Les corps non métalliques. – Le carbone, l'azote, le bore et le silicium sont sans action. Ces deux derniers corps agissent seulement dans le cas où les chlorures sont décomposés par le feu.
L'hydrogène décompose les chlorures à une température plus ou moins élevée, à l'exception de ceux de la première et de la deuxième section. Il y a formation d'acide chlorhydrique et le métal est mis à nu. Cette propriété peut être utilisée très avantageusement pour obtenir certains métaux, et notamment le fer, dans un état de pureté parfaite, ainsi que l'a fait voir M. Peligot.
L'oxygène n'a pas une action qu'on puisse généraliser.
Puisque le chlore entléve les métaux aux bromures et iodures, on peut conclure que le brome et l'iode ne pourront décomposer les chlorures que dans certains cas particuliers, dans celui, par exemple, où le chlore, passant à un état de chloruration plus avancé pour donner naissance à un composé plus stable, céderait une partie de son métal au brome ou à l'iode.
Le soufre, le sélénium, le phosphore et l'arsenic n'exercent aucune action sur les chlorures des deux premières sections.
Avec les autres, il se produit des effets doubles. Il n'est pas même toujours nécessaire qu'on fasse intervenir cette double affinité. C'est ainsi que le phosphore et l'arsenic peuvent décomposer le protochlorure de mercure, expulser ce métal et former du chlorure de phosphore ou d'arsenic ce qui démontre que le mercure, le phosphore et l'arsenic ont des tendances à peu près égales à s'unir au chlore, la réaction étant principalement déterminée par la plus grande volatilité des produits qui tendent à se former. 