Activity coefficient
ಉಷ್ಣಬಲವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ಆದರ್ಶ ನಡವಳಿಕೆಯಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮಿಶ್ರಣದ ವಿಚಲನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಆದರ್ಶ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಜೋಡಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಭೇದಗಳ ನಡುವಿನ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ (ಅಥವಾ ಸ್ಥೂಲದರ್ಶಕವಾಗಿ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ದ್ರಾವಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣದ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸರಳ ಸಾಂದ್ರತೆ ಅಥವಾ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡಗಳ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ನೇರವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ರೌಲ್ಟ್ನ ಕಾನೂನು. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ಏಕಾಗ್ರತೆಯನ್ನು ಮಾರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆದರ್ಶದಿಂದ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಸರಿಹೊಂದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ, ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಫ್ಯುಗಾಸಿಟಿ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡಗಳನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಆದರ್ಶವಲ್ಲದ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಸರಿಹೊಂದಿಸಬಹುದು. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವು ದ್ರವಗಳ ಆದರ್ಶ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ B ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೀಗೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ μ ಎಂಬುದು ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಯಾವಾಗ, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕ ಎಲ್ಲಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಬರೆಯುವ ಮೂಲಕ ಆದರ್ಶವಲ್ಲದ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಸ್ವತಃ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. 1 ಸಮೀಪಿಸುತ್ತಿದ್ದಂತೆ, ವಸ್ತುವು ಸೂಕ್ತವಾದಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ≈1 ಆಗಿದ್ದರೆ, ರೌಲ್ಟ್ನ ನಿಯಮವು ನಿಖರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. > 1 ಮತ್ತು <1 ಗೆ, ವಸ್ತುವಿನ ಬಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ ರೌಲ್ಟ್ನ ನಿಯಮದಿಂದ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿಚಲನವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಧನಾತ್ಮಕ ವಿಚಲನವು ಪದಾರ್ಥ ಬಿ ಹೆಚ್ಚು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಹೋದಂತೆ, ಪದಾರ್ಥ ಬಿ ಯ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ; ಈ ಸಂಬಂಧವು ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಹೆನ್ರಿಯ ನಿಯಮವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂಬಂಧಗಳು ಗಿಬ್ಸ್-ಡುಹೆಮ್ ಸಮೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಆಯಾಮರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ವಿವರವಾಗಿಃ ಬಿ ಅಂಶದ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡವು ಅದರ ಆವಿ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ (ಸ್ಯಾಚುರೇಶನ್ ಒತ್ತಡ) ಮತ್ತು ದ್ರವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅದರ ಮೋಲ್ನ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಎಂದು ರೌಲ್ಟ್ನ ನಿಯಮವು ಹೇಳುತ್ತದೆ, ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆಃ ಶುದ್ಧ ದ್ರವಗಳು ಆದರ್ಶ ಪ್ರಕರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ. ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ಅದರ ಸೀಮಿತ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಹೆನ್ರಿಯ ನಿಯಮದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಕೆ, ತಕ್ಷಣವೇ ನೀಡುತ್ತದೆ ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆಃ ಸಂಯುಕ್ತವು ದುರ್ಬಲವಾದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆದರ್ಶವಲ್ಲದ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತವು ಶುದ್ಧ ದ್ರವವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕದ ಮೇಲಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವು ಅಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅಥವಾ ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಆದರ್ಶ ಸ್ಥಿತಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವ ವಿಭಿನ್ನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆಃ ಎರಡು ರೀತಿಯ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಇಲ್ಲಿ ಚಿಹ್ನೆ ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇದನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಯಾವ ರೀತಿಯ ಅರ್ಥವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸಂದರ್ಭದಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಎರಡೂ ರೀತಿಯ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಿವೆ ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, (ನೀರು + ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್) ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿನ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ. ಇದು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ತಪ್ಪುಗಳ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಮೋಲ್ನ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಅಥವಾ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಂದ ಮಾರ್ಪಡಿಸುವುದು ಘಟಕಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ರೌಲ್ಟ್ನ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಂತಹ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಆದರ್ಶ ಮತ್ತು ಆದರ್ಶವಲ್ಲದ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ವಾತಾವರಣದ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಂದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆದರ್ಶದಿಂದ ದೂರವಿರುವುದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಜ್ಞಾನವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ದ್ರಾವಕದ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದಾಗಿ ಮಣ್ಣಿನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ದ್ರಾವಣಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರಾವಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಎರಡೂ ಅಯಾನುಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಏಕ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಕರಗಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದೊಂದಿಗೆ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ ಎಂಬಂತೆ ಜೋಡಿಸಬೇಕು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸರಾಸರಿ ಸ್ಟೋಯಿಕಿಯೋಮೆಟ್ರಿಕ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವಾದ γ ± ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸ್ಟೋಯಿಕಿಯೋಮೆಟ್ರಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ದ್ರಾವಣದ ಆದರ್ಶದಿಂದ ವಿಚಲನ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತದ ಅಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ವಿಯೋಜನೆ ಎರಡನ್ನೂ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. NaCl ನಂತಹ 1:1 ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಕ್ಕೆ ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳಿಂದ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆಃ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಎಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಯಾವುವು. ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಸೂತ್ರದ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸರಾಸರಿ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಏಕ-ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಂದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಡೆಬೈ-ಹಕೆಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದಾದ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡಲು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದ ಏಕ-ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು. ಏಕ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅಳೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅಥವಾ ಬಹುಶಃ ದೈಹಿಕವಾಗಿ ಅರ್ಥಹೀನವಾಗಿವೆ ಎಂಬ ಚಾಲ್ತಿಯಲ್ಲಿರುವ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವು 1920 ರ ದಶಕದ ಅಂತ್ಯದಲ್ಲಿ ಗುಗೆನ್ಹೀಮ್ನ ಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಬೇರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಏಕ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಸೂಚ್ಯಂಕ ಏಕ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, pH ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಏಕ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥ ಮತ್ತು ಅಳೆಯುವಿಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಚಾಲ್ತಿಯಲ್ಲಿರುವ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವು ಸರಿಯಾಗಿದ್ದರೆ, pH ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವುದು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯಲಾಗದ ವರ್ಗದಲ್ಲಿ ಇರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ತಾರ್ಕಿಕ ತೊಂದರೆಯನ್ನು ಗುರುತಿಸುತ್ತಾ, ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಯೂನಿಯನ್ ಆಫ್ ಪ್ಯೂರ್ ಅಂಡ್ ಅಪ್ಲೈಡ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ (ಐ. ಯು. ಪಿ. ಎ. ಸಿ) ಪಿ. ಎಚ್. ನ ಚಟುವಟಿಕೆ-ಆಧಾರಿತ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವು ಕೇವಲ ಕಲ್ಪನಾತ್ಮಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಏಕ ಅಯಾನು ಗುಣಾಂಕಗಳ ಅಳತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಚಾಲ್ತಿಯಲ್ಲಿರುವ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಏಕ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ, ಮತ್ತು ಕನಿಷ್ಠ ಒಬ್ಬ ಲೇಖಕನು ಏಕ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಉಷ್ಣಬಲದ ಪರಿಮಾಣಗಳ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತಾನೆ ಮತ್ತು ಏಕ ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಅಳೆಯುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸುತ್ತಾನೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಅಯಾನಿಕ್ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ, 1948ರಿಂದ ತಮ್ಮ ಜಲಸಂಚಯನ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಟೋಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ರಾಬಿನ್ಸನ್ ಮಾಡಿದಂತೆ ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ರಾಬಿನ್ಸನ್-ಸ್ಟೋಕ್ಸ್ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಮಾರ್ಪಡಿಸುವ ಇ. ಗ್ಲೂಕೌಫ್ ಅವರು ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಭಾಗವು ಜಲಸಂಚಯನ ಸೂಚ್ಯಂಕ ಸಂಖ್ಯೆ, ವಿಯೋಜನೆಯಿಂದ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಸ್ಪಷ್ಟ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ನೀರು ಮತ್ತು ಮೋಲಾಲಿಟಿಯ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣದ ನಡುವಿನ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರ ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಭಾಗವೆಂದರೆಃ ಸ್ಟೋಕ್ಸ್-ರಾಬಿನ್ಸನ್ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಇತರ ತನಿಖಾಧಿಕಾರಿಗಳು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಸುಧಾರಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿರ್ಣಯವನ್ನು ಆದರ್ಶವಲ್ಲದ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಮೇಲೆ ಮಾಪನಗಳನ್ನು ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೋಲಿಸಬಹುದಾದ ಆದರ್ಶ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಒದಗಿಸಲು ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮ ಅಥವಾ ಹೆನ್ರಿಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡದಂತಹ ಇತರ ಕೊಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಬಹುದು. ವಿಕಿರಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ವಿಕಿರಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬೈನರಿ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವರದಿಯಾಗುತ್ತವೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದ ಮಾದರಿಗಳು ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸರಳೀಕರಿಸುವುದರಿಂದ, ಅಂತಹ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದು. ನೀರಿಗೆ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆಃ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಡೆಬಿ-ಹಕೆಲ್ ಸಮೀಕರಣ ಅಥವಾ ಡೇವಿಸ್ ಸಮೀಕರಣ, ಪಿಟ್ಜರ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಅಥವಾ ಟಿಸಿಪಿಸಿ ಮಾದರಿಯಂತಹ ವಿಸ್ತರಣೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಯಾನು ಸಂವಹನ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು (ಎಸ್. ಐ. ಟಿ.) ಸಹ ಬಳಸಬಹುದು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಯುನಿಕ್ ಯು. ಎ. ಸಿ., ಎನ್. ಆರ್. ಟಿ. ಎಲ್., ಎಂ. ಓ. ಎಸ್. ಸಿ. ಇ. ಡಿ. ಅಥವಾ ಯು. ಎನ್. ಐ. ಎಫ್. ಎ. ಸಿ. ನಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧದ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಅಳವಡಿಸಲಾದ ಘಟಕ-ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಥವಾ ಮಾದರಿ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಲಭ್ಯವಿದ್ದರೆ. ಕೋಸ್ಮೋ-ಆರ್ಎಸ್ ಒಂದು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಿಧಾನವಾಗಿದ್ದು, ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ (ಸಿಗ್ಮಾ ಪ್ರೊಫೈಲ್ಗಳು) ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾದ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಂದ ಅಗತ್ಯವಾದ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುವುದರಿಂದ ಮಾದರಿ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಮೇಲೆ ಕಡಿಮೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ. ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡದ ಪ್ರಭೇದಗಳಿಗೆ, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕ γ0 ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಲವಣ-ಹೊರಹಾಕುವ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆಃ ಈ ಸರಳ ಮಾದರಿಯು ಅನೇಕ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು (ಕರಗಿದ ಸಂಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಅನಿಲಗಳಾದ CO2, H2S, NH3, ಸಂಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು) ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಶಕ್ತಿಗಳಿಗೆ (5 ಮೋಲು/ಕೆಜಿ ವರೆಗೆ) ಊಹಿಸುತ್ತದೆ. CO2ಗೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕ bಯ ಮೌಲ್ಯವು 10°Cಯಲ್ಲಿ 0.11 ಮತ್ತು 330°Cಯಲ್ಲಿ 0.20 ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ನೀರಿಗೆ ದ್ರಾವಕವಾಗಿ, ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೀಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದುಃ ಇಲ್ಲಿ ν ಎಂಬುದು ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪಿನ ಒಂದು ಅಣುವಿನ ವಿಯೋಜನೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, b ಎಂಬುದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪಿನ ಮೋಲಾಲಿಟಿ, φ ಎಂಬುದು ನೀರಿನ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಗುಣಾಂಕ, ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರಾಂಕ 55.51 ನೀರಿನ ಮೋಲಾಲಿಟಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಮೇಲಿನ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕದ (ಇಲ್ಲಿ ನೀರು) ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ದ್ರಾವಕದ ವಿರುದ್ಧ ಉಪ್ಪಿನ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ಅಯಾನಿಕ್ ವ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳ ಡೆಬೈ-ಹಕೆಲ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದಿಂದ ಪಡೆದ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆಃ ಇಲ್ಲಿ ಎ ಮತ್ತು ಬಿ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಾಗಿವೆ, ಝಿ ಅಯಾನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತು ಐ ಅಯಾನಿಕ್ ಶಕ್ತಿ. ಸ್ಥಿತಿ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಮೇಲಿನ ಅವಲಂಬನೆ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನವು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮೋಲಾರ್ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಅದೇ ರೀತಿ, ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನವು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಃ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯು, αrG, ಈ ಮೊತ್ತಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ, ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿರುವಂತಹ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆಃ ಮರುಹೊಂದಿಕೆಯ ನಂತರ ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಎಲ್ಲಿದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಆಯಾಮರಹಿತ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಈ ವ್ಯುತ್ಪತ್ತಿಯು ಎರಡು ಉದ್ದೇಶಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಅಂಶವೆಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸಹ ಇದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಇದು ಅನನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದ ಉತ್ಪನ್ನದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಿದಾಗ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಅಲ್ಲಿ [S] S, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಒಂದು ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದ ಅಂಶವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು, ಇದು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅಂಶವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ (ಸ್ಥಿರ) ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯವಾಗುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಕೊಂಡಿಗಳು ಎಐಒಎಂಎಫ್ಎಸಿ ಆನ್ಲೈನ್-ಮಾದರಿ ಸಾವಯವ-ಅಜೈವಿಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕಾಗಿ ಒಂದು ಸಂವಾದಾತ್ಮಕ ಗುಂಪು-ಕೊಡುಗೆ ಮಾದರಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಚಿಮಿಕಾ ಆಕ್ಟಾ ಏಕ-ಅಯಾನು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಮಾದರಿಗಳು ಸಮತೋಲನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