Foszfátion
A foszfátion szervetlen, összetett anion, kémiai képlete . A foszfátok foszfátiont tartalmazó vegyületek, a foszforsav sói. A szerves kémiában foszfát alatt a foszforsav észtereit értjük. Ezek a vegyületek biológiai szempontból rendkívül jelentősek, például foszforsavészterek alkotják az RNS és DNS vázát, de foszforsav-észterek az alapjai számos növényvédőszernek és idegméregnek is.

Szerkezet és kémiai tulajdonságok
A foszfátion egy foszfor- és négy oxigénatomból áll, melyek a központi foszforatom körül szabályos tetraédert formálva helyezkednek el. A foszfátion töltése háromszorosan negatív, benne a foszfor oxidációs száma +5. Molekulatömege 94,97 g/mol. A foszfátion a hidrogén-foszfát anion () konjugált bázisa, ami a dihidrogén-foszfát anion () konjugált bázisa, amely pedig a foszforsav () konjugált bázisa.

Vizes oldatban mind a négy formában jelen lehet a pH értékének függvényében.

Erősen bázikus közegben a foszfátion () van jelen túlsúlyban, enyhén bázikus közegben a hidrogén-foszfát (), enyhén savas közegben a dihidrogén-foszfát a leggyakoribb, míg erősen savas közegben a foszforsav () dominál.
Az átalakulás az alábbi egyensúlyi reakciók szerint megy végbe:

A reakciókhoz tartozó egyensúlyi állandók (standard körülmények között):

  (pKs1 2,12)
  (pKs2 7,21)
  (pKs3 12,67)

Ha a foszfátion valamely negatív töltésű oxigénatomjához kation csatlakozik, foszfátok keletkeznek. A foszfátok a foszforsavból származtatott sóknak tekinthetők. A legtöbb foszfát standard nyomáson és hőmérsékleten rosszul oldódik vízben, leszámítva a nátrium-, kálium-, rubídium-, cézium- és ammónium-foszfátot. A hidrogén- és dihidrogén-szulfátok rendszerint jobban oldódnak, mint a megfelelő foszfátok. A vízben oldódó foszfátok lúgosan hidrolizálnak, jól használhatók vízlágyításra, mivel a vízben oldható kalcium- és magnéziumvegyületeket oldhatatlan csapadékká alakítják.

Előfordulás
A foszfor a természetben leginkább foszfátok formájában található meg. A foszfátok számos ásvány alkotóelemei, melyek nagyobb mennyiségben találhatók Észak-Amerika déli partvidékén, főként Floridában, Nauru szigetén, Egyiptomban, Tunéziában, Marokkóban, Izraelben, Jordániában és Kongóban.

Források
Bodor Endre: Szervetlen kémia I., Tankönyvkiadó, Budapest, 1983

Fordítás
 

Foszfátok
Anionok
A foszfátion szervetlen , összetett anion , kémiai képlete \ . A foszfátok foszfátiont tartalmazó vegyületek , a foszforsav sói . A szerves kémiában foszfát alatt a foszforsav észtereit értjük . Ezek a vegyületek biológiai szempontból rendkívül jelentősek , például foszforsavészterek alkotják az RNS és DNS vázát , de foszforsav-észterek az alapjai számos növényvédőszernek és idegméregnek is . Szerkezet és kémiai tulajdonságok A foszfátion egy foszfor- és négy oxigénatomból áll , melyek a központi foszforatom körül szabályos tetraédert formálva helyezkednek el . A foszfátion töltése háromszorosan negatív , benne a foszfor oxidációs száma +5. Molekulatömege97 g/mol . A foszfátion a hidrogén-foszfát anion ( ) konjugált bázisa , ami a dihidrogén-foszfát anion ( ) konjugált bázisa , amely pedig a foszforsav ( ) konjugált bázisa . Vizes oldatban mind a négy formában jelen lehet a pH értékének függvényében . Erősen bázikus közegben a foszfátion ( ) van jelen túlsúlyban , enyhén bázikus közegben a hidrogén-foszfát ( ) , enyhén savas közegben a dihidrogén-foszfát a leggyakoribb , míg erősen savas közegben a foszforsav ( ) dominál . Az átalakulás az alábbi egyensúlyi reakciók szerint megy végbe : A reakciókhoz tartozó egyensúlyi állandók ( standard körülmények között ) : ( pKs112 ) ( pKs221 ) ( pKs367 ) Ha a foszfátion valamely negatív töltésű oxigénatomjához kation csatlakozik , foszfátok keletkeznek . A foszfátok a foszforsavból származtatott sóknak tekinthetők . A legtöbb foszfát standard nyomáson és hőmérsékleten rosszul oldódik vízben , leszámítva a nátrium- , kálium- , rubídium- , cézium- és ammónium-foszfátot . A hidrogén- és dihidrogén-szulfátok rendszerint jobban oldódnak , mint a megfelelő foszfátok . A vízben oldódó foszfátok lúgosan hidrolizálnak , jól használhatók vízlágyításra , mivel a vízben oldható kalcium- és magnéziumvegyületeket oldhatatlan csapadékká alakítják . Előfordulás A foszfor a természetben leginkább foszfátok formájában található meg . A foszfátok számos ásvány alkotóelemei , melyek nagyobb mennyiségben találhatók Észak-Amerika déli partvidékén , főként Floridában , Nauru szigetén , Egyiptomban , Tunéziában , Marokkóban , Izraelben , Jordániában és Kongóban . Források Bodor Endre : Szervetlen kémia I. , Tankönyvkiadó , Budapest , Fordítás Foszfátok Anionok