كلوريد
أيون الكلوريد هو أنيون (شرسبة : أيون سالب الشحنة) ورمزه الكيميائى هو  . ويتكون عندما يكتسب عنصر الكلور  (وهو عنصر هالوجيني) إلكترونا أو عندما يذوب مركب مثل غاز كلوريد الهيدروجين  في الماء أو في مذيبات قطبية أخرى. أملاح الكلوريد تسمي الكلوريدات ومن أشهرها ملح كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) الذي طالما هو ملح ذَوّاب جد في الماء . كلوريد الصوديوم هو كهرل (مادة متأينه) ضروري متواجد في جميع سوائل الجسم مسؤول عن الحافظ على التوازن الحمضي / القاعدي، ونقل النبضات العصبية وتنظيم دخول و خروج السوائل من وإلى خلايا الجسم. كلمة كلوريد أيضا يمكن أن تطلق على الشق الأول من اسم مركب كيميائي تترابط فيه ذرة أو ذرات الكلور بروابط تساهمية. على سبيل المثال، مركب كلوريد الميثيل، الأكثر شيوعاً باسم الكلوروميثان،  هو مركب عضوي ذو رابطة  تساهمية . وهو ليس مصدرا لأيون الكلوريد.

الخصائص الإلكترونية 
أيون الكلوريد أكبر بكثير من ذرة الكلور، فيبلغ قطرهما 167 و 99 بيكومتر، على التوالي. الأيون عديم اللون وضعيف الانفاذية المغنطيسية. الكلوريد يتذاوب للغاية (يترابط بجزيئات المذيب) في المحلول المائي، حيث يكون مربوطا بالنهاية البرُوتُونِيّة لجزيئات الماء.

التواجد في الطبيعة 
يحتوي ماء البحر على 1٫94٪ كلوريد . بعض المعادن المحتوية على الكلوريد تشمل كلوريدات الصوديوم (الهاليت أو  ) والبوتاسيوم (السلفيت أو )، والمغنيسيوم (بيشوفيت)، وكلوريد المغنيسيوم MgCl2 المُهَدْرَت. كما يدعى الكلوريد الموجود بالدم بمصل الكلوريد، الذي تنظم الكلى تركيزه في الدم. كما أن أيون الكلوريد هو مكون هيكلي لبعض البروتينات، على سبيل المثال، فهو موجود في انزيم الأميليز.

دوره في التجارة 
تستهلك صناعة الكلور- قلوي قسما رئيسيا من ميزانية الطاقة في العالم. هذه العملية تقوم بتحويل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) إلى الكلور وهيدروكسيد الصوديوم (صودا كاوية) عن طريق التحليل الكهربائي، الذان يستخدم في صناعة العديد من اللوازم والمواد الكيميائية الأخرى. وتنطوي العملية على تفاعلين كيميائيين موازيين هما:

نوعية المياه ومعالجتها 
تحلية مياه البحر هي تطبيق آخر رئيسي يتضمن الكلوريد، وهو ينطوي على استخدام مكثف للطاقة لإزالة أملاح كلوريد من ماء البحر لإعطاء ماء صالح للشرب. وفي الصناعات النفطية، الكلوريدات هي مكون لسائل الحفر (طين الحفر) يتم مراقبته عن كثب. فالزيادة في الكلوريدات المكونة لطين الحفر قد يكون مؤشرا للحفر خلال تشكيل لمياه مالحة عالية الضغط. كما يمكن أن تكون زيادتها أيضا مؤشرا لسوء نوعية الرمال المستهدفة.

الكلوريد أيضا مفيد وموثوق منه كمؤشر كيميائي دال على مدي التلوث البرازي لمياه الأنهار والمياه الجوفية، حيث أن الكلوريد هو مُذَاب غير متفاعل واسع الانتشار في مياه الصرف الصحي ومياه الشرب. العديد من الشركات التي تنظم الامداد بالمياه في جميع أنحاء العالم تنتفع من الكلوريد في التحقق من مستويات تلوث الأنهار ومصادر المياه الصالحة للشرب.

