Próiméitiam
Ceann de na lantanóidigh is ea an próiméitiam (Pm an tsiombail cheimiceach) agus é ar an t-aonú dúil is trí scór sa tábla peiriadach. Dúil radaighníomhach atá ann, cé go bhfuil sé i bhfad níos éadroime ná na miotail thrasúránacha - níl oiread is aon iseatóp amháin aige nach mbeadh radaighníomhach. Is é 145Pm an t-iseatóp is cobhsaí atá aige, ach níl sé féin fadsaolach - tá sé beagnach ocht mbliana déag ar leathré. 

Bíonn iarsmaí beaga próiméitiam le fáil sa dúlra, de thoradh eamhnú spontáineach an úráiniam. I lár na seascaidí mhaígh an tOllamh Fionlannach Olavi Erämetsä gur tháinig sé ar phróiméitiam in eiseamal apaitíte ó Leithinis Kola in iarthuaisceart na Rúise.

Is é +III an uimhir ocsaídiúcháin is coitianta ag an bpróiméitiam ina chuid comhdhúl, agus mar sin, is féidir a rá gur lantanóideach tipiciúil é. Miotal lonrach é go bunúsach, ach nuair a thiocfaidh sé i dteagmháil leis an aer, gheobhaidh sé brat ocsaíde de réir a chéile - is í an trí-ocsaíd dé-phróiméitiam atá ann, nó Pm2O3. Nuair a théifear próiméitiam suas go 150 °C, rachaidh sé trí thine, ionas go bhfaighfear an ocsaíd chéanna. 

Tá an próiméitiam sách leictridheimhneach - is é sin, tá sé de chlaonadh ann na fiúsleictreoin a thabhairt ar iasacht do dhúile níos leictridhiúltaí agus lucht deimhneach leictreachais a ghlacadh chuige sna comhdhúile. Mar sin, nuair a thiocfaidh sé i dteagmháil leis an uisce, imoibreoidh sé leis, ionas go gcruthófar hiodrocsaíd, Pm(OH)3. Imoibreoidh sé leis na halaiginí freisin, agus is í an uimhir ocsaídiúcháin is dual dó sna comhdhúile seo go léir ná +III: an trífhluairíd PmF3, an tríchlóiríd PmCl3, an tríbhróimíd PmBr3, an trí-iaidíd PmI3.

Naisc sheachtracha

Tagairtí 

Dúile ceimiceacha
Lantanóidigh
Ceann de na lantanóidigh is ea an próiméitiam ( Pm an tsiombail cheimiceach ) agus é ar an t-aonú dúil is trí scór sa tábla peiriadach . Dúil radaighníomhach atá ann , cé go bhfuil sé i bhfad níos éadroime ná na miotail thrasúránacha - níl oiread is aon iseatóp amháin aige nach mbeadh radaighníomhach . Is ém an t-iseatóp is cobhsaí atá aige , ach níl sé féin fadsaolach - tá sé beagnach ocht mbliana déag ar leathré . Bíonn iarsmaí beaga próiméitiam le fáil sa dúlra , de thoradh eamhnú spontáineach an úráiniam . I lár na seascaidí mhaígh an tOllamh Fionlannach Olavi Erämetsä gur tháinig sé ar phróiméitiam in eiseamal apaitíte ó Leithinis Kola in iarthuaisceart na Rúise . Is é +III an uimhir ocsaídiúcháin is coitianta ag an bpróiméitiam ina chuid comhdhúl , agus mar sin , is féidir a rá gur lantanóideach tipiciúil é . Miotal lonrach é go bunúsach , ach nuair a thiocfaidh sé i dteagmháil leis an aer , gheobhaidh sé brat ocsaíde de réir a chéile - is í an trí-ocsaíd dé-phróiméitiam atá ann , nó Pm2O3 . Nuair a théifear próiméitiam suas go°C , rachaidh sé trí thine , ionas go bhfaighfear an ocsaíd chéanna . Tá an próiméitiam sách leictridheimhneach - is é sin , tá sé de chlaonadh ann na fiúsleictreoin a thabhairt ar iasacht do dhúile níos leictridhiúltaí agus lucht deimhneach leictreachais a ghlacadh chuige sna comhdhúile . Mar sin , nuair a thiocfaidh sé i dteagmháil leis an uisce , imoibreoidh sé leis , ionas go gcruthófar hiodrocsaíd , Pm( OH)3 . Imoibreoidh sé leis na halaiginí freisin , agus is í an uimhir ocsaídiúcháin is dual dó sna comhdhúile seo go léir ná +III : an trífhluairíd PmF3 , an tríchlóiríd PmCl3 , an tríbhróimíd PmBr3 , an trí-iaidíd PmI3 . Naisc sheachtracha Tagairtí Dúile ceimiceacha Lantanóidigh