Teirbiam
Is é an teirbiam dúil cheimiceach uimhir a 65, agus is é an tsiombail cheimiceach a sheasann dó ná Tb. Ceann de na lantanóidigh é, agus cosúil le trí lantanóideach eile fuair sé a ainm ó Ytterby sa tSualainn, áit a raibh an-ról aici i bhfionnachtain na lantanóideach.

Miotal lonrach é an teirbiam agus é chomh bog is gur féidir é a ghearradh le scian. Níl teacht ar an teirbiam glan sa dúlra, ach cé gur ceann de na "tearcithreacha" é, níl sé róthearc i ndiaidh an iomláin. Tá teirbiam le fáil in éineacht leis na tearcithreacha eile i mianraí cosúil leis an monaisít, an bhastnaeisít, an xéinitím agus an eoixéinít. Is as an tSín is mó a thagann an teirbiam atá le ceannach ar an margadh domhanda.

Ba é an ceimiceoir Sualannach Carl Gustaf Mosander ba luaithe a d'aithin an teirbiam mar dhúil ar leith. Rinne sé taighde ar ocsaíd itriam Y2O3 agus fuair sé amach go raibh an ocsaíd truaillithe le dúil anaithnid - teirbiam a bhí ann. Níor éirigh le haon cheimiceoir teirbiam a aonrú mar dhúil ghlan ach réasúnta deireanach, nuair a tháinig modhanna nua-aimseartha ianmhalartaithe ar an bhfód. Tá an t-itriam, an teirbiam agus an diospróisiam an-chosúil le chéile ó thaobh na ceimice de, agus mar sin bíonn sé deacair iad a dhealú ó chéile.

Níl ach aon iseatóp nádúrtha cobhsaí amháin ag an teirbiam, mar atá, teirbiam a 159 (159Tb). Is é an t-iseatóp radaighníomhach is fadsaolaí dá bhfuil aige ná teirbiam a 158, agus é céad agus ceithre scór bliain ar leathré. Is é an cineál meath radaighníomhach is minicí a thagann ar theirbiam a 158 ná an leictreonghabháil. 

Dúil sách leictridheimhneach é an teirbiam, is é sin, is dual dó a chuid fiúsleictreon a thabhairt uaidh go réidh agus iain dheimhneacha a dhéanamh. Is iad na huimhreacha ocsaídiúcháin a bhíonn aige ina chuid comhdhúl ná +III agus +IV, agus mar is dual don lantanóideach thipiciúil is é +III an uimhir ocsaídiúcháin is coitianta. Tá an uimhir eile aige sa dé-ocsaíd, TbO2, agus sa teitreafhluairíd, TbF4. Ní mhaireann ach an teirbiam trífhiúsach sa tuaslagán uisce, áfach. 

Imoibríonn an teirbiam leis an uisce le hiodrocsaíd teirbiam Tb(OH)3, a dhéanamh. Is féidir é a dhó go hocsaíd mheasctha ina bhfuil idir teirbiam trífhiúsach agus teirbiam teitrifhiúsach, mar atá, Tb4O7.

Naisc sheachtracha

Tagairtí 

Dúile ceimiceacha
Lantanóidigh
Is é an teirbiam dúil cheimiceach uimhir a agus is é an tsiombail cheimiceach a sheasann dó ná Tb . Ceann de na lantanóidigh é , agus cosúil le trí lantanóideach eile fuair sé a ainm ó Ytterby sa tSualainn , áit a raibh an-ról aici i bhfionnachtain na lantanóideach . Miotal lonrach é an teirbiam agus é chomh bog is gur féidir é a ghearradh le scian . Níl teacht ar an teirbiam glan sa dúlra , ach cé gur ceann de na "tearcithreacha " é , níl sé róthearc i ndiaidh an iomláin . Tá teirbiam le fáil in éineacht leis na tearcithreacha eile i mianraí cosúil leis an monaisít , an bhastnaeisít , an xéinitím agus an eoixéinít . Is as an tSín is mó a thagann an teirbiam atá le ceannach ar an margadh domhanda . Ba é an ceimiceoir Sualannach Carl Gustaf Mosander ba luaithe a d' aithin an teirbiam mar dhúil ar leith . Rinne sé taighde ar ocsaíd itriam Y2O3 agus fuair sé amach go raibh an ocsaíd truaillithe le dúil anaithnid - teirbiam a bhí ann . Níor éirigh le haon cheimiceoir teirbiam a aonrú mar dhúil ghlan ach réasúnta deireanach , nuair a tháinig modhanna nua-aimseartha ianmhalartaithe ar an bhfód . Tá an t-itriam , an teirbiam agus an diospróisiam an-chosúil le chéile ó thaobh na ceimice de , agus mar sin bíonn sé deacair iad a dhealú ó chéile . Níl ach aon iseatóp nádúrtha cobhsaí amháin ag an teirbiam , mar atá , teirbiam a( 159Tb ) . Is é an t-iseatóp radaighníomhach is fadsaolaí dá bhfuil aige ná teirbiam a agus é céad agus ceithre scór bliain ar leathré . Is é an cineál meath radaighníomhach is minicí a thagann ar theirbiam aná an leictreonghabháil . Dúil sách leictridheimhneach é an teirbiam , is é sin , is dual dó a chuid fiúsleictreon a thabhairt uaidh go réidh agus iain dheimhneacha a dhéanamh . Is iad na huimhreacha ocsaídiúcháin a bhíonn aige ina chuid comhdhúl ná +III agus +IV , agus mar is dual don lantanóideach thipiciúil is é +III an uimhir ocsaídiúcháin is coitianta . Tá an uimhir eile aige sa dé-ocsaíd , TbO2 , agus sa teitreafhluairíd , TbF4 . Ní mhaireann ach an teirbiam trífhiúsach sa tuaslagán uisce , áfach . Imoibríonn an teirbiam leis an uisce le hiodrocsaíd teirbiam Tb( OH)3 , a dhéanamh . Is féidir é a dhó go hocsaíd mheasctha ina bhfuil idir teirbiam trífhiúsach agus teirbiam teitrifhiúsach , mar atá , Tb4O7 . Naisc sheachtracha Tagairtí Dúile ceimiceacha Lantanóidigh