109. L'eau a la propriété de dissoudre les gaz : les molécules du gaz semblent avoir pénétré entre celles de l'eau; le poids du gaz dissous dépend de la nature du gaz et de la pression. Si la pression augmente, une nouvelle quantité de gaz se dissout; si la pression diminue, la dissolution s'appauvrit graduellement; dans le vide, elle perdrait tout son gaz.

Les lois de la solubilité des gaz dans l'eau ont été établies par Dalton.

1re Loi. — Le poids d'un gaz dissous par 1 litre d'eau est proportionnel à la pression que ce gaz exerce sur la surface du liquide, quand l'eau en est saturée.

2e Loi. — Lorsque plusieurs gaz sont en présence de l'eau, chacun d'eux se dissout comme s'il était seul.

Il résulte de la première loi que, dans le vide, une dissolution doit abandonner tout son gaz; de même, une dissolution doit abandonner tout son gaz lorsqu'elle se trouve placée dans un espace indéfini, occupé par un gaz autre que celui qui est dissous dans le liquide. Ainsi, par exemple, un flacon d'ammoniaque, débouché à l'air libre, perd à peu près tout son gaz.

110. La solubilité d'un gaz dans l'eau diminue quand la température de la solution s'élève, à l'ébullition, la solution perd complètement tout son gaz. Si nous faisons bouillir à l'air libre une solution de gaz ammoniac dans l'eau, elle perd tout son gaz ammoniac.

124 COURS DE PHYSIQUE.
libre une solution de gaz ammoniac dans l'eau, elle perd tout son gaz ammoniac.
 