Bromid
A bromid olyan vegyület, melyben bróm anion vagy ligandum található. A bromidion egyszeresen negatív töltésű brómatom – például a cézium-bromidban a cézium kationok (Cs+) elektromosan vonzzák a bromid anionokat (Br−), így elektromosan semleges ionvegyület keletkezik (CsBr). A bromid olyan kovalens kötésű vegyületre is utalhat, amelyben a bróm oxidációs száma −1, ilyen például a kén-dibromid (SBr2).

Természetes előfordulása
A bromid jelen van a tengervízben (koncentrációja körülbelül 65 mg/l, ez az összes oldott sónak mintegy 0,2%-a). A tenger gyümölcsei és a mélytengeri növények általában nagy mennyiségű bromidot tartalmaznak, míg a szárazföldről származó élelmiszerek bromidtartalma változó.
A legismertebb, bár nagyon ritka bromidásvány a brómargirit – ez a természetben előforduló kristályos ezüst-bromid. Ezen kívül higany- és réztartalmú ásványokban fordul elő.

Kémiai tulajdonságai
A bromidion kimutatása oldatból híg, feleslegben lévő salétromsav (HNO3), majd híg ezüst-nitrát (AgNO3) oldat hozzáadásával történhet. A bromid jelenlétét sárga, krémszerű ezüst-bromid csapadék kiválása jelzi.

Orvosi felhasználása
A brómvegyületeket, főleg a kálium-bromidot gyakran használták nyugtatókban a 19. században és a 20. század elején.

A bromidion epilepszia ellen hat, és a bromid sókat még mindig használják erre a célra, különösen az állatgyógyászatban (különösen görcsrohamok kezelésére kutyáknál). A bromidiont a vese választja ki. Felezési ideje emberben 12 nap, ami számos más gyógyszerhez viszonyítva hosszú, és megnehezíti adagolásának beállítását (az új dózissal az egyensúly beállása hónapokig tarthat). Befolyásolja a klorid anyagcseréjét.

A cerebrospinális folyadékban a bromidionok koncentrációja a vérben mértnek mintegy 30%-a, és erősen befolyásolja a test kloridfelvétele és metabolizmusa.

Németországban az epilepszia ellen használják.

Krónikus toxicitása bromizmust okozhat, ami bőrkiütéssel és több neurológiai tünettel is jár.

A lítium-bromidot nyugtatóként használták az 1900-as évek elején, de az 1940-es évekre elavulttá vált, feltehetően a biztonságosabb és hatékonyabb nyugtatók (a barbiturátokat) népszerűvé válásával, és mivel néhány szívbeteg ember meghalt egy helyettesítő sója (lítium-klorid) miatt. valamint használták bipoláris A lítium-karbonáthoz és lítium-kloridhoz hasonlóan bipoláris zavar kezelésére is használták.

Biológiai szerepe
Esszenciális nyomelem. Az eozinofil sejtek eozinofil peroxidáz enzimmel – ami kloridot is felhasználhat erre a célra, de ha van bromid, azt használja fel – parazitaellenes brómvegyületeket, például hipobromitot állítanak elő belőle. Szerepe van a kollagén IV előállításban.

Bromidsókat használnak pezsgőfürdőkben és gyógyfürdőkben fertőtlenítőszerként, ahol oxidálószer hatására hipobromit keletkezik belőlük.

A bromid nagy koncentrációban fordul elő néhány algában, melyek metil-bromidot és számos brómorganikus vegyületet állítanak elő belőle a vanádiumfüggő brómperoxidáz enzimek segítségével.

R−H + Br− + H2O2 → R−Br + H2O + OH−

A bromid átlagos koncentrációja az emberi vérben az ausztráliai Queenslandben 5,3 ± 1,4 mg/L, kortól és nemtől függően. Az ennél jóval magasabb szintek brómozott vegyi anyagoknak, például metil-bromidnak történő kitettségre utalhatnak. Ugyanakkor mivel a bromid a tengervízben és sok tengeri állatban is viszonylag nagy koncentrációban fordul elő, ezért a vér bromidkoncentrációját befolyásolja az étrend.

Fontosabb bromidvegyületek
Szervetlen bromidok, ionrácsos anyagok és bromidiont tartalmaznak:
 Vas(III)-bromid (FeBr3)
 Kálium-bromid (KBr)
 Lítium-bromid (LiBr)
 Magnézium-bromid (MgBr2)
 Nátrium-bromid (NaBr)
 Rubídium-bromid
 Ezüst-bromid (AgBr)

Vannak szerves brómvegyületek, melyekben a bróm bromidion formájában van jelen, ilyenek például a szerves bázisok hidrobromid sói és a tetrametil-ammónium-bromid is.
A nem sószerű szerves bromidokban a bróm kovalens kötéssel kapcsolódik a szerves részhez. Elő lehet állítani őket: alkoholok és hidrogén-bromid reakciójával, hidrogén-bromid és alkének addíciójával, alkánok brómozásával és aromás szénhidrogének katalitikus brómozásával vagy Sandmeyer-reakcióval. Néhány szerves bromid:
 metil-bromid (brómmetán)
 metilén-bromid (dibrómmetán)
 benzil-bromid (α-brómtoluol, brómmetilbenzol)
 acetil-bromid
 brómbenzol

Kapcsolódó szócikkek 
 Hipobromit: BrO−
 Bromit: BrO2−
 Bromát: BrO3−
 Perbromát: BrO4−