الاستخدامات المنزلية 
تستخدم أملاح كلوريد مثل كلوريد الصوديوم للحفاظ على الأطعمة.

التآكل 
وجود الكلوريدات، على سبيل المثال في مياه البحر، يفاقم بشكل ملحوظ التآكل الائتكالي لمعظم المعادن (بما في ذلك الفولاذ المقاوم للصدأ والمواد عالية الخليطة) من خلال تعزيز تكوين ونمو النقر خلال عملية ذاتية التحفيز.

تفاعلات الكلوريد 
الكلوريد يمكن أكسدته ولكن لا يمكن اختزاله. الأكسدة الأولية للكلوريد، كما يتم توظيفها في عملية صناعة الكلور - قلوي، هي عملية تحويل الكلوريد إلى غاز الكلور. يمكن زيادة عملية الأكسدة لتحويل غاز الكلور إلى أكاسيد وشرسبات مؤكسَدَة  أخرى تشمل الهيبوكلوريت (، العنصر النشط في مُبيّضات الكلور)، وثاني أكسيد الكلور ()،و الكلورات ()، و البيركلورات ().

من حيث خصائص التفاعلات الحمض- قلوية، الكلوريد هو قاعدة ضعيفة جدا كما يتبين من القيمة السالبة لثابت التفكك الحمضي (2-> pKa) لحمض الهيدروكلوريك . الكلوريد يمكن برتنتة (إضافة بروتون  له) بواسطة الأحماض القوية، مثل حمض الكبريتيك:

أملاح الكلوريد الأيونية تتفاعل مع الأملاح الأخرى بواسطة تبادل الأنيونات (الشرسبات)، وغالبا ما يتم الكشف عن وجود الكلوريد في أي محلول بواسطة تكوينه لراسب كلوريد الفضة اللا ذَوَّاب وذلك عند معالجته بأيونات الفضة:

أمثلة للكلوريد 
أقرب مثال للكوريد في حياتنا هو ملح الطعام، و اسمه العلمي هو كلوريد الصوديوم ذو الصيغة الكيميائية NaCl. يتفكك كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام في الماء إلى أيونات صوديوم  و كلوريد . أملاح الكلوريد الأخرى مثل كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم وكلوريد البوتاسيوم لها استخدامات متنوعة تتراوح بين الاستخدام في العلاج الطبي وتكوين الإسمنت. أما كلوريد الكالسيوم ذو الصيغة الكيميائية  فهو عبارة عن ملح يتم تسويقه في شكل حُبَيبَات أو كُرَيّات صغيرة لإزالة الرطوبة من الغرف. يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضا للحفاظ على الطرق غير المعبدة (غير المرصوفة) ولتدعيم وتقوية أساسات الطرق للانشاءات الحديثة. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد الكالسيوم على نطاق واسع كمزيل للجليد (أو مانع لتكون الجليد) لأنه فعال في خفض درجة التجمد أو درجة البلورة عند إستعماله على الجليد.

من أمثلة مُركَّبات الكلوريد المرتبطة تساهميا ثلاثي كلوريد الفوسفور وخماسي كلوريد الفوسفور، وكلوريد الثايونيل، وهي كلها كواشف تكلور تفاعلية يتم استخدامها في المختبرات.

شرسبات التأكسد الأخري 
يمكن للكلور أن يتخذ خمس حالات أو مراحل أكسدة وهي  أو  أو  أو  أو . وهناك أيضا العديد من أكاسيد الكلور المتعادلة (الغير مشحونة).

