نصف القطر الأيوني
نصف القطر الأيوني هو نصف قطر أيون لذرة ما. على الرغم من صعوبة تحديد شكل نهائي للذرات أو للأيونات، إلا أنه يمكن اعتبارها على شكل كرات ذات أنصاف أقطار، بحيث أنه في مركب أيوني يكون مجموع نصفي قطر الكاتيون (الحامل للشحنة الموجية) والأنيون (الحامل للشحنة السالبة) يعطي في النهاية المسافة بين الأيونات في الشبكة البلورية.

تقاس أنصاف الأقطار الأيونية بوحدات من أبعاد البيكومتر (pm) أو الأنغستروم (Å). عادةً ما تتراوح أنصاف الأقطار الأيونية بين 30 إلى 200 بيكومتر (0.3 إلى 2 أنغستروم).

صفات عامة 

يمكن أن تكون الأيونات أكبر أو أصغر من الذرات المعتدلة، وذلك حسب شحنة الأيون. عندما تفقد الذرة إلكترون ما من مدارها الخارجي لتشكّل كاتيون، فإن الإلكترون المفقود لم يعد يساهم في وقاية الإلكترونات الأخرى من تأثير شحنة النواة، وبالتالي، فإن الإلكترونات الأخرى تنجذب بقوة أكبر إلى النواة، مما يجعل نصف قطر النواة أصغر. بالمقابل، فإنه عند إضافة إلكترون إلى النواة وتشكيل أنيون فإن الإلكترون المضاف يقلل من تأثير الحجب المذكور، مما يؤدي إلى زيادة نصف قطر النواة.

إن نصف القطر الأيوني عبارة عن خاضيّة متغيّرة وليست ثابتة، أي أنها تتغيّر بتغيّر العدد التساندي وحالة اللف المغزلي بالنسبة للإلكترونات d، بالإضافة إلى عوامل أخرى. ولكن على الرغم من ذلك، فإن قيم نصف القطر الأيوني تحدد غالباً بالمقارنة بين المركبات المختلفة لإظهار التفاوت.

تحديد نصف القطر الأيوني 
تحدد المسافة بين أيونين في الشبكة البلورية باستخدام علم دراسة البلورات بالأشعة السينية، والذي يعطي أبعاد وحدة الخلية في البلورة. على سبيل المثال، فإن أبعاد وحدة الخلية في بلورة كلوريد الصوديوم يبلغ 564.02 بيكومتر. إن كل طرف من وحدة الخلية يمكن اعتباره حسب الترتيب Na+∙∙∙Cl−∙∙∙Na+، أي أن البعد هو ضعف المسافة بين Na-Cl، أي 282.01 بيكومتر.

خلال سنوات عدة كانت هناك تقديرات وحسابات مختلفة لأنصاف الأقطار الأيونية. قام ألفرد لانده Alfred Landé بإجراء تقديرات لأنصاف الأقطار الأيونية وذلك للمركبات الأيونية التي فيها تفاوت كبير في الحجم مثل يوديد الليثيوم LiI. إن أيونات الليثيوم صغيرة مقارنة مع أيونات اليود، بحيث أن الليثيوم يسع في الثقوب ضمن الشيكة البلورية التي تشكلها أيونات اليود، مما يسمح نظرياً بتماس أيونات اليود مع بعضها، وبالتالي، فإن المسافة بين أيوني يود متجاورين هو قطر أيون اليود، أي أن نصف المسافة هو نصف القطر. على هذا الأساس ثبت لانده نصف قطر اليود على أساس 214 بيكومتر، وأصبح بالإمكان معرفة نصف قطر الكاتيونات الأخرى في مركبات اليوديد.

قام العالم واساستجيرنا Wasastjerna بتقدير أنصاف القطر الأيونية عن طريق الحجم النسبي للأيونات المستحصل عن طريق الاستقطاب الكهربائي، والذي يحدد عن طريق قرينة الانكسار للبلورات. هذه النتائج جرى توسيعها من قبل فكتور غولدشميت Victor Goldschmidt والذي أعطى أنيون الأكسيد 2−O قيمة نصف قطر مقدارها 132 بيكومتر..

استخدم باولنغ قيم الشحنة النووية الفعالة لوضع تناسب بين مسافات الأيونات وذلك إلى أنصاف قطر أنيونية وكاتيونية. وأعطت بياناته قيمة مقدارها 140 بيكومتر كنص قطر لأيون 2−O.

جرت هناك عملية مراجعة لقيم أنصاف الأقطار الأيونية من قبل شانون Shannon، والذي أعطى قيم لأنصاف الأقطار حسب العدد التساندي.

