Lead compounds
ಸೀಸ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸೀಸದೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆಃ + 2 ಮತ್ತು + 4. ಮೊದಲನೆಯದು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅಜೈವಿಕ ಸೀಸದ (IV) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಸೀಸದ ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ರೂಪಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಲೋಹವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಲುಕೋಸ್ನಂತಹ ಸೌಮ್ಯ ಸಾವಯವ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪಿಬಿಒ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದ ಮಿಶ್ರಣವೂ ಸಹ ಲೋಹವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 2 PbO + PbS → 3 Pb + SO2 ಲೋಹದ ಸೀಸವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ಮೇಲ್ಮುಖವಾಗಿ ದಾಳಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ), ಇದು ಸೀಸ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ತೆಳುವಾದ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ದಾಳಿಗೊಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲದ ವಿಕಸನದೊಂದಿಗೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ Pb (NO3) 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 3 Pb + 8 H + + 8 → 3 Pb2 + + 6 + 2 NO + 4 H2O ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಲೋಹದ ಸೀಸವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡು PbO ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಇದನ್ನು ಲಿಥಾರ್ಜ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ), ಇದು ಅನುಗುಣವಾದ ಕ್ಷಾರೀಯ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ. ಪಿಬಿಒ ಸೀಸದ + 2 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಹಾಲೈಡ್, ಸಲ್ಫೇಟ್, ಕ್ರೊಮೇಟ್, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ಪಿಬಿಸಿಒ 3) ಮತ್ತು ಮೂಲ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ಸೀಸ ಲವಣಗಳು) ಅನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಅಸಿಟೇಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದಲೂ ಸಲ್ಫೈಡ್ಅನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಬಹುದು. ಈ ಲವಣಗಳೆಲ್ಲವೂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಹೈಲೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಅಯೋಡೈಡ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಲೆಡ್ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಹ ಆಲ್ಕಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ಲಂಬೈಟ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ಲಂಬೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ PbO + 2 OH − + H2O → ಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್ ಸೀಸ + 4 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. + Cl2 → PbO2 + 2 Cl− + 2 H2O ಲೀಡ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ + 4 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಪ್ರಬಲ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಈ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕಷ್ಟದಿಂದ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೀಸದ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸೀಸ (IV) ದ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಸೀಸದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ಲಂಬೇಟ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. PbO2 + 2 OH − + 2 H2O → ಲೆಡ್ ಸಹ ಮಿಶ್ರ + 2 ಮತ್ತು + 4 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಕೆಂಪು ಸೀಸ (), ಇದನ್ನು ಮಿನಿಯಮ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೀಸವು ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸಮಧ್ರುವೀಯ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಲ್ಕೈಲ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಟೆಟ್ರೈಥೈಲ್ ಲೆಡ್ನಂತಹ ಸೀಸದ ಆರ್ಗನೋಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮೂರು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿವೆಃ PbO, Pb3O4 (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ "ಮಿನಿಯಂ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ), ಮತ್ತು PbO2. ಮೊದಲನೆಯದು ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆಃ α-PbO ಮತ್ತು β-PbO, ಎರಡೂ ಪದರದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಟೆಟ್ರಾಕೂರ್ಡಿನೇಟೆಡ್ ಸೀಸವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆಲ್ಫಾ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 230 ಪಿಎಂನ ಪಿಬಿ-ಒ ದೂರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಬೀಟಾ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 221 ಮತ್ತು 249 ಪಿಎಂನ ಪಿಬಿ-ಒ ದೂರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಅಸಮಾನತೆಯಿಂದಾಗಿ). ಹೋಲಿಕೆಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಎರಡೂ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ಗಳು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು (ಸಣ್ಣ (10−5 ಸಾಪೇಕ್ಷ) ಕಲ್ಮಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೀಟಾ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸಿ, ಜಿಇ, ಮೊ, ಇತ್ಯಾದಿ). PbO ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ಲಂಬೈಟ್ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, [Pb (OH) 3] − ಅಥವಾ [Pb (OH) 4] 2 −. ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಸದ (II) ಲವಣಗಳ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೈಸೇಶನ್ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ಆಲ್ಫಾ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ ರಾಂಬೊಹೆಡ್ರಲ್ ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಬೀಟಾ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ ಟೆಟ್ರಾಗೋನಲ್ ಆಗಿದೆ. ಎರಡೂ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ಗಳು ಕಪ್ಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ವಲ್ಪ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅದನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಶಾಖವು ಕೂಡ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ (PbO ಮತ್ತು Pb3O4). ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿದೆಃ ಇದು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಪ್ಲಂಬೇಟ್ಗಳನ್ನು ನೀಡಲು ಘನ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ ಪ್ಲಂಬೇಟ್ಗಳನ್ನು ನೀಡಲು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸೀಸದ ಸಲ್ಫರ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸೀಸದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಘನವು NaCl-ರೀತಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು (ಸರಳ ಘನ) ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಕರಗುವ ಬಿಂದು, 1114 °C (2037 °F) ವರೆಗೆ ಇಡುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಶಾಖವು ಸಂಭವಿಸಿದರೆ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಭಜನೆಗೊಂಡು ಮೊನಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು, ಮತ್ತು (ಎನ್. ಎಚ್. 4) 2ಎಸ್/(ಎನ್. ಎಚ್. 