Gailliam
Is dúil cheimiceach é an gailliam. Ceann de na miotail iar-thrasdultacha atá ann. Is é dúil uimhir a 31 é, agus is í an tsiombail atá air ná Ga. Níl sé ar fáil sa dúlra ina dhúil, agus níl mórán mianraí ann ach an oiread ina mbeadh an gailliam ar ceann de na príomh-chomhábhair. Ó tá sé in aon ghrúpa leis an alúmanam, tá sé cosúil leis ó thaobh na ceimice de, agus mar sin bíonn an bháicsít truaillithe le hiarsmaí gailliam go minic.

Miotal sobhriste é an gailliam le teocht an tseomra, ach is é a leáphointe ná 29.7646 °C, agus mar sin, leáfadh sé sa lámh agat dá bhfaighfeá greim air. Cosúil leis an uisce, forbróidh an gailliam nuair a iompóidh sé ina sholad, agus déanfaidh gailliam leáite dochar do na miotail eile, ós féidir leis seangú isteach tríothu agus a struchtúr criostalta a chur as a riocht. 

Ba é Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, an ceimiceoir Francach an chéad duine a d'aithin an gailliam mar dhúil ar leith, ar an dá líne vialait a fhágann sé ar an speictream. Rinneadh an fhionnachtain seo sa bhliain 1875, ach bhí Dmitrí Meindeiléiv, athair an tábla pheiriadaigh, in ann saintréithe an ghailliam a thuar roimhe sin féin, nó thuig sé go raibh dúil ar lár go fóill sa bhearna sin. Is é an t-ainm a bhí ag Meindeiléiv ar an ngailliam ná eka-alúmanam; ón tSanscrait a fuair sé an réimír sin eka. Ba é Boisbaudrain a bhaist an t-ainm sin gailliam ar an dúil nua, agus is é An Ghaill - ainm stairiúil na Fraince - is bun leis an ainm seo. Bhí lucht an ghrinn i saol na ceimice barúlach, áfach, gurb as féin a d'ainmnigh sé an dúil. Nó is amhlaidh gurb é gallus an focal Laidine ar "coileach", agus is é is brí le le coq san Fhraincis ná "an coileach"! Ní mó ná sásta a bhí Boisbaudran féin leis an scéilín magaidh seo, agus fuair sé riachtanach é a shéanadh in alt a scríobh sé na blianta fada i ndiaidh na fionnachtana.

Inniu, úsáidtear an gailliam i ndópáil na leathsheoltóirí. Sular tháinig teicneolaíocht na leathsheoltóirí chun tosaigh, ba iad na príomhúsáidí a bhaintí as an miotal seo ná teirmiméadair agus cóimhiotail sholeáite. 

Is í an uimhir ocsaídiúcháin is coitianta a bhíonn ag an ngailliam ina chuid comhdhúl ná +3. Bíonn comhdhúile gailliam (+1) ann chomh maith, ach tá sé de chlaontacht iontu díréiriúchán a dhéanamh go gailliam miotalach agus gailliam (+3). Le teocht an tseomra, éighníomhófar an gailliam agus é i dteagmháil leis an aer, nó tiocfaidh brat ocsaíde air cosúil leis an alúmanam. Má théitear é, áfach, imoibreoidh sé le hocsaigin an aeir, ionas go gcruthófar trí-ocsaíd an ghailliam, Ga2O3. Ceimiceán tábhachtach é an trí-ocsaíd seo sa teicneolaíocht. Mar shampla, is féidir sreanga agus plátaí micreascópacha a dhéanamh aisti, agus mar sin, táthar ag baint trialach as an dé-ocsaíd sa nanaitheicneolaíocht. 

Má théitear gailliam agus dé-ocsaíd go 500 °C, imoibreoidh siad le chéile, ionas go bhfaighfear aonocsaíd ghailliam, Ga2O, ina bhfuil an uimhir ocsaídiúcháin úd +1 ag an ngailliam. Is dí-ocsaídeoir láidir í an aonocsaíd, ós rud é go bhfuil gailliam (+1) an-fhonnmhar chun é féin a ocsaídiú go gailliam (+3). Tá sé, fiú, in ann aigéad sulfarach H2SO4 a dhí-ocsaídiú go suilfíd hidrigine H2S.

