Tuaslagán maolánach
Is é is tuaslagán maolánach ann ná tuaslagán atá friotaíoch in aghaidh athruithe ar pH aige, má chuirtear méideanna beag aigéid nó alcaile leis.
Is tuaslagán uiscí é,  arb é atá ann ná meascán d'aigéad lag agus a bhun comhchuingeach, nó a mhalairt.

An dóigh a n-oibríonn tuaslagán maolánach
Cuireann tuaslagáin mhaolánacha i gcoinne athraithe pH mar gheall ar chothromaíocht idir an t-aigéad lag HA agus a bhonn comhchuingeach A−.

HA ⇌ H+ + A−

Nuair a chuirtear roinnt aigéad láidir le meascán cothromaíochta den aigéad lag agus a bhun comhchuingeach, cuirtear iain hidrigine (H+) leis, agus aistrítear an chothromaíocht ar chlé, de réir phrionsabal Le Châtelier. Mar gheall air seo, méadaíonn tiúchan na n-ian hidrigine níos lú ná an méid a bhfuil súil leis maidir leis an gcainníocht aigéad láidir a chuirtear leis. Ar an gcaoi chéanna, má chuirtear alcaile láidir leis an meascán, laghdaíonn tiúchan na n-ian hidrigine níos lú ná an méid a bhfuil súil leis maidir leis an gcainníocht alcaile a chuirtear leis.

Mar shampla, feidhmíonn aicéatáit (CH3COOH is CH3COO-) go maith mar mhaolán sa raon pH 4-5, carbónáit (H2CO3 is HCO3-) sa raon 6-8, agus amóinia (NH3 is NH4+) sa raon 9-10. Braitheann córais bhitheolaíochta ar mhaoláin go príomha chun luachanna tairiseacha pH a chaomhnú.

Bíonn aigéad lag agus salann aigéad lag i dtuaslagán maolánach aigéadach, mar shampla is tuaslagán maolánach é tuaslagán d’aigéad eatánóch agus eatánóáit sóidiam.

I dtuaslagán aigéadach ina bhfuil aigéad eatánóch agus eatánóáit sóidiam i dtuaslagán, tá;

méid mór den aigéad eatánóch díthiomsaithe, mar gur aigéad lag é, agus
méid mór ian eatánóáite, mar gheall ar dhíthiomsú iomlán na heatánóáite sóidiam i dtuaslagán.

Uaidh sin, tá taiscumar d’iain aigéad eatánóch agus eatánóáite ag tuaslagán maolánach.

Aigéad (H+) a chur le tuaslagán maolánach
CH3COOH ⇌ CH3- + H+
 Bogann suíomh na cothromaíochta ar clé, leis na hiain (H+) a cuireadh leis a bhaint as.
 Coinníonn seo an pH beagnach tairiseach.

Sa tuaslagán maolánach tá taiscumar de na hiain eatánóáite ann.

Alcaile (OH-) a chur le tuaslagán maolánach
CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO-+ H2O

 Is féidir leis an aigéad eatánóch neamhdhíthiomsaithe na hiain hiodrocsaíde a bhaint as agus an pH a chothabháil.
 Nó is féidir leis na hiain hiodrocsaíde comhcheangal le H+ agus uisce a fhoirmiú, rud a thiomáineann an chothromaíocht CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ go taobh na láimhe deise, le rud éigin a chur in áit na n-ian  H+ agus an pH a choinneáil seasmhach.

pH tuaslagán maolánach a ríomh
Is féidir pH tuaslagán maolánach a ríomh ag úsáid chothromóid Henderson-Hasselbalch.

pH = pKa + log1010 [A]/[HA]

Is é [A-] tiúchan an ainiain, a nglactar leis go bhfuil sí mar an gcéanna le tiúchan an tsalainn, mar go ndíthiomsaíonn sí go hiomlán i dtuaslagán.
Is é [HA] tiúchan an aigéid.

Mar shampla:
Más é an Ka don aigéad eatánóch ag 25°C is 1.8 x 10-5 mol dm-3, cad é pH tuaslagáin a bhfuil 1.0 mol dm-3 eatánóáit sóidiam agus 0.1 mol dm -3 aigéad eatánóch ann?
pH = pKa + log10 [A]/[HA]
pH = -log10Ka + log10 [A]/[HA]
pH = -log10(1.8 x 10-5) + log10(1.0/0.1)
Freagra: pH = 4.7 + 1 = 5.7

Hidrealú salainn
Is féidir le tuaslagán salainn bheith aigéadach, alcaileach nó neodrach, ag brath ar nádúr idirghníomhú na n-ian salainn le huisce (hidrealú salainn). Glacann caitiain agus ainiain an tsalainn dhíthiomsaithe le hiain hidrigine ó uisce nó
bronnann siad iain hidrigine ar uisce.
{| class="wikitable" style="text-align:center"
!Cineál salainn!!Aigéad, alcaile nó neodracha!!Sampla
|-
|Salann déanta d’aigéad láidir agus de bhun láidir||neodrach||Clóiríd sóidiam. Sulfáit photaisiam.
|-
|Salann déanta d’aigéad lag agus de bhun láidir. ||Alcaileach – imoibríonn an t-ian diúltach le huisce, bronnann an t-uisce prótón ar an ian diúltach, fágann sin iain OH- i dtuaslagán. A+H2O ⇌ HA + OH- ||Eatánóáit sóidiam.
|-
|Salann déanta de bhun lag agus d’aigéad láidir||Aigéadach – bíonn an t-ian deimhneach ag imoibriú le huisce, agus bronnann prótón le H3O+ aigéadach a fhoirmiú. NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+||Clóiríd amóiniam.
|-
|Salann déanta d’aigéad lag agus de bhun lag||Aigéadach nó alcaileach ag brath ar láidreacht an aigéid nó an alcaile.|| Eatánóáit amóiniam
|}
Is é is tuaslagán maolánach ann ná tuaslagán atá friotaíoch in aghaidh athruithe ar pH aige , má chuirtear méideanna beag aigéid nó alcaile leis . Is tuaslagán uiscí é , arb é atá ann ná meascán d' aigéad lag agus a bhun comhchuingeach , nó a mhalairt . An dóigh a n-oibríonn tuaslagán maolánach Cuireann tuaslagáin mhaolánacha i gcoinne athraithe pH mar gheall ar chothromaíocht idir an t-aigéad lag HA agus a bhonn comhchuingeach A− . HA ⇌ H+ + A− Nuair a chuirtear roinnt aigéad láidir le meascán cothromaíochta den aigéad lag agus a bhun comhchuingeach , cuirtear iain hidrigine ( H+ ) leis , agus aistrítear an chothromaíocht ar chlé , de réir phrionsabal Le Châtelier . Mar gheall air seo , méadaíonn tiúchan na n-ian hidrigine níos lú ná an méid a bhfuil súil leis maidir leis an gcainníocht aigéad láidir a chuirtear leis . Ar an gcaoi chéanna , má chuirtear alcaile láidir leis an meascán , laghdaíonn tiúchan na n-ian hidrigine níos lú ná an méid a bhfuil súil leis maidir leis an gcainníocht alcaile a chuirtear leis . Mar shampla , feidhmíonn aicéatáit ( CH3COOH is CH3COO- ) go maith mar mhaolán sa raon pH carbónáit ( H2CO3 is HCO3- ) sa raon agus amóinia ( NH3 is NH4+ ) sa raon Braitheann córais bhitheolaíochta ar mhaoláin go príomha chun luachanna tairiseacha pH a chaomhnú . Bíonn aigéad lag agus salann aigéad lag i dtuaslagán maolánach aigéadach , mar shampla is tuaslagán maolánach é tuaslagán d’aigéad eatánóch agus eatánóáit sóidiam . I dtuaslagán aigéadach ina bhfuil aigéad eatánóch agus eatánóáit sóidiam i dtuaslagán , tá ; méid mór den aigéad eatánóch díthiomsaithe , mar gur aigéad lag é , agus méid mór ian eatánóáite , mar gheall ar dhíthiomsú iomlán na heatánóáite sóidiam i dtuaslagán . Uaidh sin , tá taiscumar d’iain aigéad eatánóch agus eatánóáite ag tuaslagán maolánach . Aigéad ( H+ ) a chur le tuaslagán maolánach CH3COOH ⇌ CH3- + H+ Bogann suíomh na cothromaíochta ar clé , leis na hiain ( H+ ) a cuireadh leis a bhaint as . Coinníonn seo an pH beagnach tairiseach . Sa tuaslagán maolánach tá taiscumar de na hiain eatánóáite ann . Alcaile ( OH-) a chur le tuaslagán maolánach CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO-+ H2O Is féidir leis an aigéad eatánóch neamhdhíthiomsaithe na hiain hiodrocsaíde a bhaint as agus an pH a chothabháil . Nó is féidir leis na hiain hiodrocsaíde comhcheangal le H+ agus uisce a fhoirmiú , rud a thiomáineann an chothromaíocht CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ go taobh na láimhe deise , le rud éigin a chur in áit na n-ian H+ agus an pH a choinneáil seasmhach . pH tuaslagán maolánach a ríomh Is féidir pH tuaslagán maolánach a ríomh ag úsáid chothromóid Henderson-Hasselbalch . pH = pKa + log1010 [ A] /[ HA] Is é [A- ] tiúchan an ainiain , a nglactar leis go bhfuil sí mar an gcéanna le tiúchan an tsalainn , mar go ndíthiomsaíonn sí go hiomlán i dtuaslagán . Is é [ HA] tiúchan an aigéid . Mar shampla : Más é an Ka don aigéad eatánóch agC is8 xmol dm-3 , cad é pH tuaslagáin a bhfuil0 mol dm-3 eatánóáit sóidiam agus1 mol dmaigéad eatánóch ann ? pH = pKa + log10 [ A] /[ HA] pH = -log10Ka + log10 [ A] /[ HA] pH = -log10(1.8 x+ log10(1.0/0.1) Freagra : pH =7 +=7 Hidrealú salainn Is féidir le tuaslagán salainn bheith aigéadach , alcaileach nó neodrach , ag brath ar nádúr idirghníomhú na n-ian salainn le huisce ( hidrealú salainn ) . Glacann caitiain agus ainiain an tsalainn dhíthiomsaithe le hiain hidrigine ó uisce nó bronnann siad iain hidrigine ar uisce . { | class="wikitable " style="text-align:center " !Cineál salainn ! !Aigéad , alcaile nó neodracha ! !Sampla |- |Salann déanta d’aigéad láidir agus de bhun láidir||neodrach||Clóiríd sóidiam . Sulfáit photaisiam . |- |Salann déanta d’aigéad lag agus de bhun láidir . ||Alcaileach – imoibríonn an t-ian diúltach le huisce , bronnann an t-uisce prótón ar an ian diúltach , fágann sin iain OH- i dtuaslagán . A+H2O ⇌ HA + OH- ||Eatánóáit sóidiam . |- |Salann déanta de bhun lag agus d’aigéad láidir||Aigéadach – bíonn an t-ian deimhneach ag imoibriú le huisce , agus bronnann prótón le H3O+ aigéadach a fhoirmiú . NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+||Clóiríd amóiniam . |- |Salann déanta d’aigéad lag agus de bhun lag||Aigéadach nó alcaileach ag brath ar láidreacht an aigéid nó an alcaile .|| Eatánóáit amóiniam |}