Cette évaluation peut se faire très facilement en se basant sur la différence de coloration que les acides sulfurique et carbonique impriment à la couleur bleue du tournesol. On sait, en effet, que l'acide carbonique fait passer la teinture de tournesol au rouge vineux, tandis que l'acide sulfurique lui communique une teinte d'un rouge clair. Si l'on colore, en effet, une dissolution de carbonate de potasse avec un peu de tournesol, et qu'on verse peu à peu dans cette dissolution de l'acide sulfurique, l'acide carbonique mis en liberté donne à la liqueur la première couleur; mais, quand toute la potasse est combinée à l'acide sulfurique, il suffit d'une goutte de ce dernier acide pour faire passer la couleur au rouge clair. Cela posé, on appelle « titre pur » d'un acide brut le nombre de kilogrammes de matière alcaline pure qu'il renferme au quintal. Si donc on prend une quantité d'alcali telle, que si elle était pure elle exigeait 100 parties d'acide pour sa saturation, le nombre de parties d'acide employé pour saturer un même poids de potasse brute en exprimera le titre pondéral. Or l'expérience démontre qu'il faut 50 grammes d'acide sulfurique monohydraté pour saturer 486 grammes de potasse pure anhydre. Si donc on dissout, d'une part, les 50 grammes d'acide sulfurique dans une quantité d'eau telle, que la dissolution refroidie occupe un volume de 100 litres; si, d'une autre part, on dissout 486 grammes de potasse pure dans une quantité d'eau telle, que la dissolution occupe pareillement un volume de 100 litres, on aura deux liqueurs qui se neutraliseront à volume égal. Si la dissolution de la potasse à essayer, préparée dans les mêmes conditions, n'exige que la moitié de son volume d'acide sulfurique pour être saturée, nous en conclurons nécessairement qu'elle ne renferme que 50 pour 100 de potasse pure. 