4) 2ಎಸ್2 ದ್ರಾವಣವು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳಾದ I ರಿಂದ III ಅಂಶಗಳು, ತವರ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಂಟಿಮನಿಗಳಿಂದ ಸೀಸವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಧಾತುರೂಪದ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಬಿಸಿಮಾಡುವ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಲೋಹವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. 2 PbO + PbS → 3 Pb + SO2 ^ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸೀಸದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರೈಡ್ ದೊರೆಯುತ್ತದೆ, ಇದು ಕರಗಿದಾಗ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದ ಪುಡಿಯು ಡಯೋಡೈಡ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಡೈಬ್ರೊಮೈಡ್ ಮತ್ತು ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಸಂಯೋಜಿತ ಸೀಸದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ (ಅಸ್ಥಿರವಾದ PbF + ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ). ಹಳದಿ ಸ್ಫಟಿಕಾಕಾರದ ಪುಡಿಯಾದ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ. ಸೀಸದ (II) ಲವಣಗಳನ್ನು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಹಾಲೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಇತರ ಡೈಹಾಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಸೀಸದ ಡೈಹಾಲೈಡ್ಗಳು ಬಿಳಿ ಆರ್ಥೋರೋಂಬಿಕ್ ಹರಳುಗಳನ್ನು (ಡೈಯೊಡೈಡ್ ಹಳದಿ ಷಡ್ಭುಜಾಕೃತಿಯ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ) ನೀಡಲು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತವೆ. ಡೈಹಾಲೈಡ್ಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಮೀರಿದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೇರ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಲೂ ಅವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಅವುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಹಾಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಮೊದಲು ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನಂತರ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯಿಂದಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಗರಿಷ್ಠ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 6 ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯು ಹೈಲೈಡ್ ಅಯಾನು ಸಂಖ್ಯೆಗಳು, ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ, ಅದರ ಹೈಲೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಲವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಿದ ನಂತರ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು, ಇದನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಇಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟೆಟ್ರಾಬ್ರೋಮೈಡ್ ಇಲ್ಲದಿರಬಹುದು, ಮತ್ತು ಟೆಟ್ರಯೋಡೈಡ್ ಖಂಡಿತವಾಗಿಯೂ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಡಯಾಸ್ಟಟೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಲೋಹವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ದಾಳಿಗೊಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲದ ವಿಕಸನದೊಂದಿಗೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ Pb (NO3) 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುವ ಘನವಾಗಿದೆ; ಹೀಗಾಗಿ ಇದು ಹಾಲೈಡ್, ಸಲ್ಫೇಟ್, ಕ್ರೊಮೇಟ್, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ Pb3 (OH) 2 (CO3) 2 ಲವಣಗಳ ಸೀಸವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಕೀಲಿಯಾಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಾದ ಲೀಡ್ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ರಚನೆಯು ಸೀಸೆಯ ತುಕ್ಕು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಲವಣಯುಕ್ತ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸೀಸದ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಮಿತಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎರಡು ಸರಳವಾದ ಪ್ಲಂಬೇನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆಃ ಟೆಟ್ರಾಮೆಥೈಲ್ ಲೆಡ್ (ಟಿಎಂಎಲ್) ಮತ್ತು ಟೆಟ್ರಾಮೆಥೈಲ್ ಲೆಡ್ (ಟಿಇಎಲ್); ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇವುಗಳ ಹೋಮೋಲಾಗ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಕ್ಸೆಥೈಲ್ಡಿಲೇಡ್ (ಎಚ್ಇಡಿಎಲ್) ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಟೆಟ್ರಾಲ್ಕಿಲ್ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನಗಳು ಸೀಸವನ್ನು (IV) ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ; Pb-C ಬಂಧಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ ಅವು ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೋಲುತ್ತವೆ. ಸೀಸವು ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸಮಧ್ರುವೀಯ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಲ್ಕೈಲ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಟೆಟ್ರೈಥೈಲ್ ಲೆಡ್ನಂತಹ ಸೀಸದ ಆರ್ಗನೋಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. TML ಮತ್ತು TELಗಳಲ್ಲಿನ Pb-C ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕೇವಲ 167 ಮತ್ತು 145 kJ/mol ಆಗಿರುತ್ತವೆ; ಹೀಗಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, TEL ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೊದಲ ಚಿಹ್ನೆಗಳು 100 °C (210 °F) ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಪೈರೋಲಿಸಿಸ್ ಧಾತುರೂಪದ ಸೀಸ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ; ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಚ್. ಇ. ಡಿ. ಎಲ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅವು ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕು ಅಥವಾ ಯುವಿ-ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಕೂಡ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಲ್ಕೈಲ್ಗಳನ್ನು ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ; HClನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ R2PbCl2 (ಹಿಂದಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನ) PbCl2 ಅನ್ನು ನೀಡಲು ಸಂಪೂರ್ಣ ಖನಿಜೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಬ್ರೋಮಿನ್ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅದೇ ತತ್ವವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಲೆಡ್ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಹಂತದ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು, ಇದು 0.1 M Pb2 + ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸುವುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದ pH 4.5 ಆಗಿದೆ, ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, Pb2 + ಸಾಂದ್ರತೆಯು Pb (OH) 2 ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಎಂದಿಗೂ 0.1 M ಅನ್ನು ತಲುಪಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಕ್ಲೋರೈಡ್-ಸಮೃದ್ಧ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ (ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಂತಹ) ಸೀಸೆಯು ಮತ್ತೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಕ್ಲೋರೊ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಾಗಿ ಕರಗಬಹುದಾದರೂ, ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಸೇರ್ಪಡೆಯು ಸೀಸವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಗ್ರಂಥಸೂಚಿ L ಅನ್ನು ಸಹ ನೋಡಿ