Octet rule
ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವು ಹೆಬ್ಬೆರಳಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಿಯಮವಾಗಿದ್ದು, ಮುಖ್ಯ-ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದಂತೆಯೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಯಮವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಇಂಗಾಲ, ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ; ಆದಾಗ್ಯೂ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಈ ನಿಯಮವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಎಸ್-ಬ್ಲಾಕ್ ಮತ್ತು ಪಿ-ಬ್ಲಾಕ್ಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಇತರ ನಿಯಮಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂನ ಡ್ಯುಪ್ಲೆಟ್ ನಿಯಮ ಅಥವಾ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ 18-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಿಯಮ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಲೂಯಿಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಡಾಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಬಹುದು. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಹಂಚಿಕೊಂಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಎರಡು ಬಾರಿ ಎಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುಗೆ ಒಮ್ಮೆ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕೇಂದ್ರ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಎರಡು (ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ) ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದಿಂದ ಎರಡು (ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ). ಈ ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಆಕ್ಟೆಟ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಕ್ಟೆಟ್ ಎರಡರಲ್ಲೂ ಎಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪಾಲಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಃ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl) ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೋಡಿಗಳ ನಡುವೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವಿಟಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ (ಸೋಡಿಯಂನಂತಹ) ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವಿಟಿಯ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ (ಕ್ಲೋರಿನ್ನಂತಹ). ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಮೂರನೇ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಏಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಎರಡು ಮತ್ತು ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವು (ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರತಿ ಮೋಲಿಗೆ 349 kJ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದಾಗ ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆ). ಊಹಾತ್ಮಕವಾದ ಸಿಎಲ್2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಿಂದ ಮರುಪಡೆಯಲಾಗದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಗಾಗ್ಗೆ ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು (ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಕ್ಟೇಟ್) ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು Cl− ನಲ್ಲಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಅತ್ಯಂತ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಎರಡು ಮತ್ತು ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಮಾತ್ರ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರತಿ ಮೋಲಿಗೆ + 495.8 kJ, ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಳವಾದ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ತೆಗೆದುಹಾಕುವಿಕೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಎರಡನೇ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆಃ ಪ್ರತಿ ಮೋಲಿಗೆ + 4562 kJ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅದು ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಥವಾ ಆಕ್ಟೆಟ್ಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯು (ಸೋಡಿಯಂನ ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸ) ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆಃ + 495.8 −349 = + 147 kJ mol−1. ಈ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಜಾಲರಿ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸರಿದೂಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆಃ −783 kJ mol−1. ಇದು ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮದ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. 1864 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾನ್ ನ್ಯೂಲ್ಯಾಂಡ್ಸ್ ಅವರು ತಿಳಿದಿರುವ ಅರವತ್ತೆರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಎಂಟು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಿದರು. 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಉತ್ತರಾರ್ಧದಲ್ಲಿ, ಸಮನ್ವಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಹಿಂದೆ "ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು) ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡವು ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. 1893ರಲ್ಲಿ, ಆಲ್ಫ್ರೆಡ್ ವರ್ನರ್, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ("ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ") ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 4 ಅಥವಾ 6 ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದರು; ಇತರ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಗರಿಷ್ಠ 8 ರವರೆಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು, ಆದರೆ ಕಡಿಮೆ ಆಗಾಗ್ಗೆ. 