Electron shell
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅನುಸರಿಸುವ ಕಕ್ಷೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಬಹುದು. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು "1 ಶೆಲ್" ("ಕೆ ಶೆಲ್" ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ), ನಂತರ "2 ಶೆಲ್" (ಅಥವಾ "ಎಲ್ ಶೆಲ್"), ನಂತರ "3 ಶೆಲ್" (ಅಥವಾ "ಎಂ ಶೆಲ್"), ಮತ್ತು ಹೀಗೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ದೂರ ಮತ್ತು ದೂರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ (n = 1,2,3,4.) ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷ-ಕಿರಣ ಸಂಕೇತಗಳಲ್ಲಿ (K, L, M,.) ಬಳಸುವ ಅಕ್ಷರಗಳೊಂದಿಗೆ ವರ್ಣಮಾಲೆಯಂತೆ ಲೇಬಲ್ ಮಾಡಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಾಗ ಒಂದು ಉಪಯುಕ್ತ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿ ಎಂದರೆ ಅಂಶಗಳ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸಾಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದು. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಶೆಲ್ ಒಂದು ನಿಗದಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆಃ ಮೊದಲ ಶೆಲ್ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಎರಡನೇ ಶೆಲ್ ಎಂಟು (2 + 6) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಮೂರನೇ ಶೆಲ್ 18 (2 + 6 + 10) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. n ನೇ ಶೆಲ್ ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ 2 (n2) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಎಂಬುದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವಾಗಿದೆ. ಈ ಚಿಪ್ಪುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಏಕೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬುದರ ವಿವರಣೆಗಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ನೋಡಿ. ಪ್ರತಿ ಶೆಲ್ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಸಬ್ಶೆಲ್ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. 1913ರಲ್ಲಿ ಬೋಹ್ರ್ ತಮ್ಮ ಅನುಕ್ರಮ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು ನೀಡುವ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ದೊಡ್ಡದಾಗುತ್ತಿದ್ದಂತೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಂತರಿಕ ಕಕ್ಷೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಬೋರ್ ಅನುಮತಿಸಿದರು, ಮತ್ತು "ಈ [ಹೊರಗಿನ] ಉಂಗುರದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾದ ಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಅನಿಯಂತ್ರಿತವಾಗಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಂಶದ ಸಾಮಾನ್ಯ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ". ಇವುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಇತರ ನಿರ್ಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಅವರು ಈಗ ಮೊದಲ ಆರು ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ತಿಳಿದಿರುವ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. "ಮೇಲಿನವುಗಳಿಂದ ನಾವು ಬೆಳಕಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಜೋಡಣೆಗೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಭಾವ್ಯ ಯೋಜನೆಗೆ ಕರೆದೊಯ್ಯುತ್ತೇವೆಃ" ಶೆಲ್ ಪರಿಭಾಷೆಯು ಅರ್ನಾಲ್ಡ್ ಸೋಮರ್ಫೆಲ್ಡ್ರ 1913ರ ಬೋರ್ ಮಾದರಿಯ ಮಾರ್ಪಾಡಿನಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಬೋಹ್ರ್ ಅವರು ವಾಲ್ಥರ್ ಕೊಸೆಲ್ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತಿದ್ದರು, ಅವರ 1914 ಮತ್ತು 1916ರ ಪ್ರಬಂಧಗಳು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು "ಚಿಪ್ಪುಗಳು" ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಿದ್ದವು. ಸೋಮರ್ಫೆಲ್ಡ್ ಬೋಹ್ರ್ ಅವರ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡರು, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸ್ವಲ್ಪ ದೀರ್ಘವೃತ್ತಾಕಾರದ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು (ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು m ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ) ಸೇರಿಸಿದರು. ಒಂದೇ ಪ್ರಮುಖ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (ಎನ್) ಹೊಂದಿರುವ ಬಹು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹತ್ತಿರದ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದವು, ಅದು ಬೋರ್ ಮಾದರಿಯ ವೃತ್ತಾಕಾರದ ಕಕ್ಷೆಯ ಬದಲು ಧನಾತ್ಮಕ ದಪ್ಪದ "ಶೆಲ್" ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಿತು, ಇದನ್ನು "ಉಂಗುರಗಳು" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುವ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಸಮತಲದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಬಾರ್ಕ್ಲಾ ಮತ್ತು ಹೆನ್ರಿ ಮೋಸ್ಲೆ ಅವರ ಕ್ಷ-ಕಿರಣ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯ ಅಧ್ಯಯನಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಗಮನಿಸಲಾಯಿತು. ಮೋಸ್ಲೆಯವರ ಕೆಲಸವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವರು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ತೂಕದಿಂದ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಚಾರ್ಜ್ನಿಂದ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತಿದ್ದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದರಿಂದ, 1962ರ ಸಂದರ್ಶನದಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಬಾರಿ ಮೋಸ್ಲೆಯವರ ಕೆಲಸವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದ ನೀಲ್ಸ್ ಬೋಹ್ರ್ಗೆ ಈ ಕೆಲಸವು ಅತ್ಯಂತ ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿತ್ತು. ನೀಲ್ಸ್ ಬೋಹ್ರ್ ಅವರಂತೆ ಮೋಸ್ಲೆ ಕೂಡ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ಗುಂಪಿನ ಭಾಗವಾಗಿದ್ದರು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶದಿಂದ ಹೊರಸೂಸುವ ಕ್ಷ-ಕಿರಣಗಳ ಆವರ್ತನಗಳನ್ನು ಮೋಸ್ಲೆ ಅಳೆಯುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳು ಭಾರವಾಗುತ್ತಿದ್ದಂತೆ ಆವರ್ತನಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ಕಂಡುಕೊಂಡರು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕೆಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಿದಾಗ ಅವು ಕ್ಷ-ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಇದು ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪ್ರತಿ ಶೆಲ್ಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕೊಸೆಲ್ನ ಚಿಪ್ಪುಗಳಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು, ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಕೆ, ಎಲ್, ಎಂ, ಎನ್, ಒ, ಪಿ ಮತ್ತು ಕ್ಯೂ ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಲೇಬಲ್ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಈ ಪರಿಭಾಷೆಯ ಮೂಲವು ವರ್ಣಮಾಲೆಯಾಗಿತ್ತು. ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟ್ರಿ ಪ್ರಯೋಗಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಾಗಿ ಮೋಸ್ಲಿಯಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದ ಬಾರ್ಕ್ಲಾ, 1909 ರಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರೀಕರಿಸುವುದರಿಂದ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ಚದುರುವಿಕೆಯನ್ನು ಮೊದಲು ಗಮನಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು "ಎ" ಮತ್ತು "ಬಿ" ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಿದರು. ಬಾರ್ಕ್ಲಾ ಈ ಎರಡು ರೀತಿಯ ಕ್ಷ-ಕಿರಣ ವಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿದ್ದಾನೆಃ ಮೊದಲನೆಯದು ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿದ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಕಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿರಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಕರಿಸಬಹುದಾಗಿತ್ತು. ಎರಡನೇ ವಿವರ್ತನೆಯ ಕಿರಣವನ್ನು ಅವರು "ಪ್ರತಿದೀಪಕ" ಎಂದು ಕರೆದರು ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ವಿಕಿರಣಗೊಂಡ ವಸ್ತುವಿನ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಈ ಸಾಲುಗಳ ಅರ್ಥವೇನೆಂದು ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ, ಆದರೆ 1911 ರಲ್ಲಿ ಬಾರ್ಕ್ಲಾ ಅವರು "ಎ" ಗೆ ಮುಂಚಿತವಾಗಿ ಚದುರಿದ ರೇಖೆಗಳಿರಬಹುದು ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವರು "ಕೆ" ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಂತರದ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಕೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ರೇಖೆಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಒಳಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿವೆ. ಈ ಅಕ್ಷರಗಳು ನಂತರ n ಮೌಲ್ಯಗಳಾದ 1,2,3, ಇತ್ಯಾದಿಗಳಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗಿರುವುದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಇವುಗಳನ್ನು ಬೋರ್ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸೀಗ್ಬಾಹ್ನ್ ಸಂಕೇತದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚಿಪ್ಪುಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ನಿಯೋಜಿಸುವ ಕೆಲಸವನ್ನು 1913ರಿಂದ 1925ರವರೆಗೆ ಅನೇಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮುಂದುವರೆಸಿದರು. ನಿಯತಕಾಲಿಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಕೆಲಸವನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿದ ಕೆಲವೇ ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಲ್ಲಿ ನೀಲ್ಸ್ ಬೋಹ್ರ್ ಒಬ್ಬರಾಗಿದ್ದರು, ಆದರೆ ಆರ್ನಾಲ್ಡ್ ಸೋಮರ್ಫೆಲ್ಡ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷತಾ ಕಾರ್ಯ ಮಾದರಿಯನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು, ಅದು ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಕಕ್ಷೀಯ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ವರ್ಣಪಟಲದ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ರಚನೆಯನ್ನು ಅಟೊಂಬೌ ವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅನುಸರಿಸದ ಐನ್ಸ್ಟೀನ್ ಮತ್ತು ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುತ್ತಿರುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಇರ್ವಿಂಗ್ ಲ್ಯಾಂಗ್ಮುಯಿರ್, ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಬರಿ, ಜೆ. ಜೆ. ಥಾಮ್ಸನ್ ಮತ್ತು ಗಿಲ್ಬರ್ಟ್ ಲೆವಿಸ್, ಇವರೆಲ್ಲರೂ ಬೋಹ್ರ್ ಅವರ ಮಾದರಿಗೆ ಮೊದಲ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಮುಂದಿನದರಲ್ಲಿ ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮುಂತಾದ ತಿದ್ದುಪಡಿಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಚಿಪ್ಪುಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವ ಜವಾಬ್ದಾರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರು. ಆದ್ದರಿಂದ 1922ರಲ್ಲಿ ಬೋಹ್ರ್ ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ವಿವರಿಸಿದಾಗ, ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಯಾವುದೇ ಗಣಿತದ ಸೂತ್ರವಿರಲಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಅವರು "ನಿಮ್ಮ ತೀರ್ಮಾನಗಳಿಗೆ ನೀವು ಹೇಗೆ ಬರುತ್ತೀರಿ ಎಂಬುದರ ಬಗ್ಗೆ ಒಂದು ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು ಕಷ್ಟ" ಎಂದು ಹೇಳಿದರು. ಬೋಹ್ರ್ ಅವರ 1922 ರ ಪ್ರಬಂಧದ ಬಗ್ಗೆ ಐನ್ಸ್ಟೈನ್, "ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು ನನಗೆ ಪವಾಡದಂತೆ ಕಾಣಿಸಿತು-ಮತ್ತು ಇಂದಿಗೂ ನನಗೆ ಪವಾಡದಂತೆ ತೋರುತ್ತದೆ" ಎಂದು ಹೇಳಿದರು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿರುವ ಬೋಹ್ರ್ ಬದಲಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಅಟೊಂಬೌ ರಚನೆಯನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿದ ಆರ್ನಾಲ್ಡ್ ಸೋಮರ್ಫೆಲ್ಡ್, ಬೋಹ್ರ್ ಅವರ 1921 ರ ಉಪನ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ಶೆಲ್ ಮಾದರಿಯ 1922 ರ ಲೇಖನವನ್ನು "1913 ರಿಂದ ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಪ್ರಗತಿ" ಎಂದು ಹೇಳಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀಲ್ಸ್ ಬೋಹ್ರ್ ಅವರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಬೆಳವಣಿಗೆಯು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ರುಗ್ಲಿ ಬರಿ ಅವರ 1921 ರ ಪ್ರಬಂಧದಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಿದ್ಧಾಂತವಾಗಿತ್ತು. ಸೋಮರ್ಫೆಲ್ಡ್-ಬೋಹ್ರ್ ಮಾದರಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಕೆಲಸ ಮುಂದುವರೆದಂತೆ, ಸೋಮರ್ಫೆಲ್ಡ್ ಮೂರು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾದ n, k ಮತ್ತು m ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು, ಇದು ಕಕ್ಷೆಯ ಗಾತ್ರ, ಕಕ್ಷೆಯ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಯು ತೋರಿಸುತ್ತಿರುವ ದಿಕ್ಕನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ನಾವು ಬೋಲ್ಟ್ಜ್ಮನ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕಕ್ಕೆ k ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದರಿಂದ, ಅಜೀಮುತಲ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು l ಎಂದು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಯಿತು. ಹೈಸೆನ್ಬರ್ಗ್ನ ಮ್ಯಾಟ್ರಿಕ್ಸ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಶ್ರೋಡಿಂಗರ್ನ ತರಂಗ ಸಮೀಕರಣದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಆಧುನಿಕ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಮುಂದಿಟ್ಟಾಗ, ಈ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗಿತ್ತು ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು n ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿ ಮತ್ತು m ಆಯಸ್ಕಾಂತೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಯಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಚಿಪ್ಪುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಇಂದಿಗೂ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಮಾದರಿಯ ಅಂತಿಮ ರೂಪವನ್ನು 1923 ರಲ್ಲಿ ಎಡ್ಮಂಡ್ ಸ್ಟೋನರ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು, ಅವರು n ನೇ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು 2 (n2) ನಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬ ತತ್ವವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. ಇದನ್ನು 1925ರಲ್ಲಿ ನೋಡಿದ ವೋಲ್ಫ್ಗ್ಯಾಂಗ್ ಪೌಲಿ, ಆಧುನಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸೋಮರ್ಫೆಲ್ಡ್-ಬೋಹ್ರ್ ಸೌರವ್ಯೂಹದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹಳೆಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ "ಸ್ಪಿನ್" ಎಂಬ ನಾಲ್ಕನೇ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರು. ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳು ಪ್ರತಿ ಶೆಲ್ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ, ಅವು ಸ್ವತಃ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಕೂಡಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೊದಲ (ಕೆ) ಶೆಲ್ 1s ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಒಂದು ಸಬ್ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಎರಡನೇ (ಎಲ್) ಶೆಲ್ 2s ಮತ್ತು 2p ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಎರಡು ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಮೂರನೇ ಶೆಲ್ 3s, 3p ಮತ್ತು 3d ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ನಾಲ್ಕನೇ ಶೆಲ್ 4s, 4p, 4d ಮತ್ತು 4f ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಐದನೇ ಶೆಲ್ 5s, 5p, 5d ಮತ್ತು 5f ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ತಿಳಿದಿರುವ ಅಂಶದ ನೆಲದ-ಸ್ಥಿತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ರಮಿಸದ 5G ಸಬ್ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ವಿವಿಧ ಸಂಭವನೀಯ ಉಪಕೋಶಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆಃ ಮೊದಲ ಅಂಕಣವು "ಉಪಕೋಶದ ಲೇಬಲ್" ಆಗಿದೆ, ಇದು ಉಪಕೋಶದ ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಲೋವರ್ ಕೇಸ್-ಅಕ್ಷರದ ಲೇಬಲ್ ಆಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, "4s ಸಬ್ಶೆಲ್" ಎಂಬುದು ನಾಲ್ಕನೇ (N) ಶೆಲ್ನ ಸಬ್ಶೆಲ್ ಆಗಿದ್ದು, ಮೊದಲ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾದ ಪ್ರಕಾರ (ಗಳನ್ನು) ಹೊಂದಿದೆ. ಎರಡನೇ ಅಂಕಣವು ಉಪಕೋಶದ ಅಜೀಮುತಲ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (ಎಲ್) ಆಗಿದೆ. ನಿಖರವಾದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಂತ್ರಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಉಪಕೋಶವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಒಂದು ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಮೂರನೇ ಅಂಕಣವು ಆ ರೀತಿಯ ಉಪಕೋಶದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಬಹುದಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೇಲಿನ ಸಾಲು ಪ್ರತಿ ಎಸ್-ಟೈಪ್ ಸಬ್ಶೆಲ್ (1s, 2s, ಇತ್ಯಾದಿ) ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಇದು ಗರಿಷ್ಠ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಉಪಕೋಶಗಳು (p, d, f, g) ಅದರ ಹಿಂದಿನದಕ್ಕಿಂತ 4 ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ನಾಲ್ಕನೇ ಅಂಕಣವು ಯಾವ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಆ ರೀತಿಯ ಸಬ್ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೇಲಿನ ಎರಡು ಸಾಲುಗಳನ್ನು ನೋಡಿದಾಗ, ಪ್ರತಿ ಶೆಲ್ ಒಂದು s ಸಬ್ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎರಡನೇ ಶೆಲ್ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶೆಲ್ ಮಾತ್ರ p ಸಬ್ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ಯಾವುದೇ "1p" ಸಬ್ಶೆಲ್ ಇಲ್ಲ). ಕೊನೆಯ ಅಂಕಣವು s, p, d ಮತ್ತು f ಎಂಬ ಲೇಬಲ್ಗಳ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಮೂಲವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಅವು ಪರಮಾಣು ವರ್ಣಪಟಲದ ರೇಖೆಗಳ ಆರಂಭಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳಿಂದ ಬಂದಿವೆ. ಪ್ರತಿ ಉಪಕೋಶವು ಗರಿಷ್ಠ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ p ಉಪಕೋಶವು ಗರಿಷ್ಠ 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ d ಉಪಕೋಶವು ಗರಿಷ್ಠ 10 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ f ಉಪಕೋಶವು ಗರಿಷ್ಠ 14 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ g ಉಪಕೋಶವು ಗರಿಷ್ಠ 18 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೇವಲ ಒಂದು s ಉಪಕೋಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ K ಶೆಲ್ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಒಂದು s ಮತ್ತು p ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ L ಶೆಲ್ 2 + 6 = 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆ ಸೂತ್ರವು ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ ಗರಿಷ್ಠವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆಯಾದರೂ, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಮೊದಲ ನಾಲ್ಕು ಚಿಪ್ಪುಗಳಿಗೆ (ಕೆ, ಎಲ್, ಎಂ, ಎನ್) ಗರಿಷ್ಠವನ್ನು (ತಿಳಿದ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ) ಮಾತ್ರ ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಿಳಿದಿರುವ ಯಾವುದೇ ಅಂಶವು ಯಾವುದೇ ಒಂದು ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ 32 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಏಕೆಂದರೆ ಆಫ್ಬೌ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ 32 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೊದಲ ಅಂಶಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 8ನೇ ಅವಧಿಯ ಜಿ-ಬ್ಲಾಕ್ಗೆ ಸೇರುತ್ತವೆ. ಈ ಅಂಶಗಳು ತಮ್ಮ 5ಜಿ ಉಪಕೋಶದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಒ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ (ಐದನೇ ಪ್ರಧಾನ ಶೆಲ್) 32 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದೇ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆಯಾದರೂ, ಇದು