Frost diagram
ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಅಥವಾ ಫ್ರಾಸ್ಟ್-ಎಬ್ಸ್ವರ್ತ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ವಿದ್ಯುದ್ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಬಳಸುವ ಒಂದು ರೀತಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವಾಗಿದೆ. ಈ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಣಾಮವು pH ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ನಿಯತಾಂಕವನ್ನು ಸಹ ಸೇರಿಸಬೇಕು. ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ. ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ಈ ಹಿಂದೆ ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾದ ಲ್ಯಾಟಿಮರ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಕ್ಕಿಂತ ಈ ಕಡಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಗ್ರಹಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ "ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕೊರತೆ" ಗೊಂದಲಮಯವಾಗಿತ್ತು. ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ΔG° ಸೂತ್ರದಿಂದ ಗ್ರಾಫ್ನಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾದ ಕಡಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ E ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆಃ ಅಥವಾ, ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ವರ್ಗಾವಣೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತು F ಎಂಬುದು ಫ್ಯಾರಡೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಾಗಿದೆ). ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಕ್ಕೆ ಅವರ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಗಿದೆ, ಅವರು ಮೂಲತಃ ಇದನ್ನು 1951 ರ ಕಾಗದದಲ್ಲಿ "ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಭಾವ್ಯ ದತ್ತಾಂಶ ಎರಡನ್ನೂ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿ ತೋರಿಸುವ" ಮಾರ್ಗವಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. pH ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿ pH ಘಟಕಕ್ಕೆ − 0.059m/n ಅಂಶದಿಂದ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ m ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಮತ್ತು n ವಿನಿಮಯವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಪ್ರೋಟಾನ್ ವಿನಿಮಯವಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು pH-ಸ್ವತಂತ್ರ ಎಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪೊಟೆನ್ಶಿಯಲ್ನ ಮೌಲ್ಯಗಳು, ಅದರ ಮೂಲಕ ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ, ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವ ಪಿಹೆಚ್ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಏನೇ ಇರಲಿ. ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ದ್ರಾವಣಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ (ಇಳಿಜಾರು) ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೋಲಿಸಲು ಉಪಯುಕ್ತ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ. ಶುದ್ಧ, ತಟಸ್ಥ ಅಂಶವು ಜಾತಿಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ pH ಗಳಲ್ಲಿವೆಯೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೌಲ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣವು ಬದಲಾಗದೆ ಇದ್ದರೂ, ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಗಳು ಬಹಳವಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ಸುಲಭ ಮತ್ತು ಅನುಕೂಲಕರ ಹೋಲಿಕೆಗಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮುಕ್ತ-ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ವೋಲ್ಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು nE ° = 0 ಮೌಲ್ಯವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶುದ್ಧ, ತಟಸ್ಥ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ nE° = 0ಕ್ಕಿಂತ ಮೇಲಿರುವ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿರುವ ಮುಕ್ತ-ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪೂರ್ಣಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೇಖಾಚಿತ್ರದ y ಅಕ್ಷವು ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸ್ಥಿರತೆಯು (ಕಡಿಮೆ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ) ಗ್ರಾಫ್ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಮತ್ತು ಗ್ರಾಫ್ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಅಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಂಶದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರದ x ಅಕ್ಷದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಏಕಾಂಕರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಅಳೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತಿರುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶೂನ್ಯ (nE ° = 0) ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ತಟಸ್ಥ, ಶುದ್ಧ ಅಂಶವು ಸಹ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಅಲೋಟ್ರೋಪ್ಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರದೇ ಇರಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ ರೇಖೆಯ ಇಳಿಜಾರು ಎರಡು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ರೇಖೆಯ ತೀವ್ರತೆ ಆ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ-ಶಕ್ತಿಯ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಧನಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕ ಇಳಿಜಾರನ್ನು ಹೊಂದುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ. ಎರಡು ಪ್ರಭೇದಗಳ ನಡುವಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಇಳಿಜಾರು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎರಡು ಪ್ರಭೇದಗಳ ನಡುವಿನ ಋಣಾತ್ಮಕ ಇಳಿಜಾರು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, [HMnO4]-ನಲ್ಲಿರುವ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ + 6 ಮತ್ತು nE ° = 4 ರ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು MnO2 ನಲ್ಲಿ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯು + 4 ಮತ್ತು nE ° = 0 ಆಗಿದ್ದರೆ, ಇಳಿಜಾರು δy/δx 4/2 = 2 ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು + 2 ರ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಪದಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಇದೇ ರೀತಿ ಈ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ಕಾಣಬಹುದು. ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಎರಡು ಬಿಂದುಗಳ ನಡುವಿನ ರೇಖೆಯ ಇಳಿಜಾರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿನ ಎರಡು ಬಿಂದುಗಳ ಇಳಿಜಾರಿನ ಮೇಲೆ ಶಿಖರದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರಭೇದವು ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಪ್ರಭೇದವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಎರಡು ಪಕ್ಕದ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಸೇರುವ ರೇಖೆಯ ಇಳಿಜಾರಿನ ಕೆಳಗೆ ಬೀಳುವ ಬಿಂದುವು ಉಷ್ಣಬಲ ಸಿಂಕ್ನಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಆಂತರಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ. ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರದ ಅಕ್ಷಗಳು ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (ಅಡ್ಡಲಾಗಿ) ತೋರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು (ಲಂಬವಾಗಿ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿನಿಮಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ವೋಲ್ಟೇಜ್ (ಎನ್ಇ) ಅಥವಾ ಫ್ಯಾರಡೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಪ್ರತಿ ಘಟಕಕ್ಕೆ ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಗುಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ದೃಶ್ಯೀಕರಿಸಬಹುದು. ಒಂದು ಅಂಶದ ಎರಡು ಸಮಾನಾಂಕಗಳು, ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒಗ್ಗೂಡಿದಾಗ ಅನುಪಾತವು. ಅನುಪಾತವು ವಿರುದ್ಧವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶದ ಎರಡು ಸಮಾನಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ವಿಭಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಎರಡು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅನುಪಾತಃ 2 Mn + → Mm + + Mp +. ಅನುಪಾತಃ Mm + + Mp + → 2 Mn +. ಎರಡೂ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ 2 n = m + p. ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆಯೇ ಅಥವಾ ಎರಡು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆಯೇ ಎಂದು ಊಹಿಸಬಹುದು. ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿರುವ ಮೂರು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಗುಂಪಿನ ನಡುವೆ ಎರಡು ಇಳಿಜಾರುಗಳನ್ನು ನೋಡಿದಾಗ, ಎರಡು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು (ಇಳಿಜಾರುಗಳು) ಸಮಾನವಾಗಿಲ್ಲವೆಂದು ಭಾವಿಸಿದರೆ, ಮಧ್ಯದ ಉತ್ಕರ್ಷಣವು "ಬೆಟ್ಟ" ಅಥವಾ "ಕಣಿವೆ" ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಎಡ ಇಳಿಜಾರು ಬಲಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿದಾಗ ಬೆಟ್ಟವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಲ ಇಳಿಜಾರು ಎಡಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿದಾಗ ಕಣಿವೆಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. "ಬೆಟ್ಟದ ತುದಿಯಲ್ಲಿರುವ" ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪಕ್ಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮಧ್ಯದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯು "ಕಣಿವೆಯ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ" ಇದ್ದರೆ ಪಕ್ಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಅನುಪಾತವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತವೆ. ವಿಮರ್ಶೆಗಳು/ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಆರ್ಥರ್ ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ತನ್ನ ಸ್ವಂತ ಮೂಲ ಪ್ರಕಟಣೆಯಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಕ್ಕೆ ಸಂಭಾವ್ಯ ಟೀಕೆಗಳಿರಬಹುದು ಎಂದು ಹೇಳಿದ್ದಾರೆ. "ಇಳಿಜಾರುಗಳು [ಲ್ಯಾಟಿಮರ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರದ] ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ನೇರ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಥವಾ ನಿಖರವಾಗಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ" ಎಂದು ಅವರು ಭವಿಷ್ಯ ನುಡಿದಿದ್ದಾರೆ. ಅನೇಕ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಲ್ಯಾಟಿಮರ್ ಮತ್ತು ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಾರೆ, ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ದತ್ತಾಂಶಕ್ಕಾಗಿ ಲ್ಯಾಟಿಮರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಆ ದತ್ತಾಂಶವನ್ನು ದೃಶ್ಯೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತಾರೆ. ಪೂರಕ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸಲು ಇಳಿಜಾರುಗಳ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ಸೂಚಿಸಿದರು. ಜರ್ನಲ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಎಜುಕೇಶನ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟವಾದ ಒಂದು ಪ್ರಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಮಾರ್ಟಿನೆಜ್ ಡಿ ಇಲಾರ್ಡುಯಾ ಮತ್ತು ವಿಲ್ಲಾಫೇನ್ (1994) ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳ ಬಳಕೆದಾರರಿಗೆ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಬಳಸುವ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿದಿರಲಿ ಎಂದು ಎಚ್ಚರಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಆಮ್ಲ-ದ್ರಾವಣದ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರಮಾಣಿತ nE° = − ΔG/F ಅನ್ನು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ಮೂಲಗಳ ಆಮ್ಲ-ದ್ರಾವಣದ ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿವಿಧ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಶಕ್ತಿಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶದ ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಮೂಲಭೂತ-ದ್ರಾವಣಕ್ಕಾಗಿ ಆಮ್ಲ-ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಇ ° (2 + 2/ಎಚ್ 2) ಎಂಬ ಕಡಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಫಿಲಿಪ್ಸ್ ಮತ್ತು ವಿಲಿಯಮ್ಸ್ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರದಿಂದ ನೀಡಲಾದ ಮೂಲ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಕಡಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆಃ E° (OH) = E° b−E° (2 H2O + 2/H2 + 2 OH−) = E° b + 0.828 V. ಕಡಿತ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುವ ಈ ಇತರ ವಿಧಾನವನ್ನು ಕೆಲವು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತರರಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಗ್ರಾಫ್ನಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಓದುಗರಿಗೆ ಗೊಂದಲವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಫ್ರಾಸ್ಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರದ ಬಳಕೆದಾರರು ಸಮಸ್ಯೆಯ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿದಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಅವರ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ಯಾವ ಮುಕ್ತ-ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ತಿಳಿಸಬೇಕು. ಪೌರ್ಬೈಕ್ಸ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಸಹ ನೋಡಿ ಎಲ್ಲಿಂಗ್ಹ್ಯಾಮ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಕೊಂಡಿಗಳು ಉಪಯುಕ್ತ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಮಾಹಿತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು