Alumīnija nitrīds
Alumīnija nitrīds ir viela ar ķīmisko formulu AlN un molmasu 40,988 g/mol. Tā pastāv baltu, gaiši dzeltenu kristālu veidā. Neizreaģējušā alumīnija klātbūtnes dēļ AlN mēdz būt arī vāji pelēkā krāsā. Istabas temperatūrā tam ir raksturīga aptuveni 6,2 elektronvoltus (eV) plata aizliegtā zona, kas padara to par pievilcīgu materiālu luminoforu izstrādē.

Iegūšana
Tas rūpnieciski var tikt iegūts vairākos veidos:
Tieši nitridējot Al pulveri 830 °C temperatūrā. Reakcijā izmanto smalku alumīnija pulveri un slāpekli. Šī reakcija ir eksotermiska. Tādēļ reakcijas uzsākšanai jāuzkarsē tikai nelielu vielas daudzumu, pēc kā šī reakcija turpinās un norisinās visā maisījumā. Šo metodi sauc par pašvirzošo sintēzi augstās temperatūrās ( (SHS)). Ar šo metodi ir grūti iegūt sīkgraudainu alumīnija nitrīdu, jo augstajā temperatūrā radušies graudi salīp kopā.
2Al + N2 → 2AlN

Termiski nitridējot un vienlaikus endotermiski reducējot alumīnija oksīdu. Šī metode ir visvieglāk realizējama, jo neprasa izejvielu sasmalcināšanu. Šajā metodē arī nav novērojama lielu graudu (kristālu) augšana. Lai uzlabotu produkta tīrību, pēc reakcijas no maisījuma ir jāaizvāc liekais ogleklis. To dara ar vāji oksidējošu gāzu palīdzību (piemēram, CO2, H2O tvaiks) 
Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO

Mazāk izplatīts sintēzes veids ir alumīnija halogenīdu vai alumīnija organisko savienojumu reakcijas ar amonjaku vai slāpekļa un ūdeņraža maisījumu. Šo metodi plaši izmanto ķīmiskā tvaika nogulsnēšanā (  (CVD)), ko, savukārt, izmanto augstas kvalitātes plāno kārtiņu uznešanā uz materiāliem 
 R3Al + NH3 → AlN + 3RH

	Alumīnija nitrīda nanopulveri mēdz arī iegūt sintēzē ar plazmas ķīmisko metodi. Tajā alumīnija makropulveri (graudu izmēri 20 – 40 µm) injicē reaktorā un iztvaicē augstfrekvences plazmā, N2 atmosfērā. Sekojoši, lai katalizētu AlN veidošanos un samazinātu galaprodukta graudu izmērus, reaktorā ievada arī amonjaku. 
Amonjaks šajā reakcijā nepieciešams, jo Al reaģēt ar NH3 ir termodinamiski izdevīgāk. AlN veidojas Al reakcijā ar augsti reaģētspējīgo N radikāli. Lai tas veidotos no N2, nepieciešama vismaz 6750 °C temperatūra. Kontrastā NH3, sadalās par N radikāli un 3 H atomiem jau virs 3750 °C. Ūdeņradis, iespējams, var sekojoši reaģēt ar N2, veidojot amonjaku, vai tikt aizvadīts prom. Zemu amonjaka koncentrāciju gadījumā, tiek iegūtas smalkākas daļiņas. Ar šādas sintēzes palīdzību, cik zināms, var iegūt daļiņas ar izmēriem no dažiem līdz pat 100 nm.

Īpašības 

Alumīnija nitrīdam ir raksturīga ZnFeS2 jeb vircīta kristālrežģa struktūra. Tā kristāli pieder pie heksagonālās singonijas. Tā režģa konstantes a un c ir attiecīgi 3,112 Å un 4,982 Å .
Alumīnija nitrīds lēnām reaģē ar ūdeni un karstām neorganiskajām skābēm. Tas ir salīdzinoši inerts gaisa un skābekļa atmosfērās līdz pat 730 °C. Gaisa atmosfērā tam ir raksturīga Al2O3 aizsargkārtiņas izveidošanās. Tā spēj pasargāt AlN no oksidēšanās līdz pat 1500 °C temperatūrai. Jāpiebilst, ka skābekļa klātbūtne var veicināt Al–O–N reģionu veidošanos kristālu iekšienē.

Atmosfēras spiedienā alumīnija nitrīds izkūst pie 2200 °C. Tam ir raksturīga augsta siltumvadāmība (321 W/(m·K)), augsta elektriskā pretestība (1 – 100 GΩ) un silīcijam līdzīgi termālās izplešanās koeficienti . AlN ir izotropisks materiāls, kuru neslapina izkausēti metāli

Izmantošana
Alumīnija nitrīdam piemīt lieliskas īpašības tā izmantošanai elektronikas siltumnovades sistēmās. To jau tagad izmanto transformatoru un dažu elektronisko sistēmu (piemēram, mikroshēmu) dzesēšanai, pusvadītāju ražošanā un lāzera diožu ražošanā. Augstais elastības modulis (parāda sistēmas spēju pretoties elastīgai deformācijai) un zemais blīvums padara to par lielisku kandidātu bruņu vestu izstrādei

Ietekme uz veselību
Tas ieelpojot var izraisīt plaušu bojājumus. Alumīnija nitrīds 0,1% vai lielākā daudzumā nesatur sastāvdaļas, kuras uzskata par noturīgām, bioakumulatīvām un toksiskām (PBT), vai par ļoti noturīgām un ļoti bioakumulatīvām (vPvB). Neskatoties uz to, tas ir ļoti toksisks ūdens organismiem ar ilgstošām sekām.

Alumīnija nitrīda luminiscence
Pašvielas defekti un aktivatoru joni izmaina materiāla lokālo elektronisko struktūru. Tas mēdz novest pie jaunu materiāla luminiscences joslu rašanās. Alumīnija nitrīds ir pievilcīgs materiāls jaunu aktivētu luminoforu izstrādē, jo tā platās aizliegtās zonas dēļ tajā var panākt luminiscences joslu veidošanos plašā spektrālajā diapazonā (> 200 nm). Zemāk ir aprakstītas izplatītākās AlN luminiscences joslas un par tām atbildīgie defekti/piemasījumi.

Pašvielas defekti un piemaisījumi
Alumīnija nitrīdam vispamatīgāk pētīti un visbiežāk sastopami ir pašu kristālrežģi veidojošo atomu izraisītie punktveida defekti – vakances un starpmezglu iestarpinājumi, īpaši, slāpekļa (anjona) vakances jeb F-centri. Bez tiem sastopami ir arī dažādi piemaisījumu izraisīti defekti. Aplūkojot ražošanas metodes un ķīmiskās īpašības var viegli secināt, ka visbiežāk sastopamie AlN piemaisījumi būs skābeklis un ogleklis. Mazos daudzumos tajā mēdz būt sastopams arī magnijs, cinks, mangāns un silīcijs.

Aktivatori
Literatūrā ir aprakstītas ar dažādiem metāliem aktivētu AlN materiālu īpašības. Tā piemēram, jau 1943. gadā tika patentēts ar mangānu aktivēts alumīnija nitrīda (AlN:Mn) materiāls. Šim materiālam ir raksturīgs luminiscences josla ar maksimumu pie 600 nm (2,07eV), par kuru ir atbildīgas tieši Mn2+ jonu 3d līmeņa elektronu pārejas, kā arī joslas pie 670 nm (1,85 eV) un 695 nm (1,78 eV), par kurām ir atbildīgi mangāna un skābekļa jonu kopīgi veidotie punktveida defekti. Relatīvi lielu Mn jonu koncentrāciju gadījumos, materiālam ir raksturīga arī luminiscences josla ap 685 nm (1,81 eV), ko varētu attiecināt uz mangāna jonu klasteriem.  Makroskopiskie Mn jonu apvienojumi var arī veicināt ierosinātu stāvokļu neradiatīvo relaksēšanos, kuras rezultātā samazinās oranži-sarkanās spīdēšanas intensitāte.

