Thiophosphoryl fluoride
ಥಿಯೊಫಾಸ್ಫೊರಿಲ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಎಂಬುದು ರಂಜಕ, ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಜೈವಿಕ ಆಣ್ವಿಕ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಂಪಾದ ಜ್ವಾಲೆಯಿಂದ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಶೋಧಕರು ತಮ್ಮ ಕೈಗಳ ಸುತ್ತ ಯಾವುದೇ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯಿಲ್ಲದೆ ಜ್ವಾಲೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು ಮತ್ತು ಇದನ್ನು "ಬಹುಶಃ ತಿಳಿದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ತಂಪಾದ ಜ್ವಾಲೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ" ಎಂದು ಕರೆದರು. ಈ ಅನಿಲವನ್ನು 1888ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಯುದ್ಧಕ್ಕೆ ನಿಷ್ಪ್ರಯೋಜಕವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ತಕ್ಷಣವೇ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ತಯಾರಿಕೆಯ ಥಿಯೊಫಾಸ್ಫೊರಿಲ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಅನ್ನು 1888ರಲ್ಲಿ ಜೆ. ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ರಾಡ್ಜರ್ ಮತ್ತು ಟಿ. ಇ. ಥೋರ್ಪ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದು ಹೆಸರಿಸಿದರು. ಅವರು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೊರಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಮೊಹರು ಮಾಡಿದ ಗಾಜಿನ ಕೊಳವೆಯಲ್ಲಿ 150 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದರು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಸ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಸಹ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾದವು. ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಯಿತು. ಅವರು ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಉರಿಯೂತವನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರು. ಅವರು ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಿದರುಃ 170 °C ನಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬದಲಿಸಿ, ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಬದಲಿಸಿದರು. ತಯಾರಿಸಲು ಮತ್ತೊಂದು ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಅಸಿಟೋನಿಟ್ರೈಲ್ನಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದಕ್ಕೆ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು. ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಇಳುವರಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಬಹುದುಃ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆಃ (200 °C ನಲ್ಲಿ 1350 ಬಾರ್) ಮತ್ತೊಂದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಥವಾ ಶಾಖದಿಂದ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಶಾಖದೊಂದಿಗೆ, ರಂಜಕ, ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆಃ ಬಿಸಿ ಅನಿಲವು ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಧಾತುರೂಪದ ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಅನಿಲವನ್ನು ಕ್ಷಾರದ ದ್ರಾವಣಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಈಥರ್, ಬೆಂಜೀನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು CaO ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಮತ್ತು ನಂತಹ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಬೂದುಬಣ್ಣದ ಹಸಿರು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಘನ ಬಿಳಿ ಹೊಗೆಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಒಣ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದಹನವು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿರದೇ ಇರಬಹುದು ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲೆಯು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ ಮತ್ತು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ತಿಳಿದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ತಂಪಾದ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದರೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲವು ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನಿಧಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆಃ ಸೀಸದ ಗಾಜಿನ ಧಾರಕದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಅನುಮತಿಸಿದರೆ, ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಗಾಜಿನ ಒಳಗಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸೀಸದ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಕಪ್ಪು ನಿಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಮೋನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣದ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಮತ್ತು ಬಹುಶಃ ನಿಗೂಢ ಉತ್ಪನ್ನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರೋಫುರಾನ್ನ ಪಾಲಿಮರೀಕರಣದ ಆರಂಭಕವಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ತೆಗೆಯುವಿಕೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮತ್ತು ನಿಂದ ಏಕೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಸೆಸ್ಕ್ವೈಕ್ಸೈಡ್ (ಪಾಲಿಸಲ್ಫೇಟ್). ಫ್ಲೋರೀನ್ ಪರ್ಯಾಯ. ಡೈಮೆಥೈಲಾಮಿನೋಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೊರೈಲ್ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಡೈಫ್ಲೋರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಡೈಮೆಥೈಲಮೈನ್ನೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. ಆಟೋಕ್ಲೇವ್ನಲ್ಲಿ 200 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕೊಂಟೆಟ್ರೈಸೊಸೈನೇಟ್ ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೊರೈಲ್ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಐಸೊಸೈನೇಟ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಕ್ಷಾರದ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ () ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅನಿಲವು ಡಿಫ್ಲೋರೋಡಿಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸೀಸಿಯಂ ಡಿಫ್ಲೋರೋಡಿಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೀಟರ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಂಬಂಧಿತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೊರಿಲ್ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀಡಲು ಒಂದು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಅಯೋಡಿನ್ ನಿಂದ ಬದಲಿಸಬಹುದು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಅದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೊಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೊರಿಲ್ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು. ಒಂದು ಗಂಧಕವು ಎರಡು ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸೇತುವೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಡೈಮೆಥೈಲಾಮಿನೋಥಿಯೋಫೊಸ್ಫೊರೈಲ್ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ () ಎಂಬುದು 117 °C ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದುರ್ವಾಸನೆ ಬೀರುವ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಇದು 24.4 ರ ಟ್ರೌಟನ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು (ದ್ರವದ ಕುದಿಯುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಆವಿಯಾಗುವ ಎಂಟ್ರೊಪಿ) ಮತ್ತು 9530 ಕ್ಯಾಲೋರಿ/ಮೋಲ್ನ ಆವಿಯಾಗುವ ಶಾಖವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ ಇದನ್ನು ಡೈಮೆಥೈಲಾಮಿನೋಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೊರಿಲ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ () ಅನ್ನು ಫ್ಲೂರಿನೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಥಿಯೊಫೊಸ್ಫೊರೈಲ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುವಿನ ಆಕಾರವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇಂಟರಾಟೋಮಿಕ್ ದೂರಗಳು P = S 0.187 ± 0.003 nm, 0.153 ± 0.002 nm ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಕೋನಗಳು 100.3 ±2°, ಮೈಕ್ರೋವೇವ್ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ವರ್ಣಪಟಲವನ್ನು ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪೋಲೋಗಳಿಗೆ ಅಳೆಯಲಾಗಿದೆ. ನಿರ್ಣಾಯಕ ಬಿಂದುವು 346 ಕೆ ನಲ್ಲಿ 3.82 ಎಂಪಿಎ ಆಗಿದೆ. ದ್ರವ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸೂಚ್ಯಂಕವು 1.353 ಆಗಿದೆ. ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಕುದಿಯುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ 19.6 kJ/mol ಆಗಿದೆ. ಇತರ ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯು T: H (T) = 28.85011 (346-T) 0.38 kJ/mol ತಾಪಮಾನದ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅಣುವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದೆ. ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಏಕರೂಪವಲ್ಲದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಇದು ದ್ವಿಧ್ರುವೀಯ ಆವೇಗವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳು ತಿರುಗುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದಿದ್ದರೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದಾಗ ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯು ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅವಾಹಕ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೊರಿಲ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ಒಂದು ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು 0.640 ಡೆಬೈ ಆಗಿದೆ. ಅತಿಗೆಂಪು ವರ್ಣಪಟಲವು 275,404,442,698,951 ಮತ್ತು 983 ಸೆಂ. ಮೀ.-1ರ ಕಂಪನಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅಣುವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಇವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಇತರ ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಹೈಲೈಡ್ಗಳು ಥಿಯೋಫಾಸ್ಫೊರಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು