Nitrozóniumion
A nitrozóniumion NO+ képletű, egyszeresen pozitív töltésű kation, melyben a nitrogénatom hármas kötéssel kapcsolódik az oxigénatomhoz. Ezt az iont rendszerint az alábbi sói formájában nyerik:  NOClO4, NOSO4H (nitrozilkénsav, szemléletesebben írva ONSO3OH) és NOBF4.  A ClO- és a BF-sók CH3CN-ben kissé oldódnak. A NOBF4 200–250 °C hőmérsékleten és 0,01 Hgmm nyomáson történő szublimáltatással tisztítható.

A NO+ izoelektronos a CO és N2 molekulákkal. A salétromossav protonálódásával keletkezik:
HONO  +  H+   ⇌   NO+  +  H2O

Kémiai tulajdonságai

Hidrolízis
Vízzel készségesen reagálva salétromossavat alkot:
NOBF4  +  H2O  →  HONO  +  HBF4
A NOBF4 emiatt víztől, sőt párás levegőtől is védve tárolandó. Bázissal történő reakcióban nitritek keletkeznek:
NOBF4  +  2 NaOH  →  NaNO2  +  NaBF4  +  H2O

Diazotálószer
Aromás aminokkal (ArNH2) ArN képletű diazóniumsókat képez. A diazocsoport (az aminocsoporttal ellentétben) számos nukleofillel könnyen helyettesíthető.

Oxidálószerként
A NO+ – pl. NOBF4 formájában – erős oxidálószer:
ferrocén/ferrocéniummal szemben CH2Cl2 oldatban a [NO]+ redoxipotenciálja 1,00 V (kalomelelektródhoz képest 1,46–1,48 V)
ferrocén/ferrocéniummal szemben CH3CN oldatban a [NO]+ redoxipotenciálja 0,87 V (kalomelelektródhoz képest 1,27–1,25 V)

A NOBF4 kényelmesen használható oxidálószer, mivel melléktermékként NO gáz keletkezik, mely a reakcióelegyből N2-árammal eltávolítható. Levegővel érintkezve a NO-ból NO2 keletkezik, ami – ha nem távolítják el – másodlagos reakciókat okozhat. A NO2 könnyen észrevehető jellegzetes barnás színéről.

Aromás vegyületek nitrozálása
Az elektronban gazdag aromás vegyületek NOBF4-tal nitrozálhatók. Ilyen például az anilin reakciója:
CH3OC6H5  +  NOBF4  →  CH3OC6H4-4-NO  +  HBF4

NO-komplexek
A NOBF4 egyes fém-karbonil komplexekkel a megfelelő fém-nitrozil komplexek keletkezése közben reagál.
(C6Et6)Cr(CO)3  +  NOBF4  → [(C6Et6)Cr(CO)2(NO)]BF4  +  CO

Jegyzetek

Fordítás

Kapcsolódó szócikkek
 Nitrilkation

Kationok
A nitrozóniumion NO+ képletű , egyszeresen pozitív töltésű kation , melyben a nitrogénatom hármas kötéssel kapcsolódik az oxigénatomhoz . Ezt az iont rendszerint az alábbi sói formájában nyerik : NOClO4 , NOSO4H ( nitrozilkénsav , szemléletesebben írva ONSO3OH ) és NOBF4. A ClO- és a BF-sók CH3CN-ben kissé oldódnak . A NOBF4250 °C hőmérsékleten és01 Hgmm nyomáson történő szublimáltatással tisztítható . A NO+ izoelektronos a CO és N2 molekulákkal . A salétromossav protonálódásával keletkezik : HONO + H+ ⇌ NO+ + H2O Kémiai tulajdonságai Hidrolízis Vízzel készségesen reagálva salétromossavat alkot : NOBF4 + H2O → HONO + HBF4 A NOBF4 emiatt víztől , sőt párás levegőtől is védve tárolandó . Bázissal történő reakcióban nitritek keletkeznek : NOBF4 + NaOH → NaNO2 + NaBF4 + H2O Diazotálószer Aromás aminokkal ( ArNH2 ) ArN képletű diazóniumsókat képez . A diazocsoport ( az aminocsoporttal ellentétben ) számos nukleofillel könnyen helyettesíthető . Oxidálószerként A NO+ – pl . NOBF4 formájában – erős oxidálószer : ferrocén/ ferrocéniummal szemben CH2Cl2 oldatban a [ NO]+ redoxipotenciálja00 V ( kalomelelektródhoz képest46–1,48 V ) ferrocén/ ferrocéniummal szemben CH3CN oldatban a [ NO]+ redoxipotenciálja87 V ( kalomelelektródhoz képest27–1,25 V ) A NOBF4 kényelmesen használható oxidálószer , mivel melléktermékként NO gáz keletkezik , mely a reakcióelegyből N2-árammal eltávolítható . Levegővel érintkezve a NO-ból NO2 keletkezik , ami – ha nem távolítják el – másodlagos reakciókat okozhat . A NO2 könnyen észrevehető jellegzetes barnás színéről . Aromás vegyületek nitrozálása Az elektronban gazdag aromás vegyületek NOBF4-tal nitrozálhatók . Ilyen például az anilin reakciója : CH3OC6H5 + NOBF4 → CH3OC6H4-4-NO + HBF4 NO-komplexek A NOBF4 egyes fém-karbonil komplexekkel a megfelelő fém-nitrozil komplexek keletkezése közben reagál . ( C6Et6) Cr( CO)3 + NOBF4 → [ ( C6Et6) Cr( CO)2( NO)] BF4 + CO Jegyzetek Fordítás Kapcsolódó szócikkek Nitrilkation Kationok