Perbromát
A perbromát oxoanion a perbrómsav konjugált bázisa, képlete , benne a bróm oxidációs száma +7. A perkloráttal és a perjodáttal ellentétben nehéz szintetizálni. A központi brómatom körül tetraéderesen négy oxigénatom van. A /Br− rendszer standardpotenciálja 14-es pH-nál +0,68 V, ami a szelenitéhez hasonló.
Erős oxidálószer.

Szintézise
1968-ban állították elő először, szelén-83-at tartalmazó szelenát sóból béta-bomlással:

83SeO42− → 83BrO4− + β−

Előállítható – bár csak csekély kitermeléssel –  elektrolízisével is, továbbá elő lehet állítani bromát xenon-difluoriddal történő oxidálásával is. A perbromátok protonálásával perbrómsavat lehet előállítani.

Hatékony előállítási módja bromát oxidálása fluorral lúgos közegben:

 +  + 2  →  + 2  + 

Ezt a szintézist jóval könnyebb nagyobb léptékben megvalósítani, mint az elektrolízist vagy a xenon-difluoriddal történő oxidációt.

Elő lehet állítani bromát elektrolitikus oxidációjával vagy bromát elemi fluorral történő oxidációjával.

2011-ben egy új, hatásosabb szintézist fedeztek fel: perbromátionok keletkeznek hipobromit- és bromátionok lúgos nátrium-hipobromit oldatban lejátszódó reakciójában.

Tulajdonságai
Hasonló az analóg perkloráthoz, de azzal ellentétben termikusan nem bromidokká bomlik, hanem bromáttá alakul oxigén keletkezése mellett:

 A kálium-perbromát hevítve kálium-bromátra és oxigénre bomlik.

Jegyzetek

Fordítás

Kapcsolódó szócikkek
 Bromid: Br−

Anionok
A perbromát oxoanion a perbrómsav konjugált bázisa , képlete , benne a bróm oxidációs száma +7. A perkloráttal és a perjodáttal ellentétben nehéz szintetizálni . A központi brómatom körül tetraéderesen négy oxigénatom van . A / Br− rendszer standardpotenciáljaes pH-nál +0,68 V , ami a szelenitéhez hasonló . Erős oxidálószer . Szintézise 1968-ban állították elő először , szelén-83-at tartalmazó szelenát sóból béta-bomlással : 83SeO42− →rO4− + β− Előállítható – bár csak csekély kitermeléssel – elektrolízisével is , továbbá elő lehet állítani bromát xenon-difluoriddal történő oxidálásával is . A perbromátok protonálásával perbrómsavat lehet előállítani . Hatékony előállítási módja bromát oxidálása fluorral lúgos közegben : + + → + + Ezt a szintézist jóval könnyebb nagyobb léptékben megvalósítani , mint az elektrolízist vagy a xenon-difluoriddal történő oxidációt . Elő lehet állítani bromát elektrolitikus oxidációjával vagy bromát elemi fluorral történő oxidációjával . 2011-ben egy új , hatásosabb szintézist fedeztek fel : perbromátionok keletkeznek hipobromit- és bromátionok lúgos nátrium-hipobromit oldatban lejátszódó reakciójában . Tulajdonságai Hasonló az analóg perkloráthoz , de azzal ellentétben termikusan nem bromidokká bomlik , hanem bromáttá alakul oxigén keletkezése mellett : A kálium-perbromát hevítve kálium-bromátra és oxigénre bomlik . Jegyzetek Fordítás Kapcsolódó szócikkek Bromid : Br− Anionok