Gallium compounds
ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ + 3 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. + 1 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಇದು ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಭಾರವಾದ ಸಂಯೋಜಕಗಳಾದ ಇಂಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಥಾಲಿಯಂಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ GaCl2 ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (I) ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಎರಡನ್ನೂ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು GaIGaIIICl4 ಎಂದು ರೂಪಿಸಬಹುದು; ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಮೊನೊಕ್ಲೋರೈಡ್ 0 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದು, ಧಾತುರೂಪದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುವುದಿಲ್ಲ. Ga-Ga ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನಿಜವಾದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (II) ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ GaS (ಇದನ್ನು Ga24 + (S2−) 2 ಎಂದು ರೂಪಿಸಬಹುದು) ಮತ್ತು ಡಯಾಕ್ಸನ್ ಸಂಕೀರ್ಣ Ga2Cl4 (C4H8O2) 2. - 5 ರಿಂದ-1 ರವರೆಗಿನ ಋಣಾತ್ಮಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೂ ಇವೆ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಗ್ಯಾಲೈಡ್ಗಳು (MgxGay) ಆಗಿವೆ. ಜಲೀಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಿ (ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್) ನಂತಹ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಹೈಡ್ರೇಟೆಡ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಬಹುದು. 100 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, GaO (OH) ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಿ, ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗ್ಯಾಲೇಟ್ ಲವಣಗಳನ್ನು (ಒಂದೇ ಹೆಸರಿನ ಗ್ಯಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಕ್ಕೀಡಾಗಬಾರದು) ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಗಿರುವ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಹ ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲೇಟ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹಿಂದಿನ ಸಂಶೋಧನೆಯು ಮತ್ತೊಂದು ಸಂಭಾವ್ಯ ಗ್ಯಾಲೇಟ್ ಅಯಾನು ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದ್ದರೂ, ನಂತರದ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಇದು ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಚಾಲ್ಕೋಜೆನೈಡ್ಗಳು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲೋಹವು ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ, ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇದು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 500 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ನಿಂದ 700 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಧಾತುರೂಪದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಗಾಢ ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್ ದೊರೆಯುತ್ತದೆ. ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದ್ದು, ಇದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು 800 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಸಲ್ಫೈಡ್, 3 ಸಂಭವನೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 950 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು. ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ಹೊಂದಿರುವ ಥಿಯೋಗಲ್ಲೇಟ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಮೂಲಕ 747 °C: 2 + 3 → + 6 ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಈ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಪಾದರಸದ ಉಪ್ಪನ್ನು ರಂಜಕವಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಹಸಿರು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (I) ಸಲ್ಫೈಡ್ನಂತಹ ಕಡಿಮೆ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಹ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡನೆಯದು ಸಾರಜನಕದ ಹರಿವಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ 1000 °C ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಬೈನರಿ ಚಾಲ್ಕೋಜೆನೈಡ್ಗಳು, ಮತ್ತು, ಜಿಂಕ್ ಬ್ಲೆಂಡ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅವೆಲ್ಲವೂ ಅರೆವಾಹಕಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ ಆದರೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸೀಮಿತ ಉಪಯುಕ್ತತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ನಿಕ್ಟೈಡ್ಗಳು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ 1050 °C ನಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್, GaN ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಹ ರಂಜಕ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಂಟಿಮನಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆಃ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೈಡ್ (GaP), ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಆರ್ಸೆನೈಡ್ (GaAs), ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಆಂಟಿಮೊನೈಡ್ (GaSb). ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ZnSನಂತೆಯೇ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಅರೆವಾಹಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಧಾತುರೂಪದ ರಂಜಕ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಅಥವಾ ಆಂಟಿಮನಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ GaP, GaAs ಮತ್ತು GaSb ಅನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಬಹುದು. ಅವು GaN ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಜಿ. ಎ. ಪಿ. ಯನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಬಹುದು. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಟೆರ್ನರಿ ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆಃ + → ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ನೊಂದಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಧ್ಯಃ ಮತ್ತು. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೈಡ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ HF ನಂತಹ ಫ್ಲೂರಿನೀಕರಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಲವಾಗಿ ಕರಗದ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಆಡಕ್ಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅಡಕ್ಟ್ ರೂಪಗಳನ್ನು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುವುದು. ಅಡಕ್ಟ್ ಅಮೋನಿಯಾದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಲೋಹವು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದರಿಂದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ 78°ಸಿ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನೊಂದಿಗೆ ಡೈಮೆರಿಕ್ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಇಕ್ವಿವೆಲೆಂಟ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು. ಇತರ ಗುಂಪು 13 ಟ್ರೈಹಾಲೈಡ್ಗಳಂತೆ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಹಾಲೈಡ್ಗಳು ಲೂಯಿಸ್ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿದ್ದು, ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಾಲೈಡ್ ಸ್ವೀಕಾರಕಗಳಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅಲ್ಲಿ X ಒಂದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿದೆ. ಅವು ಆಲ್ಕೈಲ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಕಾರ್ಬೋಕಾಟಯಾನ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಹಾಲೈಡ್ಗಳು ಧಾತುರೂಪದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಆಯಾ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (I) ಹಾಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Ga ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿಃ 2 Ga + 3 GaCl (g) ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನವು ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು GaCl ಮತ್ತೆ ಧಾತುರೂಪದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು. 950°C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ HClನೊಂದಿಗೆ Ga ಅನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕವೂ GaCl ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು; ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಕೆಂಪು ಘನ ಪದಾರ್ಥವಾಗಿ ಸಾಂದ್ರೀಕರಿಸಬಹುದು. ಲೂಯಿಸ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪೂರಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಮೂಲಕ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (I) ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆಃ GaCl + → ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ "ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (II) ಹಾಲೈಡ್ಗಳು", ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಆಯಾ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಹಾಲೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (I) ಹಾಲೈಡ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಾಗಿದ್ದು, ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆಃ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಮ್ನಂತೆ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಹ ಗ್ಯಾಲೇನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಲಿಥಿಯಂ ಗ್ಯಾಲನೇಟ್ () ಅನ್ನು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ −30 °C: 3 + → 3 LiCl + 4 ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಯಾವುದೇ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಬಳಸದಿದ್ದರೆ, ಡೈಮರ್ (ಡೈಗಲ್ಲೇನ್) ಅನಿಲವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದರ ರಚನೆಯು ಡೈಬೋರೇನ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎರಡು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ಸೇತುವೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ 6 ರ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ α-ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಗ್ಯಾಲೇನ್ −10 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದು, ಧಾತುರೂಪದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆರ್ಗನೋಗಲ್ಲಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆರ್ಗನೋಗಲ್ಲಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಹೋಲುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆರ್ಗನೊಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಆರ್ಗನೊಥಾಲಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ಗಳು ಮೊನೊಮೆರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಲೂಯಿಸ್ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ಅಲ್> ಗಾ> ಇನ್ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆರ್ಗಾನೋಗಲ್ಲಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆರ್ಗಾನೊಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಂತೆ ಬ್ರಿಡ್ಜ್ಡ್ ಡೈಮರ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆರ್ಗಾನೋಗಲ್ಲಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆರ್ಗಾನೊಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅವು ಸ್ಥಿರವಾದ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ಗಳು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವಗಳಾಗಿದ್ದು, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಚಲಿಸಬಲ್ಲವು ಮತ್ತು ಸುಡುವಂತಿರುತ್ತವೆ. ಟ್ರೈಫಿನೈಲ್ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮೊನೊಮೆರಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಹರಳುಗಳು ದುರ್ಬಲ ಇಂಟರ್ಮೋಲೆಕ್ಲೂರ್ Ga··C ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದಾಗಿ ಸರಪಳಿ ರಚನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕಾರ್ಬೋಗ್ಯಾಲೇಷನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಂತಹ ಆರ್ಗನೋಗ್ಯಾಲೇಷನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಗೆ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಆರಂಭಿಕ ಕಾರಕವಾಗಿದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಡೈಥೈಲ್ ಈಥರ್ನಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಸೈಕ್ಲೋಪೆಂಟಾಡೈನೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ತ್ರಿಕೋನ ಸಮತಲೀಯ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸೈಕ್ಲೋಪೆಂಟಾಡೈನೈಲ್ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ GaCp3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (I) ಹೆಕ್ಸಾಮೆಥೈಲ್ ಬೆಂಜೀನ್ನಂತಹ ಅರೆನ್ ಲಿಗಂಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಲಿಗಂಡ್ ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, [Ga (η6-C6Me6)] + ನ ರಚನೆಯು ಅರ್ಧ ಸ್ಯಾಂಡ್ವಿಚ್ನದ್ದಾಗಿದೆ. ಮೆಸಿಟಿಲೀನ್ನಂತಹ ಕಡಿಮೆ ಬೃಹತ್ ಲಿಗಂಡ್ಗಳು ಬಾಗಿದ ಸ್ಯಾಂಡ್ವಿಚ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಲಿಗಂಡ್ಗಳನ್ನು ಕೇಂದ್ರ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗೆ ಜೋಡಿಸಲು ಅವಕಾಶ ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತವೆ. ಬೆಂಜೀನ್ ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಡೈಮರ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆಃ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ [Ga (η6-C6H6) 2] [GaCl4] · 3C6H6. ಆರ್ಗ್ಯಾನೊಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಸಹ ನೋಡಿಃ ವರ್ಗಃ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇಂಡಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಜರ್ಮೇನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮೂಲಕ ಅಂಶ