Equilibrium chemistry
ಸಮತೋಲನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಒಗ್ಗೂಡಿಸುವ ತತ್ವವೆಂದರೆ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಇಳಿಜಾರು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುವ ಈ ತತ್ವವು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್, ಹೋಸ್ಟ್-ಗೆಸ್ಟ್, ಮೆಟಲ್-ಕಾಂಪ್ಲೆಕ್ಸ್, ಸಾಲ್ಯುಬಿಲಿಟಿ, ಪಾರ್ಟಿಷನ್, ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿ ಮತ್ತು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಇಕ್ವಿಲಿಬ್ರಿಯಾ ಸೇರಿವೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನವು ರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಘಟಕಗಳ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅನ್ವಯವಿಲ್ಲದೆ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸ್ಥಿರವಾದ ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಪ್ರದೇಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಶಾಖದ ವಿನಿಮಯದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಇದು ಒಂದು ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ. ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ (ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣ) ದ ಬದಲಾವಣೆಯು ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಬದಲಾವಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಮತೋಲನದ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬದಲಾಗುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದ್ದರೆ, ಆದರೆ ಬದಲಾವಣೆಯ ದರವು ತೀರಾ ನಿಧಾನವಾಗಿದ್ದರೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿ (ಗಳು) ಉತ್ಪನ್ನ (ಗಳು) ಎಂದು ಸಾಂಕೇತಿಕವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಈ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವು ಸ್ಥೂಲದರ್ಶಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಅಳೆಯಲಾಗದಷ್ಟು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲಿತ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಕ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಬದಲಾಗದಂತೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವು ಒಂದು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಮುಂದೆ ಮತ್ತು ಹಿಂದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮಿಶ್ರಣದ ಸ್ಥೂಲ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವ ದರದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಮತೋಲನ ಚಿಹ್ನೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಂದಕ್ಕೆ ಎರಡೂ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಸಂಕೇತಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿರಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆಯುವ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ದರವು ಕೊಳೆಯುವ ದರಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಕೊಳೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಒಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನವು ಇಡೀ (ಮುಚ್ಚಿದ) ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ ಮೆಟಾಸ್ಟೆಬಲ್ ಸ್ಥಿತಿಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಡುವಿನ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಮಯಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗದಿದ್ದರೂ ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮಿಶ್ರಣದ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಈ ಕನಿಷ್ಠ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕನಿಷ್ಠವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಇಳಿಜಾರು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ δGr, ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಅದರ ಕನಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿದ್ದಾಗ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಭಾಗಶಃ ಮೋಲಾರ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ಐಥ್ ಪ್ರಭೇದದ ಸಂಭಾವ್ಯ, μi, ಆ ಪ್ರಭೇದದ ಮೋಲುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಭಾಗಶಃ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ, Ni: ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು nj ಎಂದು ಬರೆಯಬಹುದು, ಇದು ಸಮತೋಲನ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ಟೋಯಿಕಿಯೋಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳು, ಮತ್ತು mj ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಗುಣಾಂಕಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ δGrನ ಮೌಲ್ಯವು ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಭೇದಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ. ಐಥ್ ಪ್ರಭೇದದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅದರ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು, ಎಐ. ಈ ಪ್ರಭೇದದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು μ ಆಗಿದೆ, R ಎಂಬುದು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು T ಎಂಬುದು ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ. ಜೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿ ಹೊಂದಿಸುವುದು, k, ಆದ್ದರಿಂದ δGr (Eq) = 0: ಪದಗಳನ್ನು ಮರುಹೊಂದಿಸುವುದು, ಇದು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, δಗೋ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಕ್ಕೆ, ಕೆ, ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಅಂಶ. ಈ ರೀತಿಯ ಯಾವುದೇ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಅಥವಾ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು. ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳಿಗಿಂತ ಏಕಾಗ್ರತೆಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿವೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು, ಆದರೆ ಇದು ವಿರಳವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಿಟ್ಜರ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಅಥವಾ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಯಾನು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು. ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಬದಲಾಗದಂತೆ ಷರತ್ತುಗಳನ್ನು ಸರಿಹೊಂದಿಸಬೇಕು. ಅಯಾನಿಕ್ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ, ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಹಿನ್ನೆಲೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಮಾಧ್ಯಮವನ್ನು ಬಳಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಇದು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಂಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ, [ಎಐ], ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕ, γi: ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು, ಒಂದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ γ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಂಶವೆಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಚಿತ ಸಂಕೇತದಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮತೋಲನಕ್ಕಾಗಿ αA + βB. σS + τT. ಈ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಲವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಅಂಶವು ದ್ರಾವಣದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಲದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯಗಳು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿವೆ. ಮೊದಲ ಅಂದಾಜಿಗೆ, ವ್ಯಾನ್ 'ಟಿ ಹಾಫ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದ್ದಾಗ (ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ), ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ನ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂದಾಜಿನ ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯು, ΔHo, ತಾಪಮಾನದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಣ್ಣ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಉತ್ತಮ ಅಂದಾಜಾಗಿದೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವಾದಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ Cp ಎಂದರೆ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಎಂದು ತೋರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಈಕ್ವಿಲಿಬ್ರಿಯಾ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುವಾಗ, ಫ್ಯುಗಾಸಿಟಿ, ಎಫ್, ಅನ್ನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಬದಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಆಯಾಮರಹಿತವಾಗಿದ್ದರೂ, ಪಲಾಯನವು ಒತ್ತಡದ ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಒತ್ತಡದ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ, ಪೋಃ ಸಂಪ್ರದಾಯದ ಪ್ರಕಾರ ಪೊ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 1 ಬಾರ್ ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಯೂಗಸಿಟಿಯನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡ, p, ಮತ್ತು ಫ್ಯೂಗಸಿಟಿ ಗುಣಾಂಕದ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು, φ: ಫ್ಯೂಗಸಿಟಿ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಆಯಾಮರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ನಡವಳಿಕೆಯಿಂದ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳ ಅಳತೆಗಳಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಫ್ಯೂಗಸಿಟಿಯ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅನಿಲಗಳು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳಂತೆ ವರ್ತಿಸುವಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡಗಳ ಅಂಶವೆಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು. ಅನಿಲ-ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಹೇಬರ್-ಬಾಷ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. N2 + 3 H2 2 NH3; ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬಲವಾಗಿ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಸ್ತುತ ಲಭ್ಯವಿರುವ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಮಂಜಸವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಸುಮಾರು 400 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಅಮೋನಿಯಾದ ರಚನೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಿಂದ ಸಹ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ಪರಿಮಾಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ಸಾರಜನಕ ಸ್ಥಿರೀಕರಣ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುವರಿದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ವೇಗವರ್ಧಕವು ಸಾರಜನಕದಂತಹ ಕಿಣ್ವವಾಗಿದ್ದಾಗ. ಒಟ್ಟಾರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದ್ದರೂ ಸಹ ಸಾರಜನಕ-ನೈಟ್ರೋಜನ್ ತ್ರಿವಳಿ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲ-ಹಂತದ ಸಮತೋಲನವು ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿ2 ರಾಕೆಟ್ ಎಂಜಿನ್ನ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ 1943ರಷ್ಟು ಹಿಂದೆಯೇ ಇದನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಸಮತೋಲನದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಬದಲಿಗೆ δG ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಹು ಸಮತೋಲನವು ಒಂದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಮತೋಲನವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಇದು ಹೀಗಿರುವಾಗ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ವೈಯಕ್ತಿಕ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದು ಹೇಳಬಹುದು, ಆದರೆ ಅವು ಯಾವಾಗಲೂ ಅನನ್ಯವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H2A ಎಂಬ ಡೈಬೇಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಮೂರು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು. ಎ2 − + ಎಚ್ + ಎಚ್ಎ −; ಎಚ್ಎ − + ಎಚ್ + ಎಚ್2ಎ; ಎ2 − + 2 ಎಚ್ + ಎಚ್2ಎ; ಈ ಮೂರು ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ನೋಡುವುದು ಸುಲಭ. K1 ಮತ್ತು K2 ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಹಂತವಾರು ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು β ಒಟ್ಟಾರೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕಕ್ಕೆ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟತೆ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ ಅಥವಾ ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು ಎಂಬ ಊಹೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬಹು ಸಮತೋಲನದ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣದ ರಚನೆಗೆ ಪ್ರತಿ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು αA + βB. AαBβ. ಕಾರಕ A ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ-ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಬಂಧಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೊತ್ತವಾದ ಒಟ್ಟು (ಅಥವಾ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ) ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರಬೇಕು. ಎ, ಬಿ. ಎಂದು ಅನೇಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ-ಸಮತೋಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯಗಳು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, n ಅಜ್ಞಾತಗಳಲ್ಲಿ n ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ-ಸಮತೋಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳಿವೆ, [A], [B], ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಮುಕ್ತ ಕಾರಕ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು. ಈ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಪರಿಹಾರವು ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಎಲ್ಲಾ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು, ಒಮ್ಮೆ ಅವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಿದ ನಂತರ, ಸಂಬಂಧಿತ ಪ್ರಭೇದಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಪರಿಹಾರದ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಐದು ಪ್ರಮುಖ ರೀತಿಯ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಜಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದಿಂದ ಪಡೆದ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯೋಮೆಟ್ರಿಕ್ ದತ್ತಾಂಶವನ್ನು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಅಳತೆಗಳೆಂದರೆ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಫೋಟೊಮೆಟ್ರಿಕ್, ಫ್ಲೋರೊಸೆನ್ಸ್ (ಲುಮಿನಿಸೆನ್ಸ್) ಅಳತೆಗಳು ಮತ್ತು ಎನ್. ಎಂ. ಆರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಯ ಅಳತೆಗಳು; ಜೈವಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ 1:1 ಆಡ್ಕ್ಟ್ಗಳಿಗೆ ಕೆ ಮತ್ತು αಚ್ ಅನ್ನು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಅಳೆಯುವುದನ್ನು ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಟೈಟ್ರೇಶನ್ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೆಟ್ರಿ ಬಳಸಿ ವಾಡಿಕೆಯಂತೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶವು ದತ್ತಾಂಶ ಬಿಂದುಗಳ ಒಂದು ಗುಂಪನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಐದನೇ ದತ್ತಾಂಶ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು, ಟಿಎ (ಐ), ಟಿಬಿ (ಐ) ಇತ್ಯಾದಿ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿರುವ ಪ್ರಮಾಣಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಮೇಲೆ ಕೆಲವು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಳತೆಯ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಇರುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಣನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಮೂರು ಪ್ರಮುಖ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಮತೋಲನದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಾದರಿಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ. ಈ ಮಾದರಿಯು ಕಾರಕಗಳಾದ ಎ, ಬಿ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಪಟ್ಟಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಮತ್ತು ಅವುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು, ಸ್ಟೋಯಿಕಿಯೋಮೆಟ್ರಿಗಳಾದ ಎ. ಪಿ. ಬಿ. ಕ್ಯು. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ರಚನೆಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ತಿಳಿದಿರುವ ಅಥವಾ ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಬೇಕು. ಪ್ರತಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ. ಮುಕ್ತ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ-ಸಮತೋಲನದ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಮನಿಸಿದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಂತರ ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ ಅಥವಾ ಬಿಯರ್-ಲ್ಯಾಂಬರ್ಟ್ ಕಾನೂನಿನಂತಹ ಭೌತಿಕ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು, ಇದು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಜಾತಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಪರಿಷ್ಕರಣೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರೇಖೀಯವಲ್ಲದ ಕನಿಷ್ಠ ಚೌಕಗಳ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚೌಕಗಳ ತೂಕದ ಮೊತ್ತ, ಯು, ಅನ್ನು ಕನಿಷ್ಠಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತೂಕ, ವೈ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣಗಳು ವೈ ವಾಹಕಗಳಾಗಿರಬಹುದು. ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಈಕ್ವಿಲಿಬ್ರಿಯಾ ಬ್ರೊನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಮತ್ತು ಲೋರಿ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಪ್ರೋಟಾನ್ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವಂತೆ ನಿರೂಪಿಸಿದ್ದಾರೆಃ ಆಸಿಡ್ + ಬೇಸ್ ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಬೇಸ್ + ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಆಸಿಡ್. ಆಮ್ಲವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ದಾನಿಯಾಗಿದೆ; ಪ್ರೋಟಾನ್ಅನ್ನು ತಳಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿದ್ದು, ಸಂಯುಗ್ಮ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲ ಎಚ್. ಎ. ಯ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ, ತಳವು ನೀರು; ಸಂಯೋಜಿತ ತಳವು ಎ-ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲವು ಕರಗಿದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು. ದ್ರಾವಣ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ, ದ್ರವೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನ್ಗೆ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ H + ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ H + ದ್ರವೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಬ್ರಾಂಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವು ಡೈಮೀಥೈಲ್ ಸಲ್ಫಾಕ್ಸೈಡ್ನಂತಹ ಇತರ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆಃ ದ್ರಾವಕ ಎಸ್ ಬೇಸ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ ಎಸ್ಎಚ್ + ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲ ವಿಭಜನೆಯ ವಿಶಾಲವಾದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ದಾನಿಯಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಸಮತೋಲನ + + H + ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ, ಲೋಹದ ಅಯಾನು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಅಯಾನುಗಳು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ ವರ್ತಿಸುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆಃ +. ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಸಮತೋಲನವು ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಹೋಮಿಯೋಸ್ಟಾಸಿಸ್, ಸಾಗರ ಆಮ್ಲೀಕರಣ, ಔಷಧಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಂತಹ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಆತಿಥೇಯ-ಅತಿಥಿ ಸಮತೋಲನ ಒಂದು ಆತಿಥೇಯ-ಅತಿಥಿ ಸಂಕೀರ್ಣ, ಇದನ್ನು ದಾನಿ-ಗ್ರಾಹಕ ಸಂಕೀರ್ಣ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಇದನ್ನು ಲೂಯಿಸ್ ಬೇಸ್, ಬಿ ಮತ್ತು ಲೂಯಿಸ್ ಆಮ್ಲ, ಎ ಯಿಂದ ರಚಿಸಬಹುದು. ಆತಿಥೇಯನು ದಾನಿ ಅಥವಾ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರಾಗಿರಬಹುದು. ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಆತಿಥೇಯ-ಅತಿಥಿ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ಗ್ರಾಹಕ-ಲಿಗ್ಯಾಂಡ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅಲ್ಲದ ಬಂಧದಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅನೇಕ ಆತಿಥೇಯ-ಅತಿಥಿ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು 1:1 ಸ್ಟೋಯಿಕಿಯೋಮೆಟ್ರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇನ್ನೂ ಅನೇಕವು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮತೋಲನವನ್ನು p A + q B ApBq ಎಂದು ಬರೆಯಬಹುದು ಈ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನವು ಸುಪ್ರಾಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಗೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಉದ್ದೇಶವು ಆಗಾಗ್ಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರಿ ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು, ಅತಿಥಿ ಅಥವಾ ಲಿಗಂಡ್ಗೆ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಬಂಧಿಸುವ ಆಯ್ಕೆ (ಗ್ರಾಹಕ) ಹೊಂದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವೇದಕಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯು ಒಂದು ಅನ್ವಯವಾಗಿದೆ. ಗ್ರಾಹಕವನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸುವ ಔಷಧವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು, ಗ್ರಾಹಕವನ್ನು ಬಲವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿ ರೂಪಿಸುವ ಅಥವಾ ಅದನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ವಿರೋಧಿ, ಅಗೋನಿಸ್ಟ್, ಔಷಧ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ. ಲೋಹಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಲೋಹದ ಅಯಾನು, ಎಂ, ಮತ್ತು ಲಿಗಂಡ್, ಎಲ್ ನಡುವೆ ಸಂಕೀರ್ಣದ ರಚನೆಯು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಜಲ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಇರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೊದಲ ಸಂಕೀರ್ಣದ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು [M (H2O) n] + L [M (H2O) n−1L] + H2O ಎಂದು ಬರೆಯಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಲೋಹ ಮತ್ತು ಲಿಗಂಡ್ಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳಿಗೆ ಸ್ಪರ್ಧೆಯಲ್ಲಿವೆ. ಸಮತೋಲನ p M + q L + r H MpLqHr ಗೆ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದುಃ ಯಾವುದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಸ್ತರಿಸಬಹುದು. ಇದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ನೀರಿನ ಸ್ವಯಂ-ಅಯಾನೀಕರಣದಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಪಿಕೆಎ ಮೌಲ್ಯಗಳು ವಿಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಇದು ಕೆಲವು ಗೊಂದಲಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಉದ್ದೇಶದ ಕಂಪ್ಯೂಟರ್ ಪ್ರೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳೆಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವುದು ರೂಢಿಯಾಗಿದೆ. ಎರಡು ರೀತಿಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ವಿಯೋಜನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವು ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನಲ್ಲಿರುವ ಹೀಮ್ ಪ್ರಾಸ್ಥೆಟಿಕ್ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿಸಬಲ್ಲದು. ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಅನ್ನು Hb ನಿಂದ Hb + O2 HbO2 ಎಂದು ಸೂಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಈ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯವು ಅಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಬೋರ್ ಪರಿಣಾಮವು ಸಮತೋಲನದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು pH-ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಉತ್ತಮ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯವೆಂದರೆ [HbH] + + O2 HbO2 + H + ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ನ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು, ಇದು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. H2O + CO2 + H + ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ನಂತಹ ಇತರ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೂಡ ಬಂಧಿಸಬಲ್ಲದು. ಸಿಗರೆಟ್ ಹೊಗೆಯು ಸ್ವಲ್ಪ ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಸಿಗರೆಟ್ ಧೂಮಪಾನಿಗಳ ರಕ್ತದಲ್ಲಿ HbO2 + CO + O2 ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಾನವ ದೇಹದಿಂದ ಆ ಲೋಹವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧಿಸುವ ಆಯ್ಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಚೆಲೇಟಿಂಗ್ ಲಿಗಂಡ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ತತ್ವವನ್ನು ಚೆಲೇಷನ್ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಪಾಲಿಯಾಮಿನೋ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಇ. ಡಿ. ಟಿ. ಎ. ಯನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಮತೋಲನ ಎ ಕಡಿತ-ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (ರೆಡಾಕ್ಸ್) ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಇತರ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಂತೆಯೇ ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫೆ2 + + ಸೆ4 + ಫೆ3 + + ಸೆ3 +; ಆದಾಗ್ಯೂ, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟಾರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಎರಡು ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವುದು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ. ಈ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ ಫೆ3 + + ಇ − ಫೆ2 + ಸಿಈ4 + + ಇ − ಸಿಈ3 + ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಎರಡು ಘಟಕಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ರಿಡಕ್ಟಂಟ್ನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸುವುದರಿಂದ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, E0 ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ವರ್ಗಾವಣೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು F ಎಂಬುದು ಫ್ಯಾರಡೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಾಗಿದೆ. ಈಗ, ನಿಜವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಆರ್ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಮತ್ತು ಕ್ಯೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಅಂಶದಿಂದ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಕ್ಯೂ ಎಂಬುದು ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಬದಲಿಗೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಭ್ಯಾಸವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದಃ ಯಾವುದೇ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ, ನಿಜವಾದ ಮಿಶ್ರಣದ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕೃತ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಿಂದ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಇದು ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಸಮೀಕರಣದ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ರಿಡಕ್ಷನ್ ಪೊಟೆನ್ಶಿಯಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಮೌಲ್ಯಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿವೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಜೋಡಿಯ ನಿಜವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅನುಪಾತದ ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು (ಚಿಹ್ನೆಗಳ ವಿವರಣೆಗಾಗಿ ಮೇಲೆ #Equilibrium ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ನೋಡಿ) α A + β B. + n e − σ S + τ T. ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯ ಬಳಕೆಯು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗಿಯಾಗದ ಪ್ರಭೇದದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ + 8 H + + 5 e − Mn2 + + 4 H2O ನಂತಹ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು. ಸಂಪೂರ್ಣ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಘಟಕ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಪರಸ್ಪರ ಸಮಾನವಾಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಸಹಜವಾಗಿ, ವಿನಿಮಯವಾಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎರಡು ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರಬೇಕು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾರಿಗೆ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಮತೋಲನವು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿನ ವಿವಿಧ ಸೈಟೋಕ್ರೋಮ್ಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಸೈಟೋಕ್ರೋಮ್ಗಳ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಕುಟುಂಬವಾದ ಸೈಟೋಕ್ರೋಮ್ ಪಿ450 ಆಕ್ಸಿಡೇಸ್ಗಳು ಸ್ಟೆರಾಯ್ಡೋಜೆನೆಸಿಸ್ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಿಶೀಕರಣದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ. ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣವು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಒಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯು ಸರಳೀಕರಿಸುತ್ತದೆಃ ದ್ರಾವಣವು ಬೇರ್ಪಡಿಸದಿದ್ದರೆ ಸಂಕಲನವನ್ನು ಒಂದೇ ಪದದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವಿಯೋಜನೆ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳಂತೆಯೇ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na2SO4, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸಾಂದ್ರತೆ ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ [.], ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಯಾನುಗಳಿಲ್ಲದ ಮತ್ತೊಂದು ಉಪ್ಪಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಇದನ್ನು ಉಪ್ಪು ಪರಿಣಾಮ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಯಾನು ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತೊಂದು ಉಪ್ಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ಸಾಮಾನ್ಯ-ಅಯಾನು ಪರಿಣಾಮವು ಕಾರ್ಯರೂಪಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ದ್ರಾವಣದ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ವಿಭಜನೆ ಒಂದು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿರುವ ಪದಾರ್ಥದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮೊದಲ ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಗದ ಎರಡನೇ ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ತಂದಾಗ, ಕರಗಿದ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಎರಡು ದ್ರಾವಕಗಳ ನಡುವೆ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು. ಎರಡು ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು ವಿಭಜನೆ ಗುಣಾಂಕ ಅಥವಾ ವಿತರಣಾ ಗುಣಾಂಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಭಜನೆಯ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅನುಪಾತ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಂಪ್ರದಾಯದ ಪ್ರಕಾರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲಾಗರಿಥಮಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಭಜನಾ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅನ್ವಯವಾದರೆ, ಜಲೀಯ ಹಂತದ pH ಅನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಭಜನಾ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಔಷಧಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಒಂದು ಪದಾರ್ಥವು ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕದಂತಹ ಜೀವಕೋಶದ ಗೋಡೆಯ ಮೂಲಕ ರಕ್ತದಿಂದ (ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ) ಎಷ್ಟು ಮಟ್ಟಿಗೆ ಹಾದುಹೋಗಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟನಾಲ್ ಅನ್ನು ಎರಡು ದ್ರಾವಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಕ್ಟನಾಲ್-ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆ ಗುಣಾಂಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಔಷಧೀಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತವು pH ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ವಿಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಮಾಣದ ಪ್ರೋಟೋನೇಶನ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಸಾವಯವ ಹಂತವು ಕಡಿಮೆ ಅವಾಹಕ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಯಾವುದೇ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಇಲ್ಲದ ಪ್ರಭೇದಗಳು ಜಲೀಯ ಹಂತದಿಂದ ಸಾವಯವ ಹಂತಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ. ಜೈವಿಕ pH ಮೌಲ್ಯಗಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ pH 7-7.2 ನಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಜಲೀಯ ಹಂತವು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರೋಟೋನೇಟೆಡ್ ರೂಪಗಳ ನಡುವಿನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸಬಹುದು. ಲಾಗ್ ಪಿ ಅನ್ನು ಜಲೀಯ ಹಂತದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವ ವಿವಿಧ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೊತ್ತ. ದ್ರಾವಕದ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಸರಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನಗತ್ಯ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ pH ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೊರತೆಗೆಯುವ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಜಲೀಯ ಹಂತದಿಂದ ಲವಣವು ಕರಗದ ಸಾವಯವ ಹಂತಕ್ಕೆ, ಲಿಗಂಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೊರತೆಗೆಯಬಹುದು. ಲಿಗಂಡ್, ಲಾ-, ಲೋಹದ ಅಯಾನು, ಎಂಬಿ +, [ಎಂಎಲ್ಎಕ್ಸ್] (ಬಿ-ಆಕ್ಸಿಸ್) + ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಫೋಬಿಕ್ ಹೊರಗಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣವು ಯಾವುದೇ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಅದನ್ನು ಸಾವಯವ ಹಂತಕ್ಕೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣವನ್ನು ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಿದರೆ, ಅದನ್ನು ಅಯಾನು ಜೋಡಿಯಾಗಿ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಲಿಗಂಡ್ ಯಾವಾಗಲೂ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯುರೇನೈಲ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, UO2 (NO3) 2, ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರಾವಕವು ಸ್ವತಃ ಲಿಗಂಡ್ನಂತೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಣವನ್ನು ಹಿಂದೆ ಈಥರ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಯುರೇನಿಯಂ ಅನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಪ್ರಸ್ತುತ ಟ್ರೈ-ಎನ್-ಬ್ಯುಟೈಲ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ಟಿಬಿಪಿಯಂತಹ ಲಿಗಂಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಆದ್ಯತೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಮರು ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಪ್ಯೂರೆಕ್ಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಯುರೇನಿಯಂ (VI) ಅನ್ನು ಬಲವಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿ [UO2 (TBP) 2 (NO3) 2] ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ದುರ್ಬಲ ನೈಟ್ರೇಟೋ ಸಂಕೀರ್ಣದ ಪರವಾಗಿ ತಳ್ಳುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಬ್ಯಾಕ್-ಎಕ್ಸ್ಟ್ರಾಕ್ಷನ್ (ಸ್ಟ್ರಿಪಿಂಗ್) ಮೂಲಕ ಯುರೇನಿಯಂ ಅನ್ನು ಮರುಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ (IV) ಇದೇ ರೀತಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, [ಪುಒ 2 (ಟಿಬಿಪಿ) 2 (ಎನ್ಒ 3) 2] ಮತ್ತು ಈ ಸಂಕೀರ್ಣದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಅನ್ನು ಯುರೇನಿಯಂನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು. ದ್ರಾವಕದ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅನ್ವಯವೆಂದರೆ ಲ್ಯಾಂಥನೋಯಿಡ್ಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಟಿಬಿಪಿಯನ್ನು ಸಹ ಬಳಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯಾಗಿ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲ್ಯಾಂಥನಾಯ್ಡ್ ಅಯಾನ್ನ ಗಾತ್ರ ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ ಟಿಬಿಪಿ ಸಂಕೀರ್ಣದ ರಚನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದರಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನು-ಜೋಡಿ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, KMnO4 ನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸಲು ಲಿಗ್ಯಾಂಡ್ನ ಬಳಕೆಯಾಗಿದೆ. ಕೆ. ಎಂ. ಎನ್. ಓ. 4 ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕ್ರೌನ್ ಈಥರ್ನಂತಹ ಲಿಗಂಡ್ ಅನ್ನು KMnO4ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಇದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಫೋಬಿಕ್ ಸಂಕೀರ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡದ ಅಯಾನು ಜೋಡಿ [KL] + [MnO4]-ಅನ್ನು ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಸಹ ನೋಡಿಃ ಹಂತ-ವರ್ಗಾವಣೆ ವೇಗವರ್ಧನೆ. ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು (ಅಂದರೆ. 3 ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹಂತಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ) ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಫ್ಯುಗಾಸಿಟಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು. ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿಯಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಯಿ ಹಂತ ಮತ್ತು ಚಲಿಸುವ ಹಂತದ ನಡುವಿನ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಶ್ಲೇಷಕವು ಚಲನಶೀಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಾಯಿ ಹಂತದ ಮೇಲೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಿರ ಹಂತಕ್ಕೆ ಅನಲೈಟ್ಸ್ನ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಬಂಧಗಳಿಂದಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವಿಕೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ವಿತರಣಾ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಾದ ಕೆ. ಡಿ. ಯನ್ನು ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಚಲನಶೀಲ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಎಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಿ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು. ವಲಸೆಯ ದರವು, f ನಿಂದ ವಿತರಣಾ ಸ್ಥಿರಾಂಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಬಹುದು, ಇದು ಎರಡು ಹಂತಗಳ ಪರಿಮಾಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸ್ಥಾಯಿ ಹಂತಕ್ಕೆ ದ್ರಾವಣದ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಪ್ರಮಾಣವು ನಿಧಾನವಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಾಯಿ ಮತ್ತು ಚಲನಶೀಲ ಹಂತಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ತಂತ್ರಗಳಿವೆ. ಸ್ಥಾಯಿ ಹಂತವು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿದ್ದಾಗ, ವಿಶ್ಲೇಷಕವು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಸಲ್ಫೋನೇಟ್ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ರಾಳದೊಂದಿಗೆ ಆಯ್ದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯಿಂದ ನೀರಿನ ಮೃದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ರಾಳದೊಂದಿಗೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನೀರನ್ನು ರಾಳದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ದ್ವಿಗುಣಿತ ಅಯಾನುಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ರಾಳದ ಮೇಲೆ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆರ್. ಆರ್. ಎನ್. ಎ + ಎಂ2 + ಆರ್ಎಂ + + ಎನ್ಎ + ಕಾಲಮ್ನಲ್ಲಿ ಹೊರಬರುವ ನೀರು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕಾಲಮ್ನಲ್ಲಿ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಂನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿದೆ. ಅದರ ಮೂಲಕ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಬಲವಾದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಕಾಲಮ್ ಅನ್ನು ಪುನರುತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ರೆಸಿನ್-ಸೋಡಿಯಂ ಸಂಕೀರ್ಣವು ಮತ್ತೆ ಕಾಲಮ್ನ ಮೇಲೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಯಾನ್-ಎಕ್ಸ್ಚೇಂಜ್ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿಯು ಚೆಲೆಕ್ಸ್ 100 ನಂತಹ ರಾಳವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಪಾಲಿಮರ್ ಬೆನ್ನೆಲುಬಿನೊಂದಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಇಮಿನೋಡಿಯಾಸೆಟೇಟ್ ಅವಶೇಷಗಳು, ವಿವಿಧ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಚೆಲೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಕ್ಯೂ 2 + ಮತ್ತು ನಿ 2 + ನಂತಹ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ಆಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯ ಮತ್ತೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಚಿರಲ್ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎನಾಂಟಿಯೊಮರ್ಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಿರ ಹಂತವು ಸ್ವತಃ ಕೈರಲ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಎನಾಂಟಿಯೊಮರ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಯ್ದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ತೆಳುವಾದ ಪದರದ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿಯಂತಹ ಘನ ಸ್ಥಾಯಿ ಹಂತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ರೀತಿಯ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿಯಲ್ಲಿ ವಿಶ್ಲೇಷಕವನ್ನು ಆಯ್ದ ಘನದ ಮೇಲೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಸ್-ಲಿಕ್ವಿಡ್ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿಯಲ್ಲಿ (ಜಿಎಲ್ಸಿ) ಸ್ಥಾಯಿ ಹಂತವು ಪಾಲಿಡೈಮೆಥೈಲ್ಸಿಲೋಕ್ಸೇನ್ನಂತಹ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು, ಗಾಜಿನ ಕೊಳವೆಯ ಮೇಲೆ ಲೇಪಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲದಲ್ಲಿನ ವಿವಿಧ ಘಟಕಗಳು ಸ್ಥಾಯಿ ಹಂತದಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಗರೆಟ್ ಹೊಗೆ ಅಥವಾ ಲ್ಯಾವೆಂಡರ್ ಎಣ್ಣೆಯಂತಹ ಸಾರ ತೈಲಗಳಂತಹ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ನೂರಾರು ಘಟಕಗಳನ್ನು ಅಕ್ಷರಶಃ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಜಿಎಲ್ಸಿ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಶುದ್ಧ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ದತ್ತಸಂಚಯಗಳನ್ನು ಸಹ ನೋಡಿ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಕೊಂಡಿಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಡೌನ್ಲೋಡ್ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಪುಸ್ತಕ ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಒಂದು ಶ್ರೇಷ್ಠ ಪುಸ್ತಕ, ಕೊನೆಯದಾಗಿ 1997 ರಲ್ಲಿ ಮರುಮುದ್ರಣಗೊಂಡಿತು. ಬಾಹ್ಯ ಕೊಂಡಿಗಳು ವೀಡಿಯೊ ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಲೇಖನಗಳು