Tetraoxygen difluoride
ಟೆಟ್ರಾಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಡೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಜೈವಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಆಮ್ಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳ ಕುಟುಂಬಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ. ಇದು ದುರ್ಬಲವಾದ O-O ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲಾದ ಎರಡು O2F ಘಟಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು O2F ರಾಡಿಕಲ್ನ ಡೈಮರ್ ಆಗಿದೆ. ತಯಾರಿಕೆ ಟೆಟ್ರಾಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಡೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ದ್ಯುತಿರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಡೈಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ರಾಡಿಕಲ್ ತರುವಾಯ ಡೈಮೆರೈಸೇಶನ್ಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, −175 °C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಟೆಟ್ರಾಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಡೈಫ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆಃ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಡೈಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ಡೈಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಡೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅನಿಲವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಇದು ಮೇಲಿನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು O4F2 ನೊಂದಿಗೆ ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಟೆಟ್ರಾಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಘನವಾಗಿ ಗಾಢ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುಮಾರು −191 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಬಲವಾದ ಫ್ಲೂರೈಟಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದ್ದು, ಡೈಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಡೈಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ಬಲಶಾಲಿಯಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Ag (II) ಅನ್ನು Ag (III) ಅಥವಾ Au (III) ಅನ್ನು Au (V) ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅನುಗುಣವಾದ ಎಜಿಎಫ್ ಮತ್ತು ಎಯುಎಫ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ. ಉತ್ಕೃಷ್ಟವಲ್ಲದ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಈ ಉತ್ಕರ್ಷಣವು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಹ ಸ್ಫೋಟಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಧಾತುರೂಪದ ಗಂಧಕವು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ −180 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. [O2F] ಅಥವಾ O2F2ನಂತೆಯೇ, ಟೆಟ್ರಾಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಬೋರಾನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (BF3) ನಂತಹ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ವೀಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಆಮ್ಲಜನಕಯುಕ್ತ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ Oನೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. BF3ಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಇದು O2 + BF4 −: O4F2 + 2BF3-> 2O2 + BF4 − ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು