Europium(III) acetate
ಯೂರೋಪಿಯಂ (III) ಅಸಿಟೇಟ್ ಎಂಬುದು ಯೂರೋಪಿಯಂ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಜೈವಿಕ ಲವಣವಾಗಿದ್ದು, ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ಇಯು (ಸಿಎಚ್3ಸಿಒಒ) 3 ಆಗಿದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ, ಯೂರೋಪಿಯಂ + 3 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ, ಸೆಸ್ಕ್ವಿಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರೇಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಇದರ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅಣುವು ಡೈಮರ್ ಆಗಿದೆ. ತಯಾರಿಕೆ ಯೂರೋಪಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವಾಗ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಯೂರೋಪಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕಲಬೆರಕೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಮತ್ತು ನಂತರ ನೀರಿನಿಂದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳಿಸಬಹುದುಃ Eu2O3 + 6 CH3COOH → 2 Eu (CH3COO) 3 + 3 H2O ಯುರೋಪಿಯಂ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನೇರವಾಗಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದುಃ 2 Eu + 6 CH3COOH → 2 Eu (CH3COO) 3 + 3 H2 ^ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿರ್ಜಲ ಯುರೋಪಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ C2/c (ಸ್ಪೇಸ್ ಗ್ರೂಪ್ ನಂ. 15) ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ a = 1126.0 (3), b = 2900.5 (6), c = 799.1 (2) pm ಮತ್ತು β = 132.03 (2) ° ಪ್ರತಿ ಘಟಕ ಕೋಶಕ್ಕೆ ನಾಲ್ಕು ಸೂತ್ರ ಘಟಕಗಳೊಂದಿಗೆ. ಸೆಸ್ಕ್ವಿಹೈಡ್ರೇಟ್ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪು ಸಿಸಿ (ನಂ. 9) ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ a = 1608.7 (2), b = 1665.6 (2), c = 839.1 (1) pm ಮತ್ತು β = 115.75 (9) ° ಪ್ರತಿ ಘಟಕ ಕೋಶಕ್ಕೆ ನಾಲ್ಕು ಸೂತ್ರ ಘಟಕಗಳೊಂದಿಗೆ. 280 K ನಲ್ಲಿ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 803 ± 16 J/(mol·K) ಆಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾದ ಯೂರೋಪಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬಹುದು, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ದ್ವಿಗುಣಿತ ಯೂರೋಪಿಯಂ [Eu (CH3COO) 2 (CH3COOH) (H2O) 2] ನ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಕಡಿತದಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಯೂರೋಪಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಹಿಮನದಿಯ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಿಸಿ ಉಪ್ಪನ್ನು [Eu (H (CH3COO) 2) 3] (H2O) ನೀಡಬಹುದು. ಡೀಕಂಪೊಸಿಷನ್ ಯುರೋಪಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಕೊಳೆಯಬಹುದು, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮೊದಲು ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಮೂಲ ಅಸಿಟೇಟ್ EuOCH3COO, ಮೂಲ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ Eu2O2CO3 ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಯುರೋಪಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಯೂರೋಪಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ನ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರೇಟ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ 6 ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಯೂರೋಪಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಹಂತ 135°C: Eu (CH3COO) 3 · 4H2O → Eu (CH3COO) 3 · H2O + 3H2O ಹಂತ 2 170°C: Eu (CH3COO) 3 · 3H2O → Eu (CH3COO) 3 · 0.5 H2O + 0.5 H2O ಹಂತ 3 210°C: Eu (CH3COO) 3 · 0.5H2O → Eu (CH3COO) 3 + 0.5 H2O ಹಂತ 4 310°C: Eu (CH3COO) 3 → EuO (CH3COO) + C3H6O + CO2