Sulfur compounds
ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಲ್ಫರ್ (ಎಸ್) ಅಂಶದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಗಂಧಕದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು-2ರಿಂದ + 6ರವರೆಗೆ ಇರುತ್ತವೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಪಾಲಿಕೇಶನ್ಗಳು, S82 +, S42 + ಮತ್ತು S162 + ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತವೆ. ಒಲಿಯಂನಲ್ಲಿ ಗಂಧಕವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಬಣ್ಣದ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ 1804ರಲ್ಲಿ ಸಿ. ಎಫ್. ವರದಿ ಮಾಡಿದೆ. ಬುಕೋಲ್ಜ್, ಆದರೆ ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪಾಲಿಕೈಸೇಶನ್ಗಳ ರಚನೆಯ ಕಾರಣವನ್ನು 1960 ರ ದಶಕದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. S82 + ಆಳವಾದ ನೀಲಿ, S42 + ಹಳದಿ ಮತ್ತು S162 + ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ. ಗಂಧಕದ ಕಡಿತವು Sx2-ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆದಿವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆಃ ಈ ಕೆಲವು ಡಯಾನಿಯಾನ್ಗಳು ರಾಡಿಕಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನೀಡಲು ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ S3-ರಾಕ್ ಲ್ಯಾಪಿಸ್ ಲಾಜುಲಿಯ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಗಂಧಕದ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಎತ್ತಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆಃ ಅದರ ಕ್ಯಾಟೆನೇಟ್ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (ಸರಪಳಿಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ತನ್ನಷ್ಟಕ್ಕೇ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ). ಈ ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಪ್ರೋಟೋನೇಶನ್ ಪಾಲಿಸಲ್ಫೇನ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, H2Sx ಅಲ್ಲಿ x = 2,3, ಮತ್ತು 4. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಸಲ್ಫರ್ನ ಕಡಿತವು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆಃ 16 Na + S8 → 8 Na2S ಈ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ-ಸಲ್ಫರ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆಃ ಎಚ್2ಎಸ್ ಎಚ್ಎಸ್ − + ಎಚ್ + ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೊಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಸಸ್ತನಿಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸೈಟೋಕ್ರೋಮ್ಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಾಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸೈನೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಜೈಡ್ಗೆ ಹೋಲುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಃ S + O2 → SO2 (ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 (ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್) ಸಲ್ಫರ್-ಸಮೃದ್ಧ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಸಲ್ಫರ್-ಸಮೃದ್ಧ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್, ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್, ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪೆರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಹೈಲೈಡ್ಸ್ ಸಲ್ಫರ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಲ್ಫರ್ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಜಡ ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರೀನ್ ಎಸ್ (IV) ಮತ್ತು ಎಸ್ (VI) ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೀಡಿದರೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಎಸ್ (II) ಮತ್ತು ಎಸ್ (I) ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್, ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಲೋರೋಸಲ್ಫೇನ್ಗಳು ಸಲ್ಫರ್ನ ಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್ನಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತವೆ. ಸಲ್ಫ್ಯುರಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೋಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ; ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಥಿಯೋನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಎಸ್. ಓ. ಸಿ. ಎಲ್. 2) ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾರಕವಾಗಿದೆ. ಸ್ಯೂಡೋಹಾಲೈಡ್ಸ್ ಸಲ್ಫರ್ ಸೈನೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಟ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಿ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ಮತ್ತು ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪೊಸಿಟಿವ್ ಲೋಹಗಳು ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ತಾಮ್ರ, ಸತು ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಸ್ಲಫರ್ ನಿಂದ ಕಳಂಕಿತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು ತಿಳಿದಿದ್ದರೂ, ಹೆಚ್ಚಿನವುಗಳನ್ನು ಅಂಶಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫೈಡ್ ಖನಿಜಗಳು ಸಲ್ಫೈಡ್ (ಎಸ್2-) ಅಥವಾ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ (ಎಸ್22-) ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ವಿಶಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆಃ ಅಕ್ಯಾಂಥೈಟ್ ಚಾಲ್ಕೊಸೈಟ್ ಗ್ಯಾಲೆನಾ ಸ್ಫಾಲೆರೈಟ್ ಚಾಲ್ಕೊಪೈರೈಟ್ ಮಿಲ್ಲರೈಟ್ ಸಿನ್ನಬಾರ್ ಸ್ಟಿಬ್ನೈಟ್ ಪೈರೈಟ್ ಮಾಲಿಬ್ಡನೈಟ್ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕೆಲವು ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆಃ ಥಿಯೋಲ್ಗಳು ಅಥವಾ ಮರ್ಕ್ಯಾಪ್ಟನ್ಗಳು (ಅವು ಪಾದರಸವನ್ನು ಚೆಲೇಟರ್ಗಳಾಗಿ ಸೆರೆಹಿಡಿಯುವುದರಿಂದ ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ) ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಸಲ್ಫರ್ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳಾಗಿವೆ; ತಳಹದಿಯೊಂದಿಗಿನ ಥಿಯೋಲ್ಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯು ಥಿಯೋಲೆಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಥಿಯೋಥರ್ಗಳು ಈಥರ್ಗಳ ಗಂಧಕದ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳಾಗಿವೆ. ಸಲ್ಫೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಕೇಂದ್ರಕ್ಕೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಡೈಮೆಥೈಲ್ಸಲ್ಫೋನಿಯೋಪ್ರೊಪಿಯೊನೇಟ್ (ಡಿ. ಎಂ. ಎಸ್. ಪಿ) ಅಂತಹ ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಇದು ಸಮುದ್ರದ ಸಾವಯವ ಸಲ್ಫರ್ ಚಕ್ರದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೋನ್ಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಒಂದು ಮತ್ತು ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಥಿಯೊಇಥರ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸರಳವಾದ ಸಲ್ಫಾಕ್ಸೈಡ್, ಡೈಮೀಥೈಲ್ ಸಲ್ಫಾಕ್ಸೈಡ್, ಸಾಮಾನ್ಯ ದ್ರಾವಕವಾಗಿದೆ; ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಲ್ಫೋನ್ ಸಲ್ಫೋಲೇನ್ ಆಗಿದೆ. ಸಲ್ಫೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅನೇಕ ಮಾರ್ಜಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲ-ಸಲ್ಫರ್ ಬಹು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಪರೂಪವಾಗಿದ್ದು, ಇದಕ್ಕೆ ಹೊರತಾದ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್, ಇದು ರಚನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುವ ಅಸ್ಥಿರ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಪಾಲಿಮರ್ ರೇಯಾನ್ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಆರ್ಗನೋಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಇದನ್ನು ಕಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮೊನೊಸಲ್ಫೈಡ್ ಸೌರವ್ಯೂಹಗಳ ನಡುವೆ ಕಂಡುಬರುವ ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲ ಅನಿಲವಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆರ್ಗನೋಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತಿರುವ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ಕೆಲವು ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ದೇಶೀಯ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ, ಬೆಳ್ಳುಳ್ಳಿ ವಾಸನೆ ಮತ್ತು ಸ್ಕಂಕ್ ಸ್ಪ್ರೇಗಳಲ್ಲಿನ ವಾಸನೆ ಎಂದು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸಾವಯವ ಗಂಧಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲಃ ಸಣ್ಣ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮೊನೊಟೆರ್ಪೆನಾಯ್ಡ್ (ಗ್ರೇಪ್ಫ್ರೂಟ್ ಮರ್ಕ್ಯಾಪ್ಟನ್) ದ್ರಾಕ್ಷಿಹಣ್ಣಿನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪರಿಮಳವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಥಿಯೋಲ್ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಸಾಸಿವೆ, ಒಂದು ಪ್ರಬಲವಾದ ವೆಸಿಕಂಟ್, ಇದನ್ನು ಮೊದಲನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದಲ್ಲಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಸಲ್ಫರ್-ಸಲ್ಫರ್ ಬಂಧಗಳು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳನ್ನು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಸುವ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಸೇತುವೆಗಳಂತೆಯೇ ರಬ್ಬರ್ ಅನ್ನು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಸಲು ಬಳಸುವ ಒಂದು ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಕೆಳಗೆ ಜೈವಿಕವನ್ನು ನೋಡಿ). ಕೈಗಾರಿಕಾ "ಕ್ಯೂರಿಂಗ್" ಅಥವಾ ನೈಸರ್ಗಿಕ ರಬ್ಬರ್ನ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಸುವ ಮತ್ತು ಬಲಪಡಿಸುವ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪಾಲಿಮರ್ನ ಐಸೊಪ್ರಿನ್ ಘಟಕಗಳ ನಡುವೆ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಸೇತುವೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಹಂತಕ್ಕೆ ಧಾತುರೂಪದ ಗಂಧಕವನ್ನು ರಬ್ಬರ್ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. 1843 ರಲ್ಲಿ ಪೇಟೆಂಟ್ ಪಡೆದ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ರಬ್ಬರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಮುಖ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡಿತು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಆಟೋಮೊಬೈಲ್ ಟೈರ್ಗಳಲ್ಲಿ. ಶಾಖ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ರೋಮನ್ ದೇವತೆಯಾದ ಫೋರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಯ ಹೆಸರನ್ನು ವಲ್ಕನೈಸೇಶನ್ ಎಂದು ಇಡಲಾಯಿತು. ಇದನ್ನೂ ನೋಡಿಃ ವರ್ಗಃ ಗಂಧಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಗಂಧಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಕಾರ