كربيد الليثيوم
كربيد الليثيوم هو مركب كيميائي له الصيغة Li2C2، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى رمادية اللون. يسمّى المركب أسيتيليد ثنائي الليثيوم.

يعد كربيد الليثيوم أبسط مركب من المركبات بين عنصري الكربون والليثيوم، والتي تتضمن سلسلة من المركبات الغنية بالليثيوم مثل Li4C و Li6C2 و Li8C3 و Li6C3 و Li4C3 و Li4C5 بالإضافة إلى مركبات التشابك مع الغرافيت مثل LiC6 و LiC12 و LiC18.

التحضير 
حضّر كربيد الليثيوم لأول مرة من قبل هنري مواسان عام 1896 وذلك من تفاعل الفحم مع كربونات الليثيوم. تحضّر مركبات الكربون والليثيوم الأخرى والغنية بالليثيوم من تفاعل بخار الليثيوم مع مركب عضوي كلوري مثل رباعي كلوريد الكربون.

يحضّر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري الكربون والليثيوم.

عند تطبيق ضغوط مرتفعة تتشكّل مركبات كربون-ليثيوم مثل LiC2 أو LiC4.

بطريقة أخرى، يحضّر كربيد الليثيوم عند درجات حرارة مرتفعة في فرن كهربائي من تفاعل الفحم مع كربونات الليثيوم.

الخواص 
إن كربيد الليثيوم هو من أكثر المركبات الكربونية الحاوية على عنصر الليثيوم استقراراً من حيث الديناميكية الحرارية (الترموديناميك)، وهو المركب الوحيد لليثيوم الذي يمكن تحضيره من تفاعل العناصر المكونة له بشكل مباشر.

يصنّف كربيد الليثيوم ضمن الأملاح، وله بنية مشابهة لمركب بيروكسيد الروبيديوم Rb2O2 وبيروكسيد السيزيوم Cs2O2. يتبلور مركب كربيد الليثيوم وفق النظام البلوري المعيني القائم حسب الزمرة الفراغية  وتكون ثوابت الشبكة البلورية a = 365.5 pm و b = 544.0 pm و c = 483.3 pm. عند درجات حرارة مرتفعة فإن بنية كربيد الليثيوم تتحوّل بشكل عكوس إلى بنية مكعبيّة معاكسة لبنية الفلوريت.

إن مركب كربيد الليثيوم فعّال ونشط كيميائياً، حيث تحدث له تفاعل حلمهة ليشكّل غاز الأسيتيلين C2H2 وهيدروكسيد الليثيوم LiOH.

الاستخدامات 
يدخل كربيد الليثيوم ضمن طرق التحضير من أجل التأريخ بالكربون المشع، حيث أنه عند حرق العينة المراد تحديد عمرها يفاعل غاز ثنائي أكسيد الكربون الناتج مع الليثيوم ليتشكل كربيد الليثيوم، ومنه تحضر المركبات الأخرى.

المراجع 

المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
أسيتيليدات
ليثيوم
مركبات الليثيوم
كربيد الليثيوم هو مركب كيميائي ل ه الصيغة L i 2C2 ، و يكون على شكل بلورات بيضاء إلى رمادية اللون . يسمّى المركب أسيتيليد ثنائي الليثيوم . يعد كربيد الليثيوم أبسط مركب من المركبات بين عنصري الكربون والليثيوم ، و التي تتضمن سلسلة من المركبات الغنية بالليثيوم مثل Li4C و L i6C2 و L i8C3 و L i6C3 و L i4C3 و L i4C5 ب الإضافة إلى مركبات التشابك مع الغرافيت مثل L iC6 و L iC12 و L iC18 . التحضير حضّر كربيد الليثيوم ل أول مرة من قبل هنري مواسان عاموذلك من تفاعل الفحم مع كربونات الليثيوم . تحضّر مركبات الكربون والليثيوم الأخرى والغنية بالليثيوم من تفاعل بخار الليثيوم مع مركب عضوي كلوري مثل رباعي كلوريد الكربون . يحضّر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري الكربون والليثيوم . عند تطبيق ضغوط مرتفعة تتشكّل مركبات كربون - ليثيوم مثل L iC2 أو L iC4 . ب طريقة أخرى ، يحضّر كربيد الليثيوم عند درجات حرارة مرتفعة في فرن كهربائي من تفاعل الفحم مع كربونات الليثيوم . الخواص إن كربيد الليثيوم هو من أكثر المركبات الكربونية الحاوية على عنصر الليثيوم استقراراً من حيث الديناميكية الحرارية ( الترموديناميك ) ، و هو المركب الوحيد لليثيوم الذي يمكن تحضير ه من تفاعل العناصر المكونة ل ه ب شكل مباشر . يصنّف كربيد الليثيوم ضمن الأملاح ، و ل ه بنية مشابهة لمركب بيروكسيد الروبيديوم R b2O2 وبيروكسيد السيزيوم Cs2O2 . يت بلور مركب كربيد الليثيوم وفق النظام البلوري الم عيني القائم حسب الزمرة الفراغية و تكون ثوابت الشبكة البلورية a = 365.5 pm و b = 544.0 pm و c = 483.3 pm . عند درجات حرارة مرتفعة ف إن بنية كربيد الليثيوم تتحوّل ب شكل عكوس إلى بنية مكعبيّة معاكسة لبنية الفلوريت . إن مركب كربيد الليثيوم فعّال ونشط كيميائياً ، حيث تحدث ل ه تفاعل حلمهة ليشكّل غاز الأسيتيلين C2H2 وهيدروكسيد الليثيوم LiOH . ال استخدامات يدخل كربيد الليثيوم ضمن طرق التحضير من أجل ال تأريخ ب الكربون المشع ، حيث أن ه عند حرق العينة المراد تحديد عمر ها يفاعل غاز ثنائي أكسيد الكربون الناتج مع الليثيوم لي تشكل كربيد الليثيوم ، ومن ه تحضر المركبات الأخرى . المراجع المواد الكيميائية مع م عرفات مركبة متعددة أسيتيليدات ليثيوم مركبات الليثيوم