Aigéad clórúil
Comhdhúil neamhorgánach is ea an t-aigéad clórúil leis an bhfoirmle HClO 2. Is aigéad lag é. Tá staid ocsaídiúcháin +3 ag an gclóirín san aigéad seo. Tá an tsubstaint íon éagobhsaí, ag díchomhréiriú chuig an aigéid hipeaclórúil (Cl staid ocsaídiúcháin +1) agus an t-aigéad clórach (Cl staid ocsaídiúcháin +5):

 2 HClO 2 → HClO + HClO 3

Cé gur deacair an t-aigéad a fháil i substaint íon, tá an bun comhchuingeach, clóirít, a dhíorthaítear ón aigéad seo cobhsaí. Sampla amháin de shalann den ainian seo is ea clóirít sóidiam a bhfuil aithne mhaith air. Uaireanta úsáidtear é seo agus salainn ghaolmhara i dtáirgeadh dé-ocsaíd chlóirín.

Ullmhúchán
Is féidir HClO 2 a ullmhú trí bhairiam nó clóirít luaidhe agus aigéad sulfarach caol a himoibriú le chéile.
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HClO2
Pb(ClO2)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2 HClO2

Cobhsaíocht
Comhdhúil neamhorgánach is ea an t-aigéad clórúil leis an bhfoirmle HClO Is aigéad lag é . Tá staid ocsaídiúcháin +3 ag an gclóirín san aigéad seo . Tá an tsubstaint íon éagobhsaí , ag díchomhréiriú chuig an aigéid hipeaclórúil ( Cl staid ocsaídiúcháin +1) agus an t-aigéad clórach ( Cl staid ocsaídiúcháin +5) : HClO→ HClO + HClO 3 Cé gur deacair an t-aigéad a fháil i substaint íon , tá an bun comhchuingeach , clóirít , a dhíorthaítear ón aigéad seo cobhsaí . Sampla amháin de shalann den ainian seo is ea clóirít sóidiam a bhfuil aithne mhaith air . Uaireanta úsáidtear é seo agus salainn ghaolmhara i dtáirgeadh dé-ocsaíd chlóirín . Ullmhúchán Is féidir HClOa ullmhú trí bhairiam nó clóirít luaidhe agus aigéad sulfarach caol a himoibriú le chéile . Ba( ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 +HClO2 Pb( ClO2)2 + H2SO4 → PbSO4 +HClO2 Cobhsaíocht