Slāpekļa(III) oksīds
Slāpekļa(III) oksīds (N2O3) ir slāpekļa un skābekļa binārais savienojums — viens no slāpekļa oksīdiem. Slāpekļa(III) oksīds tīrā veidā pastāv tikai cietā (sasalušā) veidā kā gaišzili kristāli. Virs −100 °C tas kļūst par spilgti zilu šķidrumu, kurā daļa N2O3 molekulu ir disociējušas par NO2 un NO:
N2O3 ⇄ NO2 + NO
Istabas temperatūrā, kad slāpekļa(III) oksīds ir gāzveidīgs, nav disociējuši tikai apmēram 10% N2O3 molekulu.

Iegūšana 

Slāpekļa(III) oksīdu iegūst, atdzesējot slāpekļa(IV) un slāpekļa(II) oksīdu maisījumu. Laboratorijas apstākļos to iegūst, pilinot 50% slāpekļskābes šķīdumu uz pulverveida arsēna(III) oksīda un atdzesējot radušos gāzu  maisījumu:
2HNO3 + As2O3 → NO2↑ + NO↑ + 2HAsO3
NO + NO2 → N2O3 
Līdzīgā metodē ar slāpekļskābi iedarbojas uz cieti.

Kristālisku N2O3 var iegūt arī, iedarbojoties ar elektrisko izlādi uz sašķidrinātu gaisu.
N2 + O2 → 2NO 
2NO + O2 → 2NO2 
NO + NO2 → N2O3

Molekulas uzbūve 
Infrasarkanās spektroskopijas dati liecina, ka N2O3 kristāliskā formā pastāv divās modifikācijās: stabilajā O=N−NO2 un nestabilajā O=N−O−N=O. Stabilās modifikācijas molekula ir planāra, saite starp slāpekļa atomiem ir līdzīga analoģiskai saitei hidrazīna molekulā.

Ķīmiskās īpašības 
Siltumā N2O3 sadalās par slāpekļa(IV) un slāpekļa(II) oksīdiem:
N2O3 → NO + NO2
Reaģē ar ūdeni, veidojot slāpekļpaskābi:
N2O3 + H2O → 2HNO2 

Iedarbojoties ar sārmiem, veidojas atbilstošie nitrīti:
N2O3 + 2KOH → 2KNO2 + H2O

Izmantošana 
Laboratorijās lieto tīras slāpekļpaskābes un nitrītu iegūšanai.

Atsauces 

Slāpekļa oksīdi
Slāpekļa ( III ) oksīds ( N2O3 ) ir slāpekļa un skābekļa binārais savienojums — viens no slāpekļa oksīdiem . Slāpekļa ( III ) oksīds tīrā veidā pastāv tikai cietā ( sasalušā ) veidā kā gaišzili kristāli . Virs − 100 ° C tas kļūst par spilgti zilu šķidrumu , kurā daļa N2O3 molekulu ir disociējušas par NO2 un NO : N2O3 ⇄ NO2 + NO Istabas temperatūrā , kad slāpekļa ( III ) oksīds ir gāzveidīgs , nav disociējuši tikai apmēram N2O3 molekulu . Iegūšana Slāpekļa ( III ) oksīdu iegūst , atdzesējot slāpekļa ( IV ) un slāpekļa ( II ) oksīdu maisījumu . Laboratorijas apstākļos to iegūst , pilinot slāpekļskābes šķīdumu uz pulverveida arsēna ( III ) oksīda un atdzesējot radušos gāzu maisījumu : 2HNO3 + As2O3 → NO2 ↑ + NO ↑ + AsO3 NO + NO2 → N2O3 Līdzīgā metodē ar slāpekļskābi iedarbojas uz cieti . Kristālisku N2O3 var iegūt arī , iedarbojoties ar elektrisko izlādi uz sašķidrinātu gaisu . N2 + O2 → O 2NO + O2 → O2 NO + NO2 → N2O3 Molekulas uzbūve Infrasarkanās spektroskopijas dati liecina , ka N2O3 kristāliskā formā pastāv divās modifikācijās : stabilajā O=N −NO2 un nestabilajā O=N −O −N=O . Stabilās modifikācijas molekula ir planāra , saite starp slāpekļa atomiem ir līdzīga analoģiskai saitei hidrazīna molekulā . Ķīmiskās īpašības Siltumā N2O3 sadalās par slāpekļa ( IV ) un slāpekļa ( II ) oksīdiem : N2O3 → NO + NO2 Reaģē ar ūdeni , veidojot slāpekļpaskābi : N2O3 + H2O → NO2 Iedarbojoties ar sārmiem , veidojas atbilstošie nitrīti : N2O3 + OH → NO2 + H2O Izmantošana Laboratorijās lieto tīras slāpekļpaskābes un nitrītu iegūšanai . Atsauces Slāpekļa oksīdi