Tagairtí 

Dúile ceimiceacha
Is dúil cheimiceach é an gailliam . Ceann de na miotail iar-thrasdultacha atá ann . Is é dúil uimhir aé , agus is í an tsiombail atá air ná Ga . Níl sé ar fáil sa dúlra ina dhúil , agus níl mórán mianraí ann ach an oiread ina mbeadh an gailliam ar ceann de na príomh-chomhábhair . Ó tá sé in aon ghrúpa leis an alúmanam , tá sé cosúil leis ó thaobh na ceimice de , agus mar sin bíonn an bháicsít truaillithe le hiarsmaí gailliam go minic . Miotal sobhriste é an gailliam le teocht an tseomra , ach is é a leáphointe ná7646 °C , agus mar sin , leáfadh sé sa lámh agat dá bhfaighfeá greim air . Cosúil leis an uisce , forbróidh an gailliam nuair a iompóidh sé ina sholad , agus déanfaidh gailliam leáite dochar do na miotail eile , ós féidir leis seangú isteach tríothu agus a struchtúr criostalta a chur as a riocht . Ba é Paul Émile Lecoq de Boisbaudran , an ceimiceoir Francach an chéad duine a d' aithin an gailliam mar dhúil ar leith , ar an dá líne vialait a fhágann sé ar an speictream . Rinneadh an fhionnachtain seo sa bhliain ach bhí Dmitrí Meindeiléiv , athair an tábla pheiriadaigh , in ann saintréithe an ghailliam a thuar roimhe sin féin , nó thuig sé go raibh dúil ar lár go fóill sa bhearna sin . Is é an t-ainm a bhí ag Meindeiléiv ar an ngailliam ná eka-alúmanam ; ón tSanscrait a fuair sé an réimír sin eka . Ba é Boisbaudrain a bhaist an t-ainm sin gailliam ar an dúil nua , agus is é An Ghaill - ainm stairiúil na Fraince - is bun leis an ainm seo . Bhí lucht an ghrinn i saol na ceimice barúlach , áfach , gurb as féin a d' ainmnigh sé an dúil . Nó is amhlaidh gurb é gallus an focal Laidine ar "coileach " , agus is é is brí le le coq san Fhraincis ná "an coileach "! Ní mó ná sásta a bhí Boisbaudran féin leis an scéilín magaidh seo , agus fuair sé riachtanach é a shéanadh in alt a scríobh sé na blianta fada i ndiaidh na fionnachtana . Inniu , úsáidtear an gailliam i ndópáil na leathsheoltóirí . Sular tháinig teicneolaíocht na leathsheoltóirí chun tosaigh , ba iad na príomhúsáidí a bhaintí as an miotal seo ná teirmiméadair agus cóimhiotail sholeáite . Is í an uimhir ocsaídiúcháin is coitianta a bhíonn ag an ngailliam ina chuid comhdhúl ná +3 . Bíonn comhdhúile gailliam (+1) ann chomh maith , ach tá sé de chlaontacht iontu díréiriúchán a dhéanamh go gailliam miotalach agus gailliam (+3) . Le teocht an tseomra , éighníomhófar an gailliam agus é i dteagmháil leis an aer , nó tiocfaidh brat ocsaíde air cosúil leis an alúmanam . Má théitear é , áfach , imoibreoidh sé le hocsaigin an aeir , ionas go gcruthófar trí-ocsaíd an ghailliam , Ga2O3 . Ceimiceán tábhachtach é an trí-ocsaíd seo sa teicneolaíocht . Mar shampla , is féidir sreanga agus plátaí micreascópacha a dhéanamh aisti , agus mar sin , táthar ag baint trialach as an dé-ocsaíd sa nanaitheicneolaíocht . Má théitear gailliam agus dé-ocsaíd go°C , imoibreoidh siad le chéile , ionas go bhfaighfear aonocsaíd ghailliam , Ga2O , ina bhfuil an uimhir ocsaídiúcháin úd +1 ag an ngailliam . Is dí-ocsaídeoir láidir í an aonocsaíd , ós rud é go bhfuil gailliam (+1) an-fhonnmhar chun é féin a ocsaídiú go gailliam (+3) . Tá sé , fiú , in ann aigéad sulfarach H2SO4 a dhí-ocsaídiú go suilfíd hidrigine H2S . Tagairtí Dúile ceimiceacha