Maignéisiam
Dúil cheimiceach é an maignéisiam, agus is í an tsiombail cheimiceach a sheasann dó ná Mg. Is é dúil uimhir a 22 é, agus é 24.3050 ar mheáchan adamhach. Ceann de na miotail chré-alcaileacha atá ann, agus mar sin, tá dhá s-leictreon aige taobh amuigh den ochtréad. Is dual dó na leictreoin seo a thabhairt ar iasacht uaidh, ionas go gcruthófar ian défhiúsach Mg2+, agus mar sin, is í an uimhir ocsaídiúcháin a bhíonn aige ina chuid comhdhúl ná +2.

Tá trí iseatóp nádúrtha ag an maignéisiam, mar atá, maignéisiam a 24 (79 % de mhaignéisiam an dúlra), maignéisiam a 25 (10 %) agus maignéisiam a 26 (11 %). Iseatóp cobhsaí iad go léir, ní féidir radaighníomhaíocht ar bith a aithint orthu.

Cosúil leis na miotail chré-alcaileacha eile tá an maignéisiam araiciseach go maith chun imoibriúcháin leis na dúile eile, agus mar sin, ní bhíonn sé ar fáil i bhfoirm glandúile sa dúlra. Imoibreoidh sé le hocsaigin an aeir féin, agus sna laethanta a bhí, ba nós leis na grianghrafadóirí púdar maignéisiam a úsáid le splancsholas a chruthú. Is dual don mhaignéisiam solas geal láidir bán a thabhairt uaidh agus é á dhó, agus inniu féin baintear leas as mar fhoinse solais. 

Cé go bhfuil an maignéisiam chomh himoibríoch, is féidir gluaisteáin agus eitleáin a thógáil as maignéisiam freisin, chomh héadrom agus atá sé. Is gnách é a choimhiotalú leis an alúmanam, áfach, nó bheadh glanmhaignéisiam ródhainséarach lena aghaidh sin.

Chomh himoibríoch is atá an miotal seo, is féidir anóidí íobartacha a dhéanamh as. Is éard atá i gceist le hanóid íobartach ná smután miotail a chuirtear in aice le struchtúir mhiotalacha faoi uisce (píblínte agus coimeádáin, mar shampla) le hiad a dhíonadh ar ocsaídiú. Tá an anóid déanta as miotal atá níos claonta chun ocsaídiú ná an miotal atá sna struchtúir féin. Tiocfaidh difríocht poitéinsil leictrigh idir an dá mhiotal seo - voltas, go bunúsach - agus tosóidh an anóid á leictrealú faoi thionchar an voltais seo. A fhad is a bheidh iarsmaí éigin fágtha den anóid íobartach, ní thosóidh na struchtúir féin á n-ocsaídiú.

Naisc sheachtracha 
 Físeán a thaispeánann maignéisiam ag dul trí thine

Tagairtí 

Dúile ceimiceacha
Dúil cheimiceach é an maignéisiam , agus is í an tsiombail cheimiceach a sheasann dó ná Mg . Is é dúil uimhir aé , agus é3050 ar mheáchan adamhach . Ceann de na miotail chré-alcaileacha atá ann , agus mar sin , tá dhá s-leictreon aige taobh amuigh den ochtréad . Is dual dó na leictreoin seo a thabhairt ar iasacht uaidh , ionas go gcruthófar ian défhiúsach Mg2+ , agus mar sin , is í an uimhir ocsaídiúcháin a bhíonn aige ina chuid comhdhúl ná +2 . Tá trí iseatóp nádúrtha ag an maignéisiam , mar atá , maignéisiam a(79 % de mhaignéisiam an dúlra ) , maignéisiam a( 10 % ) agus maignéisiam a( 11 % ) . Iseatóp cobhsaí iad go léir , ní féidir radaighníomhaíocht ar bith a aithint orthu . Cosúil leis na miotail chré-alcaileacha eile tá an maignéisiam araiciseach go maith chun imoibriúcháin leis na dúile eile , agus mar sin , ní bhíonn sé ar fáil i bhfoirm glandúile sa dúlra . Imoibreoidh sé le hocsaigin an aeir féin , agus sna laethanta a bhí , ba nós leis na grianghrafadóirí púdar maignéisiam a úsáid le splancsholas a chruthú . Is dual don mhaignéisiam solas geal láidir bán a thabhairt uaidh agus é á dhó , agus inniu féin baintear leas as mar fhoinse solais . Cé go bhfuil an maignéisiam chomh himoibríoch , is féidir gluaisteáin agus eitleáin a thógáil as maignéisiam freisin , chomh héadrom agus atá sé . Is gnách é a choimhiotalú leis an alúmanam , áfach , nó bheadh glanmhaignéisiam ródhainséarach lena aghaidh sin . Chomh himoibríoch is atá an miotal seo , is féidir anóidí íobartacha a dhéanamh as . Is éard atá i gceist le hanóid íobartach ná smután miotail a chuirtear in aice le struchtúir mhiotalacha faoi uisce ( píblínte agus coimeádáin , mar shampla ) le hiad a dhíonadh ar ocsaídiú . Tá an anóid déanta as miotal atá níos claonta chun ocsaídiú ná an miotal atá sna struchtúir féin . Tiocfaidh difríocht poitéinsil leictrigh idir an dá mhiotal seo - voltas , go bunúsach - agus tosóidh an anóid á leictrealú faoi thionchar an voltais seo . A fhad is a bheidh iarsmaí éigin fágtha den anóid íobartach , ní thosóidh na struchtúir féin á n-ocsaídiú . Naisc sheachtracha Físeán a thaispeánann maignéisiam ag dul trí thine Tagairtí Dúile ceimiceacha