Caesium fluoride
ಸೀಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಸೀಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಸಿಎಸ್ಎಫ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಹೈಗ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಬಿಳಿ ಉಪ್ಪಾಗಿದೆ. ಸೀಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನ್ನ ಮೂಲವಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸೀಸಿಯಂ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪೊಸಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸೀಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಸಿಎಸ್ಒಹೆಚ್) ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ (ಎಚ್ಎಫ್) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸೀಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬರುವ ಉಪ್ಪನ್ನು ಮರು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಬಹುದು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆಃ CsOH + HF → CsF + H2O ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಸೀಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸುವ ಮತ್ತೊಂದು ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಸೀಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (Cs2CO3) ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ನಂತರ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬರುವ ಉಪ್ಪನ್ನು ಮರು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಬಹುದು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆಃ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ಸಿಎಸ್2ಸಿಒ3 + 2 ಎಚ್ಎಫ್ → 2 ಸಿಎಸ್ಎಫ್ + ಎಚ್2ಒ + ಸಿಎಸ್ಎಫ್ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅದರ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ, ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಹೀರಿಕೊಂಡಿದ್ದರೆ, 100 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಗಂಟೆಗಳ ಕಾಲ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅದನ್ನು ಒಣಗಿಸುವುದು ಸುಲಭ. ಸಿಎಸ್ಎಫ್ 825 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ 1 ಕಿಲೋಪಾಸ್ಕಲ್, 999 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ 10 ಕೆಪಿಎ ಮತ್ತು 1249 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ 100 ಕೆಪಿಎ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಷ್ಟು ಸಣ್ಣ ದಪ್ಪವಿರುವ ಸಿಎಸ್ಎಫ್ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ನ್ಯಾನೊಟ್ಯೂಬ್ಗಳ ಒಳಗೆ ಬೆಳೆಸಬಹುದು. ರಚನೆಯ ಸೀಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹ್ಯಾಲೈಟ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನಲ್ಲಿರುವ Na + ಮತ್ತು Cl-ನಂತೆ Cs + ಮತ್ತು F-ಕ್ಯೂಬಿಕ್ ಹತ್ತಿರದ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಲಾದ ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ಯಾಕ್ ಆಗುತ್ತವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಸೀಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ಅಯಾನು ಅದರ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಯಾನು ಗಾತ್ರವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎದುರಾಗುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆರಕ್ಕಿಂತ ದೊಡ್ಡ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕ್ರಿಮಿನಾಶಕವಾಗಿ ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ಹ್ಯಾಲೈಡ್ ಅಯಾನು ಇತರ ಸೀಸಿಯಂ ಹ್ಯಾಲೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಎಂಟು-ಸಮನ್ವಯಕ್ಕೆ ಅವಕಾಶ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿನ ಅನ್ವಯಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಬೇರ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ, ಸಿಎಸ್ಎಫ್ ಸಂಬಂಧಿತ ಲವಣಗಳಿಗಿಂತ ಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಸಿಎಸ್ಎಫ್ ಟೆಟ್ರಾ-ಎನ್-ಬ್ಯುಟಿಲಮೋನಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಟಿಬಿಎಎಫ್) ಮತ್ತು ಟಿಎಎಸ್-ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಟಿಎಎಸ್ಎಫ್) ಗೆ ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿದೆ. ಇತರ ಕರಗುವ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳಂತೆಯೇ, ಸಿಎಸ್ಎಫ್ ಮಧ್ಯಮವಾಗಿ ಕ್ಷಾರಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎಚ್ಎಫ್ ಒಂದು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ಕಡಿಮೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಸಿಟಿ ಎಂದರೆ ಇದು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾದ ತಳವಾಗಿರಬಹುದು ಎಂದರ್ಥ. ಸಿಎಸ್ಎಫ್ ಕೆಎಫ್ ಅಥವಾ ಎನ್ಎಎಫ್ ಗಿಂತ ನೊಯೆವೆನಗೆಲ್ ಘನೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಸಿಎಸ್-ಎಫ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯು ಸೀಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆರ್ಗನೋಫ್ಲೋರಿನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ಮೂಲವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ರೀತಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗೆ, ಸಿಎಸ್ಎಫ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೋಅಸಿಟೋನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಪರ್ಫ್ಲೋರೋಆಲ್ಕಾಕ್ಸೈಡ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಕೊರತೆಯಿರುವ ಆರಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳನ್ನು ಆರಿಲ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳಾಗಿ (ಹ್ಯಾಲೆಕ್ಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ) ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿ-ಎಫ್ ಬಂಧದ ಬಲದಿಂದಾಗಿ, ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಡಿಸಿಲಿಲೇಷನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಿ-ಓ ಬಂಧಗಳ ಸೀಳು. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಿಎಸ್ಎಫ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟಿಎಚ್ಎಫ್ ಅಥವಾ ಡಿಎಂಎಫ್ನಲ್ಲಿರುವ ಸೀಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಆರ್ಗನೋಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೇಲೆ ದಾಳಿ ಮಾಡಿ ಆರ್ಗನೋಸಿಲಿಕಾನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನಿಯನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫೈಲ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆಃ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳು ಇತರ ಕರಗುವ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳಂತೆ, ಸಿಎಸ್ಎಫ್ ಮಧ್ಯಮ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ/ನಾಶಕಾರಿ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸೀಸಿಯಂ ಅಯಾನು (ಸಿಎಸ್ +) ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಷಕಾರಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಫ್ಲೋರೈಡ್ಸ್ ಸೀಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ರಾಕ್ ಸಾಲ್ಟ್ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