أحادي أكسيد ثنائي الكلور
أحادي أكسيد ثنائي الكلور هو مركب لاعضوي من أكاسيد الكلور صيغته الكيميائية Cl2O. تم تحضيره للمرة الأولى في عام 1834 على يد أنطوان جيروم بالارد، والذي استطاع بمساعدة غي لوساك تحديد تركيبه. في المراجع القديمة يشار له باسم أحادي أكسيد الكلور، مما يسبب الإرباك والتشويش حيث يشير ذلك الاسم الآن إلى CLO.

يوجد على درجة حرارة الغرفة بشكل غاز بني مصفر ذواب في الماء والمذيبات العضوية. ويعتبر كيميائياً عضو من عائلة أكاسيد الكلور كما يعتبر بلا ماء لحمض الهيبوكلوروز. وهو عامل مؤكسد ومكلور قوي.

التحضير 
أقدم طرق التحضير تقوم على معاملة أكسيد الزئبق الثنائي مع غاز الكلور. لكن هذه الطريقة كانت مكلفة، وخطيرة بسبب مخاطر التسمم بالزئبق.
2 Cl2 + 2 HgO → كلوريد الزئبق الثنائي + Cl2O

من طرق الإنتاج الأكثر أماناً وملائمة هي مفاعلة غاز الكلور مع كربونات الصوديوم المائية، على درجة حرارة بين 20-30 °س.
2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O → Cl2O + 2 بيكربونات الصوديوم + 2 NaCl

2 Cl2 + 2 بيكربونات الصوديوم → Cl2O + 2 CO2 + 2 NaCl + H2O
يمكن أن يتم هذا التفاعل بدون ماء ولكنه سيحتاج إلى التسخين إلى 150-200 °س. لكن يجب إزالة أحادي أكسيد ثنائي الكلور بشكل مستمر لتجنب التفكك الحراري، حيث أنه غير مستقر عند درجات الحرارة هذه.
2 Cl2 + Na2CO3 → Cl2O + CO2 + 2 NaCl
كما يمكن تحضير أحادي أكسيد ثنائي كلور من تفاعل هيبوكلوريت الكالسيوم مع ثنائي أكسيد الكربون:
Ca(ClO)2 + CO2 → CaCO3 + Cl2O

البنية 
بنية أحادي أكسيد ثنائي الكلور مشابهة من حيث البنية للماء وحمض الهيبوكلور، حيذ يتخذ الجزيئ هندسة جزيئية منحنية بسبب الزوج الوحيد في الأكسيجين؛ والذي ينتج عنه تناظر جزيئي C2V. زاوية الانحناء أكبر بقليل من المعتاد بسبب الإعاقة الفراغية بين ذرات الكلور الكبيرة.

تتبلور في الحالة الصلبة على شكل زمرة فراغية رباعية السطوح I41/amd، مما يجعله مشابهاً للشكل ذو الضغط العالي من الماء والمسمى ثلج 8  .

التفاعلات 
أحادي أكسيد ثنائي الكلور شديد الذوبانية في الماء، حيث يوجد متوازناً مع HOCl. سرعة الحلمهة بطيئة بما يكفي للسماح باستخلاص Cl2O بالمذيبات العضوية مثل CCl4، لكن ثابت التوازن يفضل بدرجة كبيرة تشكيل حمض الهيبوكلور. 
2 HOCl ⇌ Cl2O + H2O K (0 °C) = 3.55x10-3 dm3/mol
وبالرغم من ذلك فقد اقتُرح أن أحادي أكسيد ثنائي كلور قد يكون النوع النشط في تفاعل HOCl مع الأولفينات والمركبات العطرية، إضافة إلى كلوَرة ماء الشرب.

مع المركبات اللاعضوية 
يتفاعل أحادي أكسيد ثنائي الكلور مع هالوجينات المعادن، معطياً Cl2، ومشكلاً أكاسيد هالوجينية غير اعتيادية.
VOCl3 + Cl2O → VO2Cl + 2 Cl2
TiCl4 + Cl2O → TiOCI2 + 2 Cl2
كلوريد أنتيموان خماسي + 2 CI2O → SbO2CI + 4 Cl2
تحدث تفاعلات أخرى مع بعض الهالوجينات اللاعضوية.
كلوريد الزرنيخ الثلاثي + 2 CI2O → AsO2CI + 3 Cl2
كلوريد النتروزيل + Cl2O → NO2Cl + Cl2

مع المركبات العضوية 
يعتبر أحادي أكسيد ثنائي الكلور عامل مكَلور فعال. يمكن استخدامه في الكَلورة الجانبية للسلاسل أو الكَلورة الحلقية للمركبات العطرية المشتقة. يتفاعل بشكل أساسي مع المركبات العطرية النشطة كالفينولات وإيثرات-الأريل معطياً نواتج مهلجنة. اقتُرح أن أحادي أكسيد ثنائي كلور قد يكون النوع النشط في تفاعل HOCl مع الأولفينات والمركبات العطرية.

كيمياء ضوئية 
يخضع أحادي أكسيد ثنائي الكلور إلى عملية تفكك ضوئي، معطياً في النهائية O2 و Cl2. تعتمد العملية بشكل أساسي على جذر، ويظهر التحليل الضوئي بالوميض أن جذر الهيبوكلوريت (ClO) هو الوسيط الرئيسي. 
2 Cl2O → 2 Cl2 + O2

خواصه الإنفجارية 
يعد أحادي أكسيد ثنائي الكلور مادة متفجرة بالرغم من نقص البحوث الحديثة عن هذا السلوك. فمزائجه مع الأكسيجين في درجة حرارة الغرفة يمكن أن تنفجر بشرارة كهربائية عندما تحتوي على Cl2O بالحد الأدنى 23.5%. وهذا الحد الأدنى للانفجار يعتبر مرتفعاً بشكل كبير. ويوجد تقارير تشير إلى إمكانية تفجيره بتعريضه لضوء قوي. كما يؤدي التسخين إلى درجة حرارة تزيد عن 120 °س أو التسخين السريع إلى الإنفجار. ويوجد تقارير تشير إلى أن أحادي أكسيد ثنائي الكلور السائل حساس للصدم.

طالع أيضاً 
 نترات الكلور

المراجع 

أكاسيد الكلور
غازات ذات ألوان
كيماويات متفجرة
مركبات الكلور
هاليدات لافلزية
أحادي أكسيد ثنائي الكلور هو مركب لاعضوي من أكاسيد الكلور صيغته الكيميائية Cl2O . تم تحضير ه ل المرة الأولى في عامعلى يد أنطوان جيروم بالارد ، و الذي استطاع ب مساعدة غي لوساك تحديد تركيب ه . في المراجع القديمة يشار ل ه ب اسم أحادي أكسيد الكلور ، مما يسبب الإرباك والتشويش حيث يشير ذلك الاسم الآن إلى CLO . يوجد على درجة حرارة الغرفة ب شكل غاز بني مصفر ذواب في الماء والمذيبات العضوية . و يعتبر كيميائياً عضو من عائلة أكاسيد الكلور كما يعتبر ب لا ماء لحمض الهيبوكلوروز . و هو عامل مؤكسد ومكلور قوي . التحضير أقدم طرق التحضير تقوم على معاملة أكسيد الزئبق الثنائي مع غاز الكلور . لكن هذه الطريقة كانت مكلفة ، و خطيرة ب سبب مخاطر التسمم بالزئبق . 2 Cl2 + HgO → كلوريد الزئبق الثنائي + Cl2O من طرق الإنتاج الأكثر أماناً وملائمة هي م فاعلة غاز الكلور مع كربونات الصوديوم المائية ، على درجة حرارة بين °س . 2 Cl2 + N a2CO3 + H2O → Cl2O + بيكربونات الصوديوم + N aCl 2 Cl2 + بيكربونات الصوديوم → Cl2O + CO2 + N aCl + H2O يمكن أن يتم هذا التفاعل ب دون ماء و لٰكن ه س يحتاج إلى التسخين إلى °س . لكن يجب إزالة أحادي أكسيد ثنائي الكلور ب شكل مستمر ل تجنب التفكك الحرار ي ، حيث أن ه غير مستقر عند درجات الحرارة هذه . 2 Cl2 + N a2CO3 → Cl2O + CO2 + N aCl كما يمكن تحضير أحادي أكسيد ثنائي كلور من تفاعل هيبوكلوريت الكالسيوم مع ثنائي أكسيد الكربون : Ca ( ClO ) 2 + CO2 → C aCO3 + Cl2O البنية بنية أحادي أكسيد ثنائي الكلور مشابهة من حيث البنية ل الماء وحمض الهيبوكلور ، حيذ يتخذ الجزيئ هندسة جزيئية منحنية ب سبب الزوج الوحيد في الأكسيجين ؛ و الذي ينتج عن ه تناظر جزيئي C2V . زاوية الانحناء أكبر ب قليل من المعتاد ب سبب الإعاقة الفراغية بين ذرات الكلور الكبيرة . تت بلور في الحالة الصلبة على شكل زمرة فراغية رباعية السطوح I41 / amd ، مما يجعل ه مشابهاً للشكل ذو الضغط العالي من الماء والمسمى ثلج\ . التفاعلات أحادي أكسيد ثنائي الكلور شديد الذوبانية في الماء ، حيث يوجد متوازناً مع H OCl . سرعة الحلمهة بطيئة ب ما يكفي ل السماح ب استخلاص Cl2O بالمذيبات العضوية مثل CCl4 ، لكن ثابت التوازن يفضل ب درجة كبيرة تشكيل حمض الهيبوكلور . 2 HOCl ⇌ Cl2O + H2O K°C ) = 55x 10 - 3 dm 3 / m ol و ب الرغم من ذلك ف قد اقتُرح أن أحادي أكسيد ثنائي كلور قد يكون النوع النشط في تفاعل HOCl مع الأولفينات و المركبات العطرية ، إضافة إلى كلوَرة ماء الشرب . مع المركبات اللاعضوية يتفاعل أحادي أكسيد ثنائي الكلور مع هالوجينات المعادن ، معطياً Cl2 ، ومشكلاً أكاسيد هالوجينية غير اعتيادية . VOCl3 + Cl2O → VO2Cl + Cl2 TiCl4 + Cl2O → TiOC I 2 + Cl2 كلوريد أنتيموان خماسي + C I2O → SbO2CI + Cl2 تحدث تفاعلات أخرى مع بعض الهالوجينات اللاعضوية . كلوريد الزرنيخ الثلاثي + C I2O → AsO2CI + Cl2 كلوريد النتروزيل + Cl2O → NO2Cl + Cl2 مع المركبات العضوية يعتبر أحادي أكسيد ثنائي الكلور عامل مكَلور فعال . يمكن استخدام ه في الكَلورة الجانبية للسلاسل أو الكَلورة الحلقية للمركبات العطرية المشتقة . يتفاعل ب شكل أساسي مع المركبات العطرية النشطة كالفينولات وإيثرات - الأريل معطياً نواتج مهلجنة . اقتُرح أن أحادي أكسيد ثنائي كلور قد يكون النوع النشط في تفاعل HOCl مع الأولفينات و المركبات العطرية . كيمياء ضوئية يخضع أحادي أكسيد ثنائي الكلور إلى عملية تفكك ضوئي ، معطياً في النهائية O2 و Cl2 . تعتمد العملية ب شكل أساسي على جذر ، و يظهر ال تحليل الضوئي بالوميض أن جذر الهيبوكلوريت ( ClO ) هو الوسيط الرئيسي . 2 Cl2O → Cl2 + O2 خواص ه الإنفجارية يعد أحادي أكسيد ثنائي الكلور مادة متفجرة ب الرغم من نقص البحوث الحديثة عن هذا السلوك . فمزائج ه مع الأكسيجين في درجة حرارة الغرفة يمكن أن تنفجر بشرارة كهربائية عندما تحتوي على Cl2O ب الحد الأدنى 5 % . و هٰذا الحد الأدنى ل الانفجار يعتبر مرتفعاً ب شكل كبير . و يوجد تقارير تشير إلى إمكانية تفجير ه بتعريضه لضوء قوي . كما يؤدي التسخين إلى درجة حرارة تزيد عن °س أو التسخين السريع إلى الإنفجار . و يوجد تقارير تشير إلى أن أحادي أكسيد ثنائي الكلور السائل حساس للصدم . طالع أيضاً نترات الكلور المراجع أكاسيد الكلور غازات ذات ألوان كيماويات متفجرة مركبات الكلور هاليدات لافلزية