Entropy of vaporization
ಉಷ್ಣಬಲವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯು ದ್ರವದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಹೆಚ್ಚಳವಾಗಿದೆ. ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಕಾರಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ದ್ರವದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ದೊಡ್ಡ ಜಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುವ ಆವಿ ಅಥವಾ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಮಟ್ಟವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೀಗೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ಕೆಲ್ವಿನ್, J/(mol·K) ಗೆ ಜೌಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಸಮ್ಮಿಳನ (ಕರಗುವಿಕೆ) ದಂತಹ ಹಂತದ ಪರಿವರ್ತನೆಗೆ, ಎರಡೂ ಹಂತಗಳು ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಸಹಬಾಳ್ವೆ ನಡೆಸಬಹುದು, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆಃ ಅಲ್ಲಿ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖ ಅಥವಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಇದು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಚಿಹ್ನೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕೆಲ್ವಿನ್ಗಳಲ್ಲಿ (ಕೆ) ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನಿಂದ ಭಾಗಿಸುವುದಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆಃ ಟ್ರೌಟನ್ನ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರವಗಳ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯು (ಪ್ರಮಾಣಿತ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ) ಇದೇ ರೀತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ 85 J/(mol·K), 88 J/(mol·K) ಮತ್ತು 90 J/(mol·K) ಎಂದು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಬಂಧಿತ ದ್ರವಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ನೋಡಿ ಸಮ್ಮಿಳನ ಉಲ್ಲೇಖಗಳ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು