إضافة محبة للنواة
في الكيمياء العضوية، تفاعلات الإضافة المحبة للنواة  هي أحد أنواع تفاعلات الإضافة، التي يكون لدى المركب الكيميائي فيها رابطة ناقصة للإلكترونات أو رابطة مضاعفة محبة للإلكترونات أو رابطة ثلاثية محبة للإلكترونات مع وجود رابطة باي، ويتفاعل ذلك المركب الكيمائي مع مُتفاعل غني بالإلكترونات، يطلق عليه اسم محب للنواة، ويُصاحب هذا التفاعل اختفاء الرابطة المضاعفة وإنشاء رابطتين أحاديتين أو رابطتين سيغما σ.

هذه التفاعلات تُشارك في الاصناع الحيوي للمركبات في جميع الكائنات الحية، وتستخدم من قبل الكيميائيين في الأوساط الأكاديمية والصناعات مثل الأدوية لإعداد معظم المواد الكيميائية العضوية المعقدة الجديدة، ولذلك فهي ذو أهمية جوهرية في الكيمياء العضوية.

تتطلب تفاعلات الإضافة وجود مجموعات ذات روابط متعددة في المركبات المحبة للإلكترونات (نظرًا لحقيقة أن الروابط المزدوجة وحتى الروابط الثلاثية يمكن أن تفتقر إلى المركبات الغنية بالإلكترونات). روابط الكربون غير المتجانسة كما هو الحال في الكربونيل، الإيمينات والنيتريل، أو روابط الكربون -الكربون المضاعفة أو الثلاثية.

ويعود عدم وجود مصادر غنية للإلكترون إلى أن هذه الروابط فارغة جزئيًا، على الرغم من أنهم لا يزالون على اتصال، لأن المنطقة التي تحتل المدار ميتة بشكل أساسي.

يُعرَّف هذا السلوك المحب للإلكترونات بأنه مساحة فارغة نظرًا لأن كل شيء بداخله يكون بدون أي مصدر للكهرباء إلا من خارج الرابطة، لأن الروابط تميل إلى جذب المزيد لأنفسهم (سواء كان ذلك كهربائيًا أو غير كهربائي يمكن أن يختلف في معظم الحالات). هذا يعني أن إضافة النيوكليوفيل هي الإضافة المستمرة لشحنة سالبة خلال التفاعل، ما لم يقدم الإلكتروفايل نفسه لتشكيل بنية كاملة بدون أي شحنة على الإطلاق. تكون الشحنة سالبة مستمرة طوال رد الفعل حتى يتم تشكيل وسيط، يحمل الشحنة، وبالتالي يكون رد فعل الإضافة الذي أمامنا.

بمجرد أن يلتقي هذا بالكهرباء، يمكن بالتالي تحييد الوسيط المتكون مع الشحنة السالبة لتشكيل بنية كاملة عبر نوع من الروابط.

الإضافة إلى روابط الكربون غير المتجانسة

الإضافة إلى مجموعات الكربونيل 
مع مركب الكربونيل كإلكتروفيل، يمكن أن يكون النيوكليوفيل:

- الماء في تفاعل الإماهة إلى الديول التوأمي

- تحول الكحول إلى أسيتال.

-

الإضافة إلى النتريل 
مع إلكتروفايلات النتريل، تتم الإضافة المحبة للنواة من خلال:

- التحلل المائي للنيتريل لتشكيل أميد أو حمض الكربوكسيل.

- النيوكليوفيلات العضوية في تفاعل بليز.

- الكحول في تفاعل بينر (Pinner reaction).

- نيتريل ألفا-الكربون (نفسه) في تفاعل ثورب (Thorpe reaction)وتسمى النسخة داخل الجزيئية بتفاعل ثورب زيجلر.

- كاشف غرينيار لتشكيل الإيمين. يمنح الكيتونات بعد عملية التحلل المائي أو قد يمنح الأمينات الأولية بعد عملية اختزال الإيميين.

الإضافة إلى روابط الكربون - الكربون المزدوجة 
القوة الدافعة للإضافة إلى الألكينات هي تكوين النيوكليوفيل X−، الذي يُشكل رابطة تساهمية مع نظام غير مشبع فقير بالإلكترون -C = C- (الخطوة 1). يتم نقل الشحنة السالبة على X إلى رابطة الكربون-الكربون.

