Nelle industrie è impiegato a fabbricare l'iposolfo sodico, a formare con altri sali i bagni di deposizioni metalliche per la galvanoplastica, ma più di tutto a sbarazzare i fumi residui di cloro dalla pasta di legno per la fabbricazione della carta, e tutti i tessuti di lino, di colore e di canapa sbiancati col cloro. Il cloro si trasforma in acido cloridrico, per la decomposizione dell'aqua, e l'acido solforoso in acido solforico, per cui si forma un solfato che può essere tolto coi lavacri insieme all'acido idroclorico. Perciò il solfo sodico è conosciuto attualmente nelle arti sotto il nome di anticloro, al quale uso servono ancora meglio il bisolfo e l'iposolfo.

Il solfo sodico, come arsenico cloro, si applica, come tale: B2S2, Na2O, 2H2O.

Ha un sapore salso e fortemente solforoso; all'aria per un po' d'acido solforoso, per cui ne ha sempre più o meno l'odore; è di reazione acida al litmusole. Cristallizza in prismi a 6 facce, lontani o terminali da semplici piramidi, aggruppati a selle o a fasci. È molto più solubile nell'acqua del solfo nuovo, e dalla sua soluzione l'alcool lo precipita in forma granosa.

Il calore lo decompone scacciandone dapprima un equivalente d'acido solforoso e l'aqua; continuando il riscaldamento all'aria si trasforma in solfato di soda e in zolfo che si volatilizza. La stessa soluzione aquosa esposta all'aria subisce le stesse alterazioni della soluzione del solfo sodico, ma più lentamente.

Preparazione. — Si ottiene col semplice processo seguilo per la preparazione del solfo neutro, ma spingendo nell'acido solforoso una quantità di soda viva sufficiente a formare l'iposolfo. 