Dzelzs(II) hlorīds
Dzelzs(II) hlorīds jeb dzelzs dihlorīds (FeCl2) ir divvērtīgās dzelzs un sālsskābes sāls. Tīrs dzelzs dihlorīds ir bezkrāsaina kristāliska viela, kas gaisā kļūst dzeltenīga, jo veidojas dzelzs trihlorīds. Uzsūcot gaisā esošo ūdeni, dzelzs dihlorīds kļūst zaļgans. Dzelzs(II) hlorīds labi šķīst ūdenī, spirtā, acetonā, nešķīst ēterī. No ūdens šķīdumiem zem 12,3 °C izkristalizējas kristālhidrāts FeCl2 · 6H2O; no 12,3 °C līdz 76,5 °C — FeCl2 · 4H2O; virs 76,5 °C — FeCl2 · 2H2O, kas temperatūrās virs 120 °C pāriet monohidrātā FeCl2 · H2O. Dzelzs(II) hlorīda tetrahidrāts ir zilganzaļi, gaisā izplūstoši monoklīni kristāli.

Iegūšana 

Dzelzs(II) hlorīds rodas, iedarbojoties uz dzelzi ar sālsskābi vai hlorūdeņradi: 
Fe + 2HCl → FeCl2
Bezūdens dzelzs dihlorīdu iegūst, laižot hlorūdeņradi pāri nokaitētām dzelzs skaidiņām. Tas rodas arī, karsējot dzelzs(III) hlorīdu ūdeņraža plūsmā:
2FeCl3 + H2 → 2FeCl2 + 2HCl

Dzelzs dihlorīda šķīdumu iegūst, sālsskābei reaģējot ar dzelzs(II) oksīdu vai hidroksīdu:
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

Laboratorijas apstākļos tīru dzelzs(II) hlorīdu iegūst, pievienojot dzelzs pulveri metanola un koncentrētas sālsskābes maisījumam un radušos metanola solvātu izkarsējot vakuumā pie 160 °C.

Analoģiski var iegūt arī tīru dzelzs dibromīdu un dzelzs dijodīdu.

Cita laboratorijas metode ir hlorbenzola reakcija ar dzelzs(III) hlorīdu:
2FeCl3 + C6H5Cl  →  2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

Īpašības 
Dzelzs dihlorīdu var oksidēt ar hloru līdz dzelzs(III) hlorīdam (reakcija ir apgriezeniska):
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Laižot hloru cauri dzelzs dihlorīda šķīdumam, iegūst dzelzs trihlorīda kristālhidrātu.

Sauss dzelzs(II) hlorīds sildot gaisā viegli oksidējas līdz dzelzs(III) hlorīdam.

Ar elektropozitīvāko metālu hlorīdiem dzelzs(II) hlorīds veido dubultsāļus, ko var uzskatīt par kompleksajiem savienojumiem — tetrahloroferātiem(II), kuru anjona formula ir [FeCl4]2−.

Izmantošana 
Izmanto dzelzs(III) hlorīda iegūšanai, kā arī juvelierizstrādājumu apstrādei. Medicīnā lieto par dzelzs preparātu dzelzs deficīta izraisītas anēmijas profilaksē un ārstēšanā.

Atsauces

Dzelzs
Hlorīdi
Dzelzs ( II ) hlorīds jeb dzelzs dihlorīds ( FeCl2 ) ir divvērtīgās dzelzs un sālsskābes sāls . Tīrs dzelzs dihlorīds ir bezkrāsaina kristāliska viela , kas gaisā kļūst dzeltenīga , jo veidojas dzelzs trihlorīds . Uzsūcot gaisā esošo ūdeni , dzelzs dihlorīds kļūst zaļgans . Dzelzs ( II ) hlorīds labi šķīst ūdenī , spirtā , acetonā , nešķīst ēterī . No ūdens šķīdumiem zem3 ° C izkristalizējas kristālhidrāts FeCl2 · 2O ; no3 ° C līdz5 ° C — FeCl2 · 2O ; virs5 ° C — FeCl2 · 2O , kas temperatūrās virs ° C pāriet monohidrātā FeCl2 · H2O . Dzelzs ( II ) hlorīda tetrahidrāts ir zilganzaļi , gaisā izplūstoši monoklīni kristāli . Iegūšana Dzelzs ( II ) hlorīds rodas , iedarbojoties uz dzelzi ar sālsskābi vai hlorūdeņradi : Fe +Cl → FeCl2 Bezūdens dzelzs dihlorīdu iegūst , laižot hlorūdeņradi pāri nokaitētām dzelzs skaidiņām . Tas rodas arī , karsējot dzelzs ( III ) hlorīdu ūdeņraža plūsmā : 2FeCl3 + H2 → eCl2 +Cl Dzelzs dihlorīda šķīdumu iegūst , sālsskābei reaģējot ar dzelzs ( II ) oksīdu vai hidroksīdu : FeO +Cl → FeCl2 + H2O Fe ( OH) 2 +Cl → FeCl2 +2O Laboratorijas apstākļos tīru dzelzs ( II ) hlorīdu iegūst , pievienojot dzelzs pulveri metanola un koncentrētas sālsskābes maisījumam un radušos metanola solvātu izkarsējot vakuumā pie ° C . Analoģiski var iegūt arī tīru dzelzs dibromīdu un dzelzs dijodīdu . Cita laboratorijas metode ir hlorbenzola reakcija ar dzelzs ( III ) hlorīdu : 2FeCl3 + C6H5Cl → eCl2 + C6H4Cl2 + HCl Īpašības Dzelzs dihlorīdu var oksidēt ar hloru līdz dzelzs ( III ) hlorīdam ( reakcija ir apgriezeniska ) : 2FeCl2 + Cl2 → eCl3 Laižot hloru cauri dzelzs dihlorīda šķīdumam , iegūst dzelzs trihlorīda kristālhidrātu . Sauss dzelzs ( II ) hlorīds sildot gaisā viegli oksidējas līdz dzelzs ( III ) hlorīdam . Ar elektropozitīvāko metālu hlorīdiem dzelzs ( II ) hlorīds veido dubultsāļus , ko var uzskatīt par kompleksajiem savienojumiem — tetrahloroferātiem ( II ) , kuru anjona formula ir [ FeCl4 ] 2−. Izmantošana Izmanto dzelzs ( III ) hlorīda iegūšanai , kā arī juvelierizstrādājumu apstrādei . Medicīnā lieto par dzelzs preparātu dzelzs deficīta izraisītas anēmijas profilaksē un ārstēšanā . Atsauces Dzelzs Hlorīdi