Nātrija sulfīts
Nātrija sulfīts (Na2SO3) ir balta kristāliska viela, kas ir sērpaskābes un nātrija sāls. Nātrija sulfīts viegli šķīst ūdenī un veido kristālhidrātus. Istabas temperatūrā kristalizējas no ūdens šķīdumiem heptahidrāta Na2SO3·7H2O veidā.

Iegūšana 
Iegūst, ievadot sēra dioksīdu nātrija karbonāta vai nātrija hidroksīda šķīdumā:
Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2↑
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Īpašības 
Nātrija sulfīts ir spēcīgs reducētājs. Ūdens šķīdumos viegli oksidējas ar gaisa skābekli. Arī ciets kristālhidrāts gaisā viegli oksidējas līdz sulfātam, taču bezūdens sāls gaisā ir daudz stabilāks.

Sildot ūdens šķīdumā pievieno sēru, veidojot nātrija tiosulfātu:
S + Na2SO3 → Na2S2O3

Izmantošana 
Nātrija sulfītu lieto fotogrāfijā par fiksāžas un attīstītāja komponentu. Izmanto arī hlora palieku likvidēšanai pēc audumu balināšanas, pesticīdu ražošanā, hromu saturošu notekūdeņu attīrīšanā. Plaši pielieto papīra rūpniecībā. Militārām vajadzībām izmanto trinitrotoluola attīrīšanai.

Atsauces 

Sulfīti
Nātrijs
Nātrija sulfīts ( Na2SO3 ) ir balta kristāliska viela , kas ir sērpaskābes un nātrija sāls . Nātrija sulfīts viegli šķīst ūdenī un veido kristālhidrātus . Istabas temperatūrā kristalizējas no ūdens šķīdumiem heptahidrāta Na2SO3 · 7H2O veidā . Iegūšana Iegūst , ievadot sēra dioksīdu nātrija karbonāta vai nātrija hidroksīda šķīdumā : Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2 ↑ 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Īpašības Nātrija sulfīts ir spēcīgs reducētājs . Ūdens šķīdumos viegli oksidējas ar gaisa skābekli . Arī ciets kristālhidrāts gaisā viegli oksidējas līdz sulfātam , taču bezūdens sāls gaisā ir daudz stabilāks . Sildot ūdens šķīdumā pievieno sēru , veidojot nātrija tiosulfātu : S + Na2SO3 → Na2S2O3 Izmantošana Nātrija sulfītu lieto fotogrāfijā par fiksāžas un attīstītāja komponentu . Izmanto arī hlora palieku likvidēšanai pēc audumu balināšanas , pesticīdu ražošanā , hromu saturošu notekūdeņu attīrīšanā . Plaši pielieto papīra rūpniecībā . Militārām vajadzībām izmanto trinitrotoluola attīrīšanai . Atsauces Sulfīti Nātrijs