Ór
Is éard is ór ann ná an naoú dúil cheimiceach déag is trí scór i dtábla peiriadach na ndúl. Miotal bog buí trom insínte somhúnlaithe atá ann, agus meas mór ag na daoine air toisc é a bheith chomh gann. Is í an tsiombail cheimiceach atá aige ná Au. Miotal lómhar atá ann, agus é le fáil ina dhúil sa dúlra féin, ina chnapáin bheaga taobh istigh de chlocha. Seoltóir maith leictreachais atá ann. Sa seodra, sna boinn airgid agus san eacnamaíocht is mó a úsáidtear é, ach thairis sin, baintear leas as san fhiaclóireacht agus sa leictreonaic. 

Mar is dual do na miotail lómhara, is dúil sách támh é an t-ór. Is é sin, níl sé araiciseach chun imoibriú a dhéanamh le ceimiceáin. Mar sin féin, is féidir é a thuaslagadh in imoibreáin áirithe, go háirithe san aqua regia - an t-"uisce ríoga", ós rud é go dtuaslagann sé "rí na miotal", an t-ór. Is é is aqua regia ann ná meascán as aigéad hidreaclórach agus aigéad nítreach. Thairis sin, is féidir leis an gclóirín, leis an bhfluairín agus le tuaslagáin chiainídeacha ór a chreimeadh.

Níl ach aon iseatóp cobhsaí amháin ag an ór, mar atá, 197Au, agus is as an iseatóp seo atá ór an dúlra comhdhéanta. Tá an t-ór níos troime ná an luaidhe, ach níl sé chomh trom leis an bplatanam, leis an oismiam ná leis an iridiam. 

Ocsaídíonn an t-aqua regia an t-ór go hian teitreaclóróráite, is é sin, AuCl4-, agus is í an uimhir ocsaídiúcháin atá ag an ór san ian seo ná +3. Is í an uimhir ocsaídiúcháin is coitianta aige, agus tugtar comhdhúile óracha ar na comhdhúile ina bhfuil an uimhir ocsaídiúcháin seo ag an ór. Thairis sin, tá an uimhir ocsaídiúcháin +1 ag an ór i gcuid mhaith comhdhúl, is é sin, na comhdhúile órúla. Is féidir don ór uimhir ocsaídiúcháin níos airde fós a shroicheadh faoi thionchar ocsaídeoirí láidre, ar nós an fhluairín. 

Níl páirt ná ról ar leith á dhéanamh ag an ór san orgánach daonna. Nimh atá san ian óir Au3+, ach ní chuirfidh an t-ór miotalach isteach ná amach ar an duine má shlogtar síos é, nó ní féidir leis na himoibreáin i gcolainn an duine an miotal a ocsaídiú go hiain nimhiúla. Mar sin, is féidir, abair, deochanna alcólacha nó cácaí a mhaisiú le duilleoga tanaí óir, agus ní dhéanfaidh an miotal dochar ar bith don duine a iósfaidh nó a ólfaidh é. Scéal eile go gcuireann an t-ór ailléirge ar dhaoine áirithe, ach níl sé leath chomh dona mar ailléirgin agus a lán miotal eile, an nicil ach go háirithe.

Tréithe fisiceacha 
 Uimhir adamhach: 79
 Sraith cheimiceach: Na miotail thrasdultacha
 Grúpa, peiriad, bloc: 11, 6, d
 Cosúlacht: miotal buí
 Mais adamhach: 196.966569(4) g/mol
 Cumraíocht leictreonach: [Xe] 4f14 5d10 6s1
 Leictreoin de réir an scealla: 2, 8, 18, 32, 18, 1
 Pas: soladach
 Dlús le teocht an tseomra: 19.3 g·cm−3
 Leáphointe: 1337.33 K, 1064.18 °C
 Fiuchphointe: 3129 K, 2856 °C

Tagairtí 

Or
Ór
Miotail
Is éard is ór ann ná an naoú dúil cheimiceach déag is trí scór i dtábla peiriadach na ndúl . Miotal bog buí trom insínte somhúnlaithe atá ann , agus meas mór ag na daoine air toisc é a bheith chomh gann . Is í an tsiombail cheimiceach atá aige ná Au . Miotal lómhar atá ann , agus é le fáil ina dhúil sa dúlra féin , ina chnapáin bheaga taobh istigh de chlocha . Seoltóir maith leictreachais atá ann . Sa seodra , sna boinn airgid agus san eacnamaíocht is mó a úsáidtear é , ach thairis sin , baintear leas as san fhiaclóireacht agus sa leictreonaic . Mar is dual do na miotail lómhara , is dúil sách támh é an t-ór . Is é sin , níl sé araiciseach chun imoibriú a dhéanamh le ceimiceáin . Mar sin féin , is féidir é a thuaslagadh in imoibreáin áirithe , go háirithe san aqua regia - an t-"uisce ríoga " , ós rud é go dtuaslagann sé "rí na miotal " , an t-ór . Is é is aqua regia ann ná meascán as aigéad hidreaclórach agus aigéad nítreach . Thairis sin , is féidir leis an gclóirín , leis an bhfluairín agus le tuaslagáin chiainídeacha ór a chreimeadh . Níl ach aon iseatóp cobhsaí amháin ag an ór , mar atá , u , agus is as an iseatóp seo atá ór an dúlra comhdhéanta . Tá an t-ór níos troime ná an luaidhe , ach níl sé chomh trom leis an bplatanam , leis an oismiam ná leis an iridiam . Ocsaídíonn an t-aqua regia an t-ór go hian teitreaclóróráite , is é sin , AuCl4- , agus is í an uimhir ocsaídiúcháin atá ag an ór san ian seo ná +3 . Is í an uimhir ocsaídiúcháin is coitianta aige , agus tugtar comhdhúile óracha ar na comhdhúile ina bhfuil an uimhir ocsaídiúcháin seo ag an ór . Thairis sin , tá an uimhir ocsaídiúcháin +1 ag an ór i gcuid mhaith comhdhúl , is é sin , na comhdhúile órúla . Is féidir don ór uimhir ocsaídiúcháin níos airde fós a shroicheadh faoi thionchar ocsaídeoirí láidre , ar nós an fhluairín . Níl páirt ná ról ar leith á dhéanamh ag an ór san orgánach daonna . Nimh atá san ian óir Au3+ , ach ní chuirfidh an t-ór miotalach isteach ná amach ar an duine má shlogtar síos é , nó ní féidir leis na himoibreáin i gcolainn an duine an miotal a ocsaídiú go hiain nimhiúla . Mar sin , is féidir , abair , deochanna alcólacha nó cácaí a mhaisiú le duilleoga tanaí óir , agus ní dhéanfaidh an miotal dochar ar bith don duine a iósfaidh nó a ólfaidh é . Scéal eile go gcuireann an t-ór ailléirge ar dhaoine áirithe , ach níl sé leath chomh dona mar ailléirgin agus a lán miotal eile , an nicil ach go háirithe . Tréithe fisiceacha Uimhir adamhach : Sraith cheimiceach : Na miotail thrasdultacha Grúpa , peiriad , bloc : d Cosúlacht : miotal buí Mais adamhach:966569(4) g/ mol Cumraíocht leictreonach : [ Xe] 14101 Leictreoin de réir an scealla : 1 Pas : soladach Dlús le teocht an tseomra:3 g·cm−3 Leáphointe:33 K,18 °C Fiuchphointe:K , °C Tagairtí Or Ór Miotail