Magnija perhlorāts
Magnija perhlorāts (Mg(ClO4)2) ir magnija un perhlorskābes sāls. Tā ir balta pulverveida viela, kas ir spēcīgs oksidētājs. Bezūdens magnija perhlorāts ir ārkārtīgi higroskopisks, tādēļ to sauc arī par anhidronu. Anhidrons spēj piesaistīt līdz pat 60% ūdens no savas masas. Heksahidrāts Mg(ClO4)2 · 6H2O ir adatveida kristāli, kas pie 147 °C izšķīst savā kristalizācijas ūdenī.

Iegūšana 
Iegūst, magnija hidroksīdam vai magnija oksīdam reaģējot ar perhlorskābi.
Mg(OH)2 + 2HClO4 ⟶ Mg(ClO4)2 + 2H2O 

Vārglāzē ar tīru 30% perhlorskābi pakāpeniski pievieno magnija oksīdu līdz piesātinājumam. Lieko MgO nofiltrē caur porainu stikla plāksnīti, bet filtrātu neitralizē ar perhlorskābi līdz vāji skābai reakcijai, kā indikatoru lietojot Kongo sarkano.  Ietvaicē līdz kristalizācijas sākumam un atdzesē. Iegūto heksahidrātu vēlreiz pārkristalizē. Lai iegūtu bezūdens sāli, heksahidrātu karsē porcelāna bļodiņā, kamēr tas izkūst (izšķīst kristalizācijas ūdenī). Ietvaicējot tālāk, šķīdums atkal sacietē, jo veidojas magnija perhlorāta trihidrāts. To sacietēšanas laikā maisot karsē, nepārsniedzot 230 °C temperatūru. Iztur 1—2 stundas. Pēc tam atdzesē, sasmalcina, ieber apaļkolbā un vēlreiz izkarsē vakuumā. Glabā cieši noslēgtā traukā, bet vislabāk — aizkausētā ampulā.

Ķīmiskās īpašības 

Šķīdinot ūdenī, izdalās daudz siltuma, tādēļ ūdeni jāņem lielā pārākumā. Magnija perhlorāts labi šķīst arī citos polāros šķīdinātājos.

Izmantošana 
Bezūdens magnija perhlorātu jeb anhidronu izmanto gāzu pilnīgai atbrīvošanai no ūdens tvaikiem (dziļajai žāvēšanai). Magnija perhlorātu var reģenerēt, karsējot vakuumā pie 220 °C, taču to nedrīkst darīt, ja ar to ir žāvētas organiskas vielas, jo var notikt eksplozija. Magnija perhlorāts, uzsūcot ūdeni, sacietē, tādēļ var tikt bloķēta gāzes plūsma, un ieteicamāk ir kā sausinātāju lietot fosfora pentoksīdu, kas veido šķidrumu. Piesātināta ūdens tvaika spiediens virs anhidrona ir 70 mPa, bet virs P2O5 — tikai 3 mPa. Taču anhidrons spēj uzsūkt pēc masas daudz vairāk ūdens, nekā fosfora pentoksīds, bez tam anhidrons ir neitrāls savienojums, ar ko var žāvēt visdažādākās gāzes.

Interesanti fakti 
Magnija perhlorāts kopā ar citiem perhlorātiem atrasts uz Marsa virsmas ar spektroskopijas metodi.

Atsauces 

Magnijs
Perhlorāti
Desikanti
Magnija perhlorāts ( Mg( ClO4) 2 ) ir magnija un perhlorskābes sāls . Tā ir balta pulverveida viela , kas ir spēcīgs oksidētājs . Bezūdens magnija perhlorāts ir ārkārtīgi higroskopisks , tādēļ to sauc arī par anhidronu . Anhidrons spēj piesaistīt līdz pat ūdens no savas masas . Heksahidrāts Mg( ClO4 ) 2 · 2O ir adatveida kristāli , kas pie ° C izšķīst savā kristalizācijas ūdenī . Iegūšana Iegūst , magnija hidroksīdam vai magnija oksīdam reaģējot ar perhlorskābi . Mg ( OH) 2 + ClO4 ⟶ Mg( ClO4 ) 2 + 2O Vārglāzē ar tīru perhlorskābi pakāpeniski pievieno magnija oksīdu līdz piesātinājumam . Lieko MgO nofiltrē caur porainu stikla plāksnīti , bet filtrātu neitralizē ar perhlorskābi līdz vāji skābai reakcijai , kā indikatoru lietojot Kongo sarkano . Ietvaicē līdz kristalizācijas sākumam un atdzesē . Iegūto heksahidrātu vēlreiz pārkristalizē . Lai iegūtu bezūdens sāli , heksahidrātu karsē porcelāna bļodiņā , kamēr tas izkūst ( izšķīst kristalizācijas ūdenī ) . Ietvaicējot tālāk , šķīdums atkal sacietē , jo veidojas magnija perhlorāta trihidrāts . To sacietēšanas laikā maisot karsē , nepārsniedzot ° C temperatūru . Iztur2 stundas . Pēc tam atdzesē , sasmalcina , ieber apaļkolbā un vēlreiz izkarsē vakuumā . Glabā cieši noslēgtā traukā , bet vislabāk — aizkausētā ampulā . Ķīmiskās īpašības Šķīdinot ūdenī , izdalās daudz siltuma , tādēļ ūdeni jāņem lielā pārākumā . Magnija perhlorāts labi šķīst arī citos polāros šķīdinātājos . Izmantošana Bezūdens magnija perhlorātu jeb anhidronu izmanto gāzu pilnīgai atbrīvošanai no ūdens tvaikiem ( dziļajai žāvēšanai ) . Magnija perhlorātu var reģenerēt , karsējot vakuumā pie ° C , taču to nedrīkst darīt , ja ar to ir žāvētas organiskas vielas , jo var notikt eksplozija . Magnija perhlorāts , uzsūcot ūdeni , sacietē , tādēļ var tikt bloķēta gāzes plūsma , un ieteicamāk ir kā sausinātāju lietot fosfora pentoksīdu , kas veido šķidrumu . Piesātināta ūdens tvaika spiediens virs anhidrona irmPa , bet virs P2O5 — tikaimPa . Taču anhidrons spēj uzsūkt pēc masas daudz vairāk ūdens , nekā fosfora pentoksīds , bez tam anhidrons ir neitrāls savienojums , ar ko var žāvēt visdažādākās gāzes . Interesanti fakti Magnija perhlorāts kopā ar citiem perhlorātiem atrasts uz Marsa virsmas ar spektroskopijas metodi . Atsauces Magnijs Perhlorāti Desikanti