Kali iodide
Kali iodide là hợp chất vô cơ có công thức hóa học KI. Đây là muối iodide phổ biến nhất trên thị trường, với sản lượng khoảng 37.000 tấn năm 1985. KI ít hút ẩm hơn so với NaI. Muối KI để lâu hoặc không nguyên chất thường có màu vàng.

Cấu trúc
Kali iodide là hợp chất ion, cấu trúc tinh thể ở dạng như muối ăn NaCl.

Điều chế
KI được điều chế bằng phản ứng giữa KOH và iod:
6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + 3H2O

Ứng dụng
KI với liều lượng 130 mg thường được dùng cho mục đích cấp cứu phơi nhiễm phóng xạ.
KI cũng được sử dụng trong dạng dung dịch bão hòa với khoảng 1000 mg KI/mL.
KI hoặc KIO3 thường được trộn vào muối ăn làm muối iod.

Tính chất

Hóa vô cơ
Ion iodide bị oxy hóa thành iod tự do bởi các chất oxy hóa mạnh như acid sunfuric đặc, kali pemanganat, khí chlor:

8KI  (l) + 5H2SO4  (đ) → 4K2SO4  (l) + 4I2 (k) + H2S  (k) + 4H2O (l)
4KI + 2CO + O2 → 2K2CO3 + 2I2
Phản ứng này dùng để phân tách iod từ chất thiên nhiên.

Cũng giống như các muối iodide khác, KI tạo muối triodide I3− khi xử lý với I2:
KI(l) + I2 (r) → KI3 (l)
KI cũng được sử dụng trong việc tráng phim:
KI(l) + AgNO3 (l) → AgI(r) + KNO3 (l)

Hóa hữu cơ
Trong lĩnh vực này, KI được sử dụng như một nguồn cung cấp iod cho các phản ứng tổng hợp hữu cơ, ví dụ như phản ứng điều chế các muối arenediazonium:

Tham khảo

Hợp chất kali
Phụ gia thực phẩm
Muối halogen của kim loại
Hợp chất iod
Muối iodide
Kali iodide là hợp chất vô cơ có công thức hóa học KI . Đây là muối iodide phổ biến nhất trên thị trường , với sản lượng khoảng000 tấn năm KI ít hút ẩm hơn so với NaI . Muối KI để lâu hoặc không nguyên chất thường có màu vàng . Cấu trúc Kali iodide là hợp chất ion , cấu trúc tinh thể ở dạng như muối ăn NaCl . Điều chế KI được điều chế bằng phản ứng giữa KOH và iod: 6KOH +2 →I + KIO3 +2O Ứng dụng KI với liều lượngmg thường được dùng cho mục đích cấp cứu phơi nhiễm phóng xạ . KI cũng được sử dụng trong dạng dung dịch bão hòa với khoảngmg KI/mL . KI hoặc KIO3 thường được trộn vào muối ăn làm muối iod . Tính chất Hóa vô cơ Ion iodide bị oxy hóa thành iod tự do bởi các chất oxy hóa mạnh như acid sunfuric đặc , kali pemanganat , khí chlor : 8KI (l) +2SO4 (đ) →2SO4 (l) +2 (k) + H2S (k) +2O (l) 4KI +O + O2 →2CO3 +2 Phản ứng này dùng để phân tách iod từ chất thiên nhiên . Cũng giống như các muối iodide khác , KI tạo muối triodide I3− khi xử lý với I2 : KI(l) + I2 (r) → KI3 (l) KI cũng được sử dụng trong việc tráng phim : KI(l) + AgNO3 (l) → AgI(r) + KNO3 (l) Hóa hữu cơ Trong lĩnh vực này , KI được sử dụng như một nguồn cung cấp iod cho các phản ứng tổng hợp hữu cơ , ví dụ như phản ứng điều chế các muối arenediazonium : Tham khảo Hợp chất kali Phụ gia thực phẩm Muối halogen của kim loại Hợp chất iod Muối iodide