Common-ion effect
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ-ಅಯಾನು ಪರಿಣಾಮವು ಅವಕ್ಷೇಪಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಅಯಾನು ಹೊಂದಿರುವ ಕರಗುವ ಸಂಯುಕ್ತದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಯಾನಿಕ್ ಅವಕ್ಷೇಪದ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ನಡವಳಿಕೆಯು ಅಯಾನಿಕ್ ಅಸೋಸಿಯೇಷನ್/ಡಿಸ್ಸೋಸಿಯೇಷನ್ನ ಸಮತೋಲನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಲೆ ಚಾಟಲಿಯರ್ನ ತತ್ವದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ಈ ಪರಿಣಾಮವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಉಪ್ಪಿನ ಮಳೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕರಗುವ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ತಲುಪುವವರೆಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ಎರಡೂ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಣಾಮವು ಮೂಲ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಇತರ ಸೇರಿಸಿದ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳೆರಡೂ ಒಂದು ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಹೋಲುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಸಾಮಾನ್ಯ-ಅಯಾನು ಪರಿಣಾಮದ ವಿಘಟನೆಯ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ (H2S) ಒಂದು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿದ್ದಾಗ ಇದು ಭಾಗಶಃ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಜಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸದ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಘಟಕ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಸಮತೋಲನವಿರುತ್ತದೆಃ ಎಚ್2ಎಸ್ ಎಚ್ + + ಎಚ್ಎಸ್-ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನಮ್ಮಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಎಚ್ಸಿಎಲ್) ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ, ಇದು ಎಚ್2ಎಸ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಎಚ್ಸಿಎಲ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಎಚ್ + ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಯಾನು ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ. ಸೇರಿಸಿದ ಎಚ್ಸಿಎಲ್ನಿಂದ ಎಚ್ + ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ, ಎಚ್2ಎಸ್ನ ವಿಯೋಜನೆಯ ಸಮತೋಲನವು ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ H2Sನ ವಿಯೋಜನೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಯಾನೀಕರಿಸದ H2Sನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಬೇರಿಯಂ ಅಯೋಡೇಟ್, ಬಾ (ಐಒ3) 2 ರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂ ಅಯೋಡೇಟ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಕರಗುವಿಕೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವಾದ ಕೆಎಸ್ಪಿ = [ಬಾ2 +] [ಐಒ3−] 2 = 1.57 x 10−9 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇದರ ಕರಗುವಿಕೆಯು 7.32 x 10−4 ಮಿ. ಆದರೆ ಬೇರಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ನಲ್ಲಿರುವ 0.0200 ಎಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಬಾ (ಎನ್ಒ3) 2, ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಯಾನು ಬೇರಿಯಂನಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಅಯೋಡೇಟ್ ಅಯಾನು ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಕರಗುವಿಕೆಯು 1.4x10−4M ಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸುಮಾರು ಐದು ಪಟ್ಟು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಕರಗುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಚಾಕ್ ಅಥವಾ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನ ಜಲಚರಗಳಿಂದ ಕುಡಿಯುವ ನೀರನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಕಚ್ಚಾ ನೀರಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು. ನೀರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಹೊರಹಾಕಲು ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧ ಮತ್ತು ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾದ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಟೂತ್ಪೇಸ್ಟ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಮೌಲ್ಯಯುತ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ. ಸಾಬೂನುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಸಾಲ್ಟಿಂಗ್-ಔಟ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ-ಅಯಾನ್ ಪರಿಣಾಮದಿಂದ ಪ್ರಯೋಜನ ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಸಾಬೂನುಗಳು ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳ ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳಾಗಿವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಸೋಪ್ ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ-ಅಯಾನು ಪರಿಣಾಮ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿದ ಅಯಾನಿಕ್ ಶಕ್ತಿಯ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದಾಗಿ ಸಾಬೂನುಗಳು ಬೀಳುತ್ತವೆ. ಸಮುದ್ರ, ಉಪ್ಪುನೀರು ಮತ್ತು ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (Na +) ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ನೀರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಯಾನು ಪರಿಣಾಮದಿಂದಾಗಿ ಸಾಬೂನಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಡವಳಿಕೆಗೆ ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ Na + ಇರುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಸೋಪ್ ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸೋಪ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಬಫರಿಂಗ್ ಪರಿಣಾಮ ಬಫರ್ ದ್ರಾವಣವು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಅಯಾನ್ನ ಸೇರ್ಪಡೆಯು ಬಫರ್ ದ್ರಾವಣದ pHನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೆರಡೂ ಒಂದೇ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದರೆ ಅವು ವಿಭಜನೆಗೊಂಡು ಅಯಾನೀಕರಿಸಿ ಅಸಿಟೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಅಯಾನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ನ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ನಿಂದ ಅಸಿಟೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನೀಕರಣವನ್ನು ನಿಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಶೇಕಡಾವಾರು ವಿಯೋಜನೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ pH ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರದ ಅಯಾನೀಕರಣವು ಅದರ ಸಂಯೋಜಿತ ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಸೀಮಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೀಗಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ-ಅಯಾನು ದ್ರಾವಣವು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಅನೇಕ ಪರಿವರ್ತನಾ-ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈ ನಿಯಮವನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಲವಣಗಳ ಸರಳ ಮಳೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಮತೋಲನದ ಭಾಗವಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದ (I) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಅದು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ. ಇದು ಕರಗಬಲ್ಲ ಕ್ಯೂಸಿಎಲ್2-ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಲ್ಲದ ಅಯಾನು ಪರಿಣಾಮ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅವಕ್ಷೇಪಿತ ಉಪ್ಪಿನ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬೇರೆ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಉಪ್ಪಿನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು. ಈ ಉಪ್ಪನ್ನು "ಅಸಾಮಾನ್ಯ-ಅಯಾನು ಪರಿಣಾಮ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ("ಉಪ್ಪಿನ ಪರಿಣಾಮ" ಅಥವಾ "ವೈವಿಧ್ಯಮಯ-ಅಯಾನು ಪರಿಣಾಮ" ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಒಟ್ಟು ಅಯಾನು ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ದ್ರಾವಣದೊಳಗಿನ ಅಂತರ-ಅಯಾನು ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಬಹುದು. ಈ ಪರ್ಯಾಯ ಸಮತೋಲನವು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮಳೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಡಿಮೆ ಲಭ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಬೆಸ ಅಯಾನು ಪರಿಣಾಮ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಸಮತೋಲನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪರಿಹಾರಗಳು