Chauffés en vases clos jusqu'au rouge naissant, les sels hydratés de sulfure de potassium et de sodium résistent; ceux de baryum et de strontium laissent dégager leur gaz acide sulfurique. Quant aux sels hydratés de calcium et de magnésium, ils laissent dégager leur gaz avant que la liqueur soit arrivée à l'ébullition.
À l'air, leurs dissolutions se décomposent en formant d'abord de l'eau et un bisulfure couleur, puis un hyposulfite incolore.
Le chlore, le brome et l'iode décomposent.
Le soufre, à l'aide de la chaleur, chasse l'acide sulfurique et forme des polysulfures.
Les acides oxydants décomposent les dissolutions des sels hydratés de sulfure, chassent l'acide sulfurique et produisent des sulfures doubles.
Ces composés s'obtiennent purs, ainsi que nous l'avons vu précédemment, en faisant passer un excès de gaz acide sulfurique à travers les bases dissoutes ou délayées dans l'eau, en évitant avec soin que le sulfhydrate ait le contact de l'air.
Comment maintenant pourra-t-on distinguer un sulfure d'un sulfhydrate? Par le procédé suivant, d'une exécution facile et d'une grande exactitude met-on du chlorure de plomb en contact avec du sulfhydrate de sulfure de potassium, il se précipite du sulfure de plomb noir, insoluble, et il se dégage de l'acide sulfurique. En effet, on a
KHS2 + PbCl2 = KC1 + PbS + HCl.
Si l'on remplaçait le composé précédent par un monosulfure, on n'obtiendrait pas de dégagement d'acide sulfurique, car alors on a seulement
K2S2 + PbCl2 = KC1 + PbS
Les polysulfures se distinguent, à leur tour, des composés précédents, en ce que par l'addition d'un acide on obtient, outre le dégagement d'acide sulfurique, un dépôt de soufre. 