Slāpekļpaskābe
Slāpekļpaskābe (HNO2) ir vāja neorganiska vienvērtīga skābe, kas pastāv tikai atšķaidītos ūdens šķīdumos, kā arī gāzes fāzē. Slāpekļpaskābes šķīdumi ir vāji gaišzilā krāsā. Slāpekļpaskābes sāļus sauc par nitrītiem. Nitrīti ir samērā stabilas, visai toksiskas vielas. Slāpekļpaskābei turklāt piemīt mutagēnas īpašības, jo tā iedarbojas uz organisko savienojumu aminogrupām.

Molekulas uzbūve 
Gāzveida fāzē slāpekļpaskābe pastāv planāru molekulu veidā. Šīm molekulām raksturīga cis-trans izomērija. Istabas temperatūrā dominējošā ir trans forma.

Iegūšana 
Rodas, šķīdinot ūdenī slāpekļa(III) oksīdu:
N2O3 + H2O → 2HNO2

Ja slāpekļpaskābe ir nepieciešama kā reaģents, to var iegūt tieši reakcijas vidē, iedarbojoties uz nātrija nitrītu ar stiprām neorganiskām skābēm:
NaNO2 + HCl  →  HNO2  +  NaCl

Īpašības 
Slāpekļpaskābe ir stabila tikai vēsos, ļoti atšķaidītos ūdens šķīdumos, citos apstākļos tā sadalās par slāpekļa(IV) oksīdu, slāpekļa(II) oksīdu un ūdeni:
2HNO2 → NO2 + NO + H2O

NO2 savukārt disproporcionējas par slāpekļpaskābi un slāpekļskābi:
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Tādējādi siltos vai koncentrētos šķīdumos no slāpekļpaskābes rodas slāpekļskābe, ūdens un NO:
3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O

Ja slāpekļpaskābes šķīdums ir saskarē ar smiltīm, stikla lauskām vai citiem materiāliem ar asām šķautnēm, slāpekļpaskābe sadalās arī aukstos atšķaidītos šķīdumos.

Slāpekļpaskābe reaģē ar aromātiskajiem amīniem, veidojot diazonija sāļus:
HNO2 + ArNH2 + H+  →  ArN2+ + 2H2O,
kur Ar nozīmē arilgrupu.

Slāpekļpaskābe viegli reaģē ar alifātiskajiem spirtiem — tā var iegūt alkilnitrītus,  ko lieto medicīnā asinsvadu paplašināšanai:
(CH3)2CH−CH2−CH2−OH + HNO2 → (CH3)2CH−CH2−CH2−ONO + H2O

Slāpekļpaskābei piemīt kā reducējošas, tā oksidējošas īpašības. Iedarbojoties uz to ar stipriem oksidētājiem, kā ūdeņraža peroksīdu, hloru, kālija permanganātu, slāpekļpaskābe oksidējas par slāpekļskābi:
HNO2 + H2O2 → HNO3 + H2O 
HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + 2HCl
5HNO2 + 2KMnO4 + HNO3 → 2Mn(NO3)2 + 2KNO3 + 3H2O

Savukārt, iedarbojoties uz slāpekļpaskābi ar reducētājiem, tie tiek oksidēti:
2HNO2 + 2HI → 2NO↑ + I2 + 2H2O

Izmantošana 
Lieto organiskajā sintēzē diazonija sāļu iegūšanai.

Atsauces

Ārējās saites 

Neorganiskās skābes
Slāpeklis
Slāpekļpaskābe ( HNO2 ) ir vāja neorganiska vienvērtīga skābe , kas pastāv tikai atšķaidītos ūdens šķīdumos , kā arī gāzes fāzē . Slāpekļpaskābes šķīdumi ir vāji gaišzilā krāsā . Slāpekļpaskābes sāļus sauc par nitrītiem . Nitrīti ir samērā stabilas , visai toksiskas vielas . Slāpekļpaskābei turklāt piemīt mutagēnas īpašības , jo tā iedarbojas uz organisko savienojumu aminogrupām . Molekulas uzbūve Gāzveida fāzē slāpekļpaskābe pastāv planāru molekulu veidā . Šīm molekulām raksturīga cis-trans izomērija . Istabas temperatūrā dominējošā ir trans forma . Iegūšana Rodas , šķīdinot ūdenī slāpekļa ( III ) oksīdu : N2O3 + H2O → NO2 Ja slāpekļpaskābe ir nepieciešama kā reaģents , to var iegūt tieši reakcijas vidē , iedarbojoties uz nātrija nitrītu ar stiprām neorganiskām skābēm : NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl Īpašības Slāpekļpaskābe ir stabila tikai vēsos , ļoti atšķaidītos ūdens šķīdumos , citos apstākļos tā sadalās par slāpekļa ( IV ) oksīdu , slāpekļa ( II ) oksīdu un ūdeni : 2HNO2 → NO2 + NO + H2O NO2 savukārt disproporcionējas par slāpekļpaskābi un slāpekļskābi : 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 Tādējādi siltos vai koncentrētos šķīdumos no slāpekļpaskābes rodas slāpekļskābe , ūdens un NO : 3HNO2 → HNO3 + O + H2O Ja slāpekļpaskābes šķīdums ir saskarē ar smiltīm , stikla lauskām vai citiem materiāliem ar asām šķautnēm , slāpekļpaskābe sadalās arī aukstos atšķaidītos šķīdumos . Slāpekļpaskābe reaģē ar aromātiskajiem amīniem , veidojot diazonija sāļus : HNO2 + ArNH2 + H + → ArN2 + + 2O , kur Ar nozīmē arilgrupu . Slāpekļpaskābe viegli reaģē ar alifātiskajiem spirtiem — tā var iegūt alkilnitrītus , ko lieto medicīnā asinsvadu paplašināšanai : ( CH3 ) 2CH − CH2 −CH2 −OH + HNO2 → ( CH3 ) 2CH − CH2 −CH2 −ONO + H2O Slāpekļpaskābei piemīt kā reducējošas , tā oksidējošas īpašības . Iedarbojoties uz to ar stipriem oksidētājiem , kā ūdeņraža peroksīdu , hloru , kālija permanganātu , slāpekļpaskābe oksidējas par slāpekļskābi : HNO2 + H2O2 → HNO3 + H2O HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + Cl 5HNO2 + MnO4 + HNO3 →n( NO3 ) 2 + NO3 +2O Savukārt , iedarbojoties uz slāpekļpaskābi ar reducētājiem , tie tiek oksidēti : 2HNO2 + I → O ↑ + I2 + 2O Izmantošana Lieto organiskajā sintēzē diazonija sāļu iegūšanai . Atsauces Ārējās saites Neorganiskās skābes Slāpeklis