي تتخلل التربة وتذيب حمض السيليسيك من سيليكات التربة .

كما أن حمض السيليسيك هو الفعال في تكوين الأحفورات مثل تكوين الأشجار المتحجرة والغابات المتحجرة.

تحضيره 

يحضر حمص السليسيك الأحادي عن طريق التحليل الكهربائي من محاليل هالوجينات السيليكون مثل رابع فلوريد السيليكون و رابع كلوريد السيليكون ، أو "تترا
ميثيل أورثوسيليكات" .

في العوالق المائية يتحول ثاني أكسيد السيليكون SiO2 ببطء شديد إلى حمض السيليسيك الأحادي . وعند درجة حرارة 25 °C تذوب نحو 120 مليجرام من SiO2 في لتر واحد من الماء :

ويتكون حمض السيليسيك أيضا من ذوبان «ألكالي سيليكات» Alkalisilicate والذي يسمى احيانا «الزجاج المائي» في أحماض فلزات . وتتضمن الطريقة الصناعية تحضيره التبادل الكاتيوني بدلا من استخدام أحماض فلزات.

ذوبانــه 

1زبان حمض السيليسليك في الماء ضعيف جدا ويسير ببطء شديد. عند باهاء 
7 ودرجة حرارة 25 °C يذوب منه 0,12 جرام (في صورة أكسيد السيليكون ) في لتر واحد من الماء .

وبارتفاع درجة الحرارة وارتفاع الباهاء يرتفع بالتالي ذوبانه في الماء . فعند درجة حرارة 
75 °C ; تبلغ نسبته 330 جزء في مليون جزء من الماء .

توزيع حمض السيليسيك في البحار 

يتكون حمض السيليسيك بالقرب من سطح المحيطات عن طريق تفاعل إماهة . وينتقل إلى الاعماق عن طريق سقوط المياه (الباردة ) عند القطبين . ويقوم العلماء بقياس معدلات وجود حمض السيليسيك في المحيطات والبحار ، حيث من الممكن أن يتغير تركيزه في المياه بفعل ما يقوم به الإنسان من أنشطة . وهو ينزع ابتدائيا عن طريق تحويله إلى ثاني أكسيد السيليكون وماء .

وفي المحيطات يتكون حمض السليسليك غالبا في هيئة حمض أورثو السيليسيك (H4SiO4), وتنتظم دورته البيولوجية (الحيوية) تحت فعل مجموعة من الطحالب تسمى دياتوم.

تلك الطحالب تعمل على بلمرة حمض السيليسيك إلى «سيليكا حيوية» ، تدخل بدورها في بنية جدران خلايا الطحالب وتسمى «فروستولز».