Ar eiropiju aktivētam alumīnija nitrīdam ir novērojamas vairākas no Eu oksidēšanās pakāpes atkarīgas luminiscences joslas. Platu luminiscences joslu ar maksimumu starp 520 nm (2,38 eV) un 540 nm (2,30 eV)  parasti attiecina uz Eu2+ jonus saturošiem defektiem. Ir arī aprakstīts gadījums, kad arī Eu2+ saturoši defekti luminiscencēja pie 480 nm (2,58 eV) .
Šauras joslas ar maksimumiem starp 610 nm (2,07 eV) un 630 nm (1,97 eV)  un ap 700 nm (1,77 eV)  parasti attiecina uz Eu3+ joniem. Ir novērots, ka eiropija jonu veidotie defekti, to lielo izmēru dēļ, pārsvarā atrodas graudu virspusē un ka, palielinot skābekļa saturu paraugā, pieaug Eu2+ jonu īpatsvars.

Literatūrā ir aprakstītas arī AlN:Fe optiskās īpašības – tam ir raksturīgas luminiscences joslas pie 950 nm (1,3 eV), kā arī pie 592 nm (2,09 eV) un 598 nm (2,07 eV). Ar hromu aktivētam AlN ir raksturīgas trīs šauras luminiscences joslas ar maksimumiem pie 683,9 nm (1,813 eV), 685,8 nm (1,808 eV)  un 701 nm (1,77 eV). Luminiscences josla pie 420 nm (2,95 eV) ir novērojama AlN:Cu. Šī materiāla izstarotās gaismas maksimumu ir iespējams nobīdīt līdz pat 530 nm (2,34 eV) vērtībai, materiālam papildus pievienojot Mn un Tb. Ar niobiju aktivētam alumīnija nitrīdam luminiscences maksimuma vērtība atrodas pie 510 nm (2,43 eV). Savukārt, AlN:Er ir raksturīgi divi luminiscences reģioni, kas sastāv no vairākām šaurām joslām – pie 540 nm (2,30 eV) un 560 nm (2,21 eV).

Atsauces 

Alumīnijs
Nitrīdi
Alumīnija nitrīds ir viela ar ķīmisko formulu AlN un molmasu 988 g / mol . Tā pastāv baltu , gaiši dzeltenu kristālu veidā . Neizreaģējušā alumīnija klātbūtnes dēļ AlN mēdz būt arī vāji pelēkā krāsā . Istabas temperatūrā tam ir raksturīga aptuveni2 elektronvoltus ( eV ) plata aizliegtā zona , kas padara to par pievilcīgu materiālu luminoforu izstrādē . Iegūšana Tas rūpnieciski var tikt iegūts vairākos veidos : Tieši nitridējot Al pulveri ° C temperatūrā . Reakcijā izmanto smalku alumīnija pulveri un slāpekli . Šī reakcija ir eksotermiska . Tādēļ reakcijas uzsākšanai jāuzkarsē tikai nelielu vielas daudzumu , pēc kā šī reakcija turpinās un norisinās visā maisījumā . Šo metodi sauc par pašvirzošo sintēzi augstās temperatūrās ( ( SHS ) ) . Ar šo metodi ir grūti iegūt sīkgraudainu alumīnija nitrīdu , jo augstajā temperatūrā radušies graudi salīp kopā . 2Al + N2 → lN Termiski nitridējot un vienlaikus endotermiski reducējot alumīnija oksīdu . Šī metode ir visvieglāk realizējama , jo neprasa izejvielu sasmalcināšanu . Šajā metodē arī nav novērojama lielu graudu ( kristālu ) augšana . Lai uzlabotu produkta tīrību , pēc reakcijas no maisījuma ir jāaizvāc liekais ogleklis . To dara ar vāji oksidējošu gāzu palīdzību ( piemēram , CO2 , H2O tvaiks ) Al2O3 + N2 + → lN + O Mazāk izplatīts sintēzes veids ir alumīnija halogenīdu vai alumīnija organisko savienojumu reakcijas ar amonjaku vai slāpekļa un ūdeņraža maisījumu . Šo metodi plaši izmanto ķīmiskā tvaika nogulsnēšanā ( ( CVD ) ) , ko , savukārt , izmanto augstas kvalitātes plāno kārtiņu uznešanā uz materiāliem R3Al + NH3 → AlN + H Alumīnija nitrīda nanopulveri mēdz arī iegūt sintēzē ar plazmas ķīmisko metodi . Tajā alumīnija makropulveri ( graudu izmēri – µm ) injicē reaktorā un iztvaicē augstfrekvences plazmā , N2 atmosfērā . Sekojoši , lai katalizētu AlN veidošanos un samazinātu galaprodukta graudu izmērus , reaktorā ievada arī amonjaku . Amonjaks šajā reakcijā nepieciešams , jo Al reaģēt ar NH3 ir termodinamiski izdevīgāk . AlN veidojas Al reakcijā ar augsti reaģētspējīgo N radikāli . Lai tas veidotos no N2, nepieciešama vismaz ° C temperatūra . Kontrastā NH3 , sadalās par N radikāli unH atomiem jau virs ° C . Ūdeņradis , iespējams , var sekojoši reaģēt ar N2, veidojot amonjaku , vai tikt aizvadīts prom . Zemu amonjaka koncentrāciju gadījumā , tiek iegūtas smalkākas daļiņas . Ar šādas sintēzes palīdzību , cik zināms , var iegūt daļiņas ar izmēriem no dažiem līdz patnm . Īpašības Alumīnija nitrīdam ir raksturīga ZnFeS2 jeb vircīta kristālrežģa struktūra . Tā kristāli pieder pie heksagonālās singonijas . Tā režģa konstantes a un c ir attiecīgi 112 Å un982 Å \ . Alumīnija nitrīds lēnām reaģē ar ūdeni un karstām neorganiskajām skābēm . Tas ir salīdzinoši inerts gaisa un skābekļa atmosfērās līdz pat ° C . Gaisa atmosfērā tam ir raksturīga Al2O3 aizsargkārtiņas izveidošanās . Tā spēj pasargāt AlN no oksidēšanās līdz pat ° C temperatūrai . Jāpiebilst , ka skābekļa klātbūtne var veicināt Al – O – N reģionu veidošanos kristālu iekšienē . Atmosfēras spiedienā alumīnija nitrīds izkūst pie ° C . Tam ir raksturīga augsta siltumvadāmībaW / ( m · K ) ) , augsta elektriskā pretestība – GΩ ) un silīcijam līdzīgi termālās izplešanās koeficienti \ . AlN ir izotropisks materiāls , kuru neslapina izkausēti metāli Izmantošana Alumīnija nitrīdam piemīt lieliskas īpašības tā izmantošanai elektronikas siltumnovades sistēmās . To jau tagad izmanto transformatoru un dažu elektronisko sistēmu ( piemēram , mikroshēmu ) dzesēšanai , pusvadītāju ražošanā un lāzera diožu ražošanā . Augstais elastības modulis ( parāda sistēmas spēju pretoties elastīgai deformācijai ) un zemais blīvums padara to par lielisku kandidātu bruņu vestu izstrādei Ietekme uz veselību Tas ieelpojot var izraisīt plaušu bojājumus . Alumīnija nitrīds1 % vai lielākā daudzumā nesatur sastāvdaļas , kuras uzskata par noturīgām , bioakumulatīvām un toksiskām ( PBT ) , vai par ļoti noturīgām un ļoti bioakumulatīvām ( vPvB ) . Neskatoties uz to , tas ir ļoti toksisks ūdens organismiem ar ilgstošām sekām . Alumīnija nitrīda luminiscence Pašvielas defekti un aktivatoru joni izmaina materiāla lokālo elektronisko struktūru . Tas mēdz novest pie jaunu materiāla luminiscences joslu rašanās . Alumīnija nitrīds ir pievilcīgs materiāls jaunu aktivētu luminoforu izstrādē , jo tā platās aizliegtās zonas dēļ tajā var panākt luminiscences joslu veidošanos plašā spektrālajā diapazonā ( >nm ) . Zemāk ir aprakstītas izplatītākās AlN luminiscences joslas un par tām atbildīgie defekti / piemasījumi . Pašvielas defekti un piemaisījumi Alumīnija nitrīdam vispamatīgāk pētīti un visbiežāk sastopami ir pašu kristālrežģi veidojošo atomu izraisītie punktveida defekti – vakances un starpmezglu iestarpinājumi , īpaši , slāpekļa ( anjona ) vakances jeb F-centri . Bez tiem sastopami ir arī dažādi piemaisījumu izraisīti defekti . Aplūkojot ražošanas metodes un ķīmiskās īpašības var viegli secināt , ka visbiežāk sastopamie AlN piemaisījumi būs skābeklis un ogleklis . Mazos daudzumos tajā mēdz būt sastopams arī magnijs , cinks , mangāns un silīcijs . Aktivatori Literatūrā ir aprakstītas ar dažādiem metāliem aktivētu AlN materiālu īpašības . Tā piemēram , jau gadā tika patentēts ar mangānu aktivēts alumīnija nitrīda ( AlN :Mn ) materiāls . Šim materiālam ir raksturīgs luminiscences josla ar maksimumu pienm07eV ) , par kuru ir atbildīgas tieši Mn2+ jonu līmeņa elektronu pārejas , kā arī joslas pienm85 eV ) unnm78 eV ) , par kurām ir atbildīgi mangāna un skābekļa jonu kopīgi veidotie punktveida defekti . Relatīvi lielu Mn jonu koncentrāciju gadījumos , materiālam ir raksturīga arī luminiscences josla apnm81 eV ) , ko varētu attiecināt uz mangāna jonu klasteriem . Makroskopiskie Mn jonu apvienojumi var arī veicināt ierosinātu stāvokļu neradiatīvo relaksēšanos , kuras rezultātā samazinās oranži -sarkanās spīdēšanas intensitāte . Ar eiropiju aktivētam alumīnija nitrīdam ir novērojamas vairākas no Eu oksidēšanās pakāpes atkarīgas luminiscences joslas . Platu luminiscences joslu ar maksimumu starpnm38 eV ) unnm30 eV ) parasti attiecina uz Eu2+ jonus saturošiem defektiem . Ir arī aprakstīts gadījums , kad arī Eu2+ saturoši defekti luminiscencēja pienm58 eV ) \ . Šauras joslas ar maksimumiem starpnm07 eV ) unnm97 eV ) un apnm77 eV ) parasti attiecina uz Eu3 + joniem . Ir novērots , ka eiropija jonu veidotie defekti , to lielo izmēru dēļ , pārsvarā atrodas graudu virspusē un ka , palielinot skābekļa saturu paraugā , pieaug Eu2+ jonu īpatsvars . Literatūrā ir aprakstītas arī AlN : Fe optiskās īpašības – tam ir raksturīgas luminiscences joslas pienm3 eV ) , kā arī pienm09 eV ) unnm07 eV ) . Ar hromu aktivētam AlN ir raksturīgas trīs šauras luminiscences joslas ar maksimumiem pie9 nm 813 eV ) ,8 nm808 eV ) unnm77 eV ) . Luminiscences josla pienm95 eV ) ir novērojama AlN : Cu . Šī materiāla izstarotās gaismas maksimumu ir iespējams nobīdīt līdz patnm34 eV ) vērtībai , materiālam papildus pievienojot Mn un Tb . Ar niobiju aktivētam alumīnija nitrīdam luminiscences maksimuma vērtība atrodas pienm43 eV ) . Savukārt , AlN : Er ir raksturīgi divi luminiscences reģioni , kas sastāv no vairākām šaurām joslām – pienm30 eV ) unnm21 eV ) . Atsauces Alumīnijs Nitrīdi