Oxyacid
ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್, ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ ಅಥವಾ ಟೆರ್ನರಿ ಆಮ್ಲವು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಇತರ ಅಂಶವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು H + ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬೇರ್ಪಡುತ್ತದೆ. ವಿವರಣೆ ಲಾವೋಸಿಯರ್ನ ಮೂಲ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ಪದವಾದ θ ಸ್ಪಿನಿಉಸ್ (ಆಕ್ಸಿಸ್ಃ ಆಮ್ಲ, ತೀಕ್ಷ್ಣ) ಮತ್ತು ಮೂಲ-γενής (-ಜೆನ್ಸ್ಃ ಸೃಷ್ಟಿಕರ್ತ) ನಿಂದ ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೋ-ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಈ ಹೊಸ ಹೈಡ್ರೋ ಆಸಿಡ್ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಂತರ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. ಎಲ್ಲಾ ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗೆ ಬಂಧಿಸಲಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬಂಧದ ಬಲವು (ಉದ್ದ) ಒಂದು ಅಂಶವಲ್ಲ, ಇದು ಬೈನರಿ ನಾನ್ಮೆಟಲ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ. ಬದಲಿಗೆ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವಿಟಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳಿಗೆ, ಆಮ್ಲದ ಬಲವು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವಿಟಿಯೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಡಿಪ್ರೋಟೋನೇಟೆಡ್ ರೂಪಗಳ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ (ಆಕ್ಸಿಯಾನಿಯಾನ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಒಂದು ವರ್ಗ), ಆಕ್ಸಿ ಆಸಿಡ್ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಪ್ರಭೇದಗಳಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ, ಅಥವಾ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕೆ ಹಲವಾರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾರಣಗಳಿವೆಃ (1) ಅವು ಘನೀಕರಣಗೊಂಡು ಆಲಿಗೋಮರ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H2CrO4 ರಿಂದ H2Cr2O7), ಅಥವಾ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಂಡು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಂಡು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಂಡು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಂಡು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H2Co3 ನಿಂದ CO2), (2) ಅವು ಒಂದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಕಡಿಮೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HClO2 ನಿಂದ HClO ಮತ್ತು HClO3) ಅಸಮಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿರಬಹುದು, ಅಥವಾ (3) ಅವು ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಮತ್ತೊಂದು, ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ ಟೌಟೋಮೆರಿಕ್ ರೂಪವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲ P (OH) 3 ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಫಾಸ್ಫೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲ HP (= O) ಆಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಎಚ್. ಸಿ. ಎಲ್. ಓ. 4), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಎಚ್. 2. ಎಸ್. ಓ. 4), ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಎಚ್. ಎನ್. ಓ. 3) ಗಳು ಶುದ್ಧ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುವ ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಆಕ್ಸಿ ಆಸಿಡ್ನಲ್ಲಿ = O ಅನ್ನು = NR ನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇಮಿಡಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ ಅಣುವು X − O − H ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು X ಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಅಣುವನ್ನು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದುಃ X−O−H′ (X−O) − + H + X−O−H′X + + OH− ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು X ಬಲವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೇಟಿವ್ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲಿನ ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲಿನ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, XOH ಸಂಯುಕ್ತವು ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಅಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾರಜನಕ, ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ಗಳು ಬಲವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೇಟಿವ್ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, Xನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವಿಟಿ ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ, ನಂತರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು XOH ಒಂದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NaOH ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca (OH) 2. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವಿಟಿಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನಂತಹ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸೊಬೇಸ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದ್ದರೂ, ಇತರ ಬೇಸ್ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸಾಧಾರಣವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ನೀರಿನ ಸಂಯುಗ್ಮ ಆಮ್ಲದ ಪಿಕೆಎ 15.7 ಆಗಿದ್ದರೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಮೈಡ್, ಅಮೋನಿಯಾದ ಪಿಕೆಎ 40ಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರವಾಗಿದ್ದು, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಅಮೈಡ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. X ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವಿಟಿ ಎಲ್ಲೋ ನಡುವೆ ಇದ್ದರೆ, ಸಂಯುಕ್ತವು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಗಿರಬಹುದು, ಮತ್ತು ಆ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದು ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಎರಡೂ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಡಬಹುದು, ಮೊದಲನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ. ಇದಕ್ಕೆ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಎಥೆನಾಲ್ನಂತಹ ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಅಜೈವಿಕ ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಚ್ಎಂಎಕ್ಸ್ಓಎನ್ ವಿಧದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಎಕ್ಸ್ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಪರಮಾಣು, ಆದರೆ ಎಂ ಮತ್ತು ಎನ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಎಕ್ಸ್ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, X ಅಂಶವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಅವುಗಳ ಅತ್ಯಧಿಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ಆಕ್ಸಿ ಆಸಿಡ್ಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಆಕ್ಸಿ ಆಸಿಡ್ಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗಳು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, CO2, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವಾಗಿದೆ, H2CO3, ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್, SO3, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವಾಗಿದೆ, H2SO4. ಈ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಮತ್ತೆ ಆ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಫೀನಾಲ್ಗಳಂತಹ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯು ಅಜೈವಿಕ ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳಾಗಿವೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, 18ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಲಾವೋಸಿಯರ್ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಿದರು. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಅವರು ಈ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಅದರ ಹೆಸರು, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ನೀಡಿದರು, ಇದು ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ-ತಯಾರಕ ಎಂದರ್ಥ, ಇದು ಇನ್ನೂ, ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ ಮಾರ್ಪಡಿಸಿದ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಂತರ, ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಅವರು ಮುರಿಯಾಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದ್ದರೂ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದರು; ಬದಲಿಗೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಎಚ್ಸಿಎಲ್ನ ದ್ರಾವಣವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಅಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಇಂದು ಹೈಡ್ರೋ ಆಸಿಡ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಜೈವಿಕ ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಅನೇಕ ಅಜೈವಿಕ ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಆಮ್ಲ ಎಂಬ ಪದದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುವ ಹೆಸರುಗಳೊಂದಿಗೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಮಾರ್ಪಡಿಸಿದ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಜೊತೆಗೆ ಅವು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶದ ಹೆಸರನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಅಭ್ಯಾಸವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸುಸ್ಥಾಪಿತವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಐ. ಯು. ಪಿ. ಎ. ಸಿ ಅಂತಹ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಾಮಕರಣದ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ, ಈ ಅಭ್ಯಾಸವು ಒಂದು ವಿನಾಯಿತಿಯಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಹೆಸರುಗಳು ಅವು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇತರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರವಲ್ಲ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲತೆ). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇನ್ನೂ ಪತ್ತೆಯಾಗದ ಭವಿಷ್ಯದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲ ಎಂಬ ಪದದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುವ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಕರೆಯುವುದರ ವಿರುದ್ಧ IUPAC ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಅಯಾನುಗಳ ಮುಂದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ ಕರೆಯಬಹುದು; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಅಥವಾ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್) ಎಂದೂ ಕರೆಯಬಹುದು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಐ. ಯು. ಪಿ. ಎ. ಸಿ. ಯ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಹೆಸರು ಡೈಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಡೋಆಕ್ಸಿಡೊಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು, ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸಿಡೊಸಲ್ಫೇಟ್ (2−) ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂತಹ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಬಹುತೇಕ ಎಂದಿಗೂ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ ಒಂದೇ ಅಂಶವು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಅಭ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ-ic ಎಂಬ ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ-ous ಎಂಬ ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಬಳಸುವುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು H2SO4, ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯುರಸ್ ಆಮ್ಲವು H2SO3 ಆಗಿದೆ. ಇದೇ ರೀತಿ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಚ್. ಎನ್. ಓ. 3, ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಎಚ್. ಎನ್. ಓ. 2 ಆಗಿದೆ. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನಂತೆ ಒಂದೇ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳಿದ್ದರೆ, ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಹೆಸರುಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಅಥವಾ ಹೈಪೋ ಎಂಬ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಥವಾ ಗುಂಪು 7 ಅಂಶವಾಗಿದ್ದಾಗ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿ-ಎಂಬ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಾಲ್ಕು ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆಃ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ ಎಚ್ಸಿಎಲ್ಒ ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ ಎಚ್ಸಿಎಲ್ಒ2 ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಚ್ಸಿಎಲ್ಒ3 ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಚ್ಸಿಎಲ್ಒ4 ಕೆಲವು ಧಾತುರೂಪದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು, ಅವು ಪರ್ಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗಿಂತ ಎರಡು-ಬಂಧದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಯಾವುದೇ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಹೈಪರ್-ಎಂಬ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಈ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಏಕೈಕ ಆಮ್ಲವೆಂದರೆ ಹೈಪರ್ ರುಥೇನಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H2RuO5. ಪ್ರತ್ಯಯ-ಇಟ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಹೆಸರುಗಳು-ous ಪ್ರತ್ಯಯಕ್ಕೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಪ್ರತ್ಯಯ-ಅಟೆ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಪ್ರತ್ಯಯ-ಐಸಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹೈಪೋ-ಮತ್ತು ಪರ್-ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳು ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಆರ್ಥೋ-ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ-ಎಂಬ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳು ಕೆಲವು ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ಆರ್ಥೋ-ಆಸಿಡ್ ಅಣುವಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದರೆ, ಪ್ಯಾರಾ-ಆಸಿಡ್ ಅನ್ನು ಆರ್ಥೋ-ಆಸಿಡ್ನ ಉಳಿದ ಭಾಗವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫಾಸ್ಫರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಎಚ್3ಪಿಒ4 ಅನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಎಚ್. ಪಿ. ಓ3 ನಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಐ. ಯು. ಪಿ. ಎ. ಸಿ. ಯ ಪ್ರಸ್ತುತ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಆರ್ಥೋ-ಅನ್ನು ಆರ್ಥೊಟೆಲ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋಪೆರಿಯೊಡಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಬಳಸಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲವು ತನ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳಾಗಿ ಕಳೆದುಕೊಂಡಾಗ ಅದರ ಉಳಿದ ಭಾಗವನ್ನು ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ನ ಹೆಸರು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ಪಾಲಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಧ್ಯಂತರ ಅಯಾನುಗಳೂ ಸಹ ಇರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್-(ಹಳೆಯ ನಾಮಕರಣದಲ್ಲಿ ದ್ವಿ-) ಎಂಬ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ ಸಂಖ್ಯಾ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳೊಂದಿಗೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜೆನ್ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಅಥವಾ ಬೈಸಲ್ಫೇಟ್) ಅಯಾನು. ಅಂತೆಯೇ, ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಆಗಿದೆ. ಮೂಲಗಳು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಹೈಪೋಹಾಲಸ್ ಆಮ್ಲ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೋಸಿಡ್ ಉಲ್ಲೇಖಗಳನ್ನು ಸಹ ನೋಡುತ್ತವೆ ಬಾಹ್ಯ ಕೊಂಡಿಗಳು ಐ. ಯು. ಪಿ. ಎ. ಸಿ. "ಆಕ್ಸೋಸಿಡ್" ನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ (ಗೋಲ್ಡ್ ಬುಕ್ನಿಂದ) ಆಮ್ಲಗಳು ಆಕ್ಸೋಸಿಡ್ಗಳು