ಅಂದಾಜು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಂದು ಉಪಕೋಶದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನಿಖರವಾಗಿ ಅದೇ ಮಟ್ಟದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ನಂತರದ ಉಪಕೋಶಗಳು ಹಿಂದಿನವುಗಳಿಗಿಂತ ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಪರಿಣಾಮವು ಚಿಪ್ಪುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಶಕ್ತಿಯ ಶ್ರೇಣಿಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವಷ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳನ್ನು ತುಂಬುವುದು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಡೇಲುಂಗ್ ನಿಯಮ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುವ n + l ನಿಯಮವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ n + l ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ n + l ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳಿಗಿಂತ ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮಾನ n + l ಮೌಲ್ಯಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕಡಿಮೆ n ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಬ್ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ನಂತರದ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ವಿಶಾಲ ವಿಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆ ಶೆಲ್ ಮೊದಲ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ) ತುಂಬುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎಲ್ ಶೆಲ್ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ (ಲಿಥಿಯಂನಿಂದ ನಿಯಾನ್) ತುಂಬುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎಂ ಶೆಲ್ ಸೋಡಿಯಂ (ಅಂಶ 11) ನಲ್ಲಿ ತುಂಬಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ ತಾಮ್ರ (ಅಂಶ 29) ರವರೆಗೆ ತುಂಬುವುದನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಎನ್ ಶೆಲ್ ಇನ್ನೂ ನಿಧಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆಃ ಇದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಅಂಶ 19) ನಲ್ಲಿ ತುಂಬಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಯಟೆರ್ಬಿಯಂ (ಅಂಶ 70) ವರೆಗೆ ತುಂಬುವುದನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಒ, ಪಿ ಮತ್ತು ಕ್ಯೂ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ತಿಳಿದಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತುಂಬಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು ತಿಳಿದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಭಾರವಾದ ಅಂಶವಾದ ಒಗನೆಸನ್ (ಅಂಶ 118) ನಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಪೂರ್ಣವಾಗಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿ ಶೆಲ್ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿ ಕೆಳಗಿನ ಪಟ್ಟಿಯು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಶೆಲ್ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ನೋಟದಲ್ಲಿ, ಪಟ್ಟಿಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಹೀಲಿಯಂಗಿಂತ ಭಾರವಾದ ಪ್ರತಿ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದ (ಗುಂಪು 18,) ಮೊದಲು ಐದು ಅಂಶಗಳ () ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಗುಂಪೂ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಅನುಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಮೂರರಿಂದ ಏಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸುವುದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕೊನೆಯ ಎರಡು ಹೊರಗಿನ ಚಿಪ್ಪುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ. (57 ರಿಂದ 71 ರವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ್ದರೆ, 89 ರಿಂದ 103 ರವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ.) ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪಟ್ಟಿಯು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಔಫ್ಬೌ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಹಲವಾರು ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ (ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 46) ಐದನೇ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಕಡಿಮೆ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. 108ರ ಹಿಂದಿನ ಅಂಶಗಳು ಎಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆಯೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಇನ್ನೂ ಅಳೆಯಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಬದಲಿಗೆ ಭವಿಷ್ಯವಾಣಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ನಿಯತಕಾಲಿಕ ಕೋಷ್ಟಕ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಗಳು) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಣಿಕೆ 18-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಿಯಮ ಕೋರ್ ಚಾರ್ಜ್ ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