Enthalpy of mixing
ಉಷ್ಣಬಲವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ (ಮಿಶ್ರಣದ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಸಹ) ಎಂದರೆ ಮಿಶ್ರಣದ ನಂತರ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ. ಒಂದು ಪದಾರ್ಥ ಅಥವಾ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಬೇರೆ ಯಾವುದೇ ಪದಾರ್ಥ ಅಥವಾ ಸಂಯುಕ್ತದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯು ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಥವಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನಡುವಿನ ಹೊಸ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ಈ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ, ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕಲ್ ಆಗಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದರೆ, ತೀವ್ರವಾದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಇತರ ಶಾಖದ ಪದಗಳು ಇರುವ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರಣವು ಸೂಕ್ತವಾದ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು. ಚಿಹ್ನೆಯ ಸಂಪ್ರದಾಯವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆಃ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದಾಗ, ಮಿಶ್ರಣವು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರ್ಶ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದರ್ಶವಲ್ಲದ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಗುಣಾಂಕದೊಂದಿಗೆ ಗುಣಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಉಷ್ಣಬಲದ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಒಂದು ಅಂದಾಜು ಪಾಲಿಮರ್ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಫ್ಲೋರಿ-ಹಗ್ಗಿನ್ಸ್ ದ್ರಾವಣ ಸಿದ್ಧಾಂತವಾಗಿದೆ. ದ್ರವಕ್ಕೆ, ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದುಃ ಅಲ್ಲಿಃ ಮಿಶ್ರಣದ ನಂತರ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಟ್ಟು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ H (ಮಿಶ್ರಣ) xi ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ xi ಎಂಬುದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಘಟಕ i ನ ಮೋಲ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಹೈ ಎಂಬುದು ಶುದ್ಧ i ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಾಗಿದೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು. ಅಂತೆಯೇ, ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ವ್ಯತಿರಿಕ್ತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಸಲುವಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ನಿರಂತರ ಆಡಳಿತಕ್ಕಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಆಣ್ವಿಕ-ಪ್ರಮಾಣದ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ (ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಲ್-ಕೋ-ಸಿಆರ್ ಅಥವಾ β-ಟಿಯಂತಹ ಕೆಲವು ಲೋಹ-ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಮೊದಲ-ತತ್ವಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ). ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸಿದಾಗ, ಪದಾರ್ಥಗಳು ಆದರ್ಶ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸದ ಹೊರತು, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯು ಶುದ್ಧ ಘಟಕ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿ ಗುಂಪಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಅಂತಿಮ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಯುಕ್ತ "x" ಯು ಸಂಯುಕ್ತ "y" ನೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಆಕರ್ಷಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ನೊಂದಿಗಿನ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಣುವು ಇತರ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್-ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೆಟ್ರಿ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಾಂಬ್ ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೀಟರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇನ್ಸುಲೇಟೆಡ್ ಫ್ರೇಮ್ ಮತ್ತು ರಿಯಾಕ್ಷನ್ ಚೇಂಬರ್ನೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ಅಥವಾ ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ನೀರಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಲು ಬಾಂಬ್ ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೀಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಪರಿಹಾರವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾದ ಒಟ್ಟು-ಮಿಶ್ರಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು ಮತ್ತು ಕೋಷ್ಟಕ ಶುದ್ಧ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (ಮೇಲಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ ಪಡೆದ) ಬಳಸುತ್ತದೆ, ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿ-ಹಗ್ಗಿನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಯುನಿಫಾಕ್ ಮಾದರಿಗಳಂತಹ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮಾದರಿಗಳು ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳ ಮುನ್ಸೂಚನೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತವೆ. ಪಾಲಿಮೆರಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಫ್ಲೋರಿ-ಹಗ್ಗಿನ್ಸ್ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬಹುಗುಣದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಣದ ಸಾವಯವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಯು. ಎನ್. ಐ. ಎಫ್. ಎ. ಸಿ. ಅನ್ನು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮಾರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮಾಡಬಹುದುಃ ಅಲ್ಲಿಃ = ದ್ರವರೂಪದ ಮೋಲಿನ ಭಾಗ i = ಭಾಗಶಃ ಮೋಲರ್ನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ i = ವರ್ಗದಲ್ಲಿ k ಪ್ರಕಾರದ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ i = ವರ್ಗದಲ್ಲಿ k ಪ್ರಕಾರದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ = ವರ್ಗದಲ್ಲಿ k ಪ್ರಕಾರದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಶುದ್ಧ i = ವರ್ಗದಲ್ಲಿ k ಪ್ರಕಾರದ ವಿಸ್ತೀರ್ಣದ ನಿಯತಾಂಕ k = ವರ್ಗದಲ್ಲಿ m ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರದೇಶ ಭಾಗ m = ವರ್ಗದಲ್ಲಿ m ಪ್ರಕಾರದ ಮೋಲಿನ ಭಾಗ ಮಿಶ್ರಣ = ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬಿತ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯ ಮುನ್ಸೂಚನೆಯು ನಂಬಲಾಗದಷ್ಟು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅಸ್ಥಿರಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಏಕೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಇದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಣದ ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಮಿಶ್ರಣದ ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಗಿಬ್ಸ್-ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಸಮೀಕರಣದ ಯುಸಿಇ ಮೂಲಕ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರಬಹುದುಃ ಅಥವಾ ಸಮಾನವಾಗಿ ಈ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಮಿಶ್ರಣದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಆದರ್ಶ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅನುಗುಣವಾದ ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಗಳಿಗೆ ಇದು ನಿಜವಲ್ಲ. ಆದರ್ಶ ಮತ್ತು ನಿಯಮಿತ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಎರಡು ಶುದ್ಧ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಂಕಗಣಿತದ ಸರಾಸರಿ (ಮೋಲ್ನ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ) ಅಂತಿಮ ಮಿಶ್ರಣದಂತೆಯೇ ಇರುವ ಯಾವುದೇ ಮಿಶ್ರಣವು ಆದರ್ಶ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸರಳೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ, ಇದರರ್ಥ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿದೆಃ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ನಿಯಮವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುವ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲವು ಆದರ್ಶವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಬಹುದು, ಹಾಗೆಯೇ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಆಣ್ವಿಕ ಸಂವಹನ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ನಿಯಮಿತ ದ್ರಾವಣ ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರಣವು ಮಿಶ್ರಣದ ಆದರ್ಶ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವ ಶೂನ್ಯವಲ್ಲದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಊಹೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ರೇಖೀಯವಾಗಿ ಅಳತೆಗಳು, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ತ್ರಿಮಾನ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದ್ವಿಮಾನ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸುವುದು ತ್ರಿಮಾನ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ದ್ವಿಮಾನ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದುಃ ಇಲ್ಲಿಃ ತ್ರಿಮಾನ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಮೋಲ್ನ ಭಾಗವು i ಮತ್ತು j ಪ್ರಭೇದಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ವಿಮಾನ ಮಿಶ್ರಣದ ಮಿಶ್ರಣದ ಮೋಲಾರ್ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಾಗಿದೆ. ನಂತರ ತ್ರಿಕೋನ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ () ಪ್ರಭೇದಗಳಾದ i ಮತ್ತು jರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಅವಳಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕಾಗಿ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂಟರ್ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಲಗಳು ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಮುಖ್ಯ ಘಟಕಗಳಾಗಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಬಂಧ, ಪ್ರೇರಿತ-ದ್ವಿಧ್ರುವ ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವ-ದ್ವಿಧ್ರುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಂತಹ ಮಿಶ್ರ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಲವಾದ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಮಿಶ್ರಣದ ಕಡಿಮೆ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ನೀರಿನ-ಹೆಕ್ಸೇನ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ಎಚ್-ಬಂಧಗಳಂತಹ ಸಮಾನ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಮಾತ್ರ ಬಲವಾದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಮಿಶ್ರಣವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒಟ್ಟು ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಮೋಲಾರ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ದ್ರಾವಣದ ಬದಲಾವಣೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೆಟ್ರಿ ಮಿಡೆಮಾದ ಮಾದರಿ ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಕೊಂಡಿಗಳು ಕ್ಯಾನ್. ಜೆ. ಚೆಮ್. ಎಂಗ್. ಡುರಾನ್ ಕಾಲಿಯಾಗುಯಿನ್ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