1904 ರಲ್ಲಿ, ರಿಚರ್ಡ್ ಅಬೆಗ್ ಅವರು ಸಮನ್ವಯದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸ್ನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸಿದ ಮೊದಲಿಗರಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರಾಗಿದ್ದರು, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವರು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನಿಗಳು ಅಥವಾ ಸ್ವೀಕಾರಕಗಳಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಆಧುನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಹೋಲುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು. ತನ್ನ ಮಾದರಿಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶದ ಗರಿಷ್ಠ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಎಂಟು ಎಂದು ಅಬೆಗ್ ಗಮನಿಸಿದರು. 1916ರಲ್ಲಿ, ಗಿಲ್ಬರ್ಟ್ ಎನ್. ಲೆವಿಸ್ ಈ ಒಳನೋಟವನ್ನು ಅಬೆಗ್ನ ನಿಯಮ ಎಂದು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದರು ಮತ್ತು ತನ್ನ ಘನ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದ "ಎಂಟು ನಿಯಮ" ವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಿದರು. 1919ರಲ್ಲಿ, ಇರ್ವಿಂಗ್ ಲಾಂಗ್ಮುಯಿರ್ ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಪರಿಷ್ಕರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು "ಕ್ಯೂಬಿಕಲ್ ಆಕ್ಟೆಟ್ ಆಟಮ್" ಮತ್ತು "ಆಕ್ಟೆಟ್ ಥಿಯರಿ" ಎಂದು ಮರುನಾಮಕರಣ ಮಾಡಿದರು. "ಆಕ್ಟೇಟ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ" ವು ಈಗ "ಆಕ್ಟೇಟ್ ನಿಯಮ" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವಂತೆ ವಿಕಸನಗೊಂಡಿತು. ವಾಲ್ಥರ್ ಕೊಸೆಲ್ ಮತ್ತು ಗಿಲ್ಬರ್ಟ್ ಎನ್. ಲೆವಿಸ್ ಅವರು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಕಂಡುಕೊಂಡರು. ಈ ಅವಲೋಕನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಅವರು ತೀರ್ಮಾನಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಈ ತೀರ್ಮಾನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅವರು 1916 ರಲ್ಲಿ "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಥಿಯರಿ ಆಫ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರುಃ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ ವಿವರಣೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು s2p6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಿದ ಶೆಲ್ ಎಂದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಮುಚ್ಚಿದ ಶೆಲ್ ಸಂರಚನೆಯು ಕೆಳಮಟ್ಟದ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ಖಾಲಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣು ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯು ಪೂರ್ಣ ಶೆಲ್ (2s2 2p6) ಮತ್ತು ಖಾಲಿ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ನಿಯಾನ್ಗೆ ತಕ್ಷಣವೇ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಅಂದರೆ. C, N, O, F, Na, Mg ಮತ್ತು Al), ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ, ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಅಥವಾ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತವೆ. ಆರ್ಗಾನ್ ಪರಮಾಣು 3s2 3p6 ರೀತಿಯ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಖಾಲಿ 3d ಮಟ್ಟವೂ ಇದೆ, ಆದರೆ ಇದು 3s ಮತ್ತು 3p ಗಿಂತ ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ), ಆದ್ದರಿಂದ 3s2 3p6 ಅನ್ನು ಇನ್ನೂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಶೆಲ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆರ್ಗಾನ್ಗೆ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರ ತಕ್ಷಣವೇ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಹೈಪರ್ ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಅಣುಗಳಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ 3ಡಿ ಮಟ್ಟವು ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಬಹುದು, ಆದಾಗ್ಯೂ ಇದು ವಿವಾದಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ (ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ). ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ ಹೀಲಿಯಂಗೆ ಯಾವುದೇ 1p ಮಟ್ಟವಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ 1s2 ಯಾವುದೇ p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಲ್ಲದ ಮುಚ್ಚಿದ ಶೆಲ್ ಆಗಿದೆ. ಹೀಲಿಯಂನ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರ (H ಮತ್ತು Li) ಪರಮಾಣುಗಳು ಯುಗಳ ನಿಯಮವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂನಂತೆಯೇ 1s2 ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಮಧ್ಯವರ್ತಿಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪಾಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇದರಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೆನ್ಗಳಂತಹ ಪ್ರಭೇದಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೀಥೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ (ಸಿಎಚ್3) ಸೇರಿವೆ, ಇದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಬಂಧಿಸದ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧ ತಿರುಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇಲ್ಲ. ಮತ್ತೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಓಝೋನ್ ಸವಕಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ರಾಡಿಕಲ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (ಸಿಎಲ್ಒ). ಈ ಅಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಆಕ್ಟೆಟ್ ಅನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಬೊರೇನ್ಗಳಂತಹ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೊರತೆಯ ಅಣುಗಳು ಸಹ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪಾಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಆದರೆ ಲೋಹದ ಬಂಧದಂತೆಯೇ ಡೀಲೋಕಲೈಸ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸ್ಥಿರವಾದ ಬೆಸ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಪರ್ವಾಲೆಂಟ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಕಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆಯಾದರೂ, ಅಬ್ ಇನಿಷಿಯೋ ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೀಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಅವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪಾಲಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ (ಕೆಳಗೆ ಮೂರು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಪರ್ವಾಲೆಂಟ್ ಅಣುಗಳ ವಿಭಾಗಗಳನ್ನು ನೋಡಿ). ಮೂರು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧಗಳು ಕೆಲವು ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಣ್ವಿಕ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು (ಉದಾ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, NO) ಮೂರು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧದ ಮೂಲಕ ಆಕ್ಟೆಟ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಕ್ಟೆಟ್ಗೆ ಒಂದು ಹಂಚಿದ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. NO ನಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲಿನ ಆಕ್ಟೆಟ್ ಮೂರು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧದಿಂದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು, ಜೊತೆಗೆ ಎರಡು ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧಗಳಿಂದ ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಬಂಧಿಸದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಏಕೈಕ ಜೋಡಿಯ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ಕ್ರಮವು 2.5 ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧವು ಒಂದು ಬಂಧವಾಗಿ ಎಣಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮೂರು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧವು ಕೇವಲ ಒಂದು ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅರ್ಧ-ಬಂಧಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಡೈಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಅನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಎರಡು ಜೋಡಿ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ನೊಂದಿಗೆ (O = O) ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪಾಲಿಸುವಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಅಣುವಿನ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದ್ದು, ಇದು ಜೋಡಿಯಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅಣುವು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಎರಡು ಮೂರು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ (ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್) ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲಿನ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಂತರ ಪ್ರತಿ ಮೂರು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧದಿಂದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಜೊತೆಗೆ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಾಂಡ್ ಕ್ರಮವು 1+0.5 + 0.5=2 ಆಗಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೂರನೇ ಮತ್ತು ನಂತರದ ಸಾಲುಗಳಲ್ಲಿನ ಮುಖ್ಯ-ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ಹೈಪರ್ಕೋಆರ್ಡಿನೇಟ್ ಅಥವಾ ಹೈಪರ್ವಾಲೆಂಟ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರ ಮುಖ್ಯ-ಗುಂಪಿನ ಪರಮಾಣು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪೆಂಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್, ಪಿಎಫ್ 5, ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್, ಎಸ್ಎಫ್ 6 ನಂತಹ ಇತರ ನಾಲ್ಕು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಿಎಫ್5ನಲ್ಲಿ, ಐದು ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಐದು ನಿಜವಾದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಗಳಿವೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಿದರೆ, ಆಗ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಅಷ್ಟಕ ನಿಯಮವನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸಿ 10 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ನ ಆರಂಭಿಕ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ಮೂರನೇ ಸಾಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು s, ಮೂರು p ಮತ್ತು ಒಂದು d ಆರ್ಬಿಟಲ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಐದು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಅಥವಾ ಒಂದು s, ಮೂರು p ಮತ್ತು ಎರಡು d ಆರ್ಬಿಟಲ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆರು ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಐದು ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು, ಒಂದು s, ಮೂರು p ಮತ್ತು ಒಂದು d ಕಕ್ಷೆಗಳು ಒಗ್ಗೂಡಿ ಐದು sp3d ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಒಟ್ಟು 10 ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಗೆ, ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮವು ಊಹಿಸಿದ್ದಕ್ಕಿಂತ ಎರಡು ಹೆಚ್ಚು. ಅಂತೆಯೇ ಆರು ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು, ಆರು sp3d2 ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು 12 ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆರು ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ ಡಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಗಳ ಲಭ್ಯತೆಯನ್ನು ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದಂತಹ ಮೂರನೇ ಸಾಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ನಾಲ್ಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದಂತಹ ಎರಡನೇ ಸಾಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಕ್ಟೇಟ್ ನಿಯಮದಿಂದ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಸೀಮಿತವಾಗಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇತರ ಮಾದರಿಗಳು ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಎಸ್ ಮತ್ತು ಪಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಬಂಧವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತವೆ. ಪಿಎಫ್5ನ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಬಂಧದ ವಿವರಣೆಯು ವಿವಿಧ ಪಿಎಫ್4 + ಎಫ್-ರಚನೆಗಳ ನಡುವಿನ ಅನುರಣನವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಎಫ್ ನಾಲ್ಕು ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧದಿಂದ ಮತ್ತು ಒಂದು ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಅನುರಣನ ರಚನೆಯು ಪಿ ಮೇಲೆ ಎಂಟು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಒಂದು ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೀಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ವಿವರಣೆಯು ಐದು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಕಕ್ಷೀಯ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ನಾಲ್ಕು ಆಕ್ರಮಿತ ಬಂಧದ ಕಕ್ಷೆಗಳಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಫಾಸ್ಫರಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಎಂಟು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿವೆ. ಹೈಪರ್ವಲೆಂಟ್ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮದ ಸಿಂಧುತ್ವವನ್ನು ಅಬ್ ಇನಿಷಿಯೋ ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೀಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಮತ್ತಷ್ಟು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಬಂಧದ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಡಿ ಕಾರ್ಯಗಳ ಕೊಡುಗೆ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಐತಿಹಾಸಿಕ ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ, ಪಿ, ಎಸ್, ಸೆ ಅಥವಾ ಐ ನಂತಹ ಅಂಶಗಳ ಸುತ್ತ ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ರಚನೆಗಳು ಇನ್ನೂ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧನಾ ಲೇಖನಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಡಿ ಶೆಲ್ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯಿಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಈ ಅಭ್ಯಾಸವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಔಪಚಾರಿಕ ಚಾರ್ಜ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸದೆ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಳಸದೆ ರಚನೆಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧವನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಚಿತ್ರಣಗಳಿಗೆ ಆದ್ಯತೆ ನೀಡುವ ಅನುಕೂಲಕರ ಔಪಚಾರಿಕತೆಯಾಗಿ ಐ. ಯು. ಪಿ. ಎ. ಸಿ. ಯಿಂದ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, Be, B, C, N, O, ಅಥವಾ F ಸುತ್ತಲೂ (ಅಥವಾ H, He, ಅಥವಾ Li ಸುತ್ತಲೂ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುವುದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಧಿಕಾರಿಗಳು ದೋಷವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ. ಇತರ ನಿಯಮಗಳು ಆಕ್ಟೇಟ್ ನಿಯಮವು ಮುಖ್ಯ-ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇತರ ಅಂಶಗಳು ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಣಿಕೆಯ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಗಳು ಮುಖ್ಯ-ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಇತರ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆಃ ಮೊದಲ ಶೆಲ್ನ ಯುಗಳ ನಿಯಮ ಅಥವಾ ಡ್ಯುಪ್ಲೆಟ್ ನಿಯಮವು H, He ಮತ್ತು Li ಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ-ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಹೀಲಿಯಂ ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ತುಂಬಾ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ. (1p ಸಬ್ಶೆಲ್ ಇಲ್ಲದ ಕಾರಣ, 1s ಅನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ 2s ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಹೀಗಾಗಿ ಶೆಲ್ 1 ಗರಿಷ್ಠ 2 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ). ಈ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗೆ ಕೇವಲ ಒಂದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಲಿಥಿಯಂ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ, ಅಣುಗಳು 18-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪಾಲಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಬಂಧ ಮತ್ತು ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಡಿ, ಎಸ್ ಮತ್ತು ಪಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಬಳಕೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮುಖ್ಯ-ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳು 18-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಪಾಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಣಿಕೆ 12 ಮತ್ತು 18 ರ ನಡುವೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಲೆವಿಸ್ ಸ್ಟ್ರಕ್ಚರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಣಿಕೆಯ ಉಲ್ಲೇಖಗಳನ್ನು ಸಹ ನೋಡಿ ಹೆಬ್ಬೆರಳಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ನಿಯಮಗಳು