Hidroksilamīns
Hidroksilamīns (NH2OH) ir bezkrāsaina kristāliska (adatveida kristāli) viela, kas viegli šķīst ūdenī, veidojot hidroksilamīna hidrātu NH2OH·H2O. Šķīst arī metanolā un etanolā, nešķīst ēterī. Hidroksilamīns ir higroskopisks un viegli sadalās. Tīri preparāti ir samērā stabili, bet piemaisījumi, it sevišķi sārmi, paātrina sadalīšanos. Hidroksilamīns kūst pie 33 °C, bet pamazām sāk sadalīties jau pie 15 °C. Tālāk sildot izkusušu hidroksilamīnu, tas eksplodē. Strauji ar atklātu liesmu uzkarsējot mēģenē hidroksilamīna pilienu, notiek sprādziens ar šautenes šāvienam līdzīgu troksni.

Vēsture 
Hidroksilamīnu pirmo reizi ieguva vācu ķīmiķis Vilhelms Losens (Wilhelm Clemens Lossen) hidroksilamīna hidrohlorīda formā 1865. gadā; Losens iedarbojās ar sālsskābi uz alvu etilnitrāta klātienē.  Tīrā veidā hidroksilamīnu ieguva 1891. gadā nīderlandiešu ķīmiķis Lobrijs de Bruins {Cornelis Adriaan Lobry van Troostenburg de Bruyn) un franču ķīmiķis Leons Moriss Krismers (Léon Maurice Crismer).

Iegūšana 
Hidroksilamīnu rūpnieciski galvenokārt iegūst tā saucamajā Rašiga procesā, reducējot amonija nitrītu 0 °C temperatūrā ūdens šķīdumā ar HSO3− un SO2, lai iegūtu hidroksilamido-N, N-disulfonāta anjonu:
 NH4NO2 + 2SO2 + NH3 + H2O → 2NH4+ + N(OH)(OSO2)22−

Šo anjonu pēc tam hidrolizē, lai iegūtu hidroksilamonija sulfātu:
 N(OH)(OSO2)22− + H2O → NH(OH)(OSO2)− + HSO4−
 2NH(OH)(OSO2)− + 2H2O → (NH3OH)2SO4 + SO42−

Tīru NH2OH iegūst, apstrādājot reakcijas produktus ar šķidru amonjaku. Blakusprodukts amonija sulfāts šķidrā amonjakā nešķīst un to var atdalīt nofiltrējot; iztvaicējot amonjaku, paliek ciets hidroksilamīns.

Šveiciešu ķīmiķis Juliuss Tafels (Julius Tafel) atklāja, ka hidroksilamīna hidrohlorīdu vai hidroksilamonija sulfātu var iegūt, elektrolītiski reducējot slāpekļskābi ar sālsskābi vai attiecīgi ar sērskābi:
 HNO3 + 3H2 → NH2OH + 2H2O

Hidroksilamīnu var arī iegūt, reducējot slāpekļpaskābi vai kālija nitrītu ar hidrogēnsulfītiem:
HNO2 + 2HSO3− → N(OH)(OSO2)22− + H2O → NH(OH)(OSO2)− + HSO4−
NH(OH)(OSO2)− + H3O+ → NH3(OH)+ + HSO4−

Laboratorijās tīru hidroksilamīnu iegūst, destilējot vakuumā hidroksilamīna sāļus.

Molekulas uzbūve 
Hidroksilamīna molekulu var uzskatīt par amonjaka molekulu, kam viens ūdeņraža atoms aizvietots ar hidroksilgrupu.

Ķīmiskās īpašības 

Hidroksilamīna ķīmiskās īpašības ir samērā līdzīgas hidrazīna īpašībām. Hidroksilamīna ūdens šķīdumam ir sārmaina reakcija. Svaigam šķīdumam nav nekādas smaržas, bet stāvot tas sadalās par ūdeni, amonjaku un slāpekli. Ar skābēm hidroksilamīns viegli veido hidroksilamonija sāļus, vairums no kuriem viegli šķīst ūdenī (nešķīst hidroksilamonija fosfāts un arsenāts). 

Hidroksilamīns ir spēcīgs reducētājs. Tas reducē Fēlinga šķīdumu, sārmainā šķīdumā no dzīvsudraba sāļiem izdala brīvu dzīvsudrabu, dzelzi(III) reducē līdz dzelzij(II).

Paskābinātā šķīdumā oksidējas ar bromu līdz slāpekļskābei:
NH2OH +3Br2 + H2O → HNO3 + 6HBr

Reaģējot ar aldehīdiem un ketoniem, veido oksīmus.

Ir pazīstamas arī reakcijas, kurās hidroksilamīnam ir oksidētāja īpašības, piemēram, tas oksidē sērūdeņradi līdz brīvam sēram:
NH2OH + H2S → NH3 + S + H2O

Izmantošana 
Izmanto ķīmijas laboratorijās par reducētāju, lieto arī organiskajā sintēzē. Lieto krāsainajā fotogrāfijā par attīstītāja sastāvdaļu.

Atsauces 

Amīni
Hidroksīdi
Hidroksilamīns ( NH2OH ) ir bezkrāsaina kristāliska ( adatveida kristāli ) viela , kas viegli šķīst ūdenī , veidojot hidroksilamīna hidrātu NH2OH · H2O . Šķīst arī metanolā un etanolā , nešķīst ēterī . Hidroksilamīns ir higroskopisks un viegli sadalās . Tīri preparāti ir samērā stabili , bet piemaisījumi , it sevišķi sārmi , paātrina sadalīšanos . Hidroksilamīns kūst pie ° C , bet pamazām sāk sadalīties jau pie ° C . Tālāk sildot izkusušu hidroksilamīnu , tas eksplodē . Strauji ar atklātu liesmu uzkarsējot mēģenē hidroksilamīna pilienu , notiek sprādziens ar šautenes šāvienam līdzīgu troksni . Vēsture Hidroksilamīnu pirmo reizi ieguva vācu ķīmiķis Vilhelms Losens ( Wilhelm Clemens Lossen ) hidroksilamīna hidrohlorīda formā gadā ; Losens iedarbojās ar sālsskābi uz alvu etilnitrāta klātienē . Tīrā veidā hidroksilamīnu ieguva gadā nīderlandiešu ķīmiķis Lobrijs de Bruins { Cornelis Adriaan Lobry van Troostenburg de Bruyn ) un franču ķīmiķis Leons Moriss Krismers ( Léon Maurice Crismer ) . Iegūšana Hidroksilamīnu rūpnieciski galvenokārt iegūst tā saucamajā Rašiga procesā , reducējot amonija nitrītu ° C temperatūrā ūdens šķīdumā ar HSO3 − un SO2 , lai iegūtu hidroksilamido-N , N-disulfonāta anjonu : NH4NO2 +O2 + NH3 + H2O →H4+ + N( OH ) ( OSO2 ) 22 − Šo anjonu pēc tam hidrolizē , lai iegūtu hidroksilamonija sulfātu : N( OH ) ( OSO2 ) 22 − + H2O → NH( OH ) ( OSO2 ) − + HSO4 − H( OH ) ( OSO2 ) − + 2O → ( NH3OH ) 2SO4 + SO42 − Tīru NH2OH iegūst , apstrādājot reakcijas produktus ar šķidru amonjaku . Blakusprodukts amonija sulfāts šķidrā amonjakā nešķīst un to var atdalīt nofiltrējot ; iztvaicējot amonjaku , paliek ciets hidroksilamīns . Šveiciešu ķīmiķis Juliuss Tafels ( Julius Tafel ) atklāja , ka hidroksilamīna hidrohlorīdu vai hidroksilamonija sulfātu var iegūt , elektrolītiski reducējot slāpekļskābi ar sālsskābi vai attiecīgi ar sērskābi : HNO3 +2 → NH2OH +2O Hidroksilamīnu var arī iegūt , reducējot slāpekļpaskābi vai kālija nitrītu ar hidrogēnsulfītiem : HNO2 + SO3 − → N( OH ) ( OSO2 ) 22 − + H2O → NH( OH ) ( OSO2 ) − + HSO4 − NH( OH ) ( OSO2 ) − + H3O + → NH3 ( OH ) + + HSO4 − Laboratorijās tīru hidroksilamīnu iegūst , destilējot vakuumā hidroksilamīna sāļus . Molekulas uzbūve Hidroksilamīna molekulu var uzskatīt par amonjaka molekulu , kam viens ūdeņraža atoms aizvietots ar hidroksilgrupu . Ķīmiskās īpašības Hidroksilamīna ķīmiskās īpašības ir samērā līdzīgas hidrazīna īpašībām . Hidroksilamīna ūdens šķīdumam ir sārmaina reakcija . Svaigam šķīdumam nav nekādas smaržas , bet stāvot tas sadalās par ūdeni , amonjaku un slāpekli . Ar skābēm hidroksilamīns viegli veido hidroksilamonija sāļus , vairums no kuriem viegli šķīst ūdenī ( nešķīst hidroksilamonija fosfāts un arsenāts ) . Hidroksilamīns ir spēcīgs reducētājs . Tas reducē Fēlinga šķīdumu , sārmainā šķīdumā no dzīvsudraba sāļiem izdala brīvu dzīvsudrabu , dzelzi ( III ) reducē līdz dzelzij ( II ) . Paskābinātā šķīdumā oksidējas ar bromu līdz slāpekļskābei : NH2OH +3Br2 + H2O → HNO3 +Br Reaģējot ar aldehīdiem un ketoniem , veido oksīmus . Ir pazīstamas arī reakcijas , kurās hidroksilamīnam ir oksidētāja īpašības , piemēram , tas oksidē sērūdeņradi līdz brīvam sēram : NH2OH + H2S → NH3 + S + H2O Izmantošana Izmanto ķīmijas laboratorijās par reducētāju , lieto arī organiskajā sintēzē . Lieto krāsainajā fotogrāfijā par attīstītāja sastāvdaļu . Atsauces Amīni Hidroksīdi