Indépendamment de ces oxydes, il en est qui tantôt jouent le rôle de base à l'égard des acides puissants, tantôt celui d'acide à l'égard des bases fortes. Tels sont les protoxydes de plomb et de zinc, l'alumine, etc. On leur donne le nom d'oxyde mixte. Il est des oxydes qu'on peut considérer comme résultant de l'union de deux oxydes d'un même métal, l'un fonctionnant à la manière d'un acide, l'autre agissant comme une base. L'oxyde rouge de manganèse, qu'on obtient pour résidu de la préparation de l'oxygène, appartient à ce groupe.

Cette combinaison peut être, en effet, représentée par la formule MnO, qu'on peut dédoubler en MnO2, MnO, ce qui en fait un composé de protoxyde et de sesquioxyde de manganèse. L'oxyde de fer magnétique, Fe3O4 = Fe2O3, FeO, se range aussi dans cette famille.

On donne à ces derniers, dont la véritable constitution fut reconnue par Proust, le nom d'oxyde mixte. Enfin les oxydes métalliques se caractérisent par une indifférence absolue pour contracter des combinaisons; ils ne peuvent en former, en effet, qu'à la condition de perdre une partie de leur oxygène, ce qui les ramène à l'état d'oxydes basiques, ou d'en gagner, ce qui les fait passer à l'état d'oxydes acides. 