Eoraipiam
Is é an t-eoraipiam dúil uimhir a 63, agus is é Eu an tsiombail cheimiceach a sheasann dó. Ceann de na lantanóidigh agus de na miotail thearc-chré atá ann. Miotal insínte atá ann, agus é chomh bog leis an luaidhe. Faoi bhrú ard (80 GPa) agus le teocht an-lag (1.8 K), iompóidh sé ina fhorsheoltóir, is é sin, caillfidh sé a fhriotaíocht in aghaidh an tsrutha leictrigh go hiomlán. Bíonn na lantanóidigh go léir an-imoibríoch, ach is é an t-eoraipiam an ceann acu is fonnmhaire a imoibreoidh le dúile eile, le hocsaigin an atmaisféir agus leis an uisce féin.

Tá dhá staid ocsaídiúcháin ag an eoraipiam ina chuid comhdhúile, +II agus +III, agus bíonn an uimhir ocsaídiúcháin +II níos coitianta ná +III. Mar sin, ní lantanóideach tipiciúil é an t-eoraipiam. Na comhdhúile ina bhfuil an chéad uimhir ocsaídiúcháin ag an eoraipiam, bíonn siad an-chosúil le comhdhúile an bhairiam. Miotal cré-alcaileach é an bairiam nach bhfuil ach an uimhir ocsaídiúcháin +II aige.

Bíonn comhdhúile dénártha (comhdhúile dhá dhúil) den dá chineál ag an eoraipiam leis na neamh-mhiotail is tábhachtaí: déchlóiríd eoraipiam EuCl2 agus tríchlóiríd eoraipiam EuCl3, défhluairíd eoraipiam EuF2 agus trífhluairíd eoraipiam EuF3, débhróimíd eoraipiam EuBr2 agus tríbhróimíd eoraipiam EuBr3, dé-iaidíd eoraipiam EuI2 agus trí-iaidíd eoraipiam EuI3, aonocsaíd eoraipiam EuO, trí-ocsaíd dé-eoraipiam Eu2O3, agus an ocsaíd mheasctha Eu3O4. Leis an sulfar agus leis an seiléiniam, abair, is é +II an t-aon uimhir ocsaídiúcháin atá ag an eoraipiam de ghnáth: féach an aonsuilfíd eoraipiam EuS agus an aonseiléiníd eoraipiam EuSe.

Tá sé réasúnta furasta eoraipiam a dhealú ó na lantanóidigh eile, toisc go bhfuil an uimhir ocsaídiúcháin sin +II chomh coitianta sin aige. Ar an gcúis chéanna, áfach, bíonn an t-eoraipiam níos teirce sna mianraí tipiciúla lantanóideacha. Is í an bhastnaeisít an fhoinse eoraipiam is fearr. Tugtar aimhrialtacht eoraipiam ar theirce an eoraipiam i gcoibhneas na lantanóideach eile, agus is coincheap tábhachtach é sa gheocheimic, nó cuireann sé ar chumas na ngeolaithe tuairimíocht a dhéanamh maidir leis an dóigh ar shioc an laibhe go cloch. Tá sé de chlaonadh san eoraipiam carnadh sna plagacláis, agus an-suim ag na geolaithe sna plagacláis mar fhoinse thábhachtach eolais i dtaobh na n-imeachtaí geolaíocha anallód.

Is é an meáchan adamhach atá ag an eoraipiam ná 151.964, ach cuireann an meáchan sin ar strae thú maidir le hiseatóip na dúile seo, nó níl eoraipiam a 152 ar fáil sa dúlra - iseatóp saorga radaighníomhach é sin. Le fírinne, tá eoraipiam an dúlra comhdhéanta as dhá iseatóp ar an dá thaobh den mheáchan adamhach: eoraipiam a 151 agus eoraipiam a 153. Tá siad beagnach chomh flúirseach le chéile: seasann an chéad cheann acu do 47.8 % den eoraipiam nádúrtha, agus is é an dara ceann atá sa chuid eile. Tá eoraipiam a 151 beagáinín radaighníomhach, ach tá leathré chomh fadaraíonach aige (5,000,000,000,000,000,000 bliain, nó cúig chuintilliún bliain) is gur féidir dearmad a dhéanamh dá radaighníomhaíocht sa ghnáthshaol.

Naisc sheachtracha

Tagairtí 

Dúile ceimiceacha
Lantanóidigh
Is é an t-eoraipiam dúil uimhir a agus is é Eu an tsiombail cheimiceach a sheasann dó . Ceann de na lantanóidigh agus de na miotail thearc-chré atá ann . Miotal insínte atá ann , agus é chomh bog leis an luaidhe . Faoi bhrú ardGPa ) agus le teocht an-lag8 K ) , iompóidh sé ina fhorsheoltóir , is é sin , caillfidh sé a fhriotaíocht in aghaidh an tsrutha leictrigh go hiomlán . Bíonn na lantanóidigh go léir an-imoibríoch , ach is é an t-eoraipiam an ceann acu is fonnmhaire a imoibreoidh le dúile eile , le hocsaigin an atmaisféir agus leis an uisce féin . Tá dhá staid ocsaídiúcháin ag an eoraipiam ina chuid comhdhúile , +II agus +III , agus bíonn an uimhir ocsaídiúcháin +II níos coitianta ná +III . Mar sin , ní lantanóideach tipiciúil é an t-eoraipiam . Na comhdhúile ina bhfuil an chéad uimhir ocsaídiúcháin ag an eoraipiam , bíonn siad an-chosúil le comhdhúile an bhairiam . Miotal cré-alcaileach é an bairiam nach bhfuil ach an uimhir ocsaídiúcháin +II aige . Bíonn comhdhúile dénártha ( comhdhúile dhá dhúil ) den dá chineál ag an eoraipiam leis na neamh-mhiotail is tábhachtaí : déchlóiríd eoraipiam EuCl2 agus tríchlóiríd eoraipiam EuCl3 , défhluairíd eoraipiam EuF2 agus trífhluairíd eoraipiam EuF3 , débhróimíd eoraipiam EuBr2 agus tríbhróimíd eoraipiam EuBr3 , dé-iaidíd eoraipiam EuI2 agus trí-iaidíd eoraipiam EuI3 , aonocsaíd eoraipiam EuO , trí-ocsaíd dé-eoraipiam Eu2O3 , agus an ocsaíd mheasctha Eu3O4 . Leis an sulfar agus leis an seiléiniam , abair , is é +II an t-aon uimhir ocsaídiúcháin atá ag an eoraipiam de ghnáth : féach an aonsuilfíd eoraipiam EuS agus an aonseiléiníd eoraipiam EuSe . Tá sé réasúnta furasta eoraipiam a dhealú ó na lantanóidigh eile , toisc go bhfuil an uimhir ocsaídiúcháin sin +II chomh coitianta sin aige . Ar an gcúis chéanna , áfach , bíonn an t-eoraipiam níos teirce sna mianraí tipiciúla lantanóideacha . Is í an bhastnaeisít an fhoinse eoraipiam is fearr . Tugtar aimhrialtacht eoraipiam ar theirce an eoraipiam i gcoibhneas na lantanóideach eile , agus is coincheap tábhachtach é sa gheocheimic , nó cuireann sé ar chumas na ngeolaithe tuairimíocht a dhéanamh maidir leis an dóigh ar shioc an laibhe go cloch . Tá sé de chlaonadh san eoraipiam carnadh sna plagacláis , agus an-suim ag na geolaithe sna plagacláis mar fhoinse thábhachtach eolais i dtaobh na n-imeachtaí geolaíocha anallód . Is é an meáchan adamhach atá ag an eoraipiam ná964 , ach cuireann an meáchan sin ar strae thú maidir le hiseatóip na dúile seo , nó níl eoraipiam aar fáil sa dúlra - iseatóp saorga radaighníomhach é sin . Le fírinne , tá eoraipiam an dúlra comhdhéanta as dhá iseatóp ar an dá thaobh den mheáchan adamhach : eoraipiam aagus eoraipiam a Tá siad beagnach chomh flúirseach le chéile : seasann an chéad cheann acu do8 % den eoraipiam nádúrtha , agus is é an dara ceann atá sa chuid eile . Tá eoraipiam abeagáinín radaighníomhach , ach tá leathré chomh fadaraíonach aige000,000,000,000,000,000 bliain , nó cúig chuintilliún bliain ) is gur féidir dearmad a dhéanamh dá radaighníomhaíocht sa ghnáthshaol . Naisc sheachtracha Tagairtí Dúile ceimiceacha Lantanóidigh