اقرأ أيضا 
 حمض أورثو السيليسيك
 حمض ميتا السيليسيك
 حمض سداسي فلوروسيليسيك

المراجع 

أحماض معدنية
سيلانولات
علم البيئة المائي
علم المحيطات
كيمياء
مركبات السيليكون
مركبات الهيدروجين
حمض السيليسيك هو مركب كيميائي ، ويسمى أحيانا سيلانول \ . حمض السيليسيك هو اسم عام ل عائلة من مركبات تحتوي على السيليكون مرتبطا بأكسيد أو مرتبطا بمجموعة هيدروكسيل . ل تلك المركبات الصيغة الكيميائية العامة [ SiOx ( OH ) 4 - 2x ] n . و قد تعرف العلماء على عدد من أحماض السيليسيك و لٰكن ها جانت جميع ها في محاليا مائية منخفضة التركيز جدا ، من أمثال ها « حمض ميتاسيليسيك » ( H2 S iO3 ) , وحمض أرثوسيليسيك ( H4S i O4 , pK a1 = 9.84 , pK a2 = 13.2 at°C ) , « وحمض ديسيليسيك » ( H 2 Si 2O5 ) , و « حمض بيروسيليسيك » ( H6 S i 2O7 ) ; و من المحتمل أن ه عند تجمد تلك الأحماض إن ها تكوّن مركبات معقدة مبلمرة \ . الصيغة الكيميائية العامة هي \ : SiO2 · n H2O ; حيث لا يكون الماء ماء الت بلور ، و إنما من الممكن أن ينفصل خلال تفاعلات كيميائية و تتكون مجموعات هيدروكسيل . عندما يفقد « حمض أورثوسليكات » الماء ف هو يتحول إلى ثاني أكسيد السيليكون\ . وتسمى أملاح الحمض سيليكات \ . كما من الممكن ان تتكون من ه إستر عندما يتفاعل جزيء عضوي مع ه . طبيعيا يوجد حمض السيليسيك في الأحفورات والترسيبات الجيولوجية ، و هي المادة الطبيعية في دروع بعض الطحالب ، ومن ه الصناعي ويسمى « زجاج سيليكوني » ، وصيغة هم العامة \ : SiO2 , أي أن هم جميعا ثاني أكسيد السيليكون . تفاعلات ه الكيميائية تفاعلات حمض السيليسيك تكون ب صفة عامة خارجة عن إطار السيطرة \ . يحدث ل ه ف قد للهيدروجين و ينتج « حمض ميتاسيليسيك » ، و لا يستقر على ذلك بل يكمل التفاعل حتى ينتج ثاني أكسيد السيليكون وماء \ . تفاعلات حمض - قلوي مثل حمض السيليسيك هو مثل « السيلانول » ف هو حمض ضعيف \ . يمكن نزع بروتون ( أيون الهيدروجين ) من ه في محلول ، منتجا سيليكات حمض مرافق \ . وجود ه يوجد حمض السيليسيك الأحادي في جميع المياه ، و حتى في مياه الشرب ، و في سوائل أجسام الحيوان والنبات \ . و تستغل طحالب السيليكون حمض السيليسيك ل تكوين دروع ها \ . ويتعادل استهلاك حمض السيليسيك البيولوجي في البيئة عن طريق ماء الأمطار و مياه الرشح ، التي تتخلل التربة وتذيب حمض السيليسيك من سيليكات التربة \ . كما أن حمض السيليسيك هو الفعال في تكوين الأحفورات مثل تكوين الأشجار المتحجرة والغابات المتحجرة . تحضير ه يحضر حمص السليسيك الأحادي عن طريق ال تحليل الكهربائي من محاليل هالوجينات السيليكون مثل رابع فلوريد السيليكون و رابع كلوريد السيليكون ، أو " تترا ميثيل أورثوسيليكات " \ . في العوالق المائية يتحول ثاني أكسيد السيليكون SiO2 ب بطء شديد إلى حمض السيليسيك الأحادي \ . و عند درجة حرارة °C تذوب نحومليجرام من SiO2 في لتر واحد من الماء \ : و يتكون حمض السيليسيك أيضا من ذوبان « ألكالي سيليكات » Alkalisilicate و الذي يسمى احيانا « الزجاج المائي » في أحماض فلزات \ . و تتضمن الطريقة الصناعية تحضير ه التبادل الكاتيوني بدلا من استخدام أحماض فلزات . ذوبانــه 1زبان حمض السيليسليك في الماء ضعيف جدا و يسير ب بطء شديد . عند باهاء 7 و درجة حرارة °C يذوب من ه 12 جرام ( في صورة أكسيد السيليكون ) في لتر واحد من الماء \ . وبارتفاع درجة الحرارة و ارتفاع الباهاء يرتفع ب التالي ذو ب أن ه في الماء \ . ف عند درجة حرارة 75 °C ; تبلغ نسبتهجزء في مليون جزء من الماء \ . توزيع حمض السيليسيك في البحار يتكون حمض السيليسيك ب القرب من سطح المحيطات عن طريق تفاعل إماهة \ . و ينتقل إلى الاعماق عن طريق سقوط المياه ( الباردة ) عند القطبين\ . و يقوم العلماء بقياس معدلات وجود حمض السيليسيك في المحيطات والبحار ، حيث من الممكن أن يتغير تركيزه في المياه ب فعل ما يقوم ب ه الإنسان من أنشطة \ . و هو ي نزع ابتدائيا عن طريق تحويل ه إلى ثاني أكسيد السيليكون وماء \ . و في المحيطات يتكون حمض السليسليك غالبا في هيئة حمض أورثو السيليسيك ( H4 S iO4 ) , وتنتظم دورة ه البيولوجية ( الحيوية ) تحت فعل مجموعة من الطحالب تسمى دياتوم . تلك الطحالب تعمل على بلمرة حمض السيليسيك إلى « سيليكا حيوية » ، تدخل ب دور ها في بنية جدران خلايا الطحالب وتسمى « فروستولز » . اقرأ أيضا حمض أورثو السيليسيك حمض ميتا السيليسيك حمض سداسي فلوروسيليسيك المراجع أحماض معدنية سيلانولات علم البيئة المائي علم المحيطات كيمياء مركبات السيليكون مركبات الهيدروجين