Források

Fordítás

Bromidok
Anionok
A bromid olyan vegyület , melyben bróm anion vagy ligandum található . A bromidion egyszeresen negatív töltésű brómatom – például a cézium-bromidban a cézium kationok ( Cs+ ) elektromosan vonzzák a bromid anionokat ( Br− ) , így elektromosan semleges ionvegyület keletkezik ( CsBr ) . A bromid olyan kovalens kötésű vegyületre is utalhat , amelyben a bróm oxidációs száma −1 , ilyen például a kén-dibromid ( SBr2 ) . Természetes előfordulása A bromid jelen van a tengervízben ( koncentrációja körülbelülmg/l , ez az összes oldott sónak mintegy2%-a ) . A tenger gyümölcsei és a mélytengeri növények általában nagy mennyiségű bromidot tartalmaznak , míg a szárazföldről származó élelmiszerek bromidtartalma változó . A legismertebb , bár nagyon ritka bromidásvány a brómargirit – ez a természetben előforduló kristályos ezüst-bromid . Ezen kívül higany- és réztartalmú ásványokban fordul elő . Kémiai tulajdonságai A bromidion kimutatása oldatból híg , feleslegben lévő salétromsav ( HNO3 ) , majd híg ezüst-nitrát ( AgNO3 ) oldat hozzáadásával történhet . A bromid jelenlétét sárga , krémszerű ezüst-bromid csapadék kiválása jelzi . Orvosi felhasználása A brómvegyületeket , főleg a kálium-bromidot gyakran használták nyugtatókban a században és a század elején . A bromidion epilepszia ellen hat , és a bromid sókat még mindig használják erre a célra , különösen az állatgyógyászatban ( különösen görcsrohamok kezelésére kutyáknál ) . A bromidiont a vese választja ki . Felezési ideje emberbennap , ami számos más gyógyszerhez viszonyítva hosszú , és megnehezíti adagolásának beállítását ( az új dózissal az egyensúly beállása hónapokig tarthat ) . Befolyásolja a klorid anyagcseréjét . A cerebrospinális folyadékban a bromidionok koncentrációja a vérben mértnek mintegy-a , és erősen befolyásolja a test kloridfelvétele és metabolizmusa . Németországban az epilepszia ellen használják . Krónikus toxicitása bromizmust okozhat , ami bőrkiütéssel és több neurológiai tünettel is jár . A lítium-bromidot nyugtatóként használták azas évek elején , de azes évekre elavulttá vált , feltehetően a biztonságosabb és hatékonyabb nyugtatók ( a barbiturátokat ) népszerűvé válásával , és mivel néhány szívbeteg ember meghalt egy helyettesítő sója ( lítium-klorid ) miatt. valamint használták bipoláris A lítium-karbonáthoz és lítium-kloridhoz hasonlóan bipoláris zavar kezelésére is használták . Biológiai szerepe Esszenciális nyomelem . Az eozinofil sejtek eozinofil peroxidáz enzimmel – ami kloridot is felhasználhat erre a célra , de ha van bromid , azt használja fel – parazitaellenes brómvegyületeket , például hipobromitot állítanak elő belőle . Szerepe van a kollagén IV előállításban . Bromidsókat használnak pezsgőfürdőkben és gyógyfürdőkben fertőtlenítőszerként , ahol oxidálószer hatására hipobromit keletkezik belőlük . A bromid nagy koncentrációban fordul elő néhány algában , melyek metil-bromidot és számos brómorganikus vegyületet állítanak elő belőle a vanádiumfüggő brómperoxidáz enzimek segítségével . R−H + Br− + H2O2 → R−Br + H2O + OH− A bromid átlagos koncentrációja az emberi vérben az ausztráliai Queenslandben3 ±4 mg/L , kortól és nemtől függően . Az ennél jóval magasabb szintek brómozott vegyi anyagoknak , például metil-bromidnak történő kitettségre utalhatnak . Ugyanakkor mivel a bromid a tengervízben és sok tengeri állatban is viszonylag nagy koncentrációban fordul elő , ezért a vér bromidkoncentrációját befolyásolja az étrend . Fontosabb bromidvegyületek Szervetlen bromidok , ionrácsos anyagok és bromidiont tartalmaznak : Vas( III)-bromid ( FeBr3 ) Kálium-bromid ( KBr ) Lítium-bromid ( LiBr ) Magnézium-bromid ( MgBr2 ) Nátrium-bromid ( NaBr ) Rubídium-bromid Ezüst-bromid ( AgBr ) Vannak szerves brómvegyületek , melyekben a bróm bromidion formájában van jelen , ilyenek például a szerves bázisok hidrobromid sói és a tetrametil-ammónium-bromid is . A nem sószerű szerves bromidokban a bróm kovalens kötéssel kapcsolódik a szerves részhez . Elő lehet állítani őket : alkoholok és hidrogén-bromid reakciójával , hidrogén-bromid és alkének addíciójával , alkánok brómozásával és aromás szénhidrogének katalitikus brómozásával vagy Sandmeyer-reakcióval . Néhány szerves bromid : metil-bromid ( brómmetán ) metilén-bromid ( dibrómmetán ) benzil-bromid ( α-brómtoluol , brómmetilbenzol ) acetil-bromid brómbenzol Kapcsolódó szócikkek Hipobromit : BrO− Bromit : BrO2− Bromát : BrO3− Perbromát : BrO4− Források Fordítás Bromidok Anionok