Bond energy
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ (ಬಿಇ), ಇದನ್ನು ಸರಾಸರಿ ಬಾಂಡ್ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಅಥವಾ ಸರಾಸರಿ ಬಾಂಡ್ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಲ್ಲಿನ ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಭೇದದೊಳಗಿನ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಗಳಿಗೆ ಅನಿಲ-ಹಂತದ ಬಂಧ-ವಿಯೋಜನ ಶಕ್ತಿಯ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 298.15 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ) ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯ ಎಂದು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು IUPAC ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತದೆ. ಬಾಂಡ್ ಡಿಸ್ಸೋಸಿಯೇಷನ್ ಎನರ್ಜಿ (ಎಂಥಾಲ್ಪಿ) ಅನ್ನು ಬಾಂಡ್ ಡಿಸ್ರಪ್ಷನ್ ಎನರ್ಜಿ, ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ, ಬಾಂಡ್ ಸ್ಟ್ರೆಂತ್ ಅಥವಾ ಬೈಂಡಿಂಗ್ ಎನರ್ಜಿ (ಸಂಕ್ಷೇಪಣಃ ಬಿಡಿಇ, ಬಿಇ, ಅಥವಾ ಡಿ) ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿದಳನದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆಃ ಆರ್-ಎಕ್ಸ್-ಆರ್ + ಎಕ್ಸ್. ಡಿಓ (ಆರ್-ಎಕ್ಸ್) ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಬಿಡಿಇ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಸಮೂಹಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಎನ್ಐಎಸ್ಟಿ, ನಾಸಾ, ಕೋಡಾಟಾ ಮತ್ತು ಐಯುಪಿಎಸಿ ಜಾಲತಾಣಗಳಿಂದ ಲಭ್ಯವಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೇಖಕರು ಬಿ. ಡಿ. ಇ. ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು <ಐ. ಡಿ. 1> ಕೆ. ಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲು ಬಯಸುತ್ತಾರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೀಥೇನ್ ಬಿ. ಇ. (ಸಿ-ಎಚ್) ನಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲ-ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಮೀಥೇನ್ನ ಒಂದು ಅಣುವನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ (ಜಿ. ಎಂ. ಎಚ್). ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಜೋಡಿ ಬಂಧದ ಅಂಶಗಳ ನಿಖರವಾದ ಮೌಲ್ಯವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆ ರೀತಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹಲವಾರು ಆಯ್ದ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸರಾಸರಿಗಳಾಗಿವೆ. ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿಯು (ಬಿಇ) ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬಂಧದ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧ-ವಿಯೋಜನ ಶಕ್ತಿಗಳ ಸರಾಸರಿಯಾಗಿದೆ. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ಬಂಧಗಳ ಬಂಧ-ವಿಯೋಜನ ಶಕ್ತಿಗಳು ಒಂದೇ ಅಣುವಿನೊಳಗೂ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುವು H-O-H ಎಂದು ಬಂಧಿಸಲಾದ ಎರಡು O-H ಬಂಧಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. H2Oಗೆ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಎರಡು O-H ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದನ್ನು ಒಡೆಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಸರಾಸರಿಯಾಗಿದೆಃ ಎರಡು ಬಂಧಗಳು ಮೂಲ ಸಮ್ಮಿತೀಯ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೂ, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಬಂಧ-ವಿಯೋಜನ ಶಕ್ತಿಯು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗೆ ಬಂಧಿಸಲಾದ ಮತ್ತೊಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಇದೆಯೇ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲವೇ ಎಂಬುದರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಂಧವು ಮುರಿದುಹೋದಾಗ, ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೋಮೋಲಿಟಿಕ್ ಬಂಧ ಸೀಳು (ಹೋಮೋಲಿಟಿಕ್ ಸೀಳು; ಹೋಮೋಲಿಸಿಸ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯ ಲೋಹದ ತ್ರಿಜ್ಯ, ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯದಿಂದ ಬಂಧದ ಬಲವನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಬಂಧದ ಬಲವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೋರಾನ್ನ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು 83 ಪಿ. ಎಂ. ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಬಿ2ಸಿಎಲ್4ನಲ್ಲಿ ಬಿ-ಬಿಯ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು 175 ಪಿ. ಎಂ. ಆಗಿದೆ, ಇದು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಇದು ಎರಡು ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ದುರ್ಬಲವಾದ ಏಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ರೀನಿಯಮ್ನ ಲೋಹದ ತ್ರಿಜ್ಯವು 137.5 ಪಿ. ಎಂ. ಆಗಿದ್ದು, ರೀ2Cl8 ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ರೀ-ರೀ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು 224 ಪಿ. ಎಂ. ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ದತ್ತಾಂಶದಿಂದ, ಬಂಧವು ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ಬಂಧ ಅಥವಾ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಬಂಧವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು. ಈ ನಿರ್ಧಾರದ ವಿಧಾನವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ಲಿ ಬಾಂಡೆಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವಿಟಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಬಲವಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಬೈಂಡಿಂಗ್ ಎನರ್ಜಿ ಅಯಾನೀಕರಣ ಎನರ್ಜಿ ಐಸೊಡೆಸ್ಮಿಕ್ ರಿಯಾಕ್ಷನ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎನರ್ಜಿ ರೆಫರೆನ್ಸ್ ಎನರ್ಜಿ ಬೈಂಡಿಂಗ್ ಎನರ್ಜಿ ಅನ್ನು ಸಹ ನೋಡಿ.