Aonocsaíd sulfair
Comhdhúil neamhorgánach le foirmle SO is ea aonocsaíd sulfair. Ní bíonn sí ar fáil ach amháin mar chéim de chaolghás. Nuair a bhíonn sí tiubhaithe nó comhdhlúite, athraíonn sí go dtí S2O2 (déshulfair dé-ocsaíd). D'aimsíodh í sa spás, ach ab é sin, is annamh a chastar uirthi slán.

Struchtúr agus nascadh 
Bíonn bunstaid thripléadach ag an mhóilín SO cosúil le O2, i.e. bíonn dhá leictreon neamhphéireáilte ag gach móilín. Is ionann nascfhad an S-O 148.1 agus na nascfhaid sin a fhaightear sna mbunocsaídí sulfair (e.g. S8O, S−O = 148 pm) ach níos faide ná an nasc S-O gásach  S2O (146 pm).
Flosctar an móilín le radaíocht neas-infridhearg go dtí an staid shingléadach (gan aon leictreoin neamhphéireáilte). Creidtear go mbíonn an staid shingléadach níos imoibríoch ná bhunstaid, ar an mbealach céanna is a mbíonn  ocsaigin shingléadach níos imoibríoch ná ocsaigin thripléadach.

Táirgeadh agus imoibrithe 
Bíonn táirgeadh SO mar imoibrí, tré na sintéise orgánaí, bunaithe ar úsáid na  gcomhdhúile a "easbhrúann amach" SO. Mar shampla, dianscaoileadh an mhóilín mheasartha shimplí tíaráin 1-ocsaíd: chomh maith le samplaí níos casta, cosúil le ocsaíd tríshuilfíde, C10H6S3O
C2H4OS  → C2H4 + SO
Bíonn an móilín SO éagobhsaí go teirmidinimiciúil, ag tiontú ar dtús go dtí S2O2.  Ionsánn SO isteach sna hailcéiní, sna hailcíní agus sna dhé-éiní ag tairgeadh móilíní le fáinní tríbhallánach le sulfair iontu.

Tagairtí 

Gáis
Idirchailciginí
Ocsaídí Sulfair
Comhdhúil neamhorgánach le foirmle SO is ea aonocsaíd sulfair . Ní bíonn sí ar fáil ach amháin mar chéim de chaolghás . Nuair a bhíonn sí tiubhaithe nó comhdhlúite , athraíonn sí go dtí S2O2 ( déshulfair dé-ocsaíd ) . D' aimsíodh í sa spás , ach ab é sin , is annamh a chastar uirthi slán . Struchtúr agus nascadh Bíonn bunstaid thripléadach ag an mhóilín SO cosúil le O2 , i.e. bíonn dhá leictreon neamhphéireáilte ag gach móilín . Is ionann nascfhad an S-O1 agus na nascfhaid sin a fhaightear sna mbunocsaídí sulfair ( e.g . S8O , S−O =pm ) ach níos faide ná an nasc S-O gásach S2Opm ) . Flosctar an móilín le radaíocht neas-infridhearg go dtí an staid shingléadach ( gan aon leictreoin neamhphéireáilte ) . Creidtear go mbíonn an staid shingléadach níos imoibríoch ná bhunstaid , ar an mbealach céanna is a mbíonn ocsaigin shingléadach níos imoibríoch ná ocsaigin thripléadach . Táirgeadh agus imoibrithe Bíonn táirgeadh SO mar imoibrí , tré na sintéise orgánaí , bunaithe ar úsáid na gcomhdhúile a "easbhrúann amach " SO . Mar shampla , dianscaoileadh an mhóilín mheasartha shimplí tíaráinocsaíd : chomh maith le samplaí níos casta , cosúil le ocsaíd tríshuilfíde , C10H6S3O C2H4OS → C2H4 + SO Bíonn an móilín SO éagobhsaí go teirmidinimiciúil , ag tiontú ar dtús go dtí S2O2 . Ionsánn SO isteach sna hailcéiní , sna hailcíní agus sna dhé-éiní ag tairgeadh móilíní le fáinní tríbhallánach le sulfair iontu . Tagairtí Gáis Idirchailciginí Ocsaídí Sulfair