§ 290. Ces deux métaux forment, avec le potassium, le sodium et le lithium, un groupe des plus intéressants, dans lequel on voit le point de fusion s'élever à mesure que le poids de la molécule décroit, tandis que le pouvoir alcalin de leurs protoxydes suit une marche précisément inverse. C'est ce dont il est facile de s'assurer à l'inspection du tableau suivant
Période Température
Lithium 7 180
Sodium 89 90,5
Potassium 39 62,5
Rubidium 85,5 35,8
Césium 133 Probablement liquide
§ 291. Les éléments du rubidium et du césium présentent tous les caractères chimiques de ceux du potassium. De même que ces derniers, ils ne sont précipités ni par les sulfates ni par les carbonates solubles. Ils se comportent également comme eux avec les acides tartrique, hydroxysulfurique et perchlorique, ainsi qu'avec le bicarbonate de platine. Au point de vue des caractères physiques, les ressemblances sont tout aussi parfaites. Ils présentent en outre, avec eux, l'isomorphisme le plus complet. La différence essentielle que présente le césium à l'égard des autres métaux alcalins réside dans la propriété dont il jouit de former un carbonate qui se dissout assez bien dans l'acide concentré. Ce liquide en dissout en effet environ le même poids à la température ordinaire, et le même à l'ébullition.
CHAPITRE NEUVIÈME.
SÉLÉNIUM ET CHROMIUM.
Comparaison des sels séléniques et chloriques et des sels chromiques. Examen des divers sels séléniques et leurs caractères. Chlorure d'ammonium. Sulfure d'ammonium. Combinaison multiple formées par l'iodide. – Sels séléniques. Chlorure d'ammonium. – Chlorure d'iode. – Sulfure sélénique. Sels azotiques. Chlorate et Iodate d'ammonium. 