طالع أيضاً 
 انكماش لانثانيدي

المراجع 

خصائص العناصر الكيميائية
علم البلورات
نصف ال قطر الأيوني هو نصف قطر أيون لذرة ما . على الرغم من صعوبة تحديد شكل نهائي للذرات أو للأيونات ، إلا أن ه يمكن اعتبار ها على شكل كرات ذات أنصاف أقطار ، ب حيث أن ه في مركب أيوني يكون مجموع نصفي قطر الكاتيون ( الحامل ل الشحنة الموجية ) والأنيون ( الحامل ل الشحنة السالبة ) يعطي في النهاية المسافة بين الأيونات في الشبكة البلورية . تقاس أنصاف الأقطار الأيونية بوحدات من أبعاد البيكومتر ( pm ) أو الأنغستروم ( Å ) . عادةً ما تتراوح أنصاف الأقطار الأيونية بينإلىبيكومتر 3 إلىأنغستروم ) . صفات عامة يمكن أن تكون الأيونات أكبر أو أصغر من الذرات المعتدلة ، و ذٰلك حسب شحنة الأيون . عندما تفقد الذرة إلكترون ما من مدار ها الخارجي لتشكّل كاتيون ، ف إن الإلكترون المفقود لم يعد يساهم في وقاية الإلكترونات الأخرى من تأثير شحنة ال نواة ، و ب التالي ، ف إن الإلكترونات الأخرى تنجذب ب قوة أكبر إلى ال نواة ، مما يجعل نصف قطر ال نواة أصغر . ب المقابل ، ف إن ه عند إضافة إلكترون إلى ال نواة و تشكيل أنيون ف إن الإلكترون المضاف يقلل من تأثير ال حجب المذكور ، مما يؤدي إلى زيادة نصف قطر ال نواة . إن نصف ال قطر الأيوني عبارة عن خاضيّة متغيّرة و ليست ثابتة ، أي أن ها تتغيّر بتغيّر العدد التساندي و حالة اللف المغزلي ب النسبة للإلكترونات d ، ب الإضافة إلى عوامل أخرى . و لٰكن على الرغم من ذلك ، ف إن قيم نصف ال قطر الأيوني تحدد غالباً ب المقارنة بين المركبات المختلفة لإظهار التفاوت . تحديد نصف ال قطر الأيوني تحدد المسافة بين أيونين في الشبكة البلورية ب استخدام علم دراسة البلورات بالأشعة السينية ، و الذي يعطي أبعاد وحدة الخلية في ال بلورة . على سبيل المثال ، ف إن أبعاد وحدة الخلية في بلورة كلوريد الصوديوم يبلغ 02 بيكومتر . إن كل طرف من وحدة الخلية يمكن اعتبار ه حسب الترتيب Na + ∙ ∙ ∙ Cl − ∙ ∙ ∙ Na + ، أي أن البعد هو ضعف المسافة بين Na - Cl ، أي 01 بيكومتر . خلال سنوات عدة كانت هناك تقديرات و حسابات مختلفة لأنصاف الأقطار الأيونية . قام ألفرد لاند ه Alfred Landé ب إجراء تقديرات لأنصاف الأقطار الأيونية و ذٰلك للمركبات الأيونية التي في ها تفاوت كبير في الحجم مثل يوديد الليثيوم LiI . إن أيونات الليثيوم صغيرة مقارنة مع أيونات اليود ، ب حيث أن الليثيوم يسع في الثقوب ضمن الشيكة البلورية التي تشكل ها أيونات اليود ، مما يسمح نظرياً بتماس أيونات اليود مع بعض ها ، و ب التالي ، ف إن المسافة بين أيوني يود متجاورين هو قطر أيون اليود ، أي أن نصف المسافة هو نصف ال قطر . على هذا الأساس ثبت لاند ه نصف قطر اليود على أساسبيكومتر ، و أصبح ب الإمكان معرفة نصف قطر الكاتيونات الأخرى في مركبات اليوديد . قام العالم واساستجيرنا Wasastjerna ب تقدير أنصاف ال قطر الأيونية عن طريق الحجم النسبي للأيونات المس تحصل عن طريق ال استقطاب الكهربائي ، و الذي يحدد عن طريق قرينة الانكسار للبلورات . هذه النتائج جرى توسيع ها من قبل فكتور غولدشميت Victor Goldschmidt و الذي أعطى أنيون الأكسيدO قيمة نصف قطر مقدارهابيكومتر . . استخدم باولنغ قيم الشحنة النووية الفعالة ل وضع تناسب بين مسافات الأيونات و ذٰلك إلى أنصاف قطر أنيونية وكاتيونية . و أعطت بيانات ه قيمة مقدارهابيكومتر كنص قطر لأيونO . جرت هناك عملية مراجعة لقيم أنصاف الأقطار الأيونية من قبل شانون Sh annon ، و الذي أعطى قيم لأنصاف الأقطار حسب العدد التساندي . طالع أيضاً انكماش لانثانيدي المراجع خصائص العناصر الكيميائية علم البلورات