طالع أيضا 
 الهاليدات (مُركبات الهالوجينات)

مراجع 

أنيونات
معادن غذائية
أيون الكلوريد هو أنيون ( شرسبة \ : أيون سالب الشحنة ) ورمزه الكيميائى هو \ . و يتكون عندما يكتسب عنصر الكلور ( و هو عنصر هالوجيني ) إلكترونا أو عندما يذوب مركب مثل غاز كلوريد الهيدروجين في الماء أو في مذيبات قطبية أخرى . أملاح الكلوريد تسمي الكلوريدات و من أشهر ها ملح كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) الذي طالما هو ملح ذَوّاب جد في الماء \ . كلوريد الصوديوم هو كهرل ( مادة متأينه ) ضروري متواجد في جميع سوائل الجسم مسؤول عن الحافظ على التوازن الحمضي / القاعدي ، و نقل النبضات العصبية و تنظيم دخول و خروج السوائل من و إلى خلايا الجسم . كلمة كلوريد أيضا يمكن أن تطلق على الشق الأول من اسم مركب كيميائي تترابط في ه ذرة أو ذرات الكلور بروابط تساهمية . على سبيل المثال ، مركب كلوريد الميثيل ، الأكثر شيوعاً ب اسم الكلوروميثان ، هو مركب عضوي ذو رابطة تساهمية \ . و هو ليس مصدرا لأيون الكلوريد . الخصائص الإلكترونية أيون الكلوريد أكبر ب كثير من ذرة الكلور ، ف يبلغ قطرهماوبيكومتر ، على التوالي . الأيون عديم اللون وضعيف الانفاذية المغنطيسية . الكلوريد يتذاوب ل الغاية ( يترابط بجزيئات المذيب ) في المحلول المائي ، حيث يكون مربوطا بالنهاية البرُوتُونِيّة لجزيئات الماء . التواجد في الطبيعة يحتوي ماء البحر على 94 ٪ كلوريد \ . بعض المعادن المحتوية على الكلوريد تشمل كلوريدات الصوديوم ( الهاليت أو ) والبوتاسيوم ( السلفيت أو ) ، والمغنيسيوم ( بيشوفيت ) ، وكلوريد المغنيسيوم MgCl2 المُهَدْرَت . كما يدعى الكلوريد الموجود ب الدم بمصل الكلوريد ، الذي تنظم الكلى تركيزه في الدم . كما أن أيون الكلوريد هو مكون هيكلي ل بعض البروتينات ، على سبيل المثال ، ف هو موجود في انزيم الأميليز . دور ه في التجارة تستهلك صناعة الكلور - قلوي قسما رئيسيا من ميزانية الطاقة في العالم . هذه العملية تقوم ب تحويل كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) إلى الكلور وهيدروكسيد الصوديوم ( صودا كاوية ) عن طريق ال تحليل الكهربائي ، الذان يستخدم في صناعة العديد من اللوازم و المواد الكيميائية الأخرى . وتنطوي العملية على تفاعلين كيميائيين موازيين هما : نوعية المياه ومعالجة ها تحلية مياه البحر هي تطبيق آخر رئيسي يتضمن الكلوريد ، و هو ينطوي على استخدام مكثف ل الطاقة ل إزالة أملاح كلوريد من ماء البحر ل إعطاء ماء صالح ل الشرب . و في الصناعات النفطية ، الكلوريدات هي مكون لسائل الحفر ( طين الحفر ) يتم مراقبت ه عن كثب . فالزيادة في الكلوريدات المكونة لطين الحفر قد يكون مؤشرا ل الحفر خلال تشكيل لمياه مالحة عالية الضغط . كما يمكن أن تكون زيادة ها أيضا مؤشرا لسوء نوعية الرمال المستهدفة . الكلوريد أيضا مفيد وموثوق من ه كمؤشر كيميائي دال على مدي التلوث البرازي لمياه الأنهار و المياه الجوفية ، حيث أن الكلوريد هو مُذَاب غير متفاعل واسع الانتشار في مياه الصرف الصحي و مياه الشرب . العديد