S. &lt;3.)y&lt;&amp;~ cristallisés. Les divers modes employés pour la préparation des oxydes anhydres ne les fournissent pour la plupart que sous la forme de poussières amorphes ou de masses qui se sont solidifiées après refroidissement, sans présenter à l'intérieur de structure cristalline. La nature nous offre au contraire à l'état de cristaux parfaitement définis des oxydes que nous ne connaissions qu'à l'état amorphe, plusieurs chimistes sont parvenus à créer des méthodes qui, tout en permettant d'obtenir un grand nombre d'oxydes cristallisés, ont jeté quelque lumière sur leur mode de formation dans la nature.
Nous allons passer sommairement en revue ces diverses méthodes.
SS. Le premier oxyde qu'on ait obtenu sous la forme de cristaux bien définis, à l'aide de procédés de laboratoire, est le sesquioxyde de fer. Gay-Lussac, à qui l'on doit cette découverte, en réalisa la production en faisant passer à travers un tube de porcelaine chauffé au rouge un mélange de sesquichlorure de fer en vapeur et de vapeur aqueuse. Il observa que, pendant toute la durée de l'expérience, il se dégageait de l'acide chlorhydrique, tandis qu'il se déposait sur les parois du tube des cristaux présentant la plus parfaite ressemblance avec le fer spathique, ce qui lui permit d'expliquer la présence de cette substance dans les fissures des laves volcaniques. La formation du sesquioxyde de fer dans ces circonstances s'explique au moyen de l'équation
Fe2Cl3 + 6H2O = 6HCl + Fe2O3.
M. Daubrée s'est procuré de son côté de l'acide stannique cristallisé par l'action réciproque du perchlorure d'étain et de la vapeur aqueuse traversant un tube de porcelaine fortement chauffé. L'acide stannique qui provient de cette décomposition mutuelle se dépose en petits cristaux, d'un éclat adamantin, qui tapissent l'entrée du tube de porcelaine. 