Disulfur diiodide
ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡಯೋಡೈಡ್ ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಸ್ಥಿರ ಅಜೈವಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರವು ಎಸ್. ಐ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ಘನವಾಗಿದ್ದು, −30 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಧಾತುರೂಪದ ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ನ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಲ್ಫರ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮೊದಲ ಪ್ರಯತ್ನ ಮತ್ತು ಹಕ್ಕನ್ನು 1813 ರಲ್ಲಿ ಬರ್ನಾರ್ಡ್ ಕೋರ್ಟೊಯಿಸ್ ಅವರು ಹೊಸದಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಅಂಶವಾದ ಅಯೋಡಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸುವಾಗ ಮಾಡಿದರು. ಅವರು ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ಅವು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ತಯಾರಿಸಿವೆ ಎಂದು ಹೇಳಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ನಿರ್ಮಾಣವನ್ನು ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ಅನುಮಾನಿಸಿದರು. 1827 ಮತ್ತು 1896 ರ ನಡುವೆ, ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಲ್ಫರ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಯತ್ನಗಳನ್ನು ಮಾಡಲಾಯಿತು; ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಂಯುಕ್ತದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಬಗ್ಗೆ ಎಲ್ಲವೂ ಅನಿಶ್ಚಿತವಾಗಿದ್ದವು ಅಥವಾ ವಿಫಲವಾದವು. ನಂತರ, ಉಷ್ಣ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದಾಗ, ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಸಂಯುಕ್ತವಲ್ಲ ಎಂದು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಂಶಗಳ ನೇರ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ಸಂಯುಕ್ತದ ಕಡಿಮೆ ಉಷ್ಣಬಲದ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಜಯಿಸಲು ವಿಫಲವಾದಾಗ, 1833 ಮತ್ತು 1886 ರ ನಡುವೆ ಡಬಲ್ ರಿಪ್ಲೇಸ್ಮೆಂಟ್ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲಾಯಿತು. ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲಾದ ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳೆಂದರೆ ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಆಯೋಡಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಃ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಃ ಹೈಡ್ರೋಆಯೋಡಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಃ ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಃ ಮತ್ತು ಇನ್ನಷ್ಟು, ಎಲ್ಲವೂ ಸಲ್ಫರ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವಲ್ಲಿ ವಿಫಲವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 1835ರಲ್ಲಿ ಎಚ್ಐ ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದ ಮತ್ತು ಎಚ್ಐ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಿದೆ ಎಂದು ನಂತರ ಸಾಬೀತಾಯಿತು. 1940ರಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕನೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಡಯೋಡೈಡ್ನಂತಹ ವಿವಿಧ ಸಲ್ಫರ್ ಅಯೋಡೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ವರದಿಯಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಹಳ ದುರ್ಬಲವಾದ ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿದಾಗಃ ಅವರು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಿಂದ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಅಂತಿಮವಾಗಿ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರು, ಇದು ಸಲ್ಫರ್ ಅಯೋಡೈಡ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿತ್ತು. ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುವುದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಪೆಂಟೇನ್ನಲ್ಲಿ −90 °C ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಇನ್ಫ್ರಾರೆಡ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಯಿಂದ ಪರಿಶೀಲಿಸಲಾಯಿತು. ಡೈಸಲ್ಫರ್ ಡಯೋಡೈಡ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬೆಳಕು-ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿದ್ದು, ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ನಂತಹ ವಿವಿಧ ಹ್ಯಾಲೊಅಲ್ಕೇನ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಇತರ ಸಲ್ಫರ್ ಅಯೋಡೈಡ್ಗಳಾದ ಸಲ್ಫರ್ ಡಯೋಡೈಡ್ () ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ 9 ಕೆ ನಲ್ಲಿ ಆರ್ಗಾನ್ ಮ್ಯಾಟ್ರಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ವರದಿಯಾಗಿದೆ; ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ವಿವಾದಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಆಂಟಿಮನಿ ಪೆಂಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅಯಾನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಇತರ ಸಲ್ಫರ್-ಅಯೋಡಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಹೈಲೈಡ್ಸ್ ಅಯೋಡೈಡ್ಸ್