On sature de l'oxyde de cadmium par de l'acide sulfurique; on évapore, et on fait cristalliser. On peut traiter à chaud le cadmium (1 p.) directement par l'acide sulfurique à 66° (4 p.) et plus sûrement par l'acide azotique. On décompose ensuite l'azotate à l'aide de la chaleur et de l'acide sulfurique. 100 gr. de cadmium donnent 250 grammes de sulfate cristallisé.
On peut encore décomposer par 45 p. de cadmium métallique en lames, une solution de sulfate de cuivre (100 p.) légèrement acidulée par quelques gouttes d'acide sulfurique. (Gibertini.)
Le sulfate de cadmium forme de gros cristaux prismatiques incolores ayant l'aspect du sucre candi blanc.
Mêmes usages que le sulfate de zinc; mais il est dix fois plus actif que ce dernier.
Sulfate de chaux.
Sel qu'on trouve abondamment dans la nature et particulièrement dans le bassin de Paris. Il y existe dans toutes les eaux qui coulent à la surface ou à l'intérieur du sol, mais surtout dans les eaux de puits. Il est à peu près insoluble dans les véhicules ordinaires. L'eau n'en dissout que 1/460 de son poids.
Selon l'état sous lequel il se présente, le sulfate de chaux prend les noms de Gypse (Gips, AL.; Plaster, AKG.; Ghebess, AR.; Lin-choû-cha, CH.; Yeso, ESP.; Gesso, IT.), Chaux (Ché-kan, en.), Sélénite, Pierre spéculum, Grignard, Pierre à Jésus, Miroir d'albâtre gypseux Karsténite, anhydre, Alumen scissile, etc.
Bien qu'il ne soit pas employé en médecine, il est mentionné par plusieurs pharmacopées. 