Copper(II) fluoride
ತಾಮ್ರ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಒಂದು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು CuF2 ಆಗಿದೆ. ನಿರ್ಜಲ ರೂಪವು ಬಿಳಿ, ಅಯಾನಿಕ್, ಸ್ಫಟಿಕೀಯ, ಹೈಗ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಘನವಾಗಿದ್ದು, ವಿಕೃತ ರೂಟಿಲ್-ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳಾದ MF2 (ಇಲ್ಲಿ M ಲೋಹವಾಗಿದೆ) ನ ಇತರ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ. ಸ್ಟ್ರಕ್ಚರ್ ಕಾಪರ್ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ-ಸಮ್ಮಿತಿ ರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇದು ಸಮಾನಾಂತರ ಚತುರ್ಭುಜ ತಳದೊಂದಿಗೆ ಆಯತಾಕಾರದ ಪ್ರಿಸ್ಮ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ತಾಮ್ರದ ಅಯಾನು 1.93 Å ಬೇರ್ಪಡಿಕೆಯಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ನೆರೆಯ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಮತ್ತಷ್ಟು ದೂರದಲ್ಲಿ 2.27 Å ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ವಿರೂಪಗೊಂಡ ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್ [4 + 2] ಸಮನ್ವಯವು ಡಿ9 ತಾಮ್ರ (II) ನಲ್ಲಿನ ಜಾನ್-ಟೆಲ್ಲರ್ ಪರಿಣಾಮದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಡಿ4 ಸಂಯುಕ್ತವಾದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ನಂತೆಯೇ ವಿರೂಪಗೊಂಡ ರೂಟೈಲ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. 450 °C (842 °F) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಫ್ಲೂರಿನೀಕರಿಸಿದ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಕಾಪರ್ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ಯಾಂಡ್ಮೆಯರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಿಂತ ಸರಳವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಬಳಸಿದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬದುಕಬಲ್ಲ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು 2 HF ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಂಯೋಜಿತ ಕ್ರಿಯೆಯು ತಾಮ್ರದ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಪುನರುತ್ಪಾದಿಸಿ, ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ನಂತಹ ವಿಷಕಾರಿ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸುವುದರಿಂದ ಫ್ಲೋರೋಆರೋಮ್ಯಾಟಿಕ್ಸ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ "ಹಸಿರು" ವಿಧಾನವಾಗಿ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಕಾಪರ್ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ನಿಂದ 400 °ಸಿ (752 °ಎಫ್) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಬಹುದು. ಇದು ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಕರಗಿದ ಹಂತದಲ್ಲಿ 950 °C (1742 °F) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 2CuF2 → 2CuF + F2 2CuF → CuF2 + Cu ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ CuF2 ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡರೆ CuF3−, CuF42− ಮತ್ತು CuF64− ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕರಗಬಲ್ಲ ತಾಮ್ರ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿನೀರಿನಲ್ಲಿದ್ದಾಗ ಕೊಳೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಮೂಲ ಎಫ್-ಮತ್ತು ಕ್ಯು (ಒಹೆಚ್) ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಷತ್ವ ತಾಮ್ರದ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ವಿಷತ್ವದ ಬಗ್ಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾದ ಮಾಹಿತಿಯೇ ಇಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಎರಡನ್ನೂ ಸೇವಿಸಿದಾಗ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಬಹುದು. ತಾಮ್ರದ ವಿಷತ್ವವು ಚರ್ಮ, ಕಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರಬಹುದು. ಗಂಭೀರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಹೊಗೆಯ ಜ್ವರ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳ ಹಿಮೋಲಿಸಿಸ್ ಸೇರಿವೆ. ತಾಮ್ರವು ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಗಗಳಿಗೂ ಹಾನಿಯನ್ನುಂಟು ಮಾಡಬಹುದು. ಲೋಹದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹಲ್ಲಿನ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲು ಅನೇಕ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಅವು ವಾಕರಿಕೆ ಮತ್ತು ವಾಂತಿಗಳಿಂದ ಹಿಡಿದು ನಡುಕ, ಉಸಿರಾಟದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು, ಗಂಭೀರ ಸೆಳೆತ ಮತ್ತು ಕೋಮಾ ವರೆಗಿನ ವಿಷಕಾರಿ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು. ಮೆದುಳು ಮತ್ತು ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳಿಗೆ ಹಾನಿಯಾಗಬಹುದು. ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಒಡ್ಡುವಿಕೆಯು ಮೂಳೆ ಸಾಂದ್ರತೆ, ತೂಕ ನಷ್ಟ ಮತ್ತು ಅನೋರೆಕ್ಸಿಯಾದಲ್ಲಿ ನಷ್ಟವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು. ಅಪಾಯಗಳು ತಾಮ್ರದ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೊಗೆಯ ಹುಡ್ನಲ್ಲಿ ನಡೆಸಬೇಕು ಏಕೆಂದರೆ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೊಗೆ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ತಾಮ್ರದ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ನಾಶಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಡೈರ್ಕ್ಸ್, ಎಸ್. "ಕಾಪರ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್". http://www.espimetals.com/index.php/msds/537-copper-fluoride (ಅಕ್ಟೋಬರ್ 9ಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ). ಬಾಹ್ಯ ಕೊಂಡಿಗಳು ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕ ದಾಸ್ತಾನು-ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಫ್ಯಾಕ್ಟ್ ಶೀಟ್ ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕ ದಾಸ್ತಾನು-ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಫ್ಯಾಕ್ಟ್ ಶೀಟ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಸ್ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು ತಾಮ್ರ (II) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು