Díréiriúchán
Díréiriúchán nó díréiriú a thugtar ar imoibriú ceimiceach ina n-ocsaídítear cuid d'adaimh na dúile céanna, agus an chuid eile acu á ndí-ocsaídiú. Samplaí iad:

 an chlóiríd mhearcarúil a dhéanann díréiriúchán go mearcair agus clóiríd mhearcarach faoi thionchar na radaíochta ultraivialait:

Hg2Cl2 → Hg + HgCl2

Is í an uimhir ocsaídiúcháin atá ag an mearcair sa chlóiríd mhearcarúil ná +1, agus is í staid ocsaídiúcháin an mhearcair sa chlóiríd mhearcarach ná +2. Ar ndóigh, is é 0 an uimhir ocsaídiúcháin sa ghlanmhearcair.

 an t-aigéad fosfarúil a dhéanfaidh díréiriúchán go haigéad fosfarach agus foisfín má théitear suas é:

4 H3PO3 →  3 H3PO4 + PH3

 an clóirín a dhéanfaidh díréiriúchán go hiain chlóiríde (staid ocsaídiúcháin an chlóirín: -1) agus chlóráite (staid ocsaídiúcháin an chlóirín: +5) má théann sé i dteagmháil leis an hiodrocsaíd sóidiam:

3 Cl2 + 6 OH− → 5 Cl− + ClO3− + 3 H2O

 an dóigh a n-imoibríonn an dé-ocsaíd nítrigine (uimhir ocsaídiúcháin: +4) leis an uisce, agus í ag déanamh níotráite (uimhir ocsaídiúcháin: +5) agus nítríte (uimhir ocsaídiúcháin: +3):

 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Tagairtí 

Ceimic
Díréiriúchán nó díréiriú a thugtar ar imoibriú ceimiceach ina n-ocsaídítear cuid d' adaimh na dúile céanna , agus an chuid eile acu á ndí-ocsaídiú . Samplaí iad : an chlóiríd mhearcarúil a dhéanann díréiriúchán go mearcair agus clóiríd mhearcarach faoi thionchar na radaíochta ultraivialait : Hg2Cl2 → Hg + HgCl2 Is í an uimhir ocsaídiúcháin atá ag an mearcair sa chlóiríd mhearcarúil ná +1 , agus is í staid ocsaídiúcháin an mhearcair sa chlóiríd mhearcarach ná +2 . Ar ndóigh , is éan uimhir ocsaídiúcháin sa ghlanmhearcair . an t-aigéad fosfarúil a dhéanfaidh díréiriúchán go haigéad fosfarach agus foisfín má théitear suas é : 4 H3PO3 → H3PO4 + PH3 an clóirín a dhéanfaidh díréiriúchán go hiain chlóiríde ( staid ocsaídiúcháin an chlóirín:agus chlóráite ( staid ocsaídiúcháin an chlóirín : +5) má théann sé i dteagmháil leis an hiodrocsaíd sóidiam : 3 Cl2 +OH− →Cl− + ClO3− +H2O an dóigh a n-imoibríonn an dé-ocsaíd nítrigine ( uimhir ocsaídiúcháin : +4) leis an uisce , agus í ag déanamh níotráite ( uimhir ocsaídiúcháin : +5) agus nítríte ( uimhir ocsaídiúcháin : +3 ) : NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 Tagairtí Ceimic