Calcium bicarbonate
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, Ca (HCO3) 2 ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಪದವು ತಿಳಿದಿರುವ ಘನ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಇದು ಕರಗಿದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO2) ಜೊತೆಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (Ca2 +), ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ () ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ () ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಈ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಾಂದ್ರತೆಯು pH ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ; ತಾಜಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 6.36-10.25 ವ್ಯಾಪ್ತಿಯೊಳಗೆ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಪ್ರಾಬಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ವಾತಾವರಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ನೀರುಗಳು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಈ ನೀರುಗಳು ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಚಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ ಅವು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಆದ್ದರಿಂದ ತೊರೆಗಳು, ಸರೋವರಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬಾವಿಗಳಿಂದ ಬರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರನ್ನು ಈ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ಗಳ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಈ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನೀರುಗಳು ಕೊಳವೆಗಳು ಮತ್ತು ಬಾಯ್ಲರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಅವು ಸಾಬೂನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅನಪೇಕ್ಷಿತ ಕಲ್ಮಶವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಘನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಶುಷ್ಕತೆಗೆ ಅದರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಆವಿಯಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಘನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆಃ Ca (HCO3) 2 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaCO3 (s). ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ (ಅಮೋನಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಘನ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ಗುಹೆಗಳೊಳಗೆ ಸ್ಟ್ಯಾಲ್ಯಾಕ್ಟೈಟ್ಗಳು, ಸ್ಟ್ಯಾಲಾಗ್ಮೈಟ್ಗಳು, ಕಾಲಮ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಸ್ಪೆಲಿಯೋಥೆಮ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಮತ್ತು ಗುಹೆಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ನೀರು (ಮಣ್ಣಿನ ಜೀವಿಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ CO2 ಸೇರಿದಂತೆ) ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಅಥವಾ ಇತರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವುದರಿಂದ, ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಭಾಗವನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ನಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತರ್ಜಲವು ಗುಹೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದಾಗ, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ. ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಮಳೆನೀರು (H2O) ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO2) ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (CaCO3) ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ (Ca (HCO3) 2) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕರಗಬಲ್ಲ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ನಂತರ ಮಳೆನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹವಾಮಾನದ ಈ ರೂಪವನ್ನು ಕಾರ್ಬೊನೇಷನ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನೇಟೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೈದ್ಯಕೀಯದಲ್ಲಿ, ಸೀರಮ್ನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೈಪರ್ಕಲೇಮಿಯದ ಹೃದಯದ ಖಿನ್ನತೆಯ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಸರಿಪಡಿಸಲು ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇರುವ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅಭಿಧಮನಿಯ ಮೂಲಕ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ಗಳು ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು