Clóirín
Is é an clóirín dúil cheimiceach uimhir a 17, agus is í an tsiombail a sheasann dó sna foirmlí ceimiceacha ná Cl. Le teocht an tseomra agus faoi bhrú an atmaisféir, is gás tachtach é a bhfuil dath buí nó uaine ann. Go bunúsach, is é an rud a tharraingeoidh sé ar an othar ná éidéime na scamhóg - is é sin, líonfar na scamhóga le leacht agus tachtfar an t-othar mar a bheadh sé á bhá. Le fírinne, is ar an gcúis seo a baineadh úsáid áirithe as an gclóirín i machaire áir an Chéad Chogadh Domhanda mar ghás nimhe míleata. Ba é an clóirín an chéad ghás den chineál sin a bhí in úsáid ansin, agus tháinig nimheanna eile ina áit roimh dheireadh an chogaidh, an fhoisgéin ach go háirithe. Comhdhúil chlóirín í an fhoisgéin féin - clóiríd charbóinile, COCl2.

Tá dhá iseatóp cobhsaí ag an gclóirín, mar atá, 35Cl (timpeall ar thrí cheathrú cuid de chlóirín an dúlra) agus 37Cl (an chuid eile). Tá iarsmaí beaga den raidiseatóp úd 36Cl le fáil i measc chlóirín an dúlra freisin. Tá sé timpeall ar thrí chéad míle bliain ar leathré. 

Ceann de na halaiginí é an clóirín, agus d'fhéadfá a rá gurb é an clóirín an halaigin is tipiciúla. Nuair atá an clóirín ina dhúil aonraithe, móilíní dhá adamh (Cl2) atá ann. Cosúil leis na halaiginí eile, tá seacht leictreon ar an sceall is faide amuigh ag an gclóirín, agus é fonnmhar dul i gcomhdhúile le dúile eile le leictreon breise a fháil ar iasacht uathu, ionas go mbainfidh sé amach ochtréad iomlán. Dúil leictridhiúltach atá ann, is é sin, is dual dó lucht diúltach a ghlacadh nuair a rachaidh sé i gcomhdhúil le dúile eile. Níl ach an ocsaigin agus an fluairín níos leictridhiúltaí ná é. Ocsaídeoir láidir atá ann, agus is féidir úsáid a bhaint as mar fhrithsheipteán - is é sin, maraíonn sé baictéir, víris agus frídíní eile. 

Rachaidh an clóirín i gcomhdhúil leis an hidrigin le clóiríd hidrigine, HCl, a dhéanamh. Nuair a thuaslagfar an gás seo san uisce, gheofar aigéad hidreaclórach - aigéad láidir tábhachtach. Is féidir glacadh le comhdhúile an chlóirín agus na miotal mar shalainn de chuid an aigéid seo. Tá an chuid is mó acu intuaslagtha san uisce, ach is eisceacht í an chlóiríd airgid nó AgCl. Le fírinne úsáidtear an níotráit airgid AgNO3 mar oibreán leis an ian clóiríde a aithint: má tá clóiríd ar bith sa tuaslagán, déanfaidh sé dríodar leis an airgead ar an toirt, nuair a rachaidh na hiain chlóiríde Cl- agus na hiain airgid Ag+ le chéile.

Tá sraith iomlán ocsaigéad ag an gclóirín: an t-aigéad hipeaclórúil HClO (staid ocsaídiúcháin: +1), an t-aigéad clórúil HClO2 (staid ocsaídiúcháin: +3), an t-aigéad clórach HClO3 (staid ocsaídiúcháin: +5) agus an t-aigéad sárchlórach HClO4 (staid ocsaídiúcháin: +7). Ní féidir ach an ceann deireanach a aonrú, agus níl sé féin róchobhsaí, nó tá sé de chlaonadh ann pléascadh. Tá na haigéid go léir sách cobhsaí i dtuaslagán uisce, áfach. Is féidir salainn na n-aigéad seo a aonrú, áfach. Bíonn salainn an aigéid shárchlóraigh, na sárchlóráití, iontach so-thuaslagtha san uisce agus i dtuaslagóirí eile. 

Tá trí ocsaíd ag an gclóirín, mar atá, aonocsaíd déchlóirín, nó aonocsaíd chlóirín Cl2O (staid ocsaídiúcháin: +1), dé-ocsaíd chlóirín ClO2 (staid ocsaídiúcháin: +4), agus heaptocsaíd déchlóirín Cl2O7. Is í an aonocsaíd chlóirín ainhidríd an aigéid hipeaclórúil, is é sin, an tsubstaint a iompóidh go haigéad hipeaclórúil nuair a imoibreoidh sí leis an uisce, agus is í an heaptocsaíd is ainhidríd don aigéad sárchlórach.

Maidir leis an dé-ocsaíd, cineál saorfhréamh atá ann. Is é sin, tá sé de nós ag na leictreoin sna móilíní grúpáil ina ndíseanna, ach tá leictreon aonaránach fágtha ag an dé-ocsaíd chlóirín. Dá réir sin, is substaint an-imoibríoch í an dé-ocsaíd chlóirín, fiú i gcomparáid le comhdhúile eile an chlóirín. 

Bíonn iain na n-ocsaigéad agus na hocsaídí ina n-ocsaídeoirí láidre chomh maith leis an gclóirín féin, agus is dá réir sin a úsáidtear iad. Is féidir, mar shampla, laíon páipéir agus ábhar éadaigh a thuar le comhdhúile clóirín. Díghalraítear uisce le comhdhúile clóirín freisin.

Tagairtí 

Dúile ceimiceacha
Is é an clóirín dúil cheimiceach uimhir a agus is í an tsiombail a sheasann dó sna foirmlí ceimiceacha ná Cl. Le teocht an tseomra agus faoi bhrú an atmaisféir , is gás tachtach é a bhfuil dath buí nó uaine ann . Go bunúsach , is é an rud a tharraingeoidh sé ar an othar ná éidéime na scamhóg - is é sin , líonfar na scamhóga le leacht agus tachtfar an t-othar mar a bheadh sé á bhá . Le fírinne , is ar an gcúis seo a baineadh úsáid áirithe as an gclóirín i machaire áir an Chéad Chogadh Domhanda mar ghás nimhe míleata . Ba é an clóirín an chéad ghás den chineál sin a bhí in úsáid ansin , agus tháinig nimheanna eile ina áit roimh dheireadh an chogaidh , an fhoisgéin ach go háirithe . Comhdhúil chlóirín í an fhoisgéin féin - clóiríd charbóinile , COCl2 . Tá dhá iseatóp cobhsaí ag an gclóirín , mar atá ,l ( timpeall ar thrí cheathrú cuid de chlóirín an dúlra ) agusl ( an chuid eile ) . Tá iarsmaí beaga den raidiseatóp údl le fáil i measc chlóirín an dúlra freisin . Tá sé timpeall ar thrí chéad míle bliain ar leathré . Ceann de na halaiginí é an clóirín , agus d' fhéadfá a rá gurb é an clóirín an halaigin is tipiciúla . Nuair atá an clóirín ina dhúil aonraithe , móilíní dhá adamh ( Cl2) atá ann . Cosúil leis na halaiginí eile , tá seacht leictreon ar an sceall is faide amuigh ag an gclóirín , agus é fonnmhar dul i gcomhdhúile le dúile eile le leictreon breise a fháil ar iasacht uathu , ionas go mbainfidh sé amach ochtréad iomlán . Dúil leictridhiúltach atá ann , is é sin , is dual dó lucht diúltach a ghlacadh nuair a rachaidh sé i gcomhdhúil le dúile eile . Níl ach an ocsaigin agus an fluairín níos leictridhiúltaí ná é . Ocsaídeoir láidir atá ann , agus is féidir úsáid a bhaint as mar fhrithsheipteán - is é sin , maraíonn sé baictéir , víris agus frídíní eile . Rachaidh an clóirín i gcomhdhúil leis an hidrigin le clóiríd hidrigine , HCl , a dhéanamh . Nuair a thuaslagfar an gás seo san uisce , gheofar aigéad hidreaclórach - aigéad láidir tábhachtach . Is féidir glacadh le comhdhúile an chlóirín agus na miotal mar shalainn de chuid an aigéid seo . Tá an chuid is mó acu intuaslagtha san uisce , ach is eisceacht í an chlóiríd airgid nó AgCl . Le fírinne úsáidtear an níotráit airgid AgNO3 mar oibreán leis an ian clóiríde a aithint : má tá clóiríd ar bith sa tuaslagán , déanfaidh sé dríodar leis an airgead ar an toirt , nuair a rachaidh na hiain chlóiríde Cl- agus na hiain airgid Ag+ le chéile . Tá sraith iomlán ocsaigéad ag an gclóirín : an t-aigéad hipeaclórúil HClO ( staid ocsaídiúcháin : +1 ) , an t-aigéad clórúil HClO2 ( staid ocsaídiúcháin : +3 ) , an t-aigéad clórach HClO3 ( staid ocsaídiúcháin : +5) agus an t-aigéad sárchlórach HClO4 ( staid ocsaídiúcháin : +7) . Ní féidir ach an ceann deireanach a aonrú , agus níl sé féin róchobhsaí , nó tá sé de chlaonadh ann pléascadh . Tá na haigéid go léir sách cobhsaí i dtuaslagán uisce , áfach . Is féidir salainn na n-aigéad seo a aonrú , áfach . Bíonn salainn an aigéid shárchlóraigh , na sárchlóráití , iontach so-thuaslagtha san uisce agus i dtuaslagóirí eile . Tá trí ocsaíd ag an gclóirín , mar atá , aonocsaíd déchlóirín , nó aonocsaíd chlóirín Cl2O ( staid ocsaídiúcháin : +1 ) , dé-ocsaíd chlóirín ClO2 ( staid ocsaídiúcháin : +4 ) , agus heaptocsaíd déchlóirín Cl2O7 . Is í an aonocsaíd chlóirín ainhidríd an aigéid hipeaclórúil , is é sin , an tsubstaint a iompóidh go haigéad hipeaclórúil nuair a imoibreoidh sí leis an uisce , agus is í an heaptocsaíd is ainhidríd don aigéad sárchlórach . Maidir leis an dé-ocsaíd , cineál saorfhréamh atá ann . Is é sin , tá sé de nós ag na leictreoin sna móilíní grúpáil ina ndíseanna , ach tá leictreon aonaránach fágtha ag an dé-ocsaíd chlóirín . Dá réir sin , is substaint an-imoibríoch í an dé-ocsaíd chlóirín , fiú i gcomparáid le comhdhúile eile an chlóirín . Bíonn iain na n-ocsaigéad agus na hocsaídí ina n-ocsaídeoirí láidre chomh maith leis an gclóirín féin , agus is dá réir sin a úsáidtear iad . Is féidir , mar shampla , laíon páipéir agus ábhar éadaigh a thuar le comhdhúile clóirín . Díghalraítear uisce le comhdhúile clóirín freisin . Tagairtí Dúile ceimiceacha