في الخطوة 2، يتحد الأنيون الكربوني ذو الشحنة السالبة مع (Y)، التي هي فقيرة الإلكترون، لتشكيل الرابطة التساهمية الثانية. الألكينات العادية ليست عرضة لهجوم نووي محبب (رابطة غير محددة). يتفاعل الستايرين في التولوين مع الصوديوم لتشميل 1,3-ثنائي فينيل البروبان من خلال الأنيون الكربوني المتوسط.

 

 

تم العثور على استثناء آخر للقاعدة في تفاعل Varrentrapp. الفوليرين لديه تفاعلية رابطة مضاعفة غير عادية ولذلك فان الإضافات مثل تفاعل بينغل تكون أكثر شيوعاً.

عندما تكون X عبارة عن مجموعة كربونية مثل C = O أو COOR أو مجموعة السيانيد (CN)، يكون نوع التفاعل تفاعل إضافة مرافقة. يساعد المكون X على تثبيت الشحنة السالبة على ذرة الكربون من خلال تأثيره الحثي. بالإضافة إلى أن Y-Z هو مركب هيدروجين نشط، فإن التفاعل يعرف بتفاعل مايكل.

الألكينات المشبعة بالفلور (الألكينات التي تحمل الفلور محل كل هيدروجين) معرضة بدرجة كبيرة للإضافة المحبة للنواة.

على سبيل المثال عن طريق أيون الفلوريد من فلوريد السيزيوم أو فلوريد الفضة (I) لإعطاء أنيون مشبع بالفلور (perfluoroalkyl).

انظر أيضاً 
 استبدال محب للنواة
 استبدال محب للإلكترون
 إضافة محبة للإلكترون
 إضافة مترافقة محبة للنوى
 إضافة كربون فلزية

المراجع 

آليات تفاعل
تفاعلات الإضافة
في الكيمياء العضوية ، تفاعلات ال إضافة المحبة لل نواة هي أحد أنواع تفاعلات ال إضافة ، التي يكون لدى المركب الكيميائي في ها رابطة ناقصة للإلكترونات أو رابطة مضاعفة محبة للإلكترونات أو رابطة ثلاثية محبة للإلكترونات مع وجود رابطة ب أي ، ويتفاعل ذلك المركب الكيمائي مع مُتفاعل غني بالإلكترونات ، يطلق علي ه اسم محب لل نواة ، ويُصاحب هذا التفاعل اختفاء ال رابطة ال مضاعفة و إنشاء رابطتين أحاديتين أو رابطتين سيغما σ . هذه التفاعلات تُشارك في الاصناع الحيوي للمركبات في جميع الكائنات ا لحية ، و تستخدم من قبل الكيميائيين في الأوساط ا الأكاديمية و الصناعات مثل الأدوية ل إعداد معظم المواد الكيميائية العضوية المعقدة الجديدة ، و لذٰلك ف هي ذو أهمية جوهرية في الكيمياء العضوية . تتطلب تفاعلات ال إضافة وجود مجموعات ذات روابط متعددة في المركبات المحبة للإلكترونات ( نظرًا لحقيقة أن الروابط المزدوجة و حتى الروابط الثلاثية يمكن أن تفتقر إلى المركبات الغنية بالإلكترونات ) . روابط الكربون غير المتجانسة كما هو الحال في الكربونيل ، الإيمينات والنيتريل ، أو روابط الكربون - الكربون ال مضاعفة أو الثلاثية . و يعود عدم وجود مصادر غنية للإلكترون إلى أن هذه الروابط فارغة جزئيًا ، على الرغم من أن هم لا يزالون على اتصال ، لأن المنطقة التي تحتل المدار ميتة ب شكل أساسي . يُعرَّف هذا السلوك المحب للإلكترونات ب أن ه مساحة فارغة نظرًا لأن كل شيء بداخل ه يكون ب دون أي مصدر للكهرباء إلا من خارج ال رابطة ، لأن الروابط تميل إلى جذب المزيد لأنفسهم ( سواء كان ذلك كهربائيًا أو غير كهربائي يمكن أن يختلف في معظم الحالات ) . هذا يعني أن إضافة النيوكليوفيل هي ال إضافة المستمرة لشحنة سالبة خلال التفاعل ، ما لم يقدم الإلكتروفايل نفس ه ل تشكيل بنية كاملة ب دون أي شحنة على الإطلاق . تكون الشحنة سالبة مستمرة طوال رد الفعل حتى يتم تشكيل وسيط ، يحمل الشحنة ، و ب التالي يكون رد فعل ال إضافة الذي أمام نا . ب مجرد أن يلتقي هذا بالكهرباء ، يمكن ب التالي تحييد الوسيط المتكون مع الشحنة السالبة ل تشكيل بنية كاملة عبر نوع من الروابط . ال إضافة إلى روابط الكربون غير المتجانسة ال إضافة إلى مجموعات الكربونيل مع مركب الكربونيل كإلكتروفيل ، يمكن أن يكون النيوكليوفيل : - الماء في تفاعل الإماهة إلى الديول التوأمي - تحول الكحول إلى أسيتال . - ال إضافة إلى النتريل مع إلكتروفايلات النتريل ، تتم ال إضافة المحبة لل نواة من خلال : - التحلل المائي للنيتريل ل تشكيل أميد أو حمض الكربوكسيل . - النيوكليوفيلات العضوية في تفاعل بليز . - الكحول في تفاعل بينر ( Pinner reaction ) . - نيتريل ألفا - الكربون ( نفس ه ) في تفاعل ثورب ( Thorpe reaction ) وتسمى النسخة داخل الجزيئية بتفاعل ثورب زيجلر . - كاشف غرينيار ل تشكيل الإيمين . يمنح الكيتونات بعد عملية التحلل المائي أو قد يمنح الأمينات الأولية بعد عملية اختزال الإيميين . ال إضافة إلى روابط الكربون - الكربون المزدوجة القوة الدافعة لل إضافة إلى الألكينات هي تكوين النيوكليوفيل X − ، الذي يُشكل رابطة تساهمية مع نظام غير مشبع فقير بالإلكترون - C = C - ( الخطوة يتم نقل الشحنة السالبة على X إلى رابطة الكربون - الكربون . في الخطوة يتحد الأنيون الكربوني ذو الشحنة السالبة مع ( Y ) ، التي هي فقيرة الإلكترون ، ل تشكيل ال رابطة التساهمية الثانية . الألكينات العادية ليست عرضة ل هجوم نووي محبب ( رابطة غير محددة ) . يتفاعل الستايرين في التولوين مع الصوديوم لتشميل 3 - ثنائي فينيل البروبان من خلال الأنيون الكربوني المتوسط . تم العثور على استثناء آخر للقاعدة في تفاعل Varrentrapp . الفوليرين لدي ه ت فاعلية رابطة مضاعفة غير عادية و لذٰلك ف إن الإضافات مثل تفاعل بينغل تكون أكثر شيوعاً . عندما تكون X عبارة عن مجموعة كربونية مثل C = O أو COOR أو مجموعة السيانيد ( CN ) ، يكون نوع التفاعل تفاعل إضافة مرافقة . يساعد المكون X على تثبيت الشحنة السالبة على ذرة الكربون من خلال تأثير ه الحثي . ب الإضافة إلى أن Y - Z هو مركب هيدروجين نشط ، ف إن التفاعل يعرف بتفاعل مايكل . الألكينات المشبعة بالفلور ( الألكينات التي تحمل الفلور محل كل هيدروجين ) معرضة ب درجة كبيرة لل إضافة المحبة لل نواة . على سبيل المثال عن طريق أيون الفلوريد من فلوريد السيزيوم أو فلوريد الفضة ( I ) ل إعطاء أنيون مشبع بالفلور ( perfluor o alk yl ) . انظر أيضاً استبدال محب لل نواة استبدال محب للإلكترون إضافة محبة للإلكترون إضافة مترافقة محبة للنوى إضافة كربون فلزية المراجع آليات تفاعل تفاعلات ال إضافة