من الشركات التي تنظم الامداد ب المياه في جميع أنحاء العالم تنتفع من الكلوريد في التحقق من مستويات تلوث الأنهار و مصادر المياه الصالحة ل الشرب . ال استخدامات المنزلية تستخدم أملاح كلوريد مثل كلوريد الصوديوم ل الحفاظ على الأطعمة . التآكل وجود الكلوريدات ، على سبيل المثال في مياه البحر ، يفاقم ب شكل ملحوظ التآكل الائتكالي ل معظم المعادن ( ب ما في ذلك الفولاذ المقاوم للصدأ و المواد عالية الخليطة ) من خلال تعزيز تكوين و نمو النقر خلال عملية ذاتية ال تحفيز . تفاعلات الكلوريد الكلوريد يمكن أكسدت ه و لٰكن لا يمكن اختزال ه . الأكسدة الأولية للكلوريد ، كما يتم توظيف ها في عملية صناعة الكلور - قلوي ، هي عملية تحويل الكلوريد إلى غاز الكلور . يمكن زيادة عملية الأكسدة ل تحويل غاز الكلور إلى أكاسيد وشرسبات مؤكسَدَة أخرى تشمل الهيبوكلوريت ( ، العنصر النشط في مُبيّضات الكلور ) ، و ثاني أكسيد الكلور ( )،و الكلورات ( ) ، و البيركلورات ( ) . من حيث خصائص التفاعلات الحمض - قلوية ، الكلوريد هو قاعدة ضعيفة جدا كما ي تبين من القيمة السالبة لثابت التفكك الحمضي > pKa ) لحمض الهيدروكلوريك جنوب \ . الكلوريد يمكن برتنتة ( إضافة بروتون ل ه ) ب واسطة الأحماض القوية ، مثل حمض الكبريتيك : أملاح الكلوريد الأيونية تتفاعل مع الأملاح الأخرى ب واسطة تبادل الأنيونات ( الشرسبات ) ، و غالبا ما يتم الكشف عن وجود الكلوريد في أي محلول ب واسطة تكوينه لراسب كلوريد الفضة اللا ذَوَّاب و ذٰلك عند معالجة ه بأيونات الفضة : أمثلة للكلوريد أقرب مثال للكوريد في حيات نا هو ملح الطعام ، و اسم ه العلمي هو كلوريد الصوديوم ذو الصيغة الكيميائية N aCl . يتفكك كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام في الماء إلى أيونات صوديوم و كلوريد \ . أملاح الكلوريد الأخرى مثل كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم وكلوريد البوتاسيوم ل ها استخدامات متنوعة تتراوح بين الاستخدام في العلاج الطبي و تكوين الإسمنت . أما كلوريد الكالسيوم ذو الصيغة الكيميائية ف هو عبارة عن ملح يتم تسويق ه في شكل حُبَيبَات أو كُرَيّات صغيرة ل إزالة الرطوبة من الغرف . يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضا ل الحفاظ على الطرق غير المعبدة ( غير المرصوفة ) ول تدعيم وتقوية أساسات الطرق للانشاءات الحديثة . وب الإضافة إلى ذلك ، يتم استخدام كلوريد الكالسيوم على نطاق واسع كمزيل للجليد ( أو مانع ل تكون الجليد ) لأن ه فعال في خفض درجة التجمد أو درجة ال بلورة عند إستعمال ه على الجليد . من أمثلة مُركَّبات الكلوريد المرتبطة تساهميا ثلاثي كلوريد الفوسفور وخماسي كلوريد الفوسفور ، وكلوريد الثايونيل ، و هي كل ها كواشف تكلور ت فاعلية يتم استخدام ها في المختبرات . شرسبات التأكسد الأخري يمكن للكلور أن يتخذ خمس حالات أو مراحل أكسدة و هي أو أو أو أو \ . و هناك أيضا العديد من أكاسيد الكلور المتعادلة ( الغير مشحونة ) . طالع أيضا الهاليدات ( مُركبات الهالوجينات ) مراجع أنيونات معادن غذائية